2024-2025年度高二年級第二學期第二次階段性檢測滿分：100分時間：75分鐘可能用到的相對原子質量：H—1B—11C—12N—14O—16一、單項選擇題：共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意。1.我國探月工程取得重大進展。月壤中含有20Ne、21Ne、22Ne,下列關于三種微粒的說法正確的是A.互為同位素B.是同一種原子C.是同一種核素D.是不同種元素2.Mg?N2能與水發(fā)生反應：Mg?N?+6H?O=3Mg(OH)?+2NH?↑。下列說法正確的是A.Mg2+的結構示意圖為B.NH?的電子式為C.Mg?N?中含共價鍵D.H?O分子的價層電子對互斥模型為正四面體3.實驗室進行粗鹽提純并制備NaHCO?和甲Cl?,下列相關原理、裝置及操作正確的是直流電源直流電源氨化的和溶液鐵飽和食鹽水石墨A.裝置甲除粗鹽水中的泥沙B.裝置乙蒸發(fā)NaCl溶液C.裝置丙制備NaHCO?D.裝置丁制備Cl?4.鋁土礦除主要成分Al?O?nH?O,還存在多種第三周期元素如Mg、S。下列說法正確的是A.半徑：r(Al3+)>r(Mg2+)B.電離能：Ii(Mg)>Ii(Al)C.堿性：AI(OH)?>Mg(OH)?D.熱穩(wěn)定性：H?S>H?O閱讀下列資料，完成5~7題：氧元素與生命活動息息相關，其單質及化合物在多方面具有重要應用。游離態(tài)的氧主要有O?、O?,工業(yè)上用分離液態(tài)空氣、光催化分解水等方法制取O?。氫氧燃料電池是最早實用化的燃料電池，具有結構簡單、能量轉化效率高等優(yōu)點。25℃和101kPa下，H?的燃燒熱為285.8kJ·mol-1。氧能與大部分元素形成氧化物如H?O、CO?、SO?、SiO?、Al?O?、Cu?O、Fe?O4等，過氧化物如Na?O?、H?O?等可以作為優(yōu)秀的氧化劑。5.下列說法正確的是A.等質量的O?和O?原子數(shù)之比為1:1C.CO?分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為2:1D.題5圖所示Cu?O晶胞中有4個氧原子6.下列化學反應表示正確的是A.H?燃燒的熱化學方程式：2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)△H=—285.8kJ/molC.Fe和H?O(g)反應的化學方程式：D.堿性氫氧燃料電池正極反應：O?+4e?+2H?O=4OH7.下列物質性質與用途具有對應關系的是A.納米Fe?O?能與酸反應，可用作磁性材料B.SO?能與某些有色物質化合，可用于漂白紙張、草帽等C.Al?O?是兩性氧化物，可用作耐火材料D.SiO?是酸性氧化物，能用氫氟酸(HF)雕刻玻璃8.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現(xiàn)的是A.硫酸：B.硝酸：b9.有機物G的合成路線如下，下列說法錯誤的是XGA.X的酸性比乙酸強B.Z→G反應屬于加成反應C.lmolZ最多可以消耗1molNaOHD.G具有對映異構體10.鉛蓄電池的工作原理可表示為,其構造示意圖如題10圖所示。下列有關說法錯誤的是A.放電時，正、負電極質量均增大B.放電時，溶液的pH增大C.充電時，H+移向Pb極D.充電時，每消耗2molPbSO?,轉移電子數(shù)為4×6.02×102311.室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應實驗結論的是選項實驗過程及實驗現(xiàn)象實驗結論A取少量待測溶液，加入NaOH稀溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍B向盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴K?[Fe(CN)?]溶液，然后再滴加2滴濃KSCN溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象與Fe3+配位能力：C用飽和Na?CO?溶液浸泡BaSO4沉淀后，向所得沉淀中D將SO?氣體通入少量酸性KMnO?溶液中，觀察發(fā)現(xiàn)溶SO?具有漂白性12.室溫下，用含少量Mn2+的ZnSO?溶液制備ZnCO?的過程如下。下列說法正確的是A.NaClO溶液中：c(Na+)=c(C1O)+c(OH)D.“過濾”所得濾液中：c(NH4)+c(H)+c(Na+)=c(OH)+c(13.CH?-CO?重整反應可獲得H?,主要反應如下：反應Ⅲ:CH?(g)+H?O(g)=CO(g)+3H?(g);△H?=225kJ·mol?1密閉容器中，平衡時CH?和CO?的轉化率、CO的選擇性[可表示為如題13圖所示。