2026屆上海市十三?；瘜W(xué)高三上期末達(dá)標(biāo)檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯誤的是A．循環(huán)物質(zhì)E為水B．乙池中Cu電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C．甲池中的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=CuD．若外電路中通過1mol電子，兩電極的質(zhì)量差為64g2、緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)，維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時，反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)≈20：1，lg2=0.3。則下列判斷正確的是A．正常人血液內(nèi)Kw=10-14B．由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4C．正常人血液中存在：c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)=c(H＋)+c(H2CO3)D．當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時，只有發(fā)生HCO3－+OH－=CO32－+H2O的反應(yīng)3、M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L?1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>X>MB．常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜ZC．1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol電子D．由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵4、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．“全氫電池”工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能B．吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2–2e－+2OH－=2H2OC．Na+在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動D．“全氫電池”的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O5、如圖所示是一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達(dá)700～900℃，生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法錯誤的是A．電池總反應(yīng)為：N2H4+2O2=2NO+2H2OB．電池內(nèi)的O2?由電極乙移向電極甲C．當(dāng)甲電極上消耗lmolN2H4時，乙電極理論上有22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2參與反應(yīng)D．電池正極反應(yīng)式為：O2+4e?=2O2?6、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：下列說法正確的是A．X的分子式為C7H6O2 B．Y分子中的所有原子可能共平面C．Z的一氯取代物有6種 D．Z能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)7、已知在100℃、1.01×105Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是()A．1molH2O(g)分解為2molH與1molO時吸收930kJ熱量B．熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－490kJ·mol－1C．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙D．乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ8、關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＜0，下列說法正確的是（）A．恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B．恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C．加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動D．升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移9、屬于工業(yè)固氮的是A．用N2和H2合成氨 B．閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NOC．用NH3和CO2合成尿素 D．固氮菌將氮氣變成氨10、目前中國已經(jīng)通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺鋅溴液流儲能系統(tǒng)，實現(xiàn)了鋅溴電池的隔膜、極板、電解液等關(guān)鍵材料自主生產(chǎn)。鋅溴電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯誤的是()A．充電時電極石墨棒A連接電源的正極B．放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)C．放電時負(fù)極反應(yīng)為2Br-—2e-=Br2D．放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大11、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．溶液中一定含有Fe2+ B．溶液中一定含有Cu2+C．剩余固體中一定含有Cu D．加入KSCN溶液一定不変紅12、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．H2SO4濃度為4mol/LB．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4C．原混合酸中NO3-濃度為0.2mol/LD．AB段反應(yīng)為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋13、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氟原子：10FB．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：C4H8O2C．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．過氧化氫的電子式為：14、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A．聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機高分子B．從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料C．生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化D．為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體15、2019年化學(xué)諾貝爾獎授予拓展鋰離子電池應(yīng)用的三位科學(xué)家。如圖是某鋰—空氣充電電池的工作原理示意圖，下列敘述正確的是A．電解質(zhì)溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液B．電池放電時間越長，Li2O2含量越少C．電池工作時，正極可發(fā)生Li+＋O2－e-=LiO2D．充電時，b端應(yīng)接負(fù)極16、核黃素又稱為維生素B2，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：已知：有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是：A．該化合物的分子式為C17H22N4O6B．酸性條件下加熱水解，有CO2生成C．酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D．能發(fā)生酯化反應(yīng)17、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．可以用Si3N4、A2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C．Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池D．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)18、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：W>Z>Y>XB．Y原子的價電子軌道表示式為C．r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為D．一定條件下，m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成p19、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是A．放電時，Li+通過隔膜移向正極B．放電時，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔C．放電時正極反應(yīng)為：D．磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化20、下列方案設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD檢驗淀粉是否水解由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響證明發(fā)生了取代反應(yīng)驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D21、下列有關(guān)實驗正確的是A．裝置用于Na2SO3和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體B．裝置用于灼燒CuSO4·5H2OC．裝置用于收集氯氣并防止污染空氣D．裝置用于實驗室制備少量乙酸乙酯22、異戊烷的A．沸點比正己烷高 B．密度比水大C．同分異構(gòu)體比C5H10多 D．碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長二、非選擇題(共84分)23、（14分）H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香烴A制備H的合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）A物質(zhì)的一氯代物共有______種；（2）B物質(zhì)中含有的官能團名稱______；（3）①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是______，③的反應(yīng)的類型是______；（4）E物質(zhì)通過多次取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)可以獲取F物質(zhì)，用系統(tǒng)命名法對E物質(zhì)命名______，F(xiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______；（5）⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；（6）對甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。（其他試劑任選）______________（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）。24、（12分）某有機物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO(1)乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是___________(填化學(xué)式)，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為___________。(2)E→F的反應(yīng)類型為___________，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________。(3)寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。(4)E的同系物G比E多一個碳原子，G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且1mol該物質(zhì)最多可還原出4molAg②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個取代基(5)以乙烯為基本原料，設(shè)計合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：______________________________(其他試劑任選)。25、（12分）亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置如圖所示。(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a→________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：①實驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點為___________________________________。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是____________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時，停止實驗。(4)已知：ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。①設(shè)計實驗證明HNO2是弱酸：_____________。(僅提供的試劑：1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是__________，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)26、（10分）某興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。（1）打開K1關(guān)閉K2，可制取某些氣體。甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2，但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是_____。乙同學(xué)認(rèn)為在不改動裝置Ⅱ儀器的前提下，對裝置Ⅱ進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，也可收集O2。你認(rèn)為他的改進(jìn)方法是_____。（2）打開K2關(guān)閉K1，能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。丙同學(xué)設(shè)計實驗比較氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2。在A中加濃鹽酸后一段時間，觀察到C中的現(xiàn)象是______；儀器D在該裝置中的作用是_______。在B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。丁同學(xué)用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設(shè)計了另一實驗。他的實驗?zāi)康氖莀____。（3）實驗室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應(yīng)制取HNO3。下列裝置中最適合制取HNO3的是_____。實驗室里貯存濃硝酸的方法是_______。abcd27、（12分）某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進(jìn)行了實驗探究。Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。(2)某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對產(chǎn)物作出假設(shè)：假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3＋假設(shè)3：____________。(3)為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：①取0.01mol·L－1FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________。(4)該實驗原理可應(yīng)用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_________________。Ⅱ.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol·L－1的CuCl2溶液實驗。實驗記錄：A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{(lán)后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________。(2)分析實驗記錄B中淺藍(lán)色固體可能是____(寫化學(xué)式)，試分析生成該物質(zhì)的原因______。28、（14分）有機物G是一種食品香料，其香氣強度為普通香料的3～4倍．G的合成路線如下：已知：R﹣CH=CH2R﹣CHO+HCHO填空：（1）該香料長期暴露于空氣中易變質(zhì)，其原因是______．（2）寫出A中任意一種含氧官能團的名稱_______，由C到D的反應(yīng)類型為_____．（3）有機物E的結(jié)構(gòu)簡式為______．（4）有機物G同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_________．①與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；②可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．（5）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）_____________________________合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br．29、（10分）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)(以C計)與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及的反應(yīng)有：Ⅰ.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K1；Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K2；Ⅲ.CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)K3；燃燒爐中涉及的反應(yīng)為：Ⅳ.C(s)＋O2(g)=CO2；Ⅴ.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)。（1）氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋2H2(g)，其反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。（2）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，恒溫恒壓條件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣，達(dá)到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍，平衡時水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_____；向該容器中補充amol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）對于反應(yīng)Ⅲ，若平衡時再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡_____移動(填“向右”、“向左”或“不”)；當(dāng)重新平衡后，CO2濃度___(填“變大”、“變小”或“不變”)。（4）一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如圖，寫出該電池充電時的陽極電極反應(yīng)式：______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

