山西省長(zhǎng)治、運(yùn)城、大同、朔州、陽泉五地市2026屆高三上化學(xué)期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)2、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是（）A．鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2C．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋3、水法冶金技術(shù)得以迅速發(fā)展源于西漢的《淮南萬畢術(shù)》中所述：“曾青得鐵則化為銅”。文中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)4、某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：由此可知原溶液中A．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol?L﹣1B．原溶液中c（Fe3+）=0.2mol?L﹣1C．SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在D．取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血紅色，說明該溶液一定沒有Fe2+，只有Fe3+5、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OHB．反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C．反應(yīng)至10分鐘，?(CO)=0.075mol/L·minD．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變6、用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是選項(xiàng)①試劑①中現(xiàn)象解釋A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀A．A B．B C．C D．D7、在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A．范德華力、范德華力、范德華力B．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵8、下列離子方程式正確的是A．過氧化鈉和水反應(yīng)：B．氯化鋁的溶液中加入過量氨水：C．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：9、向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是()A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B．該分散系屬于溶液C．加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2OD．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開10、下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)氫氧化鈉溶液、濃硫酸洗氣BCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃硫酸洗氣CNH4Cl(aq)Fe3+氫氧化鈉溶液過濾DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒A．A B．B C．C D．D11、有機(jī)物AB2、AB4、AB8均可形成枝狀高分子ABm。下列說法不正確的是A．AB2分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子B．AB4既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)C．AB2生成ABm是縮聚反應(yīng)D．ABm的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是12、氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料。已知1g

