2026屆肇慶市重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列判斷不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.1mol·L－1HA的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1mol·L－1D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)2、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH23、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共0.1mol，完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6g水。下列說法正確的是（）A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷 D．一定有乙烷4、分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程如下：在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的①②③三次分離操作分別是()A．蒸餾、過濾、分液 B．蒸餾、分液、分液C．分液、蒸餾、過濾 D．分液、蒸餾、蒸餾5、目前能有效地減少“白色污染”的最佳方法是()A．掩埋處理B．燃燒處理C．用紙制包裝用品代替塑料包裝用品D．倒入江河湖海中6、有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．①為簡(jiǎn)單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型B．每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12D．空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④7、下列說法正確的是（）A．常溫下將等體積pH=3的H2SO4和pH=11的堿BOH溶液混合，所得溶液不可能為酸性B．兩種醋酸溶液的pH分別為a和(a+l),物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,則c1=10c2C．常溫下將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋100倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小D．NH4＋濃度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，各溶液濃度大小順序：③＞②＞①8、一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為10%B．反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率是0.03mol·(L·s)－1C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的平衡濃度為0.45mol/LD．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.95倍9、下列說法正確的是A．CH3CH2CH(CH3)CH3的名稱為3一甲基丁烷B．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互為同素異形體C．和為同一物質(zhì)D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團(tuán)，互為同系物10、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A．元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑周期性變化C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化11、汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是()A．PbO2放電時(shí)是電池的負(fù)極，充電時(shí)是電池的陽極B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42—–2e–=PbSO4C．放電時(shí)，PbO2得電子，被氧化D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)12、用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后停止通電，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢復(fù)至電解前的狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（）A．2molB．4molC．6molD．8mol13、CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是A．p1<p2B．該反應(yīng)的ΔH>0C．平衡常數(shù):K(A)=K(B)D．在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%14、下列說法中正確的是（）A．含離子鍵的晶體不一定是離子晶體B．含共價(jià)鍵的晶體一定是分子晶體C．只含極性鍵的分子可能不是極性分子D．含非極性鍵的分子一定是非極性分子15、某溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)2X(g)+Y(g)?3Z(g)+W(g)ΔH>0的敘述正確的是A．升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小B．將W液化移走，則正反應(yīng)速率增大，平衡向右移動(dòng)C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會(huì)加快D．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小16、下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()①SiO2和SO3②晶體硼和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫黃和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤17、在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的70%，則A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系：a＞b18、在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列實(shí)驗(yàn)誤差分析結(jié)論不正確的是A．若將NaOH溶液分多次倒入鹽酸中，測(cè)得溫度計(jì)的最高讀數(shù)偏小B．若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒，測(cè)得溫度計(jì)的最高讀數(shù)偏小C．若將稀鹽酸換成濃硫酸，測(cè)得的反應(yīng)熱ΔH偏大D．若大小燒杯的燒杯口未對(duì)齊，測(cè)得的反應(yīng)熱ΔH偏大19、生活中應(yīng)注重食譜營養(yǎng)搭配的均衡性，下列午餐食譜中最有利于學(xué)生身體發(fā)育的是（）A．饅頭、榨菜、黃瓜、香蕉B．面條、醋溜土豆絲、素炒白菜C．米飯、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鱸魚D．米飯、紅燒鯽魚、西紅柿蛋湯、蒜蓉生菜、蘋果20、關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是A．電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片B．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C．右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e→H2↑D．銅電極出現(xiàn)氣泡21、下列關(guān)于氯氣或氯元素的敘述中,正確的是A．