2026屆廣西柳州市高級中學高一化學第一學期期末考試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是（）A．金屬鈉著火時使用干粉（主要成分為碳酸氫鈉）滅火器滅火B(yǎng)．用試管加熱固體時使用試管口向上傾斜C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．移取熔融氯化鈉的坩堝，應用坩堝鉗夾持2、與氦氣屬于同一晶體類型的物質(zhì)是（）A．干冰 B．NH4NO3 C．SiO2 D．石墨3、下列敘述正確的是()A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀.B．向FeCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體也從下口放出4、下列實驗儀器，可用酒精燈直接加熱的是（）①試管②量筒③蒸發(fā)皿④燒杯⑤容量瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙⑧圓底燒瓶A．①③④⑥⑦⑧ B．①③⑦C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧5、在下圖的實驗裝置中，從實驗開始過一段時間，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A．蘋果塊會干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅6、在配制0.1mol/LNaOH溶液過程中，下列實驗操作不正確的是A．實驗前要檢驗容量瓶是否漏水B．配制溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，加水即可C．轉(zhuǎn)移溶液后要用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也要注入容量瓶D．當加水至容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切7、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應結束后,可產(chǎn)生標準狀況下的氣體為()A．2.24L B．1.12L C．0.672L D．0.448L8、下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是編號實驗現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色A．A B．B C．C D．D9、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、CO32- B．Fe2+、SO42-、OH-C．Na+、Cl-、Ag+ D．K+、NO3-、Cl-10、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)311、下列說法正確的是（）A．1molO2與金屬Na反應，O2一定得到4NA個電子B．18gNH4+中所含的電子數(shù)為11NAC．1molFe與足量的Cl2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．1molCl2與足量的Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA12、下列說法或化學用語正確的是(

)A．146C原子中質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為14B．16O2與18O2是兩種不同的核素C．23Na+和24Mg2+具有相同的中子數(shù)和電子數(shù)D．S2-的結構示意圖：13、.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示.已知B、C兩元素原子序數(shù)之和為A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C依次是（）ABCA．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar14、將適量鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氯化鎂溶液 D．氯化鈉溶液15、據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也，銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之?！边@里的“銅青”是指A．CuO B．Cu2OC．Cu D．Cu2(OH)2CO316、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，不正確的操作順序是()A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④ C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④二、非選擇題（本題包括5小題）17、請根據(jù)如下實驗過程，回答相關問題：（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。（2）寫出反應①的化學方程式_________________________________。寫出反應②的離子方程式_________________________________。18、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進行以下實驗：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后濾液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③取②中有色沉淀加入足量稀鹽酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。(1)根據(jù)上述實驗，判斷粉末中一定含有的離子是_______，肯定沒有的離子是_____不能確定是否含有的離子是___________，通過_________來進一步確定該離子。(2)寫出②中生成有色沉淀反應的離子方程式：______________________。19、為了探究“一氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”，某課外活動小組設計了下列裝置進行探究。廣口瓶②、③中分別裝有試劑X和試劑Y，④、⑤中均是干燥的過氧化鈉。（實驗與現(xiàn)象）步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條不復燃。步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條復燃。（思考與分析）(1)裝置①中反應的離子方程式是_________。(2)裝置②中的試劑X是__________；裝置③中的試劑Y是____________(填序號)。A．濃H2SO4B．飽和食鹽水C．飽和Na2CO3溶液

