上海外國(guó)語大學(xué)附屬外國(guó)語學(xué)校2026屆高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式中不正確的是A．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH－===SiO32－+H2OB．配制FeCl3溶液時(shí)要加鹽酸：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C．燃煤時(shí)加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：2CaCO3＋2SO2+O2===2CaSO4＋2CO2D．強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)制備高鐵酸鈉：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋2、將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2OCO21650421.652900210.433210.41下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)1中，前5min用CO表示的速率為0.16mol/(L·min)C．實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=1/6D．實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是溫度3、在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實(shí)驗(yàn)中，結(jié)論不正確的是()A．將二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，證明二氧化硫有還原性B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變成紅色，證明原溶液中含有Fe3+C．將鋁片放入冷濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，證明濃硝酸與鋁片不反應(yīng)D．向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中一定有NH4+4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含有0.4NA個(gè)共用電子對(duì)B．2.24L甲烷氣體中含有0.4NA個(gè)C-H鍵C．1mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的膠體D．78g過氧化鈉中含有NA個(gè)陰離子5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A．用氯化鈉腌制食品，可延長(zhǎng)食品的保存時(shí)間B．用硫酸亞鐵補(bǔ)鐵時(shí)，不可同時(shí)服用維生素CC．用鋁箔制成的食品包裝“錫紙”，可以包裹食品在烤箱中加熱D．用纖維素和淀粉為原料制成可降解塑料，有利于減少白色污染6、下列說法正確的是A．乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色B．間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒，乙烯消耗的氧氣多D．煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，該氣體可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機(jī)物7、下列說法不正確的是()A．用銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素B．海水中碘的含量可達(dá)8×1010t，目前工業(yè)上直接用海水提取碘C．1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒在制備無機(jī)鹽氰酸銨時(shí)得到了一種結(jié)晶物尿素D．苯酚與水形成的油液靜置后會(huì)分層，上層是溶有苯酚的水層，下層是溶有水的苯酚層。當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，苯酚能與水以任意比例互溶8、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的(）A．CaCO3(s) B．KNO3溶液C．Na2SO4溶液 D．CuSO4(s)9、鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，相關(guān)微電池正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是()A．2H++2e→H↑ B．Fe+3e→Fe3+C．2H2O+O2+4e→4OH- D．Fe3++e→Fe2+10、下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子11、以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說法正確的是A．a(chǎn)為鉛蓄電池的負(fù)極B．電解過程中，鉛蓄電池的負(fù)極增重30.3gC．電解結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8gD．鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－12、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣具有漂白性B將銅粉加入1.0mol?L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)比較低D向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片濃硝酸中銅片很快開始溶解，并放出紅棕色氣體；稀硝酸中過一會(huì)銅片表面才出現(xiàn)無色氣體，氣體遇空氣變紅棕色濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸A．A B．B C．C D．D13、化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”B．我國(guó)發(fā)射的“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴(kuò)散在空氣中都會(huì)形成膠體D．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同14、下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A．BF3 B．NCl3 C．H2O D．PCl515、下列化學(xué)用語正確的是：（）A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：188O D．Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2:116、已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號(hào)為()A． B． C． D．17、Cl2與NaOH(70℃)的溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測(cè)得溶液中NaClO、NaClO3個(gè)數(shù)之比4：1，則溶液中NaCl和NaClO的個(gè)數(shù)之比為()A．11：2 B．1：1 C．9：4 D．5：118、化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．明礬能水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒B．菜刀洗凈后擦干是為了防止發(fā)生化學(xué)腐蝕C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池殺菌消毒D．淀粉溶液和Fe3O4納米材料都具有丁達(dá)爾效應(yīng)19、下列說法正確的是()A．HCl溶液中無OH-B．NaOH溶液中無H+C．KCl溶液中既無H+也無OH-D．常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且KW＝1×10－1420、下列說法正確的是A．蛋白質(zhì)的變性是可逆過程B．天然油脂沒有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)C．氨基乙酸不能溶于強(qiáng)酸溶液中D．蔗糖的水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)21、空氣中的硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的形成，我國(guó)科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載體通入反應(yīng)室，相同時(shí)間后，檢測(cè)吸收液中SO42-的含量，數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)室載氣吸收液SO42-含量數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)ⅰ.b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO2，則最終檢測(cè)不到SO42-②3%氨水b③空氣蒸餾水c④3%氨水d下列說法不正確的是A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B．