2026屆江蘇省鹽城市化學高三第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③D．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HC2O4-)2、下列化學反應中，能用離子方程式H＋+OH－=H2O表示的是A．2H2+O22H2OB．HCl+NaOH=NaCl+H2OC．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O3、提純下列物質所選試劑及對應分離方法均可行的是物質雜質試劑方法A乙烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣B乙酸乙酯乙酸氫氧化鈉溶液洗滌分液C溴苯溴碘化鉀溶液萃取分液D乙醇水生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述不正確的是（）A．50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2共熱，制得Cl2的分子數(shù)目小于0.15NAB．10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC．1L1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NAD．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉移電子數(shù)為0.5NA5、如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(裝置氣密性良好)，若錐形瓶內氣體的最大物質的量是amol，久置后其氣體的物質的量是bmol，其中a≥b的是XYA少量C、Fe屑NaCl溶液B過量Na2SO3粉末稀H2SO4C少量Fe塊濃H2SO4D過量Cu粉末濃HNO3A．A B．B C．C D．D6、氯酸鎂常做催熟劑、除草劑等，實驗室利用鹵塊制備少量，已知：鹵塊的主要成分為，含有、等雜質。工藝流程如下：下列說法不正確的是A．可以用酸性溶液代替溶液B．濾渣的主要成分是和C．加入飽和溶液發(fā)生了復分解反應D．調節(jié)溶液，還可以防止結晶時的水解7、下列敘述不正確的是A．“84”消毒液可用作漂白劑B．過氧化鈉可用作供氧劑C．醫(yī)院常用90%的酒精作消毒劑D．活性鐵粉可用作抗氧化劑8、煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ/mol(反應I)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ/mol(反應II)下列有關說法正確的是()A．提高反應體系的溫度，能降低該反應體系中SO2生成量B．反應II在較低的溫度下可自發(fā)進行C．用生石灰固硫的反應為:4CaO(s)+4SO2(g)3CaSO4(s)+CaS(s)△H3，則△H3>△H2D．由反應I和反應II可計算出反應CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變9、屬于工業(yè)固氮的是A．N2與O2反應生成NO B．由NH3轉變成NH4HCO3C．N2與H2在一定條件下反應生成NH3 D．豆科植物的根瘤吸收氮10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．在標準狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)目為0.5NAB．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子C．常溫下，0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NAD．18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為0.6NA11、下列反應的離子方程式書寫不正確的是A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH－＋CO32-=HCO3－B．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－C．向碳酸氫銨溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2OD．向漂白液中滴入過量醋酸：ClO－+H+=HClO12、H3PO2是精細磷化工產品。工業(yè)制備原理如下:(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑(II)Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2下列推斷錯誤的是()A．反應I是氧化還原反應，反應II是非氧化還原反應B．H3PO2具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C．在反應I中氧化劑與還原劑的質量之比為1:1D．在標準狀況下生成2.24LPH3，同時轉移0.3mol電子13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NAB．100mL0.2mol·L－1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3＋數(shù)為0.02NAC．1molCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為1NAD．在密閉容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA14、下列各組物質中，能一步實現(xiàn)下圖所示①~⑤轉化關系的是選項XYZWACO2CNa2CO3NaHCO3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3DH2SO4SO2SSO3A．A B．B C．C D．D15、對于反應：（Q＞0），達到平衡后，改變一個條件，以下有關分析正確的是A．升高溫度，正反應速率增大，化學平衡常數(shù)增大B．減小壓強，逆反應速率減小，化學平衡常數(shù)減小C．加入催化劑，正逆反應速率不變，平衡不移動D．充入氧氣，正反應速率先增大后減小，平衡向正反應方向移動16、鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快B．碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應速率不與c（H+）成正比C．鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小D．