2026屆上海市華東師范大學(xué)二附中化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元索W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。（注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注）下列說法正確的是A．氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YB．W、X、Y、Z四種元素只能組成兩種離子化合物C．ZW與水反應(yīng)生成W2的反應(yīng)中，ZW為還原劑D．Y與Z可組成陰陽離子數(shù)之比為1:1的離子化合物2、下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（）A．37Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．中子數(shù)為7的碳原子：CC．NH3的結(jié)構(gòu)式： D．次氯酸的電子式：3、一種電催化合成氨的裝置如圖所示。該裝置工作時(shí)，下列說法正確的是A．圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式共有3種B．兩極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1C．電路中每通過1mol電子，有1molH+遷移至a極D．b極上發(fā)生的主要反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH34、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列說法正確的是()A．步驟①是指蒸發(fā)結(jié)晶B．步驟⑤是先通CO2再通NH3C．在步驟②、③、④中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度在常溫下小于NaCl和NH4HCO35、下列說法中正確的是A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2種B．丙烯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯中所有原子都處于同一平面D．相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多6、1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A．C+H2O=CO+H2ΔH=+131.3KJ·mol-1B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94KJ·mol-1C．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3KJ·mol-1D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3KJ·mol-17、許多古代文學(xué)中都蘊(yùn)含著科學(xué)知識(shí)，下列對(duì)古文學(xué)的解釋不正確的是（）A．李時(shí)珍在《本草綱目》中對(duì)火藥的描述是：“味辛、酸，有小毒。主瘡癬，殺蟲，辟濕氣溫疫。乃焰消、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者?！痹撁枋鲋械摹把嫦敝傅氖窍跛徕?。B．沈括《夢(mèng)溪筆談》：“凡鐵之有鋼者，如面中有筋，濯盡柔面，則面筋乃見，煉鋼亦然。但取精鐵鍛之百余火，每鍛稱之，一鍛一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼也，雖百煉，不耗矣?！痹撁枋鲋械摹耙诲懸惠p”是由于鐵中含碳量降低。C．晉代葛洪的《抱樸子》記載“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”，是指加熱時(shí)丹砂（HgS）熔融成液態(tài)，冷卻時(shí)重新結(jié)晶為HgS晶體。D．北宋詩人蘇軾在《石炭并引》記載：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍。南山栗林漸可息，北山頑礦何勞鍛。為君鑄作百煉刀，要斬長鯨為萬段?！痹撁枋鲋小巴赌酀娝饷鳌笔侵父邷貢r(shí)碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，兩種可燃性氣體燃燒。8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH、NO、SOB．加入酚酞為紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-C．0.2mol?L－1的KSCN溶液中：Fe2+、K+、CO、Cl-D．水電離出的c（H+）＝1×10－13mol?L－1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO9、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．鋁熱法冶煉難熔金屬B．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH310、下列說法中不正確的是A．液氨、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)B．Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用C．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)D．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑11、一定溫度下，將2molSO2和1molO2沖入10L恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1B．條件不變，起始時(shí)向容器中沖入4molSO2和2molO2，平衡時(shí)反應(yīng)放熱小于333.2kJC．若增大O2的濃度，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大D．的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12、工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是()A．由黃鐵礦制硫酸:黃鐵礦B．由重晶石制可溶性鋇鹽:重晶石(BaSO4)BaCO3BaCl2(aq)C．由石英砂制高純硅:石英砂粗硅SiCl4SiD．由鋁土礦冶煉鋁:鋁土礦Al2O3AlCl3(aq)Al13、化工生產(chǎn)中使用的一種具有較強(qiáng)吸水性的高分子化合物(Z)的合成路線如下：下列說法正確的是A．X、Y分子中均有兩個(gè)手性碳原子B．過量酸性KMnO4溶液可將X轉(zhuǎn)化為YC．Y轉(zhuǎn)化為Z的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)D．Z與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗Z與H2的物質(zhì)的量之比為1:314、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的個(gè)數(shù)是①實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺②實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液的顏色無變化③實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色④實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)A．1 B．2 C．3 D．415、下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．明礬凈水 B．鋼鐵生銹 C．海水提溴 D．工業(yè)固氮16、能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()A．