硫及其化合物性質(zhì)綜合應(yīng)用試題一、單選題（共15題，每小題3分，共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是A．自然界中不存在游離態(tài)的硫B．二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫解析：自然界中火山口附近存在游離態(tài)的硫，A錯(cuò)誤；排放二氧化硫會(huì)形成酸雨（pH<5.6），而光化學(xué)煙霧由氮氧化物導(dǎo)致，B錯(cuò)誤；二氧化硫使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是因?yàn)镾O?與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，溶液堿性減弱，體現(xiàn)的是酸性氧化物性質(zhì)，而非漂白性，C錯(cuò)誤；硫燃燒只能生成SO?，SO?需在催化劑（如V?O?）作用下加熱才能氧化為SO?，D正確。2．SO?屬于嚴(yán)重的大氣污染物，可用H?與SO?高溫反應(yīng)消除SO?的污染，其反應(yīng)原理可分為兩步，過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．SO?排放到空氣中會(huì)形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO?溶液檢驗(yàn)是否有X氣體生成C．在100～200℃時(shí)發(fā)生的是置換反應(yīng)D．工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO?解析：正常雨水因溶解CO?呈弱酸性（pH≈5.6），酸雨是指pH<5.6的降水，A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)原理，第一步H?與SO?反應(yīng)生成H?S（X氣體），H?S與CuSO?溶液反應(yīng)生成黑色CuS沉淀（CuSO?+H?S=CuS↓+H?SO?），可用于檢驗(yàn)H?S，B正確；100～200℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2H?S+SO?=3S↓+2H?O，該反應(yīng)無(wú)單質(zhì)生成新單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；濃硝酸與SO?反應(yīng)會(huì)生成NO?等氮氧化物，造成二次污染，D錯(cuò)誤。3．噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體－溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是氣體溶液A．H?水B．SO?飽和NaHSO?溶液C．HCl稀鹽酸D．NH?酚酞溶液解析：噴泉實(shí)驗(yàn)的原理是氣體在溶液中溶解度大或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)驟降，外界大氣壓將溶液壓入燒瓶。H?難溶于水，A錯(cuò)誤；SO?在飽和NaHSO?溶液中因同離子效應(yīng)溶解度很小，B錯(cuò)誤；HCl在稀鹽酸中溶解度較小，C錯(cuò)誤；NH?極易溶于水（1:700），且與水反應(yīng)生成NH?·H?O使溶液呈堿性，酚酞變紅，可形成紅色噴泉，D正確。4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用濃硫酸干燥NH?B．用BaCl?溶液鑒別SO?2?和SO?2?C．用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO?溶液是否變質(zhì)D．用向上排空氣法收集H?S氣體解析：濃硫酸與NH?反應(yīng)生成(NH?)?SO?，不能干燥NH?，A錯(cuò)誤；BaCl?與SO?2?、SO?2?均生成白色沉淀（BaSO?、BaSO?），無(wú)法鑒別，需加稀鹽酸區(qū)分（BaSO?溶于鹽酸產(chǎn)生SO?），B錯(cuò)誤；FeSO?變質(zhì)后生成Fe3?，F(xiàn)e3?與KSCN溶液反應(yīng)呈血紅色，C正確；H?S密度比空氣大，但有劇毒且易與O?反應(yīng)，應(yīng)采用向上排空氣法并進(jìn)行尾氣處理，D錯(cuò)誤。5．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究SO?的性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．品紅溶液褪色，說(shuō)明SO?具有漂白性B．酸性KMnO?溶液褪色，說(shuō)明SO?具有還原性C．滴加NaOH溶液后，溶液紅色變淺，說(shuō)明SO?與NaOH發(fā)生反應(yīng)D．H?S溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說(shuō)明SO?具有氧化性解析：SO?使品紅褪色是漂白性，A正確；酸性KMnO?將SO?氧化為SO?2?，MnO??被還原為Mn2?，體現(xiàn)SO?的還原性，B正確；滴加NaOH溶液后紅色變淺，可能是SO?溶于水使溶液酸性增強(qiáng)，需通過(guò)對(duì)照實(shí)驗(yàn)排除水的影響，C錯(cuò)誤；H?S與SO?反應(yīng)：2H?S+SO?=3S↓+2H?O，SO?中S元素化合價(jià)從+4降為0，體現(xiàn)氧化性，D正確。6．下列關(guān)于濃硫酸性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖變黑并膨脹，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性B．