2026屆湖南省長(zhǎng)沙市雅禮書(shū)院中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是A．密度逐漸增大 B．熔沸點(diǎn)逐漸升高C．金屬性逐漸增強(qiáng) D．還原性逐漸減弱2、下列關(guān)于1.0mol·L-1的NaCl溶液說(shuō)法正確的是()A．溶液中含1molNaClB．1L溶液中含58.5克NaClC．1molNaCl溶于1L水中D．58.5克NaCl溶于941.5克水中3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3NAB．10.0mL18.0mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36NAC．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NAD．80mL10mol·L—1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA4、檢驗(yàn)?zāi)骋蝗芤褐惺欠窈新入x子，可選用的試劑是（）A．硝酸銀溶液B．稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液C．稀硝酸酸化的硝酸銀溶液D．稀硫酸酸化的硝酸銀溶液5、用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒,直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（）A．只含Na+ B．可能含有Na+,可能還含有K+C．既含有Na+,又含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+6、儀器名稱為“容量瓶”的是（）A． B． C． D．7、下列敘述中正確的是（）①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出的化合物都是酸④能電離出的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②8、下列物質(zhì)在氯氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是：A．Na——黃色的煙B．Fe——棕色的煙C．Cu——藍(lán)色的煙D．H2——蒼白色火焰9、下列說(shuō)法正確的是A．可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)B．碘化銀可用于人工降雨C．酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火可用水作滅火劑D．氫氣還原氧化銅要先加熱再通氫氣10、已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，則RO4x-中R的化合價(jià)為A．+4B．+5C．+6D．+711、實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量分別是A．950mL30.4g B．950mL47.5g C．1000mL50.0g D．1000mL32.0g12、下列說(shuō)法正確的是A．共價(jià)化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B．共價(jià)化合物和離子化合物中，一定都含有金屬元素C．某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟氯只能形成離子鍵D．兩個(gè)非金屬原子間可能形成離子鍵13、磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為5.5～36nm的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是A．所得到的分散系屬于膠體B．用一束光照射該分散系時(shí)，看不到一條光亮的“通路”C．該分散系不能透過(guò)濾紙D．該分散系的分散質(zhì)為Fe(OH)314、下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）去除雜質(zhì)的方法ANaCl（Na2CO3）加入適量的Ca（OH）2溶液、過(guò)濾BCaO（CaCO3）加水、過(guò)濾CFe（Zn）加過(guò)量FeSO4溶液、過(guò)濾DH2SO4（HNO3）加Ba（NO3）2溶液、過(guò)濾A．A B．B C．C D．D15、上海建成了我國(guó)第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。高溫超導(dǎo)物質(zhì)(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaO和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成，此過(guò)程中所有元素的化合價(jià)均不變，則高溫超導(dǎo)物質(zhì)(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合價(jià)是()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋516、下列儀器不能用于加熱的是A．量筒 B．試管 C．蒸發(fā)皿 D．燒瓶17、實(shí)驗(yàn)室用硫酸鈉固體配制250mL0.1mol·L-1溶液，下列儀器中肯定不需要用到的是A．漏斗 B．托盤(pán)天平 C．玻璃棒 D．燒杯18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g的甲烷（CH4）的體積為()A．5.6L B．22.4L C．11.2L D．44.8L19、下列微粒無(wú)法確定是原子還是離子的是A．A B．B C．C D．D20、完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A．分離植物油和氯化鈉溶液選用①B．除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體選用②C．分離四氯化碳中的溴單質(zhì)選用③D．除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體選用④21、從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過(guò)灼燒、溶解、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是A．灼燒 B．過(guò)濾C．分液 D．蒸餾22、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置錯(cuò)誤的是A．蒸餾B．過(guò)濾C．萃取D．轉(zhuǎn)移溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A．____________________，D．____________________。寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________24、（12分）現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____________(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問(wèn)題。①它們的化學(xué)式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個(gè)；反應(yīng)A的離子方程式為_(kāi)_______________________，反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。25、（12分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______。（3）步驟⑤是萃取、分液，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是_______。在分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后______（填標(biāo)號(hào)），以下略。A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出26、（10分）某校學(xué)生課外活動(dòng)小組為測(cè)定鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)的裝置如圖所示，該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為ag，從實(shí)驗(yàn)室取出bg(不足量)鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)室取用一小塊鈉，需要用到__________________實(shí)驗(yàn)儀器。(2)此干燥管的作用是________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測(cè)出的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(3)有甲同學(xué)建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是____________________，計(jì)算鈉的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為_(kāi)___________________。(4)有乙同學(xué)為避免由于行動(dòng)不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。27、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的過(guò)程如下：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）灼燒海藻時(shí)，除需要三腳架.玻璃棒外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________________。（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）。A．燒杯B．瓷坩堝C．表面皿D．泥三角E.酒精燈F.坩堝鉗（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________、②________（3）提取碘的過(guò)程②中，通常在________________（儀器名稱）中進(jìn)行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為_(kāi)_______________色。（4）氧化過(guò)程請(qǐng)用離子方程式表示__________________________。28、（14分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。(1)加入的試劑①為_(kāi)_____（填化學(xué)式），加入試劑①的目的是______。(2)操作a的名稱為過(guò)濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為_(kāi)_____。洗滌固體B的操作是________。(3)固體E的成分為_(kāi)____，加入的試劑④為_(kāi)____，發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為_(kāi)_____、______、______、洗滌、干燥。29、（10分）要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問(wèn)題:（1）下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO每組分類(lèi)均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是第一組______、第二組______(填化學(xué)式)。（2）一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問(wèn)題：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g501312反應(yīng)后質(zhì)量/gx26330①該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型是______反應(yīng)；②物質(zhì)Q在反應(yīng)中可能起的作用是______。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。（4）已知反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。②濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是________（填序號(hào)）。A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性③上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有______克HCl被氧化？

