2026屆江蘇省泗陽縣實驗初級中學化學高二第一學期期末檢測試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、據(jù)某科學雜志報道，國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60，也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A.該物質(zhì)有很高的熔點、很大的硬度B．該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體C．該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面D．該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為24002、某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣、CO32﹣中的若干種，且離子濃度都相等。現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結(jié)果如下圖所示：下列關于該溶液的說法中正確的是A．通過CCl4層無色可以推知原溶液中一定不存在I-B．向白色沉淀中加入鹽酸產(chǎn)生氣體并留有難溶固體可推知原溶液中存在SO32﹣和CO32-C．該溶液中不可能同時存在NH4+和Cl-D．另取該溶液加入足量濃NaOH溶液，加熱，若試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，則可確定原溶液中所有離子的存在情況3、下列有關化學用語的表示正確的是()A．中子數(shù)為20的氯原子：B．次氯酸的電子式：C．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－4、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：下列說法不正確的是A．上述反應為氧化還原反應 B．滴定時可用淀粉溶液作指示劑C．滴定時應劇烈振蕩錐形瓶使反應充分 D．脫氫維生素C的分子式為C6H6O65、下列實驗操作或?qū)嶒灲Y(jié)果正確的是A．用酚酞試紙測定氨氣的酸堿性時，試紙需用蒸餾水潤濕B．測定中和熱的實驗中，酸或堿不可過量，否則會產(chǎn)生較大誤差C．用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，酸式滴定管沒有用標準液潤洗會導致結(jié)果偏小D．用pH試紙測定pH時，將溶液倒在試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對照6、25°C時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是A．向純水中加入固體氯化銨，平衡正向移動，pH變小B．向純水中加入固體氫氧化鈉，平衡逆向移動，pH變小C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，平衡正向移動,KW不變D．向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導電能力減弱7、钚（23994Pu）是制造威力更大原子彈的良好原料。下列有關說法錯誤的是A．原子序數(shù)為94B．電子數(shù)為94C．中子數(shù)為94D．質(zhì)量數(shù)為2398、某溫度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)與滴加的Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示(忽略體積變化)。下列判斷正確的是A．a(chǎn)、b、c三點中,b點水的電離程度最大B．a(chǎn)點:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．c點溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/LD．c點溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)9、化學來源于生活，下列有關常識說法錯誤的是()A．用灼燒法可以區(qū)分蠶絲和人造皮革B．垃圾焚燒會產(chǎn)生二噁英等有害物質(zhì)C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為90%D．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性10、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是三大營養(yǎng)物質(zhì)，下列關于它們的說法正確的是()A．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應，且油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應B．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．牡丹籽油是一種優(yōu)質(zhì)的植物油脂，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．葡萄糖和果糖、蔗糖和麥芽糖、淀粉和纖維素均互為同分異構(gòu)體11、雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2為還原產(chǎn)物)，其電解的化學方程式為：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有關說法正確的是A．電解池的陽極生成雙氧水，陰極生成臭氧B．電解池中H+移向陰極C．產(chǎn)生臭氧的電極反應式為3H2O+6e-=O3+6H+D．產(chǎn)生雙氧水的電極反應式為2H2O-2e-=H2O2+2H+12、下列化學方程式書寫錯誤的是()A．NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B．NH4Cl水解的化學方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC．Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH?D．NaHSO3的電離方程式：NaHSO3=Na++HSO3-13、相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是A． B． C． D．14、已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小C．當加入氨水的體積為10mL時,c(NH4+)=c(CH3COO-)D．c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變15、下列各能層中包含f能級的是A．LB．NC．MD．K16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．17gNH3中含有的電子數(shù)為8NAB．1molH2O2中含有極性鍵的數(shù)目為3NAC．標準狀況下，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)為NAD．28gC2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子數(shù)為2NA17、已知分子式為C12H12的物質(zhì)A結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，A環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推斷A環(huán)上的四氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（）A．9種 B．10種 C．11種 D．12種18、向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示。乙圖為達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且所改變的條件均不同。已知t3-t4階段為使用催化劑。則下列說法不正確的是A．若t1=15s，則t0—t1階段以A濃度變化表示的反應速率v(A)為0.006mol/(L·s)B．B既不是反應物，也不是生成物，可能是反應的催化劑C．若t2—t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時C的體積分數(shù)變小。D．該反應為放熱反應，t5—t6階段是升高反應體系的溫度19、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時c（NO）與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法不正確的是A．該反應正反應的△H＜0B．若狀態(tài)A、B的逆反應速率分別為v逆（A）、v逆（B），則v逆（A）＞v逆（B）C．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆D．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則PC＞PD=PB20、依據(jù)圖判斷，下列說法不正確的是（）A．1molH2（g）與molO2（g）所具有的總能量比1molH2O（g）所具有的總能量高B．H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量C．2molH（g）與1molO（g）生成1molH2O（g）所放出的熱量是bkJD．液態(tài)水分解的熱化學方程式為：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H＝2（b+c﹣a）kJ?mol－121、對飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不變的是A．加熱B．加少量水C．滴加少量1mol/L鹽酸D．滴加少量1mol/LAgNO3溶液22、根據(jù)蓋斯定律判斷如下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中，正確的等式是()A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO(g)+2H2

