2025年下期祁陽(yáng)一中高一第一次段考化學(xué)試題（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4.測(cè)試范圍：必修一第一章（人教版2019）。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23K39Mn55Fe56一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的科學(xué)思維方法，以下四項(xiàng)推理中正確的是()A.電解質(zhì)在溶液里的復(fù)分解反應(yīng)都是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)都是電解質(zhì)在溶液里的復(fù)分解反應(yīng)B.酸類物質(zhì)都有酸性，使溶液呈酸性的化合物都是酸C.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.堿類物質(zhì)都有堿性，使溶液呈堿性的化合物都是堿【答案】C【解析】【詳解】A.電解質(zhì)溶液之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如離子反應(yīng)2I-＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I(xiàn)2是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.使溶液呈酸性化合物不一定是酸，如NaHSO4在水中發(fā)生電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，溶液呈酸性，但NaHSO4是一種鹽，B錯(cuò)誤；

C.化合價(jià)有變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)變化由電子轉(zhuǎn)移引起的，故氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.使溶液呈堿性的化合物未必是堿，例如Na2CO3溶液顯堿性，但Na2CO3是一種鹽，D錯(cuò)誤；

答案選C。2.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是①溶液②蔗糖溶液③泥水④云、霧⑤膠體⑥有色玻璃A.①②③④ B.①②③ C.②③⑤ D.④⑤⑥【答案】B【解析】【分析】膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻竣茉?、霧、⑤膠體、⑥有色玻璃屬于膠體，①溶液、②蔗糖溶液、③泥水不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，答案選B。3.分類對(duì)于數(shù)以于萬(wàn)計(jì)化學(xué)物質(zhì)的作用幾乎是無(wú)可替代的。下列物質(zhì)分類的正確組合是選項(xiàng)混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣鹽酸CO2石灰水KAl(SO4)2B豆?jié){CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO4?5H2OD冰水混合物生石灰SO2純堿Cu2(OH)2CO3A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸不是純凈物，石灰水是混合物不是堿，A錯(cuò)誤；B．所有物質(zhì)的分類都正確，B正確；C．CO不是酸性氧化物，氨氣是堿性氣體，不是堿，一水合氨是堿，C錯(cuò)誤；D．冰水混合物是純凈物，純堿不是堿是鹽，D錯(cuò)誤；答案選B。4.下列敘述錯(cuò)誤的是（）①溶液是電中性的，膠體是帶電的②使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血③將飽和FeCl3溶液長(zhǎng)時(shí)間加熱，得到的一定是Fe(OH)3膠體④溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)⑤江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的聚沉有關(guān)⑥醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)⑦工廠中常用的靜電除塵裝置是利用膠體粒子的帶電性而設(shè)計(jì)的A.①③④⑥ B.①②⑤⑥⑦ C.②③⑤⑥ D.②⑤⑦【答案】A【解析】【詳解】①溶液和膠體均為電中性，膠粒能吸附電荷，所以膠粒帶電，但膠體不帶電，①錯(cuò)誤；②血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血，應(yīng)用了膠體聚沉的原理，②正確；③將飽和FeCl3溶液加熱，待溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)即得氫氧化鐵膠體，但若長(zhǎng)時(shí)間加熱，由于加熱能使膠體聚沉，所以得到的將是氫氧化鐵沉淀，③錯(cuò)誤；④溶液中溶質(zhì)微粒不斷無(wú)規(guī)律的運(yùn)動(dòng)，④錯(cuò)誤；⑤河水是膠體，河水膠體遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，⑤正確；⑥血液透析原理即為滲析原理，涉及膠體性質(zhì)，土壤的保肥作用是由于土壤膠粒通常帶負(fù)電荷，吸附氮肥中的銨根離子等植物生長(zhǎng)所需的營(yíng)養(yǎng)陽(yáng)離子，而達(dá)到保肥效果，⑥錯(cuò)誤；⑦膠體粒子帶電，能向著電場(chǎng)的某一極移動(dòng)，可以用于工廠的除塵，⑦正確；故答案為：A。【點(diǎn)睛】Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱，待溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)即得氫氧化鐵膠體。5.下列各選項(xiàng)最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中不可能得到的是A.溶液B.溶液沉淀C.D.溶液HCl溶液【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，A正確；B．銅在氧氣中加熱能生成氧化銅，CuO能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，B正確；C．高錳酸鉀加熱會(huì)生成氧氣，硫在氧氣中點(diǎn)燃生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，而不是硫酸，C錯(cuò)誤；D．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，氯化鋇與硫酸會(huì)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D正確；故選C。6.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原B.某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，M一定被還原C.