硅 B．硫 C．銅 D．鐵17、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH－+H2↑B．將少量Na2O2固體加入過量Ba(HCO3)2溶液中:2Na2O2+4Ba2++4HCO3－=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH－+H++SO42-BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3－+OH－CaCO3↓+H2O18、現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬，①a、b合金鑄造的日用品暴露在潮濕空氣中a先被腐蝕；②電解b、c的硫酸鹽混合溶液，電極上金屬c析出后再析出b；③d的硝酸鹽溶液呈中性，四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．d、a、b、c B．d、b、a、cC．a(chǎn)、b、c、d D．a(chǎn)、b、d、c19、將氯化鈣溶于水中，在攪拌下加入雙氧水，再加入氨水進(jìn)行反應(yīng)，冷卻，離心分離，可得CaO2·8H2O，于150～200℃脫水干燥，即得CaO2。下列說法不正確的是A．上述制備過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4ClB．所得產(chǎn)品中CaO2的含量可以在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定、計(jì)算C．常溫下，CaO2溶于水所得溶液的pH可能達(dá)到14D．CaO2溶于水中能放出O2，增加水體溶氧量，同時(shí)還能吸收CO2，可用于魚苗、活鮮魚運(yùn)輸20、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C．與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣21、下列四組熱化學(xué)方程式，△Hl>△H2的是①C（s）+O2（g）=CO2（g）△HlC（s）+l/2O2（g）=CO（g）△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）△HlS（g）+O2（g）=SO2（g）△H2③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△HlCaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2④HCl+NaOH=NaCl+H2O△HlHC1+NH3·H2O=NH4C1+H2O△H2A．①③B．①④C．②③D．②④22、下列化工生產(chǎn)涉及的變化主要是物理變化的是（）A．煤的干餾 B．石油的分餾C．石油的裂化 D．石油的裂解二、非選擇題(共84分)23、（14分）前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似；Y原子半徑在短周期主族元素中最大；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃；M基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多。請(qǐng)回答下列問題：(1)元素Z在周期表中的位置是_______。(2)元素X的氧化物能與Y的氧化物的水化物形成的溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，寫出該化合物的化學(xué)式________。(3)元素Y的氫化物被稱作“萬能還原劑”，具有強(qiáng)的還原性。其電子式為______，遇水可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)元素M的名稱為_______，其+3價(jià)氧化物與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。24、（12分）高分子化合物G是一種重要的化工產(chǎn)品，可由烴A(C3H6)和苯合成。合成G的流程如圖：已知：①B和C中核磁共振氫譜分別有4種和3種峰②CH3Cl+NaCNCH3CN+NaCl③CH3CNCH3COOH④請(qǐng)回答下列問題：(1)A的名稱是_______。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_____，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是_______。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(4)E中官能團(tuán)的名稱是_________。(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_______。(6)F的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。①苯環(huán)對(duì)位上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是?NH2②能發(fā)生水解反應(yīng)③核磁共振氫譜共有5組峰(7)參照上述流程圖，寫出用乙烯、NaCN為原料制備聚酯的合成路線___________(其他無機(jī)試劑任選)25、（12分）用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸480mL。（1）選用的主要玻璃儀器除量筒和玻璃棒外還需要有：①___②___③___。（2）簡要回答下列問題①所需濃硫酸的體積為___mL；②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用___mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使?jié)舛萠__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。③在轉(zhuǎn)入容量瓶前，燒杯中液體應(yīng)___，否則會(huì)使?jié)舛萠__。④定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相平，若俯視會(huì)使?jié)舛萠__。26、（10分）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。（實(shí)驗(yàn)探究）該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器X的名稱是___。（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是______(填操作的編號(hào))。a．檢查裝置的氣密性后加入藥品b．熄滅酒精燈，冷卻c．在“氣體入口”處通入干燥HCld．點(diǎn)燃酒精燈，加熱e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是_______________。（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是___________________。（探究反思）（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是_____________________________。②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是________________________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。

