?？谑械谑袑W2026屆化學高一第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）A．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕CuC．鋁導熱性好，可用鋁罐貯運濃硝酸D．濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO22、下列過程不涉及化學變化的是：A．汽車安全氣囊膨起的過程B．石質臺階被游客磨損的過程C．84消毒液漂白的過程D．用膨松劑蒸饅頭的過程3、右圖的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴定管內盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（）A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉4、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NAB．100mL2.0mol/L的氫氧化鈉溶液與氫氧化鋇溶液中氫氧根離子均為0.2NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與11.2L氯氣所含原子數均為NAD．16g18O2與16g16O3所含的中子數均是8NA5、下列物質中主要成分不是二氧化硅的是A．瑪瑙 B．水晶 C．硅膠 D．硅石6、下列物質是電解質的是（）A．硫酸溶液 B．氯化鈉 C．酒精 D．銅7、某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是()A．E處棉花球變成橙黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強C．E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O8、以下實驗裝置一般不用于分離物質的是()A．B．C．D．9、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應，離子方程式如下(未配平)：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O下列有關說法正確的是()A．MnO4-和H+是氧化劑，Fe2+是還原劑B．H2O既是氧化產物又是還原產物C．每生成1mol水將轉移1.2mol的電子D．Fe2+的還原性強于Mn2+10、下列說法中，正確的是()A．SiO2和CO2常溫都是氣體B．CO2、SiO2均能和氫氟酸反應C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應D．CO2、SiO2均可與水反應制得相應酸11、下列各組溶液只通過相互滴加不能鑒別出來的是（）A．NaAlO2溶液和鹽酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．NaOH溶液和濃AlCl3溶液 D．稀硫酸和碳酸鈉溶液12、決定氣體體積的因素：①氣體分子的直徑、②氣體的物質的量多少、③氣體分子間的平均距離、④氣體分子的相對分子質量，則決定氣體體積的因素主要為（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④13、阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是（）A．1.01×105Pa、25℃時，2.24LCl2中含有的原子數為0.2×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子數目為0.3×6.02×1023C．5.6g鐵粉與足量CuSO4溶液反應生成的銅原子數為1×6.02×1023D．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數為3×6.02×102314、在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1，當加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中鉀離子的濃度約為（）A．0.225mol·L-1 B．0.25mol·L-1 C．0.45mol·L-1 D．0.9mol·L-115、下列有關敘述正確的是A．氧化還原反應中，一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原B．鎂鋁合金材料比鎂和鋁熔點高，硬度大C．在合金中加入適量合適的稀土金屬，能大大改善合金的性能D．實驗室中少量金屬鈉常保持在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原瓶中16、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A．晶體硅硬度較大，可用作芯片B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣C．Al2O3熔點較高，可用于制作耐火材料D．NaHCO3能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數是K層的3倍，0.1molC單質能從酸中置換出2.24L(標準狀況)氫氣，同時它的電子層結構變成與氖原子相同的電子層結構；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同。(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：____________。(4)A和B的單質充分反應生成的化合物的結構式是___________。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_________。18、在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能還有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－中的若干種，現取該溶液100mL進行如下實驗已知：H2SiO3為不容水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種物質序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標況下0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ中產生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定存在的離子是______________；一定不存在的離子是____________。（2）實驗Ⅱ中沉淀洗滌、灼燒至恒重，所涉及的化學方程式為____________________；（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，求K+的最小濃度_______________。19、某興趣小組在處理污水樣品吋，需將質量分數為37%的濃鹽酸(密度為1.19g

/cm3)配制成250

mL

0.3mol/L的鹽酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制此溶液除上圖儀器外，還需要的儀器是_______，按使用的先后順序，其作用分別是____和_______。(2)A、B儀器的規(guī)格分別是______、________(填代號)。①10

mL②100

mL③250

mL④500

mL(3)下列說法正確的是______

(

填代號)。A．使用的容量瓶必須潔凈，但不一定需要干燥B．配制溶液肘，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1

–

2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線C．實驗所用的量筒、燒杯等都要洗滌2~3次，洗滌液要全部注入容量瓶D．若定容時俯視液面，所配溶液的物質的量濃度偏高(4)求質量分數為37%的濃鹽酸的物質的量濃度_______(要求寫出計算辻程，計算結果保留兩位小數)。20、某興趣小組要進行有關氫氣的定量測定實驗，為保證氫氣不損失，設計用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。步驟如下：①將鋅粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)裝置中，將稀硫酸放于______裝置中。②用橡膠管連接對應接口(填編號)：A接______，B接______。③將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應放出氣體。21、研究或認識物質的化學性質一般可從以下幾個方面入手（以SiO2為例）。（1）從物質分類角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等。SiO2屬于__________氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為____________________________。（2）從核心元素化合價角度分析可能具有氧化性、還原性。①據SiO2中Si元素的價態(tài)可推知SiO2_____________（填字母）：A．只有還原性B．只有氧化性C．既有還原性又有氧化性②工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應為：SiO2+2CSi+2CO↑用雙線橋法標出電子轉移方向與數目：____________________________。（3）從其它角度認識可能具有的特性。SiO2能與唯一的酸____________（填物質名稱或化學式）反應，工藝上常利用該反應___________（填一種用途）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A、熔點高的物質可作耐高溫材料，則Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，故A正確；B、FeCl3溶液具有較強的氧化性，能氧化Cu，所以可用于腐蝕電路板上的Cu，與溶液的酸性無關，故B錯誤；C、常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁罐貯運濃硝酸，與良好的導熱性無關，故C錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑，可以干燥二氧化碳，與濃硫酸的氧化性無關，故D錯誤。2、B【解析】