C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．碳[C（s）]的燃燒熱△H=

-110.4kJ·mol-1B．氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為292

kJ·mol-1D．C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）

△H=

+35.6

kJ·mol-113、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在1mol·L?1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42?、OH?B．在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl?、NO3?、K+C．在pH=1的溶液中：SO32?、Cl?、NO3?、Na+D．在1mol·L?1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO3?14、向0.5mol熾熱通入足量水蒸氣，充分反應(yīng)后生成1mol，則應(yīng)轉(zhuǎn)化為（）A．Cu和 B．Cu和S C．和 D．和S15、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是選項(xiàng)ABCD裝置結(jié)論用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣能證明非金屬性Cl＞C＞Si分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘白色沉淀一定是BaSO4A．A B．B C．C D．D16、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有還原性C向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3·H2O能大量共存D向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液開始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A．A B．B C．C D．D17、向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．橫軸0～1：Fe+NO+4H+==Fe3++NO↑+2H2OB．橫軸1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+C．橫軸2～3：Fe+Cu2+=Fe2++CuD．原溶液中三種溶質(zhì)濃度相等18、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A．明礬與水反應(yīng)生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)系C．水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理D．《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也"。這種方法是分液19、某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的A．CD段的離子方程式可以表示為：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－B．肯定不存在的離子是SO42－、OH－C．該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2－、NH4+D．OA段反應(yīng)的離子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－20、頻哪醇重排反應(yīng)是有機(jī)反應(yīng)中的一類重要反應(yīng)。反應(yīng)過程如下，有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)、b互為同分異構(gòu)體 B．a(chǎn)物質(zhì)中所有碳原子可能共平面C．c的一氯代物數(shù)目最多有5種 D．a(chǎn)物質(zhì)可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)21、下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖22、以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯(cuò)誤的是A．浸出鎂的反應(yīng)為B．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二CN①三②③④P⑤⑥請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）表中元素，原子半徑最大的是_______（填元素符號(hào)）；①的核外電子排布式______；⑤的最外層核外電子的軌道表示式______；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為________。（2）②③④三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（填該物質(zhì)化學(xué)式）。（3）比較④、⑤兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑：___>___（填離子符號(hào)）;元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（4）列舉兩個(gè)事實(shí)來證明元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng)______；___________。24、（12分）聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下圖所示：已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。②Diels－Alder反應(yīng)：。（1）生成A的反應(yīng)類型是________，D的名稱是________，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是_________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機(jī)產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）。（3）D＋G→H的化學(xué)方程式是_________。（4）Q是D的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______（任寫一種）。（5）已知：乙炔與1，3－丁二烯也能發(fā)生Diels－Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3－丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_______。25、（12分）三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)：33℃，沸點(diǎn)：73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是_____。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象是____。(4)試劑X為_____。(5)氯氣與單質(zhì)碘反應(yīng)溫度稍低于70℃，則裝置D適宜的加熱方式為__。26、（10分）草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。實(shí)驗(yàn)Ⅰ試劑混合后溶液pH現(xiàn)象（1h后溶液）試管滴管a4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃H2SO42mL0.3mol·L?1H2C2O4溶液2褪為無色b4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH7無明顯變化c4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO42無明顯變化d4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH7無明顯變化（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：________。