2026屆河南省濟(jì)源英才學(xué)校高三上化學(xué)期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、工業(yè)上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：已知：流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說(shuō)法正確的是A．電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為C＋SiO2CO2↑＋SiB．SiCl4進(jìn)入還原爐之前需要經(jīng)過(guò)蒸餾提純C．每生產(chǎn)lmol高純硅，需要44.8LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．該工藝Si的產(chǎn)率高，符合綠色化學(xué)要求2、下列各組離子中，能大量共存且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)離子組試劑X離子方程式A.Fe3+、Al3+、SO32-、NO3-過(guò)量的鹽酸SO32-+2H+＝H2O+SO2↑B.透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-過(guò)量的銅粉2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+C.Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H++HCO3-＝CO2↑+H2OD.pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OA．A B．B C．C D．D3、下列裝置不能達(dá)到除雜目的（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的是A．乙烷（乙烯）B．苯（甲苯）C．溴苯（CaO）D．I2（CCl4）4、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A．將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體B．鐵分別與稀鹽酸和氯氣反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)相同C．SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液紅色褪去5、下列各項(xiàng)操作或現(xiàn)象能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)操作或現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色證明Br—還原性強(qiáng)于Cl—C將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中配制FeCl2溶液D將混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣通過(guò)裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去氯氣中的HCl氣體A．A B．B C．C D．D6、向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol·L－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為()A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL7、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，涂在人體皮膚上可殺菌消毒B．大米、小米、馬鈴薯中均含有淀粉，可為人體活動(dòng)提供能量C．“滴水石穿、繩鋸木斷”都不涉及化學(xué)變化D．“鑿開(kāi)混沌得烏金，藏蓄陽(yáng)和意最深．爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉”這里“烏金”指的是煤8、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖①裝置驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯B．圖②裝置可用于檢驗(yàn)SO2的漂白性C．圖③裝置可通過(guò)蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體D．圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕9、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置①制CaCO3 B．用裝置②熔融Na2CO3C．用裝置③制取乙酸乙酯 D．用裝置④滴定未知濃度的硫酸10、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)D．向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)11、化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列做法不合理的是A．向海水中加入明礬制取淡水B．用堿性廢水中和處理酸性廢水C．用無(wú)磷洗滌劑避免水體富營(yíng)養(yǎng)化D．按規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置12、室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC．若反應(yīng)物增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間13、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HI B．0.1mol·L－1溶液的pH：NaOH>LiOHC．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 D．Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈14、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在Na2S溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生淺黃色沉淀非金屬性：C1>SBSO2氣體通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CC14，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>I2D加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3呈堿性A．AB．BC．CD．D15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．Si的熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料B．HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白有色有機(jī)物質(zhì)C．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制電路板D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料16、近年來(lái)高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面。高鐵酸鉀的氧化性超過(guò)高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過(guò)程中涉及的變化過(guò)程有()①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妝品的化合物己的合成路線如圖：已知：Ⅰ．連在同一個(gè)碳原子上的兩個(gè)羥基之間容易失去一分子水Ⅱ．