用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移D.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑【答案】B【解析】【詳解】A.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，不一定有另一種元素被還原，可能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，同種元素化合價(jià)既升高，又降低，故A錯(cuò)誤；B.金屬元素只有正價(jià)，某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，M一定被還原，故B正確；C.6molHCl中只有5mol作還原劑，用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D.非金屬元素既有負(fù)價(jià)也有正價(jià)，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能作氧化劑，也可能作還原劑，故D錯(cuò)誤；故選B。7.下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.使酚酞試液變紅的溶液：、、、B.無(wú)色透明溶液中：、、、C.可與Mg反應(yīng)放出氫氣的溶液中：、、、D.pH>7的溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．使酚酞溶液變紅的溶液中含有大量的OH-，因3OH-+Fe3＋=Fe(OH)3↓而不能大量共存，A不合題意；B．為紫紅色離子，無(wú)色透明溶液中不可能含有大量的，B不合題意；C．可與Mg反應(yīng)放出氫氣的溶液中含有大量的H+，因H++=H2O+CO2↑而不能大量共存，C不合題意；D．pH>7的溶液中含有大量的OH-，各離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；故答案為：D。8.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，一定需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．，的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．，的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，B項(xiàng)正確；C．，高錳酸鉀既是氧化劑又是還原劑，不需要加入氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．，的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B9.下列離子方程式正確的是A.用醋酸清洗鐵銹：B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：C.稀硫酸與鐵絲制取氫氣：D.實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w：【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆成離子，A錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2溶液中鋇離子和氫氧根的比為1∶2，正確離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．稀硫酸與鐵絲反應(yīng)生成硫酸亞鐵，生成Fe2+而不是Fe3+，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：，D正確；故選：D。10.酸性溶液中分子或離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，據(jù)此判斷下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是A.2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I-D.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+中，S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故A能發(fā)生；B．反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+＞Cl-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故B能發(fā)生；C．反應(yīng)I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I-中，S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞I-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故C能發(fā)生；D．反應(yīng)H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O中，S元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則H2O2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，故D不可能發(fā)生；答案選D。11.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：。下列說(shuō)法正確的是A.在反應(yīng)中失去電子 B.被氧化C.在反應(yīng)中被還原 D.1個(gè)參加反應(yīng)有1個(gè)電子轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】【分析】在反應(yīng)中，KClO3中的Cl由+5價(jià)降低到+4價(jià)，化合價(jià)降低，得電子作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；H2C2O4中的C由+3價(jià)升高到+4價(jià)，化合價(jià)升高，失電子作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。【詳解】A．Cl元素的化合價(jià)由價(jià)降低為價(jià)，則在反應(yīng)中得到電子，故A錯(cuò)誤；B．Cl元素的化合價(jià)由價(jià)降低為價(jià)，作氧化劑，被還原，故B錯(cuò)誤；C．C元素的化合價(jià)由價(jià)升高到價(jià)，被氧化，則在反應(yīng)中被氧化，故C錯(cuò)誤；D．因反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由價(jià)降低為價(jià)，則1個(gè)參加反應(yīng)有1個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故D正確；故選D。