（査閱資料）①Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)儀器a的名稱是________；裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________________。(3)裝置B吸收的氣體是________，裝置D的作用是____________。(4)C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(5)往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液，冷卻至0～5℃析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì)，進(jìn)一步提純方法是__________________.28、（14分）氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：I．(1)已知：①CO的燃燒熱?H1＝－283kJ·mol?1②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)?H2＝＋183kJ·mol?1①寫出NO和CO反應(yīng)生成無污染性氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。②一定條件下當(dāng)NO與CO的反應(yīng)達(dá)到平衡后，既能提高反應(yīng)速率又能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施有______(填字母序號(hào))。a．壓縮反應(yīng)器體積b．使用更高效催化劑c．升高反反應(yīng)溫度d．增大CO的濃度(2)一定條件下在容積為8L的密閉容器中充入10molCO和8molNO，若反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡體系壓強(qiáng)為8MPaNO的的體積分?jǐn)?shù)為25%，則NO的轉(zhuǎn)化率＝________；用CO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝_______；該溫度下平衡常數(shù)Kp＝______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；保留兩位有效數(shù)字)。II．用電解法可除去硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣NO，并得到NH4NO3，工作原理如下圖。(1)N極應(yīng)連接電源的______(填“正極”或“負(fù)極”)；M極的電極反應(yīng)式為________。(2)理論上通入NO與NH3的最佳物質(zhì)的量之比為________。29、（10分）氯化鉻晶體（CrCl3·6H2O）是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉（Na2CrO4）來制備。實(shí)驗(yàn)室以紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）寫出堿溶發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜過量太多的原因是______________________________。（2）還原時(shí)先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________，反應(yīng)后從剩余溶液中分離出CH3OH的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。（3）使用下列用品來測(cè)定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。A．酚酞溶液B．石蕊試紙C．pH計(jì)（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體Cr（OH）3制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將過濾后所得的潔凈固體_______________________，蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，______________，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）。（5）若取原料紅礬鈉26.2g，實(shí)驗(yàn)最終得到氯化鉻晶體42.64g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】四種原子序數(shù)依次遞增短周期元索W、X、Y、Z，由化合物的結(jié)構(gòu)可知，X能形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為C元素；W的原子序數(shù)最小，只形成了1個(gè)共價(jià)鍵，則W為H元素；Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y為O元素，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素則Z為Na元素；【詳解】A.非金屬性O(shè)>C，非金屬性越強(qiáng)，元素的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性H2O>CH4，故A錯(cuò)誤；B．離子化合物由陰、陽離子構(gòu)成的，一般情況下，活潑金屬與非金屬相互作用形成，經(jīng)以上分析，能形成NaH、Na2O、Na2O2三種離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．以上分析ZW是NaH，NaH+H2O=NaOH+H2↑,NaH中H的化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià)，失去電子，做還原劑，所以NaH是還原劑，故C正確；D．O和Na可形成Na2O和Na2O2兩種離子化合物，且陰陽離子個(gè)數(shù)均為1:2，故D錯(cuò)誤；故選C。2、C【詳解】A.氯的核電荷數(shù)為17，37Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為7的碳原子：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氨分子含有三個(gè)共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；

D.次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的電子式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。【點(diǎn)睛】化學(xué)用語是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)，其中元素符號(hào)的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。3、D【解析】該裝置包含多種能量轉(zhuǎn)化，主要是太陽能→電能，風(fēng)能→機(jī)械能→電能，電能→化學(xué)能；電催化合成氨的過程是一個(gè)電解過程，生成氧氣的a極是電解池的陽極，陽極上水被氧化生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O—4e-=O2↑+4H+，生成氨氣的b極是陰極，陰極上氮?dú)獗贿€原生成氨氣，電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3?！驹斀狻緼項(xiàng)、能量轉(zhuǎn)化有：太陽能→電能，風(fēng)能→機(jī)械能→電能，電能→化學(xué)能，另外還可能有其他能量轉(zhuǎn)化為熱能等，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、生成氧氣的a極是電解池的陽極，電極反應(yīng)式為2H2O—4e-=O2↑+4H+，生成氨氣的b極是陰極，電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3，由得失電子數(shù)目守恒可知，兩極生成氧氣和氨氣的理論物質(zhì)的量之比是3:4，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、電解時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，H+應(yīng)向陰極b極遷移，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電解時(shí)，生成氨氣的b極是陰極，陰極上氮?dú)夥烹娚砂睔猓姌O反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了電解池原理，側(cè)重考查分析能力，注意把握正負(fù)極的判斷，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，注意把握離子的定向移動(dòng)是解答關(guān)鍵。