反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C．本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關(guān)D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成22、以下說法正確的選項(xiàng)是A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料B．開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑C．“把世博會(huì)期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理”方案符合上海世博會(huì)實(shí)現(xiàn)“環(huán)保世博、生態(tài)世博”的目標(biāo)D．光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。(1)E元素在周期表中的位置為__________；B、C的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是________(用化學(xué)式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_____________(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無色溶液,E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________；(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃。DA能與水反應(yīng)放出氫氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________24、（12分）氨甲環(huán)酸（G），別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個(gè)世紀(jì)的止血藥，它的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（2）C的化學(xué)名稱是__________。（3）②的反應(yīng)類型是________。（4）E中不含N原子的官能團(tuán)名稱為_______。（5）氨甲環(huán)酸（G）的分子式為________。（6）寫出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰（7）寫出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線：__（無機(jī)試劑任選）。25、（12分）如圖為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時(shí)可重復(fù)選用。請(qǐng)回答下列問題：（1）若在裝置A的燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。按___C順序連接，裝置B中所盛放藥品的化學(xué)式____（填化學(xué)式）。（2）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進(jìn)行氨的催化氧化。若裝置的連接順序?yàn)锳→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程為________裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是__________。（3）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2SO3，分液漏斗中裝入濃H2SO4，裝置B中裝入Na2O2，以探究SO2氣體與Na2O2反應(yīng)。裝置連接的順序?yàn)锳→____→_____→___。26、（10分）醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，難溶于冷水，易溶于酸。其制備裝置及步驟如下：①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。②關(guān)閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。③待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2＋)時(shí)，將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到3.76g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（1）三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2的作用____________，還發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為______________。（2）實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為______________，當(dāng)乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。（3）裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是______________。（4）若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是_______________________。27、（12分）廣泛用作有機(jī)反應(yīng)催化劑。十堰市采用鎂屑與液溴為原料制備無水，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2：緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三口瓶中。步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水產(chǎn)品。已知：①和劇烈反應(yīng)，放出大量的熱；具有強(qiáng)吸水性；②乙醚極易揮發(fā)；③請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器D的作用是__________；（2）無水的作用是__________。（3）步驟2通入干燥的的目的是______；實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥，原因是________。（4）若將裝置B改為裝置C（圖2），可能會(huì)導(dǎo)致的后果是______（5）步驟4用苯溶解粗品的目的是_________。（6）從平衡移動(dòng)的角度解釋得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于得到無水產(chǎn)品的原因：_________28、（14分）下圖中M是紫紅色金屬。據(jù)此回答問題：（1）M的化學(xué)式是_________。（2）MMSO4過程中，氧化劑是_________。（3）寫出Z→K2EO4的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，其原因用離子方程式解釋為：_______________。29、（10分）碘酸鉀（KIO3）在生活中應(yīng)用廣泛，可將含碘物質(zhì)經(jīng)過系列變化得到KIO3。（方法一）現(xiàn)向含6molKI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。已知①a→b段：BrO3－＋6I－＋6H＋＝3I2＋Br－＋3H2O②c→d段：2BrO3－＋I(xiàn)2＝2IO3－＋Br2回答下列問題：（1）b點(diǎn)時(shí)，KI完全反應(yīng)，則消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________，還原產(chǎn)物是_____________；a→b共轉(zhuǎn)移________mole－。（2）b→c過程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該過程的離子方程式：_____________；從反應(yīng)開始到達(dá)c點(diǎn)時(shí)，共消耗n(KBrO3)＝____________mol。（方法二）電解法制備KIO3，現(xiàn)將一定量的碘溶于過量的氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：aI2＋bKOHcKI＋dKIO3＋eX，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解，得到KIO3?；卮鹣铝袉栴}：（3）X的化學(xué)式是____________。（4）若有0.3molI2單質(zhì)參加反應(yīng)，則反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A.氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液，離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故A正確；B.由于鐵離子發(fā)生水Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，所以配制FeCl3溶液時(shí)要加鹽酸，抑制鐵離子的水解，故B正確；C．在燃煤時(shí)加入石灰石，可減少SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)為2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，故C正確；D.