12.下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，符合要求的是A.圖A是向飽和石灰水中不斷通入B.圖B是向溶液中滴加少量溶液C.圖C是向NaOH溶液中通入少量HCl氣體D.圖D是向溶液中通入適量HCl氣體【答案】C【解析】【詳解】A．向飽和石灰水中不斷通入CO2，先生成CaCO3沉淀，使溶液的導(dǎo)電性降低，CaCO3再和CO2反應(yīng)生成可溶于水的Ca(HCO3)2，使溶液的導(dǎo)電性增大，與圖中變化不符合，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴入少量溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減小，與圖中變化不符，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向NaOH溶液中通入少量HCl氣體，發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)前后離子濃度不變，溶液的導(dǎo)電性不變，選項(xiàng)C正確；D．向AgNO3溶液通入適量HCl，發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，減少的銀離子由氫離子補(bǔ)充，溶液中離子濃度基本不變，導(dǎo)電性基本不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。13.某地區(qū)的霧霾中可能含有、、、、、Cl、、等離子。某同學(xué)收集霧霾樣品，經(jīng)必要的預(yù)處理配成試樣溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究其中含有的離子。①取一定體積的溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量鹽酸，沉淀不溶解，同時(shí)得到無(wú)色氣體。②另取一定體積的溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。下列判斷不正確的是A.操作①中產(chǎn)生的無(wú)色氣體為 B.可能含有、C.肯定含有、、 D.一定不存在、、【答案】B【解析】【分析】①取一定體積的溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能為BaCO3、BaSO4，繼續(xù)滴加足量鹽酸，沉淀不溶解，則說(shuō)明是BaSO4、無(wú)BaCO3，則無(wú)，則有，則無(wú)Ba2+，同時(shí)得到無(wú)色氣體為二氧化碳，則說(shuō)明有。②另取一定體積的溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能是Mg(OH)2，則無(wú)Fe3+，繼續(xù)滴加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，說(shuō)明白色沉淀為Mg(OH)2，則有，綜上可知，一定有、、，一定無(wú)Ba2+、、，可能有Na+、Cl-?！驹斀狻緼．據(jù)分析，操作①中產(chǎn)生的無(wú)色氣體為，由碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成，A正確；B．據(jù)分析，可能含有，一定無(wú)，B不正確；C．據(jù)分析，肯定含有、、，C正確；D．據(jù)分析，一定不存在、、，D正確；選B。14.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.過(guò)程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B.過(guò)程②中，F(xiàn)e3+作氧化劑C.轉(zhuǎn)化圖中化合價(jià)不變的元素只有銅和氯D.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓【答案】C【解析】【分析】由圖可知：一共發(fā)生的有三個(gè)反應(yīng)①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出總反應(yīng)2H2S+O2=2S↓+2H2O，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的基本概念解題。【詳解】A．根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正確；B．過(guò)程②中，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e3+為氧化劑，B正確；C．結(jié)合分析中的三個(gè)方程式，轉(zhuǎn)化過(guò)程中化合價(jià)不變的元素除了有銅、氯之外還有氫，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)物為H2S和O2，生成物為S，根據(jù)原子守恒，還有水生成，總反應(yīng)是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正確；故選C。15.已知反應(yīng)：①；②；③。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.還原性：B.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為5∶2C.已知X2O能將氧化，當(dāng)溶液中X2O與數(shù)目之比為1∶6時(shí)，恰好被氧化為，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+4價(jià)D.可以發(fā)生反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．還原劑為在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，則還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋蔄正確；B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為Mn2+，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為5∶2，故B正確；C．根據(jù)題意和得失電子數(shù)守恒設(shè)X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為m，則2×（6-m）=6×（3-2），解得m=3，即對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)為+3價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)選項(xiàng)A中的還原性順序，可以發(fā)生，故D正確；故答案為C。16.由鐵及其化合物可制得鐵紅、氯化鐵、綠礬、高鐵酸鉀等物質(zhì)。高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣。鐵黃可用作生產(chǎn)磁性材料、顏料的原料。工業(yè)制備的離子方程式為(未配平)。