對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl-也可能會影響碳素鋼的腐蝕速率二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會導致貧血癥狀。（1）寫出AE4的電子式：____________________。（2）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）___________。a．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應的離子方程式：_________________________________________。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為_____________________。（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理。①上述反應的離子方程式為___________________________________________。②D的單質與X在高溫下反應的化學方程式為____________________________。18、A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如圖所示轉化關系(部分產物已略去)。下列說法正確的是（）A．若X為KOH溶液，則A可能為AlB．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質硫19、鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應，其反應的化學方程式為__________________________。（2）AlCl3與NaH反應時，需將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應中NaH的轉化率較低的原因是__________________________________________。（3）實驗室利用下圖裝置制取無水AlCl3。①A中所盛裝的試劑是_______________。②點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是____________________________（4）改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質為____________。（5）現(xiàn)設計如下四種裝置，測定鋁氫化鈉粗產品(只含有NaH雜質)的純度。從簡約性、準確性考慮，最適宜的裝置是_________(填編號)。稱取15.6g樣品與水完全反應后，測得氣體在標準狀況下的體積為22.4L，樣品中鋁氫化鈉的質量為___________。20、二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）某小組設計了如下圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是__________。②裝置B的作用是_________。③當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是________。（2）用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準液測定裝置C中ClO2溶液的濃度。原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-①配制0.1000mol?L-1的Na2S2O3標準溶液時所需儀器除在如圖所示的儀器中進行選擇外，還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）②在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1000mol?L-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若Na2S2O3標準溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1000mol?L-1。③取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________作指示劑，測得標準液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L－1。21、已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____。（用元素符號表示）（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高，理由是____________________。（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是__________，是____分子（填“極性”“非極性”）。（4）F原子的核外電子排布式是________________。（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結構（深色球表示F原子），其化學式為_________。（a）中E原子的配位數(shù)為____。若在（b）的結構中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有____個F原子。結構（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.H2S是二元酸，pH=5的H2S溶液中，c(H+)＞c(HS-)，A錯誤；B.氨水是弱堿，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，B錯誤；C.水解程度NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，則pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③，C正確；D.根據電荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)，D錯誤，答案選C。【點睛】本題主要是考查溶液中離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質，搞清楚是電離為主，還是水解為主是解答的關鍵。注意掌握電荷守恒、物料守恒、質子守恒的應用。2、B【分析】H＋+OH－=H2O表示強酸強堿生成可溶性鹽的反應。