2026屆湖北省宜昌市二中化學(xué)高三上期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組物質(zhì)中，存在X→Y或Y→Z不能通過(guò)一步反應(yīng)完成轉(zhuǎn)化的一組是（）選項(xiàng)XYZAAlNaAlO2(aq)Al(OH)3BMgOMgCl2(aq)MgCH2O(g)Fe3O4FeDNaOH(aq)Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)A．A B．B C．C D．D2、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A鑒別溶液和膠體光束分別通過(guò)兩種分散系B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液用玻璃棒醮取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的試紙上D配制濃度為的溶液稱取固體，放入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A．A B．B C．C D．D3、化學(xué)與生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC．石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO24、下列有關(guān)敘述正確的是A．非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽(yáng)離子B．金屬元素只能形成陽(yáng)離子C．分子式相同的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同D．單核陽(yáng)離子，其最外層均具有2電子或8電子的結(jié)構(gòu)5、下列化學(xué)用語(yǔ)或名稱表述不正確的是（）A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．HCl的電子式：C．的名稱：2﹣甲基丙烷D．含有10個(gè)中子的氧原子可表示為：O6、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．60mL B．90mL C．120mL D．150mL7、下列各組物質(zhì)相互混合，既有氣體生成又有沉淀生成的是①金屬鈉投入到CuSO4溶液中②過(guò)量的NaOH溶液和明礬溶液③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合④過(guò)量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中A．①④ B．②③ C．②③ D．①⑤8、室溫下進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到預(yù)期目的是實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向同體積同濃度H2O2溶液中，分別加入1mol/L的CuCl2、FeCl3溶液比較Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響B(tài)向Mg(OH)2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度C將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中探究SO2的還原性D測(cè)定相同濃度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D9、下列化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)符號(hào)使用正確的是（）A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式可以表示為：H—O—ClB．正丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C3H7OHC．含58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子的鈰(Ce)原子符號(hào)為CeD．過(guò)氧化氫的電子式為：H＋[]2－H＋10、兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵種類完全相同，晶體類型也相同的是A．NaC1和HC1 B．NaOH和Na2O C．C3H8和H2O2 D．SO2和SiO211、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2LB．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NAC．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAD．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA12、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類角度分析，下列選項(xiàng)正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)B．實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C．②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物13、已知(濃)(未配平)．如圖是浸有相關(guān)溶液的濾紙，向晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)處變藍(lán)、b處變棕紅，說(shuō)明非金屬性：、B．d處立即褪色是因?yàn)榈钠鬃饔茫琫處變紅可用于檢驗(yàn)C．c處先變紅后褪色說(shuō)明與反應(yīng)生成和D．已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14、下列解釋過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的是A．氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙:NH3+HCl=NH4ClB．打磨過(guò)的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD．Fe(OH)2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)315、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1FeCl2溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、H+B．c(OH－)水=1×10-11mol/L：Na＋、AlO2－、OH－、SO42-C．0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、NH4+、NO3-D．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生：NH4+、Na＋、Cl－、CO32-16、催化加氫可生成3－甲基己烷的是A．B．C．D．17、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見(jiàn)古詩(shī)文對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)正確的是（）常見(jiàn)古詩(shī)文記載化學(xué)知識(shí)A《夢(mèng)溪筆談》中對(duì)寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的高B《天工開(kāi)物》中記載：凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀C《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛”強(qiáng)水為氫氟酸D《本草綱目》“燒酒”條目下寫(xiě)道自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”這里所用的“法”是指萃取A．A B．B C．C D．D18、某科研團(tuán)隊(duì)研制出“TM﹣LiH（TM表示過(guò)渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮?dú)夂蜌錃夂铣蒒H3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（）A．狀態(tài)Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂 B．合成NH3總反應(yīng)的原子利用率是100%C．“TM﹣LiH”能降低合成氨反應(yīng)的△H D．生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH319、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，取少量樣品加入適量水中有少量氣泡并有少量不溶物，再向其中加入足量鹽酸，固體不溶解；將上述懸濁液過(guò)濾，濾渣中加入濃硝酸并加熱，固體全部溶解。則可推得該白色粉末可能為A．Na2S2O3、NaHSO4 B．NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2OC．Na2SiO3、NH4Cl D．