2026屆河北省石家莊市康福外國(guó)語(yǔ)學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)敘述正確的是()A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷B．直徑在1～100nm之間的粒子稱(chēng)為膠體C．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別D．膠體粒子很小，可以透過(guò)濾紙2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．1molAl3＋離子含有的核外電子數(shù)為3NAC．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)都為NAD．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA3、下列氣體不能用排水法收集的是A．O2 B．H2 C．NH3 D．NO4、將金屬銅投入金屬甲的鹽溶液中，觀察到銅的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；金屬乙投入稀硫酸中，觀察到乙的表面有氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)于金屬甲、乙、銅活動(dòng)性順序的敘述正確的是()A．乙>銅>甲 B．甲>銅>乙C．乙>甲>銅 D．甲>乙>銅5、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒不停地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)C．膠粒帶正電荷D．膠粒不能通過(guò)半透膜6、常溫常壓下，用等質(zhì)量的NH3、Cl2、NO、SO2

分別吹出四個(gè)氣球，其中所充氣體為Cl2的是（）A． B． C． D．7、關(guān)于物質(zhì)溶于水的說(shuō)法不正確的是：A．溶于水而導(dǎo)電的化合物可以是共價(jià)化合物B．在不飽和溶液中不存在溶解平衡狀態(tài)C．氫氧化鈉溶于水的過(guò)程中存在水合過(guò)程，這是一個(gè)化學(xué)過(guò)程D．氯化銨溶解過(guò)程中溶解吸收的熱量大于結(jié)晶放出的熱量8、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族9、Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是(

)A．Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4B．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．X氫化物的穩(wěn)定性比Q強(qiáng)D．Y的原子半徑比X的大10、下列說(shuō)法不正確的是()A．硫酸的摩爾質(zhì)量(g/mol)與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量(g)在數(shù)值上相等B．6.02×1023個(gè)N2和6.02×1023個(gè)O2的質(zhì)量比為7：8C．3.2gO2所含的原子數(shù)目約為0.2×6.02×1023D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量是44g11、若mg密度為ρg·cm?3的Al2(SO4)3溶液中含ng，則該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度是A．mol·L?1 B．mol·L?1C．mol·L?1 D．mol·L?112、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Cl-→C12B．HCO3-→C032-C．Mn04-→Mn2+D．Zn→Zn2+13、加熱熔化氫氧化鈉的坩堝，應(yīng)選用的是（）A．瓷坩堝 B．石英坩堝 C．鐵坩堝 D．鋁坩堝14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molO2含有的原子數(shù)為2NAC．在常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數(shù)目為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同15、下列化學(xué)家與其所作的突出貢獻(xiàn)不匹配的是（）門(mén)捷列夫拉瓦錫阿伏伽德羅道爾頓提出化學(xué)元素的概念提出氧化學(xué)說(shuō)提出分子學(xué)說(shuō)提出原子論ABCDA．A B．B C．C D．D16、下列反應(yīng)中，不能說(shuō)明SO2是酸性氧化物的是（）A．Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaClB．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+Na2O=Na2SO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）各物質(zhì)的化學(xué)式為A．__，B．__，C．__，D．___，E.___。（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為A→C：___，D→C：___，B→E：___，E→C：_____。18、已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，各物質(zhì)有如圖所示的關(guān)系：（1）寫(xiě)出B、C的化學(xué)式：B：___，C：___，E：___，F(xiàn)___（2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，有離子方程式的寫(xiě)離子方程式。④___；⑤___；⑧___；顏色變化__。19、為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)稱(chēng)取粗鹽濾液粗鹽(1)第①步中，操作A是_________，第⑤步中，操作B是_________。(2)第④步中，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式（假設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2）__________________，______________________。(3)若先用鹽酸調(diào)pH調(diào)至中性，再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________。(4)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是__________________________________________。20、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氯水的成分，請(qǐng)根據(jù)下表回答問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉-KI試紙變藍(lán)色氯水中含有Cl2④將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(1)實(shí)驗(yàn)①得出的結(jié)論__________________________________________。(2)指出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)④中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”：②_____________；④____________。(3)實(shí)驗(yàn)③中“實(shí)驗(yàn)方法”的具體操作過(guò)程是：___________________________________。(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)②的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個(gè)不同的結(jié)論。這兩個(gè)結(jié)論可能是a_____________，b．_________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明哪一個(gè)是正確的_______。21、（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。則混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________。（2）某物質(zhì)A加熱時(shí)按化學(xué)方程式2A＝2B+C+3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測(cè)得由生成物組成的混合物氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為20，則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)________________。（3）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.25g·cm－3)在容量瓶中配制240mL1mol·L－1的稀鹽酸。經(jīng)計(jì)算需要_____________mL濃鹽酸。（4）汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)________________L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

