第29頁（共29頁）2026高考化學復習新題速遞之離子濃度的大小比較一．選擇題（共20小題）1．（2025?合肥一模）工業(yè)上常用濃度約為6mol?L﹣1的氨水浸出AgCl提銀，Ag+與NH3可形成[Ag（NH3）]+和[Ag（NH3）2]+。向AgCl中加入氨水，溶液中Ag+與各銀氨配離子所占的比例φ與氨濃度的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．工業(yè)提銀時，銀主要生成[Ag（NH3）2]+ B．[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3，K＝10﹣7.2 C．lgc（NH3）＝﹣4時，c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c{[Ag（NH3）2]+}＞c{[Ag（NH3）]+} D．lgc（NH3）＝﹣3.6時，c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝5c{[Ag（NH3）]+}+c（NH4+）+c（H2．（2025秋?長沙校級期中）常溫下，下列有關敘述正確的是（）A．0.1mol/L氨水中c（H+）/c（OH﹣）＝1×10﹣8，則c（H+）＝1×10﹣3mol/L B．pH＝7的NH4Cl與NH3?H2O的混合溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH﹣） C．在0.1mol/L（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）＝2[c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）] D．濃度均為0.1mol/L的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c（SO42﹣）＝c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）3．（2025?大興區(qū)校級三模）常溫下完成下列實驗。其中實驗Ⅰ中渾濁不消失，實驗Ⅱ和Ⅲ中濁液變澄清。下列說法中不正確的是（）A．實驗Ⅰ中加入8滴水后溶液的pH不變 B．實驗Ⅱ中加入濃氨水后，c(C．實驗Ⅲ中加入NH4Cl溶液后，NH4Cl溶液抑制了HCO3D．以上實驗說明NaHCO3溶液中HCO4．（2025?常州校級模擬）NaOH溶液可以吸收廢氣中的NO2，生成NaNO3和NaNO2?，F用100mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液吸收含NO2的廢氣（無其他含氮氣體，忽略溶液體積的變化）。已知Ka(HNA．0.1mol?L﹣1NaNO2溶液中存在：c（H+）＝c（OH﹣）+c（HNO2） B．n（N）總＝0.01mol時吸收液中存在：c(C．吸收過程中溶液中可能存在：c(D．用0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液吸收廢氣可發(fā)生反應：C5．（2024秋?渝中區(qū)校級期末）常溫時有10mL濃度均為0.1mol?L﹣1的四種溶液：①H2S溶液，②NaHS溶液，③Na2S溶液，④等濃度的NaHS和Na2S混合溶液。下列說法錯誤的是（）A．c（S2﹣）：④＞③＞②＞① B．②中存在關系：c（Na+）＝c（HS﹣）+c（H2S）+c（S2﹣） C．③中存在關系：c(D．④中存在關系：2c（H+）+c（HS﹣）＝c（S2﹣）+2c（OH﹣）6．（2025秋?湖北校級月考）H2C2O4為二元弱酸，常溫下，測得草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液在不同pH體系中，lgc（X）與pH關系如圖所示（X代表）H2A．②表示H2C2O4 B．等濃度的NaHC2O4和Na2C2O4溶液中：3cC．溶液呈中性時：c(D．②③交點的溶液中：c7．（2025春?寧波期末）一定濃度碳酸氫鈉溶液升溫過程中pH隨溫度T變化的曲線如圖。下列說法不正確的是（）A．a點、e點對應溶液的c（OH﹣）相等 B．cd段可能發(fā)生反應：2HCO3-（aq）?CO32-（aq）+CO2（g）+H2OC．d點溶液中c（Na+）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2D．將e點溶液恢復至25℃，溶液pH＞8.628．（2024秋?濟南期末）蘋果醋是現代健康飲品，蘋果酸（H2MA，二元弱酸）是這種飲料的主要酸性物質之一。常溫下pH＝4的蘋果酸溶液，下列說法正確的是（）A．該溶液中蘋果酸的濃度為5×10﹣5mol?L﹣1 B．c（H+）＝c（OH﹣）+c（HMA﹣）+c（MA2﹣） C．加水稀釋使蘋果酸電離度增大，溶液pH減小 D．該溶液加水稀釋的過程中c(9．（2025秋?湖北月考）已知：Zn2+?K1[Zn（NH3）]2+?K2[Zn（NH3）2]2+?K3[Zn（NH2）3]2+?K4[Zn（NH3）4]2+。向某濃度硫酸鋅溶液中通入一定量氨氣，測得部分含Zn物種的物質的量分布系數δ與n（下列說法錯誤的是（）A．堿性增強，[Zn（NH3）4]2+的物質的量分數增大 B．M點c(C．Zn2++4NH3?[Zn（NH3）4]2+的平衡常數K＝K1?K2?K3?K4 D．平衡體系中一定還存在其它含Zn物種，如Zn（OH）210．（2025?湖南模擬）25℃時，向1L0.100mol?L﹣1CH3COONa溶液中不斷通入HCl氣體（忽略溶液體積變化），溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）與pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該溫度下，CH3COOH的Ka＝10﹣4.75 B．pH＝3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）﹣c（Cl﹣）+c（CH3COOH）＝0.100mol?L﹣1 C．W點所表示的溶液中：c（Na+）＝c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣） D．向原溶液中不斷通入0.1molHCl氣體：c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）11．（2025?射陽縣校級模擬）室溫下，用0.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液進行如下實驗：實驗1：向0.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液。實驗2：向0.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液中通入一定量NH3使溶液pH＝7。實驗3：向0.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1CaCl2溶液。