(NH4)2SO4、Ba(OH)220、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取某堿性待測(cè)液在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色待測(cè)液可能為KOH溶液B向某無(wú)色溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁溶液中一定含有Ag+C向品紅溶液中通入氯氣或通入SO2氣體溶液紅色均褪去氯氣和SO2均有漂白性，但漂白原理不同D常溫下，將銅絲插入到盛有濃硝酸的試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色濃硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性A．A B．B C．C D．D21、將4.9gMg和Fe的混合物在過(guò)量的稀硝酸中完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣2.24L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿充分反應(yīng)，最后生成的沉淀的質(zhì)量是A．8gB．10gC．10.2gD．11.2g22、下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或反應(yīng)特征的描述正確的是A．乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)B．有機(jī)物C4H11N的同分異構(gòu)體有6種（不考慮立體異構(gòu)）C．丙烯中反應(yīng)①②分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D．化合物甲()和乙()分子中，共平面的碳原子數(shù)相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為_(kāi)___。（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是___。（3）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是____。（4）寫(xiě)出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。____、____。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種（5）設(shè)計(jì)一條由乙烯制備A的合成路線。（無(wú)機(jī)試劑可以任選）____。（合成路線常用的表示方式為：）24、（12分）已知有機(jī)物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈且不含甲基，一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（部分無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去）：（1）F中官能團(tuán)的名稱是_____________________；C→F的反應(yīng)類型是____________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。（3）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒(méi)有氯原子，理由是_______________________。（5）D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有________種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)25、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_________________________________、_____________________________________________________；這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是________________和________________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________________________________________________________________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。26、（10分）某學(xué)生進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)研究：一塊下面襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個(gè)位置，分別滴加濃度為0.1mol/L的四種溶液各1滴，每種彼此分開(kāi)，形成一個(gè)小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好?？捎^察到a、b、c、d、e五個(gè)位置均有明顯反應(yīng)。完成下列填空：（1）e處立即發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下，請(qǐng)配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___。___KMnO4+___HCl(濃)→___KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O（2）b處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__。d處發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。通過(guò)此實(shí)驗(yàn)__（填“能”或“不能”）比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。若能，則其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___。（3）在氯水中，下列關(guān)系正確的是__（選填編號(hào)）。a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)b.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)c.c(HClO)<c(Cl-)d.c(Cl-)<c(OH-)（4）常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是___。a.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以用pH試紙測(cè)定溶液的pHb.由a→b過(guò)程中，溶液中HClO的濃度增大c.由b→c過(guò)程中，溶液中Cl-的濃度減少d.c點(diǎn)以后溶液呈堿性，沒(méi)有漂白性27、（12分）某課外小組同學(xué)用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制氯氣并探究其相關(guān)性質(zhì)（夾持設(shè)備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。（2）裝置B的作用之一是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象________。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中①、②、③依次放入_____（選填表中字母）。①②③a干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條硅膠濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開(kāi)_______色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴；之后打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩；觀察到的現(xiàn)象是___________________，則說(shuō)明溴的非金屬性大于碘。（5）有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足，請(qǐng)說(shuō)明其中的不足及后果。①_________________________；②______________________。28、（14分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列問(wèn)題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（CH2=CHCHO）的熱化學(xué)方程式如下：①C3H6(g)+NH3(g)＋O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g）△H=-515kJ/mol②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g)△H=-353kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是______；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_____.（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率________（填“是”或者“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_____；高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________（雙選，填標(biāo)號(hào)）。A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．副反應(yīng)增多D．反應(yīng)活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為

