湖南省湘潭市2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、日本福島核電站泄漏物中含有放射性的53131I。有關(guān)A．中子數(shù)為78B．與53127C．質(zhì)量數(shù)為131D．與531272、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-═Fe3+3、下列說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)鍵斷裂一定要吸收能量B．吸熱反應(yīng)一定需加熱才能發(fā)生C．有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)D．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞4、下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng),在高溫下仍為非自發(fā)的是A．2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)B．2Fe2O3(s)+3C(s)=Fe(s)+3CO2(g)C．N2O4(g)=2NO2(g)D．6C(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s)5、對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(

)A．HCl B．CH3COO－ C．Cl－ D．Fe3+6、圖表示某反應(yīng)的能量變化，對(duì)于該圖的理解，你認(rèn)為一定正確的是：A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化B．曲線Ⅱ可表示反應(yīng)2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化C．該反應(yīng)不需要加熱條件就一定能發(fā)生D．該反應(yīng)的ΔH＝E2－E17、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能用共價(jià)鍵強(qiáng)弱來(lái)解釋的是（）①稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高③氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定④通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)A．①②B．②③C．①④D．②③④8、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是：A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：188O D．對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：9、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．開(kāi)啟可樂(lè)瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)，常常加入MnO2固體C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．工業(yè)上采用高壓條件合成氨氣10、下列分子中的14個(gè)碳原子不可能處在同一平面上的是（）A． B． C． D．11、下列熱化學(xué)方程式表示可燃物的燃燒熱的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.3kJ·mol-112、維生素C（VitaminC）又名抗壞血酸，具有酸性和強(qiáng)還原性，也是一種常見(jiàn)的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．維生素C的分子式為C6H16O6B．維生素C由于含有酯基而難溶于水C．維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．維生素C的酸眭可能是③、④兩個(gè)羥基引起的13、稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（）①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgCl2固體。A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤14、某溫度下，H2＋CO2CO＋H2O(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的()A．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率是60%B．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率小于60%C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢D．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L15、氨硼烷()電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是()A．正極附近溶液的pH減小B．電池工作時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C．消耗氨硼烷，理論上有電子通過(guò)內(nèi)電路D．電池負(fù)極反應(yīng)式為16、在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的種類(lèi)分別是（）A．2、8、8、18 B．2、8、18、18C．2、18、18、18 D．2、8、18、32二、非選擇題（本題包括5小題）17、克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類(lèi)似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_(kāi)____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類(lèi)似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯18、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí)，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說(shuō)法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價(jià)不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強(qiáng)堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。19、Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率某同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是__；除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是__。（2）若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是___。Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。限選試劑與儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。物理量水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.0104.025（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。（2）實(shí)驗(yàn)③測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。（3）請(qǐng)完成表格內(nèi)二處空白__、__。（4）已知50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。其中反應(yīng)速率最快的階段是__，原因是___。