已知：25℃時Ka1（H2C2O4）＝5.9×10﹣2，Ka2（H2C2O4）＝6.4×10﹣5。下列說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42-B．實驗1所得溶液中：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（H+）＞c（OH﹣C．實驗2所得溶液中：c（NH4+）+c（H2C2O4）＝c（C2OD．實驗3中產生CaC2O4沉淀，可推知Ksp（CaC2O4）≥2.5×10﹣312．（2025?商丘開學）常溫下，CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的物質的量濃度與溶液pH的關系如圖所示。已知a為CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的交點；常溫下Ka（CH3COOH）＝1.75×10﹣5，H2CO3電離常數：Ka1＝4.5×10﹣7、Ka2＝4.7×10﹣11。下列說法錯誤的是（）A．將等物質的量濃度的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合，混合溶液顯酸性 B．CH3COONa溶液的濃度越大堿性越強，是因為CH3COONa的水解程度隨濃度的增大而增大 C．a點CH3COONa溶液中的c（CH3COOH）小于NaHCO3溶液中的c（H2CO3） D．在NaOH溶液中通入CO2至pH＝10時，滿足c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H13．（2024秋?肇東市校級期末）下列關于電解質溶液中離子關系的說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中離子濃度關系：c（Na+）＝2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3） B．0.1mol?L﹣1NH4Cl和0.1mol?L﹣1NH3?H2O等體積混合后離子濃度關系：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c（Na+）＝c（CH3COO﹣） D．常溫下，在pH＝1的溶液中，Fe2+、NO3﹣、ClO﹣、Na+能大量共存14．（2025秋?南陽月考）已知常溫下濃度為0.1mol?L﹣1的下列溶液的pH如下表所示：溶質CH3COONaNaHCO3NaClONaCNpH8.89.710.311.1下列有關說法不正確的是（）A．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1：1混合，則有c(Na+)＞c(CH3B．濃度均為0.01mol?L﹣1的上述溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是NaCN C．0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中，存在關系：c(D．電離平衡常數大小關系：Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka（HCN）15．（2025秋?嘉興月考）常溫時，Ka1（H2C2O4）＝10﹣1.2，Ka2（H2C2O4）＝10﹣3.8，Ksp（BaC2O4）＝10﹣7.6。下列說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液，有c（H+）＝c（HC2O4-）+2c（C2OB．向H2C2O4溶液中加KOH溶液至中性時：c(C．向0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液中滴加酚酞，溶液呈淺紅色 D．向0.2mol?L﹣1H2C2O4溶液中加等體積、等濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成16．（2025?聊城模擬）實驗室模擬用Na2S溶液吸收脫除廢氣中的SO2，探究O2對脫硫的影響。將一定比例O2、SO2和N2的混合氣體恒溫恒流速持續(xù)通入一定體積一定濃度的Na2S溶液中，測得隨反應進行吸收液的pH和各組分的濃度變化如圖1。已知：①S+SO32-=S2O下列說法正確的是（）A．吸收液的pH從13降至9.6的過程中，未發(fā)生氧化還原反應 B．由圖1知，pH從7.6降至7的過程中c(SC．9.6＞pH＞7，S的來源只有O2氧化﹣2價硫元素 D．pH＝9.6，可能的反應：S17．（2025?江西模擬）CO2資源化利用能有效減少CO2排放，對低碳循環(huán)經濟的發(fā)展具有重要意義。室溫下以0.1mol?L﹣1的NaOH溶液吸收捕集煙氣中的CO2。通入CO2引起的溶液體積變化和H2O（g）的揮發(fā)忽略不計，已知：H2CO3的電離常數為Ka1＝4.4×10﹣7、Ka2＝4.4×10﹣11，Ksp（CaCO3）＝3.0×10﹣9、Ksp[Ca（OH）2]＝5.0×10﹣6。下列說法錯誤的是（）A．吸收液中c(H2B．吸收液的pH＝10時，c(C．NaOH完全轉化為Na2CO3時，溶液中c(D．“再生”后過濾，所得濾液中c18．（2025秋?江蘇月考）已知：25℃時Ka1(H2C2O4)=10-1.2、Ka2(H2C2實驗1：向10mL0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液中滴入一定體積的0.1mol?L﹣1NaOH溶液。實驗2：向0.1mol?L﹣1Na2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液的紫紅色褪去。實驗3：向等濃度的NaHC2O4、Na2C2O4混合溶液中滴加酚酞，溶液顏色無明顯變化。下列說法不正確的是（）A．實驗1：當溶液中c(H2C2B．實驗1：當滴加的NaOH溶液達10mL時，溶液中2HC2O4-?C．實驗2：當溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色時，溶液中c（Na+）＞c（Mn2+） D．實驗3：溶液中，319．（2025秋?安徽月考）常溫下，下列關于電解質溶液的說法正確的是（）A．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性 B．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸，c(HCC．0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7），則c(D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(20．（2025?河北開學）室溫下，通過下列實驗探究SO2的性質。已知Ka1（H2SO3）＝1.3×10﹣2，Ka2（H2SO3）＝6.2×10﹣8。實驗1：將SO2氣體通入水中，測得溶液的pH＝3。實驗2：將SO2氣體通入0.1mol?L﹣1NaOH溶液中，當溶液的pH＝4時停止通氣。實驗3：向氨水中通入SO2至pH＝7。實驗4：將SO2氣體通入0.1mol?L﹣1酸性KMnO4溶液中，當溶液恰好褪色時停止通氣。下列說法不正確的是（）A．實驗1所得溶液中：c(B．實驗2所得溶液中：c(C．實驗3所得溶液中：c(D．實驗4所得溶液中：c