據(jù)膠體的概念、性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：有色膠體的電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電荷，而膠體是不帶電的。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：膠體是一類(lèi)分散系，其中分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：三類(lèi)分散系（溶液、膠體和濁液）的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同。丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體，但不是它們的本質(zhì)區(qū)別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：膠體粒子（直徑1～100nm）很小，可以透過(guò)濾紙上的微孔，D項(xiàng)正確。本題選D。2、A【解析】

A.因?yàn)镹O2和CO2都是三原子分子，且都含有2個(gè)O，所以分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；B.因?yàn)锳l3+含有10個(gè)電子，所以1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于分子個(gè)數(shù)之比，所以等物質(zhì)的量的N2和CO，所含分子數(shù)相等，故C錯(cuò)誤；D.硫酸鉀中陰離子為SO42-,所以1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；答案：A。3、C【解析】

A.O2微溶于水、密度比空氣大，可以排水法或向上排空氣法收集，故不選A；B.H2難溶于水、密度比空氣小，可以排水法或向下排空氣法收集，故不選B；C.NH3極易溶于水、不能用排水法收集，故選C；D.NO難溶于水，用排水法收集，故不選D。答案選C。4、A【解析】

將金屬Cu投入金屬甲的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，說(shuō)明銅能將甲置換出來(lái)，銅的金屬活動(dòng)性比甲強(qiáng)，即銅＞甲；金屬乙投入稀硫酸中，觀察到乙的表面有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明乙的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即乙＞氫；由于銅排在氫的后面，則金屬甲、乙、Cu的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是乙＞銅＞甲。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵，在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。5、C【解析】

A.膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1-100nm,，故A錯(cuò)誤；B.膠體中的粒子不停地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，但不是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，故B錯(cuò)誤；C.膠體不帶電，氫氧化鐵膠粒帶正電，因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，達(dá)不到100nm以上就沉不下來(lái)，故C正確；D.膠粒不能透過(guò)半透膜，故D錯(cuò)誤；故選C。6、B【解析】

由于氣體的摩爾質(zhì)量：M(Cl2)＞M(SO2)＞M(NO)＞M(NH3)，由n=可知，當(dāng)四種氣體質(zhì)量相等時(shí)：n(Cl2)＜n(SO2)＜n(NO)＜n(NH3)，在同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，故同溫同壓下：V(Cl2)＜V(SO2)＜V(NO)＜V(NH3)，則B氣球中表示所充氣體為Cl2，故答案是B。7、D【解析】

A項(xiàng)，氯化氫是共價(jià)化合物，氯化氫溶于水，電離出氫離子和氯離子，可以導(dǎo)電，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，溶解平衡狀態(tài)必須存在于飽和的溶液或過(guò)飽和溶液中，不飽和溶液中無(wú)法建立溶解平衡，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，氫氧化鈉溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，在溶液中離子又會(huì)和水分子結(jié)合成水合離子，是一個(gè)化學(xué)過(guò)程，故C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，氯化銨溶解過(guò)程，是擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大于水合過(guò)程放出的熱量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)溶于水分為兩個(gè)過(guò)程：構(gòu)成物質(zhì)的微粒向水中擴(kuò)散的過(guò)程，這一過(guò)程需吸熱，構(gòu)成物質(zhì)的微粒與水分子形成水和分子的過(guò)程，這一過(guò)程需放熱，如果吸熱大于放熱則溶于水表現(xiàn)為吸熱，如果吸熱小于放熱則溶于水表現(xiàn)為放熱，如果吸熱等于放熱則表現(xiàn)為溶于水溫度不變。8、C【解析】

