2026屆河北省邯鄲市第二中學(xué)化學(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式表示正確的是()A．往FeI2溶液中通入過(guò)量氯氣：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋B．將明礬溶于水中生成膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋4H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋2H2O2、化學(xué)平衡常數(shù)K、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka或Kb及溶度積常數(shù)Ksp是高中化學(xué)中常見的幾種常數(shù)。它們都能反映相應(yīng)的可逆變化進(jìn)行的程度，下列關(guān)于以上常數(shù)的說(shuō)法正確的是()A．若改變條件使可逆反應(yīng)平衡右移，則達(dá)到新的平衡時(shí)的平衡常數(shù)K一定增大B．一定溫度下，在amol·L－1的飽和石灰水中加入適量的bmol·L－1CaCl2溶液(b>a)，則一定有Ca(OH)2析出C．相同溫度時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka與NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb相等，所以CH3COONH4的水溶液顯中性D．升高溫度，以上常數(shù)均增大3、綠色化學(xué)助力可持續(xù)發(fā)展。下列不屬于綠色化學(xué)范疇的是A．利用二氧化碳和環(huán)氧化合物合成可生物降解塑料B．開發(fā)光、電催化技術(shù)用H2O和O2直接合成H2O2C．推進(jìn)大氣污染治理、固體廢物處置和資源化利用D．發(fā)展用水代替有機(jī)溶劑作為物質(zhì)制備的分散介質(zhì)4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3·H2O能大量共存C向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中存在NH4+A．A B．B C．C D．D5、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個(gè)周期，Ⅹ原子最外層電子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W與Y同主族，Z的單質(zhì)是一種黃色固體。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y B．穩(wěn)定性：W2Z>WXC．YWZ只含有一種化學(xué)鍵 D．WX和Y2Z溶液中由水電離出的c(H+)均大于10－76、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()①由同種元素組成的物質(zhì)②具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)③由相同種類的原子組成的分子④只有一種元素的陽(yáng)離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)⑥只含有一種分子的物質(zhì)A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥7、下列物質(zhì)（對(duì)應(yīng)X—Y—Z）不能通過(guò)一步反應(yīng)完成如圖轉(zhuǎn)化的是A．Cl2—HClO—HClB．NO—NO2—HNO3C．FeO—Fe（OH）2—Fe（OH）3D．NaOH—Na2CO3—NaHCO38、可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說(shuō)法中正確的是A．②④⑤⑦ B．①④⑥⑧ C．②③⑤⑧ D．①③⑥⑦9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．電解飽和食鹽水獲取堿和氯氣：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C．向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O10、常溫下，H2C2O4的電離常數(shù)：Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.0×10-5。在V1mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol?L-1KOH溶液，混合溶液中水電離的c水（H+）與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．V1=20mLB．b點(diǎn)和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中都存在：c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）C．常溫下，加水稀釋b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，稀釋后溶液pH減小D．常溫下，KHC2O4的Kh1=2×10-1011、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫常壓下，9.5g羥基（－OH）中所含中子數(shù)為5NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH?數(shù)目為10?13NAC．2molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．甲烷燃料電池的正極消耗22.4LO2，電路中通過(guò)的電子數(shù)為4NA12、二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于二羥甲戊酸的說(shuō)法正確的是A．分子式為C3H14O4B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L

H213、下列說(shuō)法中正確的是A．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到B．小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C．C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，三種元素的二氧化物都屬于酸性氧化物，故均能與堿反應(yīng)而不能與酸反應(yīng)D．堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如Na2O2、Mn2O7、Fe2O3都為堿性氧化物14、鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快B．碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說(shuō)明反應(yīng)速率不與c（H+）成正比C．鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小D．對(duì)比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl-也可能會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率15、X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．最高化合價(jià)：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y＞W(wǎng)C．Y的氧化物與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)D．由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價(jià)鍵16、探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是A．用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D．用裝置丁測(cè)定余酸的濃度二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中A是紅色固體，H是生活中常見的液體，J是磁性材料，而B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體。