由陰離子SO42-的移動方向可知：右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，Cu電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；左邊的電極為正極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)電路中通過1mol電子，左邊電極增加32g，右邊電極減少32g，兩極的質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池。A.通過上述分析可知循環(huán)物質(zhì)E為水，使稀硫酸銅溶液變?yōu)闈饬蛩徙~溶液，A正確；B.乙池的Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C.甲池的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，C正確；D.若外電路中通過1mol電子，左邊電極增加32g，右邊電極減少32g，所以兩電極的質(zhì)量差為64g，D正確；故合理選項是B。2、B【解析】

A．25℃時，KW=10-14，人的正常體溫是36.5℃左右，所以血液內(nèi)的KW＞10-14，A項錯誤；B．由題可知，，那么即，代入數(shù)值得，B項正確；C．選項中的等式，因為電荷不守恒，所以不成立，即，C項錯誤；D．當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液時，還會發(fā)生，D項錯誤；答案選B3、B【解析】

Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g?L?1，該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g?L?1=17g/mol，該氣體為NH3，M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則M為H元素，Y為N；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，X為+4價，Y為?2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，推出W的質(zhì)子數(shù)為=11，所以W為Na元素。A.所有元素中H原子半徑最小，同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na>C>N>O>H，即W>X>Y>Z>M，故A錯誤；B.

X、Y、Z分別為C、N、O三種元素，非金屬性X<Y<Z，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C.NaH與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸銨、醋酸銨等物質(zhì)，如為氨基酸，則只含有共價鍵，故D錯誤。故選B。4、A【解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e-=H2，結(jié)合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題?！驹斀狻緼.根據(jù)圖知，左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知，左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸，所以全氫電池”工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.吸附層a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，吸附層b為正極，電極反應(yīng)是2H++2e-=H2，故B錯誤；C.電池中陽離子向正極移動，所以Na+在裝置中從左側(cè)透過陽離子交換膜向右側(cè)移動，故C錯誤；D.負(fù)極電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應(yīng)是2H++2e-=H2，電池的總反應(yīng)為H++OH-=H2O，故D錯誤；故選A。5、A【解析】

A、按照題目意思，生成物均為無毒無害的物質(zhì)，因此N2H4和O2反應(yīng)的產(chǎn)物為N2和H2O，總反應(yīng)方程式為N2H4＋O2=N2＋2H2O，A錯誤，符合題意；B、在原電池中，陰離子向負(fù)極移動，N2H4中N的化合價從－1升高到0，失去電子，因此通過N2H4的一極為負(fù)極，則O2－由電極乙向電極甲移動，B正確，不符合題意；C、總反應(yīng)方程式為N2H4＋O2=N2＋2H2O，每消耗1molN2H4，就需要消耗1molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，C正確，不符合題意；D、根據(jù)題目，O2得到電子生成O2－，電極方程式為O2+4e?=2O2?，D正確，不符合題意；答案選A。6、D【解析】

A．X()的分子式為C8H8O2，故A錯誤；B．Y()分子中含有甲基(-CH3)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故B錯誤；C．Z()分子中有7種環(huán)境的氫原子，一氯取代物有7種，故C錯誤；D．Z()中含有酯基，能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；故選D。7、D【解析】

A.由已知的能量變化圖可知，1molH2O(g)分解為2molH與1molO時吸收930kJ熱量，A項正確；B.由已知的能量變化圖可知，H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放的能量=(436+249-930)kJ·mol－1=-245kJ·mol－1，則熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝-245kJ·mol－1×2=-490kJ·mol－1，B項正確；C.甲吸收能量生成乙，乙釋放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙為放熱反應(yīng)，則甲的能量高于丙，則甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，C項正確；D.乙→丙的過程中生成氣態(tài)水時，釋放930kJ的能量，若生成液態(tài)水，氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水會繼續(xù)釋放能量，則釋放的能量將大于930kJ，D項錯誤；答案選D。8、A【解析】

A.恒溫恒容，充入H2，氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正確；B.恒溫恒容，充入He，各反應(yīng)物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動，故B錯誤；C.加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動，故C錯誤；D.升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查影響反應(yīng)速率和影響化學(xué)平衡移動的因素；注意恒容容器通入惰性氣體，由于濃度不變，速率不變、平衡不移動，恒壓條件下通入惰性氣體，容器體積變大，濃度減小，相當(dāng)于減壓。9、A【解析】A.工業(yè)上通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨，A正確；B.閃電能使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮，稱為天然固氮（又稱高能固氮），B錯誤；C.是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)換，不屬于氮的固定，C錯誤；D.生物固氮是指固氮微生物將大氣中的氮還原成氨的過程，D錯誤。故選擇A。10、C【解析】