_________，理由是_______。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為_(kāi)___________。29、（10分）(1)碳的氧化物可用來(lái)制備碳酰肼[，其中碳元素為價(jià)]．加熱條件下，碳酰肼能將鍋爐內(nèi)表面銹蝕后的氧化鐵轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層，并生成氮?dú)?、水和二氧化碳．該反?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．(2)控制城市空氣污染源的方法可以有_________(多選)A．開(kāi)發(fā)新能源B．使用電動(dòng)車(chē)C．植樹(shù)造林D．戴上呼吸面具(3)有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：，則生成物A的化學(xué)式為_(kāi)_______．(4)火法煉鉛的廢氣中含低濃度，可將廢氣通入過(guò)量氦水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．(5)取某鈦液，加鋁粉，使其發(fā)生反應(yīng)(未配平)，反應(yīng)消耗鋁，則該鈦液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________．(6)工業(yè)上利用納米和組成的體系儲(chǔ)放氫(如圖所示)．寫(xiě)出放氫過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________．(7)工業(yè)上可以釆用熱還原法制備金屬鎂(沸點(diǎn)107℃，熔點(diǎn)648.8℃)．將堿式碳酸鎂和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先升溫至700℃保持一段時(shí)間，然后升溫至1450℃反應(yīng)制得鎂(同時(shí)生成可燃性氣體)．①用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進(jìn)行，其原因是__________．②堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫(xiě)出在1450℃反應(yīng)制得鎂的化學(xué)方程式：_________．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3↓+NaCl，A不符合題意；B、MgO＋2HClMgCl2＋H2O，MgCl2(aq)→Mg不能通過(guò)一步反應(yīng)完成轉(zhuǎn)化，B符合題意；C、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，F(xiàn)e3O4+4H23Fe+4H2O，C不符合題意；D、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，D不符合題意。故選B。2、A【詳解】A.鑒別溶液和膠體，可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)，光束通過(guò)氫氧化鐵膠體時(shí)，產(chǎn)生光亮的通路，故A正確；B.碘易溶于酒精，在水中溶解度比較小，要使試管內(nèi)壁的碘除去，用酒精洗滌，酒精可與水混溶，再用水沖洗可達(dá)到洗滌的目的，故B錯(cuò)誤；C.

