河南省濟(jì)源英才學(xué)校2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是()①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H1②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）△H2③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3A．2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2B．植物的光合作用通過反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，ΔH3會(huì)不同D．若反應(yīng)①生成11.2L

O2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×10232、雪是冬之精靈，在雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是A．ΔH1＞0，ΔH2＞0B．ΔH1＜0，ΔH2＜0C．ΔH1＞0，ΔH2＜0D．ΔH1＜0，ΔH2＞03、取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g4、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A．尼龍降落傘B．羊毛衫C．純棉T恤D．餐巾紙5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NAC．含1molFeCl3的溶液中Fe3＋的個(gè)數(shù)為NAD．1.8gNH4＋中含有的電子數(shù)為0.1NA6、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法不正確的是（）A．①中可采用蒸餾法B．②中將MgCl2溶液蒸干即可得到無水MgCl2C．③中提溴涉及到氧化還原反應(yīng)D．④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等7、酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的還原性強(qiáng)于CuS的還原性C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5D．若生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol8、下列變化屬于物理變化的是（）A．煤的干餾 B．鋼鐵生銹 C．石油分餾 D．糧食釀酒9、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物B．第三周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)10、某礦石由前20號(hào)元素中的四種組成，其化學(xué)式為WYZX4。X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同一周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。則下列判斷正確的是A．Y、Z的氧化物都有兩性B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>XC．原子半徑：W>Y>Z>XD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>W11、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明酸性條件下H2O2氧化性強(qiáng)于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍(lán)；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色C證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁D證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去A．A B．B C．C D．D12、下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將鹽酸滴入0.5mol·L?1Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色；有無色氣體逸出，后又變成紅棕色Fe2+被HNO3氧化B向濃NaOH溶液中滴入幾滴2mol·L?1AlCl3溶液，振蕩有白色沉淀出現(xiàn)Al3+和OH－結(jié)合生成難溶性物質(zhì)C乙酸乙酯與稀硫酸共熱、攪拌液體不再分層乙酸乙酯在酸性條件下完全水解生成可溶性物質(zhì)D將鹽酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中出現(xiàn)白色沉淀該溶液含有SO42－A．A B．B C．C D．D13、下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是()A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3HI=FeI3＋3H2OD．將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體14、下列敘述正確的是()A．1mol·L－1NaCl溶液中含有NA個(gè)Na+B．從100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸根的物質(zhì)的量為0.05molC．用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol·L－1D．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－115、常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH＝8的CH3COONa溶液：c（CH3COOH）＝9.9×10－7mol·L－1B．0.1mol·L－1Na2SO3溶液：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（OH－）C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c（Na＋）＋c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（H＋）D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（Cl－）16、常溫下，下列各組離子能大量共存的是（）A．的溶液中B．的溶液中：C．漂白粉溶液中：D．由水電離出的的溶液中：二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為________和________。（2）B→C的反應(yīng)類型為________。（3）C→D反應(yīng)中會(huì)有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________。反應(yīng)D→E的方程式為______________。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________________18、功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如下：已知：i:（R,R’表示氫或烴基）ii.iii.（1）烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是26，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是___________。（4）D為苯的同系物，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（6）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是__________。（7）反應(yīng)⑤和⑦的目的是___________。（8）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。___________19、實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。

