湖南雅禮中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、以下離子中，半徑最大的是A．Na B．K C．S2 D．Cl2、下表中對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)?；有B銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)、Ⅱ錯(cuò)；無(wú)C銀的導(dǎo)電性比銅的好，但導(dǎo)線(xiàn)一般用銅制而不用銀制銅比銀的熔點(diǎn)高、密度小Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)?；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)?；無(wú)A．A B．B C．C D．D3、在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.lmol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A．中和時(shí)所需NaOH的量 B．OH-的物質(zhì)的量濃度C．與Mg反應(yīng)的起始速率 D．溶液中4、已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．若X為NH3，則A為硝酸B．若X為H2S，則A為亞硫酸或者硫酸C．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③有可能為非氧化還原反應(yīng)D．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A．用廣泛pH試紙測(cè)得0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH=5.2B．選擇合適的試劑，用圖1裝置可分別制取和收集少量CO2、NOC．除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后用圖2裝置過(guò)濾D．洗滌沉淀時(shí)（見(jiàn)圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干6、對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是()A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)C．將0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)7、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl-＋I(xiàn)2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2＋、I-均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCO3-＋OH-=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HSO3-正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋3H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2：3A．A B．B C．C D．D8、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水用SO2和NaOH溶液做噴泉實(shí)驗(yàn)證明Na2CO3

的熱穩(wěn)定性比NaHCO3好證明銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)A．A B．B C．C D．D9、工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．②中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應(yīng)是3Br2＋6CO32—＋3H2O=5Br－＋BrO3—＋6HCO3—B．第③步，需加入氧化性酸，才能將Br－氧化為Br2C．B溶液顏色要比A溶液深D．第④步，采用的是蒸餾的方法10、用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D．草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色A．A B．B C．C D．D11、下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．混合物中各組分的濃度改變 B．混合體系中氣體密度發(fā)生變化C．正、逆反應(yīng)速率改變 D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變12、a、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種物質(zhì)，且a、b、c中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì)，則構(gòu)成c中的陽(yáng)離子半徑小于其陰離子半徑B．若a為一種氣態(tài)氫化物，X為O2，則a分子中可能含有10個(gè)或者18個(gè)電子C．若b為一種兩性氫氧化物，則X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿D．若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，X為O2，則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為813、下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是（）A．分子晶體中一定不含離子鍵 B．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C．離子晶體中一定只含離子鍵 D．離子晶體的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物高14、下列廣告語(yǔ)對(duì)應(yīng)商品中含有的物質(zhì)有誤的是A．“紅梅味精，領(lǐng)先（鮮）一步”——蛋白質(zhì)B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”——碳酸鈣D．“要想皮膚好，早晚用大寶”——丙三醇15、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變A．A B．B C．C D．D16、五種短周期元素的某些性質(zhì)如下所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是元素元素的相關(guān)信息M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽N原子的M電子層上有3個(gè)電子W在短周期元素中，其原子半徑最大X其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和H2OY元素最高價(jià)正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6A．M的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的pH>7B．W單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2C．由N和Y所形成的化合物中存在離子鍵，屬于離子化合物D．N、W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng)17、下列說(shuō)法正確的是：（）A．硫和氯氣與鐵反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)相同。B．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后無(wú)變化。C．二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故不能用濃硫酸干燥。