常溫下，濃硫酸可用鐵制容器儲(chǔ)存，是因?yàn)殍F與濃硫酸不反應(yīng)C．濃硫酸與銅共熱反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性D．濃硫酸能干燥Cl?、H?，但不能干燥NH?、HI解析：濃硫酸使蔗糖脫水炭化（C??H??O??→12C+11H?O），碳與濃硫酸反應(yīng)生成CO?、SO?氣體，導(dǎo)致體積膨脹，體現(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性，A正確；常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，并非不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Cu+2H?SO?(濃)=CuSO?+SO?↑+2H?O，生成CuSO?體現(xiàn)酸性，生成SO?體現(xiàn)氧化性，C正確；濃硫酸具有吸水性，可干燥Cl?、H?，但與NH?反應(yīng)生成(NH?)?SO?，與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)（2HI+H?SO?(濃)=I?+SO?↑+2H?O），D正確。7．用如圖所示裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置及試劑A制備SO?銅片、稀硫酸、酒精燈B驗(yàn)證SO?的漂白性SO?通入酸性KMnO?溶液C分離Na?SO?和Na?SO?固體混合物加水溶解，過(guò)濾D測(cè)定空氣中SO?含量含淀粉的碘水、注射器解析：銅與稀硫酸不反應(yīng)，制備SO?需用濃硫酸和銅片共熱，A錯(cuò)誤；SO?使酸性KMnO?褪色體現(xiàn)還原性，而非漂白性，B錯(cuò)誤；Na?SO?和Na?SO?均易溶于水，無(wú)法過(guò)濾分離，C錯(cuò)誤；SO?與碘水反應(yīng)：SO?+I?+2H?O=H?SO?+2HI，淀粉遇碘變藍(lán)，當(dāng)藍(lán)色褪去時(shí)可通過(guò)注射器讀取SO?體積，計(jì)算含量，D正確。8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．SO?通入足量NaOH溶液：SO?+OH?=HSO??B．Cu與濃硫酸共熱：Cu+4H?+SO?2?=Cu2?+SO?↑+2H?OC．FeS與稀硫酸反應(yīng)：S2?+2H?=H?S↑D．BaSO?與稀硝酸反應(yīng)：3BaSO?+2H?+2NO??=3BaSO?↓+2NO↑+H?O解析：足量NaOH溶液中，SO?應(yīng)生成SO?2?：SO?+2OH?=SO?2?+H?O，A錯(cuò)誤；濃硫酸中H?SO?主要以分子形式存在，離子方程式中不能拆寫(xiě)，B錯(cuò)誤；FeS為難溶物，離子方程式中保留化學(xué)式：FeS+2H?=Fe2?+H?S↑，C錯(cuò)誤；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，將BaSO?氧化為BaSO?，NO??被還原為NO，D正確。9．某溶液中可能含有Cl?、SO?2?、CO?2?、NH??、Fe3?、Al3?和K?。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl?溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl?一定存在，且c(Cl?)≥0.4mol/LC．SO?2?、NH??一定存在，Cl?可能不存在D．CO?2?、Al3?一定不存在，K?可能存在解析：加入過(guò)量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體，說(shuō)明含NH??，n(NH??)=0.02mol；產(chǎn)生紅褐色沉淀為Fe(OH)?，灼燒后得Fe?O?，n(Fe?O?)=1.6g/160g/mol=0.01mol，故n(Fe3?)=0.02mol；加BaCl?得不溶于鹽酸的沉淀為BaSO?，n(BaSO?)=4.66g/233g/mol=0.02mol，故n(SO?2?)=0.02mol。Fe3?與CO?2?因雙水解不能共存，故無(wú)CO?2?；根據(jù)電荷守恒：n(NH??)+3n(Fe3?)=0.02+0.06=0.08mol，2n(SO?2?)=0.04mol，故一定存在Cl?，且n(Cl?)≥0.04mol（可能含K?、Al3?），c(Cl?)≥0.4mol/L。原溶液至少含NH??、Fe3?、SO?2?、Cl?4種離子，A錯(cuò)誤；B正確，C錯(cuò)誤；Al3?是否存在無(wú)法確定，D錯(cuò)誤。10．下列說(shuō)法正確的是A．SO?和Cl?都能使品紅溶液褪色，兩者混合使用漂白效果更好B．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥H?S、NH?等氣體C．將SO?通入BaCl?溶液中，無(wú)沉淀生成；再通入Cl?，產(chǎn)生白色沉淀D．向Na?SO?溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO?)?溶液，可檢驗(yàn)SO?2?解析：SO?與Cl?混合發(fā)生反應(yīng)：SO?+Cl?+2H?O=H?SO?+2HCl，失去漂白性，A錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化H?S，且與NH?反應(yīng)，不能干燥二者，B錯(cuò)誤；SO?與BaCl?不反應(yīng)（弱酸不能制強(qiáng)酸），通入Cl?后SO?被氧化為SO?2?，生成BaSO?