2026屆陜西省西安市碑林區(qū)鐵一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)達(dá)平衡后，加入單質(zhì)碳平衡必定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達(dá)平衡后，若保待容器壓強(qiáng)不變，繼續(xù)通入0.2molA2和0.6molB2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A2的轉(zhuǎn)化率一定變大C．2RO2(g)＋O2(g)2RO3(g)△H＝－197kJ·mol－1，升高溫度，正反應(yīng)速率減小D．在一定溫度下，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，當(dāng)混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡2、某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進(jìn)水的電離C．1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NAD．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性3、已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/mol。當(dāng)一定量的CH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)所放出的熱量為74kJ時(shí)，所需要空氣在標(biāo)況下的體積約為（空氣中N2:O2體積比為4:1計(jì)）（）A．37.24L B．18.62L C．9.3L D．20.50L4、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是A．用裝置①在鐵上鍍鋅，則a為鐵，b為鋅B．裝置②的總反應(yīng)是：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋C．裝置③的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電解水D．裝置④中開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小5、金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。下列關(guān)于它們的說(shuō)法中，正確的是A．金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電B．在鎂晶體中，1個(gè)Mg2＋只與2個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用C．金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式D．金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性6、某溫度下，將2molSO2和1molO2置于容積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是()A．由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800B．由圖甲推斷，B點(diǎn)O2的平衡濃度為0.15mol·L－1C．達(dá)平衡后，若增大容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)，不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖丙所示，則T2>T17、可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0，圖像表達(dá)正確的為A． B． C． D．8、實(shí)驗(yàn)室中將盛有甲烷與氯氣的混合氣體的量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，光照使其發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．通過(guò)量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴可以說(shuō)明生成四種有機(jī)產(chǎn)物B．氯化氫極易溶于水，導(dǎo)致量筒中液面上升C．飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解D．量筒中氣體顏色逐漸變淺9、為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為不正確的是A．100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變B．將相同大小、形狀的鋁條與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，稀硫酸產(chǎn)生氫氣快C．將氫氣和氯氣的混合氣體分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照下有氯化氫生成D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管再加入少量二氧化錳，產(chǎn)生氧氣的快慢不同10、下列事實(shí)不能說(shuō)明有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)間的相互影響，會(huì)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)差異的是A．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而乙烷不能C．苯與液溴在催化劑作用下才發(fā)生反應(yīng)，而苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應(yīng)D．等物質(zhì)的量的乙醇和甘油與足量的金屬鈉反應(yīng)，后者產(chǎn)生的氫氣比前者多11、某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)關(guān)系如下表所示：

