★保密·啟用前★吉林市普通高中2025—2026學(xué)年度高二年級(jí)階段性★保密·啟用前★化學(xué)試題說明：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，貼好條形碼。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2b鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，用0.5毫米的黑色簽字筆將答案寫在答題卡上。字體工整，筆跡清楚。3.請按題號(hào)順序在答題卡相應(yīng)區(qū)域作答，超出區(qū)域所寫答案無效；在試卷上、草紙上答題無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是A．Na2SO4 B．CH3COONa C．NH4Cl D．H2SO42．下列說法正確的是A．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．ΔH<0的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)C．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過程D．水凝結(jié)成冰的過程，ΔH<0、ΔS<03．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是A． B．C． D．4．強(qiáng)堿MOH的溶液和等體積等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系正確的是A．c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+) B．c(M+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)C．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+) D．c(M+)+c(H+)>c(A－)+c(OH－)5．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是A．金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑B．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉C．長期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生6．向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中錯(cuò)誤的是A．NH3·H2O的電離程度增大B．c(NH3·H2O)增大C．NH4+的數(shù)目增多D．增大7．在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)

ΔH>0。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷轉(zhuǎn)化率的是A．等容下通入稀有氣體 B．升高反應(yīng)的溫度C．分離出部分氫氣 D．增大容器的容積8．向一個(gè)密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成NH3。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法中正確的是A．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2B．N2完全轉(zhuǎn)化為NH3C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2，同時(shí)消耗2amolNH39．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．常溫下pH=11的溶液中：、、、B．常溫下的溶液中：、、、C．室溫下的溶液中：、、、D．滴加NaOH溶液能產(chǎn)生紅褐色沉淀的溶液中：、、、10．下列說法正確的是A．相同溫度時(shí)，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同B．將pH相同的鹽酸和醋酸等體積混合，醋酸電離程度增大C．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小D．某溫度下，向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸，AgCl的溶解度不變11．有關(guān)下列圖像的分析錯(cuò)誤的是A．圖①表示用蒸餾水稀釋溫度相同、pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中溶液的導(dǎo)電性：a>b>cB．圖②表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0

，若其他條件不變，O2的物質(zhì)的量一定，則a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)的SO2轉(zhuǎn)化率最高C．圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO和H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，若平衡時(shí)CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等，則a=2D．圖④表示發(fā)生反應(yīng)：mA(s)+nB(g)pC(g)，若m+n>p，則a曲線一定使用了催化劑12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，分別測量0.1mol·L－1和0.01mol·L－1醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大B向2mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后，溶液變紅，再加入少量KCl固體，紅色變淺加入KCl后，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡逆向移動(dòng)C在2mL0.1mol·L－1Na2S溶液中先滴入幾滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.1mol·L－1CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D常溫下，用pH計(jì)分別測量濃度均為0.1mol·L－1Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO>HS－A．A B．B C．C D．D13．三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我國科學(xué)家利用(CH3)2NCHO（簡稱DMF）在銅催化作用下發(fā)生可逆反應(yīng)得到N(CH3)3，計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上)，下列說法正確的是A．恒容密閉容器中，減小壓強(qiáng)可增大DMF的平衡轉(zhuǎn)化率B．若1molDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會(huì)釋放1.02eV的能量C．該歷程的最大能壘(活化能)為1.19eVD．該反應(yīng)中銅催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，降低活化分子百分?jǐn)?shù)14.室溫下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如圖所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，下列說法正確的是

