福建省廈門(mén)市2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A．Al在空氣中表面生成致密的氧化膜 B．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C．氫氟酸能用玻璃瓶存放 D．室溫下Na與空氣中O2制取Na2O22、用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”腐蝕銅印刷電路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和反應(yīng)前Fe3+物質(zhì)的量之比為A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶53、下列說(shuō)法不正確的是()A．小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多B．鎂可用于制造信號(hào)彈和焰火C．漂白粉可用于凈水和消毒D．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)，可用于道路和廣場(chǎng)照明4、下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)說(shuō)法正確的是()A．純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是電解質(zhì)、氧化物、酸、鹽C．氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物D．冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液5、下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是A．生石灰-CaO B．膽礬-CuSO4 C．燒堿-NaOH D．酒精-C2H5OH6、實(shí)驗(yàn)室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A．該操作流程可用于分離水與四氯化碳B．操作I一定是過(guò)濾，目的是將固液分離C．可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)D．可以提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物7、下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．K+、NH4+、SO42-、OH- B．Na+、H+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、ClO- D．H+、K+、NO3-、SO32-8、下列反應(yīng)都有沉淀生成，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓C．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl9、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明燃燒不一定需要氧氣的是（）①氫氣在氯氣中燃燒；②鎂在氯氣中燃燒；③鎂在二氧化碳中燃燒；④鈉在氯氣中燃燒A．① B．②④ C．③④ D．①②③④10、轉(zhuǎn)爐煉鋼過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是A．鐵 B．氮 C．氧 D．碳11、如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時(shí)間后可見(jiàn)小球a膨脹鼓起。下表中的各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是()A．X為一氧化碳、Y為氫氧化鈣溶液B．X為二氧化碳、Y為氫氧化鈉溶液C．X為氯化氫、Y為氫氧化鋇溶液D．X為二氧化硫、Y為氫氧化鈉溶液12、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．晶體硅硬度較大，可用作芯片B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣C．Al2O3熔點(diǎn)較高，可用于制作耐火材料D．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑13、下列變化過(guò)程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．SO2→SO32- B．CuO→Cu C．Cl2→Clˉ D．Iˉ→I214、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B．氯氣通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．向硫酸鐵溶液中加銅片：Fe3＋＋Cu＝Fe＋Cu2+D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－15、下列說(shuō)法不正確的是(

)A．所有蒸餾操作中都必須用到溫度計(jì)B．蒸餾自來(lái)水可以制得蒸餾水C．蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏D．進(jìn)行蒸餾操作時(shí),應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊碎瓷片,防止暴沸16、鑒定某溶液是否存在Fe3+,能加入的試劑是A．鐵粉 B．銅片 C．KSCN溶液 D．氯氣17、把70mL硫化氫和90mL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合，在一定條件下點(diǎn)燃，使之反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)完全后恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)，可得到SO2的體積是(不考慮二氧化硫在水中溶解)()A．50mL B．55mL C．60mL D．70mL18、隨著堿金屬原子序數(shù)的增大，其單質(zhì)物理性質(zhì)變化規(guī)律正確的是()A．熔點(diǎn)依次升高 B．熔點(diǎn)依次降低 C．密度依次減小 D．密度依次增大19、一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．400mL B．200mL C．150mL D．80mL20、關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)，正確的是(