4、D【分析】由流程可知，海水曬鹽分離出粗鹽和母液，粗鹽溶解、除雜后過濾、蒸發(fā)得到精鹽，先通氨氣后通二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；母液含溴離子，②中氧化溴離子生成溴單質(zhì)，熱空氣吹出溴后，③中二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和HBr，④中通氯氣可氧化HBr生成溴，以此來解答?！驹斀狻緼．步驟①粗鹽經(jīng)溶解、除雜后過濾、蒸發(fā)得到精鹽，故A錯(cuò)誤；B．侯氏制堿應(yīng)先通NH3再通CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故B錯(cuò)誤；C．第②、④步驟中，溴元素均被氧化，只有③中Br被還原，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉的溶解度比NaCl和NH4HCO3小，才可從溶液中析出，故D正確；故答案為D。5、B【詳解】A.同分異構(gòu)體中主鏈為6個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)有2種，主鏈為5個(gè)碳原子的可以連接一個(gè)乙基，所以總共有3種，不選A；B.丙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，也能和酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確，選B；C.甲苯中氫原子不能都在一個(gè)平面上，錯(cuò)誤，不選C；D.相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，甲烷耗氧多，錯(cuò)誤，不選D。答案選B。6、D【詳解】1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，可知1molC完全反應(yīng)吸熱為12×10.94KJ=131.3KJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol或C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-131.3KJ，

故選：D。7、C【解析】A.火藥爆炸的原理是硝酸鉀、硫和木炭反應(yīng)生成硫化鉀、氮?dú)?、二氧化碳，故“焰消”指的是硝酸鉀，故A正確；B.“精鐵鍛之百余火，每鍛稱之，一鍛一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼也”，精鐵中含有碳，說明煉純鋼的過程是減少含碳量的過程，故B正確；C.丹砂燒之成水銀，是指硫化汞發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)汞，是化學(xué)變化，不是熔融成液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.高溫條件下，碳和水發(fā)生反應(yīng)：C＋H2OCO＋H2，即在高溫條件下，把水滴在炭火上，得到兩種可燃性氣體，故D正確；故答案選C。8、A【詳解】A．離子組Cu2+、NH、NO、SO彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．離子組Na+、Al3+、SO、Cl-彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，但加入酚酞為紅色的溶液即堿性溶液時(shí)，Al3+與OH-能發(fā)生離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+和CO要發(fā)生離子反應(yīng)，而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．水電離出的c(H+)＝1×10－13mol?L－1的溶液pH=1或pH=13，離子組K+、Na+、AlO、CO在堿性溶液中能大量存在，而在酸性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為A。9、D【詳解】A、利用Al的強(qiáng)還原性，與某些難熔金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、利用Fe3＋的強(qiáng)氧化性，發(fā)生2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、發(fā)生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D、發(fā)生2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，不存在化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。10、A【解析】A.液氨是非電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用，B正確；C.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，C正確；D.明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，因此可用作凈水劑，D正確；答案選A。11、B【詳解】A．物質(zhì)的量與熱量成正比，5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱166.6kJ，則參加反應(yīng)的氧氣為=0.85mol，0～5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率υ（O2）==0.017mol·L-1·min-1，故A正確；B.2molSO2和1molO2充入10L恒容密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，消耗氧氣為0.85mol，放出熱量為166.6kJ，而條件不變，起始向容器中充入4molSO2和2molO2，物質(zhì)的量為原來的2倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)消耗氧氣大于0.85mol×2=1.7mol，則平衡時(shí)放熱大于166.6kJ×2=333.2kJ，故B錯(cuò)誤；C.若增大O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D.達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，的值不變時(shí)，可知各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；故選B。12、D【詳解】A．FeS2在氧氣中充分燃燒生成SO2，SO2再和O2催化氧化生成SO3，用濃硫酸吸收SO3時(shí)SO3溶于水生成H2SO4，故A正確；B．用飽和碳酸鈉浸取BaSO4，可實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化得到BaCO3，BaCO3可溶于稀鹽酸生成可溶于水的BaCl2，故B正確；C．C和SiO2高溫下反應(yīng)生成Si（粗硅），再用氯氣與粗硅反應(yīng)生成SiCl4，最后用H2還原SiCl4得到高純度Si，故C正確；D．Al2O3可溶于鹽酸生成AlCl3，但電解AlCl3溶解無法得到Al，只能生成H2、Cl2和Al(OH)3，工業(yè)冶煉Al需要直接電解Al2O3，故D錯(cuò)誤；故答案為D。13、A【詳解】A.X分子中有兩個(gè)手性碳原子()、Y分子中也有兩個(gè)手性碳原子()，故A正確；B.