初始

2min

4min

6min

c(A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

c(B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

c(C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A=2B+CB．4min末A的轉(zhuǎn)化率約為31%C．4~6min時(shí)，反應(yīng)停止了D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)12、將質(zhì)量為a克的銅絲在酒精燈上加熱灼燒后，分別插入到下列溶液中，放置片刻，銅絲質(zhì)量不變的是A．鹽酸B．氫氧化鈉C．無(wú)水乙醇D．石灰水13、298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該滴定過(guò)程應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mLC．M點(diǎn):c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)D．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)14、下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A把一小塊鈉放入水中，立刻熔成小球該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-C向NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顏色變紅NaHCO3溶液顯堿性D向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色該溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D15、氫碘酸(HI)可用“四室式電滲析法”制備，其工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．通電后，陰極室溶液pH增大B．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C．得到1mol產(chǎn)品HI，陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減少8gD．通電過(guò)程中，NaI的濃度逐漸減小16、在一定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．P1＜P2，縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．P1＜P2，縱坐標(biāo)表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．P1＞P2，縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率D．P1＜P2，縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__，③的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化反應(yīng)（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。18、用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。填寫(xiě)下列空白。（1）氣體X為_(kāi)________，固體Z為_(kāi)____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽(yáng)離子為_(kāi)________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為_(kāi)___________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。19、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/g·cm－3沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。回答下列問(wèn)題：（1）裝置b的名稱是____。（2）加入碎瓷片的作用是____；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_____(填字母，下同)。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的___(填“上口倒出”或“下口放出”)。（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有_____。A．接收器B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．球形冷凝管（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_____。A．41%B．50%C．61%D．70%20、已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下圖連接好裝置，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為_(kāi)__。(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是__。(4)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)__。A．P2O5B．無(wú)水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體21、已知在容積為的恒容密閉容器中存在可逆反應(yīng)：。該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度300500700900平衡常數(shù)2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______。如圖是溫度分別為和時(shí)物質(zhì)B的濃度與時(shí)間的變化關(guān)系：①開(kāi)始投料時(shí)，在容器中加入的物質(zhì)一定有A、B、C中的________。②圖象中________填“大于”“小于”或“等于”，你做出該判斷的理由是___________。(3)判斷上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有________填字母。單位時(shí)間消耗A和B的物質(zhì)的量之比為體系壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間改變的濃度不再隨時(shí)間改變(4)該反應(yīng)為_(kāi)___________熱反應(yīng)。(5)溫度為時(shí)，在容器中加入和，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。①平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_(kāi)_______。②A參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A.單質(zhì)碳為固體，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達(dá)平衡后，若保待容器壓強(qiáng)不變，繼續(xù)通入0.2molA2和0.6molB2，物質(zhì)的量與體積成正比，可能濃度不變，則平衡不移動(dòng)，即A2的轉(zhuǎn)化率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān)，與活化分子百分?jǐn)?shù)有關(guān)，升高溫度，正反應(yīng)速率一定增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為氣體的總質(zhì)量與氣體的總的物質(zhì)的量的比值，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)假設(shè)開(kāi)始有1molH2O(g)參與，則起始?xì)怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量為18，假設(shè)全部轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳，則得到的混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為2+28=30，則說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，故當(dāng)混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D項(xiàng)，要注意判斷的物理量是否為變量，即隨時(shí)間的變化而變化，則說(shuō)明該物理量不變是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。2、A【分析】溶液中存在電荷守恒，Na+、SO4不水解；酸式鹽是可電離出氫離子的鹽；硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成；蒸餾水的pH＝6，則此溫度下水的離子積常數(shù)為。【詳解】A．溶液中有電荷守恒：，又NaHSO4電離：，，則有c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)，故A正確；B．酸式鹽是可電離出氫離子的鹽，NaHSO4電離會(huì)生成H＋，c(H＋)增大，平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C．硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，所以1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾水的pH＝6，則此溫度下水的離子積常數(shù)為：，要使溶液呈中性，則加入的應(yīng)等于，溶液的pH為2，，，堿液的pH應(yīng)為10，故D錯(cuò)誤；答案選A。3、B【詳解】已知CH4（g）的燃燒熱為890kJ·mol-1，所以放出的熱量為74kJ時(shí)，所需甲烷的物質(zhì)的量為：=0.0831mol，則n（O2）=2n（CH4）=0.0831mol×2=0.166mol，所以氧氣的體積為：0.166mol×22.4L/mol=3.725L，則空氣的體積為：3.725L×=18.62L；故選B。