2025—2026學(xué)年度上學(xué)期2024級(jí)10月月考化學(xué)試卷命題人：李昌坤審題人：劉安源時(shí)間：75分鐘分?jǐn)?shù)：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N16O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56一、選擇題（本題包括15個(gè)小題，每小3分，共45分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．稀土是我國反制美國霸權(quán)的重要資源，稀土元素都是金屬元素B．人工智能依賴于硅基芯片，硅及部分其他元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性C．我國的固態(tài)電池研發(fā)取得突破性成就，與傳統(tǒng)鋰離子電池相比，固態(tài)電池是指電極材料是固體。D．出土于荊州的虎座鳥架鼓是東周時(shí)期的漆器，其上面使用的生漆是天然高分子材料2．下列說法錯(cuò)誤的是A．101kPa時(shí)，1molN2H4完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化氮?dú)怏w放出的熱量是肼的燃燒熱B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多C．在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量是反應(yīng)熱D．焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)熱等于焓變。3．下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述正確的是（）A．放熱反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行B．只有絕熱體系的自發(fā)過程才向著熵增的方向進(jìn)行C．外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響的程度不一定相同D．等溫等壓條件下的反應(yīng)體系中可用自由能變化來判斷反應(yīng)的方向4．下列關(guān)于反應(yīng)焓變計(jì)算的方法正確的是（）A．反應(yīng)物的焓減生成物的焓 B．正反應(yīng)的活化能減逆反應(yīng)的活化能C．生成物鍵能之和減反應(yīng)物鍵能之和 D．反應(yīng)物能量減生成物能量5．根據(jù)能量變化示意圖（其中a、b、c均大于0），下列說法正確的是（）A．?dāng)嚅_1molHCl(g)中的H?Cl鍵需要吸收bkJ能量B．反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=?(a?b)kJ?mol?1D．由題可知b>c6．工業(yè)合成氨是對(duì)解決人類糧食問題做出了突出性的貢獻(xiàn)，下列有關(guān)說法不正確的是A．工業(yè)合成氨的基礎(chǔ)原料是煤炭和空氣，CO2是其副產(chǎn)品B．工業(yè)合成氨中未轉(zhuǎn)化的合成氣循環(huán)利用，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C．一般選擇400-500℃的條件是從反應(yīng)速率、催化劑活性、設(shè)備及成本等多方面考量的結(jié)果D．將生成的氨氣及時(shí)液化分離，可促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，加快反應(yīng)速率7．通過在隧道的路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2，發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=x(x<0)kJ·mol-1，向某恒溫恒容密閉容器中通入1molNO(g)和1molCO(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中4種物質(zhì)含有的共價(jià)鍵均為極性共價(jià)鍵B．使用光催化劑能增大該反應(yīng)的活化能，從而增大有效碰撞頻率，加快化學(xué)反應(yīng)速率C．當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)增大8．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入10mL1.0mol/LHI溶液，黃色溶液變橙色c(H+)增大，平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向進(jìn)行B對(duì)CuCl2溶液加熱，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O反應(yīng)正向吸熱C向水溶液平衡體系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入適量KCl固體平衡逆向移動(dòng)，溶液的顏色加深D驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響9．以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH1=-213kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)ΔH2=+327kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)ΔH3=+172kJ/mol下列說法不正確的是（）A．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．該過程循環(huán)利用的物質(zhì)有4種C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+286kJ/molD．該過程不需要消耗大量電能，可有效降低生產(chǎn)能耗，節(jié)約成本10．關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A為準(zhǔn)確讀取氣體體積，應(yīng)向下壓量筒使量筒內(nèi)外液面相平B利用該裝置合成氨氣并檢驗(yàn)氨氣的生成C利用該裝置測(cè)定中和熱，會(huì)導(dǎo)致ΔH偏小D實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：65℃溫度下的試管中，液體冒氣泡更劇烈實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件不變時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大11．向VL恒溫恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的X、Y發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，以Y表示的反應(yīng)速率υ正、υ逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示(圖中陰影區(qū)域AKO的面積記作S)，下列說法不正確的是（）A．υ逆逐漸增大是因?yàn)閏(Z)逐漸增大B．S表示的是到達(dá)平衡時(shí)n(Y)的變化C．K點(diǎn)時(shí)υ正=υ逆，反應(yīng)從開始到t0時(shí)間段內(nèi)υ(Y)=mol?L-1?s-1D．X的體積分?jǐn)?shù)不變，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12．逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)在恒容條件下，按V(CO2)∶V(H2)＝1∶1投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ的ΔH<0，反應(yīng)Ⅱ的ΔH>0B．M點(diǎn)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K<1C．N點(diǎn)H2O的壓強(qiáng)是CH4的3倍D．若按V(CO2)∶V(H2)＝1∶2投料，則曲線之間交點(diǎn)位置不變13．合成氣的一種制備原理為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H>0，在合金催化下，甲烷脫氫階段的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示吸附在催化劑表面)。下列說法正確的是A.合成氣制備過程中既存在非極性鍵斷裂又存在極性鍵生成B.低溫有利于反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的自發(fā)進(jìn)行C.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)D.在合金催化下，該歷程中決速步驟的?H=+2.348kJ/mol14．在溫度不同的2L恒容密閉容器a、b、c中各充入1molX和2molY，保持其它條件相同，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)+W(s)，測(cè)得10min時(shí)X的物質(zhì)的量n(X)如圖所示。下列說法正確的是（）A．由和對(duì)應(yīng)的圖像可知，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．當(dāng)W的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．10min時(shí)b一定滿足：D．向容器c中再充入1molX和2molY，再次平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率增大15．T℃下，向0.5L的恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的P和Q，發(fā)生反應(yīng)2P(g)+2Q(g)R(g)+2S(g)