20、硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①儀器B的名稱(chēng)是____，實(shí)驗(yàn)中無(wú)水CuSO4變藍(lán)，由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗(yàn)熱分解后固體為氧化鐵的實(shí)驗(yàn)方案為：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入____溶液變成紅色另一份滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液___________A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過(guò)量的KI溶液，滴入2滴___作指示劑。②用amol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點(diǎn)時(shí)用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。21、（1）廣州亞運(yùn)會(huì)“潮流”火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“＋”或“－”_____。②寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1835kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的?！崩蒙w斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1②P(s，紅磷)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。相同的狀況下，能量較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A．53131I的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78，選項(xiàng)AB．53131I與53127IC．53131I的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，選項(xiàng)CD．53131I與53127答案選D。2、B【詳解】A．用電解原理保護(hù)金屬時(shí)，金屬應(yīng)作電解池陰極，應(yīng)該與原電池負(fù)極連接，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，鐵和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，所以可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，故B正確；C．鋼管、銅管和雨水能構(gòu)成原電池，鐵作原電池負(fù)極而容易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-═Fe2+，故D錯(cuò)誤。答案選B。3、A【詳解】A、斷鍵吸收能量、成鍵放出能量，所以化學(xué)鍵斷裂一定要吸收能量，故A正確；B、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不需要加熱，故B錯(cuò)誤；C、有能量變化的可能是物理變化，如水變成水蒸氣需要吸收能量，但屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D、只有活化分子間有合適的取向、發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱和焓變，側(cè)重考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和靈活運(yùn)用，明確斷鍵和成鍵與反應(yīng)熱關(guān)系、有效碰撞含義、能量變化與化學(xué)反應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意一般規(guī)律中的特殊現(xiàn)象，B為解答易錯(cuò)點(diǎn)。4、D【分析】根據(jù)綜合判據(jù)能自發(fā)進(jìn)行，、的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)反應(yīng)?！驹斀狻?Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)，，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故不選A；2Fe2O3(s)+3C(s)=Fe(s)+3CO2(g)，，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故不選B；N2O4(g)=2NO2(g)，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故不選C；6C(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s)，該反應(yīng)無(wú)論在低溫還是在高溫下，均不能自發(fā)進(jìn)行，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，注意反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由焓變、熵變、溫度共同決定，、任何溫度下都不能自發(fā)反應(yīng)；、高溫下能自發(fā)進(jìn)行；、任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行；、低溫下能自發(fā)進(jìn)行。5、C【詳解】A.HCl溶于水電離出氫離子，抑制水的電離，A不選；B.CH3COO－在溶液中水解，促進(jìn)水的電離，B不選；C.Cl－不水解，對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響，C選；D.Fe3＋在溶液中水解，促進(jìn)水的電離，D不選；答案選C。6、D【詳解】A、曲線Ⅰ和曲線Ⅱ都是指同一反應(yīng)物生成同一生成物，所以表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化，故A錯(cuò)誤；

B、曲線Ⅱ反應(yīng)物能量大于生成物能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，又2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化；故B錯(cuò)誤；

C、由圖分析判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，當(dāng)△S＞0時(shí)，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)圖象分析判斷，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=E2-E1，所以D選項(xiàng)是正確的；所以D選項(xiàng)是正確的．【點(diǎn)睛】A、曲線Ⅰ和曲線Ⅱ都是指同一反應(yīng)物生成同一生成物；B、曲線Ⅱ反應(yīng)物能量大于生成物能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷根據(jù)是△H-T△S＜0；D、根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量變化判斷反應(yīng)吸熱放熱。7、B【解析】分析：①稀有氣體是單原子分子；②原子晶體熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)；③共價(jià)鍵越強(qiáng)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；④分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)。