)A．純堿---堿B．鹽酸---純凈物C．氯化銀---弱電解質(zhì)D．氧化鈉---堿性氧化物21、金屬鈉著火時(shí)，適用于滅火的是A．水 B．煤油 C．泡沫滅火器 D．干燥沙土22、下列有關(guān)焰色反應(yīng)的表述正確的是A．焰色反應(yīng)是離子的特有性質(zhì)B．焰色反應(yīng)是單質(zhì)的特有性質(zhì)C．焰色反應(yīng)是元素的特有性質(zhì)D．焰色反應(yīng)是化合物的特有性質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫(xiě)出上述各元素的符號(hào)：A______，B______，C______，D______。(2)畫(huà)出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫(xiě)出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。24、（12分）A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D的化學(xué)式為_(kāi)_，Y的化學(xué)式為_(kāi)_，E的化學(xué)式為_(kāi)_。（2）Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（3）Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。(1)配制該NaOH溶液所需容量瓶的規(guī)格是________。(2)用托盤(pán)天平稱取NaOH固體________g。(3)稱量完成后，進(jìn)行如下操作：A．將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸餾水溶解。B．待固體全部溶解后，將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶。C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。D．繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下________cm時(shí)，改用_________滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。E.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。上述操作不正確的是________(填序號(hào))。(4)若未進(jìn)行上述操作C，則所得溶液濃度________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。若定容時(shí)如下圖操作，則所得溶液濃度________。(5)取上述溶液10mL稀釋至50mL，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。26、（10分）Ⅰ．如圖所示為常見(jiàn)玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu)：（1）請(qǐng)寫(xiě)出所列儀器的名稱：A______，B_______，C_______；（2）儀器B使用前必須__________________。（3）儀器B上標(biāo)記有________（填序號(hào)）；①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積II．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)__mol·L－1。保留兩位有效數(shù)字）（2）某同學(xué)取100mL該液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝_____mol·L－1。（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制c．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為_(kāi)__mL。27、（12分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有廣泛應(yīng)用，研究其性質(zhì)有重要意義。A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無(wú)色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按如圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到藍(lán)色噴泉；A與濃H2SO4反應(yīng)，放出無(wú)色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到紅色噴泉。（1）寫(xiě)出A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式_________________________________________________________；（2）可用于除去B中水分的干燥劑是______________；收集氣體C的方法是______________________________；（3）引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是_____________________________________________；（4）在同溫同壓下，相同體積的兩個(gè)燒瓶分別充滿氣體B和氣體C，做噴泉實(shí)驗(yàn)后，水都充滿燒瓶，兩個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是_____________。28、（14分）在1到20號(hào)元素中，已知五種元素的核電荷數(shù)的大小順序?yàn)镕>A>B>D>E；A、F具有相同的電子層B、F具有相同的最外層電子數(shù)；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。（1）寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式______；E、F和B三種元素形成的化合物屬于____（填晶體類(lèi)型）；寫(xiě)出B和E形成的化合物的化學(xué)式__________。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1克E的單質(zhì)在足量的B的單質(zhì)中完全反應(yīng)，放出142.9kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。（3）元素Y的原子質(zhì)子數(shù)比A多9，假如Y形成的強(qiáng)堿式量為M，把質(zhì)量為mg的該強(qiáng)堿，在一定條件下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為，則該溶液中OH-離子的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。29、（10分）研究或認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般可從以下幾個(gè)方面入手（以SiO2為例）。（1）從物質(zhì)分類(lèi)角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等。SiO2屬于__________氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為_(kāi)___________________________。（2）從核心元素化合價(jià)角度分析可能具有氧化性、還原性。①據(jù)SiO2中Si元素的價(jià)態(tài)可推知SiO2_____________（填字母）：A．只有還原性B．只有氧化性C．既有還原性又有氧化性②工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO↑用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：____________________________。（3）從其它角度認(rèn)識(shí)可能具有的特性。SiO2能與唯一的酸____________（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）反應(yīng)，工藝上常利用該反應(yīng)___________（填一種用途）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A、新切開(kāi)的鋁表面會(huì)迅速被空氣氧化生成致密的氧化膜，防止鋁進(jìn)一步被氧化，A正確；B、MnO2和濃鹽酸共熱制Cl2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就會(huì)停止，故MnO2和稀鹽酸不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、氫氟酸會(huì)和玻璃中的SiO2反應(yīng)而腐蝕玻璃，故氫氟酸不能用玻璃瓶存放，C錯(cuò)誤；D、Na在常溫下和空氣反應(yīng)生成Na2O，在加熱條件下生成Na2O2，D錯(cuò)誤；故選A。2、C【解析】

設(shè)溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為xmol，則反應(yīng)消耗的Fe3+的物質(zhì)的量為2xmol，則已反應(yīng)的Fe3+和反應(yīng)前Fe3+物質(zhì)的量之比為2x：（2+1）x=2：3，故選擇C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)完成后，溶液中Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量相同，但Cu還原的Fe3+的物質(zhì)的量為。3、C【解析】

