2025年鹽類(lèi)水解考試卷子及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是（）A.NaClB.Na?CO?C.NH?ClD.CH?COONa2.鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是（）A.鹽與水反應(yīng)生成酸和堿B.鹽電離出的離子與水電離出的H?或OH?結(jié)合C.促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)D.降低了水的離子積常數(shù)3.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是（）A.F?B.SO?2?C.Al3?D.NH??4.常溫下，0.1mol/L的下列溶液中，pH最大的是（）A.NaHCO?B.Na?CO?C.CH?COONaD.NaCl5.下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的說(shuō)法正確的是（）A.任何鹽都能發(fā)生水解B.鹽類(lèi)水解都是吸熱反應(yīng)C.鹽類(lèi)水解的結(jié)果是溶液呈酸性或堿性D.鹽類(lèi)水解程度與溫度無(wú)關(guān)6.在CH?COONa溶液中，離子濃度大小順序正確的是（）A.c(Na?)＞c(CH?COO?)＞c(H?)＞c(OH?)B.c(CH?COO?)＞c(Na?)＞c(OH?)＞c(H?)C.c(Na?)＞c(CH?COO?)＞c(OH?)＞c(H?)D.c(Na?)＞c(OH?)＞c(CH?COO?)＞c(H?)7.為了使Na?S溶液中c(Na?)/c(S2?)的比值變小，可加入的物質(zhì)是（）A.適量鹽酸B.適量NaOH溶液C.適量KOH溶液D.適量KHS溶液8.加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（）A.AlCl?B.NaHCO?C.Fe?(SO?)?D.KMnO?9.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A.HCO??+H?O?H?O?+CO?2?B.HS?+H?O?H?S+OH?C.H?O+H?O?H?O?+OH?D.HCO??+OH??CO?2?+H?O10.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH??濃度最大的是（）A.NH?ClB.NH?HCO?C.NH?HSO?D.CH?COONH?答案：1.C2.B3.B4.B5.B6.C7.CD8.C9.B10.C二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離且溶液呈堿性的是（）A.Na?CO?B.NH?·H?OC.NaOHD.CH?COONa2.影響鹽類(lèi)水解程度的因素有（）A.溫度B.濃度C.溶液的酸堿性D.鹽的本性3.下列關(guān)于鹽類(lèi)水解應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（）A.熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)，是因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)了CO?2?的水解B.配制FeCl?溶液時(shí)，加入少量鹽酸，是為了抑制Fe3?的水解C.明礬可用于凈水，是因?yàn)锳l3?水解生成的Al(OH)?膠體有吸附性D.泡沫滅火器中，Al?(SO?)?與NaHCO?混合反應(yīng)產(chǎn)生CO?滅火4.下列溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol/L的Na?CO?溶液中：c(Na?)=2c(CO?2?)+2c(HCO??)+2c(H?CO?)B.0.1mol/L的NH?Cl溶液中：c(NH??)=c(Cl?)C.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后：c(Cl?)＞c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)D.0.1mol/L的CH?COOH和0.1mol/L的CH?COONa等體積混合溶液中：c(CH?COO?)＞c(Na?)＞c(H?)＞c(OH?)5.下列鹽的水溶液中，哪些離子會(huì)發(fā)生水解（）A.K?B.Fe3?C.NO??D.CO?2?6.下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的敘述正確的是（）A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C.鹽類(lèi)水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)D.鹽類(lèi)水解促進(jìn)了水的電離7.為了使0.1mol/L的CH?COONa溶液中c(CH?COO?)/c(Na?)更接近1，可采取的措施是（）A.加入適量醋酸B.加入適量NaOH固體C.加入適量鹽酸D.加熱8.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.NH??、H?、SO?2?