羥基和醛基均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，過量酸性KMnO4溶液可將X轉(zhuǎn)化為，故B錯(cuò)誤；C.Y中的羧基和羥基通過縮聚反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Z，故C錯(cuò)誤；D.Z中含有n個(gè)苯環(huán)，與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗Z與H2的分子數(shù)之比為1:3n，故D錯(cuò)誤；故答案選A。【點(diǎn)睛】一般來講，有機(jī)物發(fā)生縮聚反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)中含有羧基和羥基或羧基和氨基；有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵或三鍵等。14、B【詳解】①溴和NaOH反應(yīng)生成NaBr和NaBrO、H2O，生成物無色，且易溶于水，而苯不溶于水，且密度比水小，所以液體分層，上層溶液顏色變淺，甚至?xí)優(yōu)闊o色，①正確；②濃硫酸和蔗糖反應(yīng)生成CO2和SO2氣體，SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液的紫色變淺甚至褪色，②錯(cuò)誤；③稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，NO易與空氣中O2反應(yīng)生成紅棕色NO2，NO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3，同時(shí)產(chǎn)生NO氣體，故溶液中有氣泡產(chǎn)生，③錯(cuò)誤；④Fe(OH)3膠體能夠使光線發(fā)生散射而有一條光亮的通路，即產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，④正確；綜上所述可知：四個(gè)實(shí)驗(yàn)正確的是①④，共2個(gè)，故合理選項(xiàng)是B。15、A【詳解】A.明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān)，沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選；B.

Fe、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.

Br元素的化合價(jià)升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.工業(yè)固氮過程中，

N元素的化合價(jià)發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A。16、B【詳解】二氧化硅、氧化銅和氧化鐵都和水不反應(yīng)，所以選項(xiàng)B正確，答案選B。17、B【解析】A．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．將少量Na2O2固體加入過量Ba(HCO3)2溶液中，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與過量Ba(HCO3)2反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+4Ba2++4HCO3－=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+，故B正確；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意Ba(HCO3)2與少量氫氧化鈉的反應(yīng)，要正確區(qū)分，氫氧化鈉過量時(shí)的情況。18、A【詳解】①構(gòu)成原電池，活潑金屬作負(fù)極，先被腐蝕，說明a的金屬性強(qiáng)于b；②電解過程中，陽離子氧化性強(qiáng)的先析出，根據(jù)單強(qiáng)離弱，因此b的金屬性強(qiáng)于c；③顯中性，因此硝酸是強(qiáng)酸，此鹽屬于強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，d是活潑金屬；故選項(xiàng)A正確?！军c(diǎn)睛】19、C【詳解】A.由信息結(jié)合質(zhì)量守恒定律知，上述制備過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，A正確；B.CaO2在酸性條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)殡p氧水，雙氧水能用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定而測(cè)得其含量，故所得產(chǎn)品中CaO2的含量可以在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定、計(jì)算，B正確；C.由題意知，常溫下，CaO2溶于水所得溶液為澄清石灰水，微溶物的溶解度為，其密度約為1g/cm3，最大濃度：，氫氧根離子濃度最大為0.27mol/L，pH不可能達(dá)到14，C錯(cuò)誤；D.由題意知，過氧化鈣晶體在水中溶解度不大，故CaO2溶于水中能平緩反應(yīng)緩慢放出O2，增加水體溶氧量，同時(shí)還能吸收CO2，可用于魚苗、活鮮魚運(yùn)輸，D正確；答案選C。20、A【詳解】A.溶液可能是酸性或堿性，四種離子在該溶液中能存在，故正確；B.溶液為酸性，碳酸氫根離子不存在，故錯(cuò)誤；C.和鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能為酸性或堿性，亞鐵離子在堿性溶液中不存在，酸性條件下硝酸根離子與鋁反應(yīng)不生成氫氣，且能氧化亞鐵離子，不能大量共存，故錯(cuò)誤；D.次氯酸根離子能氧化碘離子，故錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】掌握離子共存問題，注意有限定條件的習(xí)題。注意能和鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能是酸性或堿性，同時(shí)注意酸性條件下硝酸根離子與鋁反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。21、C【解析】①中碳完全燃燒放熱多，放熱越多，△H越小，即△Hl＜△H2；②中氣態(tài)硫燃燒放熱多，放熱越多，△H越小，即△Hl＞△H2；③中碳酸鈣分解吸熱，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，則△Hl＞△H2；④中由于弱電解質(zhì)電離吸熱，所以鹽酸和強(qiáng)堿反應(yīng)放熱多，放熱越多，△H越小，即△Hl＜△H2；答案選C。22、B【詳解】A.煤的干餾就是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；

