2026屆遼寧省葫蘆島化學(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能催化氧化，并且催化氧化的產(chǎn)物是醛的（）A． B．C． D．2、室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷不正確的是()A．△H2<△H3 B．△H1<△H3 C．△H2+△H3=△H1 D．△H1+△H2>△H33、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-的電子數(shù)之差為8。下列說(shuō)法不正確的是(）A．WZ4分子中W、Z原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZC．W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是元素ZD．W與Y通過(guò)離子鍵形成離子化合物4、已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1B．反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221kJ·mol－1C．98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量5、下列有關(guān)吸毒危害的說(shuō)法，正確的是()。①使吸毒者喪失人性②性疾病增多③浪費(fèi)巨大錢財(cái)④喪失勞動(dòng)能力⑤犯罪活動(dòng)增加A．①②⑤ B．①②④⑤C．②③④⑤ D．①②③④⑤6、可逆反應(yīng)：2A(s)B(g)+C(g)，在一定條件下的剛性密閉容器中，起始時(shí)加入一定量的A，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有()①單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1molB②v(B):v(C)=1:1③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變④混合氣體的密度不再改變⑤B的體積分?jǐn)?shù)不再改變⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)7、已知乙苯制備苯乙烯的反應(yīng)為：化學(xué)鍵C﹣HC﹣CC=CH﹣H鍵能/KJ/mol412348612436下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)的△H=+124kJ?mol﹣1 B．乙苯比苯乙烯穩(wěn)定C．乙苯中不存在碳碳雙鍵 D．1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差264kJ8、儀器名稱為“酸式滴定管”的是A．B．C．D．9、下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說(shuō)法中不正確的是A．葡萄糖是還原劑B．外電路中電子由A極移向B極C．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)D．B極電極反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－===2H2O10、某學(xué)生欲實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如圖所示，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是A． B． C． D．11、下列說(shuō)法中正確的是()A．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生D．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)12、將1molSO2和1molO2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3mol，此時(shí)若移走0.5molO2和0.5molSO2，相同溫度下再次達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為A．0.3mol B．0.15molC．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol13、利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為：反應(yīng)為I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞KdD．0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-114、下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的有（）①向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO②向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO③將CO2氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉固體：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2④將SO2氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉固體：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓A．2項(xiàng) B．3項(xiàng) C．4項(xiàng) D．5項(xiàng)15、“嫦娥一號(hào)”的主要任務(wù)之一是探明月球上He的儲(chǔ)量。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是()A．He原子核內(nèi)有4個(gè)質(zhì)子B．He和He互為同位素C．He原子核內(nèi)有3個(gè)中子D．He最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強(qiáng)金屬性16、可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)加入2molN2和3molH2，則達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度不可能為()A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.15mol·L－117、如圖所示的裝置用石墨電極電解飽和食鹽水（兩極均滴酚酞），以下說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)電極附近溶液酸性減弱B．a(chǎn)電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．b電極附近酚酞變紅D．b電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生18、對(duì)于2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，ΔH<0，根據(jù)下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．t2時(shí)使用了催化劑 B．t3時(shí)采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施C．t5時(shí)采取升溫的措施 D．反應(yīng)在t6時(shí)刻，SO3體積分?jǐn)?shù)最大19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是A．含16

g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數(shù)目為2NAB．58.5gNaCl晶體中含有0.25NA個(gè)右圖所示的結(jié)構(gòu)單元C．常溫常壓下，5