放電時，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e－═Zn2＋，正極反應(yīng)式為：Br2+2e－=2Br－，充電時，陽極反應(yīng)式為2Br－-2e－=Br2、陰極反應(yīng)式為Zn2＋+2e－=Zn。【詳解】A．充電時電極石墨棒A連接電源的正極，反應(yīng)式為2Br－-2e－=Br2，故A正確；B．放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，故B正確；C．放電時，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e－═Zn2＋，故C錯誤；D．正極反應(yīng)式為：Br2+2e－=2Br－，陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大，故D正確；故選C。11、B【解析】

氧化性：Fe3＋>Cu2＋，向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，再發(fā)生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu?！驹斀狻緼、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu都能生成Fe2＋，所以溶液中一定含有Fe2+，故A正確；B、若鐵過量，F(xiàn)e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu反應(yīng)完全，溶液中不含Cu2+，故B錯誤；C、鐵的還原性大于銅，充分反應(yīng)后仍有固體存在，剩余固體中一定含有Cu，故C正確；D、充分反應(yīng)后仍有固體存在，F(xiàn)e、Cu都能與Fe3＋反應(yīng)，溶液中一定不含有Fe3+，加入KSCN溶液一定不変紅，故D正確；選B?！军c睛】本題考查金屬的性質(zhì)，明確金屬離子的氧化性強弱，確定與金屬反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分。12、C【解析】

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑．最終消耗Fe為22.4g，此時溶液中溶質(zhì)為FeSO4，則n（FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（FeSO4），根據(jù)OA段離子方程式計算原混合酸中NO3-物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算c（H2SO4）、c（NO3-）。【詳解】A、反應(yīng)消耗22.4g鐵，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/L，A正確；B、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，B正確；C、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以n（NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-濃度為2mol/L，C錯誤；D、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正確。答案選C?！军c晴】該題難度較大，解答的關(guān)鍵是根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用。在做此類題目時，應(yīng)當(dāng)先分析反應(yīng)的過程，即先發(fā)生的是哪一步反應(yīng)，后發(fā)生的是哪一步。計算離子時注意用離子方程式計算。還需要用到一些解題技巧來簡化計算過程，比如合理使用守恒原理等。13、C【解析】

A.中子數(shù)為10的氟原子為：，選項A錯誤；B.C4H8O2為乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOC2H5，選項B錯誤；C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項C正確；D.過氧化氫是共價化合物，兩個氧原子之間共用一對電子，過氧化氫的電子式應(yīng)為：，選項D錯誤。答案選C。14、A【解析】

A．聚酯纖維屬于有機合成材料，陶瓷屬于無機非金屬材料，故A錯誤；B．從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料，故B正確；C．水中含有氮、磷過多，能夠使水體富營養(yǎng)化，水中植物瘋長，導(dǎo)致水質(zhì)惡化，生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化，有利于環(huán)境保護，故C正確；D、為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮氣和二氧化碳，故D正確；答案選A。15、D【解析】

根據(jù)電子的流向可知b極為負(fù)極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，a極為正極，氧氣得電子被還原?！驹斀狻緼．負(fù)極單質(zhì)鋰與水反應(yīng)，所以電解溶液不能用水溶液，故A錯誤；B．電池放電過程中鋰單質(zhì)被氧化成鋰離子，鋰離子移動到正極發(fā)生xLi++O2+xe-=LixO2，所以時間越長正極產(chǎn)生的Li2O2越多，而不是越少，故B錯誤；C．正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)x=1時發(fā)生：Li++O2+e-=LiO2，故C錯誤；D．充電時，b極鋰離子轉(zhuǎn)化為鋰，發(fā)生還原反應(yīng)，即為電解池的陰極，則充電時，b端應(yīng)接負(fù)極，故D正確；故選D。16、A【解析】

A、根據(jù)鍵線式的特點和碳原子的四價理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6，故A錯誤；