C.石油的裂化就是在一定的條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.石油的裂解采用比裂化更高的溫度，使具有長鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴，以提供有機(jī)化工原料，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

答案選B。二、非選擇題(共84分)23、第3周期第ⅤA族Na2[Be(OH)4]NaH+H2O=NaOH+H2↑鉻2Al+Cr2O32Cr+Al2O3【分析】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似，則X是Be元素；Y原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y是Na元素；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃，Z是P元素；M基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多，則M是Cr元素。據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知X是Be元素，Y是Na元素，Z是P元素，M是Cr元素。(1)元素Z是P，核外電子排布是2、8、5，所以P元素在周期表中的位置是第3周期第ⅤA族；(2)元素X的氧化物是BeO，該氧化物能與Y的氧化物的水化物NaOH溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，根據(jù)Be單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與Al單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似，結(jié)合Al元素的化合物Na[Al(OH)4]，結(jié)合Be元素化合價(jià)為+2價(jià)，可知該化合物的化學(xué)式為Na2[Be(OH)4]；(3)Na元素的原子容易失去電子形成Na+，H元素的原子獲得電子形成，二者通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaH，電子式為；該物質(zhì)遇水可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；(4)由于前四周期的M元素的未成對(duì)電子數(shù)最多，結(jié)合元素的原子序數(shù)可知元素M是Cr，元素的名稱為鉻，其+3價(jià)氧化物Cr2O3與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3和Cr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Cr2O32Cr+Al2O3?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷、元素在周期表的位置、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)表示、化學(xué)方程式書寫等。元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系密切，不僅同族元素性質(zhì)相似，有些元素還存在對(duì)角線相似法則，掌握結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用是本題解答的關(guān)鍵。24、丙烯加成反應(yīng)還原反應(yīng)羧基、硝基n＋(n?1)H2O、、【分析】苯和A反應(yīng)生成，則烴A(C3H6)為CH2=CHCH3，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)得到B的結(jié)構(gòu)為，C的結(jié)構(gòu)為，C和NaCN反應(yīng)生成D()，根據(jù)信息③得到D反應(yīng)生成E()，根據(jù)信息④得到E反應(yīng)生成F()，F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G?！驹斀狻?1)烴A(C3H6)為CH2=CHCH3，A的名稱是丙烯；故答案為：丙烯。(2)反應(yīng)①是丙烯和苯發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥是—NO2反應(yīng)生成—NH2，該反應(yīng)是加氫去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；還原反應(yīng)。(3)根據(jù)前面分析得到D的結(jié)構(gòu)簡式是；故答案為：。(4)E()中官能團(tuán)的名稱是羧基和氨基；故答案為：羧基、硝基。(5)反應(yīng)⑦發(fā)生縮聚反應(yīng)，n＋(n?1)H2O；故答案為：n＋(n?1)H2O。(6)F()的同分異構(gòu)體有多種，①苯環(huán)對(duì)位上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是?NH2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，③核磁共振氫譜共有5組峰，、、；故答案為：、、。(7)乙烯和溴水加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在堿性條件下水解生成HOCH2CH2OH，BrCH2CH2Br和NaCN反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，NCCH2CH2CN在酸性條件下反應(yīng)生成HOOCCH2CH2COOH，HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，合成路線為；故答案為：。【點(diǎn)睛】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要根據(jù)前后物質(zhì)的分子式和結(jié)構(gòu)簡式來分析另外的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和需要的物質(zhì)，綜合考察學(xué)生的思維。25、小燒杯500mL容量瓶膠頭滴管13.620偏低冷卻至室溫偏高偏高【詳解】（1）用液體濃溶液稀釋以配制稀溶液時(shí)，需要用量筒量取濃溶液的體積，然后放到小燒杯中溶解，使用玻璃棒攪拌，冷至室溫后轉(zhuǎn)移入容量瓶，定容時(shí)需使用膠頭滴管。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，所以應(yīng)選擇500mL的容量瓶。答案為：①小燒杯②500mL容量瓶③膠頭滴管（2）①c(濃)=mol/L所需濃硫酸的體積為。答案為：13.6②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用20mL的量筒最好。