2026屆江蘇省宜興市實驗中學化學高三第一學期期中監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將1．9g由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀HNO3中，生成了6.72LNO（標準狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則沉淀的質(zhì)量為()A．22.1g B．25.4g C．33.2g D．無法計算2、X、Y、Z是中學化學常見的三種有色物質(zhì)(其組成元素均屬于短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑。下列說法正確的是A．X、Y、Z中，只有Y能使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍B．1molY或Z與足量水完全反應(yīng)時，均轉(zhuǎn)移2mol電子C．Z為離子化合物，但含有非極性鍵，陰、陽離子個數(shù)比為1:2D．X和Y均能用向上排空氣法和排水法收集3、一定溫度下，將2molSO2和1molO2沖入10L恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min時達到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（）A．0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1B．條件不變，起始時向容器中沖入4molSO2和2molO2，平衡時反應(yīng)放熱小于333.2kJC．若增大O2的濃度，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大D．的值不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)4、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③5、新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，可以用作新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是A．Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液B．放電時，當外電路中有1mole－轉(zhuǎn)移時，水性電解液離子總數(shù)增加NAC．應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，理論上將消耗11.2LO2D．放電時，負極反應(yīng)式：Li－e－＋OH－＝LiOH6、化學來源于生活，服務(wù)于生活，下列說法不正確的是()A．高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，故浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可做水果保鮮劑B．硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是因為SiO2是酸性氧化物C．NaCl可作食品防腐劑D．石墨烯是用石墨為原材料制成的蜂窩狀平面薄膜，不屬于烯烴7、將30.8gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體(標準狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成11.2LNO(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為A．39.3g B．40.7g C．56.3g D．34.2g8、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲中酸過量，乙中堿過量9、下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是()A．鈉在氯氣中燃燒生成白色煙霧B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體10、下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)變化規(guī)律中錯誤的是A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增大B．P、S、Cl元素最高化合價依次增大C．N、O、F原子半徑依次增大D．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增大11、加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說法中正確的是()A．KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵B．KIO3中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7D．次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—I12、兩種氣態(tài)烴的混合物共2.24L（標準狀況），完全燃燒后得3.36L（標準狀況）二氧化碳和2.7g的水。下列說法中正確的是A、混合氣體中一定含有乙烯B、混合氣體中一定含有甲烷C、混合氣體中可能含有乙炔D、混合氣體一定是由烷烴和烯烴構(gòu)成的混合物13、下列材料中不屬于有機高分子化合物的是ABCD宇宙飛船外殼光導(dǎo)纖維宇航服尿不濕酚醛樹脂二氧化硅聚酯纖維聚丙烯酸鈉A．A B．B C．C D．D14、既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部15、下列各式中表示正確的水解方程式的是()A．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OB．HS－＋H2OS2-＋H3O+C．CH3COOHCH3COO－＋H＋D．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋16、利用下列實驗裝置(夾持裝置略)進行相關(guān)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．實驗室中制備少量無水MgCl2B．右邊試管產(chǎn)生氣泡較快,催化活性：Fe3+＞Cu2+C．測定化學反應(yīng)速率D．制備并收集NH3A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知:①C+、D3+均與E的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A2-、B-與B的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);②A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R;③B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成。