Cl2以液態(tài)形式存在時(shí)可稱作氯水或液氯B．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色的煙C．氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液D．氯元素有毒，應(yīng)禁入口中22、有0.1mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是()A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)B．溶液①②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)C．溶液①②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)D．溶液①③等體積混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請(qǐng)回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。24、（12分）物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。(4)寫出化學(xué)方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀?、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請(qǐng)按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應(yīng)流程，并在“―→”上注明反應(yīng)類型但不需要注明試劑及反應(yīng)條件________。25、（12分）食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質(zhì)，請(qǐng)至少用三種方法加以區(qū)別_____、____、_____。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。?shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1（1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝_____，T1＝_____；通過實(shí)驗(yàn)___________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）用離子方程式表示出上述實(shí)驗(yàn)溶液褪色的原因：_______________________________。計(jì)算A組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v(H2C2O4)=_________________。(保留兩位有效數(shù)字)（3）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：_____________________________________。27、（12分）I.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問題：（1）氣體a由右圖甲或乙制備，若選用圖中的甲裝置，反應(yīng)的離子方程式是_____，若選用裝置乙，其中的導(dǎo)管a的作用是_____。（2）證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________。（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補(bǔ)充裝置D，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。II.如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問題：（1）指出試管c中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________。（2）用可抽動(dòng)的銅絲代替銅片的優(yōu)點(diǎn)___________。（3）寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。28、（14分）氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。(1)已知：2C(s)+O2(g)?2CO(g)K1C(s)+O2(g)?CO2(g)K2N2(g)+O2(g)?2NO(g)K3①反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)的K=_______；(用K1、K2、K3表示)②在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)，能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有______A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．氣體的總質(zhì)量E.2v正(CO)＝v逆(N2)F.tmin內(nèi)生成2molN2同時(shí)消耗1molCO2(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示。條件保持溫度為T/℃時(shí)間05min10min15min20min25min30minNO物質(zhì)的量/mol2.01.41.00.700.500.400.40N2物質(zhì)的量/mol00.30.500.650.750.800.80①0～5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=____，最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率=_____，該溫度T℃下的平衡常數(shù)K=______。②保持溫度T℃不變，向該2L密閉容器中加入該四種反應(yīng)混合物各2mol，則此時(shí)反應(yīng)___移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達(dá)平衡時(shí)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量為____g·mol－1。29、（10分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。I．探究活動(dòng)一：備選藥品：鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中；②_____________________。反應(yīng)速率：鋅>鐵金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)步驟②為__________________________________。(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______________________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是__________________。乙同學(xué)為了定量研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_________________________。(4)乙同學(xué)不會(huì)選用___________mol/L硫酸完成該實(shí)驗(yàn)，理由是_________________。II．探究活動(dòng)二：備選藥品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O實(shí)驗(yàn)編號(hào)Na2S2O3用量H2SO4用量溫度（℃）①0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL10②0.2mol/L5mL0.2mol/L5mL25③0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL25④0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL40(1)若想探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可選的實(shí)驗(yàn)編號(hào)有___________。