A.小蘇打的主要成分是NaHCO3，可與胃酸（主要成分是HCl）反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，不符合題意；B.鎂在空氣中燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈、焰火、閃光粉等，不符合題意；C.漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，Ca(ClO)2遇水產(chǎn)生強(qiáng)氧化劑次氯酸（HClO），具有消毒殺菌的作用，凈水的工序較為復(fù)雜，僅僅加入漂白粉不能達(dá)到凈水的目的，符合題意；D.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可用作透霧能力強(qiáng)的高壓鈉燈和照明，不符合題意；故答案為C?！军c(diǎn)睛】注意：碳酸鈉雖然也能和鹽酸反應(yīng)，但碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，容易燒傷黏膜，不能用作胃酸中和劑；常用作中和胃酸的有氫氧化鋁、小蘇打，但小蘇打不適用于患有胃穿孔以及胃潰瘍的患者，需注意相關(guān)藥品的規(guī)范使用。4、C【解析】

A.稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.干冰是氧化物，在水中不能自身電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，分類(lèi)合適，故C正確；D.冰水由水分子構(gòu)成，屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；故選C。5、B【解析】

A．生石灰是CaO，A正確；B．膽礬是CuSO4·5H2O，B錯(cuò)誤；C．燒堿是NaOH，C正確；D．酒精是C2H5OH，D正確；答案選B。6、D【解析】

由流程可以知道操作Ⅰ為溶解,Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾或重結(jié)晶,Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶或過(guò)濾,以此解答該題?！驹斀狻緼.四氯化碳和水互不相溶，可以直接進(jìn)行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯(cuò)誤；B.操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故B錯(cuò)誤；C.碘易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，而兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此，只能采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；綜上所述，本題選D。7、C【解析】

A.和無(wú)法大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.和無(wú)法大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，因此可以大量共存，C項(xiàng)正確；D.和無(wú)法大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，看反應(yīng)過(guò)程中是否有元素化合價(jià)發(fā)生變化來(lái)判斷。B中Fe的價(jià)態(tài)從+2到+3，符合要求，正確。9、D【解析】

氫氣、鎂、鈉都可以在氯氣中燃燒，鎂還可以在二氧化碳中燃燒，都沒(méi)有氧氣參加，說(shuō)明燃燒不一定需要氧氣，因此①②③④均符合題意，故答案為：D。10、D【解析】

根據(jù)可知高爐煉鐵基本原理：物料從爐頂進(jìn)入，從爐底出去，因爐渣密度較小，所以出鐵口在最下方，其次是出渣口，從爐低進(jìn)熱空氣，上方下來(lái)的焦炭在爐底部進(jìn)風(fēng)口附近首先反應(yīng)生成二氧化碳．然后二氧化碳隨氣流上升與焦炭進(jìn)一步反應(yīng)生成一氧化碳；最后一氧化碳與鐵礦石反應(yīng)還原出鐵，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+O2CO2、CO2+C2CO、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，即煉鐵反應(yīng)中鐵元素被還原劑CO還原，氮元素沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)，氧元素被碳還原，碳元素發(fā)生C→CO2→CO的一系列反應(yīng)中，既被氧化又被還原，答案選D。11、A【解析】

利用四選項(xiàng)涉及的物質(zhì)的特點(diǎn)分別進(jìn)行探討，由題目的現(xiàn)象可知X氣體只有能與Y反應(yīng)使燒瓶?jī)?nèi)氣壓減小，才會(huì)出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來(lái)的現(xiàn)象，進(jìn)而對(duì)題目進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼、一氧化碳不能與氫氧化鈣反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來(lái)的現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，能使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來(lái)，故B正確；C、氯化氫氣體與氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應(yīng)，能使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來(lái)，故C正確；D、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水，能使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來(lái)，故D正確；答案選A。12、C【解析】

A．Si為半導(dǎo)體材料，則可用作芯片，與熔點(diǎn)、硬度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，可用于干燥氫氣，與濃硫酸具有脫水性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．Al2O3是離子化合物，離子鍵較強(qiáng)，導(dǎo)致Al2O3熔點(diǎn)較高，所以可用于制作耐火材料，故C正確；D．NaHCO3受熱易分解，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，與NaHCO3能與堿反應(yīng)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)D，NaHCO3可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，與NaHCO3能與堿反應(yīng)無(wú)關(guān)。13、D【解析】