請回答下列問題:(1)元素A在元素周期表中的位置是__________(2)A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序為______________(用離子符號表示)(3)B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時生成白煙的電子式為_________，其中所含化學鍵類型為_____________(4)D的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____(5)A元素和B元素以原子個數(shù)比1:1形成化合物Q，Q的結(jié)構(gòu)式為________己知Q是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生R氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，請寫Q與水反應(yīng)的化學方程式___________18、現(xiàn)有下列表格中的幾種離子陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰、陽離子互不相同。（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_______（填化學式）.（2）物質(zhì)C中含有離子Xn﹣．為了確定Xn﹣，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________（填相應(yīng)的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_______。（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，E是_______（填化學式）。19、某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實驗。已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；②工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣。（1）儀器N的名稱是________。N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑是________（填化學式）。實驗室配制FeCl3溶液時需將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，其原因是______（用離子方程式表示）（2）裝置的連接順序為________→________→________→________→________→________→________→d→e→f。（用小寫字母表示，部分裝置可以重復(fù)使用）（3）若缺少裝置E，則對本實驗造成的影響是________。（4）已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應(yīng)后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________

。（5）實驗結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進行如下實驗：①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是________（用離子方程式表示）。②已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗氣體為O2。該小組對紅色褪去的原因進行探究。實驗操作現(xiàn)象實驗Ⅰ（取褪色后溶液3等份）第1份滴加FeCl3溶液無明顯變化第2份滴加KSCN溶液溶液出現(xiàn)紅色第3份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀實驗Ⅱ（取與褪色后的溶液濃度相同的FeCl3溶液）滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2無明顯變化由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為________。20、元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。（1）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。R原子的最外層電子排布式____________________________；原子核外有________種能量不同的電子。R原子最外層有________種運動狀態(tài)不同的電子。（2）元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。圖2中，55.85表示__________________________________________________________。（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是____________________（填離子符號）。（4）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是____________________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），其分子是____________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。D、Q的最高價氧化物形成的晶體相比，熔點較高的是____________________（用化學式表示）。（5）表中金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據(jù)的是________（選填編號）。a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁b.能否溶解在該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度（6）在溶液中逐滴加入G的最高價氧化物的水化物，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失。請用以上某化學方程式證明Al與G金屬性的強弱。______________________。O的非金屬性比N強，請用元素周期律的知識分析原因。___________________。21、（選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應(yīng)為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O。研究發(fā)現(xiàn)，使用TiO2作為載體負載銠基催化劑具有較高的乙醇產(chǎn)量。回答下列問題：（1）Ti基態(tài)原子核外電子排布式為_______。和O同一周期且元素的第一電離能比O大的有_____(填元素符號)，和O同一周期且基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)比O多的有____（填元素符號）。（2）在用合成氣制取乙醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從低到高的順序為______________。（3）工業(yè)上以CO、O2、NH3為原料，可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]，CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________。（4）C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個碳原子位于立方體的頂點，4個碳原子位于立方體的面心，4個氮原子在立方體內(nèi))，該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。