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.堿金屬?gòu)腖i→Cs密度呈逐漸增大的趨勢(shì)，但Na的密度大于K，A錯(cuò)誤；B.堿金屬?gòu)腖i→Cs熔沸點(diǎn)逐漸降低，B錯(cuò)誤；C.堿金屬?gòu)腖i→Cs原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，C正確；D.堿金屬?gòu)腖i→Cs，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs性質(zhì)遞變規(guī)律，實(shí)質(zhì)是利用元素周期律解決問(wèn)題。2、B【解析】分析：1.0mol·L-1

NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化鈉。即1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液氯化鈉濃度為1.0mol·L-1。根據(jù)c=nV進(jìn)行分析判斷詳解:A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積、溶液濃度有關(guān)，溶液體積未告訴，無(wú)法計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.58.5克NaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，氯化鈉溶液濃度為1.0mol·L-1，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液,溶液體積為1L，不是溶劑體積，故B錯(cuò)誤；

D.58.5克NaCl的物質(zhì)的量為1mol，58.5克NaCl溶于941.5g水中溶液的質(zhì)量為1000g，溶液密度比水大，所以溶液體積小于1L，濃度大于1.0mol·L-1，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。3、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，無(wú)法計(jì)算該濃硫酸中含有的氫離子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.6.4gS6含有S原子數(shù)為6.4÷（32×6）×6NA=0.2NA；6.4gS8含有S原子數(shù)為6.4÷（32×8）×8NA=0.2NA；所以6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA；C正確；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)隨之停止，HCl不可能全部被消耗，無(wú)法確定被消耗的HCl的量，也就無(wú)法確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】對(duì)于MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O反應(yīng)中，當(dāng)加入4molHCl參加反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氯氣的量小于1mol，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；當(dāng)鹽酸足量時(shí)，加入1molMnO2完全反應(yīng)后，可以生成1mol氯氣。4、C【解析】

能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的白色沉淀不一定是氯化銀，如碳酸銀也是白色沉淀，但碳酸銀能溶于稀硝酸，所以檢驗(yàn)氯離子選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以排除碳酸根離子的干擾；故選C?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)氯離子時(shí)只能用稀硝酸酸化，如果用鹽酸酸化則會(huì)引入氯離子；如果用硫酸酸化，溶液中如果存在鋇離子也會(huì)產(chǎn)生不溶于酸的沉淀。5、D【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色，說(shuō)明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。6、B【解析】

A．為圓底燒瓶，故A錯(cuò)誤；B．為容量瓶，故B正確；C．為錐形瓶，故C錯(cuò)誤；D．為分液漏斗，故D錯(cuò)誤；故選B。7、B【解析】

①溶液是由溶質(zhì)、溶劑組成的混合物，故①錯(cuò)誤；②若含氧化合物中只有兩種元素，則該化合物為氧化物，否則不屬于氧化物，如屬于氧化物，而中雖然含有氧元素，但不屬于氧化物，故②錯(cuò)誤；③電離出的陽(yáng)離子只有的化合物屬于酸，但能電離出的化合物不一定屬于酸，如屬于鹽，故③錯(cuò)誤；④電離出的陰離子只有的化合物屬于堿，但能電離出的化合物不一定屬于堿，如堿式鹽，故④錯(cuò)誤；⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽，故⑤正確；⑥酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故⑥正確；綜上所述，⑤⑥正確，選B。8、D【解析】A、金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色的煙，發(fā)出黃色火焰，故A錯(cuò)誤；B、鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙，故B錯(cuò)誤；C、銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，故C錯(cuò)誤；D、H2在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，故D正確。9、B【解析】

