貴州省遵義求是中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4裝置如下圖所示有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧下列說法正確的是A．A和E分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液B．點(diǎn)燃C處酒精燈后再往A中通入N2C．TiCl4遇潮濕空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HClD．分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是萃取2、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A．若A為濃H2SO4，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明非金屬性S＞SiB．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍(lán)色C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁3、某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同B．b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞cD．與等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH4、下列實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)目的的是A．制取Mg：可將足量的金屬鈉投入MgCl2溶液中充分反應(yīng)后過濾B．除去CO2中的HCl：將混合氣體通過足量的Na2CO3溶液C．除去AlCl3溶液中的FeCl3雜質(zhì)：先加入足量的濃氨水，過濾，再向?yàn)V液中加入過量的鹽酸D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋5、下列有機(jī)物命名正確的是A．3，3—二甲基丁烷B．3—乙基丁烷C．2，2—二甲基丁烷D．2，3，3—三甲基丁烷6、古代的很多成語、諺語都蘊(yùn)含著科學(xué)知識(shí)。下列對(duì)成語、諺語的解釋正確的是A．“甘之如飴”說明糖類均有甜味B．“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)C．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高D．“玉不琢，不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化7、下列反應(yīng)方程式中,能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A．銀器久置空氣中表面變黑:4Ag+O2=2Ag2OB．水玻璃敞口放置產(chǎn)生白色渾濁:SiO32-+H2O=SiO2↓+2OH-C．280K時(shí),在一干燥密閉容器中充入NO2和SO2,產(chǎn)生白煙:NO2+SO2=NO+SO3D．沸水中滴入FeCl3溶液,液體變?yōu)榧t褐色:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類B．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的、、、等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附C．石油分餾可獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法9、常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體(稱摩爾鹽)是分析化學(xué)中常用的一種還原劑，其強(qiáng)熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3B．1mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NAC．向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和紅褐色沉淀D．常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大10、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將一小塊金屬鈉置于坩堝里加熱鈉先熔化成小球，再燃燒鈉的熔點(diǎn)比鈉的著火點(diǎn)低B將SO2通入硝酸鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均能生成白色沉淀C向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加硫酸銅溶液和飽和氯化鈉溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性D向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸溶液顏色加深Fe2+的水解平衡受外界因素的影響。A．A B．B C．C D．D11、海水中含量最高的電解質(zhì)是A．水 B．氯化鈉 C．乙醇 D．脂肪12、X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是（）A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）2Z（g）△H=―（E2―E1）kJB．若圖III中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線C．圖II曲線a是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，曲線b是沒有加入催化劑時(shí)的能量變化曲線D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533。若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低13、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納正確的是①電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT③混合物：鹽酸、漂白粉、水銀④同素異形體：金剛石、石墨、C60A．①② B．②③ C．③④ D．①④14、手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測(cè)定O2含量，如圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖。已知在測(cè)定O2含量過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時(shí)間內(nèi)，若通過傳感器的待測(cè)氣體為aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，某電極增重了bg。下列說法正確的是()A．Pt上發(fā)生氧化反應(yīng)B．Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb＋2OH－+2e－=Pb(OH)2C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH－的物質(zhì)的量為0.25bmolD．待測(cè)氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為15、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。其中Z單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是XYZWA．原子半徑：Y<Z<WB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>WD．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是離子化合物16、實(shí)驗(yàn)室配制1mol?L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（）A．250mL容量瓶 B．托盤天平 C．膠頭滴管 D．燒杯二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A~K均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請(qǐng)回答以下問題：（1）B的主要用途是_________（填一項(xiàng)），C的化學(xué)式為______________。