A.汽車安全氣囊膨起的過程中有大量的氣體生成，生成了新物質，屬于化學變化，A錯誤；B.石質臺階被游客磨損的過程是物質損耗的過程，沒有新物質生成，屬于物理變化，不涉及化學變化，B正確；C.84消毒液漂白的過程中使物質的組成發(fā)生了變來化，生成了新物質，屬化學變化，C錯誤；D.用膨松劑蒸饅頭的過程中有二氧化碳生成，生成了新物質，屬于化學變化，D錯誤；故選B?！军c睛】物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化，反之，則是物理變化。3、A【解析】

A.NaHCO3與CO2不反應，燒瓶內的壓強不變，不能形成噴泉，故選A；B.NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；C.H2S＋CuSO4H2SO4＋CuS，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；D.HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。答案選A。4、C【解析】

A.

5.6g鐵的物質的量為0.1mol，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價升高為+2價，轉移的電子數為，故A錯誤；B.氫氧化鈉為強電解質完全電離，100mL2mol/L的氫氧化鈉中氫氧根離子數目為，氫氧化鋇為二元強堿，100mL2mol/L的氫氧化鋇中氫氧根離子數目為，故B錯誤；C.標準狀況下，22.4L氦氣為1mol，所含原子數為，11.2L氯氣為0.5mol，所含原子數為，故C正確；D.

16g的物質的量是，所含中子數為：，16g的物質的量為，所含的中子數為：，故D錯誤；故答案選C。5、C【解析】

A．石英中具有彩色環(huán)帶或層狀的稱為瑪瑙，主要成分是二氧化硅，故A錯誤；B．石英中無色透明的晶體就是通常所說的水晶，主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C．硅酸凝膠經干燥脫水形成的硅酸干膠稱為硅膠，主要成分是硅酸，故C正確；D．地球上存在的天然二氧化硅有結晶和無定形兩大類，統稱硅石，故D錯誤；故答案為C。6、B【解析】

A．稀硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．氯化鈉是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，屬于電解質，故B正確；C．酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質，故C錯誤；D．銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導電的不一定是電解質，且非電解質的水溶液也可能導電，如CO2的水溶液導電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質和非電解質都是化合物，既要排除單質又要排除混合物。7、B【解析】

F處棉花球變成藍色，說明F處KI被氧化成I2；而Cl2和Br2均能與KI反應生成I2，故不能說明Br2的氧化性比I2強。【詳解】A.E處棉花球變成橙黃色，發(fā)生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性比Br2強，A說法正確；B.F處棉花球變成藍色，則可能為Cl2或Br2氧化的I-，無法說明Br2的氧化性比I2強，B說法不正確；C.E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，C說法正確；D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D說法正確；綜上所述，答案為B。8、A【解析】

A.容量瓶用于配置一定物質的量濃度的溶液，不用于分離物質，A符合題意；B.分液裝置用于分離互不相溶的液體與液體的混合物，B不符合題意；C.過濾裝置用于分離固液混合物，C不符合題意；D.蒸餾裝置用于分離互相溶解且沸點差異較大的液體混合物，D不符合題意；故選A。9、D【解析】

A、由反應可知MnO4-是氧化劑，Fe2+是還原劑，H元素化合價不變，H+既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B、還原劑對應氧化產物，H2O既不是氧化產物也不是還原產物，故B錯誤；C、配平的方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，每生成4mol水將轉移5mol電子，則生成1mol水將轉移1.25mol電子，故C錯誤；D、在一個反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，Fe2+的還原性強于Mn2+，故D正確；故答案選D。10、C【解析】

A項，SiO2常溫為固體，故A錯誤；B項，CO2不與氫氟酸反應，故B錯誤；C項，CO2和SiO2均能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應，分別生成碳酸鈣和硅酸鈣，故C正確；D項，SiO2常溫不溶于水，也不與水反應，故D錯誤；故答案為D。11、B【解析】