（3）瑛瑛和超超查閱資料，實(shí)驗(yàn)I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成，但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III實(shí)驗(yàn)IV實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變6min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化6min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化實(shí)驗(yàn)IV的目的是：_______________________。（4）睿睿和萌萌對(duì)實(shí)驗(yàn)II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72-濃度變化如圖：臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過兩個(gè)過程實(shí)現(xiàn)的。過程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過程ii．__________________________________。①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對(duì)過程i，可采用如下方法證實(shí)：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到_______________。②波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過程ii成立，她們的實(shí)驗(yàn)方案是________。（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)。27、（12分）氨氣是重要的化工原料。(1)檢驗(yàn)氨氣極易溶于水的簡(jiǎn)單操作是：收集一試管氨氣，______________。(2)往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學(xué)式為_________；過濾后，使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并加入________，請(qǐng)說明這樣操作為什么可以析出較多NH4Cl的原因：_________________。某NaHCO3晶體中含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測(cè)定其中NaHCO3的含量時(shí)，稱取5.000g試樣，定容成100mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定(用甲基橙做指示劑)，測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測(cè)液(mL)0.5000mol/L鹽酸溶液的體積(mL)初讀數(shù)終讀數(shù)第一次20.001.0021.00第二次20.00如圖Ⅰ如圖Ⅱ(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、___________和____________。(4)當(dāng)?shù)味ㄖ羅_________________________，即為滴定終點(diǎn)；第二次滴定，從圖I圖II顯示消耗的鹽酸溶液體積為_________mL。(5)該實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留2位小數(shù))。(6)若該同學(xué)測(cè)定結(jié)果偏大，請(qǐng)寫出一個(gè)造成該誤差的原因_____________。28、（14分）現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒有變化)：①向其中一份固體中加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得濾液的pH=14。②向另一份固體中加入140mL4.0mol/L的HCl溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH=0。（1）寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________（2）這包鋁熱劑中鋁粉的質(zhì)量為_________,氧化鐵粉末的質(zhì)量______________29、（10分）純過氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，可與水以任意比混合，其水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫制取氧氣，工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）寫出過氧化氫的電子式：_____。（2）實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為____，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為___mol。（3）該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請(qǐng)寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：___________。（4）同學(xué)們用0.1000mol·L－1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量。①寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.1019.1017.0016.90則試樣中過氧化氫的濃度為____mol·L－1。④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果____(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因：甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使紅色消失；乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來判斷甲、乙兩位同學(xué)的說法是否正確___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】分析X的電離能數(shù)據(jù)，其I1與I2間差值很大，表明X的最外層電子數(shù)為1；分析Y的電離能數(shù)據(jù)，其I3與I4間差值很大，表明Y的最外層電子數(shù)為3?！驹斀狻緼．由分析可知，元素X的原子最外層電子數(shù)為1，其常見化合價(jià)是+1價(jià)，A正確；B．主族元素Y的原子最外層電子數(shù)為3，Y是ⅢA族元素，B正確；C．元素X的原子最外層電子數(shù)為1，它為ⅠA族元素，與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl，C正確；D．若元素Y處于第3周期，則其為ⅢA族元素，應(yīng)為金屬鋁，與冷水不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。2、C【解析】因?yàn)檠趸裕篈g+Fe3+Cu2+H+Zn2+，所以Fe先與Ag+反應(yīng)：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，0.01molAg+消耗0.005molFe生成0.01molAg，余下的0.01mol-0.005mol=0.005molFe繼續(xù)與Fe3+發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，0.005molFe與0.01molFe3+恰好完全反應(yīng)，鐵完全溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+，答案選C?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的發(fā)生遵循以下規(guī)律：得失電子守恒（氧化劑得到的電子總物質(zhì)的量等于還原劑失去的電子總物質(zhì)的量）、強(qiáng)制弱規(guī)律、先強(qiáng)后弱規(guī)律（多種氧化劑和多種還原劑可以反應(yīng)時(shí)，總是氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的發(fā)生反應(yīng)）。3、C【解析】“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是銅的化合物，即用鐵將銅的化合中的銅置換出來，反應(yīng)物是鐵和硫酸銅溶液，生成銅單質(zhì)和硫酸亞鐵。故選C。4、A【分析】加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在0.02molNH4+；

