2026屆福建省福州第四中學高一化學第一學期期末檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式中，正確的是A．氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．氧化亞鐵與稀鹽酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2OC．氯化鋁與過量氨水反應：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓2、化學是一門以實驗為基礎的科學，掌握好化學實驗基本操作是做好化學實驗的前提。下列實驗操作正確的是A．熄滅酒精燈時，為防止失火要用燈帽蓋滅而不用嘴吹滅B．用托盤天平稱量氫氧化鈉時，放在稱量紙上再稱量C．金屬鈉著火，應立即使用泡沫滅火器滅火D．用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，可節(jié)省氫氣的用量3、容量瓶上需標有：①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線五項中的：（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤4、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加乙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－5、下列離子方程式正確的是A．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClOB．碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ=BaSO4↓+H2OD．鋅和濃硫酸反應：Zn+2H+=H2↑+Zn2+6、向25mL2mol·L-1稀硫酸中加入25mL1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應后，溶液中H+物質(zhì)的量濃度為（設稀溶液相混后總體積為原分體積之和）A．2mol·L-1 B．1mol·L-1 C．0.5mol·L-1 D．0.25mol·L-17、在2A+B=3C+4D反應中，表示該反應速率最快的數(shù)據(jù)是A．υA=0.5mol·L-1·s-1 B．υB=0.3mol·L-1·s-1 C．υC=0.8mol·L-1·s-1 D．υD=1.0mol·L-1·s-18、下列物質(zhì)中既能導電，又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B．熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D．液氨、石灰水、水銀9、下列反應中，參加反應的HCl只有部分被氧化的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O10、化學與環(huán)境密切相關，下列說法正確的是（）A．CO2屬于大氣污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水C．將電器垃圾深埋處理，可減少重金屬污染 D．大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達爾效應11、實驗室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量分別是A．950mL30.4g B．950mL47.5g C．1000mL50.0g D．1000mL32.0g12、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．1molNa與O2完全反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子B．1molNa2O2與足量CO2反應時，轉(zhuǎn)移2NA個電子C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NAD．23gNa+中含有的電子數(shù)為NA13、實驗室貯存下列物質(zhì)的溶液時，必須用棕色瓶的是()①濃硝酸②濃硫酸③濃鹽酸④硝酸銀溶液A．①④ B．②③ C．①③ D．②④14、某200mLNa2SO4溶液中含有0.1molSO，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5mol/L B．0.75mol/L C．1mol/L D．1.5mol/L15、以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（）①蒸餾時，先點燃酒精燈，再通冷凝水②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈③實驗室制取某氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品④分液時，先打開分液漏斗上口的塞子，后打開分液漏斗的旋塞⑤H2還原CuO實驗時，先檢驗氣體純度后點燃酒精燈⑥使用托盤天平稱盤物體質(zhì)量時，先放質(zhì)量較小的砝碼，后放質(zhì)量較大的砝碼⑦蒸餾時加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應迅速補加沸石后繼續(xù)加熱A．②③④⑤⑦ B．②③④⑤ C．①②③④⑦ D．全部16、欲證明某溶液中含有Fe3+，下列方法正確的是A．加入鐵粉 B．滴加稀硫酸 C．滴加氯水 D．滴加KSCN溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知以下物質(zhì)為鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫出D的化學式___，H的化學式___。（2）鑒別G溶液的試劑為___。（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式___。18、某固體中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，將其配成100mL溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如圖所示實驗：請回答下列問題：(1)配制100mL該溶液的過程中，“定容”操作正確的是________________。A．B．C．D．通過鑒定,該固體中一定存在的陽離子是_____________，一定不存在的陰離子是_____________。可能存在的離子是______________。實驗過程生成氣體的反應離子方程式為___________________(2)下列實驗結(jié)論符合事實的是_____________。A．該固體中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．該固體中一定含有NH4Cl、K2SO4D．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl19、I、化學上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下:(1)寫出儀器名稱:a______，b______________。(2)從海帶提取碘的操作如下，除特殊說明外，請在空白處填上上圖相應裝置中的序號：將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后______得到澄清濾液；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。該反應的離子方程式為:______________。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行______操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進行_____操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。Ⅱ、某同學需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，在實驗室進行配制。(1)該同學用托盤天平應稱量______gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____。(2)下圖是該同學配制過程的一些關鍵步驟和操作圖。配制過程的先后順序為(用字母A--F填寫)_______。(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將_____(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)20、某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置時行實驗：（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，裝置圖補充完整后正確的是__________；（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_____________________________________。②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___________（填寫字母編號）。A．硫酸鈉溶液B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為原因是__________________________。（3）為了確定反應生成的主要氣體成分，還可以在實驗裝置A和B之間補充以上右圖D裝置，其中洗氣瓶中可以盛有__________（試劑）。21、微型化學實驗能有效減少污染，節(jié)約藥品。下圖中，某學生在襯有一張白紙的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心處放置2小粒KMnO4晶體，并滴加一滴濃鹽酸，立即將表面皿蓋好。可見KMnO4晶體很快溶解，并產(chǎn)生氣體(1)①寫出化學實驗室中用MnO2制取Cl2的化學方程式______________________________。②完成本實驗中制取Cl2的化學方程式：___________KMnO4+__________HCl(濃)——______KCl+________MnCl2+____Cl2↑+_____________如該反應中消耗還原劑的物質(zhì)的量為8mol，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_________________。(2)b處的實驗現(xiàn)象為____________________________________________________。c處的實驗現(xiàn)象為____________________________________________________。(3)d處反應的離子方程式為____________________、____________________。(4)通過該實驗能比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱，其氧化性由強到弱的順序是_________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、次氯酸不能拆，故A錯誤；B、稀鹽酸不具有強氧化性，鐵化合價不能發(fā)生改變，故B錯誤；C選項，氯化鋁與過量氨水反應：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，氨水是弱堿，不拆，故C正確；D、氫氧根和氫離子沒有寫入，故D錯誤；綜上所述，答案為C。2、A【解析】