A．碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)萃取、分液、蒸餾從碘水中提取碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．人工降雨其實(shí)就是將固態(tài)的凝結(jié)核打入云層中，碘化銀除了可以提供銀微粒之外還可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化銀可用于人工降雨，故B正確；C、酒精的密度小于水，會(huì)浮在水面上，用水滅火不能起到隔絕空氣的作用，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故C錯(cuò)誤；D、氫氣不純時(shí)，加熱易發(fā)生爆炸，則氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)應(yīng)該先通氫氣，排盡空氣并驗(yàn)純后，再加熱，故D錯(cuò)誤；故選B。10、D【解析】

由質(zhì)量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，結(jié)合電荷守恒計(jì)算x，則可確定RO4x-中R的化合價(jià)，以此解答該題?！驹斀狻繉?duì)應(yīng)反應(yīng)aRO4x-+bH++cCl-＝dR2++5Cl2↑+8H2O，由質(zhì)量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，結(jié)合電荷守恒可知16-2x-10=4，則x=1，因此可確定RO4x-中R的化合價(jià)+7，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查元素化合價(jià)判斷，根據(jù)電荷守恒、離子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和分析解答即可。11、C【解析】

需要0.2mol?L-1的CuSO4溶液950mL，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL容量瓶，應(yīng)選擇1000mL容量瓶，實(shí)際配制1000mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案為C。12、A【解析】

A.非金屬元素通過(guò)共價(jià)鍵形成共價(jià)化合物，陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成離子化合物；共價(jià)化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素，故A正確；B.共價(jià)化合物中一般不含金屬元素，也會(huì)含有金屬元素，比如氯化鋁，離子化合物中，一般含有金屬元素，也會(huì)只含非金屬元素，比如銨鹽，故B錯(cuò)誤；C.某元素原子最外層只有1個(gè)電子，可能為H，與氯原子形成共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.兩個(gè)非金屬原子間一般形成共價(jià)鍵，不會(huì)形成離子鍵，故D錯(cuò)誤；答案選A。13、A【解析】

根據(jù)題意，磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm，該分散系屬于膠體，所以應(yīng)具備膠體的性質(zhì)；A、據(jù)以上分析可知，所得到的分散系屬于膠體，故A正確；B、磁流體分散系屬于膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、該分散系屬于膠體，膠體可以透過(guò)濾紙，故C錯(cuò)誤；D、該分散系的分散質(zhì)是由氫氧化亞鐵、氫氧化鐵共同組成的，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。14、C【解析】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法。【詳解】A、Na2CO3能與適量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，A錯(cuò)誤。B、碳酸鈣不溶于水，氧化鈣溶于水后生成氫氧化鈣，會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，B錯(cuò)誤。C、鋅能與過(guò)量FeSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，C正確。D、H2SO4能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。15、B【解析】

根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零解答本題?！驹斀狻吭O(shè)Y元素的化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，氧元素的化合價(jià)為-2，銅化合價(jià)+2，鋇化合價(jià)+2，由于此過(guò)程中所有元素的化合價(jià)均不變，則根據(jù)高溫超導(dǎo)物質(zhì)(Y2Ba4Cu6O13)的化學(xué)式可知：2x+（+2）×4+（+2）×6+（-2）×13＝0，解得x＝+3；答案選B。16、A【解析】

試管、蒸發(fā)皿可以直接加熱，燒杯可以墊石棉網(wǎng)加熱，量筒不能加熱；故選A。17、A【解析】

實(shí)驗(yàn)室用硫酸鈉固體配制250mL0.1mol·L-1溶液，需要用托盤(pán)天平稱量，用燒杯溶解，玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，最后用膠頭滴管定容，不需要漏斗，答案選A。18、D【解析】32g甲烷的物質(zhì)的量為=2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故選D。19、C【解析】

A選項(xiàng)，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為3，只能是B原子，故是原子；B選項(xiàng)，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為5，只能是N原子，故是原子；C選項(xiàng)，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為8，可能是Ar原子，也可能是氯離子、硫離子等，故不能確定是原子還是離子；D選項(xiàng)，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為3，只能是Al原子，故是原子；綜上所述，答案為C。20、A【解析】

A.植物油不溶于水，與水分層，可用分液的方法分離，A正確；B.氯化銨為固體，冷凝得不到液體，且不穩(wěn)定，可在試管中或坩堝中加熱分離，B錯(cuò)誤；C.溴溶于水，不能用過(guò)濾的方法分離，可通過(guò)萃取、分液方法分離，C錯(cuò)誤；D.二者都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),無(wú)法進(jìn)行分離提純，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣分離，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。21、C【解析】

