第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁蘇教版高二上學(xué)期化學(xué)（選擇性必修1）《專題3水溶液中的離子反應(yīng)》同步練習(xí)題及答案一、單選題1．下列溶液由于水解反應(yīng)顯酸性的是A．稀鹽酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液2．對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是A．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：B．工業(yè)廢水中的用FeS去除：C．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：3．下列各組離子在給定條件溶液中一定能大量共存的是A．透明澄清溶液：B．常溫，的溶液：C．水電離產(chǎn)生的mol/L的溶液：D．在氯化鈉溶液中：4．下列敘述中正確的是A．配制1mol/LAlCl3溶液時(shí)，將氯化鋁晶體溶于適量濃鹽酸中，再加水稀釋B．配制1mol/LH2SO4溶液，量取濃硫酸后，將濃硫酸直接注入容量瓶中C．往18.4mol/L濃硫酸加入等質(zhì)量的水所得混合溶液的物質(zhì)的量濃度大于D．溶液中Na+數(shù)約為4×6.02×10235．25℃時(shí)，將一定濃度的鹽酸和一定濃度的氨水按的體積比混合，若混合溶液中與濃度相同，則溶液的pHA．小于7 B．等于7 C．大于7 D．無法確定6．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡H2OH++OH?

ΔH>0，下列敘述正確的是A．向純水中加入硫酸氫鈉固體，影響水的電離平衡，c(H+)增大，Kw不變B．將純水加熱到95℃時(shí)，Kw變大，c(H+)不變，水仍呈中性C．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH?)增大，Kw變小D．向純水中加入氯化鈉固體或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列體系中指定微粒個(gè)數(shù)約為NA的是A．0.5molCl2溶于足量水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子B．7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子C．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3OH含有的氧原子8．碳酸亞鐵()能夠幫助治療缺鐵性貧血，屬于一種補(bǔ)鐵的營養(yǎng)補(bǔ)充劑。制備的工藝流程如圖。已知：“還原”工序中不生成S單質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是A．中S的化合價(jià)為-1價(jià)B．“酸浸”時(shí)，物質(zhì)X為C．“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．“沉鐵”時(shí)，的電離平衡正向移動(dòng)9．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X元素的一種核素的中子數(shù)為0，X與Z、Y與W處于同一主族，W的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說法中錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Q>W>Z>Y>XB．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>WC．化合物ZQY和XQY中化學(xué)鍵的類型不同D．由Z、W、Y形成的一種化合物加入水中能促進(jìn)水的電離10．磷化氫是一種在空氣中能自燃的劇毒氣體，可通過如圖所示的流程制取。已知為弱酸，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．溶液中含有的數(shù)目為B．不考慮損失，參與反應(yīng)，理論上生成的數(shù)目為C．62g白磷中含有P—P鍵的數(shù)目為D．常溫下，的溶液中含有的數(shù)目為11．常溫下，下列溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/L溶液中：B．等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合溶液顯堿性，則溶液中：C．將等物質(zhì)的量濃度的和NaF溶液混合：D．將和的稀溶液混合恰好至溶液中：12．下列物質(zhì)的水溶液由于水解呈酸性的是A． B． C． D．HF13．在分析化學(xué)上，測定含酸性溶液中鈦元素的含量通常涉及兩個(gè)反應(yīng)：I．用Al粉還原得到；II．用溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為。下列說法錯(cuò)誤的是A．還原性：B．反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C．反應(yīng)II的滴定實(shí)驗(yàn)可選用KSCN溶液作指示劑D．反應(yīng)I中生成時(shí)消耗的和反應(yīng)II中消耗時(shí)生成的的量不相同14．常溫下，將過量粉末置于水中，達(dá)到沉淀溶解平衡：，。[已知：]，下列說法錯(cuò)誤的是A．上層清液中：B．上層清液中：C．向體系中通入氣體，溶液中增大D．向體系中加入溶液，存在：15．某溫度下，等體積、c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H+)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C．