pH試紙不能濕潤(rùn)，應(yīng)選干燥的pH試紙測(cè)定pH，故C錯(cuò)誤；D.不能在容量瓶中溶解，應(yīng)在燒杯中溶解冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故D錯(cuò)誤；故選：A。3、A【詳解】A．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，A選；B．Cu與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，與FeCl3溶液呈酸性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，B不選；C、石墨很軟，可用于制鉛筆芯，與石墨具有導(dǎo)電性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，C不選；D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，D不選；答案選A。4、A【解析】A.非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽(yáng)離子，如H-和H+、N3-和NH4+，A正確；B.金屬元素也能形成陰離子，如MnO4-，B不正確；C.分子式相同的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如乙醇和二甲醚的分子式相同，但官能團(tuán)不同，其化學(xué)性質(zhì)不同，C不正確；D.單核陽(yáng)離子，其核外也可能沒(méi)有電子，如H+，D不正確。本題選A。5、B【解析】A、葡萄糖是一種多﹣OH的醛，結(jié)構(gòu)中含6個(gè)C原子、5個(gè)﹣OH和1個(gè)﹣CHO，故分子式為C6H12O6，故A正確；B、HCl是共價(jià)化合物，H原子和Cl原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故其電子式為，故B錯(cuò)誤；C、烷烴命名時(shí)，選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個(gè)碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故在2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為2﹣甲基丙烷，故C正確；D、質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為10+8＝18，并將質(zhì)量數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的左上角，故為O，故D正確。故選：B?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)必須熟練掌握有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，如離子化合物與共價(jià)化合物電子式書(shū)寫(xiě)的區(qū)別，烷烴系統(tǒng)命名的步驟和原則等。6、C【分析】分析反應(yīng)過(guò)程，可知Cu失去的電子全部轉(zhuǎn)移給HNO3，生成了氮氧化物，而這些氮氧化物又全部將所得電子轉(zhuǎn)移給了O2，生成了HNO3，相當(dāng)于Cu失去的電子全部轉(zhuǎn)移給了O2，故可以通過(guò)O2的量來(lái)計(jì)算參加反應(yīng)的Cu的量，也可以計(jì)算出生成的Cu2+的量，從而計(jì)算得NaOH的體積?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，題中n(O2)=，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)=，1molCu可轉(zhuǎn)移2mol電子，故可知共有0.3molCu參與反應(yīng)，即生成0.3molCu2+，0.3molCu2+完全沉淀，則需要0.6molNaOH，故V(NaOH)=，C項(xiàng)正確；答案選C。7、A【解析】①金屬鈉投入到CuSO4溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故①正確；②過(guò)量氫氧化鈉與明礬反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硫酸鉀，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故②錯(cuò)誤；③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，無(wú)氣體放出，所以不符合題意，故③錯(cuò)誤；④過(guò)量的Na2O2投入FeCl2溶液，反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鐵沉淀，故④正確；⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中，只生成氣體，不產(chǎn)生沉淀，故⑤錯(cuò)誤；故選A。8、A【解析】A.由于溶液中氯離子濃度不同，無(wú)法排除氯離子對(duì)H2O2分解速率的影響，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)沉淀溶解平衡原理，向Mg(OH)2濁液中滴加FeCl3溶液，觀察是否出現(xiàn)紅棕色沉淀，即可判斷兩者的溶解度，B正確；C.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身被還原為錳離子，溶液褪色，證明SO2具有還原性，C正確；D.結(jié)合鹽類“越弱越水解”規(guī)律，相同濃度的NaClO和CH3COONa溶液，NaClO溶液的pH較大，水解能力強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸的酸性弱，即HClO小于CH3COOH的酸性，D正確；綜上所述，本題選A。9、A【詳解】A．次氯酸分子中氧原子和氯原子及氫原子都共用一個(gè)電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故A正確；B．正丙醇含有正丙基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2OH，故B錯(cuò)誤；C．含58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子的鈰(Ce)原子質(zhì)量數(shù)為140，其符號(hào)為，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，O原子之間為共價(jià)鍵，每個(gè)O原子上均和一個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，故其電子式為，故D錯(cuò)誤；故答案為A。10、C【詳解】A、NaCl是離子晶體，NaCl中只含離子鍵；固體HCl分子晶體，HCl中只含共價(jià)鍵；二者的晶體類型不同，所含化學(xué)鍵類型也不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NaOH、Na2O都是離子晶體；Na2O只含有離子鍵，NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，所含化學(xué)鍵類型不完全相同；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、C3H8和H2O2都是分子晶體，C3H8和H2O2都只含共價(jià)鍵，所含化學(xué)鍵類型完全相同，晶體類型也完全相同，選項(xiàng)C正確；D、固體SO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體；二氧化硅、二氧化碳都只含共價(jià)鍵；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系。判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵。根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵。11、B【解析】A．未明確是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況；B．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，只要總質(zhì)量一定，無(wú)論以何種比例混合，原子個(gè)數(shù)是個(gè)定值；C．過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成；D．反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)生成3mol碘單質(zhì)?！驹斀狻緼．惰性電極電解食鹽水，陽(yáng)極電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子物質(zhì)的量為1mol，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體0.5mol，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積不一定是11.2L，故A錯(cuò)誤；B．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2mol，故含有6mol原子即6NA個(gè)，故B正確；C．過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故0.25mol過(guò)氧化鈉中含0.25mol陰離子即0.25NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)生成3mol碘單質(zhì)，故當(dāng)生成3mol碘單質(zhì)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子即5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。12、C【解析】試題分析：A．實(shí)驗(yàn)①中的鐵和氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．鹽的水解是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)②溶解主要是物理變化、③水解是復(fù)分解，兩者均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，所以不全為純凈物，故D錯(cuò)誤。故選C?？键c(diǎn)：考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)13、B【詳解】A．Cl2和碘化鉀反應(yīng)：Cl2+2NaI=2NaCl+I2，碘遇淀粉變藍(lán)，該反應(yīng)說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，非金屬性：Cl>I；Cl2和NaBr反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，非金屬性：Cl>Br，故A正確；B．e處變紅是氯氣把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN變紅，可以檢驗(yàn)Fe2+；氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，d處立即褪色可能的原因是次氯酸氧化了酚酞，也可能是氯氣和NaOH溶液反應(yīng)，需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，故B錯(cuò)誤；C．Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，所以c處先變紅后褪色，故C正確；D．根據(jù)電子守恒配平反應(yīng)：K2Cr2O7+14HCl(濃)=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，反應(yīng)中氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為HCl，參加反應(yīng)的14molHCl中只有6mol發(fā)生了化合價(jià)的變化，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6，故D正確；故選B。14、B【解析】A、氨氣遇濃鹽酸生成白色固體NH4Cl，即產(chǎn)生白煙:

NH3+HCl=NH4Cl，故A正確；B.打磨過(guò)的鋁片與NaOH

溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體:

2Al

+

2OH-

＋2H2O=

2AlO2-

+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C、NaOH溶液與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，NaOH

溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中:SiO2+

2OH-=

SiO32-+

H2O，故C正確；D.Fe(OH)2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化:

4Fe(OH)2+

O2+

2H2O=4Fe(OH)3，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵：明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，B選項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則：得失電子要守恒；C選項(xiàng)要求學(xué)生要理解aOH

溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶的反應(yīng)原理，才能正確寫(xiě)出反應(yīng)方程式。15、C【詳解】A.0.1mol·L－1FeCl2溶液：ClO－、H+、Fe2+將發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClO－+2H++2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O，A中離子不能大量共存；B.c(OH－)水=1×10-11mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，溶液為酸或堿，若溶液呈酸性，則AlO2－、OH－不能大量共存；C.0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、NH4+、NO3-都能大量共存；D.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，溶液為酸或堿，若溶液呈酸性，則CO32-不能大量共存。故選C。16、C【詳解】A、該有機(jī)物與氫氣加成生成物是3—甲基庚烷，A錯(cuò)誤；B、該有機(jī)物與氫氣的加成產(chǎn)物是3—甲基戊烷，B錯(cuò)誤；C、該有機(jī)物與氫氣的加成產(chǎn)物是3—甲基己烷，C正確；D、該有機(jī)物與氫氣的加成產(chǎn)物是2—甲基己烷，D錯(cuò)誤；答案選C。17、B【詳解】A.鐵的合金的熔點(diǎn)比純鐵的低，A不正確；B．黑火藥中，硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀，B正確；C．玻璃的主要成分為二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，由“惟玻璃可盛”判斷，強(qiáng)水肯定不是氫氟酸，C不正確；D.“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水”，這里的“法”是指蒸餾，D不正確。故選B。18、C【分析】由流程可知氮?dú)馀cTM-LiH反應(yīng)生成LiNH，LiNH與氫氣反應(yīng)生成氨氣和LiH，總反應(yīng)為2LiNH+3H2═2LiH+2NH3?！驹斀狻緼．狀態(tài)Ⅰ為氮?dú)馍蒐iNH的過(guò)程，N≡N鍵發(fā)生斷裂要吸收能量，故A正確；B．由流程可知氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)，生成物只有氨氣，原子利用率為100%，故B正確；C．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能降低反應(yīng)物和生成物的總能量，不能改變反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；D．由狀態(tài)Ⅲ可知生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3，故D正確。故選C。19、A【解析】A、Na2S2O3與NaHSO4溶于水發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，S不溶于鹽酸，可被熱的濃硝酸氧化，選項(xiàng)A正確；B、NaHCO3與KA1(SO4)2·12H2O溶于水，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3HCO3-=A1(OH)3+3CO2↑，A1(OH)3可溶于鹽酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Na2SiO3與NH4Cl混合反應(yīng)生成H2SiO3，H2SiO3不溶于鹽酸或濃硝酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、(NH4)2SO4和Ba(OH)2溶于水生成BaSO4沉淀，硫酸鋇不溶于鹽酸或濃硝酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。20、A【分析】A.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)；B.加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀可能是AgCl或H2SiO3；C.氯氣沒(méi)有漂白性；D.Cu與濃硝酸反應(yīng)后的溶液為綠色?！驹斀狻緼.用潔凈鉑絲蘸取某堿性待測(cè)液在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說(shuō)明溶液中含有K+，溶液可能為KOH溶液，也可能是鉀鹽溶液，A正確；B.向某無(wú)色溶液中滴加稀鹽酸,溶液變渾濁，溶液中可能含有Ag+，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，也可能含有SiO32-，反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀，B錯(cuò)誤；C.SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，Cl2沒(méi)有漂白性，通入Cl2褪色，是由于Cl2與溶液中的H2O反應(yīng)產(chǎn)生了具有氧化性的HClO，HClO將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，在常溫下，將銅絲插入到盛有濃硝酸的試管中，產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，溶液變?yōu)榫G色，將溶液稀釋后會(huì)變?yōu)樗{(lán)色。在該反應(yīng)中濃硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述和使用結(jié)論的正誤判斷的知識(shí)?