4、A【分析】根據(jù)有無(wú)直流電源判斷是電解池還是原電池，從電流的方向判斷電解池的陰陽(yáng)極，根據(jù)金屬活動(dòng)性判斷原電池的正負(fù)極，從放電順序分析電極反應(yīng)?！驹斀狻垦b置①是電解池，若在鐵上鍍鋅，鐵一定做陰極，而a極與電源正極相連，即為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤，符合題意；裝置②是原電池，F(xiàn)e做負(fù)極，故總反應(yīng)方程式為：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，故B正確，但不符合題意；裝置③實(shí)際發(fā)生的是電解水，故C正確，但不符合題意；裝置④中開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu—Zn合金做正極，Zn極做負(fù)極被腐蝕，故Cu—Zn合金的腐蝕速率減小，D正確，但不符合題意；故選A?！军c(diǎn)睛】原電池中活潑金屬容易失電子，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電解池中連接電源正極的為陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。5、C【解析】A.金屬晶體中的離子不是自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B.鎂晶體中的自由電子被整個(gè)晶體所共有，不屬于某個(gè)Mg2＋，故B錯(cuò)誤；C.金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式，故C正確；D.離子晶體不具有延展性，故D錯(cuò)誤；故選C。6、A【解析】A．A點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為0.8，則2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）開(kāi)始0.20.10轉(zhuǎn)化0.160.080.16平衡0.040.020.16K=0.162B．B點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為0.85，則平衡時(shí)濃度為2molC．達(dá)平衡后，若增大容器容積，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)；D．T1先達(dá)到平衡?！驹斀狻緼．A點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為0.8，則2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）開(kāi)始0.20.10轉(zhuǎn)化0.160.080.16平衡0.040.020.16K=0.1620.042×0.02=800（L?molB．B點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為0.85，則平衡時(shí)濃度為2mol×0.1510LC．達(dá)平衡后，若增大容器容積，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象不符，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．T1先達(dá)到平衡，則T1＞T2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡三段法、K的計(jì)算及平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象與平衡移動(dòng)原理的結(jié)合，題目難度不大。7、A【詳解】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)到的時(shí)間減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故A正確；B.壓強(qiáng)增大時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；C.使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，C的濃度不變，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，A轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減減小，故D錯(cuò)誤；故選A。8、A【解析】A、僅通過(guò)“量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴”這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能說(shuō)明生成了四種有機(jī)產(chǎn)物，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，生成的四種有機(jī)產(chǎn)物中CH3Cl（常溫下為氣體，溶于有機(jī)溶劑）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4為油狀液體，故A錯(cuò)誤；B、氯氣與甲烷反應(yīng)生成HCl，而HCl極易溶于水，導(dǎo)致量筒內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，量筒內(nèi)液面上升，故B正確；C、氯氣溶于水后，部分與水反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl－+HClO，飽和食鹽水中Cl－濃度較大，可以抑制Cl2的溶解，故C正確；D、氯氣是黃綠色氣體，當(dāng)氯氣被消耗，量筒內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，故D正確。故選A。9、A【解析】試題分析：A、加入適量的氯化鈉溶液，對(duì)鹽酸溶液進(jìn)行稀釋，鹽酸的濃度減小，，反應(yīng)速率變慢，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、鋁和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而和濃硫酸發(fā)生鈍化，故說(shuō)法正確；C、驗(yàn)證光照對(duì)反應(yīng)的影響，故說(shuō)法正確；D、MnO2作催化劑，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故說(shuō)法正確?？键c(diǎn)：考查影響反應(yīng)速率的因素等知識(shí)。10、D【詳解】A．在苯酚中，由于苯環(huán)對(duì)-OH的影響，酚羥基具有酸性，對(duì)比乙醇，雖含有-OH，但不具有酸性，能說(shuō)明有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)間的相互影響，會(huì)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的差異，故A不選；B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能，說(shuō)明苯基對(duì)甲基的性質(zhì)有影響，使苯環(huán)的側(cè)鏈甲基易被氧化，能說(shuō)明有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)間的相互影響，會(huì)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的差異，故B不選；C．苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明含有-OH時(shí)，苯環(huán)上的氫原子更活潑，可說(shuō)明有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)間的相互影響，會(huì)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的差異，故C不選；D．乙醇和乙二醇都含有羥基，但羥基數(shù)目不同，生成氫氣的量不同，不能說(shuō)明機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)的相互影響，故D選；故選D。11、B【詳解】A、由表格中的數(shù)據(jù)可知，A減少，B、C增加，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，濃度變化量之比為（1.45-1.28）mol/L：（0.72-0.38）mol/L：（0.18-0.095）mol/L=2：4：1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)為2A4B+C，故A錯(cuò)誤；B、4min末A的轉(zhuǎn)化率為×100%=31%，故B正確；C、4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，4--6min時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有停止，為動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤；D、由表格中的數(shù)據(jù)分析判斷隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度在減小而速率在增大，所以是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。12、C【解析】A．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，Cu2+進(jìn)入溶液，銅片的質(zhì)量會(huì)減小，A錯(cuò)誤；B．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入NaOH中，不反應(yīng)，銅片質(zhì)量增加，B錯(cuò)誤；C．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入無(wú)水乙醇中，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢復(fù)為銅，銅片的質(zhì)量不變，C正確；D．