詳解：①稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵，①錯(cuò)誤；原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體熔點(diǎn)越高，C-C的鍵長(zhǎng)＜Si-Si，所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅，②正確；氮?dú)夥肿觾?nèi)為氮氮三鍵，鍵能大，氯氣分子內(nèi)氯氯單鍵，鍵能較小，氮氮三鍵的共價(jià)鍵比較強(qiáng)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，③正確；分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，而與鍵能大小無(wú)關(guān)，④錯(cuò)誤；所以說(shuō)法正確的是②③，正確選項(xiàng)是B。8、C【詳解】A項(xiàng)，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，NH4Cl的電子式是，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為C。9、B【解析】A、汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開(kāi)汽水瓶時(shí)，壓強(qiáng)降低，平衡向生成二氧化碳方向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)x項(xiàng)A正確；B、實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)，常常加入MnO2固體作為催化劑加快反應(yīng)速率，催化劑不能使平衡移動(dòng)，不可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)x項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋?zhuān)x項(xiàng)C正確；D、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，可以勒夏特列原理解釋?zhuān)x項(xiàng)D正確；答案選B。10、A【詳解】A．中含有兩個(gè)苯環(huán)，每個(gè)苯環(huán)上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結(jié)構(gòu)，一定不會(huì)共面，該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，故A選；B．可以看作是相鄰的兩個(gè)苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子形成的，所以所有的碳原子都處在同一平面上，故B不選；C．苯和碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，分子中2個(gè)苯環(huán)處于同一平面，碳碳雙鍵包括兩端的甲基碳原子在同一平面內(nèi)，這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面，所以所有碳原子可能都處在同一平面上，故C不選；D．苯為平面結(jié)構(gòu)，該分子可以看成是兩個(gè)甲苯中的甲基鄰位碳原子相連形成的，每個(gè)苯環(huán)上的碳原子(包括甲基碳)一定共面，這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面，所以所有碳原子可能都處在同一平面上，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。由于甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，有機(jī)物分子中只要含有、中的一種，分子中的所有碳原子就不可能處于同一平面內(nèi)。11、D【解析】燃燒熱指的是在一定條件下，1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量，如碳元素要轉(zhuǎn)化為二氧化碳、水的狀態(tài)是液態(tài)。D正確，本題選D。12、D【解析】根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，維生素C的分子式為C6H8O6，故A錯(cuò)誤；因?yàn)榫S生素含有多個(gè)羥基，所以易溶于水，故B錯(cuò)誤；維生素C不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；有機(jī)物顯示酸性的可能原因是③④兩個(gè)羥基引起的，故D正確。13、C【詳解】①加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，氫氧根濃度減小，故①錯(cuò)誤；②加入硫酸，氫離子中和氫氧根使之濃度減少，繼而引發(fā)電離平衡正向移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；③加入氫氧化鈉固體，氫氧根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故③正確；④加水稀釋使電離平衡相關(guān)的微粒濃度都減小，平衡向電離方向移動(dòng)，故④錯(cuò)誤；⑤弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，加熱使平衡向右移動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥加入少量硫酸鎂固體，鎂離子與氫氧根反應(yīng)，使溶液中氫氧根濃度減小，稀氨水的電離平衡正向移動(dòng)，故⑥錯(cuò)誤。故只有③正確。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，看得見(jiàn)的濃度減小，看不見(jiàn)的濃度增大即電離方程式中能看見(jiàn)的微粒濃度減少，電離方程式中看不見(jiàn)的微粒濃度增加；例如：NH3·H2ONH4+＋OH－一水合氨、銨根離子、氫氧根離子在電離方程式中看得見(jiàn)，因此它們的濃度都減小，而氫離子看不見(jiàn)，因此氫離子濃度增大。14、B【解析】根據(jù)已知條件，列出相應(yīng)容器中的三段式，A.轉(zhuǎn)化率=△C/C0×100%；B.乙相對(duì)甲，增加了C(H2)，因此CO2的轉(zhuǎn)化率增大，轉(zhuǎn)化率大于60%；C.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，丙的反應(yīng)速率最快，甲的反應(yīng)速率最慢；D.根據(jù)丙容器中的列出的三段式，求出相應(yīng)濃度；【詳解】甲容器中,設(shè)平衡時(shí)c(CO)=xmol/LH2＋CO2?CO＋H2O(g)c00.010mol/L0.010mol/L0mol/L0mol/L△cxmol/Lxmol/Lxmol/Lxmol/Lc平(0.010-x)mol/L(0.010-x)mol/Lxmol/Lxmol/L此時(shí)K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)=x2/(0.010-x)2=9/4,解得x=0.006mol/L丙容器中,設(shè)平衡時(shí)c(CO)=zmol/LH2＋CO2?CO＋H2O(g)c00.020mol/L0.020mol/L0mol/L0mol/L△czmol/Lzmol/Lzmol/Lzmol/Lc平(0.020-z)mol/L(0.020-z)mol/Lzmol/Lzmol/L此時(shí)K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)=z2/(0.020-z)2=9/4,解得z=0.012mol/LA.容器甲中H2的轉(zhuǎn)化率=0.006/0.01×100%=60%，丙中H2的轉(zhuǎn)化率=0.012/0.02×100%=60%，故A項(xiàng)正確；B.容器甲中CO2的轉(zhuǎn)化率=0.006/0.01×100%=60%，由于乙相對(duì)甲，增加了c(H2)，因此CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中反應(yīng)物濃度最小，反應(yīng)速率最慢，故C項(xiàng)正確；D.平衡時(shí)，甲中c(CO2)=0.004mol/L，丙中c(CO2)=0.008mol/L，丙中c(CO2)是甲中的2倍，故D項(xiàng)正確。綜上，本題選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，要求學(xué)生能運(yùn)用化學(xué)平衡的規(guī)律進(jìn)行運(yùn)算。化學(xué)平衡計(jì)算模式＂三步曲＂（1）寫(xiě)出化學(xué)方程式。