（査閱資料）①Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)儀器a的名稱是________；裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________________。(3)裝置B吸收的氣體是________，裝置D的作用是____________。(4)C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(5)往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液，冷卻至0～5℃析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì)，進(jìn)一步提純方法是__________________.20、為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程：I.打開彈簧夾K1~K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是__________________________________。(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為_______________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(4)過程Ⅴ中，B溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性：Cl2>Fe3+>SO2的是____________________（填“甲”“乙”“丙”）。過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有乙既有Fe3+又有Fe2+有丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+(6)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程Ⅴ時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。查閱資料：Fe2+(aq)+(aq)FeSO3(s)（墨綠色）。提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：①溶液E化學(xué)式為_________，溶液F化學(xué)式為___________。②請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因____________。21、信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線：回答下列問題：（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________；得到濾渣1的主要成分為________________。（2）第②步加入H2O2的作用是______________________________________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________；調(diào)節(jié)pH的目的是使_______________生成沉淀。（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_______________________。（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，______方案不可行。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律分析，③=（-①-②）/2，故有2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2，故正確；B.植物的光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故錯(cuò)誤；C.焓變和反應(yīng)的始終有關(guān)，故錯(cuò)誤；D.沒有說明氧氣是否在標(biāo)況下，不能計(jì)算，故錯(cuò)誤。故選A。2、C【解析】雪→水的過程需吸收熱量，焓變是正值，故△H1＞0，水→冰的過程需放出熱量，焓變是負(fù)值，故△H2＜0，故選C。3、B【分析】銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質(zhì)的量，等于它們的離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)氮的氧化物計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，沉淀的總質(zhì)量減去氫氧根的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量，據(jù)此分析計(jì)算?！驹斀狻?960mL的NO2氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol，672mL的N2O4氣體的物質(zhì)的量為=0.03mol，所以金屬提供的電子的物質(zhì)的量為0.4mol×(5-4)+0.03mol×2×(5-4)=0.46mol，所以沉淀中含有氫氧根的物質(zhì)的量為0.46mol，氫氧根的質(zhì)量為0.46mol×17g/mol=7.82g，所以金屬的質(zhì)量為17.02g-7.82g=9.2g，故選B?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是找到銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于它們的離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量。要注意關(guān)鍵反應(yīng)的方程式分析判斷。4、A【解析】A．尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，滿足條件，故A正確；B．羊毛衫的主要成分是蛋白質(zhì)，不屬于合成纖維，故B錯(cuò)誤；C、純棉T恤是用棉線制成的，棉線屬于天然纖維，故C錯(cuò)誤；D．餐巾紙的主要成分為天然纖維素，不屬于合成纖維，故D錯(cuò)誤；故選A。5、B【解析】A錯(cuò)，如氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；B正確；C錯(cuò)，F(xiàn)e3＋在溶液中要發(fā)生水解；D錯(cuò)，1.8gNH4＋中含有的電子數(shù)為NA6、B【解析】A項(xiàng)，①為海水淡化工廠，海水可用蒸餾法淡化，正確；B項(xiàng)，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，加熱時(shí)由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，最終MgCl2完全水解成Mg（OH）2，MgCl2溶液蒸干不能得到無水MgCl2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，海水中溴元素以Br-存在，要獲得Br2必然要加入氧化劑將Br-氧化，一定涉及氧化還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，氯堿工業(yè)的原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，H2與Cl2反應(yīng)可生產(chǎn)鹽酸，Cl2與NaOH反應(yīng)可制漂白液，正確；答案選B。7、C【詳解】A.反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)沒變，硫元素的化合價(jià)由?2升到＋4價(jià)，只有硫元素被氧化，A錯(cuò)誤；B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性CuS>Mn2+，B錯(cuò)誤；C.氧化劑為KMnO4，還原劑為CuS，設(shè)KMnO4為xmol，CuS為ymol，根據(jù)電子守恒：x×（7-2）=y×（4-（-2）），x：y=6:5，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，C正確；D.二氧化硫物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式可知消耗KMnO4的量為0.1×6/5=0.12mol，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由＋7價(jià)降低為＋2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為0.12mol×（7?2）＝0.6mol，D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【詳解】A.煤的干餾的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.鋼鐵生銹的過程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.石油分餾是依據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離混合物，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；