(2)若想探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可選的實(shí)驗(yàn)編號(hào)有___________。(3)在該實(shí)驗(yàn)過程中，需要觀察和記錄________________，來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【分析】A、0.1mol·L－1的HA的溶液與0.1mol·L－1的KOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成KA，反應(yīng)后溶液pH=9，說明KA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A－水解；B、HA是弱酸，0.1mol·L－1HA的溶液酸電離出的氫離子濃度小于0.1mol·L－1；C、若x=0.2，則溶液呈堿性，所以x>0.2；根據(jù)電荷守恒，c(K＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，pH=7，說明c(OH－)＝c(H＋)，所以c(K＋)＝c(A－)?！驹斀狻?.1mol·L－1的HA的溶液與0.1mol·L－1的KOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成KA，反應(yīng)后溶液pH=9，說明KA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A－水解，所以實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正確；HA是弱酸，0.1mol·L－1HA的溶液酸電離出的氫離子濃度小于0.1mol·L－1，所以由水電離出的c(H＋)>1×10－13mol·L－1，故B錯(cuò)誤；C、若x=0.2，則溶液呈堿性，所以x>0.2，根據(jù)物料守恒，c(A－)＋c(HA)＞0.1mol·L－1，故C正確；根據(jù)電荷守恒，c(K＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，pH=7，說明c(OH－)＝c(H＋)，所以c(K＋)＝c(A－)，c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故D正確。2、A【詳解】A、1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放熱285.8kJ，故氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，A正確；B、對(duì)于物質(zhì)的穩(wěn)定性而言，存在“能量越低越穩(wěn)定”的規(guī)律，由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量比金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C、醋酸的電離是吸熱的，因此醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)放熱小于鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)放熱，即NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＞－57.4kJ·mol－1，C錯(cuò)誤；D、CO燃燒生成CO2放熱，即2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH3＜0，由蓋斯可知ΔH1=ΔH2＋ΔH3，即ΔH1－ΔH2=ΔH3＜0，故ΔH1＜ΔH2，D錯(cuò)誤。3、A【詳解】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共0.1mol，完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6g水。3.6g水的物質(zhì)的量為3.6/18mol=0.2mol，則混合物的平均分子式為C1.6H4，根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)分析，有烴分子中必須有只含一個(gè)碳原子的烴，即為甲烷，根據(jù)甲烷中氫原子個(gè)數(shù)為4分析，另一個(gè)有機(jī)物分子中氫原子個(gè)數(shù)也為4，可能為乙烯或丙炔，故選A?！军c(diǎn)睛】掌握平均分子式的判斷方法，平均分子式中各原子的個(gè)數(shù)應(yīng)是兩種物質(zhì)分子式中的原子個(gè)數(shù)的中間值，即平均分子式為C1.6H4時(shí)，分子中碳原子個(gè)數(shù)一定有一個(gè)是一個(gè)碳原子，另一個(gè)分子中的碳原子個(gè)數(shù)大于１，一個(gè)碳原子的烴只有甲烷，從氫原子個(gè)數(shù)分析，甲烷中氫原子個(gè)數(shù)為４，則平均值是４，則另一個(gè)分子中氫原子個(gè)數(shù)肯定是４。4、D【解析】加入飽和Na2CO3溶液，吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度析出，然后采取分液的方法，進(jìn)行分離，②中利用乙醇的沸點(diǎn)低，采取蒸餾的方法，得到乙醇，C中加入稀硫酸，然后采取蒸餾得到乙酸，答案選D。5、C【解析】白色污染主要由大量的廢棄難降解塑料形成的，可以從控制污染源、回收利用、新能源代替等方面減少。C．用紙制包裝用品代替塑料包裝用品，正確；A．掩埋處理會(huì)造成土壤污染，不正確；B．燃燒處理會(huì)造成大氣污染，不正確；C．倒入江河湖海中塑料不溶解會(huì)造成水體污染，不正確。選C6、B【解析】A、②為體心立方堆積，屬于鉀、鈉和鐵型；，③是六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，A錯(cuò)誤。B、利用均攤法計(jì)算原子個(gè)數(shù)，①中原子個(gè)數(shù)為8×1/8=1個(gè)，②中原子個(gè)數(shù)為8×1/8+1=2個(gè)，③中原子個(gè)數(shù)為8×1/8+1=2個(gè)，④中原子個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4個(gè)，B正確。C、③為六方最密堆積，此結(jié)構(gòu)為六方錐晶包的1/3，配位數(shù)為12,C錯(cuò)誤。D、③、④的空間利用率最高，都是74%，①中簡(jiǎn)單立方堆積空間利用率最小為52%,②中體心立方堆積空間利用率為68%,所以空間利用率大小順序?yàn)棰伲饥冢饥?④,D錯(cuò)誤.正確答案為B7、A【解析】A項(xiàng)，pH=3的硫酸c（H+）=0.001mol/L，硫酸完全電離，pH=11一元堿BOH，c（OH-）=0.001mol/L，若為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合，混合后溶液呈中性，若為強(qiáng)酸、弱堿混合，氫離子和氫氧根離子正好反應(yīng)生成鹽和水，而弱堿存在電離平衡，平衡右移，還可以繼續(xù)電離出氫氧根離子，所以溶液呈堿性，故A正確；B項(xiàng)，因醋酸為弱酸，濃度越大電離出的氫離子越多，但是氫離子濃度變化小于濃度增加程度，所以pH相差1，則濃的溶液濃度大于稀溶液的10倍，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，常溫下將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋100倍，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，因?yàn)镵w不變，所以氫氧根離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，①Fe2+對(duì)NH4＋水解有抑制作用，②CO32-對(duì)NH4＋水解有促進(jìn)作用，③SO42-對(duì)NH4＋水解無影響，故NH4＋濃度相同的①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4溶液：各溶液濃度大小順序：②＞③＞①，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查水溶液，主要考查pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，鹽類水解的原理，離子濃度大小比較，注意把握影響鹽類水解的影響因素和弱電解質(zhì)電離的影響因素，難度較大。