沉淀，C正確；硝酸酸化的Ba(NO?)?會(huì)將SO?2?氧化為SO?2?，無(wú)法檢驗(yàn)原溶液中是否含SO?2?，D錯(cuò)誤。11．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備干燥純凈的SO?，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（裝置：發(fā)生裝置→凈化裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣處理）A．發(fā)生裝置中可選用亞硫酸鈉固體和70%硫酸B．凈化裝置中應(yīng)盛放飽和NaHSO?溶液除去HClC．干燥裝置中可選用濃硫酸D．收集裝置可用向上排空氣法，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出解析：制備SO?可用Na?SO?固體與70%硫酸（反應(yīng)速率適中），A正確；濃鹽酸易揮發(fā)，生成的SO?中混有HCl，可用飽和NaHSO?溶液吸收HCl（NaHSO?+HCl=NaCl+SO?↑+H?O），B正確；濃硫酸可干燥SO?，C正確；SO?密度比空氣大，向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，D正確。無(wú)錯(cuò)誤選項(xiàng)（若題目中裝置存在缺陷，如尾氣處理未用防倒吸裝置，此處按選項(xiàng)內(nèi)容判斷）。12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A．向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl?溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含SO?2?B．向Na?S溶液中通入SO?，有淡黃色沉淀生成SO?具有氧化性C．將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象銅與濃硫酸不反應(yīng)D．將SO?通入紫色石蕊溶液，溶液變紅后褪色SO?的水溶液呈酸性且具有漂白性解析：白色沉淀可能為AgCl，應(yīng)先加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加BaCl?檢驗(yàn)SO?2?，A錯(cuò)誤；Na?S與SO?反應(yīng)生成S：2Na?S+3SO?=2Na?SO?+3S↓，SO?中S元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性，B正確；銅與濃硫酸需加熱才反應(yīng)，C錯(cuò)誤；SO?通入石蕊溶液只變紅不褪色，D錯(cuò)誤。13．用硫及其化合物制備硫酸的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：S→SO?→SO?→H?SO?，下列說(shuō)法正確的是A．S在O?中燃燒只能生成SO?B．SO?→SO?的反應(yīng)需在催化劑和加熱條件下進(jìn)行C．SO?可用水直接吸收生成H?SO?D．制備1molH?SO?至少需消耗1molS解析：S在O?中燃燒無(wú)論O?是否過(guò)量，均生成SO?，A正確；SO?催化氧化為SO?需V?O?作催化劑并加熱（400～500℃），B正確；SO?與水反應(yīng)劇烈放熱，易形成酸霧，工業(yè)上用98.3%濃硫酸吸收SO?，C錯(cuò)誤；根據(jù)S元素守恒，制備1molH?SO?至少消耗1molS，D正確。14．下列關(guān)于硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，能一步實(shí)現(xiàn)的是A．S→SO?B．H?S→SC．SO?→H?SO?D．BaSO?→BaSO?解析：S燃燒生成SO?，不能一步到SO?，A錯(cuò)誤；H?S與O?反應(yīng)（2H?S+O?=2S↓+2H?O）可一步生成S，B正確；SO?需氧化為SO?再與水反應(yīng)生成H?SO?，或被強(qiáng)氧化劑（如H?O?）氧化一步生成H?SO?（SO?+H?O?=H?SO?），C正確；BaSO?與稀硝酸或O?反應(yīng)可一步生成BaSO?（3BaSO?+2HNO?=3BaSO?↓+2NO↑+H?O），D正確。15．某興趣小組探究SO?與Fe3?的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下：步驟操作現(xiàn)象1向5mL1mol/LFeCl?溶液中通入SO?至飽和溶液由黃色變?yōu)闇\綠色2取少量步驟1溶液，滴加KSCN溶液溶液不變紅3另取少量步驟1溶液，滴加BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．步驟1中發(fā)生反應(yīng)：SO?+2Fe3?+2H?O=SO?2?+2Fe2?+4H?B．步驟2說(shuō)明溶液中無(wú)Fe3?，F(xiàn)e3?被完全還原C．步驟3中的白色沉淀為BaSO?D．若將FeCl?溶液改為Fe(NO?)?溶液，現(xiàn)象相同解析：Fe3?具有氧化性，SO?具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；滴加KSCN溶液不變紅，說(shuō)明Fe3?完全被還原為Fe2?，B正確；SO?被氧化為SO?2?，與BaCl?反應(yīng)生成BaSO?沉淀，C正確；Fe(NO?)?溶液中存在NO??，在酸性條件下（SO?與水反應(yīng)生成H?）NO??會(huì)氧化SO?，且可能氧化Fe2?，現(xiàn)象不同，D錯(cuò)誤。二、非選擇題（共55分）16．