根據(jù)圖示回答問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，I___________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________。(3)上述物質(zhì)D可與硫酸反應(yīng)生成FeSO4,利用FeSO4可制得一種高效凈水劑。方程式如下，若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1，試配平下列方程式______：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____、____。(5)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問(wèn)題：①操作I、Ⅱ的名稱分別是_____、_________。②加入NH4HCO3溶液后過(guò)濾，所得濾液的主要成份是：_________。③寫出在空氣中鍛燒FeCO3的化學(xué)方程式________；(6)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定：a.稱取2.850g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。18、為分析某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）向NaHCO3溶液中加入A，有氣體放出，說(shuō)明A中含有___________官能團(tuán)（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（2）向NaOH溶液中加入少許A，加熱一段時(shí)間后，冷卻，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明中A還有___________官能團(tuán)（寫名稱）。（3）經(jīng)質(zhì)譜分析，Mr(A)=153，且A中只有四種元素，則A的分子式為___________。（4）核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強(qiáng)度之比為1︰2︰2，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（5）已知A可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：①A→B、D→E的反應(yīng)類型分別為___________、___________。②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式C→H：_________________________。③C的同分異構(gòu)體有多種，寫出與C具有相同的官能團(tuán)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________________；寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。④G與過(guò)量的銀氨溶液反應(yīng)，每生成2.16gAg，消耗G的物質(zhì)的量是__________mol。19、納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：I．Fe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液。（1）①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過(guò)高會(huì)產(chǎn)生灰白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_____________。②上述反應(yīng)完成后，測(cè)得a值與FeO(OH)產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系，結(jié)果如下：用離子方程式解釋FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：____。（2）經(jīng)檢驗(yàn)：當(dāng)a=7時(shí)，產(chǎn)物中存在大量Fe2O3。對(duì)Fe2O3的產(chǎn)生提出兩種假設(shè)：i．反應(yīng)過(guò)程中溶液酸性增強(qiáng)，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化；ii．溶液中存在少量Fe2+，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化。①經(jīng)分析，假設(shè)i不成立的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____。②其他條件相同時(shí)，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30min后測(cè)定物質(zhì)的組成，結(jié)果如下：以上結(jié)果表明：____。③a=7和a=9時(shí)，F(xiàn)eO(OH)產(chǎn)率差異很大的原因是____。Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH)紅棕色懸濁液中同時(shí)加入FeSO4溶液和NaOH濃溶液進(jìn)行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到納米Fe3O4。（3）共沉淀時(shí)的反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。①共沉淀pH過(guò)高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過(guò)低時(shí)，得到的納米Fe3O4中會(huì)混有的物質(zhì)是____。②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他條件一定時(shí)，測(cè)得納米Fe3O4的產(chǎn)率隨N的變化曲線如下圖所示：經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時(shí)納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高，事實(shí)并非如此的可能原因是_________。20、氮化鎂（Mg3N2）在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂與氮?dú)夥磻?yīng)制備Mg3N2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)。②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮?dú)獾姆磻?yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣容^快。③溫度較高時(shí)，亞硝酸鈉會(huì)分解產(chǎn)生O2等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器b的名稱是________，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（2）某同學(xué)檢驗(yàn)裝置A部分的氣密性，關(guān)閉止水夾c后，開啟活塞a，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A部分裝置是否漏氣？________（填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”），判斷理由：____________。（3）裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是___________，F(xiàn)裝置的作用是_______________________。（4）加熱至反應(yīng)開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是_______________________________________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，取mgE中樣品于試管中，加足量蒸餾水，得VmL氣體（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。