兩個(gè)羧酸分子的羧基之間能失去一分子水Ⅲ．請(qǐng)回答：（1）D中的官能團(tuán)是______________（1）D→E的化學(xué)方程式是_____________________________________（3）F→PAA的化學(xué)方程式是___________________________（4）①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________②Y→W所需要的反應(yīng)條件是______________________（5）B為中學(xué)常見(jiàn)有機(jī)物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，丙中的兩個(gè)取代基互為鄰位．①甲→乙的化學(xué)方程式是________________________________________②關(guān)于丙的說(shuō)法正確的是________a.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.與有機(jī)物B互為同系物c.不存在芳香醇類的同分異構(gòu)體（6）丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO1．己的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________18、A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是_______(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為_(kāi)_____。(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取_____雜化；BC3-的立體構(gòu)型為_(kāi)_____(用文字描述)。(3)1molAB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為_(kāi)_____。(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比______。(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。己知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n=________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_(kāi)_______(保留2位有效數(shù)字)。19、Na2O2是一種常見(jiàn)的過(guò)氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，通?？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿?。(1)某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因：______，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是______。②加入MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(2)實(shí)驗(yàn)小組兩名同學(xué)共同設(shè)計(jì)如下裝置探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。①甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，檢驗(yàn)反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是________。②乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的B中有Na2SO3，還會(huì)有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的理由是_________。為檢驗(yàn)產(chǎn)物中Na2SO4的存在，乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為_(kāi)_____________。③請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定B中反應(yīng)完全后固體組成的實(shí)驗(yàn)方案：稱取樣品ag加水溶解，___，烘干，稱量沉淀質(zhì)量為bg，然后計(jì)算各物質(zhì)的含量。20、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得。已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；②硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（Ⅰ）制備Na2S2O3·5H2O①打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。②C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是_____。“停止C中的反應(yīng)”的操作是____________________。③過(guò)濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）_____________溶液，其作用是__________________。（Ⅱ）用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：編號(hào)123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9517.1020.05①滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________。②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________（用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù)）。③下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是________(填字母)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入I2的標(biāo)準(zhǔn)液B．滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定后有氣泡D．讀取I2標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)21、I.已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)NaCl，為了確定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可測(cè)定其在化學(xué)反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)裝置如下（鐵架臺(tái)及夾持儀器均已省略）。完成下列填空：（1）B裝置中的試劑是_____________，作用是_____________________________。（2）D裝置的作用是___________________________________。II.測(cè)定試樣中純堿質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某次實(shí)驗(yàn)步驟如下：①將10.000g純堿試樣放入A中②稱量C（U型管+堿石灰，下同），質(zhì)量為l05.160g③使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反應(yīng)④打開(kāi)A的彈簧夾，緩緩鼓入一定量的空氣⑤再次稱量C⑥重復(fù)步驟④和⑤，最后得到C的質(zhì)量為109.l66g。（3）步驟③中，滴加的酸最好選用________。