A.熄滅酒精燈時，若用嘴吹，很可能將火焰沿燈頸壓入燈內(nèi)，引起著火或酒精燈爆炸，A正確；B.用托盤天平稱量氫氧化鈉時，應將NaOH放在小燒杯內(nèi)稱量，B錯誤；C.金屬鈉能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，所以鈉著火時，不能用泡沫滅火器滅火，C錯誤；D.用氫氣還原氧化銅時，應先通入氫氣，以排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時混合氣發(fā)生爆炸，D錯誤；故選A。3、A【解析】

容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標有容量、刻度線，則③⑤正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器，則①正確，與濃度、壓強無關，所以正確的是①③⑤，故選A。4、A【解析】

鹵族元素中，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減弱，其簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以鹵族元素中原子序數(shù)小的單質(zhì)能置換出原子序數(shù)大的單質(zhì)。【詳解】甲、乙、丙三種溶液中各有一種X－（X－為Cl－、Br－、I－

）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，二者發(fā)生置換反應，說明甲中含有Br－，再加乙溶液，顏色無明顯變化，說明加入的物質(zhì)和溴不反應，則為Cl－，則說明甲中含有Br－，乙中含有Cl－，丙中含有I－，A符合題意。答案選A。5、A【解析】

A．將足夠的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中，NaClO完全反應，離子方程式為SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-，故A正確；

B．碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其與鹽酸反應離子方程式為：，故B錯誤；C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應，離子方程式：，故C錯誤；D．Zn和濃硫酸反應的離子反應為Zn+2H2SO4═2H2O+Zn2++SO2↑+SO42-，故D錯誤；

故選：A?！军c睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物等（如本題D項）；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。6、A【解析】

根據(jù)反應過程中氫離子的物質(zhì)的量不變，結(jié)合c＝n/V解答?！驹斀狻肯?5mL2mol·L-1稀硫酸中加入25mL1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應后生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，氫離子不參與離子反應，則溶液中H+物質(zhì)的量濃度為（設稀溶液相混后總體積為原分體積之和）。答案選A。7、B【解析】

反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，在速率單位相同時，化學反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，A.