【詳解】A.不能用離子方程式表示，錯誤；B表示強酸強堿的反應，正確；C.氫氧化銅是沉淀，應寫作分子式的形式，錯誤；D.硫酸鋇是沉淀，離子方程式為Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，錯誤.答案選B。3、D【詳解】A.酸性高錳酸鉀可以氧化乙烯生成二氧化碳，二氧化碳為新的雜質，故A錯誤；B.乙酸乙酯會在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解，故B錯誤；C.溴與碘化鉀反應生成碘單質，碘單質更易溶于溴苯，成為新的雜質，故C錯誤；D.水與CaO反應后增大與乙醇的沸點差異，則蒸餾可分離兩者，故D正確；故答案為D。4、C【詳解】A．50mL12mol?L-1濃鹽酸中含有0.6mol氯化氫，消耗0.6mol氯化氫生成0.15mol氯氣，但由于隨著反應的進行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，而稀鹽酸與二氧化錳不反應，所以制得Cl2的分子數(shù)目小于0.15NA，故A選項正確。B．10g質量分數(shù)為46%的乙醇中含有乙醇的質量為4.6g，乙醇的物質的量為0.1mol，含有0.1mol氧原子；該乙醇溶液中水分子的質量分數(shù)為54%，則水的物質的量為：，含有0.3mol氧原子，則該乙醇溶液中總共含有氧原子的物質的量為0.4mol，含有的氧原子的總數(shù)為0.4NA，故B選項正確。C.因為CO32-水解生成了OH-和HCO3-，可見一個陰離子水解生成兩個陰離子，所以1L1mol·L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于NA，故C選項錯誤。D．23gNO2與N2O4的混合氣體中含有0.5mol最簡式NO2，濃硝酸熱分解的過程中N的化合價由+5降低到+4，故轉移0.5mol電子，轉移電子數(shù)為0.5NA，故D選項正確。故答案選C。【點睛】本題需要注意B選項中乙醇水溶液是混合物，既含有乙醇也含有水，且水中也有氧原子，不要忘記計算。5、C【分析】若錐形瓶內氣體的最大物質的量是amol,久置后其氣體的物質的量是bmol,如存在a>b關系,說明在久置過程中錐形瓶的氣體參與反應而消耗,反之不存在a>b，以此解答該題?！驹斀狻緼.鐵與鹽酸反應生成氫氣,因為鐵過量,則久置過程中鐵發(fā)生吸氧腐蝕,則消耗氧氣,a>b,故A不選；

B.亞硫酸鈉和稀硫酸反應生成二氧化硫氣體,因為亞硫酸鈉過量,則久置過程中亞硫酸鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉,氣體總物質的量減小,a>b,故B不選；

C.Fe、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，氣體體積基本不變，故C選；

D.銅和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，久置過程中二氧化氮與水反應生成NO，體積變小，故D不選；

綜上所述，本題選C。6、B【分析】鹵塊的成分有、、，加入高錳酸鉀之后，亞鐵離子可以被氧化為三價鐵離子，再向混合物中加入氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉化為硫酸鋇沉淀；加入氧化鎂，調節(jié)，可以促進鐵離子的水解，將鐵離子轉化為氫氧化鐵而除去，過濾，得到的濾液是氯化鎂溶液，向濾液中加入飽和氯酸鈉溶液析出，說明相同溫度下溶解度較小，據此對各選項進行判斷?！驹斀狻緼．酸性溶液也能將氧化為，故可以用酸性溶液代替溶液，故A正確，不符合題意；B．滴加酸性溶液是為了將氧化為，后續(xù)步驟中所得濾渣主要成分為，故B錯誤，符合題意；C．加入飽和溶液和溶液中的反應生成和NaCl，此反應是復分解反應，故C正確，不符合題意；D．溶液中的能水解，則調節(jié)溶液可抑制其水解生成沉淀，故D正確，不符合題意；故選B。7、C【解析】A.84消毒液具有強氧化性，可用作消毒劑和漂白劑，故A正確；B．過氧化鈉可與水、二氧化碳反應生成氧氣，用作供氧劑，故B正確；C．實踐證明，70%-75%的酒精對細菌的滲透能力最強，殺菌效果最好，故C錯誤；D．活性鐵粉易與氧氣反應，消耗氧氣，可防止食品變質，故D正確；故選C。8、B【解析】分析：由已知的兩個熱化學方程式，結合溫度對化學平衡的影響規(guī)律，即可分析A選項，根據自由能判據可分析B選項，利用蓋斯定律可分析出C、D兩個選項。詳解：A、只有在反應I中生成SO2，且該反應為吸熱反應，所以升高溫度，有利于反應I平衡向右移動，生成更多的SO2，故A錯誤；B、要使反應II自發(fā)進行，則自由能判據△G=△H-T△S<0，已知△H2<0，由反應方程式可知該反應的熵變化不大，反應的自發(fā)性主要決定于焓變，所以該反應在低溫下即可自發(fā)進行，且低溫有利于節(jié)約能源，故B正確；C、根據蓋斯定律，反應II—4×反應I即得C選項的熱化學方程式，所以△H3=△H2-4△H1，已知△H1>0，△H2<0，所以△H3<△H2,故C錯誤；D、反應I和反應II中沒有SO3(g)，所以無法通過反應I和反應II計算出反應CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變，故D錯誤。所以本題答案選B。點睛：本題的難點是B選項，因為反應II前后氣體、固體的分子數(shù)都不變，即商變不大，所以焓變對反應的自發(fā)性起決定作用，這是利用自由能判據的一種特殊情況，由于是放熱反應，低溫即可自發(fā)進行，且節(jié)約能源；易錯點是C選項，要明確焓變的比較是帶著+、-號進行比較的。本題有一定的難度。9、C【解析】A．閃電時N2轉化為NO，屬于自然固氮，故A不選；B．由NH3轉變成NH4HCO3，氮元素化合價不變，不屬于固氮，故B不選；C．工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，故C選；D．豆科作物根瘤菌將N2轉化為含氮化合物，屬于生物固氮，屬于生物固氮，故D不選；故選C。10、B【詳解】A.在標準狀況下HF液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算粒子數(shù)目，故A錯誤；B.16.8g鐵的物質的量為0.3mol，而鐵和水蒸氣反應后變?yōu)閮r，故0.3mol鐵反應后失去0.8mol電子即0.8NA個，故B正確；C.溶液中NH4NO3的物質的量n＝cV＝0.5mol/L×0.2L＝0.1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2mol氮原子即0.2NA個，故C錯誤；D.18g葡萄糖為1mol，1個葡萄糖含有5個羥基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為5NA，故D錯誤；答案選B。