2026高考化學復習新題速遞之離子濃度的大小比較（2025年10月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案CDCBDCADBCC題號121314151617181920答案BCABDDDCC一．選擇題（共20小題）1．（2025?合肥一模）工業(yè)上常用濃度約為6mol?L﹣1的氨水浸出AgCl提銀，Ag+與NH3可形成[Ag（NH3）]+和[Ag（NH3）2]+。向AgCl中加入氨水，溶液中Ag+與各銀氨配離子所占的比例φ與氨濃度的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．工業(yè)提銀時，銀主要生成[Ag（NH3）2]+ B．[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3，K＝10﹣7.2 C．lgc（NH3）＝﹣4時，c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c{[Ag（NH3）2]+}＞c{[Ag（NH3）]+} D．lgc（NH3）＝﹣3.6時，c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝5c{[Ag（NH3）]+}+c（NH4+）+c（H【答案】C【分析】向AgCl中加入氨水時反應為AgCl（s）+NH3（aq）?[Ag（NH3）]+（aq）+Cl﹣（aq）、[Ag（NH3）]+（aq）+NH3（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq），促進AgCl的溶解平衡正向移動，即隨c（NH3）逐漸增大，溶液中c（Ag+）逐漸減小、c（[Ag（NH3）]+）先增大后減小、c（[Ag（NH3）2]+）逐漸增大，則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示φ（Ag+）、φ（[Ag（NH3）]+）、φ（[Ag（NH3）2]+）與氨濃度的關系，根據（﹣3.26，20）計算反應Ag++NH3?[Ag（NH3）]+的平衡常數K1=c([Ag(NH3)]+)c(Ag+)×1c(NH3)=103.26，同理，根據（﹣3.6，【解答】解：A．由上述分析可知，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示φ（Ag+）、φ（[Ag（NH3）]+）、φ（[Ag（NH3）2]+）與氨濃度的關系，隨著lgc（NH3）增大，φ（[Ag（NH3）2]+）增大，則工業(yè)提銀時銀主要生成[Ag（NH3）2]+，故A正確；B．由上述分析可知，反應Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+的平衡常數K2＝107.2，則[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3的平衡常數K=1K2=10﹣C．隨c（NH3）逐漸增大，溶液中c（Cl﹣）逐漸增大，c（Cl﹣）＞c（Ag+），且K1=c([Ag(NH3)]+)c(Ag+)×1c(NH3)=103.26，K2=c([Ag(NH3)2]+)c(Ag+)×1c2(NH3)=107.2，當lgc（NH3）＝﹣4時c（NH3D．由圖可知，lgc（NH3）＝﹣3.6時c（NH3）＝10﹣3.6mol/L，c（Ag+）＝c（[Ag（NH3）2]+）＝2c（[Ag（NH3）]+），電荷守恒關系為c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝c{[Ag（NH3）]+}+c（Ag+）+c（[Ag（NH3）2]+）+c（NH4+）+c（H+）＝5c{[Ag（NH3）]+}+c（NH4+）+c（H故選：C?！军c評】本題考查離子濃度大小比較，側重分析判斷能力和計算能力考查，把握圖中曲線表示的意義、平衡常數的計算及其應用是解題關鍵，題目難度中等2．（2025秋?長沙校級期中）常溫下，下列有關敘述正確的是（）A．0.1mol/L氨水中c（H+）/c（OH﹣）＝1×10﹣8，則c（H+）＝1×10﹣3mol/L B．pH＝7的NH4Cl與NH3?H2O的混合溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH﹣） C．在0.1mol/L（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）＝2[c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）] D．濃度均為0.1mol/L的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c（SO42﹣）＝c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）【答案】D【分析】A．溶液中存在離子積常數，結合離子濃度比計算得到氫離子濃度；B．溶液中存在電荷守恒，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液中c（H+）＝c（OH﹣）；C．在0.1mol?L﹣1（NH4）2C2O4溶液中存在物料守恒，n（C）＝n（N），碳元素所有存在形式2倍和氮元素所有存在形式濃度相同；D．濃度均為0.1mol?L﹣1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，二者反應生成等濃度的硫酸銨、硫酸鈉，硫酸根離子與鈉離子濃度相等，c（SO42﹣）＝c（Na+）；【解答】解：A．常溫下溶液中c（H+）×c（OH﹣）＝10﹣14，c（H+）/c（OH﹣）＝10﹣8，計算得到c（H+）＝1×10﹣11mol?L﹣1，故A錯誤；B．溶液中存在電荷守恒，c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液中c（H+）＝c（OH﹣），則c（Cl﹣）＝c（NH4+），混合溶液中存在：c（Cl﹣）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH﹣），故B錯誤；C．在0.1mol?L﹣1（NH4）2C2O4溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3?H2O）＝2[c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）]，故C錯誤；D．