強(qiáng)堿溶液中，離子方程式的生成物中不可能出現(xiàn)大量氫離子，故D錯(cuò)誤。答案選D。2、D【解析】A.由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1中CO的轉(zhuǎn)化率為40%，而實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率為20%，壓強(qiáng)不能使該化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，由于溫度升高使得CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B.實(shí)驗(yàn)1中，前5min用CO表示的速率為1.6mol2L×5min=0.16mol/(L·min)，B正確；C.實(shí)驗(yàn)2中，平衡混合物中各組分CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.8mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，所以平衡常數(shù)K=0.2×0.20.8×0.3=1/6，C正確；D.實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，各組分的平衡量沒有改變，所以改變的條件不可能是溫度點(diǎn)睛：要注意題中反應(yīng)是在恒溫恒容條件下進(jìn)行的，故不可采用增大壓強(qiáng)的措施（即縮小容器體積）。在投料相同且保證達(dá)到等效平衡的前提下，加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施只有加入催化劑了。3、C【詳解】A.二氧化硫具有還原性，被高錳酸鉀溶液氧化，將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，A項(xiàng)正確；B.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變成紅色，生成Fe(SCN)3，證明原溶液中含有Fe3+，B項(xiàng)正確；C.常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，并不是不反應(yīng)，且在加熱的條件下，鋁與濃硝酸能發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣，原溶液中一定存在銨根離子，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)較多，可總結(jié)如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應(yīng)；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫、溴水、氯水等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等；4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)；性質(zhì)決定用途，學(xué)生切莫混淆，應(yīng)加以重視。4、D【詳解】A.乙烯和丙烯中，每個(gè)碳原子平均形成1對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)；2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含碳0.2mol，含H0.4mol，有0.6NA個(gè)共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；B.2.24L甲烷氣體不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.Fe(OH)3膠粒的膠體為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算膠粒的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.78g過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，即NA個(gè)陰離子，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，解題關(guān)鍵：掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清膠體、分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．5、B【詳解】A.氯化鈉屬于食品防腐劑，可以延長(zhǎng)食品的保存時(shí)間，故正確；B.硫酸亞鐵和維生素C不反應(yīng)，二者都具有還原性，能同時(shí)服用，故錯(cuò)誤；C.鋁是金屬，具有良好的導(dǎo)熱性，故正確；D.塑料通常不能降解，易形成白色污染。但是，用纖維素或淀粉等能水解的物質(zhì)為原料生產(chǎn)的塑料可以降解，因而可以減少白色污染，故正確。故選B。6、D【解析】A、聚氯乙烯中沒有碳碳雙鍵，不能與溴發(fā)生加成，故A錯(cuò)誤；B、即使苯是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，其間二甲苯也只有一種結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C、1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol乙醇完全燃燒也是消耗3mol氧氣，故C錯(cuò)誤；D、煤氣化生成CO、H2，兩者均可以用來合成烴、甲醇等有機(jī)物，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為可以燃燒的氣體，比如CO、H2，這是一個(gè)化學(xué)變化；煤的液化是指將煤轉(zhuǎn)化為可以燃燒的液體，比如甲醇，這也是一個(gè)化學(xué)變化。注意與水的液化、氣化相區(qū)別。7、B【詳解】A．鹵化銅灼燒時(shí)為綠色，所以銅絲灼燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素，故A正確；B．雖然海水中碘的總藏量很大，但是海水中碘的濃度很低，且并不是以碘單質(zhì)的形式存在，不直接由海水提取碘，故B錯(cuò)誤；C．1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒在制備氰酸銨時(shí)得到了尿素，否定了有機(jī)物一定從生命體內(nèi)獲得的觀點(diǎn)，打破了無機(jī)物和有機(jī)物的界限，故C正確；D．溫度較低時(shí)苯酚在水中的溶解度較小，且苯酚的密度大于水，所以分層，上層是溶有苯酚的水層，下層是溶有水的苯酚層，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，苯酚能與水以任意比例互溶，故D正確；綜上所述答案為B。8、C【詳解】A．CaCO3(s)與鹽酸反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生的氫氣量減少，故A不選；B．KNO3溶液與鹽酸混合后，硝酸根離子在酸性條件下氧化性強(qiáng)于鹽酸，硝酸與鐵反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故B不選；C．