D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性。18、銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為()A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g19、下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A．A B．B C．C D．D20、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無(wú)色透明溶液中：K+、、Na+、B．pH=1的溶液中:CH3COO?、、K+、Cl-C．遇酚酞變紅的溶液中：Na+、、K+、NO、COD．加入鋁粉能生成氫氣的溶液中：Fe2+、Cl-、NO、Na+21、、、都具有殺菌消毒的作用。溶液、NaClO溶液分別與濃鹽酸混合反應(yīng)都能生成，下列關(guān)于K、Na、S、Cl、O元素及其化合物的說(shuō)法正確的是A．酸性：B．堿性：C．原子半徑r：D．穩(wěn)定性：22、在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）A．具有同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 B．具有同溫度、同體積的CO和N2C．具有同體積、同密度的SO2和NO2 D．具有同質(zhì)量、不同密度的O2和O3二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為_(kāi)_______________________________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)___________________（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_(kāi)____________。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是____________________________________________________。（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為_(kāi)_____________________________。24、（12分）前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線(xiàn)”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似；Y原子半徑在短周期主族元素中最大；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃；M基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素Z在周期表中的位置是_______。(2)元素X的氧化物能與Y的氧化物的水化物形成的溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式________。(3)元素Y的氫化物被稱(chēng)作“萬(wàn)能還原劑”，具有強(qiáng)的還原性。其電子式為_(kāi)_____，遇水可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(4)元素M的名稱(chēng)為_(kāi)______，其+3價(jià)氧化物與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。25、（12分）高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制480mL0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液。①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____________________。用天平需要稱(chēng)量固體KMnO4的質(zhì)量___________。②下列操作導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大的是___________(填序號(hào))。a．加水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)b．容量瓶底部有少量蒸餾水c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)又加水補(bǔ)上d．天平的砝碼生銹（2）某化學(xué)興趣小組利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定某試劑廠(chǎng)生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度。①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。②該小組在測(cè)定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，測(cè)得的Fe2＋的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低，在滴定操作準(zhǔn)確的前提下，可能導(dǎo)致該測(cè)定結(jié)果的原因如下：猜想一：FeSO4溶液變質(zhì)；證明方法是_______________；猜想二：____________________。26、（10分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。

（1）B裝置的作用是___________________。（2）實(shí)驗(yàn)中，觀(guān)察到C中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有_______氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因______________。（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，請(qǐng)完成表中內(nèi)容。（試劑，儀器和用品自選）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；_______________________________固體殘留物僅為Fe2O3（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物Fe2O3，的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為_(kāi)_____________。（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式__________________。（6）用氧化還原滴定法測(cè)定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3＋，再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。③滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO2試樣0.2g，消耗0.1mol·L－1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL，則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。④若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，使其測(cè)定結(jié)果_______（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。27、（12分）某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：(1)沉淀1的化學(xué)式為_(kāi)_________，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)______________。