（12分）硫元素的價(jià)態(tài)多樣，可形成多種化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖________，S??的電子式________。（2）比較穩(wěn)定性：H?S______H?O（填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是________________。（3）SO?通入足量Ba(OH)?溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________；繼續(xù)通入SO?至過(guò)量，現(xiàn)象是________________。（4）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS?）制取硫酸的反應(yīng)如下：①4FeS?+11O?=2Fe?O?+8SO?②2SO?+O?=2SO?③SO?+H?O=H?SO?若制取196tH?SO?，理論上需FeS?的質(zhì)量為_(kāi)_______t，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______mol。答案：（1）；（各1分）（2）＜；O的非金屬性強(qiáng)于S，故H?O穩(wěn)定性更強(qiáng)（2分）（3）SO?+Ba2?+2OH?=BaSO?↓+H?O；白色沉淀溶解，溶液變澄清（各2分）（4）120；1.1×10?（各2分）解析：（3）SO?與足量Ba(OH)?反應(yīng)生成BaSO?沉淀，過(guò)量SO?會(huì)與BaSO?反應(yīng)生成可溶性Ba(HSO?)?：BaSO?+SO?+H?O=Ba2?+2HSO??。（4）根據(jù)S元素守恒：FeS?～2H?SO?，n(H?SO?)=196t/98t/mol=2×10?mol，故n(FeS?)=1×10?mol，m(FeS?)=1×10?mol×120g/mol=120t；反應(yīng)①中FeS?中S元素從-1價(jià)升至+4價(jià)，4molFeS?轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×[2×(4-(-1))]=4×10=40mol，生成8molSO?對(duì)應(yīng)2molH?SO?，故生成2×10?molH?SO?時(shí)轉(zhuǎn)移電子1.1×10?mol。17．（14分）某實(shí)驗(yàn)小組探究SO?的性質(zhì)，裝置如圖所示（夾持裝置略）：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（2）裝置B的作用是________________。（3）裝置C中觀(guān)察到的現(xiàn)象是________________，體現(xiàn)SO?的________性。（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。（5）裝置E用于吸收尾氣，試劑X是________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置A中仍有固體剩余，該固體可能是________（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：________________。答案：（1）Na?SO?+H?SO?(濃)=Na?SO?+SO?↑+H?O（2分）（2）安全瓶，防止倒吸（2分）（3）酸性KMnO?溶液褪色；還原（各2分）（4）SO?+2H?S=3S↓+2H?O（2分）（5）NaOH溶液；SO?+2OH?=SO?2?+H?O（各2分）（6）Na?SO?；取少量固體，加足量稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，再滴加BaCl?溶液，有白色沉淀生成（2分）解析：（3）SO?與酸性KMnO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO??被還原為Mn2?，溶液褪色，體現(xiàn)SO?的還原性。（4）SO?與H?S發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)，出現(xiàn)淡黃色沉淀。（6）裝置A中Na?SO?可能被濃硫酸氧化為Na?SO?，驗(yàn)證時(shí)需排除SO?2?干擾，先加鹽酸無(wú)氣泡，再加BaCl?檢驗(yàn)SO?2?。18．（15分）工業(yè)上以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，同時(shí)可得到一種副產(chǎn)品Fe?O?。某工廠(chǎng)用含F(xiàn)eS?80%的硫鐵礦500t生產(chǎn)硫酸，已知反應(yīng)過(guò)程中SO?的轉(zhuǎn)化率為90%，SO?的吸收率為95%。（1）寫(xiě)出硫鐵礦煅燒的化學(xué)方程式：________________。（2）理論上可生產(chǎn)98%的濃硫酸多少?lài)?？?）若將產(chǎn)生的SO?全部用于制備亞硫酸鈉，需消耗20%的NaOH溶液多少?lài)崳看鸢福海?）4FeS?+11O?=2Fe?O?+8SO?（3分）（2）570t（6分）（3）1365t（6分）解析：（2）n(FeS?)=500t×80%/120t/mol=10/3×10?mol，根據(jù)S元素守恒：FeS?～2SO?～2SO?～2H?SO?理論n(H?SO?)=10/3×10?mol×2×90%×95%=5.7×10?molm(98%濃硫酸)=5.7×10?mol×98g/mol/98%=570t。（3）SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O，n(SO?)=10/3×10?mol×2×90%=6×10?mol，n(Na