g

D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NAD．2

mol

SO2和1

mol

O2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)小于2NA20、在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于()A．5% B．10% C．15% D．20%21、反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)+Q(Q＞0)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大22、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是選項(xiàng)ABCD反應(yīng)裝置或圖像實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng)反應(yīng)開(kāi)始后，甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面溫度計(jì)的水銀柱上升反應(yīng)開(kāi)始后，氣球慢慢脹大A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(2)B中官能團(tuán)名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)的方法是_________，化學(xué)方程式為_(kāi)______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序?yàn)?填序號(hào))__________。24、（12分）A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號(hào)）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為_(kāi)___。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。25、（12分）向炙熱的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：（1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__，B中加入的試劑是___，D中盛放的試劑____。（2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取____，尾氣的成分是___，仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是____、____。（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先___，再____。26、（10分）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見(jiàn)的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的某醋酸（1）該實(shí)驗(yàn)選用的指示劑為_(kāi)___________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液為_(kāi)___________mL。（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測(cè)液潤(rùn)洗②酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定：（1）圖1中B儀器的名稱為_(kāi)_______（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_(kāi)_______g·L－1。27、（12分）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)填空。I.某實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。反應(yīng)物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ?mol-1酸溶液NaOH溶液①0.5mol?L-1HCl溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol?L-1CH3COOH溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH2（1）甲同學(xué)預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是___。（2）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得①中終了溫度為28.4℃，則該反應(yīng)的中和熱ΔH1=___（保留一位小數(shù)）（已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm-3，比熱容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。（3）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)定酸的溫度計(jì)未洗滌干燥就直接測(cè)量堿溶液的溫度，則測(cè)得的中和熱ΔH___（填“偏大”“偏小”或“不變”）。Ⅱ.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了KI溶液在酸性條件下與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤溫度（℃）3040506070顯色時(shí)間（s）16080402010（1）該實(shí)驗(yàn)的原理：___（用離子方程式表示）。（2）實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是___，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__。（3）上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要（2）的條件外，還必須控制不變的是___（填字母）。A．溫度B．試劑的濃度C．試劑的用量（體積）D．試劑添加的順序（4）由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是___。28、（14分）CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：①關(guān)于上述過(guò)程Ⅱ的說(shuō)法不正確的是________（填序號(hào)）。a．實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離b．可表示為CO2＋H2＝H2O(g)＋COc．CO未參與反應(yīng)d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH②其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)進(jìn)行相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)_________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是_________________________________________。(2)在一剛性密閉容器中，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123K，使CH4和CO2發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)，初始時(shí)CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，研究表明CO的生成速率υ(CO)＝1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1，某時(shí)刻測(cè)得p(CO)＝20kPa，則p(CO2)＝________kPa，υ(CO)＝________mol·g-1·s-1。29、（10分）（1）甲醇是可再生能源，具有開(kāi)發(fā)應(yīng)用的廣闊前景，回答下列問(wèn)題：一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）①下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）．A．每消耗1molCO的同時(shí)生成2molH2B．混合氣體總物質(zhì)的量不變C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化D．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）________K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）已知25℃合成氨反應(yīng)中，1molN2完全轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)釋放的能量為92.4kJ。現(xiàn)將1molN2和3molH2混合置于2L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到2s末測(cè)得NH3為0.4mol?；卮鹣铝袉?wèn)題：①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________；②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向________（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)；加入催化劑平衡________（填“正”、“逆”、“不”）移動(dòng)；③前2s內(nèi)v（H2）是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】由題意，有機(jī)物既能發(fā)生消去反應(yīng)又能催化氧化，說(shuō)明-OH鄰位C原子上有H原子，與-OH相連的C原子上有2個(gè)H原子，結(jié)構(gòu)可能為R-CH（R'）-CH2OH?！驹斀狻緼項(xiàng)、與-OH相連的C原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生催化氧化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、-OH鄰位C原子上沒(méi)有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、-OH鄰位C原子上有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，與-OH相連的C原子上有2個(gè)H原子，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，故C正確；D項(xiàng)、與-OH相連的C原子上有1個(gè)H原子，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成酮，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意醇類物質(zhì)發(fā)生消去、催化氧化反應(yīng)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。2、D【分析】膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則：CuSO4·5H2O(s)＝Cu2+(aq)+SO42-(aq)+

+5H2O(l)△H1>0；

硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H2<0；

已知CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)△H3，根據(jù)蓋斯定律確定各焓變之間的關(guān)系，以此解答該題?！驹斀狻竣倌懙\溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO4·5H2O(s)＝Cu2+(aq)+SO42-(aq)+