（2）根據(jù)化學(xué)方程式列出各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的三段式，已知中沒(méi)有列出的相關(guān)數(shù)據(jù)，設(shè)未知數(shù)表示。（3）根據(jù)已知條件列方程，解出未知數(shù)。15、D【詳解】A．根據(jù)電池總反應(yīng)可知，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；，正極附近減小，溶液pH增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)化為，N的化合價(jià)不變，B的化合價(jià)升高，根據(jù)，可知，消耗氨硼烷，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，但電子不通過(guò)內(nèi)電路，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)電池總反應(yīng)，負(fù)極上氨硼烷發(fā)生氧化反應(yīng)：，D項(xiàng)正確；故選D。16、A【解析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律，原子核外每層電子容納電子數(shù)最多為2n2個(gè)，第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè)，最外層不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè)，則第一周期有2種元素，第二周期原子序數(shù)最大為10，則元素種類(lèi)為10-2=8種，第三周期原子序數(shù)最大為18，則含有元素種類(lèi)為18-2-8=8，第四周期原子序數(shù)最大的原子核外電子排布為2、8、18、8，則原子序數(shù)為36，第四周期含有的元素種類(lèi)為36-18=18，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)CH2OACB【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯(cuò)誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團(tuán)，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團(tuán)，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。18、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過(guò)氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項(xiàng)正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項(xiàng)正確；c.A中氮元素是+4價(jià)的，B中氮元素是+5價(jià)的，C中氮元素是+2價(jià)的，c項(xiàng)正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過(guò)氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過(guò)氧化鈉：；②根據(jù)過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。19、檢查裝置的氣密性秒表SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏小2.50.0101.00.20t1～t2生成物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑【分析】I．（1）從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表；（2）SO2易溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得的SO2的體積偏??；II．（1）根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量解得二者濃度關(guān)系；（2）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過(guò)量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；（3）由于高錳酸鉀和草酸的濃度均相同，為了探究不同濃度對(duì)反映速率的影響，需要加水改變草酸的濃度；（4）從圖象可以看出t1-t2階段斜率最大，c（MnO4-）變化最大，說(shuō)明此時(shí)段反應(yīng)速率最快，由于濃度變小，可以推測(cè)是催化劑的影響；【詳解】I．（1）從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表；答案為檢查裝置的氣密性；秒表。（2）SO2易溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得的SO2的體積偏小，則據(jù)此計(jì)算出的△n（H+）和△C（H+）以及V（H+）會(huì)變?。淮鸢笧镾O2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏小。II．（1）H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià),變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2(4-3)價(jià),所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子;為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量,即n(H2C2O4):n(KMnO4)?=2.5；答案為2.5。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)③H2C2O4的體積只有1mL，所以應(yīng)加水1mL才能使三組實(shí)驗(yàn)的體積一樣，草酸的物質(zhì)的量為：0.20mol?L?1×0.001L=0.0002mol,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol?L?1×0.004L=0.00004mol,草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0002mol:0.00004mol=5:1,顯然草酸過(guò)量,高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)==0.010mol?L?1?min?1；答案為0.010mol?L?1?min?1。（3）通過(guò)上述分析，表格內(nèi)二處空白分別為水1mL，H2C2O4濃度為0.2mol/L；答案為1mL，0.2mol/L。（4）從圖象可以看出t1-t2階段斜率最大,c(MnO4-)變化最大，說(shuō)明此時(shí)段反應(yīng)速率最快，由于反應(yīng)物的濃度變小，可以推測(cè)是催化劑的影響，可推測(cè)是生成物做了催化劑；答案為t1-t2；生成物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑。20、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O干燥管(或球形干燥管)結(jié)晶水l~2滴KSCN溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O淀粉溶液【解析】(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)①無(wú)水CuSO4變藍(lán)，說(shuō)明生成了水，據(jù)此解答；②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時(shí)生成氧化鐵，據(jù)此書(shū)寫(xiě)分解的化學(xué)方程式；將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑，據(jù)此分析解答；(3)①鐵離子具有氧化性，加入過(guò)量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，據(jù)此選擇指示劑；②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解