取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對應(yīng)的溶液，消耗NaOH的量相同D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度二、非選擇題工業(yè)上以鉻鐵礦(，含、等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉()的工藝流程以及可溶性組分物質(zhì)的量濃度與pH的關(guān)系分別如圖a、b．當(dāng)時(shí)，可認(rèn)為已除盡。已知：焙燒時(shí)將轉(zhuǎn)化為和，還將Al、Si元素轉(zhuǎn)化為。16．焙燒時(shí)將礦料磨碎且氣體與礦料逆流而行，其目的是。17．①“浸取”的濾渣的化學(xué)式為，中和時(shí)pH的理論范圍為。②用平衡理論的角度結(jié)合化學(xué)方程式解釋酸化的目的是。18．根據(jù)圖c紅礬鈉和硫酸鈉的溶解度曲線分析，“蒸發(fā)結(jié)晶”時(shí)的副產(chǎn)品為。19．某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽極，原理示意圖如下。①配平方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____________________=______________。②不考慮氣體溶解，若收集到13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)有mol被還原。③一段時(shí)間后產(chǎn)生和沉淀。若電解后溶液中，則。已知：20．焦亞硫酸鈉易溶于水，微溶于乙醇，易被氧化，在醫(yī)藥、食品等行業(yè)應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室常用冷卻過飽和溶液結(jié)晶脫水的方法制備焦亞硫酸鈉晶體。Ⅰ．焦亞硫酸鈉的制備焦亞硫酸鈉的制備原理為：，具體流程如圖：已知：反應(yīng)Ⅰ~Ⅲ控制在。(1)實(shí)驗(yàn)室在常溫下用和濃硫酸制取。不使用稀硫酸的主要原因是。(2)“反應(yīng)Ⅰ”的化學(xué)方程式為。該實(shí)驗(yàn)中，需要較精確地控制溶液的，可以用測量。(3)制備的操作：取“反應(yīng)Ⅲ”所得溶液，。[必須使用：乙醇，真空干燥器]Ⅱ．焦亞硫酸鈉含量的測定①在碘量瓶中，加入碘標(biāo)準(zhǔn)液、水和稀醋酸；②稱取樣品，快速加入碘量瓶中，立即蓋上瓶塞，在暗處放置；③用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。測定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：(ⅰ)(ⅱ)(4)在滴定終點(diǎn)，觀察到的現(xiàn)象是。(5)通過計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品[已知：焦亞硫酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求質(zhì)量分?jǐn)?shù)]？(寫出計(jì)算過程)。21．空氣中CO2含量的控制和資源化利用具有重要意義。(1)一種捕集混合氣體中CO2的過程如圖所示，混合氣體中其他氣體不被吸收。已知：常溫下，①能說明KOH溶液吸收達(dá)到飽和的依據(jù)是。②常溫下，若KOH溶液吸收所得溶液中，則溶液的。③如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度(填“升高”“下降”或“不變”)。(2)和KOH溶液反應(yīng)生成，催化電解溶液可制得甲酸。①陽極室產(chǎn)生的氣體主要有(填化學(xué)式)。②陰極由還原為的電極反應(yīng)式為。(3)以為催化劑，以一定流速向反應(yīng)器中通入一定比例的和，經(jīng)過“吸附→反應(yīng)→脫附”等過程生成。在Pd表面產(chǎn)生活性H原子。生成的一種機(jī)理如圖所示(圖中“?”為氧空位)。①步驟I過程中元素In化合價(jià)將(填“升高”“降低”或“不變”)。②其他條件不變，若混合氣體中含量過低會降低催化劑的催化性能，原因是。③在其他條件相同時(shí)，若Pd緊密排列于催化劑表面，如圖所示，則的生成速率較低的原因是。參考答案題號12345678910答案CAAABABBAB題號1112131415答案BBDDB16．使礦料與氧氣充分反應(yīng)17．Fe2O34.5~9.3，將溶液酸化使平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉便于結(jié)晶18．硫酸鈉19．或

0.12.0×10-12mol/L20．(1)稀硫酸中氫離子濃度較小，反應(yīng)速率較小，且二氧化硫在稀硫酸中的溶解度較大，不利于二氧化硫從溶液中逸出(2)pH計(jì)(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、使用乙醇洗滌、在真空干燥器干燥，得到(4)當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色(或溶液藍(lán)色消失)，半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)樗{(lán)色(5)，根據(jù)可知過量的I2的物質(zhì)的量，則與反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量，根據(jù)可知：，樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品。21．(1)測定吸收液/溶液的pH值不再變化(或測定通過吸收液/溶液前后混合氣體中的含量不再變化)9