+5H2O(l)△H1>0；

②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H2<0；

③已知CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)△H3，

根據(jù)蓋斯定律①-②得到③：△H3=△H1-△H2，因?yàn)椤鱄2<0，△H1>0，則△H3>0，

A.分析可以知道△H3>0，而△H2<0，則△H2<△H3，故A不選；

B.分析可以知道△H2=△H1-△H3，因?yàn)椤鱄2<0，△H1<△H3，故B不選；

C.△H2=△H1-△H3，則△H2+△H3=△H1，故C不選；

D.△H2<0，△H1>0，且△H2+△H3=△H1，則△H1+△H2<△H3，所以選D。

所以答案選D。3、D【解析】根據(jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，判斷W為He或C，結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W：He；X：Be；Z：F時(shí)，Y的最外層電子數(shù)為8，因?yàn)閃、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，確定Y為S，綜上所述：推斷出各物質(zhì)為：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；據(jù)以上分析解答。【詳解】根據(jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，判斷W為He或C，結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W：He；X：Be；Z：F時(shí)，Y的最外層電子數(shù)為8，因?yàn)閃、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，確定Y為S，綜上所述：推斷出各物質(zhì)為：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；

A、WZ4分子為CCl4，原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；

B、XYZ是同周期元素的原子，同周期原子半徑依次減小，元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z，故B正確；

C、W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2CO3、H2SO4、HClO4；其中HClO4酸性最強(qiáng)，所含的元素是Cl，故C正確；D、W（C）與Y（S）通過(guò)共價(jià)鍵形成共價(jià)化合物CS2，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選D。4、A【詳解】A、由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，故A正確；B、反應(yīng)熱包含符號(hào)，①的反應(yīng)熱為-221kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸溶解放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，所以98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱小于-57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；故選A。5、D【詳解】吸毒危害極大，對(duì)本人、他人、家庭、社會(huì)都會(huì)造成很大的危害，吸毒后人都變得人不人鬼不鬼，喪失人性。毒品對(duì)中樞神經(jīng)系統(tǒng)和周圍神經(jīng)系統(tǒng)都有很大的損害，可產(chǎn)生異常的興奮、抑制等作用，出現(xiàn)一系列神經(jīng)、精神癥狀，如失眠、煩躁、驚厥、麻痹、記憶力下降、主動(dòng)性降低、性格孤僻、意志消沉、周圍神經(jīng)炎等。吸毒能使心肺受損，對(duì)心血管系統(tǒng)、呼吸系統(tǒng)、消化系統(tǒng)和生殖系統(tǒng)等都會(huì)造成嚴(yán)重的危害，易感染艾滋病等。還危害免疫系統(tǒng)，降低免疫功能。毒品具有很強(qiáng)的成癮性，一旦沾染，很難戒除，嚴(yán)重危害人體身心健康，危害他人和社會(huì)；故選D。6、A【解析】①單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1molB，說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的速率相等，說(shuō)明反應(yīng)到平衡；②v(B):v(C)=1:1，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡；③該反應(yīng)中只有生成物是氣體，且按方程式的比例生成，所以該混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量始終不變，所以當(dāng)密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡；④該反應(yīng)中只有生成物是氣體，且按方程式比例生成，所以混合氣體的密度始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡；⑤B的體積分?jǐn)?shù)不再改變說(shuō)明反應(yīng)到平衡；⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明體系中氣體的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)到平衡。故正確的為①④⑤，總共有3個(gè)。故選A。7、D【分析】反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以知道，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，以此解答該題?！驹斀狻糠磻?yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以知道，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，故△H=(5412+348-3412-612-436)kJ/mol=+124kJ/mol，