8、B【詳解】A、平衡時(shí)容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1，根據(jù)N2＋3H22NH3可知，平衡時(shí)c(N2)＝0.45mol·L－1，消耗的N2為0.1mol，所以反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為10%，A正確；B、消耗c(H2)＝0.15mol·L－1，所以反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率是0.015mol·(L·s)－1，B錯(cuò)誤；C、平衡時(shí)容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1，根據(jù)N2＋3H22NH3可知，平衡時(shí)c(N2)＝0.45mol·L－1，C正確；D、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體總的物質(zhì)的量為3.8mol，反應(yīng)前的物質(zhì)的量為4mol，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.95倍，D正確；答案選B。9、C【解析】A、離取代基近的一端編號(hào)，命名應(yīng)為2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B、CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3分子式相同，均為C5H12，但結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C、甲烷分子呈現(xiàn)正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)位置完全等價(jià)，故C正確；D、雖然二者具有相同的官能團(tuán)，但官能團(tuán)的個(gè)數(shù)不同，組成也不相差CH2，不互為同系物，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查了“四同”的區(qū)分，同分異構(gòu)體：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，如CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3；同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子式上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2的一系列化合物，如CH3CH2OH和CH3OH；同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)，如石墨與金剛石；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，如1H、2H。10、D【詳解】A.因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對(duì)原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒有必然的聯(lián)系，故A錯(cuò)誤；B.元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯(cuò)誤；C.因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯(cuò)誤；D.由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故D正確；故答案選D.11、B【解析】A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故A錯(cuò)誤；B．負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s），故B正確；C．二氧化鉛得電子被還原，故C錯(cuò)誤；D．電池放電時(shí)，硫酸參加反應(yīng)生成水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、B【解析】加入1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成1mol銅轉(zhuǎn)移電子=1mol×2mol=2mol，根據(jù)原子守恒知，生成1mol水需要1mol氫氣，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子=1mol×2mol=2mol，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了電解原理，明確電解原理和發(fā)生的電極反應(yīng)，特別是陰極上析出的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，根據(jù)生成物與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式來解答即可。根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。例如：，(式中M為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值)該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計(jì)算問題。在電化學(xué)計(jì)算中，還常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19C來計(jì)算電路中通過的電量。13、D【分析】A．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B．由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的△H＜0；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計(jì)算．【詳解】A．由300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，故A錯(cuò)誤；B．圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＜0，故B錯(cuò)誤；C．A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始120變化x2xx結(jié)束1-x2-2xx在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正確；故選D。14、C【解析】分析：本題考查的是化學(xué)鍵類型和物質(zhì)的類型。屬于基本知識(shí)，平時(shí)注重積累。詳解：A.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體，故錯(cuò)誤；B.含有共價(jià)鍵的晶體可能是分子晶體也可能是原子晶體或離子晶體，故錯(cuò)誤；C.只含極性鍵的分子可能是極性分子也可能是非極性分子，與分子的構(gòu)型有關(guān)，故正確；D.含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，故錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：區(qū)別化學(xué)鍵類型和物質(zhì)類型的關(guān)系。含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，一定形成離子晶體。含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，可能形成分子晶體或原子晶體。共價(jià)鍵是兩個(gè)相同的原子形成的，為非極性鍵，若是兩個(gè)不同的原子形成的為極性鍵。而分子的極性與分子的構(gòu)型有關(guān)，對(duì)稱的含有極性鍵的分子為非極性分子。15、A【解析】A.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增加，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，故A正確；B.將W液化移走，則正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小平衡向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C。溫度、體積不變，充入He氣增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度不變所以反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D。增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故D錯(cuò)誤；本題答案為：A。16、C【分析】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵?！驹斀狻竣賁iO2和SO3，固體SO3是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價(jià)鍵，故①錯(cuò)誤；