產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素，可能為Fe3+、Fe2+，原溶液中一定沒有CO32-；

濾液通入二氧化碳無現(xiàn)象，則原溶液中一定不存在Al3+；

4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根離子；

顏色反應(yīng)為黃色，則溶液中存在鈉離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判斷原溶液中是否含有鈉離子，由溶液為電中性可判斷是否存在氯離子，以此來解答?！驹斀狻緼.由以上分析，原溶液中一定存在0.02molNH4+，0.02molSO42?，0.02molFe3+、Fe2+中的一種，當(dāng)鐵元素全部為亞鐵離子時(shí)，陽離子所帶電荷的物質(zhì)的量最小，所以正電荷物質(zhì)的量最少為0.02mol×2+0.02mol=0.06mol，而負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.02mol×2=0.04mol，根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在Cl?，且c(Cl?)?=0.2

mol?L?1，故A正確；B.原溶液中含有0.02molFe，無法判斷存在的是鐵離子或者亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C.原溶液中一定存在SO42?、NH4+、Cl?，只是存在Fe3+、Fe2+中的一種，其離子的物質(zhì)的量為0.02mol，一定不存在CO32?、Al3+；由于第一步中加入了氫氧化鈉溶液，引進(jìn)了鈉離子，無法確定原溶液中是否含有鈉離子，故C錯(cuò)誤；D.少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血紅色，可知一定含F(xiàn)e3+，不能確定是否含F(xiàn)e2+，故D錯(cuò)誤；故選A。5、B【分析】由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時(shí)c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，轉(zhuǎn)化的c(CO)=0.75mol/L，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2H2?CH3OH，3min時(shí)濃度仍在變化，濃度不變時(shí)為平衡狀態(tài)，且增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，以此來解答?！驹斀狻緼．用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)為CO+2H2?CH3OH，故A正確；B．反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)濃度仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率不相等，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)至10分鐘，?(CO)==0.075mol/(L?min)，故C正確；D．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且K與溫度有關(guān)，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變，故D正確；故答案為B。6、D【詳解】A.SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，A正確；B.SO2與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3>H2SiO3，B正確；C.SO2被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，說明SO2具有還原性，C正確；D.SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。7、B【詳解】“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣”屬于石蠟的“三態(tài)”之間的轉(zhuǎn)化，所以轉(zhuǎn)化的過程中要克服分子間作用力；“石蠟蒸氣→裂化氣”屬于石油的裂化，屬于化學(xué)變化，必然要破壞化學(xué)鍵(共價(jià)鍵)，答案選B。8、D【詳解】A、過氧化鈉投入水中的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A錯(cuò)誤；B、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C、電荷不守恒，單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D、HI為強(qiáng)酸，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI的離子反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故D正確；故選D。9、C【解析】A．三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，故A錯(cuò)誤；B．該分散系中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，則該分散系為膠體，故B錯(cuò)誤；C．氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故C正確；D．膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾方法分離，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10、C【詳解】A.二氧化碳能與NaOH反應(yīng)，而CO不能，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，故A方案正確；B.HCl極易溶于水，而飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，故B方案正確；C.氫氧化鈉溶液與Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，但是氫氧化鈉溶液也會(huì)和NH4+反應(yīng)生成弱堿NH3?H2O，不能達(dá)到除雜的目的，故C方案錯(cuò)誤；D.Na2CO3灼燒無變化，NaHCO3灼燒會(huì)分解生成Na2CO3、H2O和CO2，H2O和CO2以氣體形式逸出，所以可通過灼燒除去NaHCO3，故D方案正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了學(xué)生對(duì)元素及其化合物知識(shí)的掌握與應(yīng)用的能力。選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:1.不引入新的雜質(zhì)；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。11、D【詳解】A.苯環(huán)上2種氫，-NH2，-COOH上各有一種H，AB2分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故A正確；B.-NH2具有堿性，-COOH具有酸性，因此，AB4既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B正確；C.AB2生成ABm的高聚物的同時(shí)，還生成水分子，因此該反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，故C正確；D.ABm的的鏈節(jié)中的所有氨基均要形成酰胺鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。12、D【詳解】A．碳的燃燒熱是1mol碳燃燒生成二氧化碳放出的熱量，碳[C(s)]的燃燒熱不是110.4kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；B．氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為348

kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=

-220.8kJ·mol-1，②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=

-292

kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律①-②得C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)

△H=

+35.6

kJ·mol-1，故D正確；選D。13、B【詳解】A.在1mol·L?1的NaAlO2溶液中，Ba2+和SO42?不能共存，故A錯(cuò)誤；B.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Na+、Cl?、NO3?、K+之間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故B正確；C.在pH=1的溶液中呈酸性，酸性溶液中NO3?具有強(qiáng)氧化性，會(huì)和SO32?反應(yīng)生成SO42?，不能共存，故C錯(cuò)誤；D.在1mol·L?1的AlCl3溶液中，氯離子會(huì)和Ag+不能共存，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。14、A【詳解】0.5mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成1molH2，則H元素得電子的物質(zhì)的量是2mol，如果S元素失電子生成二氧化硫，則失去3mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子知，Cu元素還要得到1mol電子，0.5mol熾熱的Cu2S中銅的物質(zhì)的量是1mol，所以Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)符合，則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu和SO2。答案為A。15、D【分析】A．用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣，要加熱；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．【詳解】A．用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣，要加熱，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，且鹽酸為無氧酸，則不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，過濾不能分離出碘，應(yīng)用萃取分液，故C錯(cuò)誤；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，3SO2＋2H2O＋3Ba(NO3)2=3BaSO4＋2NO↑＋4HNO3，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，解題關(guān)鍵，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)技能，難點(diǎn)D：二氧化硫可被硝酸鹽溶液氧化。16、B【詳解】A、酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，則滴加KSCN溶液，溶液變紅，故A錯(cuò)誤；B、KMnO4可氧化乙二酸，乙二酸具有還原性，故B正確；C、AgNO3溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，Ag+與NH3·H2O不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、Na2S溶液過量，均可直接生成沉淀，不能比較Ksp大小，故D錯(cuò)誤；故選:B；【點(diǎn)睛】需要驗(yàn)證Ksp大小時(shí)，應(yīng)將硫化鈉滴入含有相同濃度的鋅離子與銅離子的溶液中，觀察沉淀出現(xiàn)的先后順序，從而判斷Ksp大小。17、D【分析】根據(jù)氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)e先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，即Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，然后是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后階段Fe+Cu2+═Fe2++Cu，由圖中起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的位置來確定化學(xué)反應(yīng)情況。【詳解】Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液氧化性為HNO3＞Fe3+＞Cu2+，金屬鐵先和氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)；A．開始階段是金屬鐵和硝酸之間的反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，當(dāng)加入金屬鐵1mol是，生成三價(jià)鐵離子是1mol，所以亞鐵離子的濃度不變，故A正確；B．金屬鐵和硝酸反應(yīng)結(jié)束后，生成1mol的三價(jià)鐵離子，然后發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，此時(shí)加入的1mol鐵會(huì)和三價(jià)鐵反應(yīng)生成3mol亞鐵離子，故B正確；C．反應(yīng)的最后階段為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所有的離子均被還原，故C正確；D．根據(jù)以上分析，整個(gè)過程的反應(yīng)為：4H++NO3-+3Fe+Fe3++Cu2+=4Fe2++Cu+NO↑+2H2O，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1：1：4，故D錯(cuò)誤；故答案為D。18、D【詳解】A．明礬凈水的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，故A正確；B．江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故B正確；C．煙塵是氣溶膠，膠粒在電場(chǎng)中發(fā)生定向移動(dòng)，是利用了電泳原理，故C正確；D．乙醇蒸發(fā)再冷凝，應(yīng)該蒸餾操作，故D錯(cuò)誤；故答案為D。19、A【分析】通入二氧化碳,在OA段產(chǎn)生沉淀,說明一定含Ba2+,根據(jù)離子共存條件,一定不含SO42－，因二者反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀；在BC段產(chǎn)生沉淀,說明含AlO2－,AlO2－存在堿性環(huán)境,故一定含OH－，不含NH4+，因NH4+與OH－反應(yīng)放氨氣，根據(jù)OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以Ba2+為1mol,反應(yīng)方程式為:Ba2++2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O,AB段沉淀不變,說明二氧化碳和OH－反應(yīng),結(jié)合OA段可以知道含OH－共3mol,根據(jù)BC段可以知道發(fā)生反應(yīng):2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,故消耗二氧化碳0,5mol,即AlO2－的物質(zhì)的量為1mol；CD段發(fā)生反應(yīng):CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，DE段發(fā)生反應(yīng):BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含:NH4+、SO42－，不能確定離子中至少還存在一種陽離子存在，所給陽離子中還有K+、Na+沒確定；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、根據(jù)以上分析可以知道,OA段反應(yīng)的離子方程式:Ba2++2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O,BC段發(fā)生反應(yīng):2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,CD段發(fā)生的反應(yīng)：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，故A正確；B、根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含:NH4+、SO42－，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含:NH4+、SO42－，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可以知道,OA段反應(yīng)的離子方程式:Ba2++2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O,BC段發(fā)生反應(yīng):2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。【點(diǎn)睛】進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循：互斥原則，判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子；電中性原則，溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子；進(jìn)出性原則，離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過程中可能消失（如溶液中的偏鋁酸根離子在酸過量時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁離子，）則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。