a、濃硝酸b、稀鹽酸c、濃硫酸d、稀硫酸當(dāng)看到____________________現(xiàn)象時(shí)即可進(jìn)行第④步操作。（4）步驟⑥的目的是_______________________________________________。（5）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________（保留3位小數(shù)）。（6）甲同學(xué)用上述裝置測(cè)定某試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果偏高，請(qǐng)幫助他找出造成實(shí)驗(yàn)誤差的原因。_______________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A、二氧化碳與碳在高溫下生成粗硅和一氧化碳，電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為2C+SiO22CO↑+Si，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、SiCl4進(jìn)入還原爐之前在流化床反應(yīng)器中除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，需要利用相互溶解的物質(zhì)沸點(diǎn)不同，經(jīng)過(guò)蒸餾提純，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系Si→SiCl4→Si，每生產(chǎn)lmol高純硅，需要22.4LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、該工藝中產(chǎn)生氯化氫氣體且有氯氣的參與，容易引起空氣污染，不符合綠色化學(xué)要求，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。2、B【詳解】A.酸性條件下，硝酸把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，不能生成二氧化硫氣體，故A錯(cuò)誤；B.透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中這四種離子能大量共存，加入銅粉，銅與鐵離子反應(yīng)，銅不能與亞鐵離子反應(yīng)，發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正確；C.加入硫酸氫鈉溶液，相當(dāng)于加入強(qiáng)酸，反應(yīng)漏掉了Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D.pH=1的溶液顯酸性，發(fā)生反應(yīng)為3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++2H2O+NO↑，離子組不能大量共存，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。3、B【解析】A.可通過(guò)溴水除雜，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷無(wú)變化；B.苯與甲苯互溶，不能通過(guò)分液分離；C.CaO不溶于溴苯，可通過(guò)過(guò)濾分離；D.I2和CCl4的沸點(diǎn)不同，可通過(guò)蒸餾分離。故選B.4、D【詳解】A.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和銨鹽反應(yīng)可以得到氨氣，因此一共有兩種氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵和稀鹽酸反應(yīng)得到的是，鐵和氯氣反應(yīng)得到的是最高價(jià)氯化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化鋇溶液不吸收、，因?yàn)槿跛岵荒苤茝?qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.純堿溶液中，由于發(fā)生水解反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-顯堿性遇酚酞變紅，向溶液中加入CaCl2與CO32-結(jié)合生成難溶的碳酸鈣，平衡逆向移動(dòng)，使紅色褪去，D項(xiàng)正確；答案選D。5、B【詳解】A.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)，由于是強(qiáng)酸性環(huán)境，發(fā)生的是析氫腐蝕，故A錯(cuò)誤；B.向NaBr溶液中滴入少量氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反應(yīng)產(chǎn)生的Br2容易溶于苯，苯與水互不相溶，密度比水小，苯與溴單質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，故B正確；C.氯化亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中容易發(fā)生水解反應(yīng):Fe2++H2OFe(OH)2+2H+，使溶液顯渾濁，因此要將氯化亞鐵固體溶于適量稀鹽酸中，再加蒸餾水稀釋，故C錯(cuò)誤；D.除去氯氣中的HCl氣體，應(yīng)該把混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣通過(guò)裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶，若通入裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2雜質(zhì)氣體，故錯(cuò)誤；故選B。6、B【詳解】AlCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁的量與NaOH量的多少有關(guān)，當(dāng)NaOH不足時(shí)生成Al（OH）3，當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，則生成NaAlO2；現(xiàn)AlCl3的物質(zhì)的量為0.03mol，完全生成Al（OH）3沉淀時(shí)，沉淀質(zhì)量應(yīng)為2.34g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為0.78g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2；①若堿不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol×3=0.03mol，加入NaOH溶液的體積為=0.0075L，即7.5mL；②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，則由Al3++3OH-═Al（OH）3↓知當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.09mol，生成氫氧化鋁0.03mol，由Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O知溶解0.02mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉0.02mol，則消耗的氫氧化鈉總物質(zhì)的量為0.11mol，加入NaOH溶液的體積為0.11mol÷4mol/L=0.0275L，即27.5mL；結(jié)合以上分析可知，只有B正確；故答案選B。7、C【解析】A、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，涂在人體皮膚上可殺菌消毒，選項(xiàng)A正確；B、大米、小米、馬鈴薯中均含有淀粉，可為人體活動(dòng)提供能量，選項(xiàng)B正確；C、水中溶解的二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、首聯(lián)“烏金”、“陽(yáng)和”都是指煤炭，表現(xiàn)了詩(shī)人對(duì)煤炭的喜愛(ài)之情。“鑿開(kāi)混沌”極言煤炭埋藏之深，“深”字點(diǎn)明煤的儲(chǔ)存量之大，選項(xiàng)D正確。