(2)若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_(kāi)______________。對(duì)于反應(yīng)后的溶液2，怎樣檢驗(yàn)已除去_______________。(3)若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_(kāi)______________。(4)如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有，則溶液中濃度為_(kāi)_______mol·L-1。28、（14分）A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為_(kāi)____________。（2）同溫同壓下，將aLA氫化物的氣體和bLD的氫化物氣體先后通入一盛水的燒杯中，若所得溶液的pH=7，則a_________b(填“>"或“<”或“=”)。（3）常溫下，相同濃度F、G簡(jiǎn)單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)、G兩元素先后沉淀，F(xiàn)(OH)n完全沉淀的pH是4.7，G(OH)n完全沉淀的pH是2.8，則在相同條件下，溶解度較大的是：___（填化學(xué)式）。（4）A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：_______________。①酸雨②溫室效應(yīng)③光化學(xué)煙霧④臭氧層破壞（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（6）用電子式表示B,C形成化合物C2B2的過(guò)程_______________。（7）已知一定量的E單質(zhì)能在B2(g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下EB2(g)與E(s)反應(yīng)生成EB(g)的熱化學(xué)方程式__________________。29、（10分）隨著石油資源的日益枯竭，天然氣的廾發(fā)利用越來(lái)越受到重視。CH4/CO2催化重整制備合成氣(CO和H2)是溫室氣體CO2和CH4資源化利用的重要途徑之一，并受了國(guó)內(nèi)外研究人員的高度重視?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+205.9kJ·mol－1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=－41.2kJ·mol－1CH4/CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H該催化重整反應(yīng)的△H=______kJ·mol－1。要縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間并提高H2的產(chǎn)率可采取的措施為_(kāi)____。（2）向2L剛性密閉容器中充入2molCH4和2molCO2進(jìn)行催化重整反應(yīng)，不同溫度下平衡體系中CH4和CO的體積分?jǐn)?shù)()隨溫度變化如下表所示。已知b>a>c，則T1______T2(填“>”“<”或“=”)。T1下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(mol2·L－2)（3）實(shí)驗(yàn)硏究表明，載體對(duì)催化劑性能起著極為重要的作用，在壓強(qiáng)0.03MPa，溫度750℃條件下，載體對(duì)鎳基催化劑性能的影響相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：由上表判斷，應(yīng)選擇載體為_(kāi)______(填化學(xué)式)，理由是________。（4）現(xiàn)有溫度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)恒壓密閉容器，均充入2molCH4(g)和2molCO2(g)進(jìn)行反應(yīng)，三個(gè)容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為p1atm、p2atm、p3atm，在其他條件相同的情況下，反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。（5）利用合成氣為原料合成甲醇，其反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一定溫度下查得該反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：該反應(yīng)速率的通式為ν正=k正cm(CO)·cn(H2)(k正是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率的通式中n=____(取正整數(shù))。若該溫度下平衡時(shí)組別1的產(chǎn)率為25%，則組別1平衡時(shí)的v正=______(保留1位小數(shù))。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑大小順序是S2－＞Cl－＞K＋＞Na＋，答案選C?！军c(diǎn)睛】注意微粒半徑的大小比較規(guī)律：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；三看質(zhì)子數(shù)：在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。2、A【解析】A、銅綠的主要成分為Cu2(OH)2CO3，其能與稀鹽酸反應(yīng)而被除去，而Cu與稀鹽酸不反應(yīng)。B、銅在常溫下與濃硫酸幾乎不反應(yīng)，銅表面不會(huì)形成致密的氧化膜，可以用銅容器盛放濃硫酸；C、導(dǎo)線(xiàn)不用銀制是因?yàn)閷?dǎo)線(xiàn)的用量太大且銀比銅貴很多。D、CuSO4·5H2O轉(zhuǎn)化為CuSO4是化學(xué)變化，因CuSO4屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性?！驹斀狻緼、銅綠的主要成分為Cu2(OH)2CO3，其能與稀鹽酸反應(yīng)而被除去，而Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，故A正確。B、銅在常溫下與濃硫酸幾乎不反應(yīng)，銅表面不會(huì)形成致密的氧化膜，可以用銅容器盛放濃硫酸，故B錯(cuò)誤。C、導(dǎo)線(xiàn)不用銀制是因?yàn)閷?dǎo)線(xiàn)的用量太大且銀比銅貴很多，故C錯(cuò)誤。D、CuSO4·5H2O轉(zhuǎn)化為CuSO4是化學(xué)變化，因CuSO4屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故能用作游泳池的消毒劑，故D錯(cuò)誤；故選A。3、B【解析】若兩溶液中醋酸的電離程度相同,則后者氫離子濃度應(yīng)是前者的10倍,但是若將濃溶液加水稀釋為稀溶液,則醋酸的電離平衡會(huì)向電離的方向移動(dòng),只是平衡的移動(dòng)只是減弱這種改變,而不能消除這種改變,所以平衡移動(dòng)后,濃溶液中氫離子濃度仍然大于稀溶液中氫離子濃度?！驹斀狻緼項(xiàng)、兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n(前)=c1·V1=0.1L×0.01mol·L-1=1×10-3mol,n(后)=c2·V2=0.01L×0.1mol·L-1=1×10-3mol,兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、濃溶液中氫離子濃度小于稀溶液中氫離子濃度，溫度不變，水的離子積常數(shù)Kw不變，則OH-的物質(zhì)的量濃度前者大于后者，故B正確；C項(xiàng)、濃溶液中氫離子濃度小于稀溶液中氫離子濃度，氫離子濃度越大，與Mg反應(yīng)的起始速率越大，則與Mg反應(yīng)的起始速率前者小于后者，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、醋酸的電離常數(shù)K為c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，溫度不變，電離常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】相同條件下，同種溶質(zhì)的溶液，濃度越大，電離程度越小，但濃溶液中離子濃度仍然大于稀溶液中離子濃度。4、D【詳解】A．若X為NH3，則Y為NO，Z為NO2，A為硝酸，故A正確；B．若X為H2S，氧氣少量時(shí)，生成硫單質(zhì)和水，氧氣過(guò)量時(shí)，生成二氧化硫和水，則Y為S或SO2，Z為SO2或SO3，A為亞硫酸或者硫酸，故B正確；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合選項(xiàng)A、B分析可知，若X為NH3，Z為NO2，與水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，若X為H2S，Z為SO2或SO3，與水反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)③有可能為非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)B項(xiàng)分析，若X