11、D【分析】A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣；B.向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化鐵；C.向碳酸氫銨溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液生成氨水和碳酸鈉；D.向漂白液中滴入過量醋酸生成醋酸鈉和次氯酸：醋酸和次氯酸都是弱電解質?！驹斀狻緼.澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，離子方程式為：OH－＋CO32-=HCO3－，故A正確；B.向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－，故B正確；C.向碳酸氫銨溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液生成氨水和碳酸鈉，離子方程式為：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O，故C正確；D.向漂白液中滴入過量醋酸生成醋酸鈉和次氯酸：醋酸和次氯酸都是弱電解質，離子方程式為：ClO－+CH3COOH=HClO＋CH3COO－，故D錯誤。故選D。12、C【詳解】A選項，P化合價有升高，也有降低，因此反應I是氧化還原反應，反應II是復分解反應，因此為非氧化還原反應，故A正確；B選項，H3PO2中的磷為+1價，易升高，具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；C選項，在反應I中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)镻H3，有6個磷作還原劑升高變?yōu)锽a(H2PO2)2，故氧化劑和還原劑質量之比為1:3，故C錯誤；D選項，根據反應方程式2個白磷中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)?個PH3，轉移6個電子，即生成2molPH3氣體轉移6mol電子，在標準狀況下生成2.24LPH3即0.1mol，則轉移0.3mol電子，故D正確；綜上所述，答案為C。13、C【解析】A.標準狀況下水是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算11.2L水中含有分子的數(shù)目，A錯誤；B.鐵離子水解，因此100mL0.2mol·L－1的FeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)目小于0.02NA，B錯誤；C.1molCl2與足量的NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉移的電子數(shù)為NA，C正確；D.合成氨反應是可逆的，在密閉容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反應后得到的NH3分子數(shù)小于NA，D錯誤，答案選C。點睛：該類題的特點是以微粒數(shù)目的計算為依托，考查物質的結構、元素化合物、氧化還原反應、電解質溶液等知識。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。14、B【詳解】A.碳不能直接生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，故A錯誤；B.Fe3O4與碳反應生成鐵單質，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故B正確；C.氧化鋁不能直接生成氫氧化鋁，故C錯誤；D.硫單質不能直接生成三氧化硫，故D錯誤。故答案選B。15、D【詳解】A．升高溫度，正、逆反應速率均增大，該反應是放熱反應，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B．減小壓強，正、逆反應速率均減小，平衡常數(shù)只與溫度有關，不隨壓強變化而變化，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．催化劑能同等程度改變反應速率，但不改變化學平衡，故C錯誤；D．充入氧氣，瞬間增大了反應物的濃度，正反應速率增大，平衡正向移動，隨濃度減小，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，最后相等，達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變。16、B【詳解】A.由圖可知，鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快，故A說法正確；B.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸濃度增大而增大，但腐蝕速率會隨鹽酸的濃度增大而加快，可推測是由于SO42-濃度引起的，故B說法錯誤；C.由圖可知，當鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小，故C說法正確；D.由于腐蝕速率隨鹽酸濃度的增大而增大，隨硫酸濃度的增大，出現(xiàn)先增大后減小的現(xiàn)象，因此可說明Cl-、SO42-都會影響碳素鋼的腐蝕速率，故D說法正確；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ab2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，14-4-3=7，則E為Cl；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀，W為Fe?！驹斀狻浚?）A為C，E為Cl，AE4為CCl4，電子式為；（2）a.同周期元素金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以D的最高價氧化物對應水化物氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a符合題意；b.同周期元素非金屬性依次增強，所以F的非金屬性強于O，則氫化物穩(wěn)定性H2O小于HF，故b符合題意；c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應，所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，不能用元素周期律解釋，故c不符合題意；答案選ab；（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，E為Cl，用E的一種氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。