20、D【詳解】A．a(chǎn)、b的分子式不同，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)分子結(jié)構(gòu)中，這兩個(gè)碳原子為sp3雜化，具有類似甲烷的立體結(jié)構(gòu)，則結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C．c的結(jié)構(gòu)中兩個(gè)苯環(huán)不對(duì)稱，兩個(gè)甲基為對(duì)稱位置，共有7種等效氫原子，則一氯代物數(shù)目最多有7種，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，a可以燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)分子中等效H原子判斷，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體。對(duì)于等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效。21、A【分析】電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物，電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，以此分析解決此題?！驹斀狻緼項(xiàng)，石墨能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，KNO3屬于鹽，在水溶液里、熔融時(shí)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；C項(xiàng)，H2SO4屬于酸，在水溶液里電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；D項(xiàng)，蔗糖屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為A。22、B【分析】菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時(shí)產(chǎn)生氨氣，則此時(shí)浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂?！驹斀狻緼．高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正確；B．一水合氨受熱易分解，沉鎂時(shí)在較高溫度下進(jìn)行會(huì)造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故B錯(cuò)誤；C．浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時(shí)氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化銨又可以利用到浸出過程中，故C正確；D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的Ksp，所以當(dāng)pH達(dá)到一定值時(shí)Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、Na1s22s22p4NaOHS2—Al3+Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)H2S水溶液在空氣中變渾濁【分析】由周期表的相對(duì)位置可知，①為O元素、②為Na元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為S元素、⑥為Cl元素?！驹斀狻浚?）由同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大可知，表中左下角Na原子的原子半徑最大；O元素的核電荷數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6，則核外電子排布式為1s22s22p4；S元素的價(jià)電子排布式為3s23p4，則軌道表示式為；鎂元素和氯元素形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物，電子式為，故答案為Na；1s22s22p4；；；（2）金屬元素的金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，同周期元素Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，則堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為NaOH；（3）同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑S2—>Al3+；氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為S2—>Al3+；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性大于S，則熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)；H2S水溶液在空氣中變渾濁，是由于發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S+O2=2S+2H2O，反應(yīng)說明O2的氧化性大于S，則O的非金屬性強(qiáng)，故答案為熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)；H2S水溶液在空氣中變渾濁；【點(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；H2S水溶液在空氣中變渾濁說明O2的氧化性大于S；在一定條件下，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S，說明O2的氧化性大于S等事實(shí)都能說明O的非金屬性大于S。24、消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸（或1，4－苯二甲酸）硝基、氯原子H2O10（任寫一種）【分析】乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為、G為；根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為，B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為，發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺?！驹斀狻竣臗2H5OH與濃H2SO4在170℃下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H2C=CH2；由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D為、G為；D為對(duì)苯二甲酸，苯與Cl2在FeCl3作催化劑的條件下反應(yīng)生成的E()，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成的F()，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去反應(yīng)；對(duì)苯二甲酸(或1，4－苯二甲酸）；硝基、氯原子。⑵乙烯和發(fā)生Diels－Alder反應(yīng)生成B，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，“B→C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機(jī)產(chǎn)物是H2O；故答案為：；H2O。⑶D＋G→H的化學(xué)方程式是；故答案為：。⑷D為，Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為?CH2COOH、?COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為?CH3、兩個(gè)?COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為?CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：10；。⑸CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成，其合成路線為，故答案為：。25、（1）蒸餾燒瓶（2分）；（2）Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（3分）；（3）吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升（2分）；（4）堿石灰（2分）；（5）水浴加熱（2分）?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)圖示可知儀器a的名稱是蒸餾燒瓶；（2）漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)側(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，若裝置C發(fā)生堵塞，則在裝置B中氣體壓強(qiáng)增大，會(huì)把吸濾瓶中的液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中，使吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；（4）在裝置D中Cl2與I2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ICl3，Cl2是有毒氣體會(huì)造成大氣污染，圖示空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D也會(huì)影響ICl3的制備，所以試劑X可用于吸收氯氣和水蒸氣，該試劑為堿石灰；（5）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)。