（2）E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是________________________。（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是__________________（用離子方程式表示）18、芳香烴A(C7H8)是重要的有機(jī)化工原料，由A制備聚巴豆酸甲酯和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知：①②③(弱堿性，易氧化)回答下列問題：(1)A的名稱是____________，I含有的官能團(tuán)是_______________________。(2)②的反應(yīng)類型是______________，⑤的反應(yīng)類型是__________________。(3)B、試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為____________________、____________________。(4)巴豆酸的化學(xué)名稱為2-丁烯酸，有順式和反式之分，巴豆酸分子中最多有_____個(gè)原子共平面，反式巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。(5)第⑦⑩兩個(gè)步驟的目的是_________________________________________________。(6)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的二元取代芳香化合物W是F的同分異構(gòu)體，W共有_______種，其中苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。(7)將由B、甲醇為起始原料制備聚巴豆酸甲酯的合成路線補(bǔ)充完整(無機(jī)試劑及溶劑任選)______________________________________________.19、葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)不能超過0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究，探究過程實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。（夾持儀器省略）（1）實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。①請(qǐng)完成下列表格試劑作用A___驗(yàn)證SO2的還原性BNa2S溶液___C品紅溶液___②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。（2）該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖中的___(填序號(hào))；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時(shí)，管內(nèi)液體的體積__(填序號(hào))(①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)（3）該小組在實(shí)驗(yàn)室中先配制0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再用其進(jìn)行滴定。下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是___。A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B．滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．配制溶液定容時(shí)，俯視刻度線E．中和滴定時(shí)，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視20、某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入50mL1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.0mL溶液；③量取25.0mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量氯水，使反應(yīng)完全；④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全；⑤過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑥……請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：(1)上圖所示儀器中，步驟①②③中必須用到的儀器有E和___________(填字母)。(2)步驟②中：配制50mL1.0mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%(密度1.84g/cm3)的濃H2SO4體積為________mL。(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2＋有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式____Fe2＋＋ClO2＋===Fe3＋＋Cl－＋H2O從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是__________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為__________。(4)若步驟⑤不在干燥器中冷卻，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。21、中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）回答下列問題：（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）固體E中含有化學(xué)鍵的類型是，C與E反應(yīng)的離子方程式為。（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到如下現(xiàn)象：①開始時(shí)，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，乙同學(xué)的認(rèn)為使a變紅的是（寫出一種即可）。②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán)。用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因。③最終試紙b褪色。同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3－，從而使藍(lán)色消失；二是。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A、因TiCl4遇潮濕空氣即水解產(chǎn)生白霧，所以E中不能盛放氫氧化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B、應(yīng)先通氮?dú)庖欢螘r(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣后，再點(diǎn)燃C處的酒精燈，故B錯(cuò)誤；C、TiCl4遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，即鹽酸的小液滴，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl，所以C正確；D、CCl4與TiCl4互溶，但二者的沸點(diǎn)相差較大，所以分離的操作名稱是蒸餾，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。2、D【解析】分析：A、只能用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，SO2的水溶液是H2SO3；B、濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)才能反應(yīng)生成Cl2，該裝置沒有加熱；C、NH3·H2O是弱堿，不能溶解Al(OH)3；D、O2的氧化性強(qiáng)于S，能置換出Na2S中的S。詳解：A、濃H2SO4與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，SO2通入Na2SiO3溶液中生成白色沉淀H2SiO3，只能說明H2SO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，不能證明S的非金屬性強(qiáng)于Si，非金屬性的強(qiáng)弱是根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱來確定的，所以A不正確；B、濃鹽酸與MnO2要在加熱時(shí)才能反應(yīng)生成Cl2，但該裝置沒有加熱，所以C中溶液不會(huì)變色，故B不正確；C、濃氨水滴入生石灰中釋放出的NH3通入AlCl3溶液中，可生成白色沉淀Al(OH)3，但NH3·H2O是弱堿，不能溶解Al(OH)3，所以C不正確；D、H2O2在MnO2催化下分解生成O2，O2的氧化性強(qiáng)于S，能與Na2S反應(yīng)生成不溶性的S，所以D正確。