D．飽和NaHCO3溶液（結論與反思）(3)根據(jù)步驟1和步驟2的實驗現(xiàn)象，得到的結論是_________。(4)實驗后有同學提出質(zhì)疑：“步驟2的實驗并不能證明過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應。”小組其他同學也認為很有道理，請寫出其理由的方程式_______________。(5)若要證明“過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應”，需要補充的實驗操作是：?、葜蟹磻蟮纳倭抗腆w，___________________。20、用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應用電子分析天平準確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1。)（1）計算配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時需要用電子分析天平準確稱量K2Cr2O7的質(zhì)量是________g（保留4位有效數(shù)字）。（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④顛倒搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻完成該溶液配制，將其正確的操作順序補充完整為___________⑧⑤___________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒，還有_________________。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________。（4）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是_______。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒且未將洗滌液注入容量瓶②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線⑤定容時俯視刻度線⑥稱量一定質(zhì)量的K2Cr2O7中含有KCl雜質(zhì)⑦向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以上（5）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，定容時不慎加水超過了刻度線，應如何處理：_____________。21、為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗。已知無色氣體B能形成酸雨。請回答：（1）X的化學式是________。（2）設計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子___________________。（3）將無色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺綠色。請用離子方程式表示該反應_________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.鈉燃燒后生成的過氧化鈉會與干粉滅火器產(chǎn)生的二氧化碳中反應放出氧氣，所以不僅不能滅火，反而會助長火勢，故A錯誤；B.一般固體都無可避免的會存在水分，加熱的時候這些水分蒸發(fā)出來，在試管口低溫區(qū)域冷凝成水，如果試管口向上傾斜，那么這些水就會順著試管流到加熱區(qū)，試管在熱漲冷縮中就會炸裂，故B錯誤；C.氫氧化鈉是強堿,腐蝕性也非常強，故C錯誤；D.移取熔融氯化鈉的坩堝，應用坩堝鉗夾持，故D正確；答案選D。【點睛】鈉燃燒后生成的過氧化鈉會與干粉滅火器產(chǎn)生的二氧化碳中反應放出氧氣，鈉也能與水反應生成氫氣易導致爆炸，因此實驗室中鈉著火時應該用沙土蓋滅。2、A【解析】

氦氣是由單原子分子構成，分子間存在范德華力，在固態(tài)時屬于分子晶體。【詳解】A．干冰是固態(tài)二氧化碳，分子間存在范德華力，是分子晶體，故A選；B．NH4NO3是銨根離子和硝酸根離子通過離子鍵形成的離子晶體，故B不選；C．SiO2是硅原子和氧原子通過共價鍵形成的立體網(wǎng)狀結構的原子晶體，故C不選；D．石墨是混合型晶體，故D不選；故選A。3、B【解析】

A．碳酸、亞硫酸的酸性比鹽酸弱，二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液都不反應，故A錯誤；B．氨水呈堿性，可與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，硫酸氫鈉溶液呈酸性，可使氫氧化鐵沉淀溶解，故B正確；C．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可氧化銅而使銅溶解，故C錯誤；D．分液漏斗分液時應避免液體重新混合而污染，分液時上層液體從上口倒出，故D錯誤；故答案為B。4、B【解析】

能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等，據(jù)此進行解答?！驹斀狻竣僭嚬苁强梢灾苯蛹訜岬膬x器，故①正確；②量筒是用來量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故②錯誤；③蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，故③正確；

④給燒杯中液態(tài)加熱時需要墊上石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故④錯誤；

⑤容量瓶是用于配制一定濃度的溶液的儀器，不能加熱，故⑤錯誤；⑥錐形瓶可以加熱，但需要墊上石棉網(wǎng)，故⑥錯誤；⑦燃燒匙可以直接加熱，故⑦正確；⑧圓底燒瓶可以加熱，但應該墊上石棉網(wǎng)，故⑧錯誤；根據(jù)分析可知，可以直接加熱的儀器有①③⑦。答案選B?！军c睛】本題考查了常見儀器的使用方法，明確常見儀器的構造及使用方法為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，有利于提高學生的化學實驗能力。5、D【解析】

A、濃硫酸有吸水性，蘋果塊會干癟，選項A正確；B、濃硫酸有吸水性，膽礬晶體失去部分水，表面有“白斑”，選項B正確；C、濃硫酸有吸水性，會吸收飽和硝酸鈉溶液揮發(fā)出的水，而使試管內(nèi)有晶體析出，選項C正確；D、pH試紙先變紅后變黑，選項D不正確；答案選D。6、B【解析】

A.容量瓶帶有玻璃塞，因此實驗前要檢驗容量瓶是否漏水，A正確；B.氫氧化鈉應該在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，以防損壞容量瓶，B錯誤；C.為防止溶質(zhì)損失，轉(zhuǎn)移溶液后要用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中，C正確；D.當加水至容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切，D正確；答案選B。7、C【解析】