答案為：20量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后，濃硫酸的濃度減小，直接量取將使?jié)舛绕汀４鸢福浩廷墼谵D(zhuǎn)入容量瓶前，燒杯中液體應(yīng)冷卻至室溫。答案：冷卻至室溫否則會(huì)使溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高。答案：偏高④定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相平，若俯視，則導(dǎo)致溶液體積減小，使所配溶液濃度偏高。答案：偏高26、球形干燥管c、d、b先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O加熱溫度不夠或加熱時(shí)間不足沒有在HCl的氛圍中加熱【分析】由題意可知，結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl的過程為先通入HCl，防止沒有HCl的情況下加熱生成堿式氯化銅，點(diǎn)燃酒精燈加熱，熄滅酒精燈，后停止通入HCl，最后用氮?dú)鈱⒀b置內(nèi)的HCl和氯氣排空進(jìn)而被尾氣裝置中的氫氧化鈉吸收?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器X的構(gòu)造特點(diǎn)知其名稱為干燥管，故答案為球形干燥管。（2）加熱CuCl2·2H2O制備CuCl，為防止生成的CuCl被空氣中的氧氣氧化和Cu+水解，必須要先通入干燥的HCl氣體趕走裝置中的空氣再加熱，且要在HCl氣流中加熱制備，反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入氮?dú)庵敝裂b置冷卻，所以操作順序?yàn)椋篴-c-d-b-e，故答案為cdb。（3）B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水生成，產(chǎn)物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色，故答案為先變紅，后褪色；（4）D中是Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（5）①根據(jù)題給信息知若雜質(zhì)是CuCl2，說明CuCl2沒有反應(yīng)完全，原因?yàn)榧訜釙r(shí)間不足或溫度偏低，故答案為加熱時(shí)間不足或溫度偏低；②若雜質(zhì)是氧化銅，說明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，進(jìn)一步分解生成CuO，原因是通入HCl的量不足，故答案為通入HCl的量不足或沒有在HCl氛圍中加熱?！军c(diǎn)睛】解答本題首先要根據(jù)題給資料明確實(shí)驗(yàn)的原理，理清題給裝置圖中每一個(gè)裝置的作用和相關(guān)反應(yīng)，結(jié)合CuCl2·2H2O、CuCl易水解，CuCl易被氧化的性質(zhì)知實(shí)驗(yàn)過程中要注意防止空氣的干擾，確定裝置的連接順序；（5）小題要根據(jù)雜質(zhì)的成分結(jié)合題給資料分析雜質(zhì)產(chǎn)生的原因。27、圓底燒瓶提高KClO的產(chǎn)率，防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3HCl吸收Cl2，防止污染空氣重結(jié)晶【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應(yīng)的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收?！驹斀狻浚?）儀器a為圓底燒瓶，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方程式為；（2）根據(jù)裝置圖可知Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3；（3）氯氣中有氯化氫需要除去，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，所以裝置B吸收的氣體是HCl，裝置D的作用是吸收Cl2，防止污染空氣；（4）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和水等，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；（5）K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì)，進(jìn)一步提純方法是重結(jié)晶。28、2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H＝－749kJ·mol?1ad50%0.025mol·L?1·min?10.11或0.11MPa?1正極NO+5e?+6H+=NH4++H2O4:1【分析】I．（1）①根據(jù)蓋斯定律求出反應(yīng)熱，寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式；②該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)和增大CO的濃度都能加快反應(yīng)速率，且使NO的轉(zhuǎn)化率增大；(2)根據(jù)NO的的體積分?jǐn)?shù)，列出三行式，求出轉(zhuǎn)化量和平衡量，再依次求出二氧化碳的濃度，用CO2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率，結(jié)合平衡時(shí)總壓求出平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數(shù)；II．（1）N極是NO失去電子轉(zhuǎn)化為硝酸根，氮元素化合價(jià)升高，失去電子，為陽極，應(yīng)連接電源的正極，M極上NO轉(zhuǎn)化為銨根，發(fā)生還原反應(yīng)。（2）根據(jù)總反應(yīng)方程式為8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3，生成的硝酸和反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比等于2∶8＝1∶4，通入的NH3的物質(zhì)的量至少應(yīng)與生成的硝酸的物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析?！驹斀狻縄．（1）①已知：CO的燃燒熱△H1＝－283kJ·mol－1，則①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H＝－566kJ·moL－1②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H2＝＋183kJ·mol-1。根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到NO和CO反應(yīng)生成無污染性氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H＝－