為H2S，Y可能為S，Z是SO2、A為亞硫酸，則亞硫酸不能與金屬銅反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。5、C【詳解】A項(xiàng)、廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值只能為整數(shù)，不能精確到5.2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、一氧化氮能與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、二氧化硅不能與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，則用稀鹽酸溶解后，過(guò)濾能除去石英中少量碳酸鈣，故C正確；D項(xiàng)、洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)向漏斗中加蒸餾水浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2-3次，不能攪拌，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】能與空氣中氧氣反應(yīng)和密度與空氣密度接近的氣體不能用排空氣法收集是解答易錯(cuò)點(diǎn)。6、D【解析】A、硫酸銨溶液中，銨根離子只有少量水解，則銨根離子濃度大于硫酸根離子；B、根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒判斷；C、根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；D、根據(jù)NH4Cl溶液中物料守恒分析；【詳解】A項(xiàng)、硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水解溶液顯酸性，但水解程度很小，NH4＋濃度大于SO42－濃度，即c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、0.1mol/LNaHCO3溶液中的物料守恒關(guān)系為：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液遵循電荷守恒的原則，應(yīng)有電荷守恒關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-），故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、在25℃100mLNH4Cl溶液中的物料守恒關(guān)系為：：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O），故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子濃度大小比較，注意鹽的水解原理，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小為解答關(guān)鍵。7、D【解析】A.將2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中，氯氣足量，碘離子和亞鐵離子都完全被氧化，題中離子方程式錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：2Fe2++4I?+3Cl2=2Fe3++6Cl?+2I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，由于NaOH足量，Mg2+要生成Mg(OH)2沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2HCO3?+4OH?=2CO32-+Mg(OH)2↓+2H2O，題中離子方程式和評(píng)價(jià)均不合理，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NaClO溶液中通入過(guò)量SO2氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：ClO?+H2O+SO2═2H++Cl?+SO42?，離子方程式和評(píng)價(jià)都不合理，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合，設(shè)溶液體積為1L，溶液中含有1mol偏鋁酸根離子、2.5mol氫離子，1mol偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化成1mol氫氧化鋁沉淀消耗1mol氫離子，剩余的1.5mol氫離子能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，則反應(yīng)生成的氫氧化鋁和鋁離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2?+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，且AlO2?與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】C項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，NaClO溶液中通入過(guò)量CO2氣體時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HCO3-，學(xué)生們誤認(rèn)為NaClO溶液中通入過(guò)量SO2氣體時(shí)，也會(huì)發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，學(xué)生們忽略了ClO-氧化性，SO2具有還原性，易被氧化劑氧化，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：ClO?+H2O+SO2═2H++Cl?+SO42-。8、C【解析】分析：A.依據(jù)制取蒸餾水原理分析；B.根據(jù)產(chǎn)生噴泉的原理分析；C.依據(jù)碳酸氫鈉分解溫度分析；D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷。詳解：A.符合制取蒸餾水的原理，A正確；B.二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶，產(chǎn)生噴泉，B正確；C項(xiàng)，裝置中兩者受熱溫度不同，但是碳酸氫鈉在較低溫度下就能分解而碳酸鈉在較高溫度下不分解，因此不能說(shuō)明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.若為放熱反應(yīng)，則試管中氣體受熱，壓強(qiáng)增大，U形管中液面，左邊下降，右邊上升，故D正確；綜上所述，本題答案為C。9、B【解析】由流程可知，①中發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，利用空氣將吹出塔中含Br2的溶液，經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的濃度，加入堿液重新吸收，所得溶液富含BrO3-，③中發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸餾得到溴。