廣州市重點中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），合理的是（）A．干燥Cl2B．實驗室制鹽酸C．實驗室制氯水D．吸收多余Cl22、下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L3、NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NAB．1.06gNa2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02NAC．11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA4、下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是編號實驗現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落C在FeCl3溶液中加入Na鈉浮在液面上，熔化成小球，小球迅速游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲，同時生成紅褐色沉淀D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色A．A B．B C．C D．D5、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．NaCl晶體、CaCO3 B．銅、二氧化硫C．硫酸溶液、鹽酸 D．熔融的KNO3、CH3CH2OH6、下列溶液中,跟2mol/L的K2CO3溶液所含的K+

物質(zhì)的量濃度相同的是A．4mol/LKCl溶液B．1mol/LKCl溶液C．5mol/LKOH溶液D．1mol/LK2SO3溶液7、下列除雜的方法正確的是A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除去CO2中的少量HCl：通入過量NaOH溶液，收集氣體C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，過濾，濾液中再加入過量鹽酸，加熱8、下列各種儀器：①漏斗②容量瓶③表面皿④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦膠頭滴管⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦C．①④⑧ D．④⑥⑧9、bmLAl2(SO4)3溶液中含有agSO42-，若把此溶液取一半加水稀釋至2bmL，則稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為A．a(chǎn)576bmol/LB．125a36bmol/L10、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，導(dǎo)電能力最強的是（）A．鹽酸B．氨水C．醋酸D．碳酸鈉11、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使所配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是（）A．省去洗滌燒杯的步驟B．定容時俯視刻度C．定容時仰視刻度D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度12、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、、13、將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個盛滿足量氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后，恢復(fù)到起始溫度，再同時打開裝置中的兩個止水夾，這時觀察到（）A．水進(jìn)入左瓶 B．水進(jìn)入右瓶C．水同時進(jìn)入兩瓶 D．水不進(jìn)入任何一瓶14、下列溶液的導(dǎo)電能力最強的是A．0.2mol/L的NaCl溶液 B．0.15mol/L的MgSO4溶液C．0.1mol/L的BaCl2溶液 D．0.25mol/L的HCl溶液15、下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是（

）A．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

B．75mL2mol·L-1氯化銨溶液C．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液

D．75mL1mol·L-1氯化鋇溶液16、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．乙醇 B．液氯 C．醋酸 D．碳酸鈉二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實驗：（1）填寫下表空格實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉__、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。18、某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。19、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A，B，C，D，只知它們是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，為鑒別它們，進(jìn)行如下實驗：①A＋D→溶液+氣體②B＋C→溶液+沉淀③B＋D→溶液+沉淀④A＋B→溶液+沉淀⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體。根據(jù)以上實驗事實，請完成如下問題：（1）寫出各物質(zhì)化學(xué)式：A___；B___；C___；D___。（2）寫出實驗中①、③、④、⑤所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。①___；③___；④___；⑤___。20、某無色溶液可能含有Na＋、Mg2+、Fe3+、Cu2＋等陽離子及NO3-、HCO3-、SO42-、Cl－等陰離子。取100mL該溶液，加入足量10mL2mol·L－1稀鹽酸進(jìn)行酸化，得到一種無色無味的氣體0.224L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出），該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。（1）由以上實驗可判斷：原溶液中一定不存在的離子是_________，一定存在的離子是______。（2）將上述酸化后的溶液分成兩等份：一份中逐滴加入氨水，最終生成白色沉淀0.58g，說明原溶液中一定有_____________(填離子符號)，剛開始加入氨水時，沒有沉淀產(chǎn)生，原因是____________________(用離子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.66g，說明原溶液中一定有_____________(填離子符號)，過濾得到濾液。（3）往濾液中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體2.87g，則原溶液中是否有Cl－？_____________(填“是”或“否”)。（4）判斷Na＋是否存在_____________(填“是”或“否”)。若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：_______________。21、無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥處。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）過量⑦通入④中反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為__________，Na+的物質(zhì)的量濃度為_______________。（5）上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應(yīng)：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．氣體的進(jìn)出方向錯誤；B．應(yīng)防止倒吸現(xiàn)象；C．多余的氯氣可用堿液吸收；D．氯氣在水中的溶解度不大，吸收效果差?！驹斀狻緼．干燥氣體時導(dǎo)管長進(jìn)短出，圖中短導(dǎo)管進(jìn)入不能干燥，故

A

錯誤；B．HCl極易溶于水，圖中導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸，故B錯誤；C．氯氣與NaOH

溶液反應(yīng)，多余的氯氣可利用

NaOH

溶液吸收，則該裝置可制備氯水，故

C

正確；D．球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸，但氯氣在水中的溶解度不大，應(yīng)將水改為