本題答案為D。3、C【分析】鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的，HCl完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨離子存在水解平衡，加水稀釋的過程中水解平衡正向移動(dòng)，故溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點(diǎn)的曲線pH變化是鹽酸溶液的，含a、b點(diǎn)的曲線pH變化是氯化銨溶液的?！驹斀狻緼、溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)，a、c兩點(diǎn)溶液的離子濃度不一樣，所以導(dǎo)電能力不一樣，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H+)，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最小；水解促進(jìn)水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說明水解程度越大，水的電離程度越大，a點(diǎn)的pH＜b點(diǎn)的pH，說明a點(diǎn)酸性大于b點(diǎn)酸性、a點(diǎn)氫離子大于b點(diǎn)氫離子，所以a、b二點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b，綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞c，故C正確；D、用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＜Vc，故D錯(cuò)誤。答案選C。4、D【解析】A.將金屬鈉投入MgCl2溶液，首先發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)，不能生成鎂，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫和二氧化碳都能和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不符合除雜的原則，故B錯(cuò)誤；C．先加入足量濃氨水，過濾，沉淀為氫氧化鋁、氫氧化鐵，不符合除雜的原則，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故D正確；故選D。5、C【解析】A．丁烷的命名中出現(xiàn)了3-甲基，說明編號(hào)方向錯(cuò)誤，正確的命名應(yīng)該為：2，2-二甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B．選取的主鏈不是最長(zhǎng)的，最長(zhǎng)主鏈為戊烷，正確命名應(yīng)該為：3-甲基戊烷，故B錯(cuò)誤；C.2，2-二甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2號(hào)C含有2個(gè)甲基，該有機(jī)物命名滿足烷烴命名原則，故C正確；D.2，3，3-三甲丁烷，該命名中取代基編號(hào)不是最小的，說明編號(hào)方向錯(cuò)誤，正確命名應(yīng)該為：2，2，3-三甲基丁烷，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物的系統(tǒng)命名法，注意掌握有機(jī)物的命名原則。有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見的錯(cuò)誤歸納如下：①主鏈選取不當(dāng)(不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長(zhǎng)、支鏈最多)；②編號(hào)錯(cuò)(官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號(hào)之和不是最小)；③支鏈主次不分(不是先簡(jiǎn)后繁)；④“－”、“，”忘記或用錯(cuò)。6、B【分析】A．有的糖類沒有甜味，如淀粉、纖維素；B．不同金屬灼燒產(chǎn)生不同的焰色，屬于金屬元素的焰色反應(yīng)；C．冰轉(zhuǎn)化為水的過程吸熱；D．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化?！驹斀狻緼．不是所有的糖都有甜味，如淀粉、纖維素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．冰轉(zhuǎn)化為水的過程吸熱，因此相同質(zhì)量和溫度的水和冰，水的能量高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．玉雕琢的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)變化、焰色反應(yīng)等知識(shí)，平時(shí)必須注重知識(shí)的積累，才能正確解答本類題型，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系．題目難度不大，是基礎(chǔ)題。7、C【詳解】A、純銀和空氣中的硫化氫、氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成黑色的硫化銀，導(dǎo)致銀表面變黑，故A錯(cuò)誤；B、水玻璃是硅酸鈉溶液，其與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故B錯(cuò)誤；C、密閉容器中充入NO2和SO2，NO2有氧化性，SO2有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生白煙是SO3小顆粒形成的膠體，故C正確；D、向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色的離子反應(yīng)為：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+，故D錯(cuò)誤。答案選C。8、D【詳解】A．花生油是植物油，不飽和酯類；牛油是動(dòng)物油脂，是可皂化的飽和酯類，故A錯(cuò)誤；B．Fe具有還原性,能把Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子還原,所以納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子是利用Fe的還原性，與吸附性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．石油分餾是物理變化，不能得到新物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；答案選D。9、C【分析】反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，氮元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)降低。據(jù)此分析?！驹斀狻糠磻?yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，氮元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)降低。A.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、Fe2O3，還原產(chǎn)物是SO2，故錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，所以1mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4NA，故錯(cuò)誤；C.向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，可得刺激性氣體氨氣和氫氧化亞鐵白色沉淀，但氫氧化亞鐵沉淀能被空氣中的氧氣氧化，最終氫氧化鐵紅褐色沉淀，故正確；D.將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，說明常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小，故錯(cuò)誤。故選C。