△H＞0，反應(yīng)速率可表示為，，其中k正、k逆為速率常數(shù)。反應(yīng)過程中S和P的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Q的初始投料量為2molB．反應(yīng)開始至平衡，生成R的平均速率為0.02mol/(L?min)C．平衡時(shí)，再充入0.1molP、0.1molS，平衡逆向移動(dòng)D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，=1160二、非選擇題（本題包括4個(gè)小題，共55分）16．（13分）按要求回答下列問題：（1）如圖表示常溫常壓下，1molNO2和1molCO完全反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化，曲線II表示______(填“有”或“無”)催化劑作用時(shí)的能量變化。（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室用100mL溶液與100mL硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃的硫酸的KOH溶液混合溶液120.020.223.4220.320.725.4320.420.623.9420.220.423.5①已知：在稀溶液中，可近似認(rèn)為的KOH溶液和的硫酸的密度都是，反應(yīng)后生成溶液的比熱容。據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH＝________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。②分析下列因素會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值變化情況(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)a．量取硫酸時(shí)仰視讀數(shù)：________；b．測(cè)定KOH溶液溫度的溫度計(jì)未洗滌直接用于測(cè)定硫酸的溫度：________。（4）已知弱酸、弱堿的電離過程為吸熱過程。若某化學(xué)興趣小組用100mL醋酸代替100mL硫酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，所測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱(ΔH)偏（“大”或者“小”），17．（14分）甲、乙兩位同學(xué)探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【實(shí)驗(yàn)原理】反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反應(yīng)過程中溶液出現(xiàn)乳白色渾濁和有刺激性氣味的氣體?！緦?shí)驗(yàn)用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸餾水，試管、燒杯、量筒、膠頭滴管等。實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。（1）為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性和可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的操作是________________。除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是__________。（2）若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出在2min內(nèi)的反應(yīng)速率υ(H+)=0.02mol/(L·min)，而該速率值比實(shí)際值偏小，其原因是_________________________。實(shí)驗(yàn)二：乙同學(xué)得到各組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水溫度/℃濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL體積/mLⅠ0.11.50.11.5V20Ⅱ0.12.50.11.58aⅢ0.12.50.11.5830（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ探究________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。V=____，加入VmL水的目的是_______________________。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________。18．（14分）硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。(1)鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸(76%以下)，副產(chǎn)物為亞硝基硫酸，主要反應(yīng)如下：NO2＋SO2＋H2O===NO＋H2SO42NO＋O2===2NO2(ⅰ)上述過程中NO2的作用為_______________________________________。(ⅱ)為了適應(yīng)化工生產(chǎn)的需求，鉛室法最終被接觸法所代替，其主要原因是________(答出兩點(diǎn)即可)。(2)接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO2的催化氧化：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.9kJ·mol－1(ⅰ)為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率(α)下反應(yīng)速率(數(shù)值已略去)與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是____________。a.溫度越高，反應(yīng)速率越大b.α＝0.88的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率c.α越大，反應(yīng)速率最大值對(duì)應(yīng)溫度越低d.可根據(jù)不同α下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度(ⅱ)為提高釩催化劑的綜合性能，我國科學(xué)家對(duì)其進(jìn)行了改良。不同催化劑下，溫度和轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖所示，催化性能最佳的是________(填標(biāo)號(hào))。(ⅲ)設(shè)O2的平衡分壓為p，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為α，用含p和α的代數(shù)式表示上述催化氧化反應(yīng)的Kp＝_____________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。19．（14分）研究氮氧化物(NOx)的還原處理方法是環(huán)保領(lǐng)域的主要方向之一，試回答：（1）CO還原NO的反應(yīng)機(jī)理及相對(duì)能量如下圖(TS表示過渡態(tài))：①反應(yīng)過程中速率最慢的基元反應(yīng)活化能________。②為提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率可采用的措施為________(填標(biāo)號(hào))。A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．增大NO濃度

D．使用催化劑（2）用H2還原NO的反應(yīng)為2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)

ΔH＝-752kJ/mol。為研究H2和NO的起始投料比對(duì)NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響，分別在不同溫度下，向三個(gè)體積相同的剛性密閉容器中加入一定量H2和NO發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。①反應(yīng)溫度T1、T2、T3從大到小的關(guān)系為___________。②T1溫度下，分別充入等物質(zhì)的量的H2、NO時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為wPa，則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________(寫出計(jì)算表達(dá)式，以分壓表示的平衡常數(shù)為，分壓=平衡時(shí)總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③該反