濃度均為0.1mol?L﹣1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，反應生成等濃度的硫酸銨和硫酸鈉，則c（SO42﹣）＝c（Na+），銨根離子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中正確的離子濃度大小為：c（SO42﹣）＝c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較，主要是電荷守恒、物料守恒的分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。3．（2025?大興區(qū)校級三模）常溫下完成下列實驗。其中實驗Ⅰ中渾濁不消失，實驗Ⅱ和Ⅲ中濁液變澄清。下列說法中不正確的是（）A．實驗Ⅰ中加入8滴水后溶液的pH不變 B．實驗Ⅱ中加入濃氨水后，c(C．實驗Ⅲ中加入NH4Cl溶液后，NH4Cl溶液抑制了HCO3D．以上實驗說明NaHCO3溶液中HCO【答案】C【分析】A．實驗Ⅰ中加入8滴水后溶液渾濁不消失，溶液仍是NaHCO3的飽和溶液；B．實驗Ⅱ中加入濃氨水后，溶液為NaHCO3和氨水的混合溶液；C．氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，促進碳酸氫根離子的水解，碳酸氫鈉溶解；D．實驗Ⅱ說明碳酸氫根離子存在水解平衡，實驗Ⅲ說明存在碳酸氫根離子的電離平衡?！窘獯稹拷猓篈．實驗Ⅰ溶液仍是NaHCO3的飽和溶液，故pH不變，故A正確；B．實驗Ⅱ溶液為NaHCO3和氨水的混合溶液，根據電荷守恒則有c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）＝2c（CO32-）+c（HCO3C．氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，促進碳酸氫根離子的水解，碳酸氫鈉溶解，溶液變澄清，故C錯誤；D．實驗Ⅲ說明存在碳酸氫根離子的電離平衡，實驗Ⅱ說明碳酸氫根離子存在水解平衡，則說明NaHCO3溶液中HCO3-故選：C?！军c評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生微粒濃度關系的掌握情況，試題難度中等。4．（2025?常州校級模擬）NaOH溶液可以吸收廢氣中的NO2，生成NaNO3和NaNO2?，F用100mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液吸收含NO2的廢氣（無其他含氮氣體，忽略溶液體積的變化）。已知Ka(HNA．0.1mol?L﹣1NaNO2溶液中存在：c（H+）＝c（OH﹣）+c（HNO2） B．n（N）總＝0.01mol時吸收液中存在：c(C．吸收過程中溶液中可能存在：c(D．用0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液吸收廢氣可發(fā)生反應：C【答案】B【分析】A．0.1mol?L﹣1NaNO2溶液中存在應為c（H+）+c（HNO2）＝c（OH?）；B．N的總物質的量為0.01mol時，NaOH和NO2恰好完全反應，所以溶液中的溶質為NaNO2和NaNO3，但NaNO2會發(fā)生水解反應生成HNO2，故物料守恒為n（Na+）＝n（NO3-）+n（NO2-C．NaOH溶液吸收NO2，生成等量的NaNO3和NaNO2，但NOD．用0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液吸收廢氣可發(fā)生反應：CO【解答】解：A．0.1mol?L﹣1NaNO2溶液中存在質子守恒，應為c（H+）+c（HNO2）＝c（OH?），故A錯誤；B．N點NaOH和NO2恰好完全反應，溶質為NaNO2和NaNO3，但NaNO2會發(fā)生水解反應生成HNO2，故物料守恒為n（Na+）＝n（NO3-）+n（NO2-）+n（HNO2），則c（Na+）＝c（NO3-）+c（C．NaOH溶液吸收NO2，生成等量的NaNO3和NaNO2，但NO2-水解使其濃度降低，故c（NO3-）＞D．用0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液吸收廢氣可發(fā)生反應：CO32-故選：B?！军c評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生微粒濃度關系的掌握情況，試題難度中等。5．（2024秋?渝中區(qū)校級期末）常溫時有10mL濃度均為0.1mol?L﹣1的四種溶液：①H2S溶液，②NaHS溶液，③Na2S溶液，④等濃度的NaHS和Na2S混合溶液。下列說法錯誤的是（）A．c（S2﹣）：④＞③＞②＞① B．②中存在關系：c（Na+）＝c（HS﹣）+c（H2S）+c（S2﹣） C．③中存在關系：c(D．④中存在關系：2c（H+）+c（HS﹣）＝c（S2﹣）+2c（OH﹣）【答案】D【分析】A．④中硫氫根的存在抑制硫離子水解，c（S2﹣）：④＞③，①H2S溶液和②NaHS溶液中硫離子來自于HS﹣的電離，含量低于③、④，①H2S溶液中硫離子來自于H2S的第二步電離，第一步電離的氫離子抑制了第二步的電離；B．②NaHS溶液中存在元素守恒：c(C．③Na2S溶液中水電離出的氫離子等于水電離出的氫氧根離子；D．④等濃度的NaHS和Na2S混合溶液中，存在元素守恒：2c(Na+)=3c(HS-)+3c(H2S)+3c(S2-)，電荷守恒：c（Na【解答】解：A．④中硫氫根的存在抑制硫離子水解，c（S2﹣）：④＞③，①H2S溶液和②NaHS溶液中硫離子來自于HS﹣的電離，含量低于③、④，①H2S溶液中硫離子來自于H2S的第二步電離，第一步電離的氫離子抑制了第二步的電離，c（S2﹣）：②＞①，綜上，c（S2﹣）：④＞③＞②＞①，故A正確；B．②NaHS溶液中存在元素守恒：c(NaC．③Na2S溶液中水電離出的氫離子等于水電離出的氫氧根離子，則存在：c(OHD．④等濃度的NaHS和Na2S混合溶液中，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（HS﹣）+c（OH﹣）+2c（S2﹣），元素守恒：2c(Na+故選：D。【點評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生微粒濃度關系的掌握情況，試題難度中等。6．（2025秋?湖北校級月考）H2C2O4為二元弱酸，常溫下，測得草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液在不同pH體系中，lgc（X）與pH關系如圖所示（X代表）H2A．②表示H2C2O4 B．等濃度的NaHC2O4和Na2C2O4溶液中：3cC．溶液呈中性時：c(D．②③交點的溶液中：c【答案】C【分析】H2C2O4為二元弱酸，常溫下，測得草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液在不同pH體系中，lgc（X）與pH關系如圖所示（X代表C2O42-、HC2O4-、H2C2O4），隨著溶液pH增大，C2O42-的濃度增大，HC2O4-的濃度減小，導致H2C2O4的濃度減小，圖象【解答】解：A．