A、灼燒需在坩堝中進(jìn)行，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、過(guò)濾要用玻璃棒引流，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、分液要在分液漏斗中進(jìn)行，下層液體從下口放出，選項(xiàng)C正確；D、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，且燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。22、A【解析】A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測(cè)量餾分的溫度，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾可用于分離不溶性固體和液體，裝置圖符合操作要求，故B正確；C．萃取可用分液漏斗，裝置圖符合操作要求，故C正確；D．轉(zhuǎn)移液體時(shí)要防止液體飛濺，裝置圖符合操作要求，故D正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根據(jù)離子共存的相關(guān)知識(shí)解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3。【詳解】結(jié)合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明B為AgNO3，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，說(shuō)明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存，離子方程式的書(shū)寫(xiě)的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，Ag+與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應(yīng)生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的組成。24、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，因此屬于電解質(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質(zhì)①能夠和酸②，則單質(zhì)①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應(yīng)，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應(yīng)，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應(yīng)，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在五個(gè)反應(yīng)中，只有反應(yīng)A為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應(yīng)B為CO2和CaO的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)D是Na2CO3和H2SO4的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類(lèi)與性質(zhì)。25、BDE過(guò)濾蒸餾（或減壓蒸餾）苯與水不互溶、不反應(yīng)，且碘單質(zhì)在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度D【解析】

(1)灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝,而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上,三腳架下面的空間放酒精燈.因此，本題正確答案是:BDE;

(2)將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過(guò)濾的方法;將苯和碘分離,應(yīng)用的是兩者的沸點(diǎn)不同,即用蒸餾的方法;

(3)萃取劑的選擇原理:和水互不相溶,苯與碘不反應(yīng),要萃取的物質(zhì)在其中的溶解度大于在水中的溶解度,故可以選擇苯;分液時(shí),下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出,因?yàn)楸降拿芏缺人?故碘的苯溶液在上層,水在下層,故先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出,所以D選項(xiàng)是正確的.26、濾紙、小刀、鑷子、玻璃片吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出偏大避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收b/(a+b—c)避免鈉投入后，立即與水反應(yīng)，來(lái)不及塞上塞子【解析】

(1)取用金屬鈉時(shí)，用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸收表面的煤油，在玻璃片上用小刀切黃豆大小的金屬鈉，投入水中，用玻璃片覆蓋水槽，防止液體濺出，所以所需用品至少有：小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，故答案為刀、鑷子、濾紙、玻璃片；(2)無(wú)水氯化鈣容易吸收水蒸氣，裝置中的干燥管是用來(lái)吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出；若鈉塊有極少量被氧化，會(huì)導(dǎo)致生成的氫氣減少，即(a+b-c)減小，結(jié)合(3)中的表達(dá)式，測(cè)出的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量偏大，故答案為吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出；偏大；(3)空氣的水蒸氣容易被無(wú)水氯化鈣吸收，影響了氫氣質(zhì)量的計(jì)算，所以應(yīng)該在干燥管上再連接一同樣的干燥管，目的是避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收；依題設(shè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，bg鈉與足量水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為(a+b-c)g，設(shè)所求鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為x，根據(jù)電子守恒可得：=×2，解得：x=，故答案為避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收；；(4)鈉與水的反應(yīng)比較劇烈，為了避免鈉投入后，立即與水反應(yīng)，來(lái)不及塞上塞子，影響氫氣質(zhì)量的測(cè)定，需要在集氣瓶中再加入一定量的煤油，故答案為避免鈉投入后，立即與水反應(yīng)，來(lái)不及塞上塞子?！军c(diǎn)睛】本題通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)考查了鈉的取用、鈉的理化性質(zhì)。解答本題的關(guān)鍵是理解測(cè)定原理：根據(jù)鈉與水的反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定一定質(zhì)量的鈉與過(guò)量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，來(lái)求出鈉的相對(duì)原子質(zhì)量。27、BDEF過(guò)濾萃取分液漏斗紫紅2I-+Cl2=2Cl-+I2【解析】

海藻在坩堝內(nèi)灼燒得到海藻灰，用蒸餾水浸泡得到懸濁液，過(guò)濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，加入萃取劑分液得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，蒸餾得到碘單質(zhì)，【詳解】（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝，而坩堝的取放用坩堝鉗，坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈；故答案為：BDEF；（2）①分離固體和液體用過(guò)濾，②將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來(lái)，應(yīng)利用碘單質(zhì)在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大的特點(diǎn)來(lái)實(shí)現(xiàn)，即用有機(jī)溶劑將碘單質(zhì)從水溶液中萃取出來(lái)，故答案為：過(guò)濾；萃取；（3）萃取所用的主要儀器是分液漏斗；四氯化碳的密度大于水，故萃取后下層是碘的四氯化碳溶液，呈紫紅色。答案為：分液漏斗；紫紅；（4）流程中使用氯氣將溶液中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。答案為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。28、NaOH將溶液中的Fe2+和Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，便于與含有Na