11mL此混合酸中；，鐵依次發(fā)生、、．根據(jù)，生成NO1．12mol,消耗H+1．18mol,剩余的氫離子1．12mol參與反應，生成氫氣1．11mol，反應結束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體,1．13mol×2．4L/mol=1．672L，故C正確。8、D【解析】A、鈉燃燒生成過氧化鈉，且鈉的熔點低，則觀察到鈉先熔化成光亮的小球．燃燒時，火焰為黃色；燃燒后，生成淡黃色的固體，故A正確；B、氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則觀察到鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著，故B正確；C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧氣，所以生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀，故C正確；D、鐵與水蒸氣反應生成黑色物質(zhì)，現(xiàn)象錯誤，故C錯誤；故選D。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗能力的考查，解題關鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應和現(xiàn)象、實驗技能，注意元素化合物知識與實驗的結合，題點B選項，氧化鋁的熔點高，學生難理解。9、D【解析】

A.H+與CO32-反應生成水和二氧化碳，在水溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.Fe2+與OH-反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，會被氧氣氧化成氫氧化鐵，故在水溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.Cl-、Ag+反應生成氯化銀沉淀，故在水溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.K+、NO3-、Cl-之間不發(fā)生反應，在水溶液中可以大量共存，故D正確；答案選D。10、A【解析】

設KAl(SO4)2為1mol，則有1molAl3+、2molSO42-，滴入2molBa(OH)2，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，2molBa(OH)2提供了4molOH-，和1molAl3+恰好完全反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，此時鋁元素的主要存在形式是AlO2－。故選A。11、D【解析】

A．氧氣和鈉反應可以生成氧化鈉，也可以生成過氧化鈉，1molO2與金屬鈉反應，生成氧化鈉電子轉(zhuǎn)移4mol，生成過氧化鈉電子轉(zhuǎn)移2mol，所以1molO2與金屬Na反應，O2不一定得到4NA個電子，故A錯誤；B．18gNH4+中含有NH4+的物質(zhì)的量為=1mol，一個NH4+中所含的電子數(shù)為10，因此18gNH4+中所含的電子數(shù)為10NA，故B錯誤；C．鐵與足量氯氣反應，只有鐵失電子，F(xiàn)e被氧化為Fe3+，1molFe失去電子數(shù)為3NA，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故C錯誤；D．氯氣與足量鐵反應，只有氯氣得電子，Cl2被還原為Cl-，每個氯氣得到2個電子，所以1molCl2得到的電子為2mol即2NA，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D正確；故選：D。12、C【解析】

A.146C中質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為6，故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，選項錯誤，A不符合題意；B.16O2與18O2是單質(zhì)，不是原子，核素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，選項錯誤，B不符合題意；C.23Na+的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=23-11=12，電子數(shù)=11-1=10；24Mg2+的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=24-12=12，電子數(shù)=12-2=10，故二者具有相同的中子數(shù)和電子數(shù)，選項正確，C符合題意；D.S原子的最外層電子數(shù)為6，易得兩個電子形成S2-，其最外層電子數(shù)為8，選項錯誤，D不符合題意；故答案為C。13、C【解析】

設A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)為a+7，C的原子序數(shù)為a+9，由題意可得：4a=（a+7）+（a+9），解得：a=8，則A為O，B為P，C為Cl。答案選C。14、C【解析】

A．鈉的化學性質(zhì)活潑，投入硫酸銅溶液中后，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅生成氫氧化銅藍色沉淀，故A錯誤；B．鈉與稀硫酸反應，生成物為硫酸鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，無白色沉淀生成，故B錯誤；C．鈉的化學性質(zhì)活潑，投入氯化鎂溶液中后，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂生成氫氧化鎂白色的沉淀，故C正確；D．鈉不能與氯化鈉反應，但能與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生，無白色沉淀生成，故D錯誤；故選C?！军c晴】因鈉的化學性質(zhì)活潑性強，遇水溶液里更溶液先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與溶液里的溶質(zhì)發(fā)生反應，因此鈉遇不活潑金屬的鹽溶液時不能置換出不活潑金屬，本題難點是選項A得到的是藍色氫氧化銅沉淀，通常易忽視題設要求而錯選，據(jù)此解題。15、D【解析】

銅青則是銅器上綠色者，即銅青為綠色固體?！驹斀狻緼.CuO為黑色固體，與題意不符，A錯誤；B.Cu2O為紅色固體，與題意不符，B錯誤；C.Cu為紅色固體，與題意不符，C錯誤；D.Cu2(OH)2CO3為綠色固體，符合題意，D正確；答案為D。16、A【解析】