②晶體硼和HCl，固體HCl是分子晶體，晶體硼是原子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故②錯(cuò)誤；

③CO2和SO2固體，CO2和SO2都是分子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故③正確；

④晶體硅和金剛石都是原子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故④正確；

⑤晶體氖和晶體氮都是分子晶體，晶體氖中不含共價(jià)鍵，晶體氮含共價(jià)鍵，故⑤錯(cuò)誤；

⑥硫磺和碘都是分子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故⑥正確。

答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系．判斷依據(jù)為：原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵。17、A【解析】試題分析：采用假設(shè)法分析，假設(shè)a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動(dòng)，B和C的濃度應(yīng)均是原來的1/2倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來的60%，說明減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明a＜b.假設(shè)a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動(dòng)，B和C的濃度應(yīng)均是原來的1/2倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來的60%，說明減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明a＜b．A、由以上分析可知，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；B、平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C、平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，故C錯(cuò)誤。D、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明a＜b，故D錯(cuò)誤。故選A考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素。點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，此為解答該題的關(guān)鍵。18、C【分析】若將NaOH溶液分多次倒入鹽酸中，造成大量熱量損失；銅棒易導(dǎo)熱，若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒，造成熱量損失；濃硫酸溶于水放熱；若大小燒杯的燒杯口未對(duì)齊，造成熱量損失。【詳解】若將NaOH溶液分多次倒入鹽酸中，造成大量熱量損失，所以測(cè)得溫度計(jì)的最高讀數(shù)偏小，故A說法正確；銅棒易導(dǎo)熱，若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒，造成熱量損失，所以測(cè)得溫度計(jì)的最高讀數(shù)偏小，故B說法正確；濃硫酸溶于水放熱，若將稀鹽酸換成濃硫酸，放出熱量偏大，測(cè)得的反應(yīng)熱ΔH偏小，故C說法錯(cuò)誤；若大小燒杯的燒杯口未對(duì)齊，造成熱量損失，測(cè)得的反應(yīng)熱ΔH偏大，故D說法正確。選C。19、D【詳解】A．饅頭、榨菜、黃瓜、香蕉含有糖類、維生素、但缺少蛋白質(zhì)，營養(yǎng)不全面，錯(cuò)誤；B．面條、醋溜土豆絲、素炒白菜，缺少蛋白質(zhì)，營養(yǎng)不全面，錯(cuò)誤；C．米飯、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鱸魚缺少維生素，營養(yǎng)不全面，錯(cuò)誤；D．米飯、紅燒鯽魚、西紅柿蛋湯、蒜蓉生菜、蘋果中含有豐富的糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽、維生素，營養(yǎng)均衡，食譜中最有利于學(xué)生身體發(fā)育，正確。故答案選D。20、B【分析】右邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負(fù)極,銅作正極;左邊裝置連接外加電源,所以是電解池,連接鋅棒的電極是陰極,連接銅棒的電極是陽極。根據(jù)原電池和電解池原理進(jìn)行判斷。【詳解】A.根據(jù)原電池工作原理可知：電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向右側(cè)碳棒,再從左側(cè)碳棒流回正極銅片，故A正確；B.根據(jù)氧化還原的實(shí)質(zhì)可知：鋅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)電解池工作原理可知：左側(cè)碳棒是電解池陽極，陽極上應(yīng)該是氯離子放電生成氯氣，右側(cè)碳棒是陰極，該電極上發(fā)生的反應(yīng):2H++2e→H2↑，故C正確；D.根據(jù)原電池工作原理可知：銅電極是正極，正極端氫離子得電子放出氫氣，故D正確；答案選B。21、C【分析】A、氯水是氯氣的水溶液，液氯是液態(tài)的氯；B、氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，看到有白霧；C、氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液，有效成分為次氯酸鈉；D、氯氣有毒，氯元素?zé)o毒；【詳解】A、氯水是氯氣的水溶液，液氯是液態(tài)的氯，氯氣液化后得到液氯，故A錯(cuò)誤；B、氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，看到有白霧，沒有煙，故B錯(cuò)誤；C、氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液，有效成分為次氯酸鈉，故C正確；D、氯元素?zé)o毒，如食鹽中含氯元素，故D錯(cuò)誤；故選C。