下列說(shuō)法不正確的是A.每與水反應(yīng)，產(chǎn)生B.中Fe顯+6價(jià)C.的氧化性大于D.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2【答案】A【解析】【分析】中Fe顯+6價(jià)，F(xiàn)e(OH)3變?yōu)樯?價(jià)，ClO-變?yōu)镃l-降低2價(jià)，根據(jù)電子守恒，F(xiàn)e(OH)3與ClO-的計(jì)量數(shù)之比為2：3，根據(jù)元素守恒，電荷守恒，配平該離子方程式為；【詳解】A．K2FeO4與水反應(yīng)的方程式為：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑，的物質(zhì)的量為，產(chǎn)生0.75molO2，質(zhì)量為0.75mol=24g，故A錯(cuò)誤；B．K2FeO4中，鐵元素的化合價(jià)為x，則x+2+4×(-2)=0，解得x=+6，則高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)，故B正確；C．反應(yīng)中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，故氧化性>，故C正確；D．反應(yīng)中是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，由方程式可知，氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2，故D正確；答案選A。二、非選擇題（本題共6小題，每空2分，共58分）17.下列物質(zhì)：①②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融，請(qǐng)回答下面問(wèn)題。（1）屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（填序號(hào)）_________。（2）寫出②溶于水的電離方程式：_________。（3）向一定體積的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________；圖中_________處（填“A”或“B”或“C”）表示溶液恰好被沉淀完全。（4）①與②溶液能反應(yīng)產(chǎn)生，。還能和上述_________物質(zhì)的溶液反應(yīng)產(chǎn)生（填序號(hào)）。【答案】（1）⑨（2）（3）①.②.B（4）③⑤【解析】【小問(wèn)1詳解】①為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，導(dǎo)電；②為電解質(zhì)，固體時(shí)不導(dǎo)電；③為電解質(zhì)，固體時(shí)不導(dǎo)電；④為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑤為電解質(zhì)，但分子不導(dǎo)電；⑥酒精為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑦溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，導(dǎo)電；⑧為電解質(zhì)，固體時(shí)不導(dǎo)電；⑨熔融為電解質(zhì)，導(dǎo)電；因此屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是⑨?！拘?wèn)2詳解】②為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶于水的電離方程式：【小問(wèn)3詳解】向一定體積的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，AB段生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:；圖中B表示溶液恰好被沉淀完全，導(dǎo)電能力最弱，因?yàn)榱蛩徙~過(guò)量以后溶液中有自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電能力增強(qiáng)?！拘?wèn)4詳解】還能和③反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鈉和氫氣;與⑤溶液反應(yīng)產(chǎn)生和硫酸鋁。18.分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法，通過(guò)分類可以設(shè)計(jì)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化途徑?！吧铍x不開(kāi)化學(xué)”?，F(xiàn)有廚房中的下列調(diào)味品：①食鹽；②小蘇打；③面堿（主要成分為）；④食醋（主要成分為醋酸）；⑤白酒（主要成分為乙醇）；⑥白砂糖（主要成分為蔗糖）（1）主要成分屬于酸的是_________（填序號(hào)）。（2）在水溶液中的電離方程式是_________。（3）面堿中含有少量。檢驗(yàn)此混合物中的實(shí)驗(yàn)步驟如下：將少量混合物加水溶解后，加入足量稀硝酸，再加入_________溶液（填化學(xué)式），可觀察到白色沉淀，說(shuō)明溶液中存在，生成白色沉淀的離子方程式為_(kāi)________。（4）保溫瓶中水垢的主要成分之一是，利用食醋可以浸泡除去，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________?！敬鸢浮浚?）④（2）（3）①.AgNO3②.Ag++Cl-=AgCl↓（4）【解析】【小問(wèn)1詳解】電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物是酸，則屬于酸的為醋酸，即④；【小問(wèn)2詳解】Na2CO3在溶液中能完全電離，故電離方程式為：；【小問(wèn)3詳解】面堿中含有少量NaCl，檢驗(yàn)此混合物中的Cl-的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下，將少量混合物加水溶解后，置于試管中，向試管中先加入足量稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液，可觀察到白色沉淀，說(shuō)明溶液中存在Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；【小問(wèn)4詳解】保溫瓶中水垢的主要成分之一是CaCO3，利用食醋可以浸泡除去，醋酸為弱酸，不可拆，應(yīng)以CH3COOH分子形式參與反應(yīng)，離子方程式為：。19.經(jīng)檢測(cè)，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列離子中，能大量存在于該廢水中的是_______(填標(biāo)號(hào))A.Ag+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO（2）取100mL該廢水于燒杯，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過(guò)程中，原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生變化的是Na+、_______(用離子符號(hào)表示)。