答案選C。8、D【解析】A項(xiàng)，圖①中Br2的CCl4溶液褪色只能證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴，不能說(shuō)明是乙烯，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2通入KMnO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2表現(xiàn)還原性，不是漂白性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加熱時(shí)由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，最終FeCl3完全水解，不能獲得FeCl3晶體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕導(dǎo)致試管中壓強(qiáng)減小，紅墨水倒吸，正確；答案選D。9、A【詳解】A．用裝置①制CaCO3，發(fā)生反應(yīng)為CO2＋CaCl2＋H2O＋2NH3＝CaCO3↓＋2NH4Cl，故A符合題意；B．不能用坩堝熔融Na2CO3，坩堝含有SiO2，因此坩堝與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉，故B不符合題意；C．用裝置③制取乙酸乙酯，右側(cè)收集裝置不能伸入到溶液液面以下，易發(fā)生倒吸，故C不符合題意；D．用裝置④滴定未知濃度的硫酸，NaOH溶液應(yīng)該裝在堿式滴定管里，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。10、A【詳解】A．青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故A錯(cuò)誤；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)膠體的聚沉原理，可向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制作豆腐，故D正確；答案選A。11、A【解析】依據(jù)水資源的開(kāi)發(fā)和利用知識(shí)分析解答。【詳解】A項(xiàng)：海水淡化是要除去海水中溶解的無(wú)機(jī)鹽，而明礬凈水是利用氫氧化鋁膠體除去水中的懸浮雜質(zhì)（不溶性雜質(zhì)），即明礬不能使海水淡化。A項(xiàng)不合理；B項(xiàng)：利用中和反應(yīng)，可用堿性廢水處理酸性廢水。B項(xiàng)合理；C項(xiàng)：含氮、磷廢水任意排放會(huì)引起水體富營(yíng)養(yǎng)化（水華或赤潮），故無(wú)磷洗滌劑能避免水體富營(yíng)養(yǎng)化。C項(xiàng)合理；D項(xiàng)：按規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置，有利于防止污染、實(shí)現(xiàn)資源再利用。D項(xiàng)合理。本題選A。12、D【分析】根據(jù)題目的反應(yīng)，主要判斷外界條件的變化對(duì)平衡和速率的應(yīng)該結(jié)果即可?！驹斀狻緼．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動(dòng)，可增大乙醇的物質(zhì)的量。選項(xiàng)A正確。B．增大HBr濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于生成C2H5Br。選B正確。C．若反應(yīng)物增大至2mol，實(shí)際上就是將反應(yīng)物的濃度都增大至原來(lái)的2倍，比例不變（兩次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的比例都是1:1，等于方程式中的系數(shù)比），只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1。選項(xiàng)C正確。D．若起始溫度提高至60℃，考慮到HBr易揮發(fā)性，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)物濃度減小能使化學(xué)反應(yīng)速率變慢，故不一定能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：本題中的反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，但是考慮到反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本題中的溴乙烷應(yīng)該是沒(méi)有濃度的，所以選項(xiàng)D中是不需要考慮溫度升高將溴乙烷蒸出的影響的。13、C【詳解】A.同一主族從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則穩(wěn)定性HBr>HI，能用元素周期律解釋，A項(xiàng)不選；B.同一主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，氫氧化物的堿性逐漸增強(qiáng)，堿性NaOH>LiOH，則同濃度的兩種溶液，NaOH溶液的pH較大，能用元素周期律解釋，B項(xiàng)不選；C.Na2SO3與鹽酸反應(yīng)生成SO2，能夠證明酸性：HCl>H2SO3，但不能體現(xiàn)元素周期律，C項(xiàng)選；D.同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱，因此Mg比Al與等濃度的鹽酸反應(yīng)更劇烈，能用元素周期律解釋，D項(xiàng)不選。答案選C。14、D【解析】Na2S溶液中滴加新制氯水，發(fā)生置換反應(yīng)生成S和氯化鈉，說(shuō)明氯的非金屬比硫的強(qiáng)，A項(xiàng)正確；SO2氣體通入Na2SiO3溶液中生成了硅酸膠狀沉淀，說(shuō)明H2SO3>H2SiO3，B項(xiàng)正確；下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性為Fe3+＞I2，C項(xiàng)正確；碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，而不是碳酸氫銨顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)晴：有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是高考的熱點(diǎn)之一，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意用最少的藥品和最簡(jiǎn)單的方法；關(guān)于對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，要在兩個(gè)方面考慮，一是方案是否可行，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；二是設(shè)計(jì)的方法進(jìn)行比較，那種方法更簡(jiǎn)便?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?，?duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法。15、B【詳解】A.Si導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用作半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白有色有機(jī)物質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.FeCl3具有氧化性，可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化銅，跟FeCl3溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Al2O3熔點(diǎn)很高，故可以做耐火材料，而不是利用其硬度很大的性質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】其中A選項(xiàng)關(guān)于硅或硅的化合物的用途是?？