H2C2O4為二元弱酸，常溫下，測得草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液在不同pH體系中，lgc（X）與pH關系如圖所示（X代表C2O42-、HC2O4-、H2C2O4），隨著溶液pH增大，C2O42-的濃度增大，HC2O4-的濃度減小，導致H2C2O4的濃度減小，①B．溶質為等濃度的NaHC2O4和Na2C2O4，根據元素質量守恒，2c(NC．中性時，溶液中存在電荷守恒，故C正確；D．觀察圖像，可知C2O42-、HC2O4-、H2C2O故選：C?！军c評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。7．（2025春?寧波期末）一定濃度碳酸氫鈉溶液升溫過程中pH隨溫度T變化的曲線如圖。下列說法不正確的是（）A．a點、e點對應溶液的c（OH﹣）相等 B．cd段可能發(fā)生反應：2HCO3-（aq）?CO32-（aq）+CO2（g）+H2OC．d點溶液中c（Na+）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2D．將e點溶液恢復至25℃，溶液pH＞8.62【答案】A【分析】A．水的離子積Kw＝c（H+）?c（OH﹣），隨著溫度的升高，Kw增大；B．cd段pH升高，說明生成了Na2CO3；C．cd段有少量CO2逸出，結合物料守恒關系分析判斷；D．e點溶液中含有Na2CO3，溫度相同時CO32-的水解程度大于【解答】解：A．a、e點的pH相同，c（H+）相同，水的離子積Kw＝c（H+）?c（OH﹣），但溫度：e＞a，Kw：e＞a，則a點溶液的c（OH﹣）小于e點溶液的c（OH﹣），故A錯誤；B．cd段pH升高，說明生成了Na2CO3，反應為2HCO3-（aq）?CO32-（aq）+CO2（g）+H2O（C．NaHCO3溶液中物料守恒關系為c（Na+）＝c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），但cd段有少量CO2逸出，則d點溶液中c（Na+）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+cD．溫度相同時CO32-的水解程度大于HCO3-，b點溶液中溶質為NaHCO3，e點溶液中含有Na2CO3，將e點溶液恢復至25℃時pH＞故選：A?！军c評】本題考查了鹽類水解及其影響因素，明確鹽的水解原理、溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，側重分析能力及運用能力考查，題目難度中等。8．（2024秋?濟南期末）蘋果醋是現代健康飲品，蘋果酸（H2MA，二元弱酸）是這種飲料的主要酸性物質之一。常溫下pH＝4的蘋果酸溶液，下列說法正確的是（）A．該溶液中蘋果酸的濃度為5×10﹣5mol?L﹣1 B．c（H+）＝c（OH﹣）+c（HMA﹣）+c（MA2﹣） C．加水稀釋使蘋果酸電離度增大，溶液pH減小 D．該溶液加水稀釋的過程中c(【答案】D【分析】A．蘋果酸H2MA，是二元弱酸；B．溶液中存在電荷守恒；C．加水稀釋使蘋果酸電離度增大，溶液中氫離子濃度減??；D．該溶液加水稀釋的過程蘋果酸電離度增大，氫離子濃度減小?！窘獯稹拷猓篈．常溫下pH＝4的蘋果酸溶液中c（H+）＝10﹣4mol/L，該溶液中蘋果酸的濃度大于5×10﹣5mol?L﹣1，故A錯誤；B．溶液中存在電荷守恒c（H+）＝c（OH﹣）+c（HMA﹣）+2c（MA2﹣），故B錯誤；C．加水稀釋使蘋果酸電離度增大，溶液pH增大，故C錯誤；D．該溶液加水稀釋的過程，蘋果酸電離度增大，過程中c(H+故選：D。【點評】本題考查了弱電解質電離平衡的影響因素分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。9．（2025秋?湖北月考）已知：Zn2+?K1[Zn（NH3）]2+?K2[Zn（NH3）2]2+?K3[Zn（NH2）3]2+?K4[Zn（NH3）4]2+。向某濃度硫酸鋅溶液中通入一定量氨氣，測得部分含Zn物種的物質的量分布系數δ與n（下列說法錯誤的是（）A．堿性增強，[Zn（NH3）4]2+的物質的量分數增大 B．M點c(C．Zn2++4NH3?[Zn（NH3）4]2+的平衡常數K＝K1?K2?K3?K4 D．平衡體系中一定還存在其它含Zn物種，如Zn（OH）2【答案】B【分析】A．NH3溶于水存在的平衡為NH3+H2O?NH4++OH﹣，增大c（OH﹣）時c（NH3）增大，有利于Zn2+轉化為[Zn（NH3）4B．反應③[Zn（NH3）2]2++NH3?[Zn（NH3）3]2+，④[Zn（NH3）3]2++NH3?[Zn（NH3）4]2+，反應③+④得到[Zn（NH3）2]2++2NH3?[Zn（NH3）4]2+，其平衡常數K=c([Zn(NH3)4]2+)c([Zn(NH3)4]2+)×1cC．反應：①Zn2++NH3?[Zn（NH3）]2+，②[Zn（NH3）]2++NH3?[Zn（NH3）2]2+，③[Zn（NH3）2]2++NH3?[Zn（NH3）3]2+，④[Zn（NH3）3]2++NH3?[Zn（NH3）4]2+，反應①+②+③+④得到Zn2++4NH3?[Zn（NH3）4]2+；D．由圖可知，起始時δ（Zn2+）＜1，反應過程中δ（Zn2+）+δ（[Zn（NH3）]2+）+δ（[Zn（NH3）2]2+）+δ（[Zn（NH3）3]2+）＜1，結合Zn原子守恒分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．NH3溶于水存在的平衡為NH3+H2O?NH4++OH﹣，增大c（OH﹣）時c（NH3）增大，一系列平衡正向移動，n[Zn（NH3）4]2+增大，即堿性增強，[Zn（NH3）4]2+B．反應③[Zn（NH3）2]2++NH3?[Zn（NH3）3]2+，④[Zn（NH3）3]2++NH3?[Zn（NH3）4]2+，反應③+④得到[Zn（NH3）2]2++2NH3?[Zn（NH3）4]2+，其平衡常數K=c([Zn(NH3)4]2+)c([Zn(NH3)4]2+)×1c2(NH3)=K3?K4，M點c（[Zn（NH3）2C．反應：①Zn2++NH3?[Zn（NH3）]2+，②[Zn（NH3）]2++NH3?[Zn（NH3）2]2+，③[Zn（NH3）2]2++NH3?[Zn（NH3）3]2+，④[Zn（NH3）3]2++NH3?[Zn（NH3）4]2+，反應①+②+③+④得到Zn2++4NH3?[Zn（NH3）4]2+，其平衡常數K＝K1?K2?K3?K4，故C正確；D．過程中存在反應為Zn2++2NH3+2H2O＝Zn（OH）2+2NH4+，圖中起始時δ（Zn2+）＜1，反應過程中δ（Zn2+）+δ（[Zn（NH3）]2+）+δ（[Zn（NH3）2]2+）+δ（[Zn（NH3）3]2+）＜1，根據Zn原子守恒可知，平衡體系中一定還存在其它含Zn物種，如Zn（OH）2，故故選：B?！军c評】本題考查離子濃度大小比較，側重分析推理能力和運用能力考查，明確平衡常數表達式及其應用、電離平衡及其影響因素是解題關鍵，題目難度中等。10．（2025?湖南模擬）25℃時，向1L0.100mol?L﹣1CH3COONa溶液中不斷通入HCl氣體（忽略溶液體積變化），溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）與pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該溫度下，CH3COOH的Ka＝10﹣4.75 B．