（3）某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2+和SO，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如圖：①試劑c為_(kāi)______(寫化學(xué)式)；溶液3所含溶質(zhì)離子有Cl-、_______。②“分離操作”需用到的玻璃儀器主要有_______。③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）B（2）H+、Cu2+（3）①.Na2CO3②.Na+、NO③.漏斗、燒杯、玻璃棒④.BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解析】【小問(wèn)1詳解】A．Ag+與SO、Cl-反應(yīng)生成沉淀，Ag+在指定溶液中大量存在，故A不符合題意；B．Mg2+在指定溶液中大量存在，故B符合題意；C．OH-與Cu2+生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，廢水顯酸性，H+與OH-發(fā)生中和反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D．廢水顯酸性，H+與HCO反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，故D不符合題意；答案為B；【小問(wèn)2詳解】廢水顯酸性，加入NaOH，H+與OH-發(fā)生中和反應(yīng)，OH-與Cu2+生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，原廢水中存在離子的量發(fā)生變化的是Na+、H+、Cu2+；故答案為H+、Cu2+；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)流程，加入試劑a分離操作得到藍(lán)色沉淀和溶液1，則試劑a為NaOH，溶液1中含有離子是Na+、SO、Cl-、NO，除去SO應(yīng)加入BaCl2或Ba(NO3)2，試劑b為BaCl2或Ba(NO3)2，除去過(guò)量的Ba2+，不引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入碳酸鈉，即試劑c為碳酸鈉，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，除去過(guò)量CO；①根據(jù)上述分析，試劑c為Na2CO3；溶液3中含有離子是Cl-、Na+、NO；故答案為Na2CO3；Na+、NO；②分離操作的名稱為過(guò)濾，需要用的玻璃儀器是(普通)漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為(普通)漏斗、燒杯、玻璃棒；③根據(jù)上述分析，白色沉淀BaCO3，加入鹽酸，發(fā)生BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；故答案為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。20.濃鹽酸可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，其中一種制備方法的化學(xué)方程式為。（1）中的化合價(jià)為_(kāi)_______。（2）________（填化學(xué)式，下同）是氧化產(chǎn)物，________發(fā)生還原反應(yīng)。（3）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________?！敬鸢浮浚?）+6（2）①.Cl2②.K2Cr2O7（3）【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零，鉻元素的化合價(jià)為+6；【小問(wèn)2詳解】Cl元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，氯元素被氧化；Cr元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，得到3個(gè)電子，被還原，因此K2Cr2O7是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，HCl是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cl2是氧化產(chǎn)物；K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，則用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：。21.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。（1）已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是___________；（2）已知2個(gè)在反應(yīng)中得到10個(gè)電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)__________。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知___________。A.氧化性： B.氧化性：C.還原性： D.還原性：（4）請(qǐng)配平下面反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并用單線橋法標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目___________?！敬鸢浮浚?）（2）Br2（3）AC（4）【解析】【小問(wèn)1詳解】已知在反應(yīng)中得到電子，則溴元素化合價(jià)降低，根據(jù)所給物質(zhì)可知，As元素化合價(jià)升高，故該反應(yīng)的還原劑是；小問(wèn)2詳解】已知2個(gè)在反應(yīng)中得到10個(gè)電子生成一個(gè)X，則溴元素的化合價(jià)降低5，溴化合價(jià)變?yōu)?，故X為溴單質(zhì)，化學(xué)式為Br2；【小問(wèn)3詳解】氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，由化合價(jià)可知，氧化劑、氧化產(chǎn)物分別為、，還原劑、還原產(chǎn)物分別為、Br2；故氧化性：KBrO3>H3AsO4，還原性：；故選AC；【小問(wèn)4詳解】銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮，根據(jù)守恒關(guān)系配平：。22.雙氧水和水都是極弱電解質(zhì)，但溶液顯極弱酸性，若把看成是二元弱酸，它在水中的電離方程式：、；醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鑒于顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成“正鹽”，在一定條件下也可形成“酸式鹽”。請(qǐng)寫出與