A．純堿是碳酸鈉，與溴反應(yīng)有BrO3-生成，反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，故A正確；B．溶液中含有Br-、BrO3-，在酸性條件下可發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，無(wú)需加入氧化酸，故B錯(cuò)誤；C．含溴的水溶液B中溴的濃度較大，溴與水的沸點(diǎn)不同，可通過(guò)蒸餾獲得液溴，故C正確；D．B經(jīng)過(guò)富集，濃度較大，則B的顏色比A深，故D正確；故選B。10、D【詳解】A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，碳酸鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，不會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，A錯(cuò)誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，反應(yīng)很快停止，看不到紅棕色NO2氣體，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液開(kāi)始是過(guò)量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉，沒(méi)有白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉完全消耗后，再滴入氯化鋁，鋁離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D、草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。11、D【詳解】A.對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大體系的體積，體系各組分的物質(zhì)的量濃度減小，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)，氣體的密度增大，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.加入催化劑，正反應(yīng)和逆反應(yīng)均發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化，說(shuō)明物質(zhì)的濃度濃度一定在變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】已達(dá)到平衡的反應(yīng)，外界反應(yīng)條件改變時(shí)，平衡混合物里各組成物質(zhì)的百分含量也就會(huì)改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)叫化學(xué)平衡移動(dòng)。至于對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大體系的體積，體系各組分的物質(zhì)的量濃度減小，氣體的密度減小，反應(yīng)速率較小，平衡卻不移動(dòng)。12、D【解析】A、若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì)，a為碳酸鈉，X為鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉b，碳酸氫鈉與鹽酸繼續(xù)反應(yīng)生成氯化鈉c，鈉離子核外有2個(gè)電子層，氯離子核外有有3個(gè)電子層，所以氯化鈉中陽(yáng)離子半徑小于其陰離子半徑，A正確；B、若a為氣態(tài)硫化氫，與氧氣反應(yīng)生成單質(zhì)硫b，硫繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫c，硫化氫與氧氣直接反應(yīng)生成二氧化硫，硫化氫為18個(gè)電子微粒；甲烷與氧氣不完全反應(yīng)生成一氧化碳b，一氧化碳與氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化碳c，甲烷完全燃燒直接生成二氧化碳，甲烷為10個(gè)電子的微粒；綜上所述，B正確；C、若b為氫氧化鋁，X可以是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，C正確；D、若a為單質(zhì)碳，可以燃燒生成一氧化碳b，二氧化碳c，但是和氧原子序數(shù)只差為2，不是8；若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)硫，與氧氣反應(yīng)不能直接生成三氧化硫c；也就是說(shuō)，硫原子和氧原子的原子序數(shù)雖然能夠差8，但是不能滿(mǎn)足題意要求，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。13、A【詳解】A.分子晶體中分子間存在分子間作用力，大多數(shù)分子內(nèi)原子間存在共價(jià)鍵（稀有氣體形成的分子晶體例外），分子晶體中一定不含離子鍵，含離子鍵的晶體一定是離子晶體，故A正確；B.分子晶體中分子間存在分子間作用力，大多數(shù)分子內(nèi)原子間存在共價(jià)鍵，但稀有氣體形成的分子晶體中沒(méi)有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.離子晶體中一定含離子鍵，有的離子晶體中還含有共價(jià)鍵如NaOH、Na2O2等，故C錯(cuò)誤；D.離子晶體的熔點(diǎn)不一定比共價(jià)化合物高，如許多離子晶體的熔點(diǎn)都低于SiC，故D錯(cuò)誤；答案選A。14、A【詳解】A．“紅梅味精，領(lǐng)先（鮮）一步”味精的主要成分是谷氨酸鈉，是鹽，不是蛋白質(zhì)，錯(cuò)誤；B．“衡水老白干，喝出男人味”，酒的主要成分是乙醇，正確；C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”，鈣中鈣是補(bǔ)鈣藥劑，主要成分是碳酸鈣，正確；D．“要想皮膚好，早晚用大寶”，大寶的主要成分是吸水性很強(qiáng)的物質(zhì)丙三醇，正確；答案選A。15、A【詳解】A.乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無(wú)機(jī)小分子，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)分層，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿(mǎn)二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2Mg2MgO+C，則集氣瓶因反應(yīng)劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，B項(xiàng)正確；C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，則會(huì)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，C項(xiàng)正確；D.向盛有氯化鐵溶液的試管中加過(guò)量的鐵粉，鐵粉會(huì)將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分振蕩后，加1滴KSCN溶液，因振蕩后的溶液中無(wú)鐵離子，則溶液不會(huì)變色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，D項(xiàng)正確；答案選A。16、C【解析】短周期元素中，M元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，則M為N元素；N元素原子的M電子層上有3個(gè)電子，則N為Al元素；在短周期元素中，W元素原子半徑最大，則W為Na元素；X元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和H2O，則X為S元素；Y元素最高價(jià)正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y為Cl元素。