①該晶體的化學式為______；其硬度超過金剛石的原因是___________。②已知該晶胞的密度為dg/cm3，N原子的半徑為r1cm，C原子的半徑為r2cm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的空間利用率為__________________（用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：將1.9克由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，只有鋁參與反應(yīng)，則合金質(zhì)量減少的2.7克為Al，物質(zhì)的量為2.7g÷27g/mol=0.1mol；將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol×3=0.9mol，其中0.1mol鋁完全反應(yīng)失去0.3mol電子，則Cu、Fe完全反應(yīng)失去電子為0.9mol-0.3mol=0.6mol，反應(yīng)中Cu、Fe失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，則n（OH-）=0.6mol，所以反應(yīng)后氫氧化銅、氫氧化鐵的質(zhì)量為1.9g-2.7g+0.6mol×1g/mol=25.4g，答案選B?？键c：考查化學計算，硝酸的性質(zhì)。2、C【解析】試題分析：X、Y、Z是中學化學常見的三種有色物質(zhì)(其組成的元素均屬短周期元素)，摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，則這三種物質(zhì)分別是NO2、Cl2、Na2O2，A．這三種物質(zhì)都具有氧化性，所以都能氧化碘離子生成碘，都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色，A錯誤;B．Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；1molY或Z與足量水完全反應(yīng)時，均轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；Na2O2為離子化合物，但含有非極性鍵，陰、陽離子個數(shù)比為1：2，故C正確；NO2不能用排水法收集，故D錯誤?？键c：本題考查元素化合物。3、B【詳解】A．物質(zhì)的量與熱量成正比，5min時達到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6kJ，則參加反應(yīng)的氧氣為=0.85mol，0～5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率υ（O2）==0.017mol·L-1·min-1，故A正確；B.2molSO2和1molO2充入10L恒容密閉容器中達到平衡時，消耗氧氣為0.85mol，放出熱量為166.6kJ，而條件不變，起始向容器中充入4molSO2和2molO2，物質(zhì)的量為原來的2倍，壓強增大，平衡正向移動，達到平衡時消耗氧氣大于0.85mol×2=1.7mol，則平衡時放熱大于166.6kJ×2=333.2kJ，故B錯誤；C.若增大O2的濃度，平衡正向移動，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D.達到平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，的值不變時，可知各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達到平衡，故D正確；故選B。4、D【詳解】A.H2S溶液中分步電離，H2SH++HS-，HS-H++S2-，根據(jù)電荷守恒知c(H+)=c(HS－)+2c(S2-)+c(OH-)=1×10－5mol·L－1，A項錯誤；B.加水稀釋促進一水合氨的電離，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，B項錯誤；C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），C項錯誤；D.酸性大小為CH3COOH＞H2CO3＞HClO，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度時溶液的堿性越強。pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，鹽的濃度：①＞②＞③，c（Na+）：①＞②＞③，D項正確；答案選D?！军c睛】本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系，解答此類題目要注意首先分析溶液中存在的平衡確定溶液中存在哪些微粒，然后抓住弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解是微弱的，結(jié)合溶液的酸堿性進行分析；涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的靈活運用。5、A【解析】A項，由圖示可得，放電時鋁在負極失電子，氧氣在正極得電子，固體電解質(zhì)只允許Li+通過，所以Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液，故A正確；B項，放電時正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當外電路中有1mole－轉(zhuǎn)移時，生成1molOH-，同時1molLi+穿過固體電解質(zhì)進入水性電解液，所以離子總數(shù)增加2NA，故B錯誤；C項，根據(jù)電子守恒，應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，即生成1mol銅，則電路中通過2mol電子，理論上消耗0.5molO2，在標準狀況下體積為11.2L，若不是標準狀況則不一定，故C錯誤；D項，因為固體電解質(zhì)只允許Li+通過，所以放電時，負極反應(yīng)式：Li－e－＝Li+，故D錯誤。點睛：本題通過新型鋰-空氣電池考查原電池原理，涉及正負極判斷、離子移動方向、電極反應(yīng)式書寫、有關(guān)計算等，注意根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)判斷原電池的正負極；根據(jù)“固體電解質(zhì)只允許Li+通過”這個條件書寫負極電極反應(yīng)式；B項易錯，注意水性電解質(zhì)溶液中增多的是OH-和遷移過去的Li+，不要忽略了后者；C項易錯，要養(yǎng)成見到氣體的體積首先想到是否需要注明標準狀況的習慣，防止出錯。6、B【詳解】A.乙烯具有催熟作用，能夠被高錳酸鉀氧化，所以用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑，故A正確；B.硅膠無毒，可吸水，且具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，則硅膠可用于袋裝食品或藥品的干燥劑，也可用作催化劑的載體，這些都與SiO2是酸性氧化物無關(guān)，故B錯誤；C.食鹽它可以使細菌細胞脫水死亡，所以可以殺菌，可作為防腐劑，食鹽具有咸味是咸味劑，故C正確；D.石墨烯是碳單質(zhì)，碳原子之間形成正六角形，墨烯中碳原子緊密排列而成的具有多層二維蜂窩狀，不屬于烯烴，故D正確；答案選B?！军c睛】注意化學與生活的關(guān)系。