=0.25；B.

=0.3；C.

=0.267；D.

=0.25；所以反應速率大小順序是B>C=A=D，反應速率最快的是B，故選：B。8、B【解析】

A.石墨能導電，石墨是碳單質(zhì)而不是電解質(zhì)，醋酸溶液能導電，是乙酸和水的混合物，其中醋酸屬于弱電解質(zhì)，食鹽晶體是電解質(zhì)但不導電，A錯誤；B.熔融NaCl、熔融KOH，屬于強電解質(zhì)，且都能導電，B正確；C.稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)，純硝酸不導電，C錯誤；D.液氨、石灰水是混合物，水銀是單質(zhì)，都不是電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項是B。9、C【解析】

A選項，NaOH+HCl=NaCl+H2O，HCl沒有化合價變化，故A錯誤；B選項，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，HCl中氫化合價全部降低，被還原，故B錯誤；C選項，MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑，HCl中Cl化合價部分升高，被氧化，故C正確；D選項，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，HCl沒有化合價變化，故D錯誤。綜上所述，答案為C。10、D【解析】

A.CO2不屬于大氣污染物，故A錯誤；B.酸雨是pH小于5.6的雨水，故B錯誤；C.將電器垃圾深埋處理，電器中的重金屬灰污染土壤、水，故C錯誤；D.大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達爾效應，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c睛】CO2不屬于大氣污染物，但是CO2引起的溫室效應屬于環(huán)境問題。11、C【解析】

需要0.2mol?L-1的CuSO4溶液950mL，實驗室沒有950mL容量瓶，應選擇1000mL容量瓶，實際配制1000mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案為C。12、A【解析】

A.1molNa與O2完全反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子，故A正確；B.1molNa2O2與足量CO2反應時，轉(zhuǎn)移NA個電子，故B錯誤；C.溶液體積未知，無法計算Na+數(shù)，故C錯誤；D.23gNa+物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查與阿伏加德羅常數(shù)有關的計算，對相關的知識有比較高的要求，本題特別要注意C中一定要說明條件。13、A【解析】

①濃硝酸見光分解生成二氧化氮、氧氣和水，故需要在棕色試劑瓶中避光保存；②濃硫酸見光無變化，故不需要避光保存，直接盛裝在無色試劑瓶中即可；③濃鹽酸見光無變化，故不需要避光保存，直接盛裝在無色試劑瓶中即可；④硝酸銀溶液見光分解，故需要在棕色試劑瓶中避光保存；故選A?！军c睛】見光易分解的物質(zhì)應保存在棕色瓶，如：濃硝酸、硝酸銀、溴化銀、氯水等。14、C【解析】

某200mLNa2SO4溶液中含有0.1molSO，由Na2SO4的化學式可知，該溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.2mol，所以，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故選C。15、B【解析】

①蒸餾時，應先通冷凝水，再點燃酒精燈加熱，故①錯誤；②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應該先移出導管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④分液操作時，先打開分液漏斗上口的塞子，使內(nèi)外壓強相同，再打開分液漏斗的旋塞，故④正確；⑤做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥托盤天平的砝碼在加取時，先放質(zhì)量較大的砝碼，后放質(zhì)量較小的砝碼，故⑥錯誤；⑦蒸餾時加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應冷卻后再補加沸石，再繼續(xù)加熱，故⑦錯誤；綜上所述，②③④⑤正確，答案選B。16、D【解析】

A．加入鐵粉，溶液的黃色變淺，但是不能確定原溶液中含有Fe3+，錯誤；B．滴加稀硫酸，F(xiàn)e3+不能發(fā)生反應，因此不能鑒定其存在，錯誤；C．滴加氯水時Fe3+不能發(fā)生反應，因此不能鑒定其存在，錯誤；D．滴加KSCN溶液，若存在Fe3+，溶液會變?yōu)榧t色，可以鑒別，正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KClAgClKSCN溶液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

