2026屆云南省大理州化學高二第一學期期末監(jiān)測試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得，下列有關敘述正確的是（）A．根據有機物的分類，貝諾酯屬于芳香烴，分子式為B．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與溶液反應放出C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚可用溶液區(qū)別D．1mol乙酰水楊酸最多能與2molNaOH發(fā)生反應2、下列關于多電子原子核外電子排布的說法錯誤的是A．各能層含有的能級數等于能層序數B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束C．各能層最多可容納的電子數一定是偶數D．各能級的原子軌道數按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、73、M、N、P、E四種金屬，已知：①M+N2+N+M2+；②M、P用導線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應為E2++2e?E，N?2e?N2+。則這四種金屬的還原性由強到弱的順序是A．P>M>N>EB．E>N>M>PC．P>N>M>ED．E>P>M>N4、現有下列三個氧化還原反應：①2B-+Z2=B2+2Z–②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根據上述反應，判斷下列結論中正確的是A．要氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應加入B2B．氧化性強弱順序為：XO4－>Z2>A3＋>B2C．X2＋是XO4－的氧化產物，B2是B－的還原產物D．在溶液中不可能發(fā)生反應：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O5、下列屬于天然高分子化合物的組合是

（）A．聚乙烯、淀粉 B．纖維素、淀粉 C．塑料、纖維素 D．油脂、蛋白質6、已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1。下列說法正確的是A．在相同條件下，1molH2(g)與1molF2(g)的能量總和小于2molHF(g)的能量B．1molH2(g)與1molF2(g)反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJC．該反應的逆反應是放熱反應D．該反應過程的能量變化可用下圖來表示7、少量鐵粉與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的A．升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）B．改用10mL0.1mol/L硝酸C．加入NaCl溶液D．滴入幾滴硫酸銅溶液8、近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物（AlH3）n。已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如下圖。下列有關說法肯定錯誤的是A．Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體B．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料C．Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水D．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵9、下列說法正確的是（）①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2②乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應制備③從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機物的過程為物理變化④實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的熱水清洗A．只有①正確 B．只有②正確 C．只有③正確 D．只有④正確10、用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為混合溶液。下列敘述錯誤的是A．待加工鋁質工件為陽極B．可選用不銹鋼網作為陰極C．陰極的電極反應式為：D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動11、根據反應：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，設計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是A．X可以是銀或石墨 B．電子從銅電極經外電路流向X電極C．Y是硫酸銅溶液 D．X極上的電極反應式為Ag++e﹣═Ag12、下列物質中不能發(fā)生水解反應的是A．葡萄糖B．蔗糖C．蛋白質D．油脂13、“節(jié)能減排”是我國的一項重要國策，下列燃料最符合這項國策的是A．天然氣 B．汽油 C．無煙煤 D．氫氣14、下列表示的是化學反應A+2BC+D在不同條件下的反應速率，其中最快的是A．v(A)=0.3mol?L-1?s-1B．v(B)=0.5mol?L-1?s-1C．v(C)=0.25mol?L-1?s-1D．v(D)=0.2mol?L-1?s-115、電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線B．A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：C＜B＜AD．D點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)16、下列關于實驗現象的描述正確的是選項實驗操作實驗現象A將盛有CH4與Cl2的集氣瓶放在光亮處一段時間氣體顏色變淺，瓶內壁附有油狀液滴B將乙炔通入盛有溴水的試管中溶液褪色，液體不分層C向盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，充分振蕩溶液紫色褪去，液體分層D將C2H5Cl與AgNO3溶液混合加熱產生白色沉淀A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、化學反應原理的發(fā)展在化學的發(fā)展史上有重要的推動作用。下圖為N2和O2生成NO時的能量變化情況。則NO分解為N2和O2的反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol。①該段時間內，用CO2表示的平均反應率為。②下列事實能說明此反應在該條件下已經達到化學平衡的是（填序號）。A．容器內氣體總質量保持不變B．NO2的物質的量濃度不再改變C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等D．容器內氣體總物質的量保持不變鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如下圖所示。電路中每通過0.4mol電子，負極質量減少g；工作時NH4+在正極放電產生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應式是。18、乙炔是一種重要的基本有機原料，在一定條件下其衍變關系如下圖：已知：B是一種塑料，75%的D溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑。試回答下列問題：比乙炔多一個碳原子的同系物的結構簡式是________________________。.A物質的結構簡式是________________________，A→B反應類型是______反應。.寫出以下各步反應的化學方程式：乙炔→A：______________________________________________乙炔→C：______________________________________________C→D：_________________________________________________19、按要求對下圖中兩極進行必要的聯接并填空：在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要的聯接，則聯接后的裝置叫____________。電極反應式：鋅板：_____________________；銅板：_______________________。在B圖中，若a,b為惰性電極，使a極析出銅，則b析出：_________________。加以必要的聯接后，該裝置叫________________。電極反應式，a極：______________________b極：______________________。經過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不變），加入一定量的_________后，溶液能恢復至與電解前完全一致。20、如圖所示進行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有CuO(用石棉絨作載體)。請回答下列問題：向試管A中鼓入空氣的目的是______________________________________。試管A上部放置銅絲的作用是______________________________。玻璃管中可觀察到的現象是__________________；相關化學方程式是_____________。21、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題:NaClO2的化學名稱為__________。在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應溫度323K,NaClO2溶液濃度為5×10-3mol/L。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(mol/L)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3①出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________________________。增加壓強,NO的轉化率________________(填“提高”“不變”或“降低”)。②著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸____________(填“增大”“不變”或“減小”)。③由實驗結果可知,脫硫反應速率______________反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是____________。如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是______________。②知下列反應:SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l)ΔH1ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)ΔH3則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、B3、A4、A5、B6、B7、A8、D9、C10、C11、C12、A13、D14、A15、D16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）放熱（2分）（2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不寫單位扣1分）②BC（2分）（單選B或C給1分，錯選或多選不給分）（3）13.0或13（2分）（多寫單位扣1分）2NH4++2e-+2NH3↑+H2↑（2分）。18、加聚反應19、聯接畫線略。（1）原電池，鋅板：Zn-2e-=Zn2＋銅板：2H