10、A【詳解】A、鈉為活潑金屬，熔點(diǎn)較低，加熱時(shí)，先熔化，再燃燒，說明鈉的熔點(diǎn)比著火點(diǎn)點(diǎn)，A正確；B、SO2與硝酸鋇溶液，SO2溶于水生成亞硫酸，使得溶液呈酸性，溶液中NO3－，H2SO3在酸性環(huán)境下，能被NO3－氧化成SO42－，能夠生成BaSO4，但是不能得到SO2與可溶性鋇鹽均能生成白色沉淀的結(jié)論，如SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、蛋白質(zhì)溶液加入飽和氯化鈉溶液，有固體析出，但是加入蒸餾水，蛋白質(zhì)能夠重新溶解，屬于蛋白質(zhì)的鹽析過程，而加入CuSO4，Cu2＋屬于重金屬離子，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，C錯(cuò)誤；D、Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，溶液中有NO3－和H＋，能將Fe2＋離子氧化成Fe3＋，溶液顏色加深，是由于氧化還原反應(yīng)，而不是Fe2＋水解受到影響，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】一定要注意NO3－和H＋同時(shí)存在的溶液，具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化某些還原性離子，如I－、Fe2＋、SO32－等。11、A【詳解】海水中水的含量最高，含水量達(dá)96.5%，H2O是電解質(zhì)，所以海水中含量最多的電解質(zhì)是水，故合理選項(xiàng)是A。12、D【分析】圖Ⅰ中X、Y的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，應(yīng)是反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，應(yīng)是生成物，濃度的變化比值為（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根據(jù)濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)方程式應(yīng)為X（g）+3Y（g）2Z（g），由圖Ⅱ反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H=-（E2-E1）kJ/mol，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）2Z（g），△H=-（E2-E1）kJ/mol，據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻緼項(xiàng)、結(jié)合以上分析可知，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）2Z（g），△H=-（E2-E1）kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、結(jié)合以上分析可知，壓強(qiáng)增大，平衡右移，Z的含量應(yīng)增大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、圖Ⅱ也可能為加入不同的催化劑，b的催化效果較好的能量變化曲線，或是曲線b是加入催化劑，曲線a是沒有加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】圖Ⅰ中X、Y的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，應(yīng)是反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，應(yīng)是生成物，濃度的變化比值為（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根據(jù)濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)方程式應(yīng)為X（g）+3Y（g）2Z（g），由圖Ⅱ反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H=-（E2-E1）kJ/mol是解答關(guān)鍵。13、D【詳解】明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿均是電解質(zhì)；②中HT為單質(zhì)；③中水銀為純凈物(單質(zhì))；金剛石、石墨、C60都是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；故物質(zhì)分類或歸納正確的是①④，所以答案為D。14、D【分析】在Pt電極，通入O2，得電子后與水結(jié)合成OH-，溶液質(zhì)量的增加是由溶解氧引起的；在Pb電極，失電子生成的Pb2+與OH-結(jié)合，若附著在Pb電極上的固體為Pb(OH)2，則溶液的質(zhì)量減輕，只有此固體為PbO時(shí)，才能滿足“電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變”這一信息。故Pb電極生成PbO。【詳解】A.Pt電極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；B.Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb＋2OH－-2e－=PbO+H2O，B不正確；C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH－的物質(zhì)的量為，C不正確；D.待測(cè)氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為，D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】如果我們認(rèn)為增重的電極由Pb轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2，則電極的增重是由OH-引起的，這樣為解釋“電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變”，Pt電極不僅有O2參與反應(yīng)，還應(yīng)有水參與反應(yīng)，而且此“水”來自氣體中的水蒸氣。由題中進(jìn)入Pt電極的氣體看，推論是錯(cuò)誤的。所以，解題前，加強(qiáng)審題，是很重要的。15、B【分析】Z單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，推測(cè)Z為Si元素，再結(jié)合X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置可知X為N元素，Y為Al元素，W為S元素?！驹斀狻緼.同周期時(shí)，從左往右原子半徑越來越小，因而Y>Z>W，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同周期時(shí)，從左往右氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則SiH4的穩(wěn)定性弱于PH3；同主族時(shí)，自下而上氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則PH3的穩(wěn)定性弱于NH3，因而NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z，B項(xiàng)正確；C.同周期時(shí)，從左往右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則H2SO4的酸性大于H2SiO3，即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z<W，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SO4，H2SO4屬于共價(jià)化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)周期推斷題推元素的已知條件所包含的知識(shí)內(nèi)容如下：（1）原子序數(shù)和周期表中位置（周期和族）；（2）原子結(jié)構(gòu)，包括核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)，核外電子數(shù)，原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)；（3）元素及單質(zhì)和化合物的性質(zhì)（包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)），如主要化合價(jià)，特征反應(yīng)，特殊的物理性質(zhì)，氫化物或最高價(jià)氧化物的通式；（4）進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的數(shù)據(jù)，如氫化物或最高氧化物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系。16、B【詳解】配制250毫升的鹽酸溶液，是通過濃鹽酸稀釋的方法進(jìn)行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管等，所以選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、制作鐵紅等Al2O3AlO