21、通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___________________________。（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的__________（填化學(xué)式），判斷BaCl2已過(guò)量的方法是____________________________________________________________。（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是________________。（4）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、________、__________。（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、酒精燈、火柴、玻璃棒、______。（6）第④步除原食鹽中雜質(zhì)離子與碳酸根的反應(yīng)外還有的反應(yīng)的離子方程式為：______________________________；（7）第⑥步操作中涉及反應(yīng)的離子方程式有：__________________、__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A.因氧化性I2<Fe3+<Cl2，故通入過(guò)量氯氣后溶液中的Fe2+和I-都被氧化，離子方程式為：4I-+3Cl2＋2Fe2＋=6Cl－＋2Fe3＋+2I2，錯(cuò)誤；B.明礬成分為KAl(SO4)2·12H2O溶于水后，完全電離出Al3+，Al3+會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，其離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，正確；C.醋酸為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能拆分，故離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-+H2O＋CO2↑，錯(cuò)誤；D.離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】對(duì)于生成物中有膠體時(shí)，需注明膠體，不能寫沉淀符號(hào)。2、C【解析】A．對(duì)于可逆反應(yīng)，保持溫度不變，若通過(guò)增加反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度使平衡右移，則到達(dá)新的平衡時(shí)的平衡常數(shù)K不變，故A錯(cuò)誤；B．一定溫度下，在a

mol?L-1的飽和石灰水中加入適量的b

mol?L-1CaCl2溶液(b＞a)，混合液中n(Ca2+)增大，溶劑增多，c(OH-)減小，如果c(Ca2+)·c2(OH-)＜Ksp[Ca(OH)2]，則沒有Ca(OH)2析出，故B錯(cuò)誤；C．相同溫度時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka與NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb相等，所以CH3COONH4的水溶液中陰陽(yáng)離子的水解程度相同，溶液顯中性，故C正確；D．升高溫度，大于放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子平衡常數(shù)的理解，解答時(shí)需抓住各常數(shù)的意義以及影響因素分析。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，容易忽視混合后溶液體積變化引起c(OH-)的變化而錯(cuò)選。3、C【詳解】A．利用二氧化碳和環(huán)氧化合物合成聚碳酸酯類，在微生物作用下可分解，即聚碳酸酯類屬于可生物降解塑料，能夠減少塑料對(duì)環(huán)境造成的污染，符合綠色化學(xué)要求，有利于可持續(xù)發(fā)展，A不符合題意；B．開發(fā)光、電催化技術(shù)用H2O和O2直接合成H2O2，原子利用率達(dá)到100%，符合節(jié)能、減排要求，符合綠色環(huán)保要求，B不符合題意；C．綠色化學(xué)是原子利用率達(dá)到100%，從源頭上杜絕污染物的產(chǎn)生與排放，而不是對(duì)已經(jīng)產(chǎn)生的污染進(jìn)行處理，不符合綠色化學(xué)要求，C符合題意；D．用水代替有機(jī)溶劑可減少污染，符合綠色化學(xué)要求，D不符合題意；答案選C。4、D【解析】A、稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后，生成硝酸亞鐵，若滴加KSCN溶液，溶液不會(huì)變紅，故A錯(cuò)誤；B、AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水，生成銀氨溶液，溶液澄清，可知Ag+與NH3?H2O反應(yīng)生成絡(luò)離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，可以發(fā)生反應(yīng)：Fe2++H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D、滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，可知生成氣體為氨氣，則該溶液中存在NH4+，故D正確。故選D。5、A【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個(gè)周期，其中W與Y同主族，W為H元素，Y為Na元素；Z的單質(zhì)是一種黃色固體，Z為S元素；X原子最外層電子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為1+6=7，原子序數(shù)小于Na，則X為F，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為H，X為F，Y為Na，Z為S，

A．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則元素Z、X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y，故A正確；B．X為F，Z為S，非金屬性F>S，則穩(wěn)定性：H2S<HF，故B錯(cuò)誤；

C．W為H，Y為Na，Z為S，NaHS為離子化合物含有離子鍵，HS-中含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．WX為HF，Y2Z為Na2S，HF為弱酸抑制水的電離，Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽水解促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤。

故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。6、D【詳解】①同種元素組成的物質(zhì)可以是多種同素異形體形成的混合物；②具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)是純凈物；③由相同種類的原子組成的分子不一定是純凈物，如CO和CO2的混合物；④只有一種元素的陽(yáng)離子可以有幾種，如鐵元素形成的FeCl2和FeCl3的混合物；⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)，可能是金剛石和石墨的混合物；⑥只含有一種分子的物質(zhì)是純凈物；故選D。7、C【詳解】A．Cl2溶于水生成HClO，HClO見光分析生成HCl，濃鹽酸和MnO2混合加熱生成Cl2，故A正確；B．NO被氧氣氧化為NO2，NO2溶于生成HNO3，Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO，故B正確；C．FeO不能與水直接反應(yīng)生成Fe(OH)2，而4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3直接分解生成Fe2O3，而不是FeO，故C錯(cuò)誤；D．NaOH溶解適量CO2生成Na2CO3，Na2CO3與水和CO2化合生成NaHCO3，NaHCO3與過(guò)量石灰水反應(yīng)生成NaOH和CaCO3，故D正確；故答案為C。