由流程圖可知，F(xiàn)是紅褐色沉淀，故F是Fe(OH)3，E是白色固體，故E是Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3溶于鹽酸生成，G溶液是FeCl3溶液，B+C→Fe(OH)2+D，D溶液和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀H，H為AgCl，溶液焰色反應呈紫色，說明溶液中含有鉀元素，D為KCl，證明C溶液為KOH溶液，B溶液為FeCl2溶液，【詳解】（1）由分析可知：D的化學式KCl，H的化學式AgCl；（2）G溶液是FeCl3溶液，用KSCN溶液鑒別，KSCN溶液與FeCl3溶液混合，溶液變?yōu)榧t色；（3）Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【點睛】本題考查了金屬鐵及其化合物之間的性質(zhì)，根據(jù)所學知識進行回答。18、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解析】

（1）配置100mL溶液，應選擇100mL容量瓶，定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，視線應平視刻度線，故正確的操作為B；（2）加入過量NaOH溶液，加熱有氣體生成，原溶液中一定存在NH4＋，反應得到溶液，說明沒有沉淀生成，則原溶液沒有Fe2＋、Fe3＋．反應后的溶液進行焰色反應呈紫色，說明原溶液含有K＋，反應后的溶液加入足量的鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，說明原溶液沒有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能確定，故一定存在的陽離子是：K＋、NH4＋；一定不存在的陰離子是：CO32－、HCO3－；可能存在的離子是：Na＋、Cl－；實驗過程生成氣體的反應是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的離子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的離子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能確定的是：Na＋、Cl－；故答案為AD?！军c睛】對于離子的檢驗，需掌握其特征反應，并需要注意試劑的加入順序的影響以及加入的試劑因過量對后續(xù)相關離子檢驗是否有干擾等。對于K＋常見檢驗方法是焰色反應（需通過藍色鈷玻璃），若觀察到有紫色火焰，則說明有K＋，但不能證明是否有Na＋。19、冷凝管分液漏斗BH2O2+2I-+2H+=2H2O+I2CA26.5檢查是否漏液DBCAFE偏低偏高【解析】I、(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a是冷凝管，b是分液漏斗。(2)將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液，答案選B；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液，該反應的離子方程式為H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行萃取操作將上下兩層溶液分開，答案選C。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進行蒸餾操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘，答案選A。Ⅱ、(1)需要500mL容量瓶，則該同學用托盤天平應稱量0.5L×0.5mol/L×106g/mol＝26.5gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏液。(2)配制過程一般是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻、定容、振蕩等，則先后順序為DBCAFE。(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，溶質(zhì)減少，則配得溶液的濃度將偏低；步驟F如果俯視刻度線，溶液體積減少，則配得溶液的濃度將偏高。20、aCu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OD稀硫酸不與銅反應品紅溶液或酸性高錳酸鉀或溴水【解析】

（1）SO2氣體的密度比空氣大，選擇排空氣法收集時，B裝置中導氣管長進短出，故答案為a；（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；②因溶液里肯定有CuSO4存在，欲證明燒瓶內(nèi)有硫酸存在，就要體現(xiàn)溶液里有H+存在，試劑應該能與酸反應，故選項D符合題意，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，選項A滴加后無現(xiàn)象，選項B滴加有白色沉淀，只能證明溶液里有SO42-，無法證明有硫酸，選項C銀粉與硫酸溶液不反應，答案為D；③隨反應的進行，硫酸溶液的濃度逐漸降低，當成稀硫酸時，銅不與稀硫酸反應，因此溶液里會有銅剩余；（3）因SO2有漂白性和還原性，因此可以在洗氣瓶內(nèi)盛放品紅溶液或溴水或酸性高錳酸鉀溶液。21、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2162258H2O8NAb處溶液變藍色c處溶液紅色褪去2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+Cl－Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3KMnO4＞Cl2＞FeCl3【解析】

(1)高錳酸鉀具有強氧化性，能把鹽酸氧化生成氯