該反應的離子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4）D為Al，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質，反應的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理，①酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化性鐵生成四氧化三鐵，反應的離子方程式為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；②鋁與四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。18、B【詳解】A.若X為KOH溶液、A為A1時，Al和堿反應只能生成偏鋁酸鉀，不符合轉化關系，A可以為Al3+，故A錯誤；B.若X為Fe，則A和鐵反應的量不同，產物不同，且產物可以和鐵反應，證明A為氧化性酸，判斷A可以為HNO3，B為Fe(NO3)3溶液，則C可能為Fe(NO3)2溶液，故B正確；C.若A.B.C均為焰反應呈黃色的化合物，說明含鈉元素，轉化關系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B為碳酸鈉或亞硫酸鈉，C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，故C錯誤；D.若X為O2，A為有機物乙醇，可以實現(xiàn)A→B→C的轉化，但不能一步實現(xiàn)A→C；為非金屬單質硫時，可以實現(xiàn)A→B→C的轉化，但不能實現(xiàn)A→C的轉化，故D錯誤；答案選B。19、NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑反應生成的NaCl覆蓋在NaH表面,阻止AlCl3與NaH反應的進行?；?NaH為離子化合物,難溶于有機溶劑,使反應物難以接觸發(fā)生反應KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等打開分液漏斗活塞使A中發(fā)生反應,待D中充滿黃綠色氣體時點燃酒精燈Na2O2乙10.8g【解析】（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應產生偏鋁酸鈉和氫氣；（2）NaCl是離子化合物，和有機物之間互不相溶，所以反應生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進一步反應；（3）氯化鋁的制備是金屬鋁和氯氣之間反應的產物，濃鹽酸和高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）之間無條件的反應產物是氯氣，但是金屬鋁易被氧氣氧化而變質，所以點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣；（4）金屬鈉和氫氣之間化合可以得NaH，但是氫氣中的氯化氫要除去，金屬鈉和氧氣加熱下會產生過氧化鈉雜質；（5）從簡約性、準確性考慮，甲產生氣體速率不均勻，丙丁導氣管中含有大量氫氣；依據方程式，根據固體質量和氫氣之間關系式列方程式，計算得鋁氫化鈉質量?！驹斀狻浚?）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應產生偏鋁酸鈉和氫氣，其反應的化學方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，故答案為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；（2）AlCl3與NaH反應時，需將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，則生成的NaCl是離子化合物，和有機物之間互不相溶，所以反應生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進一步反應，導致NaH的轉化率較低，故答案為：反應生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進一步反應；（3）①氯化鋁的制備是金屬鋁和氯氣之間反應的產物，則裝置A為制備氯氣的發(fā)生裝置，濃鹽酸和高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）之間無條件的反應產物是氯氣，所以A中所盛裝的試劑的名稱為高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀），故答案為：高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）；②因為金屬鋁易被氧氣氧化而變質，所以點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，即打開分液漏斗的活塞使A中發(fā)生反應，待D中充滿黃綠色的氣體時點燃酒精燈，故答案為：打開分液漏斗的活塞使A中發(fā)生反應，待D中充滿黃綠色的氣體時點燃酒精燈；（4）金屬鈉和氫氣之間化合可以得NaH，但是氫氣中的氯化氫要除去，金屬鈉和氧氣加熱下會產生過氧化鈉雜質，故答案為：Na2O2；（5）從簡約性、準確性考慮，甲產生氣體速率不均勻，丙丁導氣管中含有大量氫氣，所以這幾個裝置誤差都較大，故選乙；15.6g樣品與水反應的化學方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，NaH+H2O=NaOH+H2↑，設n（NaAlH4）=xmol、n（NaH）=ymol，由方程式結合題給數(shù)據得聯(lián)立方程式：4x+y=1，54x+24y=15.6，解聯(lián)立方程式可得x=y=0.2mol，則m（NaAlH4）=0.2mol×54g/mol=10.8g，故答案為：乙；10.8g。【點睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，屬于拼合型題目，考查知識點較多，涉及方程式的書寫、裝置圖的選擇、物質的制備和除雜等元素化合物的性質，明確實驗原理、實驗基本操作方法、各個物理量之間的關系式是解本題關鍵。20、稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸防止倒吸(或作安全瓶)加大氮氣的通入量燒杯、玻璃棒＜＜淀粉溶液0.04【分析】（1）NaClO3和H2O2混合液在裝置A中發(fā)生反應制取ClO2，B是安全瓶，防止倒吸，C中的冷水用來吸收ClO2，D中的NaOH溶液進行尾氣