(g)

CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1

在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L。該反應的化學平衡常數(shù)表達式為_____________。圖中正反應速率：ν（A）___ν（B）；平衡常數(shù)：K(A)_____K(C)；平均摩爾質(zhì)量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是_______（填字母）。A．CO的含量保持不變B．2V正（CH3OH）=V正（H2）C．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等D．容器中混合氣體的密度保持不變?nèi)绶磻_始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）為

__________

L。24、（12分）[化學一有機化學基礎]（13分）對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料。寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式。PX可發(fā)生的反應有、（填反應類型）。增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中A是PX的一種同分異構(gòu)體。①B的苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式是。②D分子所含官能團是（填名稱）。③C分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應。寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式25、（12分）下圖是實驗室對煤進行干餾的裝置圖，回答下列問題：指出圖中儀器名稱：c______，d______。儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機物里溶有_____，可用_____檢驗出來。有機物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。e處點燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。26、（10分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸（H2C2O4）的反應，記錄如表所示的實驗數(shù)據(jù)：實驗實驗試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無編號溫度0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液色所需時間/min①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0(1)請寫出該反應的離子方程式______，當該反應以表中數(shù)據(jù)反應完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。V1＝_______mL。根據(jù)表中的實驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇_______（填實驗編號）實驗編號實驗溫度/℃試管中所加試劑及其用量再加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min④250.6mol/LH2C2O4H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t(5)該小組根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并設計實驗方案④繼續(xù)進行實驗探究。②小組同學提出的假設是________。②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到________現(xiàn)象。27、（12分）按要求填空：寫出碳酸第一步電離的離子方程式：_____________________________寫出氯化銨溶液水解的離子方程式：____________________________實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學在實驗室測定鹽酸的濃度。請完成下列填空:首先，配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。①配制過程中，請計算需要稱量_____g氫氧化鈉固體。然后，取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。編號NaOH溶液的濃度mol/L滴定消耗NaOH溶液的體積mL待測鹽酸的體積mL10.1022.0220.0020.1021.9820.0030.1023.9820.00②下列滴定操作的順序正確的是（_____）a.檢查滴定管是否漏水b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器c.用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管d.裝標準溶液和待測液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))e.取一定體積的待測液于錐形瓶中并滴加適量指示劑f.滴定A．a(chǎn)cbdefB．a(chǎn)bcdefC．bcadefD．deabcf③滴定達到終點的標志是________________________。④根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為________。⑤造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（_____）A．振蕩錐形瓶時，部分未知液濺出液體B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液28、（14分）通過簡單的計算完成下列問題：已知：常溫下HF的Ka=1×10-4，NH3?H2O的Kb=1×10-5，則NH4F溶液顯_______性，保存此溶液應該放在_______中。已知：常溫下H2S的Ka1=1×10-7、Ka2=1×10-15，CuS的Ksp=1×10-36，F(xiàn)eS的Ksp=1×10-17，則：①反應CuS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+CuCl2(aq)的K=__________；反應FeS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+FeCl2(aq)的K=_____；由計算結(jié)果我們可以知道CuS和FeS中________可溶于鹽酸。②反應CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K=_____；除去廢水中的Cu2+使用過量的FeS固體的優(yōu)點有:a.可以除去廢水中的Cu2+，過量的FeS和生成的CuS可以通過過濾一并除去；b._________________________________。已知：常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-38，則Fe3+沉淀完全的pH=______；配置FeCl3溶液的方法是______。(以濃度≤10-5mol/L為沉淀完全)29、（10分）[2017天津]用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I?)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。Ⅰ．準備標準溶液a．準確稱取AgNO3基準物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標定100mL0.1000mol·L?1NH4SCN標準溶液，備用。Ⅱ．滴定的主要步驟a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L?1AgNO3溶液（過量），使I?完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d．用0.1000mol·L?1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e．重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123消耗NH4SCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98f．數(shù)據(jù)處理。回答下列問題：將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是___________________________________。b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由________________________。所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL，測得c(I?)=_________________mol·L?1。在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為________________________。判斷下列操作對c(I?)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果_______________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液