D.糧食釀酒的過程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選：C。9、B【解析】A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物可以是離子化合物，也可以是共價(jià)化合物，如HCl,所以錯(cuò)誤；C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越弱，錯(cuò)誤；D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越弱。答案選B。10、C【解析】X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，為20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，應(yīng)為Si元素；Y、Z位于同一周期，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y最外層電子數(shù)小于4，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，故Y最外層電子數(shù)-W最外層電子數(shù)=6-4=2，W、Y為金屬元素，則Y的最外層電子數(shù)為3，W的最外層電子數(shù)為1，故Y為鋁元素，W原子序數(shù)大于硅元素，故W為鉀元素，鉀能與冷水劇烈反應(yīng)，可知礦石化學(xué)式為KAlSiO4。A．Al的氧化物具有兩性，但Si的氧化物不具有兩性，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性O(shè)＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．同主族自上而下原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，可知原子半徑K＞Al＞Si＞O，故C正確；D．金屬性K＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選C。11、B【解析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；B.向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍(lán)，說明硫酸不能將碘離子氧化；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色，說明雙氧水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，說明雙氧水的氧化性比碘強(qiáng)，故B正確；C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故C錯(cuò)誤；D.將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，故D錯(cuò)誤；故選B。12、A【詳解】A．硝酸鹽在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，則將鹽酸滴入0.5mol·L?1Fe(NO3)2溶液中生成Fe3+、NO，觀察到溶液變黃色；有無色氣體逸出，NO被氧化為二氧化氮后又變成紅棕色，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)中NaOH過量，不生成沉淀，生成偏鋁酸鈉，現(xiàn)象與結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯在酸性溶液中水解為可逆反應(yīng)，結(jié)論不合理，故C錯(cuò)誤；D．白色沉淀也可能為AgCl，應(yīng)先加鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題應(yīng)選A。13、A【詳解】A、Fe(OH)2容易被氧化成Fe(OH)3，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，說明Fe(OH)3比Fe(OH)2穩(wěn)定，故A正確；B、X為Cl、Br，則與Fe發(fā)生反應(yīng)生成FeX3，X為I，則與Fe反應(yīng)生成FeI2，故B錯(cuò)誤；C、Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，能把I－氧化成I2，故C錯(cuò)誤；D、制備氫氧化鐵膠體：將幾滴飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱直到出現(xiàn)紅褐色液體，停止加熱，即為氫氧化鐵膠體，故D錯(cuò)誤。14、B【解析】A.缺少溶液的體積，無法計(jì)算微粒的數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.溶液具有均一性，溶液的濃度與體積大小無關(guān)，從100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，該溶液中硫酸的濃度仍然是5mol·L－1。根據(jù)電解質(zhì)與其電離產(chǎn)生的離子關(guān)系，可知SO42-的濃度為5mol/L，由于所取溶液的體積是10mL，所以其中含有的SO42-的物質(zhì)的量為n=5mol/L×0.01L=0.05mol，選項(xiàng)B正確；C.水吸收HCl得鹽酸，但是溶液的體積不等于溶劑水的體積，所以得到的鹽酸的濃度不是1mol/L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.62gNa2O物質(zhì)的量是1mol，Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，1molNa2O反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，配成1L溶液，因此所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。15、A【詳解】A、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，由方程式可知，溶液中的OH－來自CH3COO－的水解，以及H2O的電離。常溫下pH=8，溶液中c(OH－)=10－6mol·L－1，溶液c(H+)均由水電離得到，溶液中的OH-，來自與水的電離的濃度為10-8，則溶液中的由水解得到的c(OH－)=10-6-10-8mol·L－1，根據(jù)水解方程式，可知CH3COOH的濃度與水解得到OH-的濃度相同，則c(CH3COOH)=10-6-10-8mol·L－1=9.9×10－7mol·L－1，A正確；B、0.1mol·L－1Na2SO3溶液，有電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，B錯(cuò)誤；C、0.1mol·L－1NaHCO3溶液中有，電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)+c(HCO3－)＋2c(CO32-)，物料守恒，c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)+c(CO32-)；將兩式中CO32-消去，得c(Na＋)＋c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，C錯(cuò)誤；D、在所得溶液中，有電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，pH=7，c(H＋)=c(OH－)，則c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)，c(Na＋)>c(Cl－)，關(guān)于CH3COONa有物料守恒，有c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，結(jié)合c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)，則c(CH3COOH)=c(Cl－)，正確排序應(yīng)為c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)，D錯(cuò)誤；答案選A。16、A【詳解】A．的溶液中含有大量OH-，以上各離子之間以及與OH-之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．的溶液中顯酸性，酸性條件下CO32-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉溶液中含有ClO-，具有強(qiáng)氧化性，ClO-與SO32-不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．