A.氨氣分子中N元素處于最低價(jià)，具有還原性，其水溶液為堿性，A項(xiàng)正確；B.鈉在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，B項(xiàng)正確；C.N和Y所形成的化合物為AlCl3，屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，三者兩輛之間能相互反應(yīng)，D項(xiàng)正確，故選C。17、D【詳解】A．S元素氧化較弱，和鐵反應(yīng)只能將鐵氧化成+2價(jià)，氯氣氧化性較強(qiáng)，可將鐵氧化成+3價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后顏色恢復(fù)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，但二氧化硫中S元素與硫酸中的S元素化合價(jià)相鄰，二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；D．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，溶液褪色說(shuō)明高錳酸鉀被還原，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】S的氧化性較弱，與金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)只能將金屬氧化成較低價(jià)態(tài)，如鐵被氧化成亞鐵，銅被氧化成亞銅。18、B【分析】最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬失去電子物質(zhì)的量，沉淀質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根離子質(zhì)量之和?！驹斀狻?.48L的NO2氣體的物質(zhì)的量為＝0.2mol，0.336L的N2O4氣體物質(zhì)的量為＝0.015mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬失去電子物質(zhì)的量0.2mol×1＋0.015mol×2×1＝0.23mol，最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，故沉淀質(zhì)量為4.6g＋0.23mol×17g/mol＝8.51g，故答案選B。19、D【詳解】A．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HCl，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與SO2的漂白性無(wú)關(guān)，Ⅰ和Ⅱ無(wú)因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．SiO2不導(dǎo)電，二氧化硅是良好的光導(dǎo)材料，用作制光導(dǎo)纖維的原料，Ⅰ不正確、Ⅱ正確，Ⅰ和Ⅱ無(wú)因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸可用于干燥H2和CO，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕c濃硫酸的強(qiáng)氧化性無(wú)關(guān)，Ⅰ和Ⅱ無(wú)因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+具有氧化性，能將銅氧化為銅離子，化學(xué)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，Ⅰ、Ⅱ正確有因果關(guān)系，故D正確；答案為D。20、C【詳解】A.高錳酸根離子在溶液中為紫色，無(wú)色溶液中不可能存在高錳酸根離子，故A錯(cuò)誤；B.pH=1的溶液為酸性溶液，酸性溶液中氫離子與弱酸根醋酸根離子生成醋酸，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.遇酚酞變紅的溶液為堿性溶液，堿性溶液中Na+、、K+、NO、CO四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D.加入鋁粉能生成氫氣的溶液可能為強(qiáng)酸溶液或強(qiáng)堿溶液，強(qiáng)酸溶液中，不能存在NO，強(qiáng)堿溶液中不能存在OH-，故D錯(cuò)誤；故選C。21、A【詳解】A．非金屬性：Cl>S，則酸性：HClO4>H2SO4，A正確；B．金屬性：K>Na，則堿性：KOH>NaOH，B錯(cuò)誤；C．原子半徑：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(S)，C錯(cuò)誤；D．非金屬性：O>S，則穩(wěn)定性：H2O>H2S，D錯(cuò)誤；故選A。22、D【詳解】A、同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2在溫度相同時(shí)物質(zhì)的量相同，所以缺少同溫條件，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同溫度、同體積的CO和N2在壓強(qiáng)相同時(shí)物質(zhì)的量相同，所以缺少同壓條件，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同體積、同密度的SO2和NO2的質(zhì)量相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，所以物質(zhì)的量不同，原子數(shù)不同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同質(zhì)量、不同密度的O2和O3中O原子數(shù)相同，選項(xiàng)D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、2:3或者2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO34Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或者分步寫(xiě)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）H+、NH4+、Al3+、SO42-【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣；D為氯氣；若A是地売中含量最多的金屬元素，則A為鋁；AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O,所以生成偏鋁酸鈉的總反應(yīng)為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O。若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【詳解】（1）當(dāng)?shù)玫降某恋砦镏蠥元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，由反應(yīng)的離子方程式可知，堿過(guò)量時(shí)n[Al(OH)3]=n(AlO2﹣)，此時(shí)c(AlCl3):c(NaOH)=2:7當(dāng)堿量不足時(shí)，n[Al(OH)3]=n(AlCl3),此時(shí)c(AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:3或2:7。（2）圖所示知00.1V鹽酸時(shí)沒(méi)有氣體放出，發(fā)生的是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；0.10.3V時(shí)氣體完全放出，發(fā)生的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，所以A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積知Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。