B、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳生成，故B正確；

C、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成，故C正確；

D、因為該化合物中含有醇羥基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故選A。17、D【解析】

A.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味，而人造纖維沒有這種氣味，則用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維，A項正確；B.Si3N4、A2O3為常見的新型高溫陶瓷材料，B項正確；C.Ge(32號元素)位于金屬與非金屬的分界線附近，可做半導(dǎo)體材料，C項正確；D.人體內(nèi)沒有纖維素水解酶，因此纖維素不能再人體內(nèi)水解，D項錯誤；答案選D。18、D【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m可做制冷劑，則m為NH3，則X為H；無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色，則p為NO；N元素的簡單氫化物是非電解質(zhì)，所W不是O、N，則Y為N，Z為O，W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，且其簡單氫化物r溶于水完全電離，則W為Cl?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，所以簡單離子半徑：Cl->N3->O2->H+，故A錯誤；B．Y為N，其價層電子為2s22p3，價電子軌道表示式為：，故B錯誤；C．r與m可形成離子化合物氯化銨，銨根的正確電子式為，故C錯誤；D．氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO，故D正確；故答案為D。19、D【解析】

A選項，放電時，“同性相吸”即Li+通過隔膜移向正極，故A正確；B選項，放電時，電子由負(fù)極即鋁箔沿導(dǎo)線流向正極即銅箔，故B正確；C選項，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為：xFePO4+xLi++xe－=xLiFeO4，故C正確；D選項，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，F(xiàn)e元素化合價發(fā)生變化，故D錯誤；綜上所述，答案為D?！军c睛】放電時，溶液中的離子是“同性相吸”，即陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；充電時，溶液中的離子是“異性相吸”，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。20、A【解析】

A、淀粉水解時要用硫酸作催化劑，要先用NaOH將混合液中和至弱堿性或中性，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，故A正確；B、實驗的原理方程式為：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，題中高錳酸鉀過量，應(yīng)設(shè)計成：高錳酸鉀的物質(zhì)的量相同，濃度不同的草酸溶液，且草酸要過量，探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響，故B錯誤；C、要證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，因有氯化氫生成，不能通過體積變化就斷定發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；D、驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，要先制得Mg(OH)2，再加入少量Cu2+，沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，沉淀由白色轉(zhuǎn)化成藍(lán)色，故D錯誤；故選A。21、C【解析】

A．簡易氣體發(fā)生裝置適用于難溶性固體和液體的反應(yīng)，Na2SO3易溶于水，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備，故A錯誤；B．蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故B錯誤；C．氯氣密度比空氣大，可與堿石灰反應(yīng)，裝置符合要求，故C正確；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集，故D錯誤；故答案為C。22、D【解析】

A.烷烴的沸點隨碳原子數(shù)的增多而升高，異戊烷有5個碳原子，正己烷有6個碳原子，異戊烷的沸點比正己烷低，故A錯誤；B.常溫下異戊烷是液態(tài)，液態(tài)烷烴的密度比水小，故B錯誤；C.五個碳的烷烴只有3種同分異構(gòu)體，它們分別是正戊烷(5個碳都在主鏈上)，異戊烷(4個碳在主鏈上，有一個甲基在支鏈)，新戊烷(4個甲基連在同一個碳上)；C5H10有9種同分異構(gòu)體，直鏈狀的有2種:C=C-C-C-C，C-C=C-C-C。支鏈?zhǔn)羌谆挠?種：C=C-C-C(第5個碳在第2，3位)，C-C=C-C(第5個碳在第2位)。環(huán)狀的有4種：五元環(huán)，四元環(huán)外有一個甲基，三元環(huán)外有2個甲基或一個乙基，故C錯誤；D.分子中兩個成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長，鍵長越短，表示原子結(jié)合得越牢，化學(xué)鍵越強，苯的碳碳鍵強度介于雙鍵和三鍵直接，故長度大于碳碳三鍵小于碳碳雙鍵，異戊烷中的碳碳鍵是碳碳單鍵，則異戊烷的碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長，故D正確；正確答案是D。二、非選擇題(共84分)23、4氯原子氯氣、光照還原反應(yīng)2-甲基丙烷【解析】

由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香烴為A為，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D與G在吡啶條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成H．由F的分子式、G的結(jié)構(gòu)，可知F為，E系列轉(zhuǎn)化得到F，結(jié)合E的分子式，可知E為?！驹斀狻?1)由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香烴為A為，A

物質(zhì)的一氯代物在苯環(huán)上有3種，在甲基上有1種，故共有4種，故答案為：4；(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為：，B