A．C、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，原子序數(shù)C＜N＜O，非金屬性O(shè)＞N＞C，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)C＜Si，非金屬性C＞Si，則非金屬性O(shè)＞N＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；B．H與F、Cl等形成共價(jià)化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物，故B正確；C．利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯(cuò)誤；D．118號(hào)元素的原子序數(shù)為118，質(zhì)子數(shù)為118，核外電子數(shù)為118，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，則第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確。答案為C。9、C【解析】

設(shè)元素X的原子最外層電子數(shù)為a，則Y、Z、Q的最外層電子數(shù)分別為：(a+1)、(a+2)、(a-1)，則可得a+(a+1)+(a+2)+(a-1)=22，解得a=4；由于四種元素都為短周期元素，故X、Y、Z、Q分別為：C、N、S、Al；據(jù)此結(jié)合元素周期表的性質(zhì)遞變規(guī)律分析選項(xiàng)?！驹斀狻緼.由分析可知，Q為Al，是一種金屬，不具有半導(dǎo)體性質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；B.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為Al(OH)3，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4，H2SO4的酸性比Al(OH)3的酸性強(qiáng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B不符合題意；C.X的非金屬比Q強(qiáng)，故其氫化物的穩(wěn)定性比Q強(qiáng)，選項(xiàng)正確，C符合題意；D.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，故X的原子半徑比Y的大，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合題意；故答案為：C。10、D【解析】

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，6.02×1023個(gè)H3PO4分子的質(zhì)量為98g，二者數(shù)值相等，A說(shuō)法正確；B．6.02×1023個(gè)N2和6.02×1023個(gè)O2的質(zhì)量比為二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比，即28：32=7：8，B說(shuō)法正確；C．3.2gO2的物質(zhì)的量==0.1mol，所含氧原子數(shù)約為0.2×6.02×1023，C說(shuō)法正確；D．0.5×6.02×1023個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×44g/mol=22g，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。11、D【解析】

n()=mol，Al2(SO4)3的物質(zhì)的量n[Al2(SO4)3]=mol，溶液體積V=cm3=L，故Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度，故D正確。綜上所述，本題正確答案為D。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查以物質(zhì)的量為中心的簡(jiǎn)單計(jì)算，需要牢記基礎(chǔ)公式，、、（標(biāo)況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol）、等。12、C【解析】

需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明該微粒是氧化劑，得到電子，相關(guān)元素的化合價(jià)降低，據(jù)此解答。【詳解】A、氯元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，A錯(cuò)誤；B、元素化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、Mn元素化合價(jià)降低，需要還原劑，C正確；D、Zn元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，D錯(cuò)誤；答案選C。13、C【解析】

A．瓷坩堝主要成分含有SiO2，會(huì)與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不能加熱熔化NaOH，錯(cuò)誤；B．石英坩堝主要成分是SiO2，會(huì)與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不能加熱熔化NaOH，錯(cuò)誤；C．鐵坩堝在高溫下不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此可以加熱熔化氫氧化鈉，正確；D．鋁坩堝的成分Al可以與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，因此不能加熱熔化氫氧化鈉，錯(cuò)誤。14、B【解析】

A項(xiàng)、C項(xiàng)是已知?dú)怏w在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不能直接用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，物質(zhì)的量與狀態(tài)無(wú)關(guān)，正確；D項(xiàng)，由阿伏加德羅定律知在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，當(dāng)氣體單質(zhì)分子中所含原子數(shù)不同時(shí)，相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同，錯(cuò)誤。故選B。15、A【解析】