；瘜W(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)性學(xué)科，通過(guò)實(shí)驗(yàn)不僅可以學(xué)習(xí)知識(shí)，獲得新知，而且可以加深對(duì)知識(shí)的理解和掌握，一定要仔細(xì)觀察現(xiàn)象，不能想當(dāng)然，要學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)本質(zhì)，得出正確的結(jié)論，不能以偏概全，妄下結(jié)論。21、B【解析】n(NO)=0.1mol，生成0.01molNO，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：n(e-)=0.1mol×(5-2)=0.3mol，反應(yīng)中存在：Mg→Mg2+→Mg(OH)2，F(xiàn)e→Fe3+→Fe(OH)3，得出n(e-)=n(OH-)，又m(沉淀)=m(混合物)+m(OH-)，所以m(沉淀)=4.9g+0.3mol×17g/mol=10g，故答案為B。22、C【分析】本題主要考查了有機(jī)物同分異構(gòu)體計(jì)算，官能團(tuán)對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類型，碳原子共平面問(wèn)題。【詳解】A.乳酸薄荷醇酯()具有酯基和羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)，消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.有機(jī)物C4H11N的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有8種，分別是CH2CH2CH2CH2NH2，CH2NHCH2CH2CH2，CH2CH2NHCH2CH2，CH2CH(NH2)CH2CH2，CH2CH(CH2)CH2NH2，CH2CH(CH2)NHCH2，(CH2)2CNH2，（CH2）2NCH2CH2，B錯(cuò)誤；C.丙烯轉(zhuǎn)為中，氯原子只有一個(gè)，故反應(yīng)①是取代反應(yīng)、反應(yīng)②是雙鍵加成反應(yīng)，C正確；D.化合物甲()一定共平面的碳原子數(shù)為8個(gè)，乙()分子最多共平面的碳原子數(shù)為6個(gè)，不相同，D錯(cuò)誤。答案為C?！军c(diǎn)睛】判斷碳原子共平面問(wèn)題，可以先從以下幾種簡(jiǎn)單結(jié)構(gòu)入手：1、甲烷的空間構(gòu)型——正四面體型：5個(gè)原子中最多有2個(gè)原子共平面。2、乙烯的空間構(gòu)型——平面型：六個(gè)原子均在同一平面上。2、乙炔的空間構(gòu)型——直線型：四個(gè)原子在同一條直線上。4、苯的空間構(gòu)型——平面六邊型：六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子12個(gè)原子共平面。5、HCHO的空間構(gòu)型——平面三角型：分子中所有原子共平面。再?gòu)慕Y(jié)構(gòu)不同的基團(tuán)連接后分析：1．直線與平面連接：直線結(jié)構(gòu)中如果有2個(gè)原子（或者一個(gè)共價(jià)鍵）與一個(gè)平面結(jié)構(gòu)共用，則直線在這個(gè)平面上；2、平面與平面連接：如果兩個(gè)平面結(jié)構(gòu)通過(guò)單鍵相連，則由于單鍵的旋轉(zhuǎn)性，兩個(gè)平面不一定重合，但可能重合；2．平面與立體連接：如果甲基與平面結(jié)構(gòu)通過(guò)單鍵相連，則由于單鍵的旋轉(zhuǎn)性，甲基的一個(gè)氫原子可能暫時(shí)處于這個(gè)平面上。二、非選擇題(共84分)23、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生【詳解】由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng)，生成B為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃，發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為乙醇、濃硫酸、170℃；（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④，故答案為①②④；（3）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生，故答案為取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生；（4）的同分異構(gòu)體滿足a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個(gè)取代基位于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、，故答案為；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為。24、碳碳雙鍵、醛基消去反應(yīng)+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O在堿性環(huán)境中氯原子可能水解10【解析】有機(jī)物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈，無(wú)甲基；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明C中含有醛基，C的不飽和度==5，因?yàn)楹幸粋€(gè)苯環(huán)，所以還含有一個(gè)醛基，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E，E中含有醇羥基、羧基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，I分子中含有一個(gè)八元環(huán)，則C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生氧化反應(yīng)得到B，B為，B和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，H為；C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E，E為，E發(fā)生酯化反應(yīng)生成含有一個(gè)八元環(huán)的I，I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(1)F為，官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基，C發(fā)生消去反應(yīng)生成F，故答案為碳碳雙鍵、醛基；消去反應(yīng)；(2)C為，I為，故答案為；；(3)D與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)在堿性條件下氯原子可能發(fā)生水解反應(yīng)，所以可能B中不含氯原子，故答案為在堿性環(huán)境中氯原子可能水解；(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，W結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式符合下列條件：①屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)；②遇FeCl3溶液不變紫色，說(shuō)明不含酚羥基；③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)說(shuō)明含有羧基或酯基，如果含有羧基和甲基，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)；如果只含亞甲基和羧基，有一種結(jié)構(gòu)，為苯乙酸；如果含有酯基，可能是苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、乙酸苯酯；如果含有酯基和甲基，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，所以符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為10；。