7、B【詳解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣6.72L（標準狀況），所以金屬鋁的質(zhì)量是5.4g，金屬鋁失電子的量是0.6mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3＋、Fe3＋、Cu2＋離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為×3=1.5mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，反應(yīng)中金屬鐵、銅失去電子的物質(zhì)的量0.9mol等于生成氫氧化物結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n(OH－)=0.9mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于30.8g-5.4g+0.9mol×17g·mol－1=40.7g。故選B。8、B【詳解】根據(jù)鋁和硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知：相同物質(zhì)的量的鋁，消耗的氫氧化鈉少于消耗的硫酸，所以根據(jù)生成的氫氣是5︰6可知，鋁在與稀硫酸反應(yīng)時，鋁是過量的，硫酸是不足的，而與氫氧化鈉反應(yīng)時，鋁是不足的，氫氧化鈉是過量的，所以正確的答案選B。9、A【詳解】A.鈉在氯氣中燃燒，有黃色火焰，生成白色固體氯化鈉，只能看到白煙，選項A錯誤；

B.紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)四氧化三鐵，選項B正確；C．紅熱的銅絲在氯氣中著火燃燒生成氯化銅固體，看到發(fā)出棕黃色的煙，選項C正確；D．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色過氧化鈉固體，同時觀察到發(fā)出黃色的火焰，選項D正確；所以選項A符合題意。【點睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應(yīng)及產(chǎn)物與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，要注意生成物的狀態(tài)、顏色等。10、C【詳解】A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，依次增大，故A正確；B.P、S、Cl元素最高化合價分別為：+5、+6、+7，依次增大，故B正確；C.N、O、F處于同周期，從左到右，N、O、F原子半徑依次減小，故C錯誤；D.Li、Na、K的電子層數(shù)分別為2、3、4，依次增大，故A正確；故選C。11、D【解析】試題分析：A、含有離子鍵的化合物是離子化合物，KIO3和NaCl為離子化合物，均含有離子鍵，但碘酸鉀中還含有共價鍵，A不正確；B、碘酸鉀是由K＋與IO3－構(gòu)成的，其陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B不正確；C、由于質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是11＋17＝28、23－11＋37－17＝32，其之比是7∶8，C不正確；D、由于氧元素的非金屬性強于碘元素的非金屬性，因此次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—I，D正確，答案選D?？键c：考查離子鍵、化合物、結(jié)構(gòu)示意圖以及結(jié)構(gòu)式的判斷12、B【解析】試題分析：2.24L混合氣體，既0.1mol，3.36LCO2既0.15mol，2.7gH2O既0.15mol，所以0.1mol混合氣態(tài)烴中，含有0.15molC原子，0.15×2=0.3molH原子，所以1mol這樣的混合物中,含有1.5molC原子,3molH原子，氣體的氣態(tài)烴中1mol,除甲烷外至少都含有2mol以上的C原子，只有1molCH4含1molC原子，所以這樣的混合物中肯定有CH4，故B項正確；本題選B?？键c：烴類燃燒計算。13、B【解析】酚醛樹脂是苯酚和甲醛縮聚得到的有機高分子化合物，選項A是有機高分子。二氧化硅是無機化合物，所以選項B不是有機高分子。聚酯纖維是二元酸和二元醇縮聚得到的有機高分子，所以選項C是有機高分子。聚丙烯酸納是丙烯酸用氫氧化鈉中和，在引發(fā)劑存在下聚合，得到的有機高分子化合物，所以選項D是有機高分子。14、B【解析】①Na2SiO3只能與鹽酸反應(yīng)；②Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；③NH4HCO3是弱酸的銨鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；④Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；⑤NaHSO4只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。答案選B。15、D【解析】A、CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O是醋酸與堿的反應(yīng)，選項A不符合；B、HS－＋H2OS2-＋H3O+是HS－的電離方程式，選項B不符合；C、CH3COOHCH3COO－＋H＋是醋酸的電離方程式，選項C不符合；D、NH＋H2ONH3·H2O＋H＋是銨根離子的水解方程式，選項D符合。答案選D。16、B【詳解】A．制備無水氯化鎂應(yīng)在氯化氫的氣流中進行，防止其水解，故A錯誤；B．探究催化劑鐵離子和銅離子對反應(yīng)的影響時，要控制其他變量完全一致，濃度、體積及陰離子等都要一致，B符合要求，故B正確；C．測定化學反應(yīng)速率應(yīng)用分液漏斗，保證其流速穩(wěn)定，故C錯誤；D．氨氣的收集應(yīng)用向下排空氣法，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期、ⅥA族S2->Cl->Na+>Al3+離子鍵、共價鍵、配位鍵(離子鍵、共價鍵也可以)Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2OCl-S-S-C12S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【解析】試題分析：③B形成B-，B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成，則B是Cl元素、E是N元素；①C+、D3+均與NH3含有相同的電子數(shù)，則C是Na元素、D是Al元素；A2-、B-與HCl分子含有相同的電子數(shù)，則A是S元素；A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R，則R是SO2。解析：(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期、ⅥA族；(2)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序為S2->Cl->Na+>Al3+；(3)氯化氫與氨氣相遇時生成氯化銨，氯化銨的電子式為，其中所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；(4)鋁的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，C的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O(5)S元素和Cl元素以原子個數(shù)比1:1形成化合物是S2Cl2，S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-C1；己知Cl-S-S-C1是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，即生成S沉淀，根據(jù)元素守恒，同時生成氯化氫，S2Cl2與水反應(yīng)的化學方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。