A.SO2→SO32-，沒(méi)有變價(jià)元素，不需加入氧化劑，A不合題意；B.CuO→Cu，此轉(zhuǎn)化中CuO做氧化劑，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B不合題意；C.Cl2→Clˉ，此轉(zhuǎn)化中，雖然Cl元素的價(jià)態(tài)降低，但并不需要加入還原劑，因?yàn)镃l2與堿或水反應(yīng)，就可實(shí)現(xiàn)，C不合題意；D.Iˉ→I2，此轉(zhuǎn)化中，I-價(jià)態(tài)升高，作還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D符合題意。故選D。【點(diǎn)睛】分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，一方面我們要考慮元素價(jià)態(tài)發(fā)生改變，可能需要加入氧化劑或還原劑，另一方面還要思考，是否不另加氧化劑或還原劑，利用物質(zhì)自身的氧化還原反應(yīng)，也能實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化。14、D【解析】

A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A錯(cuò)誤；B．氯氣通入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；C．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)，則向硫酸鐵溶液中加銅片發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．往水玻璃中通入少量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。15、A【解析】

A.利用自來(lái)水制備蒸餾水時(shí)不需要溫度計(jì)，因此所有蒸餾操作中不一定都必須用到溫度計(jì)，A錯(cuò)誤；B.通過(guò)蒸餾自來(lái)水可以制得蒸餾水，B正確；C.由于蒸餾燒瓶沒(méi)有玻璃活塞，因此蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏，C正確；D.進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，為防止液體劇烈跳動(dòng)，應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊碎瓷片防止暴沸，D正確。答案選A。16、C【解析】

檢驗(yàn)溶液是否存在Fe3+常用KSCN溶液，若溶液中含有三價(jià)鐵離子，滴入KSCN溶液后溶液會(huì)顯紅色，若不含，則沒(méi)有明顯變化，故答案為C。17、B【解析】

H2S完全燃燒的化學(xué)方程式為：2H2S+3O22SO2+2H2O，根據(jù)方程式可知90mLO2完全反應(yīng)消耗60mLH2S，同時(shí)產(chǎn)生60mLSO2，剩余10mLH2S，剩余H2S與反應(yīng)產(chǎn)生的SO2會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O，10mLH2S反應(yīng)消耗5mLSO2，因此充分反應(yīng)后，剩余SO2氣體的體積是60mL-5mL=55mL，故合理選項(xiàng)是B。18、B【解析】

隨著堿金屬原子序數(shù)的增大，其電子層數(shù)依次增多，其單質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次降低，除K元素外，密度依次增大，故答案選B。19、B【解析】

2.24LO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，NO2、N2O4、NO的混合氣體與2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得到的電子的物質(zhì)的量，金屬離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)生成沉淀，故n(NaOH)=n(e-)=0.1mol×4=0.4mol，需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.2L=200mL。答案選B。20、D【解析】

A.純堿的化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鹽酸為HCl溶液，屬于混合物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化銀為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故氧化鈉屬于堿性氧化物，D選項(xiàng)正確；故答案為：D。21、D【解析】

鈉著火燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，且鈉與水反應(yīng)生成氫氣，以此解答該題。【詳解】鈉著火燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水都反應(yīng)放出氧氣，而泡沫滅火器噴出的物質(zhì)中含有二氧化碳和水，因此不能用泡沫滅火器和水滅火，選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤；加入沙子可掩蓋鈉，從而隔絕了空氣，可起到滅火的作用，選項(xiàng)D正確，煤油是易燃物，加入煤油，火燃燒會(huì)更旺盛，不能起到滅火作用，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查鈉的性質(zhì)，注意根據(jù)鈉的性質(zhì)以及燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)及作用判斷滅火的方法。22、C【解析】