8、A【分析】若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同．【詳解】若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，a1、a2為兩種條件下正反應(yīng)速率，催化劑加快反應(yīng)速率，則a1＜a2，故①錯(cuò)誤、②正確；使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，則加催化劑時(shí)反應(yīng)速率增大，所以b1＜b2，故③錯(cuò)誤、④正確；使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，則t1＞t2，故⑤正確、⑥錯(cuò)誤；陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同，故⑦正確、⑧錯(cuò)誤；綜上所述②④⑤⑦說(shuō)法正確，答案選A。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同。9、C【解析】A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，質(zhì)量、電荷均守恒，故A正確；B.電解飽和食鹽水獲取堿和氯氣：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，質(zhì)量、電荷均守恒，故B正確；C.向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故C錯(cuò)誤；D.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，質(zhì)量、電荷均守恒，故D正確；故選C。10、D【詳解】A．根據(jù)圖像，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離，在V1mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol?L-1KOH溶液20mL，恰好反應(yīng)生成K2CrO4，溶液顯堿性，此時(shí)水電離的c水(H+)最大，因此草酸體積V1=10mL，故A錯(cuò)誤；B．b、d點(diǎn)水電離出氫離子1×10-7mol/L，b點(diǎn)為中性溶液，溶液中存在電荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，中性溶液中得到c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，d點(diǎn)為堿性溶液c(K+)＞c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B錯(cuò)誤；C．常溫下加水稀釋b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為KHC2O4和K2C2O4的混合溶液，稀釋促進(jìn)草酸氫根離子電離、草酸根離子水解，稀釋后溶液pH＞7，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，C2O42-+H2O=HC2O4-+OH-的Kh1===2×10-10，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為，B，要注意b、d點(diǎn)水電離出氫離子濃度相等，都是1×10-7mol/L，但b點(diǎn)為中性溶液，d點(diǎn)為堿性溶液。11、D【詳解】A．1個(gè)(-18OH)含有18-8+0=10個(gè)中子，-18OH的摩爾質(zhì)量為19g/mol，所以9.5g羥基(-18OH)含有的中子物質(zhì)的量為10=5mol，即5NA，A說(shuō)法正確；B．1LpH=13的NaOH溶液中n(H+)=10?13mol/L×1L=10?13mol，水電離出的氫離子和氫氧根數(shù)量相同，所以水電離出的OH?數(shù)目為10?13NA，B說(shuō)法正確；C．2molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，Br?被氧化成Br2，2molFeBr2含有2molFe2+和4molBr?，所以轉(zhuǎn)移6mol電子，C說(shuō)法正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，無(wú)氣體狀態(tài)，不能確定其物質(zhì)的量，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。12、B【解析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，二羥甲戊酸的分子式為C6H12O4，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、分子中含有羥基，能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)B正確；C、分子中含有羧基和羥基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、一分子中含有一個(gè)羧基和兩個(gè)羥基，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生33.6LH2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。13、B【分析】A．金屬銅用熱還原法來(lái)獲得；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳和水、碳酸鈉，還可以和酸反應(yīng)生成二氧化碳、鹽、水；C．二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)，二氧化硫能夠與硝酸反應(yīng)；D．堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物．【詳解】A．活潑金屬鈉、鎂、鋁的冶煉采用電解法獲得，金屬銅采用熱還原法制得，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳和水、碳酸鈉，可以制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，碳酸氫鈉還可以和酸反應(yīng)生成二氧化碳、鹽、水，用來(lái)治療胃酸過(guò)多，故B正確；C．二氧化硅屬于酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，但是能夠與硝酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但是由金屬元素和氧元素組成的氧化物不一定為堿性氧化物，如過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了金屬冶煉的原理、元素化合物性質(zhì)及用途、酸性氧化物、堿性氧化物性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)D，明確堿性氧化物的概念是解題關(guān)鍵，難點(diǎn)C，二氧化硅屬于酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，生成四氟化硅和水。14、B【詳解】A.由圖可知，鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快，故A說(shuō)法正確；B.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸濃度增大而增大，但腐蝕速率會(huì)隨鹽酸的濃度增大而加快，可推測(cè)是由于SO42-濃度引起的，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.由圖可知，當(dāng)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小，故C說(shuō)法正確；D.由于腐蝕速率隨鹽酸濃度的增大而增大，隨硫酸濃度的增大，出現(xiàn)先增大后減小的現(xiàn)象，因此可說(shuō)明Cl-、SO42-都會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率，故D說(shuō)法正確；故答案為B。