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，正確判斷C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)條件結(jié)合某些物質(zhì)分子式、結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，難點(diǎn)是(5)同分異構(gòu)體種類判斷，要考慮官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)。25、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色NaOH(答案合理即可)【詳解】（1）根據(jù)儀器的特征，該儀器是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、SO2和水，化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫中硫元素是中間價(jià)態(tài)，有還原性，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時(shí)說(shuō)明二氧化硫有還原性，SO2的氧化性能將S2－氧化成S，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色、無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原，所以探究SO2與品紅作用的可逆性的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色。（4）該實(shí)驗(yàn)的尾氣是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。26、由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+能KMnO4>Cl2>FeCl3bcb【分析】濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與周?chē)狞c(diǎn)均存在氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，與溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，據(jù)此回答問(wèn)題。【詳解】（1）e處立即發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和單鍵橋原理：；（2）b處氯氣氧化碘化鉀為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，即實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。d處發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2+→2Cl-＋2Fe3+。根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氯氣與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，高錳酸鉀制備氯氣，即通過(guò)此實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4>Cl2>FeCl3。（3）在氯水中，溶液為酸性，根據(jù)鹽類三大守恒可知：根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)；鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，兩酸濃度一致，故溶液中離子濃度c(OH-)<c(HClO)<c(Cl-)。綜上可知，正確的是bc。（4）常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是___。a.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，具有漂白性，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不可以用pH試紙測(cè)定溶液的pH，A錯(cuò)誤；b.a→b過(guò)程中，氯氣還在不斷與水反應(yīng)，溶液中HClO的濃度增大，B正確；c.b→c過(guò)程中，氫氧化鈉不斷消耗鹽酸中的氫離子，溶液中Cl-的濃度不變，C錯(cuò)誤；d.c點(diǎn)以后溶液呈堿性，次氯酸根水解產(chǎn)生次氯酸，仍有漂白性，D錯(cuò)誤。答案為b。27、Ca(ClO)2+2HCl=Cl2↑+H2O+CaCl2長(zhǎng)頸漏斗中液面明顯上升，形成水柱d黃（或橙）溶液變藍(lán)色E處未能排除D中過(guò)量Cl2的干擾，而置換出I2Cl2通入NaHSO3溶液中會(huì)產(chǎn)生SO2，污染空氣【解析】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；(2)依據(jù)裝置中氣體壓強(qiáng)變化和長(zhǎng)頸漏斗中液體液面變化分析判斷；(3)依據(jù)氯氣無(wú)漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；(4)依據(jù)氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)；液體溴單質(zhì)和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)合溴水的顏色和碘與淀粉的顯色反應(yīng)分析解答；(5)依據(jù)裝置圖氣體流向分析，E裝置中D處不能排除氯氣的干擾；裝置F處不能吸收生成的污染性氣體二氧化硫分析解答?！驹斀狻?1)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)裝置B的作用之一是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，若堵塞，裝置AB中氣體壓強(qiáng)增大，會(huì)把B中的液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中形成水柱；故答案為長(zhǎng)頸漏斗中液面明顯上升，形成水柱；

(3)氯氣無(wú)漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性。a、氯氣從食鹽水中出來(lái)會(huì)含有水蒸氣，干燥有色布條會(huì)褪色，通過(guò)堿石灰后，氯氣會(huì)被吸收，后續(xù)試驗(yàn)無(wú)法驗(yàn)氯氣是否具有漂白性，故a錯(cuò)誤；b、氯氣從食鹽水中出來(lái)會(huì)含有水蒸氣，干燥有色布條會(huì)褪色，通過(guò)硅膠后，水蒸氣會(huì)被吸收，但遇到濕潤(rùn)的有色布條會(huì)褪色，不能證明其漂白作用的物質(zhì)，故b