下列說法正確的是A.曲線a表示CO?轉化率%B.升溫或增大壓強，均能提高CH?的平衡轉化率轉化率%C.在0.1～0.2時，CO的選擇性增大，此時反應Ⅱ占據(jù)主導地位D.可以通過向CH?-CO?重整反應中添加水，二、非選擇題：共4題，共61分。14.(16分)回收廢石油裂化催化劑(主要成分為Al?O?、SiO?、La?O?和CeO?)可獲得氧化鑭(La?O?)和二氧化鈰(CeO?)。(1)用一定濃度鹽酸和H?O?溶液浸取廢催化劑，過濾得到含Al3+、La3+、Ce3+的酸浸液。①廢催化劑表面的積碳會降低稀土元素的浸出率，浸取前去除積碳的方法是_▲_o②浸取時CeO,與H?O,反應生成Ce3+的離子方程式為▲o(2)酸浸液經(jīng)萃取、反萃取提純后可獲得較純的LaCl?和CeCl?溶液。用有機萃取劑(簡稱HA)提純稀土離子(M3+代表La3+或Ce3+),其反應原理如下：②其他條件不變，La元素萃取率隨水層初始pH的變化如圖14圖-1所示。隨水層初始pH增大，La元素萃取率先上升后下降的原因是 。2題14圖-1題14圖-2③現(xiàn)用50mLHA萃取100mL含Ce3+的溶液。該實驗條件下，Ce3?的分配系數(shù)]為8,若每次用25mLHA、分兩次萃取，則Ce3+的總萃取率為▲(寫出計算過程)。(3)提純后的LaCl?和CeCl?溶液分別通過沉淀、焙燒得到La?O?和CeO?。①將La?(C?O4)?沉淀在氬氣中焙燒得到La?O?,同時生成的氣體為▲(填化學式)。②制得的CeO?可用于催化消除CO尾氣，該過程中CeO?晶胞結構變化如題14圖-215.(15分)化合物G是一種有機合成中間體。該化合物的合成路線如下：(1)B中的官能團名稱為▲_,C分子中sp3雜化的原子有▲個。(3)F→G的反應需經(jīng)歷F→X→G的過程，F(xiàn)→X的反應類型為▲o(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式：▲o①不能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應；②堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，一種能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應，另一種能被銀氨溶液氧化；③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。和為原料制備的合成路線流程的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.(15分)廢水中的六價鉻[Cr(VD]可轉化為含Cr(III)的鉻渣，再制備高純Cr?O?。(1)CuS-TiO?可吸附并部分還原Cr(VI),原理如題16圖-1所示。實驗控制在pH<6的弱③起始pH=4時，溶液中Cr(VI)和Cu2+的濃度隨時間的變化如題16圖-2所示。Cu2+濃度先增大后減小的原因是▲o合合pH計題16圖-1題16圖-2題16圖-3(2)用含Cr(III)的鉻渣(雜質不參與反應)制備高純Cr?O?。已知：①pH>5時H?O?可以氧化Cr(III),pH<5時H?O?可將Cr?O3還原為Cr3+;②H?O?在堿性溶液中易分解。步驟I:預處理。鉻渣與Na?CO?混合后在空氣中焙燒制得含Na?CrO?的固體。步驟Ⅱ:浸取。將焙燒后的固體冷卻，與H?O?溶液、H?SO?溶液中的一種配成懸濁液，加入三頸瓶中，通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，實驗裝置如題16圖-3所示。充分反應，過濾。滴液漏斗中的溶液是▲。生成Cr3+的離子方程式為▲o步驟Ⅲ:制備高純Cr?O?。補充完整實驗方案：取步驟Ⅱ的濾液，▲。得到Cr?O?。[pH=9時，Cr3+沉淀完全；Cr(OH)?在400℃分解為Cr?O?。須使用的試劑：0.1mol·L?1NaOH溶液，鹽酸酸化的BaCl?溶液]17.(15分)氫能是一種綠色能源，NaBH?、MgH?、氨硼烷(NH?BH?)和肼硼烷(N?H?BH?)可用于制氫儲氫。(1)NaBH4與水反應生成H?,可能的反應機理如題17圖-1所示。OB原子OH原子○0原子題17圖-1①其他條件不變時，以D?O代替H?O催化釋氫，所得氣體的分子式為▲o②電解NaBO?溶液可制得NaBH?,電解裝置示意圖如題17圖-2所示。該電解池陰極的電極反應式為▲o(2)MgH?是一種良好的復合儲氫材料，是一種單層的二維材料，二維晶胞俯視圖如題17圖-3所示，MgH?中Mg的配位數(shù)為▲o題17圖-2(3)氨硼烷(NH?BH?)可以水解釋氫和熱分解釋氫。受熱釋氫時固體殘留率隨溫度的變化