點睛：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。18、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根據(jù)離子間的反應(yīng)（離子共存）和相互間反應(yīng)的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質(zhì)?！驹斀狻浚?）五種物質(zhì)都可溶，陰離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶性物質(zhì)，和其他陽離子都不共存，所以其中一種物質(zhì)為K2CO3，陰離子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質(zhì)為Ba(OH)2。這兩種物質(zhì)無須檢驗就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質(zhì)C中含有離子Xn﹣，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應(yīng)為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，E中含F(xiàn)e3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。19、分液漏斗KmnO4Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+aghdebcHCl與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣與氯氣會爆炸，且會產(chǎn)生雜質(zhì)氯化亞鐵S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OH2O2將SCN－氧化成SO42-【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器N為分液漏斗；A裝置用來制備氯氣，從裝置可知為固液不加熱型制備氯氣，選用濃鹽酸與KMnO4（或KClO3）制??；（2）A裝置制取氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，所以a連接g連接h，在C裝置中用濃硫酸吸收水蒸氣，為吸收充分，導(dǎo)氣管長進短出，則h連接d連接e，干燥純凈的氯氣在B中與鐵反應(yīng)，則e連接b連接c，氯氣不能直接排放，用硫代硫酸鈉在D裝置中尾氣吸收，為防止D裝置中的水蒸氣進入氯化鐵的收集裝置，故尾氣處理之前再接一個干燥裝置；故答案為：a，g，h，d，e，b，c；（3）若缺少裝置E，氯氣中混有HCl，HCl和Fe反應(yīng)生成的H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質(zhì)氯化亞鐵生成；檢驗是否有亞鐵離子生成，可取少量產(chǎn)物于一潔凈的試管種加少量水將產(chǎn)物溶解，向其中滴加鐵氰化鉀溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明存在氯化亞鐵；（4）裝置D中，硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與氯氣反應(yīng)，Na2S2O3被氧化為Na2SO4，氯氣被還原為氯離子，離子方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；（5）①加入KSCN溶液，溶液淡紅色，說明有鐵離子，加入過量的過氧化氫溶液，溶液變深紅色，說明鐵離子濃度變大，即溶液中有亞鐵離子，過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子使鐵離子濃度增大，離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；②紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗氣體為O2，說明有氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，實驗I說明溶液中鐵離子沒有變化，有硫酸根離子生成，實驗Ⅱ另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化，說明O2不能氧化SCN-，則該硫酸根離子由H2O2將SCN-氧化成SO42-。20、57第四周期Ⅷ族Fe元素的相對原子質(zhì)量極性鍵非極性分子bd，證明堿性O(shè)與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性O(shè)大于N【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析可知，A為H元素，D為C元素，E為O元素，G為Na元素，Q為Si元素，M為S元素，R為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)可知，某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素為Na，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；R為Cl元素，原子序數(shù)為17，其最外層電子排布式為：；電子排布式為：1s22s22p63s23p5，不同的能級所具有的能量不同，故原子核外有5種能量不同的電子；每個電子的運動狀態(tài)均不相同，因此Cl原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子；（2）元素Fe的原子序數(shù)為26，在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族，55.85表示Fe元素的相對原子質(zhì)量；（3）Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則上述元素中，與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒為S2－和Cl－，因同周期中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單粒子核電荷數(shù)越小，其半徑越大，故兩者的大小順序為：；（4）M、D分別是S和C，兩者形成的化合物為CS2，由2對碳硫雙鍵形成的直線型結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的非極性分子；D、Q的最高價氧化物形成的晶體分別是CO2和SiO2，因CO2分子晶體，而SiO2為原子晶體，則熔點較高的是SiO2；（5）表中金屬性最強的元素為Na，與Al相比：a.Na在鹽溶液中首先與水反應(yīng)，不會置換出鋁，不能作為判斷依據(jù)，a項錯誤；b.能否溶解在NaOH中，說明NaOH為強堿，可作為判斷依據(jù)，b項正確；c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，是判斷非金屬性強弱的依據(jù)，c項錯誤；d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度，體現(xiàn)了金屬的活動性強弱，即