A.由以上分析可知，上述反應(yīng)的△H=+124kJ/mol，故A正確；B.用鍵能計(jì)算1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差(5412+348-3412-612)kJ/mol=+560kJ/mol，所以乙苯比苯乙烯能量低，故乙苯比苯乙烯穩(wěn)定，故B正確；C.乙苯中含有苯環(huán)，苯環(huán)含有大鍵，不存在碳碳雙鍵，故C正確；D.用鍵能計(jì)算1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差△H=(5412+348-3412-612)kJ/mol=+560kJ/mol，故D錯(cuò)誤。故選D。8、A【解析】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)室儀器的名稱。【詳解】A.酸式滴定管，活塞為玻璃，不能盛放堿性溶液；B.錐形瓶；C.堿式滴定管，下端為乳膠管，中間用玻璃珠控制液體流速；D.量筒，用于粗略量取體積。答案為A?！军c(diǎn)睛】熟悉各儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，尤其要注意酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別。9、C【解析】根據(jù)圖中信息可知，H2O2轉(zhuǎn)化為H2O，氧元素化合價(jià)由-1降為-2價(jià)，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B極為燃料電池的正極，A極為燃料電池的負(fù)極。故A、葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)作為還原劑，選項(xiàng)A正確；B、外電路中電子由負(fù)極A極移向正極B極，選項(xiàng)B正確；C、電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故溶液中H+由A極區(qū)移向B極區(qū)，選項(xiàng)C不正確；D、B極為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－=2H2O，選項(xiàng)D正確。答案選C。10、C【詳解】完成Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反應(yīng)，因Cu與稀硫酸常溫下不反應(yīng)，則應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，排除BD，電解池中Cu為陽(yáng)極，電解質(zhì)為H2SO4，則C正確，A錯(cuò)誤。答案選C。11、D【詳解】A.

△H<0，△S<0高溫下，△H?T?△S>0，凡是放熱反應(yīng)不都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△H>0，△S>0，高溫下，△H?T△S<0，吸熱反應(yīng)不都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.熵減小△S<0，△H<0高溫下，△H?T?△S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.