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入石灰水中，不反應(yīng)，銅片的質(zhì)量會(huì)增加，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)及乙醇的催化氧化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意乙醇催化氧化的原理。13、C【解析】A.把鹽酸滴加到氨水中，開(kāi)始時(shí)溶液顯堿性，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，根?jù)人視覺(jué)有滯后性，觀察溶液的顏色由淺到深比較敏銳，所以為減小滴定誤差，在該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑更精確些，A正確；B.如果二者恰好反應(yīng)，則會(huì)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因M點(diǎn)pH＝7，則M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mL，B正確；C.如果溶液中的溶質(zhì)只有氯化銨，則根據(jù)物料守恒守恒可知溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，但M點(diǎn)時(shí)鹽酸不足，氨水過(guò)量，則溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，由于M點(diǎn)處的溶液顯中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離程度，所以溶液中離子濃度關(guān)系是：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度大小時(shí)，經(jīng)常要用到三個(gè)守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會(huì)根據(jù)相應(yīng)的物質(zhì)寫(xiě)出其符合題意的式子，并進(jìn)行疊加，得到正確的算式。14、B【詳解】A.鈉的熔點(diǎn)較低，反應(yīng)放出的熱量就足以讓其熔化為小球，A項(xiàng)正確；B.若該溶液中無(wú)而只有，也能得出一樣的現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因水解而顯堿性，C項(xiàng)正確；D.與反應(yīng)的現(xiàn)象就是產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，D項(xiàng)正確；答案選B。15、C【解析】制備氫碘酸，電解質(zhì)為H2SO4溶液,則陽(yáng)極區(qū)的OH－失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成大量H+，而后H+離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向產(chǎn)品室，在陰極上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，在直流電的作用下，原料室中NaI的Na+移向陰極、I-移向產(chǎn)品室，據(jù)此分析解答；【詳解】A.通電后，陰極室上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，則溶液pH增大，故A正確；B.陽(yáng)極上是硫酸溶液中的氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2H2O-4e-═4H++O2↑，故B正確；C.得到lmol產(chǎn)品HI，則轉(zhuǎn)移lmol電子，陽(yáng)極電極反應(yīng)式是2H2O-4e-═4H++O2↑，氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向產(chǎn)品室，所以消耗0.5mol水即9g，故C錯(cuò)誤；D.通電過(guò)程中，在陰極上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，在直流電的作用下，原料室中NaI的Na+移向陰極、I-移向產(chǎn)品室，所以NaI的濃度逐漸減小，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解池原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，難度適中，應(yīng)注意的是任何電解質(zhì)溶液必須保持電中性，離子交換膜的作用是也是電解池中需要掌握的細(xì)節(jié)。16、C【解析】A（g）+2B（g）?2C（g）△H>0，為氣體體積減小且吸熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，由圖象可知，相同溫度時(shí)，P1對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值大，相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度越高對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值大，以此來(lái)解答。【詳解】A.若P1<P2，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，與圖像不符，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.若P1＜P2，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溫度升高平衡正向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，與圖像不符，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.若P1＞P2，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，溫度升高平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像相符，故C項(xiàng)正確；D.若P1＜P2，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，與圖像不符，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）乙酸的官能團(tuán)為羧基，③是酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可以發(fā)生中和反應(yīng)，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無(wú)酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來(lái)鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。18、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識(shí)。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過(guò)量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽(yáng)離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓19、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出吸收產(chǎn)物中少量的水（或干燥）CDC【解析】(1)根據(jù)裝置圖可知裝置b的名稱；(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入；(3)加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，分子間還可以發(fā)生取代反應(yīng)；(4)分液漏斗有活塞和塞子，結(jié)合分液漏斗的使用方法解答；根據(jù)環(huán)己烯的密度比水的密度小分析判斷；(5)根據(jù)無(wú)水氯化鈣具有吸水性分析；(6)觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖分析判斷；(7)首先計(jì)算出20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出理論上可以得到的環(huán)己烯的質(zhì)量，再根據(jù)產(chǎn)率=×100%計(jì)算?！驹斀狻?1)依據(jù)裝置圖可知，裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置，故答案為直形冷凝管；(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B，故答案為防止暴沸；B；(3)加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚為，故答案為；(4)由于分液漏斗有活塞和塞子，使用前需要檢查是否漏液；分液過(guò)程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故答案為檢漏；上口倒出；(5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣，是利用無(wú)水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水，故答案為吸收產(chǎn)物中少量的水(或干燥)；(6)觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖知，蒸餾過(guò)程中需要用到蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、直形冷凝管、接收器，錐形瓶等，用不到吸濾瓶和球形冷凝器管，故選CD；(7)20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為=0.2mol，理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，即理論上得到環(huán)己烯的質(zhì)量為82g/mol×0.2mol=16.4g，所以產(chǎn)率=×100%=61%，故選C。20、在大試管中先加4mL乙醇，再緩慢加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4mL乙