、NO??B.Fe3?、NH??、SCN?、Cl?C.Al3?、Na?、HCO??、NO??D.K?、Na?、CO?2?、OH?9.下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，鹽類(lèi)水解平衡一定正向移動(dòng)B.稀釋鹽溶液，水解程度增大，水解產(chǎn)生的離子濃度一定增大C.鹽溶液顯酸性或堿性，一定是由水解引起的D.等物質(zhì)的量濃度的Na?CO?和NaHCO?溶液混合后：c(Na?)＞c(HCO??)＞c(CO?2?)＞c(OH?)＞c(H?)10.下列物質(zhì)的溶液中，離子濃度大小關(guān)系正確的是（）A.0.1mol/L的NaHS溶液中：c(Na?)＞c(HS?)＞c(S2?)＞c(H?S)B.0.1mol/L的Na?SO?溶液中：c(Na?)＞c(SO?2?)＞c(OH?)＞c(HSO??)＞c(H?)C.0.1mol/L的H?S溶液中：c(H?)＞c(HS?)＞c(S2?)D.0.1mol/L的NH?NO?溶液中：c(NO??)＞c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)答案：1.AD2.ABCD3.ABCD4.AD5.BD6.CD7.AC8.AD9.AD10.BCD三、判斷題（每題2分，共20分）1.所有的鹽在水溶液中都能發(fā)生水解。（×）2.鹽類(lèi)水解是吸熱過(guò)程，升高溫度水解程度增大。（√）3.酸式鹽溶液一定呈酸性。（×）4.等物質(zhì)的量濃度的Na?CO?和NaHCO?溶液中，CO?2?濃度前者大于后者。（√）5.向FeCl?溶液中加入少量NaOH固體，會(huì)抑制Fe3?的水解。（×）6.鹽類(lèi)水解的結(jié)果是使溶液的酸堿性發(fā)生改變，但不會(huì)影響水的電離平衡。（×）7.水解平衡右移，水解產(chǎn)生的離子濃度一定增大。（×）8.常溫下，pH=7的溶液一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液。（×）9.向CH?COONa溶液中加入適量CH?COOH，可使c(CH?COO?)/c(Na?)增大。（√）10.同濃度的NH?Cl和NH?HSO?溶液中，NH??水解程度相同。（×）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述鹽類(lèi)水解的規(guī)律。答案：有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。即鹽中含弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子會(huì)水解，對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱水解程度越大，鹽溶液的酸堿性由水解離子對(duì)應(yīng)的酸堿性強(qiáng)弱決定。2.配制FeCl?溶液時(shí)，為什么要加入少量鐵粉和稀鹽酸？答案：加入少量鐵粉是為了防止Fe2?被氧化為Fe3?，2Fe3?+Fe=3Fe2?；加入稀鹽酸是抑制Fe2?水解，因?yàn)镕e2?+2H?O?Fe(OH)?+2H?，增大H?濃度可使水解平衡逆向移動(dòng)。3.泡沫滅火器中Al?(SO?)?與NaHCO?混合能產(chǎn)生大量CO?的原理是什么？答案：Al3?水解顯酸性，Al3?+3H?O?Al(OH)?+3H?；HCO??水解顯堿性，HCO??+H?O?H?CO?+OH?。二者混合，H?與OH?反應(yīng)，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，生成大量CO?和Al(OH)?。4.為什么熱的純堿溶液去污能力更強(qiáng)？答案：純堿是Na?CO?，CO?2?水解使溶液顯堿性，CO?2?+H?O?HCO??+OH?。水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，油脂在堿性條件下水解更徹底，所以去污能力更強(qiáng)。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論影響鹽類(lèi)水解平衡的因素在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。答案：在生產(chǎn)生活中，利用溫度影響水解平衡，如熱純堿去污；利用濃度影響，如配制溶液抑制水解；利用溶液酸堿性影響，如泡沫滅火器。通過(guò)調(diào)節(jié)這些因素，可達(dá)到不同目的，像制備膠體、除雜等。2.比較同濃度的Na?CO?、NaHCO?溶液中CO?2?、HCO??濃度大小并討論原因。答案：同濃度時(shí)，Na?CO?中CO?2?濃度大于NaHCO?中CO?2?濃度，而NaHCO?中HCO??濃度大于Na?CO?中HCO??濃度。因?yàn)镹a?CO?中CO?2?只有水解，NaHCO?中HCO??既水解又電離，且水解為主但程度不同。3.討論如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明鹽類(lèi)發(fā)生了水解。答案：可測(cè)鹽溶液的pH，若pH不等于7，說(shuō)明水解使溶液酸堿性改變；也可觀察鹽溶液與其他物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象，