键c(diǎn)，也是易混知識(shí)。硅單質(zhì)常用于太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料與計(jì)算機(jī)芯片等；二氧化硅是石英、水晶、瑪瑙及光導(dǎo)纖維的成分；硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學(xué)生要理清這些物質(zhì)的用途，不可混為一談。16、B【詳解】高鐵酸鉀(K2FeO4)中的Fe為+6價(jià)，有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；還原后生成的+3價(jià)鐵離子，水解生成的氫氧化鐵為氫氧化鐵膠體，可使膠體聚沉，綜上所述，涉及的變化過(guò)程有①③④⑥，答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基ClCH1CHO氫氧化鈉水溶液、加熱ac【分析】由接枝PAA的結(jié)構(gòu)可知，PAA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息Ⅲ反應(yīng)生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成F，F(xiàn)為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA；結(jié)構(gòu)W的結(jié)構(gòu)可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO1，結(jié)構(gòu)反應(yīng)信息Ⅱ可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學(xué)常見(jiàn)有機(jī)物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故甲中含有酚羥基，結(jié)合丙的分子式及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、己的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與反應(yīng)信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的結(jié)構(gòu)為，己的結(jié)構(gòu)為，故乙為，甲為，B為苯酚，據(jù)此解答?！驹斀狻坑山又AA的結(jié)構(gòu)可知，PAA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息Ⅲ反應(yīng)生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成F，F(xiàn)為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA；結(jié)構(gòu)W的結(jié)構(gòu)可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO1，結(jié)構(gòu)反應(yīng)信息Ⅱ可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學(xué)常見(jiàn)有機(jī)物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故甲中含有酚羥基，結(jié)合丙的分子式及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、己的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與反應(yīng)信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的結(jié)構(gòu)為，己的結(jié)構(gòu)為，故乙為，甲為，B為苯酚。（1）由上述分析可知，D為HCHO，含有醛基；（1）D→E是甲醛與乙醛發(fā)生信息Ⅲ反應(yīng)生成CH1=CHCHO，反應(yīng)方程式為：；（3）F為CH1=CHCOOH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA，反應(yīng)方程式為：；（4）①由上述分析可知，X為ClCH1CHO；②Y→W是ClCH1CH1OH在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH1CH1OH；（5）①甲→乙是與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：；②丙是，含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與有機(jī)物B（苯酚），含有官能團(tuán)不完全相同，二者不是同系物，芳香醇類中含有苯環(huán)，羥基連接苯環(huán)側(cè)鏈的脂肪烴基上，結(jié)合丙的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)側(cè)鏈不可能可以存在羥基連接苯環(huán)側(cè)鏈的脂肪烴基上的結(jié)構(gòu)，故丙不存在芳香醇類的同分異構(gòu)體，故ac正確，b錯(cuò)誤，答案選ac；（6）由上述分析可知，己的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，需要學(xué)生對(duì)給予的反應(yīng)信息進(jìn)行利用，甲醇轉(zhuǎn)化為甲的反應(yīng)，是難點(diǎn)，中學(xué)不涉及，需要學(xué)生根據(jù)信息、結(jié)合丙、丁、已的結(jié)構(gòu)推斷丙，再進(jìn)行逆推判斷，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。18、C<O<N1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1sp2平面三角形2NA(或2×6.02×1023)1∶550.083g·cm-3【分析】A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，則A是C元素；C是地殼中含量最多的元素，則C是O元素；B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，且原子序數(shù)大于A而小于C，則B是N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，則D是Cu元素；(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；基態(tài)D原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)基態(tài)D原子的簡(jiǎn)化電子排布式；(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2CO3，該分子中中心原子C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其中心原子雜化方式及碳酸根離子空間構(gòu)型；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個(gè)CN-中含有C、N三鍵，1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，據(jù)此計(jì)算1molCN-中含有的π鍵個(gè)數(shù)；(4)根據(jù)圖示的金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法計(jì)算Ca、Cu原子個(gè)數(shù)之比；(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，根據(jù)Ca、Cu合金確定該鑭鎳合金中n值；其密度根據(jù)ρ=計(jì)算?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是C元素；B是N元素；C是O元素；D是Cu元素。