（3）因?yàn)锽為NaOH，A是一種正鹽能和NaOH生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有NH4+;因?yàn)镕為HCl，A是一種正鹽且A能與大dddHCl生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有SO32_;所以A為(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色,推斷出A為亞鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（5）由圖可以知道,開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒(méi)有CO32-,后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒(méi)有Mg2＋,一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4++OH-=NH3H2O的反應(yīng),則含有NH4+,由電荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此可知，該溶液中肯定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42-。24、第3周期第ⅤA族Na2[Be(OH)4]NaH+H2O=NaOH+H2↑鉻2Al+Cr2O32Cr+Al2O3【分析】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線(xiàn)”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似，則X是Be元素；Y原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y是Na元素；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃，Z是P元素；M基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多，則M是Cr元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是Be元素，Y是Na元素，Z是P元素，M是Cr元素。(1)元素Z是P，核外電子排布是2、8、5，所以P元素在周期表中的位置是第3周期第ⅤA族；(2)元素X的氧化物是BeO，該氧化物能與Y的氧化物的水化物NaOH溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，根據(jù)Be單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與Al單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似，結(jié)合Al元素的化合物Na[Al(OH)4]，結(jié)合Be元素化合價(jià)為+2價(jià)，可知該化合物的化學(xué)式為Na2[Be(OH)4]；(3)Na元素的原子容易失去電子形成Na+，H元素的原子獲得電子形成，二者通過(guò)離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaH，電子式為；該物質(zhì)遇水可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；(4)由于前四周期的M元素的未成對(duì)電子數(shù)最多，結(jié)合元素的原子序數(shù)可知元素M是Cr，元素的名稱(chēng)為鉻，其+3價(jià)氧化物Cr2O3與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3和Cr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Cr2O32Cr+Al2O3?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷、元素在周期表的位置、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)表示、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)等。元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系密切，不僅同族元素性質(zhì)相似，有些元素還存在對(duì)角線(xiàn)相似法則，掌握結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用是本題解答的關(guān)鍵。25、膠頭滴管、500mL容量瓶7.9gad5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明原硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)滴定過(guò)程中，部分Fe2＋被氧氣氧化【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室里用KMnO4固體來(lái)配制480mL0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液。步驟是：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、貼簽。因此需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管。因無(wú)480mL的容量瓶，故需選擇500mL容量瓶，計(jì)算時(shí)也應(yīng)用500mL溶液來(lái)計(jì)算。所以需要稱(chēng)量固體KMnO4的質(zhì)量=cVM=0.1000mol·L－1×500mL×158g/mol=7.9g。②a．加水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大；b．容量瓶底部有少量蒸餾水，對(duì)所配制溶液的濃度無(wú)影響；c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)又加水補(bǔ)上，溶液體積偏大，導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏??；d．天平的砝碼生銹，所稱(chēng)量的KMnO4固體質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大；故選ad。（2）①酸性高錳酸鉀溶液能將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。②若猜想一正確，即FeSO4溶液變質(zhì)，則被氧化為Fe3＋，可通過(guò)如下方法證明：取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明原硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)；猜想二：也有可能是滴定過(guò)程中部分Fe2＋被氧氣氧化。26、檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成SO2SO2＋H2O2＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H＋否，若有SO3也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe（CN）6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）若高錳酸鉀溶液不褪色，加?KSCN溶液后變紅（或：加?K3Fe（CN）6溶液無(wú)現(xiàn)象，加?KSCN溶液后變紅，或其他合理答案）3x+y=z2（NH4）2Fe（SO4）2Fe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋5H2OTiCl4＋（x＋2）H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl滴入最后?滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液變成紅色,且半分鐘不褪色80%【答題空10】偏小【解析】(1)B裝置中無(wú)水硫酸銅遇到水變藍(lán)色，裝置B的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成，故答案為檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成；(2)實(shí)驗(yàn)中，觀(guān)察到C中鹽酸酸化的氯化鋇溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明無(wú)三氧化硫生成，D中過(guò)氧化氫具有氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有二氧化硫，若去掉C，生成SO3也有白色沉淀生成，不能否得出同樣結(jié)論，故答案為SO2；SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；否；若有SO3也有白色沉淀生成；(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，實(shí)驗(yàn)步驟：取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液，反應(yīng)現(xiàn)象：若高錳酸鉀溶液不褪色，證明無(wú)氧化亞鐵生成，加入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明生成氧化鐵，故答案為將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅；(4)若產(chǎn)物中有氮?dú)馍?，則失電子的元素是Fe、N，得到電子的元素為S，若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，失電子6xmol，固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，亞鐵離子被氧化失電子物質(zhì)的量2ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，即生成二氧化硫物質(zhì)的量為zmol，得到電子為2Zmol，電子守恒得到：6x+2y=2z，則x、y和z應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為3x+y=z，故答案為3x+y=z；(5)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，故答案為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O；(6)①TiCl4發(fā)生水解，其化學(xué)反應(yīng)方程式為T(mén)iCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；②TiO2中Ti的化合價(jià)由＋4價(jià)→＋3價(jià)，化合價(jià)降低，把Fe2＋氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與KSCN溶液，溶液變紅，即滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴?最后?滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液變成紅?,且半分鐘不褪色；③依據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有：n(Fe2＋)×1＝n(TiO2)×1，即n(TiO2)＝n(Fe2＋)＝20×10－3×0.1mol＝2×10－3mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2×10－3×80/0.2×100%＝80%；④滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，因此所測(cè)結(jié)果偏小，故答案為T(mén)iCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl；滴入最后?滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液變成紅色,且半分鐘不褪色；80%；偏小。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，理解實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驼莆栈A(chǔ)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)中的誤差的分析，滴定操作中誤差分析，注意利用公式來(lái)分析解答，無(wú)論哪一種類(lèi)型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測(cè))=分析。27、AgClAg++Cl-=AgCl↓BaSO4取少許溶液2于試管，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀，若沒(méi)有沉淀，則硫酸根已除去Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓0.5【分析】某溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，OH-和Mg2+、Ag+反應(yīng)；和Ba2+反應(yīng)，所以先用HCl將Ag+轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過(guò)濾后加入Na2SO4或NaOH生成BaSO4沉淀或Mg(OH)2沉淀，所以B可能是Na2SO4或NaOH。若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2為BaSO4，溶液2含有Mg2+，加入NaOH溶液，生成沉淀3為Mg(OH)2；若試劑B為NaOH溶液，沉淀2為Mg(OH)2，沉淀3為BaSO4，以此解答該題?！驹斀狻?1)向含有Ba2+、Mg2+、Ag+的溶液中加入HCl，發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，所以沉淀1為AgCl，生成該沉淀的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；(2)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為Na2SO4溶液，則發(fā)生反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓，則沉淀2化學(xué)式為BaSO4；根據(jù)BaSO4的不溶性檢驗(yàn)已經(jīng)除盡，檢驗(yàn)方法是：取少許溶液2于試管，向其中滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀，若沒(méi)有沉淀，則已除去；(3)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為NaOH溶液，加入NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，則生成沉淀2為Mg(OH)2；(4)Ag+的濃度均為0.1mol/L，且溶液中含有的陰離子只有，因溶液呈電中性，溶液中存在c()=2c(Ba2+)+2c(Mg2+)+c(Ag+)，則溶液中濃度c()=2×0.1mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。握離子之間的反應(yīng)、題目中的信息為解答的關(guān)鍵，注意“逐一沉淀分離”的限制條件。28、NH3·H2ONH4++OH－＞Al(OH)3①③Na3N+4H2O＝3NaOH+NH3·H2OCO2(g)+C(s)=2CO(g);△H=+172.5kJ/mol【解析】A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物，A是氮元素；C單質(zhì)一般保存在煤油中，C是鈉元素；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，F(xiàn)是鋁元素，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞，G是鐵元