15、D【解析】四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W的質(zhì)子數(shù)為8，故W是O元素；X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據(jù)如圖X的原子半徑大于O原子半徑，所以X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y的原子序數(shù)大于Na，則Y為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素；A項(xiàng)，X為Na元素，最高化合價(jià)為+1價(jià)，Y為Si元素，最高化合價(jià)為+4價(jià)，Z為Cl元素，最高化合價(jià)為+7價(jià)，W為O元素，最高化合價(jià)為0價(jià)，故最高化合價(jià)：Cl＞Si＞Na＞O，即Z＞Y＞X＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：O>Cl>Si，即W>Z>Y，所以元素氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y(Si)的氧化物是SiO2，X(Na)、Z(Cl)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和HClO4，SiO2與NaOH能反應(yīng)，與HClO4不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由X(Na)、Z(Cl)、W(O)三種元素形成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等Na元素的含氧酸鹽，一定既含有離子鍵又含共價(jià)鍵，故D正確。點(diǎn)睛：本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及對(duì)元素周期律的認(rèn)識(shí)程度，思維容量較大，重在考查運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力，注意根據(jù)提給信息，結(jié)合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系正確推斷出元素的種類，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答，注意O的非金屬性強(qiáng)于Cl的非金屬性。16、C【詳解】A.銅與濃硫酸反應(yīng)需加熱，無(wú)酒精燈，錯(cuò)誤；B.SO2密度比空氣的密度大，應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)，短管出，錯(cuò)誤；C.稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，正確；D.NaOH溶液腐蝕玻璃，應(yīng)放在堿式滴定管中，該滴定管是酸式滴定管，錯(cuò)誤；選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3AlCl33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H22FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑強(qiáng)氧化性吸附凈水過(guò)濾洗滌硫酸銨4FeCO3+O22Fe2O3+4CO297.54%【分析】J是磁性材料即為四氧化三鐵，推出D為鐵，H為水，G為氫氣，B是地殼中含量最高的金屬元素即為鋁，根據(jù)A和B反應(yīng)，和A的顏色，推出A為氧化鐵，G是氣體，根據(jù)F到I的反應(yīng)可知F為偏鋁酸根，I為鋁離子，C為強(qiáng)堿。純堿主要是利用水解原理去除油污，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入過(guò)量的碳酸氫銨，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵、硫酸銨、二氧化碳?xì)怏w，再過(guò)濾洗滌干燥，再空氣中煅燒得到氧化鐵?！驹斀狻竣艑懗鱿铝形镔|(zhì)的化學(xué)式A：Fe2O3，I：AlCl3，故答案為Fe2O3；AlCl3；⑵反應(yīng)②是鐵和水蒸氣再高溫下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑶若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1，利用化合價(jià)升降守恒，2個(gè)鐵升高8個(gè)價(jià)態(tài)，得到1個(gè)氧氣升高2個(gè)價(jià)態(tài)，共升高10個(gè)價(jià)態(tài)，降低也應(yīng)該降低10個(gè)價(jià)態(tài)，因此方程式配平為2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑，故答案為2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑；⑷高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀化合價(jià)降低，具有強(qiáng)的氧化性，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，吸附水中的雜質(zhì)，因此高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是強(qiáng)氧化性、吸附凈水，故答案為強(qiáng)氧化性；吸附凈水；⑸①根據(jù)操作I后面濾渣可推出該步驟為過(guò)濾，根據(jù)操作Ⅱ后面干燥可知該步驟為洗滌，故答案為過(guò)濾；洗滌；②加入NH4HCO3溶液和硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸銨，所得濾液的主要成份是硫酸銨，故答案為硫酸銨；③在空氣中鍛燒FeCO3的反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳?xì)怏w，其化學(xué)方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；⑹5FeSO4——KMnO4，根據(jù)關(guān)系得出硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為97.54%。18、-COOH溴原子C3H5O2BrCH2BrCH2COOH消去反應(yīng)酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O0.01【分析】A和NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體放出，說(shuō)明A中含有羧基，A和足量NaOH溶液反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入過(guò)量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說(shuō)明A中含有Br元素，有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為153，溴的相對(duì)原子質(zhì)量是80、-COOH的相對(duì)分子質(zhì)量為45，所以A剩余基團(tuán)相對(duì)分子質(zhì)量為28，其基團(tuán)應(yīng)該為C2H4，所以A的分子式為C3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強(qiáng)度之比為1︰2︰2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2COOH；A和氫氧化鈉水溶液加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，然后酸化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH2COOH，C發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物H，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A和NaOH醇溶液加熱時(shí)，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOONa，B然后酸化生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，D和C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH2CH2COOH，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，再結(jié)合題目分析解答?！