A、鹽酸滴加到NaAlO2：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，先有沉淀，然后沉淀消失，NaAlO2滴加到鹽酸：AlO2－＋3H＋=Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，先無沉淀，后有沉淀，因此可以鑒別，A錯誤；B、NaHCO3滴加到Ca（OH）2中：：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，Ca(OH)2滴加到NaHCO3中：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O，都有沉淀產生，不能鑒別，B正確；C、NaOH滴加到AlCl3溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，先有沉淀，后沉淀消失，AlCl3溶液滴加到NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，開始無現象，后有沉淀，因此可以鑒別，C錯誤；D、硫酸滴加到Na2CO3溶液：CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，Na2CO3溶液滴加到硫酸中：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，可以鑒別，D錯誤。答案選B。12、C【解析】

氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，決定氣體體積的因素主要為構成物質的粒子數和粒子間的距離；相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，即②③正確；答案為C。13、D【解析】

A.不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L氯氣的物質的量，故A錯誤；B.0.1L3mol·L－1NH4NO3溶液中含有溶質硝酸銨0.3mol，0.3mol硝酸銨中含有0.6mol氮原子，含有的N原子數目為0.6×6.02×1023，故B錯誤；C.5.6g鐵的物質的量為0.1mol，0.1mol鐵與硫酸銅溶液反應能夠置換出0.1mol銅，反應生成的銅原子數為0.1×6.02×1023，故C錯誤；D.NO2和N2O4的最簡式都為NO2，46g“NO2”的物質的量為1mol，含有3mol原子，混合氣體中含有的原子數為3×6.02×1023，故D正確；故答案選D。14、C【解析】

設溶液的體積都為為1L，則n(SO42-)=n(KOH)=0.4mol·L-1×1L=0.4mol，由于加入KOH溶液后，生成的沉淀恰好完全溶解，故根據反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可以算出，n(Al3+)=0.1mol，則硫酸鹽溶液中n(K+)=0.5mol，故混合后溶液中K+的濃度為=0.45mol·L-1，故選C。15、C【解析】

A.反應中只有硫元素的化合價變化，故A錯誤；B.合金的熔點一般低于各成分金屬的熔點，故B錯誤；C.在合金中加入適量稀土金屬或稀土金屬的化合物，就能大大改善合金的性能，故C正確；D.實驗室中少量金屬鈉常保持在煤油中，實驗時多余的鈉要放回原瓶中，故D錯誤；故答案為：C。16、C【解析】

A．Si為半導體材料，則可用作芯片，與熔點、硬度無關，故A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，可用于干燥氫氣，與濃硫酸具有脫水性無關，故B錯誤；C．Al2O3是離子化合物，離子鍵較強，導致Al2O3熔點較高，所以可用于制作耐火材料，故C正確；D．NaHCO3受熱易分解，能與酸反應生成二氧化碳，所以可用作焙制糕點的膨松劑，與NaHCO3能與堿反應無關，故D錯誤；故選：C?！军c睛】本題考查物質的性質及應用，把握物質的性質、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，易錯點D，NaHCO3可用作焙制糕點的膨松劑，與NaHCO3能與堿反應無關。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳氧鎂鋁三ⅢAO=C=OB與C形成的化合物是MgO，為離子化合物；檢驗方法為驗證其熔融物是否導電，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物【解析】

由A的電子式可知，A為碳或硅，又因為原子序數依次增大且小于18，則A為碳，根據B的電子層上電子的數量關系可知B為氧；0.1molC可以從酸中置換出0.1molH2，則C為＋2價金屬，故為鎂；根據D離子的電子層結構可知D為鋁?！驹斀狻?1)分析可知，A、B、C、D分別為C、O、Mg、Al，元素的名稱分別為碳、氧、鎂、鋁；(2)D元素為鋁，位于周期表中第三周期IIIA族；(3)A的簡單氫化物為甲烷，其形成過程由1個碳原子與4個氫原子生成，可表示為；(4)C和氧氣充分反應生成二氧化碳，為直線形，結構式為O=C=O；(5)B與C形成的化合物為氧化鎂，為離子化合物；檢驗方法為驗證其熔融物是否導電，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物。18、CO32－SiO32－和K＋H2SiO3H2O+SiO20.8mol·L－1【解析】

根據生成白色沉淀說明存在，放出標況下氣體說明存在，然后分析出存在的離子、，不存在的離子，、、，根據電荷守恒計算K+濃度，據此解答?！驹斀狻竣派砂咨z狀沉淀，說明存在，放出標況下氣體說明存在，由于存在，、、等離子會與產生沉淀，所以不能存在，故答案為：、，、、；⑵與生成的白色沉淀，沉淀洗滌，灼燒至恒重，受熱分解，方程式為H2SiO3H2O＋SiO2，故答案為：H2SiO3H2O＋SiO2；⑶求K+的最小濃度，也就是溶液中只存在、、K+、四種離子，、、，根據電荷守恒得，，故答案為：【點睛】要求學生能夠根據現象判斷出存在的離子，然后結合離子共存知識、溶液中電荷守恒得出結論計算出結果。19、玻璃棒攪拌引流③①A、D12.06mol/L【解析】

(1)操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃鹽酸,在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還需要的儀器是玻璃棒；稀釋濃鹽酸時先用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移溶液時需要玻璃棒引流