Na2SO4溶液與鹽酸不反應(yīng)，且將鹽酸濃度沖稀，濃度減小，速率變慢，故C選；D．CuSO4(s)中銅離子的氧化性比氫離子強(qiáng)，鐵先置換出銅，形成原電池，加快反應(yīng)速率，故D不選；故選C。9、C【分析】鐵的吸氧腐蝕中正極氧氣得電子，負(fù)極鐵失電子?！驹斀狻夸撹F在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式：，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式：；故選C。10、D【詳解】本題考查的是化學(xué)鍵知識(shí)。A選項(xiàng)，兩種元素組成的分子中也可以有非極性鍵，如雙氧水，故A錯(cuò)；B選項(xiàng)，晶體熔沸點(diǎn)順序一般為:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，共價(jià)化合物多數(shù)是分子晶體，但也有些是原子晶體如二氧化硅，故B錯(cuò)；C選項(xiàng)，非金屬元素組成的化合物多數(shù)是共價(jià)化合物，但也可以形成離子化合物，如銨鹽，故C錯(cuò)；D選項(xiàng)，由電荷守恒可知，D正確。11、C【解析】Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，則m（Cu）=6.4g，n（Cu）==0.1mol，故Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則Y電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故Y為陰極，與陰極相連的為負(fù)極，即b為負(fù)極，在電解池中陰離子移向陽極。A．Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則Y電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故Y為陰極，與陰極相連的為負(fù)極，即b為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池負(fù)極上Pb失電子和SO42-反應(yīng)生成PbSO4，負(fù)極增加的質(zhì)量為SO42-質(zhì)量，Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，n（Cu）==0.1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol，負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應(yīng)的n（SO42-）=0.1mol，則負(fù)極增加的質(zhì)量m（SO42-）=0.1mol×96g/mol=9.6g，故B錯(cuò)誤；C．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，n（Cu）==0.1mol，則n（e-）=0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，同時(shí)有=0.1molSO42-進(jìn)入左側(cè)，其質(zhì)量為0.1mol×96g/mol=9.6g，且陽極上有=0.05molO2，其質(zhì)量為0.05mol×32g/mol=1.6g，左側(cè)溶液質(zhì)量增加為9.6g-1.6g=8g，故C正確；D．鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為

4H++PbO2+2e-+SO42-=PbSO4↓+2

H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合物質(zhì)之間的關(guān)系式來分析解答，注意鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極上鉛失電子，但因?yàn)樯闪蛩徙U而導(dǎo)致負(fù)極板質(zhì)量增加，為易錯(cuò)點(diǎn)。12、D【詳解】A．品紅褪色是生成次氯酸的原因，氯氣不具有漂白性，A錯(cuò)誤；B．銅和鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，沒有黑色固體生成，現(xiàn)象描述錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．由于在表面生成熔點(diǎn)更高的氧化鋁，鋁箔熔化但不滴落，現(xiàn)象描述錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論描述正確，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)性、操作性分析，選項(xiàng)A和C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣和次氯酸的性質(zhì)差異以及鋁易被氧化的性質(zhì)。13、C【解析】A，二氧化硅是酸性氧化物，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性硅酸鹽和水，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，A正確。B，無機(jī)非金屬材料是指除有機(jī)高分子材料和金屬材料外的所有材料的統(tǒng)稱。碳纖維屬于人類制造的一種碳的單質(zhì)，屬于非金屬單質(zhì)，所以B正確。C，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物直徑比膠體粒子大，膠體粒子直徑在0.001～0.1微米之間，所以C是錯(cuò)誤的。D，雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺死埃博拉病毒是因?yàn)樗鼈兙哂袕?qiáng)氧化性，漂白粉能消毒飲用水也是因?yàn)閺?qiáng)氧化性，所以兩者原理相同，D正確。14、B【詳解】根據(jù)定義，共價(jià)鍵中的電子被成鍵的兩個(gè)原子共有，圍繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)。所以，形成共價(jià)鍵的原子的最外層電子數(shù)等于它本身最外層電子的個(gè)數(shù)加上它與其他原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目。據(jù)此，題中各原子的最外層電子個(gè)數(shù)為：A.BF3中B有3+3＝6個(gè)電子、F有7+1＝8個(gè)電子，不符合題意；B.NCl3中N有5+3＝8個(gè)電子、Cl有7+1＝8個(gè)電子，符合題意；C.H2O中H有1+1＝2個(gè)電子、O有6+2＝8個(gè)電子，不符合題意；D.PCl5中P有5+5＝10個(gè)電子、Cl有7+1＝8個(gè)電子，不符合題意。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題要注意解題方法：滿足最外層8電子飽和的，我們先看有沒有氫元素，因?yàn)闅湓刈钔鈱?個(gè)電子就可以達(dá)到飽和了，所以很快的就可以排除了C選項(xiàng)，對(duì)于ABn型，我們可以按照一個(gè)公式：化合價(jià)的絕對(duì)值+主族序數(shù)=8，那么就滿足8個(gè)電子飽和了。