pH＝3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）﹣c（Cl﹣）+c（CH3COOH）＝0.100mol?L﹣1 C．W點所表示的溶液中：c（Na+）＝c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣） D．向原溶液中不斷通入0.1molHCl氣體：c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）【答案】C【分析】A．W點溶液中醋酸根離子和醋酸的濃度相等，pH＝4.75；B．由電荷守恒式c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）及物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.100mol?L﹣1可知；C．W點所表示的溶液中c（H+）＝10﹣4.75mol?L﹣1，c（CH3COO﹣）＝0.050mol?L﹣1，則c（H+）＜c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）；D．向原溶液中通入0.1molHCl氣體，由電荷守恒式：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）及c（Cl﹣）＝c（Na+）＝0.100mol?L﹣1?！窘獯稹拷猓篈．W點溶液中醋酸根離子和醋酸的濃度相等，pH＝4.75，所以醋酸的電離常數Ka=c(CH3COB．物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.100mol?L﹣1和電荷守恒式c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）可知，c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）﹣c（Cl﹣）+c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝0.100mol?L﹣1，故B正確；C．W點所表示的溶液中c（H+）＝10﹣4.75mol?L﹣1，c（CH3COO﹣）＝0.050mol?L﹣1，則c（H+）＜c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），根據電荷守恒知，c（Na+）＞c（Cl﹣），故C錯誤；D．向原溶液中通入0.1molHCl氣體，由電荷守恒式：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）及c（Cl﹣）＝c（Na+）＝0.100mol?L﹣1，可得c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故D正確；故選：C?！军c評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生微粒濃度關系的掌握情況，試題難度中等。11．（2025?射陽縣校級模擬）室溫下，用0.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液進行如下實驗：實驗1：向0.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液。實驗2：向0.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液中通入一定量NH3使溶液pH＝7。實驗3：向0.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1CaCl2溶液。已知：25℃時Ka1（H2C2O4）＝5.9×10﹣2，Ka2（H2C2O4）＝6.4×10﹣5。下列說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42-B．實驗1所得溶液中：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（H+）＞c（OH﹣C．實驗2所得溶液中：c（NH4+）+c（H2C2O4）＝c（C2OD．實驗3中產生CaC2O4沉淀，可推知Ksp（CaC2O4）≥2.5×10﹣3【答案】C【分析】A.由草酸的一級電離常數，可計算出草酸氫根離子的水解常數，HC2O4-電離大于水解，則NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＜c（C2B.實驗10.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液發(fā)生NaOH+NaHC2O4＝Na2C2O4+H2O，分析草酸鈉溶液中的電荷守恒和元素守恒關系可得；C.實驗2向0.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液中通入一定量NH3使溶液pH＝7，分析所得溶液中的電荷守恒和元素守恒關系可得；D.溶液混合后有沉淀，利用離子的濃度積大于溶度積?！窘獯稹拷猓篈.由草酸的一級電離常數，可計算出草酸氫根離子的水解常數Kh2=KwKa1≈10-145.9×10-2=1.7×10﹣13＜Ka2，HC2O4-電離大于水解，則0.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液中：B.實驗10.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液發(fā)生NaOH+NaHC2O4＝Na2C2O4+H2O，草酸鈉溶液中的電荷守恒①：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）；元素守恒②c（Na+）＝2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42-），聯立①②可得：c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）＝c（OH﹣），所以c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C.實驗2向0.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液中通入一定量NH3使溶液pH＝7，分析所得溶液中的電荷守恒①c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）＝c（OH﹣）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）；元素守恒②c（Na+）＝c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-），可得c（NH4+）+c（H2CD.