第4課時(shí)氧化還原方程式的配平與相關(guān)計(jì)算命題熱點(diǎn)(一)——氧化還原方程式的配平(一)配平原則與一般步驟1.氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則得失電子守恒氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等,化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變電荷守恒離子反應(yīng)前后,陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟(1)標(biāo)變價(jià):寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。C0+HN+5O3(濃)——N+4O2↑+C+4O(2)列變化:標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化值。(3)求總數(shù):通過求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等。(4)配系數(shù):確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù),觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。C+4HNO3(濃)——4NO2↑+CO2↑+2H2O(5)查守恒:檢查電荷是否守恒,原子個(gè)數(shù)是否守恒,配平后,把單線改成等號(hào),標(biāo)注反應(yīng)條件。C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]1.配平下列化學(xué)方程式。(1)NH3+O2NO+H2O

(2)C+H2SO4(濃)

CO2↑+SO2↑+H2O

(二)配平常見類型與方法類型1逆向配平氧化劑與還原劑為同一物質(zhì)的歧化反應(yīng),可用逆向配平法。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]2.(1)Cl2+NaOH==

NaCl+NaClO+H2O

(2)I2+KOH==KI+KIO3+H2O

類型2補(bǔ)加配平部分被氧化或還原物質(zhì)參與的氧化還原方程式配平時(shí),首先確定被氧化或還原物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),然后利用原子守恒法補(bǔ)加未被氧化或還原物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),最后確定最終化學(xué)計(jì)量數(shù)。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]3.(1)Cu+HNO3(濃)==

Cu(NO3)2+NO2↑+H2O

(2)MnO2+HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+H2O

類型3電荷守恒配平對(duì)于涉及離子反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的方程式,首先利用電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù),再利用電荷守恒法配平其他離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]4.(1)Fe3++SO2+H2O==

Fe2++SO42?+(2)C2O42?+MnO4?+H+==

CO2↑+Mn2++類型4缺項(xiàng)配平一般缺的是酸(H+)、堿(OH)、H2O(1)先將得失電子數(shù)配平,再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷,一般加H+,生成物一般加水;若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷,一般加OH,生成物一般加水,然后兩邊電荷數(shù)進(jìn)行配平。(2)當(dāng)化學(xué)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí),應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]5.(1)MnO4?+H2O2+==

Mn2++O2↑+H(2)Mn2++ClO3?+H2O==

MnO2↓+Cl2↑+(3)將NaBiO3固體(黃色,微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里,加熱,溶液顯紫色(Bi3+無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式:命題熱點(diǎn)(二)——氧化還原反應(yīng)的計(jì)算典例導(dǎo)學(xué)[典例]一定條件下,當(dāng)溶液中XO4?與H2O2分子個(gè)數(shù)比恰好為2∶5時(shí),溶液中XO4?被還原為較低價(jià)態(tài),則X元素的化合價(jià)變?yōu)锳.+2B.+3 C.+4 D.+5聽課記錄:|思維建模|電子守恒法的解題流程[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]1.(2025·甘肅酒泉四校聯(lián)考)已知:5R2O4x?+2MnO4?+H+→10RO2+2Mn2++H2O(未配平),則R2O4x?中A.1 B.2 C.3 D.42.某氧化劑中,起氧化作用的是X2O72?,在溶液中2個(gè)X2O72?恰好能氧化6個(gè)SO32?,則X2O7A.+1 B.+2 C.+3 D.+43.已知OCN中氮元素顯3價(jià),在反應(yīng)OCN+OH+Cl2→CO2+N2+Cl+H2O(未配平)中,如果有6個(gè)Cl2完全反應(yīng),則被氧化的OCN的微粒數(shù)是()A.2 B.3 C.4 D.64.(1)在氧化還原反應(yīng):3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化與被還原的硫原子數(shù)目之比是。

(2)在反應(yīng)2H2O+Cl2+SO2==H2SO4+2HCl中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。

(3)在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比為。

課下請(qǐng)完成課時(shí)跟蹤檢測(cè)(十)第4課時(shí)氧化還原方程式的配平與相關(guān)計(jì)算命題熱點(diǎn)(一)1.(1)4546(2)121222.(1)12111(2)365133.(1)14122(2)141124.(1)(2)5.(1)256H+258(2)H+(3)5214H+552MnO4?7H命題熱點(diǎn)(二)[典例]選AH2O2恰好將XO4?還原,反應(yīng)中H2O2變成O2,O元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià),則X的化合價(jià)降低,設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+x,由得失電子守恒可知,2×(7x)=5×2×(10),解得x[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]1.選B根據(jù)方程式可知,Mn元素的化合價(jià)由+7降低為+2,設(shè)R2O4x?中R元素的化合價(jià)為a,R元素的化合價(jià)由a升高為+4,根據(jù)得失電子守恒,10(4a)=2(72),a=3,則2×(+3)+(2)×4=x,即2.選C6個(gè)SO32?被完全氧化生成SO42?,失去電子6×2=12個(gè),設(shè)X