A.元素概念是由17世紀(jì)英國(guó)化學(xué)家波義耳提出，俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫，制作出世界上第一張?jiān)刂芷诒?，故A錯(cuò)誤；B.法國(guó)著名化學(xué)家拉瓦錫，測(cè)出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，提出氧化學(xué)說(shuō)，故B正確；C.意大利科學(xué)家阿伏加德羅在化學(xué)上的主要成就是提出了分子的概念，創(chuàng)立了分子學(xué)說(shuō)，故C正確；D.波義耳，他認(rèn)為物質(zhì)是由不同的“微?！被蛟幼杂山M合構(gòu)成的，提出了原子論，故D正確；故選A。16、C【解析】

A.利用強(qiáng)酸制弱酸，得到亞硫酸分解生成二氧化硫，Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl，說(shuō)明SO2是酸性氧化物，選項(xiàng)A不符合；B．SO2能與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，說(shuō)明SO2是酸性氧化物，選項(xiàng)B不符合；C.SO2能與H2S反應(yīng)是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，不能說(shuō)明SO2是酸性氧化物，選項(xiàng)C符合；D.SO2和堿性氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽SO2+Na2O=Na2SO3，說(shuō)明SO2是酸性氧化物，選項(xiàng)D不符合；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A、B、C、D、E均為含氮物質(zhì)，CB(紅棕色)，則B為NO2，C為NO；AC（NO），則A為N2；A（N2）DC（NO），則D為NH3；B（NO2）→EC（NO），則E為HNO3；依此作答?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析，A為N2，B為NO2，C為NO，D為NH3，E為HNO3；（2）A→C的化學(xué)方程式為：N2+O22NO；D→C的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。18、Fe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色灰綠色紅褐色【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答?！驹斀狻坑赊D(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4(1)由以上分析可知B為Fe3O4，C為FeCl2，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3。故答案為：Fe3O4，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)e(OH)2，F(xiàn)e(OH)3；(2)反應(yīng)④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3+；⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；⑧離子方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。溶液顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色。19、溶解過(guò)濾Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成可溶物質(zhì)而無(wú)法過(guò)濾除去，從而影響精鹽的純度取少量第②步后的上層清液，滴入幾滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若無(wú)沉淀生成，則表明BaCl2已過(guò)量【解析】

粗鹽先溶解，再向里加入過(guò)量BaCl2除掉SO42-，再加Na2CO3除掉Ca2+和多余的Ba2+，再加NaOH，除掉Mg2+，過(guò)濾后再加鹽酸除掉多余CO32-和OH-，加熱蒸發(fā)，最終得到精鹽?！驹斀狻?1)第①步將粗鹽加水溶解，因此操作A是溶解，第⑤步根據(jù)后面的濾液可知操作B是過(guò)濾；(2)第④步碳酸鈉除掉鈣離子和多余的鋇離子，相應(yīng)的離子方程式Ca2＋＋CO32?=CaCO3↓、Ba2＋＋CO32?=BaCO3↓；(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，影響精鹽純度，因此將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，故答案為：操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成可溶物質(zhì)而無(wú)法過(guò)濾除去，從而影響精鹽的純度；(4)通過(guò)向上層清液中再加BaCl2，看是否有沉淀生成來(lái)判斷BaCl2是否過(guò)量；故答案為：取少量第②步后的上層清液，滴入幾滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若無(wú)沉淀生成，則表明BaCl2已過(guò)量。20、氯水中含有Cl－溶液褪色有氣泡冒出取一片淀粉-KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H＋的中和作用引起的【解析】(1)加入硝酸銀生成白色AgCl沉淀,可證明氯水中含有,因此，本題正確答案是:氯水中含有;

(2)(2)氯水中含有鹽酸,可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),含有次氯酸,具有強(qiáng)氧化性和漂白性,則可觀察到溶液褪色;(4)氯水呈酸性,溶液中含有,加入溶液,生成二氧化碳?xì)怏w,可觀察到有氣泡冒出,因此，本題正確