物質(zhì)中含有的官能團名稱為：氯原子，故答案為：氯原子；(3)反應(yīng)①是轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是：氯氣、光照；反應(yīng)③中硝基轉(zhuǎn)化為氨基，屬于還原反應(yīng)，故答案為：氯氣、光照；還原反應(yīng)；(4)由F的分子式、G的結(jié)構(gòu)，可知F為，E系列轉(zhuǎn)化得到F，結(jié)合E的分子式，可知E為，用系統(tǒng)命名法對

E

物質(zhì)命名為：2-甲基丙烷，故答案為：2-甲基丙烷；；(5)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(6)結(jié)合合成路線圖中轉(zhuǎn)化可知，與在吡啶條件下反應(yīng)生成，乙酸與SOCl2/PCl3作用生成．先發(fā)生硝化反應(yīng)，然后與Fe/HCl作用生成，合成路線流程圖為：，故答案為：。24、O2(酚)羥基、酯基取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))咖啡酸乙酯+5NaOH+2NaCl+3H2O9CH2=CH2CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH【解析】

根據(jù)流程圖中有機物的結(jié)構(gòu)式、分子式及反應(yīng)條件分析各步反應(yīng)的反應(yīng)類型及產(chǎn)物；根據(jù)已知條件分析同分異構(gòu)體的種類；根據(jù)題干信息設(shè)計有機物合成路線。由C的結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是，由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為，由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為，由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；【詳解】由C的結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是，由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為，由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為，由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；(1)乙烯生成乙醛，則X是O2；F中含氧官能團的名稱為羥基、酯基；(2)E→F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；B的結(jié)構(gòu)簡式為；F的名稱是咖啡酸乙酯；(3)D為，與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(4)由②得出分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有酚羥基；由①及分子中氧原子數(shù)目知分子中含有一個-CHO、一個HCOO-，苯環(huán)上有2個官能團一定有-OH，還含有－CH2CH(CHO)OOCH或－CH(CHO)CH2OOCH或－CH(OOCH)CH2CHO，苯環(huán)上有3種不同的位置關(guān)系，故共有9種同分異構(gòu)體；(5)乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再轉(zhuǎn)化為2-丁烯醛，最后氧化為目標(biāo)產(chǎn)物：CH2=CH2CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH?！军c睛】本題難點是問題（4），應(yīng)根據(jù)題中信息進(jìn)行分析，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明G中含有苯環(huán)和酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，1mol該物質(zhì)最多還原出4molAg，說明酯基為HCOO－，分子不含有甲基，且苯環(huán)上有2個取代基，取代基的位置為鄰間對三種，然后根據(jù)官能團位置異構(gòu)進(jìn)行分析。25、A（或B）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）f→g→c→b→d→e→j→h隨開隨用，隨關(guān)隨停排干凈三頸燒瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說明HNO2是弱酸滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化％【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的（或KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2）。（2）制得的氯氣中會混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最后進(jìn)行尾氣處理。（3）①實驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點為隨開隨用，隨關(guān)隨停。②通入一段時間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化。（4）①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解，結(jié)合題給試劑分析。②以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化；根據(jù)(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)，然后結(jié)合m=n×M來計算。【詳解】（1）可以用二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，（或用KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2，發(fā)生裝置屬于固液不加熱型，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）故答案為A（或B）；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）。（2）制得的氯氣中會混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最后進(jìn)行尾氣處理，故其連接順序為f→g→c→b→d→e→j→h；故答案為f→g→c→b→d→e→j→h。（3）①實驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點為隨開隨用，隨關(guān)隨停，故答案為隨開隨用，隨關(guān)隨停。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化，故答案為排干凈三頸燒瓶中的空氣；（4）①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解，根據(jù)題目提供的試劑，應(yīng)證明NaNO2溶液呈堿性；故設(shè)計的實驗方案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說明HNO2是弱酸，故答案為用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說明HNO2是弱酸。②以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化；取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL中滿足：n(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)=c×0.02L=0.02cmol，則250mL溶液中n(ClNO)=0.2cmol，m（ClNO）=n×M=0.2cmol×65.5g/mol=13.1cg，亞硝酞氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(13.1cg÷mg)×100％=％，故答案為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化；％【點睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計，為高頻考點和常見題型，主要考查了方程式的書寫，實驗裝置的連接，實驗方案的設(shè)計，氧化還原反應(yīng)，環(huán)境保護等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。26、氧氣的密度比空氣大將裝置Ⅱ中裝滿水溶液呈橙色防止倒吸ClO3－+6H++5Cl－=3Cl2↑+3H2O比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強弱（實證酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH）b盛裝在帶玻璃塞的棕色細(xì)口玻璃瓶中，放置在陰涼處（陰暗低溫的地方）【解析】