粗鹽提純時添加物均過量，離子通過沉淀或氣體形式除去，注意添加順序。【詳解】除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，分別需要加入過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液，另外，加入的過量的除雜試劑也需除去，過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液需用鹽酸除去，過量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液應放在Na2CO3溶液的前面，加入的鹽酸應放在過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液及過濾之后，從而得出操作順序為：③-①-⑤-④，至于②在⑤前面就符合要求。綜合以上分析，B、C、D都正確，只有A中，①放在③的前面，不正確。答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、溶液變?yōu)檠t色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，得到的A溶液為FeCl3溶液，加入足量鐵粉，與FeCl3反應生成FeCl2，B溶液為FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧氣的同時加入NaOH溶液，反應生成Fe(OH)3沉淀，所以C固體為Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)檠t色，故答案為溶液變?yōu)檠t色；(2).由上述分析可知，反應①是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應②是鐵粉與FeCl3反應生成FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、Fe3+、Al3+、Cl-CO32-、SO42-K+焰色反應透過藍色鈷玻璃是否顯紫色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

①加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇；⑤往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中含有Al3+，此為Al(OH)3與堿的反應?！驹斀狻竣偌尤胂∠跛釤o氣體放出，說明原溶液中無CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，說明原溶液中含有Fe3+；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+；結合溶液電荷守恒，說明溶液中一定含有Cl-。(1)綜上所述可知：判斷粉末中一定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有的離子是SO42-、CO32-；因?qū)嶒灈]有涉及到K+，則不能確定是否含有的離子是K+，可通過焰色反應進行鑒別。為防止雜質(zhì)Na+產(chǎn)生的干擾，進行焰色反應時，要透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰顯紫色，說明含有K+，否則不含K+；(2)在②中生成有色沉淀反應是Fe3+與OH-形成Fe(OH)3沉淀，反應的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓?！军c睛】本題考查常見離子的檢驗，本題注意通過反應的實驗現(xiàn)象判斷，把握物質(zhì)的典型性質(zhì)，作為推斷的突破口，注意常見離子的檢驗方法及可能的干擾離子和排除方法。側(cè)重考查學生的分析與實驗能力。19、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑DA有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中【解析】

①中鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，②用于除去CO2中的雜質(zhì)HCl，應為飽和碳酸氫鈉溶液，③應為濃硫酸，干燥氣體；④⑤為對比試驗，用于判斷干燥的二氧化碳是否與過氧化鈉反應，⑥可避免空氣中的水、二氧化碳進入④⑤，影響實驗結果的判斷，最后用帶火星的木條檢驗是否生成氧氣?！驹斀狻?1)裝置①中鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈣難溶于水，應該寫化學式，反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；(2)②裝置：除去CO2中的雜質(zhì)HCl，鹽酸易揮發(fā)，裝置②中試劑應為飽和NaHCO3溶液，NaHCO3與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：+H+=H2O+CO2↑，故答案為D；裝置③是濃硫酸，作用是干燥CO2氣體，故答案為A；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，④中沒有水蒸汽，a處帶火星木條不復燃，則二氧化碳不能和過氧化鈉反應，所以不能生成氧氣，步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，⑤有水蒸汽，a處帶火星木條復燃，則二氧化碳能和過氧化鈉反應生成氧氣，所以得到的結論是：有水存在時過氧化鈉能夠跟二氧化碳發(fā)生了化學反應；(4)氣體中有水，水也可與Na2O2反應產(chǎn)生O2使木條復燃；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，該反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(5)二氧化碳與過氧化鈉產(chǎn)生碳酸鈉，水與過氧化鈉反應產(chǎn)生氫氧化鈉，所以若證明產(chǎn)物中含有碳酸鈉，就證明了二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生了反應，所以加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，即生成了碳酸鈣沉淀，則證明二氧化碳和過氧化鈉反應生成了碳酸鈉溶液?！军c睛】本題考查過氧化鈉的性質(zhì)及實驗探究，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離提純方法是解題關鍵，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗的原理和操作方法，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗能力。20、0.7350②①③⑥⑦④膠頭滴管、250mL容量瓶檢查容量瓶是否漏水⑤重新配制【解析】（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.250L×0.01000mol/L×294.0g?mol-1=0.7350g；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、