2-

+CO2

+2H2O=Al(OH)

3+HCO3-Fe

3+

+3H2O

Fe(OH)

3

(膠體)+3H

+【分析】I為紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）3，則H為Fe（OH）2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為FeCl2，D為Fe，J為FeCl3，B為Fe2O3，A和B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，A為Al，C為Al2O3，E為AlCl3，K為Al(OH）3，F(xiàn)為NaAlO2【詳解】（1）B為Fe2O3，B的主要用途是制作鐵紅等，C的化學(xué)式為Al2O3。（2）E為AlCl3，陽離子為Al3＋，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）向F中通入足量CO2生成K，即：向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3的離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－；（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是：鐵鹽可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3＋+3H2OFe（OH）3+3H＋，生成膠體，具有吸附性，可凈化水?！军c(diǎn)睛】本題以“無機(jī)框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及化學(xué)式及離子方程式書寫等，易錯(cuò)點(diǎn)（3）向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3和碳酸氫鈉，通入少量二氧化碳則生成碳酸鈉。18、甲苯羧基、酰胺基氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）10保護(hù)氨基，防止其被氧化6【分析】由分子式可知A為甲苯，B經(jīng)反應(yīng)可生成聚巴豆酸甲酯，由根據(jù)信息①可知，B為，D為丙二酸，E為C2H5OOCCH2COOC2H5，由題給信息可知試劑X為，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生還原反應(yīng)生成G為，由I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、H的分子式可知H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，H被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成I，I發(fā)生取代反應(yīng)生成G，J發(fā)生水解反應(yīng)生成K，可知G→H是為了保護(hù)氨基，防止被氧化，以此解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)流程圖A(C7H8)是芳香烴，可知A是甲苯；根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分子中含有羧基、酰胺基兩種官能團(tuán)；(2)酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將碳碳雙鍵氧化，即②發(fā)生氧化反應(yīng)；反應(yīng)⑤甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)，生成對(duì)硝基甲苯；(3)根據(jù)信息①可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)信息②可知，試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)反式-2-丁烯酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，除了甲基上兩個(gè)氫原子不在雙鍵結(jié)構(gòu)所確定的平面上，其它所有原子都可能在同一平面上，共有10個(gè)原子；(5)第⑦、⑩兩個(gè)步驟的目的是：第⑦步先把氨基保護(hù)起來，防止氨基被酸性高錳酸鉀氧化，第⑩步再水解，重新生成氨基；(6)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的二元取代芳香化合物W只能為、、或、、，苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(7)分析知B為，它經(jīng)過與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，即可得到聚巴豆酸甲酯。具體合成路線：?！军c(diǎn)睛】本題的解題關(guān)鍵在于已知信息的靈活運(yùn)用，熟悉官能團(tuán)的性質(zhì)和有機(jī)反應(yīng)類型。19、FeCl3溶液驗(yàn)證SO2的氧化性驗(yàn)證SO2的漂白性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③④A、C【分析】(1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及提供的試劑可知，實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，驗(yàn)證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)，再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，最后用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性；②A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子；(2)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用③的方法；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，據(jù)此判斷；(3)由c(待測(cè))=可知，不當(dāng)操作使V(NaOH)偏大，則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高?！驹斀狻?1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及提供的試劑可知，實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，驗(yàn)證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)，再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，最后用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性；②A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-；(2)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用③的方法；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以④正確；(3)A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，NaOH溶液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，由c(待測(cè))=可知，測(cè)定濃度偏高；B．滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水，不影響消耗NaOH溶液的體積，由c(待測(cè))=可知，測(cè)定濃度不變；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，由c(待測(cè))=可知，測(cè)定濃度偏高；D．配制溶液定容時(shí)，俯視刻度線，液面在刻度線下方，NaOH溶液濃度偏高，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，由c(待測(cè))=可知，測(cè)定濃度偏低；E．中和滴定時(shí)，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，由c(待測(cè))=可知，測(cè)定濃度偏低；故答案為A、C?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硫性質(zhì)的探究，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色）；二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂白性。20、CFG2.7514H＋===512不影響5∶2偏大【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析解答；根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作及注意事項(xiàng)分析解答；根據(jù)常用物質(zhì)的制備分析解答。【詳解】(1)稱量藥品用天平，氯化鐵和氯化亞鐵的水溶液都呈酸性，所以準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液用酸式滴定管，配制一定物質(zhì)的量