為便于控制反應(yīng)溫度，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)制備的有關(guān)操作的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】制取氣體的反應(yīng)或有氣體參加的反應(yīng)，在裝入藥品前首先要檢查裝置的氣密性。一般情況下，在實(shí)驗(yàn)室中是用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，反應(yīng)方程式是：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，本實(shí)驗(yàn)中利用次氯酸鹽在酸性條件下的氧化性，與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O制取氯氣。該反應(yīng)不需要加熱。制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，在用氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)制取ICl3前為了防止雜質(zhì)的干擾，要經(jīng)過除雜、凈化處理，一般是先除去其它雜質(zhì)氣體，最后干燥，除雜的原則是“不增不減”；由于氯氣是有毒氣體會(huì)污染環(huán)境，同時(shí)空氣中的水蒸氣也會(huì)與反應(yīng)產(chǎn)生的ICl3發(fā)生反應(yīng)，為了防止制備的物質(zhì)變質(zhì)，同時(shí)保護(hù)環(huán)境，要在物質(zhì)制取裝置后連接一個(gè)裝置，用來吸收氯氣和水蒸氣。該試劑是堿石灰。反應(yīng)產(chǎn)生的三氯化碘是固體，容易導(dǎo)致導(dǎo)氣管堵塞，若發(fā)生堵塞，則氣體會(huì)在吸濾瓶中儲(chǔ)存，由于氣體增多，氣體壓強(qiáng)增大，將飽和食鹽水壓入長(zhǎng)頸漏斗中，看到吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，故B的作用是洗氣和觀察防止導(dǎo)管的作用。26、H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）上清液為紫色2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑【解析】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離；（2）酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳；（3）實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)II、III區(qū)別是沒有草酸；（4）分析曲線可知，開始時(shí)Cr2O72-濃度變化緩慢，一段時(shí)間后變化迅速；①由實(shí)驗(yàn)結(jié)論出發(fā)即可快速解題；②由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可；（5）注意實(shí)驗(yàn)的變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑?！驹斀狻浚?）H2C2O4是二元弱酸，分步電離，用可逆符號(hào)，則H2C2O4溶于水的電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+；（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中，酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳，則該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（3）實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)II、III區(qū)別是沒有草酸，則實(shí)驗(yàn)IV的目的是：排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能；（4）分析曲線可知，開始時(shí)Cr2O72-濃度變化緩慢，一段時(shí)間后變化迅速，則可能是過程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過程ii．Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)；①將0.0001molMnO2加入到6mL0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）中，固體完全溶解，則說明MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+；從中取出少量溶液（含Mn2+），加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到上清液為紫色，則說明溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-，MnO4-顯紫色；②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)過程ii成立，由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可，即實(shí)驗(yàn)方案是2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺；（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑，則草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑有關(guān)。27、倒插入水中，水迅速充滿試管NaHCO3NaCl足量的NH3、冷卻并加入NaCl，能夠增大NH4+和Cl-的濃度，使平衡NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)100mL容量瓶膠頭滴管溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部變色20.2084.42%滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定(或滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失或錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗了等)【分析】(1)根據(jù)氨氣極易溶于水分析解答；(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應(yīng)原理分析判斷；結(jié)合NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)的平衡分析解答；(3)根據(jù)定容的操作分析解答；(4)碳酸氫鈉溶液顯堿性，用甲基橙做指示劑時(shí)，開始時(shí)溶液顯橙色，解甲基橙的變色范圍分析判斷；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)結(jié)合圖I圖II讀出初讀數(shù)和終讀數(shù)，再計(jì)算消耗的鹽酸溶液體積；(5)計(jì)算兩次消耗鹽酸的平均值，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，然后計(jì)算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量，計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(6)根據(jù)c(待測(cè))=，測(cè)定結(jié)果偏大，造成該誤差的原因?yàn)閂(標(biāo)準(zhǔn))偏大，結(jié)合造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大的可能因素解答?！驹斀狻?1)檢驗(yàn)氨氣易溶于水的簡(jiǎn)單操作是：收集一試管氨氣，將試管倒插入水中，水迅速充滿試管，故答案為：倒插入水中，水迅速充滿試管；(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應(yīng)原理，往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，可生成碳酸氫鈉沉淀；NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)，為盡可能析出較多NH4Cl晶體，可以向溶液中再通入足量的NH3、冷卻并加入NaCl，可使平衡逆向移動(dòng)，故答案為：NaHCO3；NH3；NaCl；足量的NH3、冷卻并加入NaCl，能夠增大NH4+和Cl-的濃度，使平衡NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)；(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；(4)用甲基橙做指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaHCO3，碳酸氫鈉溶液顯堿性，開始時(shí)溶液顯橙色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部變色，即為滴定終點(diǎn)；根據(jù)圖I圖II，初讀數(shù)為2.40mL，終讀數(shù)為22.60mL，則消耗的鹽酸溶液體積20.20mL，故答案為：溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部變色；20.20；(5)第一次消耗鹽酸的體積是21.00mL-