△H?△T△S<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H?T?△S>0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，改變條件非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可以變化為自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.熵增加且放熱的反應(yīng)，△S>0，△H<0，△H?T?△S<0一定是自發(fā)反應(yīng)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)分析判斷，△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T?△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；12、C【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)移走0.5molO2和0.5molSO2，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開(kāi)始加入時(shí)0.5molO2和0.5molSO2，所到達(dá)的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，壓強(qiáng)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低?！驹斀狻繉?molSO2和1molO2通入體積不變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)移走0.5molO2和0.5molSO2，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開(kāi)始加入時(shí)0.5molO2和0.5molSO2，所到達(dá)的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，壓強(qiáng)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低，若轉(zhuǎn)化率不變時(shí)，生成的SO3為0.15mol，因?yàn)檗D(zhuǎn)化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，所以C選項(xiàng)是正確的；綜上所述，本題選C。13、C【分析】在做可逆反應(yīng)相關(guān)的圖像題時(shí)，首先要學(xué)會(huì)看圖，分析圖中的內(nèi)容，分析很關(guān)鍵，最終達(dá)到用圖的目的，在看圖時(shí)，要先看橫縱坐標(biāo)的含義，再看一下圖中的拐點(diǎn)、起點(diǎn)、交叉點(diǎn)、特殊點(diǎn)以及終點(diǎn)，還有線的變化趨勢(shì)以及走向等等，最后觀察溫度或者濃度的變化，在分析過(guò)程中將概念規(guī)律以及化學(xué)原理與圖形結(jié)合起來(lái)，最終將原理與圖像結(jié)合發(fā)揮圖像的作用?！驹斀狻緼．根據(jù)b點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)=y÷2=0.80，得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于=(變化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A錯(cuò)誤；B．兩邊計(jì)量數(shù)相等，所以壓強(qiáng)始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)比d點(diǎn)時(shí)生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd，C正確；D．0到0.5min時(shí)，a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)=0.30，起始時(shí)加入的CO為2mol，反應(yīng)過(guò)程中混合氣的總物質(zhì)的量不變，所以a點(diǎn)時(shí)n(CO2)=2×0.3=0.6mol，所以消耗的CO為0.6mol，則從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6mol·L－1·min－1，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題中比較巧的一點(diǎn)是，反應(yīng)物中氣體的系數(shù)和與生成物中氣體的系數(shù)和是相等的，開(kāi)始時(shí)通入2molCO，由此可知，體系當(dāng)中，氣體的總物質(zhì)的量一直保持2mol不變。再根據(jù)圖像二氧化碳的氣體體積分?jǐn)?shù)列出三段式，可以求出CO2的轉(zhuǎn)化量、CO的轉(zhuǎn)化量以及CO的化學(xué)反應(yīng)速率。14、A【詳解】①向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2應(yīng)得到碳酸氫鈣，則Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO錯(cuò)誤；②向次氯酸鈣溶液中通入SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO錯(cuò)誤；③將CO2氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉固體生成碳酸鈉和氧氣，則2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2正確；④將SO2氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉固體，按氧化還原反應(yīng)原理，Na2SO3會(huì)被O2氧化故不能共存，則2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2錯(cuò)誤；⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)，除了生成CaCO3和H2O外，會(huì)有氫氧化鎂沉淀，則Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O錯(cuò)誤；⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被稀硝酸氧化，則3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑正確；⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3和硫酸鋇沉淀，則Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓錯(cuò)誤；則一共有2項(xiàng)正確；答案選A。15、B【詳解】A．He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；B．He和He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C．He的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)為3-2=1，故C錯(cuò)誤；D．因He原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】認(rèn)識(shí)核素的表示形式是解題的關(guān)鍵。要注意在原子符號(hào)X中A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。16、B【分析】依據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底分析計(jì)算判斷，可以利用極值法分析，以此解答該題?！驹斀狻靠赡娣磻?yīng)的基本特征是反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)各物質(zhì)不為0。理論上反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化時(shí)，生成NH32mol，c(NH3)＝0.2mol·L－1；由可逆反應(yīng)不為0可知，N2與H2不可能全部生成NH3，c(NH3)<0.2mol·L－1，則達(dá)到平衡時(shí)，n（NH3）＜2mol，c（NH3）＜0.2mol·L－1，只有B符合題意。故選B。17、C【解析】A.a電極連接電源正極為陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，附近溶液酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.a電極連接電源正極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.b電極連接電源負(fù)極為陰極，陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，堿性增強(qiáng)附近酚酞變紅，選項(xiàng)C正確；D.b電極連接電源負(fù)極為陰極，陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，電極上有無(wú)色氣體氫氣產(chǎn)生，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，知道陽(yáng)陰極區(qū)域發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大。18、D【詳解】A.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且速率相等，而所給可逆反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時(shí)改變的條件應(yīng)為加入催化劑，A不符合題意；B.t3時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不可能是降低溫度；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，B不符合題意；C.t5時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強(qiáng)，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為升高溫度，C不符合題意；D.由于t3、t5時(shí)刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達(dá)到平衡時(shí)，即t4、t6時(shí)刻所得的SO3的體積分?jǐn)?shù)都比t1時(shí)刻小，D說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；故答案為D19、D【分析】二氧化硅晶體中，每個(gè)氧原子形成2個(gè)σ鍵；根據(jù)均攤原則，每個(gè)NaCl晶體的晶胞含有4個(gè)鈉離子、4個(gè)氯離子；5gD2O的物質(zhì)的量是，1個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子、10個(gè)中子；SO2、O2生成SO3的反應(yīng)可逆?！驹斀狻?6g氧原子的物質(zhì)的量是1mol，每個(gè)氧原子形成2個(gè)σ鍵，所以含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數(shù)目為2NA，故A敘述正確；58.5gNaCl的物質(zhì)的量是1mol，每個(gè)NaCl晶體的晶胞含有4個(gè)鈉離子、4個(gè)氯離子，所以58.5gNaCl晶體中含有0.25NA個(gè)右圖所示的結(jié)構(gòu)單元，故B敘述正確；5gD2O的物質(zhì)的量是，1個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子、10個(gè)中子，所以5gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA，故C敘述正確；SO2、O2生成SO3的反應(yīng)可逆，所以2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)大于2NA，故D敘述錯(cuò)誤。20、C【詳解】在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，消耗的氫氣為2mol，則：平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)=，故選：C。21、D【詳解】A．減小容器體積，反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．加入催化劑，平衡不移動(dòng)，Z的產(chǎn)率不變，故B錯(cuò)誤；C．增大c(X)，平衡正向移動(dòng)，但X轉(zhuǎn)化較少，X的轉(zhuǎn)化率反而減小，故C錯(cuò)誤；D.正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】Q＞0的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，和焓變小于零表示的意義是一樣的，為學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。22、A【分析】A．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動(dòng)；

