山東省臨沂市羅莊區(qū)2026屆化學(xué)高二上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大2、利用硅膠作吸附工具有利于將霧霾中的NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2。下列有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO+O22NO2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若增加反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，c(NO)將減小B．v正(NO)=2v正(O2)C．該反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的D．可將吸附后的硅膠置于水中,通足量空氣進(jìn)行后續(xù)處理3、全固態(tài)鋰硫電池能力密度高、成本低、其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性B．電池工作時(shí)間越長(zhǎng)，電極a極Li2S2的含量越高C．電池充電時(shí)，a極發(fā)生的反應(yīng)為：3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6D．電池充電時(shí)，b極接外接電源的負(fù)極，每通過(guò)0.04mol電子b極增重0.28g4、工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻元素的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于上述方法，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．陽(yáng)極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ B．陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑C．電解過(guò)程中工業(yè)廢水的pH增大 D．可以將鐵電極改為石墨電極5、下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是①常溫下NaNO：溶液的pH大于7②HNO2不穩(wěn)定，受熱易分解③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④常溫下0．1mol·L一1HNO2溶液的pH＝2．1⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7⑥常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3．1A．①④⑥B．①②④⑤⑥C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．全部6、不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A．從上到下原子半徑逐漸減小 B．易形成－1價(jià)離子C．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱7、下列說(shuō)法正確的是（）A．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小B．常溫下pH=10碳酸鈉的溶液，由水電離出的H+濃度等于1×10－10mol/LC．可溶性鹽在水中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，而難溶性鹽在水中只能部分電離D．對(duì)于反應(yīng)2X（g）+Y（g）Z（g）ΔH>0，增加X(jué)的量，ΔH不變8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．加熱后溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色B．除去氯氣中的氯化氫C．除去二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣D．實(shí)驗(yàn)室用該裝置制取少量蒸餾水9、關(guān)于乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法下列說(shuō)法正確的是A．可以使用啟普發(fā)生器來(lái)制乙炔B．為了加快反應(yīng)速率可以適當(dāng)加熱C．應(yīng)該使用飽和食鹽水代替蒸餾水進(jìn)行反應(yīng)D．反應(yīng)原料必須有大理石10、現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．單電子數(shù)：③＞① B．原子半徑：④＞③C．電負(fù)性：②＞① D．最高正化合價(jià)：④＞①11、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（）A．加熱氯化銨固體制取氨氣B．檢驗(yàn)乙醇中是否含水：用無(wú)水硫酸銅，觀察是否變藍(lán)色C．除去乙醛中的乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．滴有酚酞的碳酸鈉中，加入氯化鋇溶液后，紅色變淺，證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡12、下列分散系最穩(wěn)定的是A．懸濁液 B．乳濁液 C．溶液 D．膠體13、關(guān)于水的電離平衡，下列敘述正確的是A．將水加熱，pH不變B．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大C．恒溫下，向水中加入少量硫酸，Kw增大D．向水中加入少量醋酸銨固體，水的電離程度不變14、一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ?mol-1。5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．0～5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017mol·L-1·min-1B．的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大D．條件不變，若起始時(shí)充入4molSO2和2molO2，平衡時(shí)放出的熱量大于333.2kJ15、已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3則反應(yīng)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（）A．△H=△H1+1/2△H2+1/2△H3B．△H=△H1+1/2△H2-1/2△H3C．△H=△H1+2△H2+2△H3D．△H=2△H1+△H2+△H316、氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol/L該酸溶液的pH約為3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示。已知以下信息：①②（R、R’代表烴基）③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y。④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰?；卮鹣铝袉?wèn)題：X的含氧官能團(tuán)的名稱是______，X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是________。酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；④含氧官能團(tuán)處在對(duì)位。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu))，寫出核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________________。18、某黑色物質(zhì)甲只含兩種元素，為探究物質(zhì)甲的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。其中氣態(tài)氫化物乙在標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1，甲和乙中相同元素的化合價(jià)相同。（1）甲的組成元素_____________。寫出甲與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________。氣體乙在過(guò)量空氣中充分燃燒后，再將混合氣體通入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。寫出該過(guò)程中總反應(yīng)的離子方程式_________________。19、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，對(duì)下列物質(zhì)所含官能團(tuán)進(jìn)行檢驗(yàn)。為了證明溴乙烷中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①將試管C中加入的試劑及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整：_______。②溴乙烷在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。用化學(xué)方法檢驗(yàn)含有的官能團(tuán)。①完成下表：官能團(tuán)檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式—OHFeCl3溶液溶液呈紫色—COOH_______有無(wú)色氣泡產(chǎn)生_______②不能用溴水檢驗(yàn)是否含有碳碳雙鍵，簡(jiǎn)述理由：_______。20、已知：A．金剛石、B．MgF2、C．NH4Cl、D．NaNO3、E.干冰、F.固體碘，填寫下列空白。(用序號(hào)填寫)熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)只需破壞共價(jià)鍵的是________，熔點(diǎn)最低的是________,晶體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________。意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1molN4生成N2的ΔH=______kJ·mol－150mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。21、工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物NOx、CO、CO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/molN2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+133kJ/molH2O（g）＝H2O（l)△H＝－44kJ/mol催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________。Ⅱ．脫碳：工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2、K3之間的關(guān)系，則K3=_______(用K1、K2表示)。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正_____v逆（填“>”、“=”或“<”）。向恒容密閉容器中加入1molCO2、3molH2，在適當(dāng)?shù)臈l件下發(fā)生反應(yīng)③。下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。a、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等d、混合氣體的密度保持不變e、1molCO2生成的同時(shí)有3molH-H鍵斷裂向3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知一氧化碳濃度c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線如圖1的I所示，若在t0時(shí)刻改變一個(gè)條件，使曲線I變?yōu)榍€II，改變的條件可能是_______________。用石墨為電極，利用如圖2電解裝置可將NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________，經(jīng)分析A的化學(xué)式為_(kāi)__________________。一定條件下甲醇和一氧化碳合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)2c（Ba2+）=c（CH3COO－），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離平衡常數(shù)為_(kāi)__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、A3、C4、D5、C6、A7、D8、B9、C10、A11、B12、C13、B14、C15、A16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基加成反應(yīng)318、Fe、SFe3S4+6H+=3Fe2++S↓+H2S↑2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+19、加入足量稀HNO3調(diào)至酸性，再加入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+N