15、D【解析】A、S原子的最外層電子數(shù)是6個(gè)，A不正確；B、氯離子的電子式不正確，應(yīng)該是，B不正確；C、應(yīng)該是，不正確；正確的答案選D。16、C【詳解】氯化物中陽離子為Rx+，其核外電子數(shù)為Z，則R質(zhì)子數(shù)為Z+X，質(zhì)量數(shù)為Z+X+Y，故答案C正確。故選C。17、C【詳解】產(chǎn)物NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合價(jià)分別為-1、+1、+5，測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的個(gè)數(shù)之比為4：1，可設(shè)溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，根據(jù)電子守恒可知NaCl的物質(zhì)的量n(NaCl)=4mol×1+1mol×(5-0)=9mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比n(NaCl)：n(NaClO)=9mol：4mol=9：4，故答案為C。18、C【解析】試題分析：A、明礬凈水利用Al3＋水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，不能用于飲用水的殺菌和消毒，故錯(cuò)誤；B、菜刀洗凈后，擦干是為了防止發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故錯(cuò)誤；C、漂白粉具有強(qiáng)氧化性，用于殺菌和消毒，故正確；D、淀粉溶液屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體是分散系，屬于混合物，F(xiàn)e3O4納米材料不是分散系，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)STS等知識(shí)。19、D【解析】試題分析：A、任何溶液中均存在氫離子和氫氧根離子，A錯(cuò)誤；B、任何溶液中均存在氫離子和氫氧根離子，B錯(cuò)誤；C、任何溶液中均存在氫離子和氫氧根離子，C錯(cuò)誤；D、水是弱電解質(zhì)，常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝1×10－14，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查水的電離平衡20、B【詳解】A.蛋白質(zhì)遇強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽及某些有機(jī)物可發(fā)生變性，變性后失去原有的活性，變性為不可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.天然油脂為混合物，則沒有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故B正確；

C.氨基乙酸含氨基、羧基，具有兩性，含氨基可與強(qiáng)酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.蔗糖的水解產(chǎn)物含葡萄糖，葡萄糖含-CHO可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。21、C【詳解】A.因?yàn)榭諝庵械牧蛩猁}會(huì)加劇霧霾的形成。SO2和氮氧化物在一定條件下可以產(chǎn)生SO42-，所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B.反應(yīng)室①中SO2為還原劑，NO2為氧化劑，N2做載體，蒸餾水做吸收液，可發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2，故B正確；C.由已知b≈d＞a≈c，若起始不通入NO2，則最終檢測(cè)不到SO42-，可知硫酸鹽的形成主要與NO2有關(guān),故C錯(cuò)誤；D.銨態(tài)氮肥易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣。由已知的數(shù)據(jù)分析可知，在載體相同，吸收液為氨水的條件下，將SO2和NO2按一定比例混合時(shí)產(chǎn)生SO42-的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會(huì)加劇霧霾的形成。所以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成，故D正確；答案：C。22、B【詳解】A.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷都要使用石英做原料，故A錯(cuò)誤；B.開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等可以代替火力發(fā)電，減少二氧化碳的排放，故B正確；C.焚燒或深埋都會(huì)造成污染，故C錯(cuò)誤；D.溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅢA族H2O離子鍵、共價(jià)鍵2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑NaH＋H2O=H2↑＋NaOHH2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，可判斷兩種液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H；C為O；A、D同主族，且原子序數(shù)大于O的，則D為Na；A-E原子的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的序數(shù)為7，則為N?！驹斀狻?1)E為Al，在周期表中的位置為第三周期IIIA族；B、C分別為N、O，且非金屬性N<O，則氫化物的穩(wěn)定性為NH3<H2O；B、C、D分別為N、O、Na，組成的化合物為NaNO3，含有離子鍵、共價(jià)鍵；(2)D2C2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為；Al與氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑；(3)元素Na可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉，氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為NaH＋H2O=H2↑＋NaOH；(4)過氧化氫有強(qiáng)氧化性，可與Cu、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，方程式為H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O。24、CH2=CH-CH=CH22-氯-1,3丁二烯消去反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基C8H15NO2、【分析】由合成路線可知，A為1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，對(duì)比C、D結(jié)構(gòu)可知，由C生成D發(fā)生了雙烯合成；D→E為-Cl被-CN取代，E→F為酯的水解反應(yīng)，F(xiàn)→G為加氫的還原反應(yīng)，以此分析解答?