A．0.1mol·L－1NaF溶液中：B．“除鎂”得到的上層清液中：C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：D．“沉錳”后的濾液中：15．常溫下，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液的pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積V[NaOH(aq)]的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：]。下列敘述正確的是A．曲線①代表(H2A)，曲線②代表(HA－)B．該實(shí)驗(yàn)可選用酚酞或甲基橙為指示劑C．V[NaOH(aq)]=30mL時(shí)，溶液中2c(A2－)+c(HA－)>c(Na+)D．HA－的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－5二、非選擇題：本題共4道題，共55分。16.（12分）平衡思想與生命活動(dòng)、日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)等息息相關(guān)。請回答以下問題。（1）在飲用水、食物或牙膏中添加氟化物，氟離子能與釉質(zhì)層（主要成分羥基磷灰石）發(fā)生反應(yīng)，生成氟磷灰石，能起到預(yù)防齲齒的作用。因?yàn)榉谆沂娜芙舛攘u基磷灰石的溶解度（填“大于”或“小于”）。（2）明礬[化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O]溶液呈性（填“酸”“堿”或“中”），原因是（用離子方程式表示）。（3）草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，其原因是。（4）工業(yè)上處理廢水時(shí)，Na2S和FeS均可用于除去廢水中的Hg2+，試解釋原因（用離子方程式表示）、。17.（15分）苯甲酸（）具有弱酸性，其能抑制微生物生長、延長產(chǎn)品保質(zhì)期，在醫(yī)藥、食品、化妝品等行業(yè)中作為酸化劑或防腐添加劑使用。部分物質(zhì)的電離常數(shù)如下表所示。酸電離平衡常數(shù)（25℃）亞硫酸Ka1=1.4×10－2Ka2=6.0×10－8苯甲酸Ka=6.4×10－5（1）足量的苯甲酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。（2）下列四種溶質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）；常溫下，下列溶液中,由水電離出的c(H+)由小到大的排列順序是。①0.1mol/L苯甲酸鈉溶液②0.1mol/LNaHSO3溶液③0.1mol/LNa2SO3溶液④0.1mol/LNaOH溶液（3）興趣小組為測定常溫下飽和苯甲酸溶液的濃度，設(shè)計(jì)了酸堿中和滴定方法。操作步驟：量取50.00mL待測飽和苯甲酸溶液置于錐形瓶中，滴加2滴指示劑；將0.1000mol·L－1NaOH溶液盛裝于滴定管中進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，再重復(fù)滴定3次，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)1234V(苯甲酸)/mL50.0050.0050.0050.00V[NaOH(aq)](消耗)/mL14.9514.0014.0213.98①該滴定過程中應(yīng)選用的指示劑為________（填“酚酞”或“甲基橙”）。②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________________________________________。③滴定后所得溶液呈堿性的原因是_____________________（用離子方程式解釋）。④由上述滴定結(jié)果可計(jì)算得c(苯甲酸)＝________mol·L－1。⑤若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是________（填標(biāo)號(hào)）。A．用蒸餾水清洗滴定管后，未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶C．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出D．滴定至終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)18.（14分）Ⅰ.甲烷和二氧化碳重整是制取甲醇合成氣（CO和H2)的重要方法，主要反應(yīng)有：①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3已知反應(yīng)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1=（用K2、K3表示）。（2）恒溫恒容條件下，可提高CH4轉(zhuǎn)化率的措施有（填標(biāo)號(hào)）。a．增加原料中CH4的量b．增加原料中CO2的量c．通入Ar氣（3）恒溫恒壓密閉容器中，投入不同物質(zhì)的量之比的CH4/CO2/Ar混合氣發(fā)生反應(yīng)，若使平衡體系中n(H2):n(CO)的值增大，投料組成中Ar含量應(yīng)（填“增大”或“減小”）。Ⅱ.335℃時(shí)，在1L恒容密閉容器中，1molC10H18(l)催化脫氫的反應(yīng)過程如下：反應(yīng)Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g) ΔH1反應(yīng)Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) ΔH2反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)過程中能量的變化及C10H12和C10H8的產(chǎn)率(x)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1和圖2所示。（4）反應(yīng)Ⅱ在低溫下（填“有利于”或“不利于”）自發(fā)進(jìn)行。（5）0～8h，生成H2的平均速率為mol·L－1·h－1（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。（6）C10H12的產(chǎn)率x1顯著低于C10H8的產(chǎn)率x2的原因是。（7）15h反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持溫度不變，擴(kuò)大容器體積重新達(dá)到平衡，與擴(kuò)容前相比，平衡時(shí)c(H2)（填“增大”、“減小”或“不變”）。19.（14分）2025年8月成都世界運(yùn)動(dòng)會(huì)開幕式上的煙花表演，用珙桐樹幻化的“和平之花”驚艷世界。其中無硫復(fù)合還原劑W49的研發(fā)，在一定程度上緩解了燃放后的煙霧彌漫和化學(xué)殘留。制備W49用到的BaSO4源于重晶石（重晶石主要成分為硫酸鋇，內(nèi)含硫酸鍶等雜質(zhì)）。BaSO4提純工藝流程如下：重晶石溶浸重晶石溶浸粉碎酸解分離濾渣氨水、 碳酸氫銨浸出液稀鹽酸BaSO4(s)稀硫酸BaSO4(s)SrCl2溶液已知：Ⅰ：25℃時(shí)，Ksp(SrSO4)=3.3×10－7、Ksp(SrCO3)=5.6×10－10、Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp(BaCO3)=2.6×10－9Ⅱ：鍶（Sr）為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水（1）溶浸前需將重晶石粉碎，其目的是。（2）溶浸在65℃～80℃進(jìn)行，碳酸氫銨的用量大于理論量，其原因可能是。（3）酸解中SrCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為