NaOH

溶液，故

D

錯誤；故答案選C。2、C【解析】

A．1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯誤；B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯誤；C．3.01×1023個SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為32g，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，故D錯誤；故選C。3、B【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子；未明確條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況；溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算?！驹斀狻繕?biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，A錯誤；1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量是0.01mol，1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故1.06gNa2CO3含有0.02mol鈉離子，B正確；未明確條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L氮氣的物質(zhì)的量，C錯誤；溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，D錯誤。故選B?！军c睛】阿伏加德羅常數(shù)題既考查了物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。4、D【解析】

水蒸氣通過灼熱的鐵粉發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，生成物Fe3O4為黑色固體，故D錯誤。5、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，A．NaCl晶體和CaCO3都屬于鹽，都屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．硫酸溶液、鹽酸都是混合物，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．熔融的KNO3能電離出陰陽離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，CH3CH2OH不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D符合題意；答案選D。6、A【解析】

2mol/L的K2CO3溶液所含的K+

物質(zhì)的量濃度=2mol·L－1×2=4mol·L－1，離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)，離子濃度與溶液體積無關(guān)，分別計算選項中離子濃度分析判斷．【詳解】A.4mol/LKCl溶液中K＋離子濃度=4mol·L－1×2=4mol·L－1，故A符合；B.1mol/LKCl溶液中K＋離子濃度=1mol·L－1×1=1mol·L－1，故B不符合；C.5mol/LKOH溶液K＋離子濃度=5mol·L－1×1=5mol·L－1，故C不符合；D.1mol/LK2SO3溶液K＋離子濃度=1mol·L－1×2=2mol·L－1，故B不符合；故選A。7、D【解析】

A、O2與灼熱的CuO粉末不反應(yīng)，用灼熱的CuO不能除去O2，A項錯誤；B、CO2和HCl都與NaOH溶液反應(yīng)，B項錯誤；C、MgCl2與NaOH溶液反應(yīng)，除去了鎂離子，又引進(jìn)了鈉離子，C項錯誤；D、除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，將鈣離子沉淀，過濾后，濾液中再加入過量鹽酸，將過量的碳酸鈉除去，加熱將過量的HCl除去，D項正確；答案選D。8、C【解析】

①漏斗用于過濾分離混合物；②容量瓶用于配制溶液，不能分離混合物；③表面皿用于蒸發(fā)溶液，也可以作蓋子，蓋在蒸發(fā)皿或燒杯上，不能分離混合物；④分液漏斗用于萃取、分液分離混合物；⑤天平只能測定物質(zhì)的質(zhì)量；⑥量筒只能量取液體的體積；⑦膠頭滴管用于取少量液體，滴加液體；⑧蒸餾燒瓶用于沸點不同的混合物分離；所以常用于物質(zhì)分離的是①④⑧，故答案為C。9、D【解析】

b/2mL溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量是bmL溶液的一半，加水稀釋至2bmL，2bmL溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量與b/2mL溶液相等，依據(jù)電荷守恒計算Al3+離子的物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度。【詳解】bmL溶液中，agSO42-離子的物質(zhì)的量為a/96mol，b/2mL溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量為a/192mol,2bmL溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量為a/192mol,由電荷守恒n（Al3+）=2/3n(SO42-)=a/288mol,則稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為125a/72bmol/L，故選D。【點睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，屬于字母型計算，容易計算出現(xiàn)錯誤，解答時注意對公式的理解與靈活運用，注意體積單位換算。10、D【解析】試題分析：溶液的導(dǎo)電性強弱取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強；相同物質(zhì)的量濃度的溶液中氨水、醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸、碳酸鈉是強電解質(zhì)，鹽酸、碳酸鈉溶液的導(dǎo)電能力強于氨水、醋酸溶液，鹽酸、碳酸鈉溶液相比，碳酸鈉溶液中鈉離子濃度是鹽酸溶液中氫離子濃度的二倍，氯離子和硫酸根離子濃度相同，所以硫酸鈉溶液的導(dǎo)電能力比硝酸溶液強，選D?？键c：考查溶液導(dǎo)電能力的強弱判斷。11、B【解析】A.溶質(zhì)損失，會使所配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏低；B.溶液體積變小，會使所配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏高；C.溶液體積增大，會使所配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏低；D.溶液體積增大，會使所配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏低。故選B。12、B【解析】

A.Ag＋、Cl－在溶液中反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A不選；B.Mg2＋、Na＋、Cl－、在溶液中不反應(yīng)，能大量共存，B選；C.Ca2＋、Mg2＋、OH－在溶液中反應(yīng)生成氫氧化鈣、氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，C不選；D.H＋、在溶液中反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不選；答案選B。13、A【解析】

鈉燃燒消耗氧氣，左側(cè)壓強減小，碳燃燒消耗1體積O2的同時又生成相同條件下1體積的CO2，故右側(cè)壓強不變，所以水應(yīng)該進(jìn)入左瓶；答案選A。14、B【解析】