實驗3向0.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1CaCl2溶液，混合后c（Ca2+）＝0.05mol?L﹣1，c（C2O42-）≈c（H+）≈Ka2?c(HC2O4-)=6.4×10-5×0.05mol?L﹣1≈1.8×10﹣3mol?L﹣1，Ksp（CaC2O4）＝故選：C?！军c評】本題考查水溶液中的離子平衡，涉及電離常數、水解常數、溶度積的計算和電解質溶液中的電荷守恒、元素守恒的應用等，題目綜合性強，難度較大。12．（2025?商丘開學）常溫下，CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的物質的量濃度與溶液pH的關系如圖所示。已知a為CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的交點；常溫下Ka（CH3COOH）＝1.75×10﹣5，H2CO3電離常數：Ka1＝4.5×10﹣7、Ka2＝4.7×10﹣11。下列說法錯誤的是（）A．將等物質的量濃度的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合，混合溶液顯酸性 B．CH3COONa溶液的濃度越大堿性越強，是因為CH3COONa的水解程度隨濃度的增大而增大 C．a點CH3COONa溶液中的c（CH3COOH）小于NaHCO3溶液中的c（H2CO3） D．在NaOH溶液中通入CO2至pH＝10時，滿足c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H【答案】B【分析】A．將等物質的量濃度的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合，醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解；B．濃度越大，鹽的水解程度越??；C．a為CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的交點，pH相同，酸性CH3COOH＞H2CO3，水解程度：HCO3-＞CH3D．向NaOH溶液中通入CO2，當溶液的pH＝10時，c（H+）＝10﹣10mol/L，c(【解答】解：A．將等物質的量濃度的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合，醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解，混合溶液顯酸性，故A正確；B．CH3COONa溶液濃度越大，溶液的堿性越強，是因為溶液中氫氧根離子濃度大，CH3COONa的水解程度隨濃度的增大而減小，故B錯誤；C．酸性強弱為：對應鹽的水解程度為：CH3COOH＞H2CO3，水解程度：HCO3-＞CH3COO﹣，a為CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的交點，pH相同，溶液中質子守恒：CH3COONa溶液中存在質子守恒為：c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3COOH），NaHCO3溶液中存在質子守恒為：c（H2CO3）+c（H+）＝c（CO32-）+c（OH﹣），得到c（H2CO3）＝c（CH3COOH）+c（CO32-），則CH3COONa溶液中的c（CH3COOH）小于NaHCO3溶液中的c（D．向NaOH溶液中通入CO2，當溶液的pH＝10時，c（H+）＝10﹣10mol/L，c(CO32-)c(HCO3-)=Ka2c(H+)=4.7×10-1110-10故選：B?！军c評】本題考查了化學平衡原理、平衡影響因素、離子濃度關系，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。13．（2024秋?肇東市校級期末）下列關于電解質溶液中離子關系的說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中離子濃度關系：c（Na+）＝2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3） B．0.1mol?L﹣1NH4Cl和0.1mol?L﹣1NH3?H2O等體積混合后離子濃度關系：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c（Na+）＝c（CH3COO﹣） D．常溫下，在pH＝1的溶液中，Fe2+、NO3﹣、ClO﹣、Na+能大量共存【答案】C【分析】A、根據碳酸氫鈉的組成，碳與鈉之為1：1，所以c（Na+）＝c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）；B、0.1mol?L﹣1NH4Cl和0.1mol?L﹣1NH3?H2O等體積混合，以一水合銨的電離占主導，溶液呈堿性；C、根據電荷守恒和溶液呈中性分析解答；D、酸性溶液中亞鐵離子會被硝酸根離子和次氯酸根離子氧化．【解答】解：A、根據碳酸氫鈉的組成，碳與鈉之為1：1，所以c（Na+）＝c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故A錯誤；B、0.1mol?L﹣1NH4Cl和0.1mol?L﹣1NH3?H2O等體積混合，以一水合銨的電離占主導，溶液呈堿性，所以離子濃度大小的順序為：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B錯誤；C、由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），而溶液呈中性c（H+）＝c（OH﹣），所以則混合溶液中：c（Na+）＝c（CH3COO﹣），故C正確；D、酸性溶液中亞鐵離子會被硝酸根離子和次氯酸根離子氧化，所以在pH＝1的溶液中，Fe2+、NO3﹣、ClO﹣、Na+不能大量共存，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查離子濃度大小的比較，難度較大，熟悉酸的強弱與鹽的水解的關系，電荷守恒、水解與電離的程度及相互影響是解答本題的關鍵．14．（2025秋?南陽月考）已知常溫下濃度為0.1mol?L﹣1的下列溶液的pH如下表所示：溶質CH3COONaNaHCO3NaClONaCNpH8.89.710.311.1下列有關說法不正確的是（）A．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1：1混合，則有c(Na+)＞c(CH3B．濃度均為0.01mol?L﹣1的上述溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是NaCN C．0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中，存在關系：c(D．電離平衡常數大小關系：Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka（HCN）【答案】A【分析】A．