焰色反應(yīng)是金屬元素表現(xiàn)的性質(zhì)，可以是單質(zhì)也可以是化合物，可以是離子；焰色反應(yīng)是物理變化，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為硫元素；B有兩個(gè)電子層，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個(gè)，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子，A為氯元素，A離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽(yáng)離子帶1個(gè)單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為鉀元素，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）由上述分析可知A元素符號(hào)為Cl；B元素符號(hào)為C；C元素符號(hào)為S；D元素符號(hào)為K；（2）A為氯原子，其結(jié)構(gòu)示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個(gè)電子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4、KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。24、H2NH3NO2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O6NO＋4NH35N2＋6H2O有二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀【解析】

A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì)．E的相對(duì)分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X，氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y(jié)，X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F(xiàn)與Z反應(yīng)生成G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì)．E的相對(duì)分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X，氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y(jié)，X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F(xiàn)與Z反應(yīng)生成G為HNO3；(1)由上述分析可知，D的化學(xué)式為H2，Y的化學(xué)式為NH3，E的化學(xué)式為NO；(2)NH3與氧化銅反應(yīng)，每生成1mol

N2消耗3mol氧化銅，還原產(chǎn)物中Cu應(yīng)是化合價(jià)為a，則：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O；(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。25、100mL4.01～2膠頭滴管B偏低偏低0.2mol/L【解析】

實(shí)驗(yàn)室配制80mL1.0mol/LNaOH溶液的步驟為將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸餾水溶解氫氧化鈉固體，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，然后洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶，向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面與刻度線相切，蓋上塞子搖勻裝瓶?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室無(wú)80mL容量瓶，配制80mL1.0mol/LNaOH溶液應(yīng)選用100mL的容量瓶，故答案為：100mL；(2)根據(jù)n=CV可知，配制100mL1.0mol/LNaOH溶液需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，則氫氧化鈉的質(zhì)量m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0；(3)定容時(shí)，向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面與刻度線相切；注意溶解時(shí)，待氫氧化鈉固體全部溶解，冷卻后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，則B錯(cuò)誤，故答案為：1-2；B；(4)若未洗滌溶解NaOH的燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏低；定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；偏低；(5)由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有1.0mol/L×0.01L=c×0.05L，解得c=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L?！军c(diǎn)睛】配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，注意實(shí)驗(yàn)室無(wú)80mL容量瓶，配制80mL1.0mol/LNaOH溶液應(yīng)選用100mL的容量瓶是解答關(guān)鍵。26、量筒容量瓶溫度計(jì)檢查是否漏水②③⑤4.00.04ab250【解析】I．（1）根據(jù)儀器的圖形可知：A為量筒，B為容量瓶、C為溫度計(jì)；（2）B為容量瓶，容量瓶在使用前必須要檢查是否漏水；（3）容量瓶上標(biāo)記有：溫度、刻度線、容積，故填②③⑤；II．（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c(NaClO)=1000ρωM（2）稀釋前c(NaClO)=c(Na+)=4.0mol/L，稀釋100倍后，c(Na+)=0.04mol/L。（3）用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，即配制250mL4.0mol/L的NaClO溶液。a、需用托盤(pán)天平(儀器D)稱量NaClO固體，需用燒杯(儀器C)來(lái)溶解NaClO，需用容量瓶（E裝置）；圖示的A和B不需要，還需玻璃棒和膠頭滴管，故a錯(cuò)誤；b、配制過(guò)程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故b錯(cuò)誤；c、配制過(guò)程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致部分溶質(zhì)沒(méi)有進(jìn)入容量瓶，所配的的溶液濃度偏低，故c正確。故選ab。（4）98%的濃硫酸c(濃)=1000ρωM=1000×1.84×98％98mol/L=18.4mol/L，將濃硫酸稀釋，得稀硫酸，配制過(guò)程中H2SO4的物質(zhì)的量相同，假設(shè)需要濃硫酸VmL，則有C濃×V濃=C稀×V稀，即27、NH4+＋OH－NH3↑＋H2O堿石灰向上排空氣法打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水1：1【解析】

（1）堿液能使石蕊試液顯藍(lán)色，則氣體B應(yīng)該是氨氣，所以A應(yīng)該是銨鹽。A與濃H2SO4反應(yīng)，放出無(wú)色氣體C。且用無(wú)色氣體C做噴泉實(shí)驗(yàn)可以得到紅色噴泉，這說(shuō)明C應(yīng)該是氯化氫，所以A是氯化