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為1,3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH=CH2；（2）C分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，氯原子在第二個(gè)碳原子上，故化學(xué)名稱為2-氯-1,3-丁二烯；（3）反應(yīng)②為B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（4）E中含有-CN、碳碳雙鍵和酯基，其中不含氮原子的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、酯基；（5）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，氯甲環(huán)酸（G）的分子式為C8H15NO2；（6）E的同分異構(gòu)體：a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰，說明含有三種類型的氫原子，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。（7）參考合成路線，若以和為原料，制備，則要利用雙烯合成，先由制得，再和合成，故設(shè)計(jì)合成路線為：25、A→D→B→BCuO（其它合理答案也可）、無水CuSO44NH3+5O24NO+6H2O有大量紅棕色氣體產(chǎn)生DBE或C【解析】(1)A中反應(yīng)生成的氫氣，要驗(yàn)證H2的還原性，可以選擇氫氣還原氧化銅或氧化鐵等，在氫氣進(jìn)入裝置B之前需要通過濃硫酸干燥，要檢驗(yàn)生成的水，需要在B中使用無水硫酸銅，為了防止外界的水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，最后需要一個(gè)干燥裝置，裝置的連接順序?yàn)锳→D→B→B→C，故答案為：A→D→B→B；CuO(或Fe2O3等)、無水CuSO4；(2)氨的催化氧化的反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮易被氧氣氧化為紅棕色的二氧化氮；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；有紅棕色氣體出現(xiàn)；(3)A生成的二氧化硫通過D濃硫酸可干燥二氧化硫，然后在B中與過氧化鈉反應(yīng)，再通過C或E除掉未反應(yīng)的二氧化硫；故答案為：D；B；E或C。26、排除裝置中的空氣2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+關(guān)閉K1，打開K2冷卻過濾防止空氣進(jìn)入裝置乙中氧化Cr2+50%【解析】（1）根據(jù)題干信息，醋酸亞鉻水合物易被氧化，三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2可將裝置內(nèi)的空氣排干凈，防止其被氧化；裝置甲分液漏斗盛裝稀鹽酸，在圓底燒瓶中和鋅反應(yīng)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，同時(shí)發(fā)生2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+；答案為：排除裝置中的空氣；2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+（2）實(shí)驗(yàn)開始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，打開K2關(guān)閉K1，把生成的CrCl2溶液壓入裝置乙中反應(yīng)；醋酸亞鉻水合物難溶于冷水，當(dāng)乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，先將裝置乙冷卻至室溫，使其充分結(jié)晶析出，在用過濾的方法分離；答案為：關(guān)閉K1，打開K2；冷卻；過濾；（3）Cr2+不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是避免空氣進(jìn)入裝置乙氧化Cr2+；故答案為避免空氣進(jìn)入裝置乙氧化Cr2+；（4）CrCl3物質(zhì)的量為=0.04mol，得到CrCl2為0.04mol，根據(jù)原子守恒，則得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O為0.04mol，質(zhì)量為0.04mol×1/2×376g/mol=7.52g，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為×100%=50%；故答案為50%。27、冷凝回流防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入A裝置將溴蒸汽吹出鎂屑會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成的阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行會(huì)將液溴擠壓入A中，劇烈反應(yīng)，放出大量熱，存在安全隱患除去溴、乙醚等雜質(zhì)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且加熱促使乙醚揮發(fā)，加熱后平衡逆向移動(dòng)【分析】(1)乙醚和溴都易揮發(fā)，據(jù)此分析作用；(2)MgBr2具有強(qiáng)吸水性，據(jù)此分析；(3)根據(jù)溴單質(zhì)具有揮發(fā)性分析；空氣中的氧氣與Mg反應(yīng)；(4)將裝置B改為裝置C，會(huì)將液溴擠壓入三口瓶中，而Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；(5)粗品含有溴和乙醚等雜質(zhì)，需要除去；(6)已知：MgBr2

+3C2H5OC2H5

?MgBr2?3C2H5OC2H5△H＜0，加熱有利于吸熱方向，同時(shí)乙醚會(huì)揮發(fā)，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)儀器D為球形冷凝管，作用是使揮發(fā)出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應(yīng)裝置；(2)具有強(qiáng)吸水性，無水的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入A裝置；(3)因?yàn)橐轰鍢O易揮發(fā)，故干燥的N2可將液溴吹出；鎂屑會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2；(4)已知：Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱，將裝置B改為裝置C，會(huì)將液溴擠壓入三口瓶中，反應(yīng)加劇大量放熱存在安全隱患；(5)步驟4用苯溶解粗品的目的是除去溴、乙醚等雜質(zhì)；(6)已知M