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液體積比1：1混合后，CH3COOH過量，溶液顯酸性，則：c（H+）＞c（OH﹣），根據電荷守恒可得：c(B．濃度相同的上述溶液稀釋相同的倍數后，堿性越強的溶液其pH變化越大；C．根據物料守恒：c(CO32-)+cD．相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大其溶液pH越大，酸根離子水解程度越大其相對應的酸的電離程度越小，即酸的電離平衡常數越小?！窘獯稹拷猓篈．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液體積比1：1混合后，CH3COOH過量，溶液顯酸性，則：c（H+）＞c（OH﹣），根據電荷守恒可得：c(CH3COO-)＞c(Na+B．溶液中酸根離子水解程度CH3COO-＜HCOC．根據物料守恒：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(HD．相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大其溶液pH越大，酸根離子水解程度越大其相對應的酸的電離程度越小，即酸的電離平衡常數越小，根據表中數據知，酸根離子水解程度CH3COO-＜HCO3-＜ClO-＜CN-，則酸的電離平衡常數Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3故選：A?！军c評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。15．（2025秋?嘉興月考）常溫時，Ka1（H2C2O4）＝10﹣1.2，Ka2（H2C2O4）＝10﹣3.8，Ksp（BaC2O4）＝10﹣7.6。下列說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液，有c（H+）＝c（HC2O4-）+2c（C2OB．向H2C2O4溶液中加KOH溶液至中性時：c(C．向0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液中滴加酚酞，溶液呈淺紅色 D．向0.2mol?L﹣1H2C2O4溶液中加等體積、等濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成【答案】B【分析】A．H2C2O4溶液中存在電荷守恒，陰離子還有OH﹣；B．Kh2=KwKa1=10-1410-1.2=10﹣12.8＜Ka2，說明HC2O4-的電離程度大于水解程度，K2C2O4的溶液呈堿性，H2C2O4和K以1：1反應生成KHC2O4，要使混合溶液呈中性，加入的KOH應該稍微過量，Kh1=KwC．根據B分析知，KHC2O4溶液呈酸性；D．向0.2mol?L﹣1H2C2O4溶液中加等體積、等濃度的BaCl2溶液時，c（草酸）＝c（Ba2+）＝0.1mol/L，H2C2O4是二元弱酸，第一步、第二步電離程度較小，所以溶液中c（HC2O4-）≈c（H+），Ka2=c(C2O42-)c(HC2O4-)×c（H+）【解答】解：A．H2C2O4溶液中存在電荷守恒，陰離子還有OH﹣，根據電荷守恒得c（H+）＝c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH﹣），則c（H+）＞c（HC2O4-）+2c（B．Kh2=KwKa1=10-1410-1.2=10﹣12.8＜Ka2，說明HC2O4-的電離程度大于水解程度，K2C2O4的溶液呈堿性，H2C2O4和K以1：1反應生成KHC2O4，要使混合溶液呈中性，加入的KOH應該稍微過量，Kh1=KwKa2=10-1410-3.8=10﹣10.2，說明C2O42-的水解能力小于C．根據B分析知，KHC2O4溶液呈酸性，酚酞遇酸顯無色，則滴入酚酞后，溶液為無色，故C錯誤；D．向0.2mol?L﹣1H2C2O4溶液中加等體積、等濃度的BaCl2溶液時，c（草酸）＝c（Ba2+）＝0.1mol/L，H2C2O4是二元弱酸，第一步、第二步電離程度較小，所以溶液中c（HC2O4-）≈c（H+），Ka2=c(C2O42-)c(HC2O4-)×c（H+）≈c（C2O42-）＝10﹣3.8，該溶液中Qc＝c（C2O故選：B?！军c評】本題考查離子濃度的大小比較，側重考查分析、判斷及知識的綜合運用能力，明確電離平衡、水解平衡的計算方法是解本題的關鍵，題目難度中等。16．（2025?聊城模擬）實驗室模擬用Na2S溶液吸收脫除廢氣中的SO2，探究O2對脫硫的影響。將一定比例O2、SO2和N2的混合氣體恒溫恒流速持續(xù)通入一定體積一定濃度的Na2S溶液中，測得隨反應進行吸收液的pH和各組分的濃度變化如圖1。已知：①S+SO32-=S2O下列說法正確的是（）A．吸收液的pH從13降至9.6的過程中，未發(fā)生氧化還原反應 B．由圖1知，pH從7.6降至7的過程中c(SC．9.6＞pH＞7，S的來源只有O2氧化﹣2價硫元素 D．pH＝9.6，可能的反應：S【答案】D【分析】A．pH從13降至9.6過程中，SO42-的濃度增大，而S2﹣、HS﹣的HB．pH從7.6降至7的過程中S2O32-的濃度減小，SO42-C．9.6＞pH＞7時，SO2與S2﹣可發(fā)生歸中反應生成S單質；D．pH＝9.6時，SO2水溶液中SO【解答】解：A．pH從13降至9.6過程中，SO42-的濃度增大，而S2﹣、HS﹣的H2SB．pH從7.6降至7的過程中S2O32-的濃度減小，SO42-的濃度明顯增大，cC．9.6＞pH＞7時，SO2與S2﹣可發(fā)生歸中反應生成S單質，故S的來源不僅有O2氧化﹣2價硫元素，還有SO2與S2﹣的歸中反應，故C錯誤；D．由圖2知pH＝9.6時，SO2水溶液中SO32-為主，可能發(fā)生反應S故選：D?！军c評】本題主要考查離子濃度大小的比較等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。17．（2025?江西模擬）CO2資源化利用能有效減少CO2排放，對低碳循環(huán)經濟的發(fā)展具有重要意義。室溫下以0.1mol?L﹣1的NaOH溶液吸收捕集煙氣中的CO2。通入CO2引起的溶液體積變化和H2O（g）的揮發(fā)忽略不計，已知：H2CO3的電離常數為Ka1＝4.4×10﹣7、Ka2＝4.4×10﹣11，Ksp（CaCO3）＝3.0×10﹣9、Ksp[Ca（OH）2]＝5.0×10﹣6。下列說法錯誤的是（）A．吸收液中c(H2B．吸收液的pH＝10時，c(C．NaOH完全轉化為Na2CO3時，溶液中c(D．“再生”后過濾，所得濾液中c【答案】D【分析】A．吸收液中時，溶液中H2CO3的濃度變化，需要根據電離平衡常數和溶液的pH進行計算，進行分析；B．吸收液的pH＝10時，需要計算此時溶液中H2CO3的濃度，進行分析；C．NaOH完全轉化為Na2CO3時，溶液中H2CO3的濃度變化，需要根據化學方程式和電離平衡常數進行計算，進行分析；D．“再生”后過濾，所得濾液中成分，需要根據“再生”過程的化學反應進行分析?！窘獯稹拷猓篈．當吸收液中c(H2CO3)+c(