B．甲處液面低于乙處液面，可知瓶?jī)?nèi)空氣受熱溫度升高；由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；

C．溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，則中和反應(yīng)放出熱量

D．根據(jù)氣體熱脹冷縮原理分析作答?！驹斀狻緼.Zn與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣可使針筒活塞向右移動(dòng)，則不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.甲處液面低于乙處液面，可知瓶?jī)?nèi)空氣受熱溫度升高，說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C.溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，則中和反應(yīng)放出熱量，說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；D.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)后，由于反應(yīng)放熱，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓增大，氣球會(huì)脹大，則間接說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D項(xiàng)正確，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！驹斀狻?1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明含有醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序?yàn)棰邰佗凇?4、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B(niǎo)和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說(shuō)明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說(shuō)明E中有鐵的兩個(gè)價(jià)態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點(diǎn)燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水。【詳解】⑴根據(jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價(jià)升高，水中氫化合價(jià)降低，分析氫總共降低了8個(gè)價(jià)態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。25、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸NaOH溶液HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化通入HCl氣體一段時(shí)間(排出裝置內(nèi)空氣)點(diǎn)燃C處酒精燈【分析】由制備氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，B中濃硫酸干燥氯氣，C中Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，D中NaOH溶液吸收尾氣；

若制備無(wú)水氯化亞鐵，A中濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl，B中濃硫酸干燥HCl，C中熾熱鐵屑中與HCl反應(yīng)生成無(wú)水氯化亞鐵，D為尾氣處理，但導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸?！驹斀狻竣庞芍苽渎然F的實(shí)驗(yàn)裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，裝置B主要作用是干燥氯氣，因此B中加入的試劑是濃硫酸，D裝置主要是處理尾氣，因此用NaOH溶液來(lái)處理尾氣；故答案分別為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；濃硫酸；NaOH溶液；⑵制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取HCl，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成氫氣，可以知道尾氣的成分是HCl和H2，若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收，故答案分別是HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸；可燃性氣體H2不能被吸收；

⑶若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，主要原因是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化，欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先通入HCl氣體一段時(shí)間(排出裝置內(nèi)空氣)，再點(diǎn)燃C處酒精燈，故答案分別是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化；通入HCl氣體一段時(shí)間(排出裝置內(nèi)空氣)；點(diǎn)燃C處酒精燈。26、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過(guò)程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點(diǎn)讀數(shù)為24.90mL，則滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過(guò)程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)結(jié)束時(shí)滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過(guò)程中操作對(duì)相關(guān)物理量的影響判斷對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測(cè)液潤(rùn)洗不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；②酸式滴定管使用前會(huì)用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液，會(huì)使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積將減小，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏??；③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏大；④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小；⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)結(jié)果無(wú)影響；綜上所述，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時(shí)，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過(guò)程中的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據(jù)硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。27、CH3COOH是弱酸，其電離過(guò)程會(huì)吸收熱-55.2kJ/mol偏大4H++4I-+O2=2I2+2H2O淀粉溶液無(wú)色溶液變藍(lán)色CD）每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍【詳解】I.(1)NH3·H2O是弱堿，存在電離平衡，其電離過(guò)程會(huì)吸收熱量，所以反應(yīng)熱會(huì)比強(qiáng)堿的少；(2)反應(yīng)中總質(zhì)量為100克，溫度變化為28.4-25.1=3.3℃，反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量為0.5×0.05=0.025mol，則中和熱==－55.2kJ/mol；(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度，則酸堿中和放熱，會(huì)使堿溶液的溫度偏高，最后測(cè)定實(shí)驗(yàn)中溫度差變小，中和熱偏大；Ⅱ.（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)類型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等，該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O；（2）為測(cè)定顯色時(shí)間，產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)色溶液變藍(lán)色，故答案為：淀粉溶液；

無(wú)色溶液變藍(lán)色；（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)必須保證其他條件不變，只改變一個(gè)條件，才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論，還必須控制不變的是試劑的用量（體積）和試劑添加的順序，故答案為：CD；（4）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍，故答案為：每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍。28、cd不是b