(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O元素第一電離能從小到大順序是C<O<N；基態(tài)Cu原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s1；(2)A是C元素，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2CO3，分子中的中心C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其中心原子雜化方式為sp2雜化，CO32-空間構(gòu)型為平面三角形；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個(gè)CN-中C、N原子之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，其中含有1個(gè)σ鍵，含有2個(gè)π鍵，則1molCN-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為2NA；(4)根據(jù)金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：該晶胞中Ca原子個(gè)數(shù)=8×=1，含有的Cu原子個(gè)數(shù)=8×+1=5，則該晶體中Ca、Cu原子個(gè)數(shù)之比為1：5；(5)Ca、Cu合金化學(xué)式為CaCu5，鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，所以該鑭鎳合金中n=5；該物質(zhì)密度ρ=g/cm3=0.083g/cm3?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、原子雜化、電離能、核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)理論、物質(zhì)結(jié)構(gòu)變化的一般規(guī)律及反?，F(xiàn)象是正確分析判斷的基礎(chǔ)，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，題目側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算及空間想象能力。19、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用2H2O2=2H2O+O2↑2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2取反應(yīng)生成白色固體少許,滴入稀硫酸,生成無(wú)色氣體使品紅溶液褪色,說(shuō)明含Na2SO3過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過(guò)濾，洗滌【分析】（1）①過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成的過(guò)氧化氫具有氧化性；②過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣；（2）①根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出方程式，根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式；要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗(yàn)出含有SO32-就可以了；②根據(jù)過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4；硫酸鈉和亞硫酸鈉均有氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，亞硫酸鋇加硝酸時(shí)氧化生成硫酸鋇，不能說(shuō)明是否含硫酸鋇；③利用亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶分析判斷?！驹斀狻?1)①過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；紅色褪去的可能原因是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成的過(guò)氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用；②過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2=2H2O+O2↑，故答案為：2H2O2=2H2O+O2↑；(2)①Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，結(jié)合得失電子守恒知，該反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗(yàn)出含有SO32?就可以了，則取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無(wú)色氣體使品紅溶液褪色，說(shuō)明含Na2SO3，故答案為：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無(wú)色氣體使品紅溶液褪色，說(shuō)明含Na2SO3；②因?yàn)檫^(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4；由實(shí)驗(yàn)流程可知，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，它也會(huì)將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，最終也生成硫酸鋇沉淀，則不能說(shuō)明反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會(huì)有Na2SO4，故答案為：過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；③因?yàn)閬喠蛩徜^易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以測(cè)定B中反應(yīng)完全后固體組成的實(shí)驗(yàn)方案為稱取樣品a克加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過(guò)濾，洗滌烘干，稱量沉淀質(zhì)量為b克，計(jì)算含量，故答案為：加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過(guò)濾，洗滌。20、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O提供堿性環(huán)境，作反應(yīng)物打開(kāi)K2，關(guān)閉K1NaOH在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變90.2％CD【解析】（Ⅰ）①銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O；故答案為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；②SO2通入Na2CO3溶液中反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3和硫粉反應(yīng)生成Na2S2O3，故Na2CO3作反應(yīng)物；又Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，Na2CO3又可以提供堿性環(huán)境。停止C中的反應(yīng)只需要打開(kāi)K2，關(guān)閉K1。故答案為提供堿性環(huán)境，作反應(yīng)物；打開(kāi)K2，關(guān)閉K1；④打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，C中反應(yīng)停止，SO2進(jìn)入B裝置，為防止SO2排放到空氣中污染環(huán)境，裝置B利用NaOH溶液吸收。故答案為NaOH；在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染；（Ⅱ）①以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