（1）氧氣密度比空氣大，用排空氣法收集，需用向上排空氣法收集，Ⅱ裝置中進(jìn)氣管短，出氣管長，為向下排空氣法；用排水法可以收集O2等氣體；（2）裝置Ⅰ、Ⅲ驗證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開，K1關(guān)閉)．根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，如要設(shè)計實驗證明氧化性KClO3>Cl2>Br2，則I中發(fā)生KClO3和濃鹽酸的氧化還原反應(yīng)，Ⅲ中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)，有緩沖作用的裝置能防止倒吸，在B裝置中KClO3和-1價的氯離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，根據(jù)強酸制弱酸，石灰石和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，據(jù)此分析實驗?zāi)康模?3)①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，硝酸的制取原理是：固體和液體微熱制取，難揮發(fā)性的酸來制取揮發(fā)性的酸，據(jù)此選擇裝置；②根據(jù)硝酸的性質(zhì)選擇合適的貯存方法，硝酸見光分解，保存時不能見光，常溫下即可分解，需要低溫保存。【詳解】（1）甲同學(xué)：Ⅱ裝置中進(jìn)氣管短，出氣管長，為向下排空氣法，O2的密度大于空氣的密度，則氧氣應(yīng)采用向上排空氣法收集，乙同學(xué)：O2不能與水發(fā)生反應(yīng)，而且難溶于水，所以能采用排水法收集；所以改進(jìn)方法是將裝置Ⅱ中裝滿水，故答案為氧氣的密度比空氣大；將裝置Ⅱ中裝滿水；（2）根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，如要設(shè)計實驗證明氧化性KClO3>Cl2>Br2，裝置Ⅰ、Ⅲ驗證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開，K1關(guān)閉)，則I中發(fā)生KClO3和濃鹽酸的氧化還原反應(yīng)，Ⅲ中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)，由氧化性為氧化劑>氧化產(chǎn)物，則A中為濃鹽酸，B中為KClO3固體，C中為NaBr溶液，觀察到C中的現(xiàn)象為溶液呈橙色，儀器D為干燥管，有緩沖作用，所以能防止倒吸，在B裝置中氯酸根離子和氯離子在酸性條件下發(fā)生價態(tài)歸中反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)為：ClO3－+6H++5Cl－=3Cl2↑+3H2O，石灰石和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以B中固體溶解，產(chǎn)生無色氣體，C試管中產(chǎn)生白色沉淀，實驗的目的是比較碳酸、醋酸、苯酚的酸性強弱(實證酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH)，故答案為溶液呈橙色；防止倒吸；ClO3－+6H++5Cl－=3Cl2↑+3H2O；比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強弱(實證酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH)；(3)①硝酸的制取原理是：固體和液體微熱制取，故d錯誤，該反應(yīng)符合難揮發(fā)性的酸來制取揮發(fā)性的酸，硝酸易揮發(fā)，不能用排空氣法收集，故a、c錯誤；所以硝酸的揮發(fā)性注定了選擇的收集方法是b裝置所示。故答案為b；②純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會分解生成二氧化氮、氧氣、水，保存時需要低溫且使用棕色的試劑瓶，故答案為盛裝在帶玻璃塞的棕色細(xì)口玻璃瓶中，放置在陰涼處(陰暗低溫的地方)。27、Zn－2e－=Zn2＋鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋正極附近溶液不含F(xiàn)e2＋和Fe3＋在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10Cl－＋2IO3—＋12H＋Cu(OH)2電解較長時間后，Cu2＋濃度下降，H＋開始放電，溶液pH增大，Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀【解析】

Ⅰ.該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鐵做正極，溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；Ⅱ.該裝置為電解裝置，電解時，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl——2e-=Cl2↑，銅離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu?！驹斀狻竣?（1）該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，鋅易失電子而作負(fù)極、鐵作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式