溶液的導(dǎo)電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導(dǎo)電能力越強?！驹斀狻緼.0.2mol/L的NaCl溶液中鈉離子和氯離子濃度都為0.2mol/L；B.0.15mol/L的MgSO4溶液中鎂離子和硫酸根離子的濃度均為0.15mol/L；C.0.1mol/L的BaCl2溶液中鋇離子濃度為0.1mol/L，氯離子濃度為0.2mol/L；D.0.25mol/L的HCl溶液中氫離子和氯離子濃度都為0.25mol/L。由于鎂離子和硫酸根離子均帶2個電荷，所以0.15mol/LMgSO4溶液的導(dǎo)電能力最強。答案選B?！军c睛】溶液的導(dǎo)電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強。比較溶液導(dǎo)電性強弱時不能僅比較離子的濃度，還要考慮離子所帶電荷數(shù)，解答時需要靈活應(yīng)用。15、A【解析】

50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L×1=3mol/LA.3mol/LKCl溶液中c(Cl-)=c(KCl)=3mol/L，A符合題意；B.2mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=c(NH4Cl)=2mol/L，B不符合題意；C.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，C不符合題意；D.1mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=2mol/L，D不符合題意；故合理選項是A。16、A【解析】A.乙醇是非電解質(zhì)，A正確；B.液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C.醋酸屬于酸，是電解質(zhì)，C錯誤；D.碳酸鈉屬于鹽，是電解質(zhì)，D錯誤。答案選A.二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+?！驹斀狻浚?）步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因為HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。18、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。19、K2CO3Ba(NO3)2K2SO4NaHSO42H+＋CO=CO2↑＋H2OSO+Ba2+=BaSO4↓CO+Ba2+=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑＋H2O【解析】

根據(jù)②③④中B與C、D、A反應(yīng)均得到沉淀，可知B為Ba（NO3）2，只有NaHSO4和K2CO3反應(yīng)才能生成氣體，根據(jù)①可知，A和D應(yīng)該是K2CO3和NaHSO4，則C為K2SO4，將④得到的沉淀中加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，③所得的溶液為酸性，④中的沉淀是BaCO3，所以A是K2CO3，D是NaHSO4，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A是K2CO3，B為Ba(NO3)2，C為K2SO4，D是NaHSO4；故答案為：K2CO3；Ba(NO3)2；K2SO4；NaHSO4；（2）①是碳酸鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)，實質(zhì)是氫離子和碳酸根反應(yīng)，離子方程式為：2H++CO32-═CO2↑+H2O；③是硝酸鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)，離子方程式為：SO+Ba2+=BaSO4↓；④是碳酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)，離子方程式為：CO+Ba2+=BaCO3↓；將④得到的沉淀物碳酸鋇加入③所得溶液硝酸中，離子方程式為：⑤的反應(yīng)實質(zhì)是：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：2H+＋CO=CO2↑＋H2O；SO+Ba2+=BaSO4↓；CO+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑＋H2O。【點睛】考查無機物推斷，屬于實驗推斷型，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，需要熟練掌握元素化合物性質(zhì)與反應(yīng)現(xiàn)象。20、Fe3+、Cu2＋HCO3-Mg2+NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OSO42-否是最小濃度為0.7mol·L－1【解析】

無色溶液中一定不存在有色離子，原溶液中一定不存在Fe3+離子和Cu2＋離子；取100mL該溶液，加入足量10mL2mol·L－1稀鹽酸進(jìn)行酸化，得到一種無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體0.224L，說明溶液中存在0.01molHCO3-離子，溶液中H+離子過量0.01mol?！驹斀狻浚?）無色溶液中一定不存在有色離子，原溶液中一定不存在Fe3+離子和Cu2＋離子，加入足量稀鹽酸進(jìn)行酸化，得到一種無色無味使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，說明溶液中存在HCO3-，故答案為：Fe3+、Cu2＋；HCO3-；（2）一份逐滴加入氨水，最終生成氫氧化鎂白色沉淀0.58g，說明溶液中一定有0.02molMg2+離子；剛開始加入氨水時，沒有沉淀產(chǎn)生，是因為溶液中存在過量的0.01molH＋離子，H＋離子中和了氨水，反應(yīng)的離子方程式為：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O；另一份加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成硫酸鋇白色沉淀4.66g，說明原溶液中一定有0.04molSO42-離子，故答案為：Mg2+；NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O；SO42-；（3）往濾液中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得氯化銀固體2.87g，說明濾液中含有0.02molCl－離子，因10mL2mol·L－1稀鹽酸電離出0.02molCl－離子，則原溶液中沒有Cl－，故答案為：否；（4）原溶液中存在0.01molHCO3-離子、0.04molSO42-離子，一定不存在Cl－離子，可能存在NO3-離子，陰離子的