酸與堿都抑制水的電離，由水電離出的的溶液中可能顯酸性、也可能顯堿性，堿性條件下，NH4+、HCO3-與OH-不能共存，酸性條件下，HCO3-與H+不能共存，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】由水電離出的的溶液中可能顯酸性、也可能顯堿性為難點(diǎn)，由于常溫下，中性溶液的，當(dāng)，說明抑制了水的電離，可能顯酸性、也可能顯堿性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基醚鍵取代反應(yīng)+CH3I→+HI【分析】（1）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知E中含氧官能團(tuán)；（2）根據(jù)題中信息可知可推知B→C的反應(yīng)類型；（3）根據(jù)路線圖可知，C轉(zhuǎn)化為D，是C中一個(gè)羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個(gè)羥基，推測(cè)另一個(gè)羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；根據(jù)流程可知，反應(yīng)D→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因?yàn)槠鋲A性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，據(jù)此可推斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，結(jié)合和兩種原料設(shè)計(jì)制備的路線。【詳解】（1）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵；故答案是：酯基、醚鍵；（2）根據(jù)題中信息可知，有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)中-COCl變?yōu)橛袡C(jī)物C中的-COOCH3，CH3O-取代了Cl，所以B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案是：取代反應(yīng)；（3）根據(jù)路線圖可知，C轉(zhuǎn)化為D，是C中一個(gè)羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個(gè)羥基，推測(cè)另一個(gè)羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)流程可知，D→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+CH3I→+HI；故答案是：；+CH3I→+HI；（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因?yàn)槠鋲A性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，可推斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案是：；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，以和為原料制備的路線為：；故答案是：。【點(diǎn)睛】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會(huì)已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時(shí)，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)用。18、加成反應(yīng)碳碳三鍵、溴原子保護(hù)苯環(huán)上的（酚）羥基【解析】（1）分子量為26的烴一定有2個(gè)碳原子，這樣就只能連兩個(gè)氫原子湊成26的分子量，所以是乙炔（C2H2），結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）反應(yīng)①進(jìn)行的一定是題目給出的已知ⅰ，該反應(yīng)為用碳碳三鍵一端的H原子對(duì)碳氧雙鍵進(jìn)行加成，得到炔醇類化合物，所以反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。得到的B為CH≡C-CH2OH。B與HBr發(fā)生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。（3）B與HBr發(fā)生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。C中含有的官能團(tuán)為碳碳三鍵和溴原子。（4）D為苯的同系物，根據(jù)反應(yīng)③的生成物，D只能是對(duì)二甲苯（）。所以反應(yīng)為。（5）反應(yīng)④將溴原子水解，再酸化得到（E），與CH3I發(fā)生已知中的反應(yīng)ⅲ得到，經(jīng)高錳酸鉀氧化為（F），再與HI發(fā)生題目已知的反應(yīng)ⅱ，得到（G）。（6）C和G發(fā)生取代得到（H），H發(fā)生加聚反應(yīng)得到最后產(chǎn)物，所以方程式為。（7）用高錳酸鉀氧化甲基為羧基的過程中，要防止氧化酚羥基，所以設(shè)計(jì)反應(yīng)⑤和⑦，對(duì)酚羥基進(jìn)行保護(hù)。（8）乙炔有兩個(gè)碳原子，甲醛只有一個(gè)碳原子，所以必須用一個(gè)乙炔結(jié)合兩個(gè)甲醛以生成最終的四個(gè)碳原子的化合物。結(jié)合題目信息，一定選擇乙炔和兩個(gè)甲醛進(jìn)行加成，后續(xù)過程就很好理解了。所以路線為：19、圓底燒瓶提高KClO的產(chǎn)率，防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3HCl吸收Cl2，防止污染空氣重結(jié)晶【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應(yīng)的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收?！驹斀狻浚?）儀器a為圓底燒瓶，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方程式為；（2）根據(jù)裝置圖可知Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3；（3）氯氣中有氯化氫需要除去，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，所以裝置B吸收的氣體是HCl，裝置D的作用是吸收Cl2，防止污染空氣；（4）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和水等，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；（5）K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì)，進(jìn)一步提純方法是重結(jié)晶。20、排出裝置中的空氣，防止氧氣干擾NaOH溶液MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋乙丙Na2SO3FeCl3Fe3+消耗，c()減小，使得Fe3+(aq)+(aq)FeSO3(s)平衡逆向移動(dòng)，所以溶液中紅棕色變?yōu)闇\綠色【分析】打開彈簧夾通入氮?dú)猓疟M裝置中的空氣，先打開活塞a，二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣進(jìn)入氯化亞鐵溶液生成氯化鐵，關(guān)閉K2后打開活塞b，亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫進(jìn)入氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此回答問題?！驹斀狻浚?）由于裝置中含有空氣，空氣中的O2會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，過程Ⅰ中通入一段時(shí)間N2，目的是排除裝置中的空氣，防止干擾。（2）為了防止多余的Cl2、SO2污染環(huán)境，所以棉花中浸潤(rùn)的溶液是NaOH溶液，吸收未反應(yīng)的Cl2、SO2。（3）A中二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)生成MnCl2、氯氣、水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（4）過程Ⅴ中，B溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋。（5）甲、過程Ⅳ的B溶液中含有的離子有Fe3＋無Fe2＋，氯氣可能過量，過程Ⅵ的B溶液中含有的SO42￣，可能是氯氣氧化SO2生成的，不能證明Fe3+的氧化性大于SO2；不能證明結(jié)論；乙、過程Ⅳ的B溶液中含有的離子既有Fe3＋又有Fe2＋，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，過程Ⅵ的B溶液中含有的SO42￣，說明二氧化硫與鐵離子發(fā)生了