驹斀狻?1)A和NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體放出，說(shuō)明A中含有羧基，羧基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-COOH；(2)A和足量NaOH溶液反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入過(guò)量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說(shuō)明A中含有Br元素，即A還有溴原子官能團(tuán)；(3)有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為153，且A中只有四種元素，溴的相對(duì)原子質(zhì)量是80、-COOH的相對(duì)分子質(zhì)量為45，所以A剩余基團(tuán)相對(duì)分子質(zhì)量為28，其基團(tuán)應(yīng)該為C2H4，則A的分子式為C3H5O2Br；(4)A的分子式為C3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強(qiáng)度之比為1︰2︰2，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2COOH；(5)①A→B是CH2BrCH2COOH在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOONa；D→E是CH2=CHCOOH和HOCH2CH2COOH在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH2CH2COOH；②HOCH2CH2COOH在濃硫酸的催化作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O；③C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2COOH，與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；④G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH2COOH，Ag的物質(zhì)的量==0.02mol，生成0.02molAg需要0.01molG。【點(diǎn)睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。19、a=8或9時(shí)反應(yīng)后溶液的pH均接近4，即反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性均增強(qiáng)溶液中存在少量Fe2+可導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化，且溶液中Fe2+含量越高相同時(shí)間內(nèi),FeO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化的越多a=9時(shí)，溶液中幾乎沒有Fe2+，而a=7時(shí)，溶液中還存在Fe2+Fe2O3在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，會(huì)有部分Fe2+被氧氣氧化成Fe3+，故N=2時(shí)，參與共沉淀的Fe2+的量減少，導(dǎo)致生成的Fe3O4產(chǎn)率下降【詳解】（1）①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過(guò)高會(huì)產(chǎn)生灰白色沉淀是亞鐵離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式：，故答案為：。②FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液，消耗氫氧根離子，溶液pH降低，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：。（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，a=8或9時(shí)反應(yīng)后溶液pH均接近于4即反應(yīng)過(guò)程中溶液酸性均增強(qiáng)，說(shuō)明假設(shè)i.反應(yīng)過(guò)程中溶液酸性增強(qiáng)，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化不正確。故答案為：a=8或9時(shí)反應(yīng)后溶液的pH均接近4，即反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性均增強(qiáng)。②表中數(shù)據(jù)分析可知，其他條件相同時(shí)，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，溶液中存在少量Fe2+可導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化，且溶液中亞鐵離子含量越高，相同時(shí)間內(nèi)FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化的越多。故答案為：溶液中存在少量Fe2+可導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化，且溶液中Fe2+含量越高相同時(shí)間內(nèi)，F(xiàn)eO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化的越多③a=7和a=9時(shí)，F(xiàn)eO(OH)產(chǎn)率差異很大的原因是：a=9時(shí)溶液中幾乎無(wú)亞鐵離子，而a=7時(shí)溶液中還存在亞鐵離子。故答案為：a=9時(shí)，溶液中幾乎沒有Fe2+，而a=7時(shí)，溶液中還存在Fe2+。（3）①共沉淀pH過(guò)低時(shí)，F(xiàn)e2+導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化，則共沉淀pH過(guò)低時(shí)，得到的納米Fe3O4中會(huì)混有的物質(zhì)是：Fe2O3，故答案為：Fe2O3。②經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時(shí)納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高，事實(shí)并非如此的可能原因是：實(shí)際操作過(guò)程中會(huì)有部分亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，故N=2時(shí)，參與共沉淀的亞鐵離子減少，導(dǎo)致生成的Fe3O4的產(chǎn)率減小。故答案為：在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，會(huì)有部分Fe2+被氧氣氧化成Fe3+，故N=2時(shí)，參與共沉淀的Fe2+的量減少，導(dǎo)致生成的Fe3O4產(chǎn)率下降。20、蒸餾燒瓶NH4Cl+NaNO2△N2↑+NaCl+2H2O無(wú)法確定由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無(wú)論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶除去氧氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置使氮化鎂水解該反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣容^快，移走A處酒精燈能避免反應(yīng)物沖出，同時(shí)避免溫度過(guò)高，造成NaNO2分解產(chǎn)生O2【解析】（1）由圖中儀器結(jié)構(gòu)可知，b為蒸餾燒瓶；A裝置制備氮?dú)?，方程式為NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O；（2）由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無(wú)論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶，因此無(wú)法判斷。（3）由于溫度較高時(shí)，亞硝酸鈉會(huì)分解產(chǎn)生O2等，氧氣能與鎂