22、C【詳解】A、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，CH3COOHCH3COO－＋H＋，但由于水還電離出氫離子，所以溶液①中，c(CH3COO-)＜c(H+)，故A不正確；B、①和②等體積混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其中醋酸鈉的濃度是0.1mol/L÷2＝0.05mol/L，而③中醋酸鈉的濃度是0.1mol/L，所以混合液中c(CH3COO-)小于溶液③中的c(CH3COO-)，故B錯(cuò)誤；C、①和②等體積混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可知混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+)，故C正確；D、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，導(dǎo)致混合溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以得c（CH3COO-）＞c（Na+），故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、5∶1sp2共價(jià)原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價(jià)鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個(gè)能級(jí)，說明只有2個(gè)電子層，且每個(gè)能級(jí)中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時(shí)，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，兩個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，即四個(gè)σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價(jià)鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個(gè)電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個(gè)電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)：C2H6<H2O2；【點(diǎn)睛】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價(jià)鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都會(huì)比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。24、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解析】H在一定條件下反應(yīng)生成I，反應(yīng)前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應(yīng)生成I應(yīng)為加聚反應(yīng)，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應(yīng)為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B應(yīng)為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對(duì)比分子組成可以知道該醇為，則A應(yīng)為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應(yīng)，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有CHO或等官能團(tuán)，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應(yīng)流程：,涉及的反應(yīng)類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。25、分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋分別聞味道有醇香的是白酒分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋【詳解】因?yàn)槭秤冒状缀桶拙凭鶠榧彝N房中常見的物質(zhì)，且兩者的味道不同，所以可以通過品嘗的方法進(jìn)行鑒別，有酸味的是白醋，有辛辣味的為白酒；也可以通過聞氣味的方法進(jìn)行區(qū)別，有醇香的是白酒，有酸味的是食醋；也可以通過化學(xué)方法進(jìn)行鑒別，分別加碳酸氫鈉，有氣體生成的是乙酸，沒有的是白酒，故答案：分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋；分別聞味道有醇香的是白酒；分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋。26、1293B、C5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O0.0028mol·L－1·s－1生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)A、B中KMnO4溶液的濃度相等，可探究出在相同溫度下，H2C2O4溶液濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，為使得A、B兩組中高錳酸鉀濃度相同，則溶液總體積相同；其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=lmL，T1=293K；B和C實(shí)驗(yàn)中，V2=3mL時(shí)，兩實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的濃度均相同，可探究不同溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本題答案為：1，293，B、C；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)知實(shí)驗(yàn)溶液褪色是由于酸性KMnO4中的紫紅色MnO4－被還原為無色的Mn2＋，則發(fā)生的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；（3）KMnO4與H2C2O4反應(yīng)后生成了Mn2＋，由圖像可知，反應(yīng)一小段時(shí)間后n(Mn2+)發(fā)生突增，這種變化可能為催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故生成的Mn2＋可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，導(dǎo)致單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增，本題答案為：生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增。【點(diǎn)睛】本題注意在溶液中，MnO4－為紫紅色、Mn2＋接近無色；寫KMnO4與H2C2O4反應(yīng)離子方程式時(shí)要注意配平；抓住KMnO4與H2C2O4反應(yīng)后的溶液中出現(xiàn)了Mn2＋，生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，故單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增。另外，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，要注意控制變量法的應(yīng)用。27、MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O石蕊試液變紅色控制反應(yīng)隨時(shí)開始隨時(shí)停止Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O【解析】I.(1)若選用圖中的甲裝置制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，若選用裝置乙，應(yīng)該選擇高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)，其中的導(dǎo)管a可以平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下；(2)干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案為：裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；(3)氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：沒有尾氣吸收裝置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；II.(1)二氧化硫具有漂白性，所以試管b中品紅溶液褪色；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，所以試管c中的石蕊溶液顯紅色，故答案為：石蕊試液顯紅色；(2)通過抽動(dòng)銅絲，方便隨時(shí)中止反應(yīng)，避免浪費(fèi)原料、減少污染氣體的產(chǎn)生，故答案為：控制反應(yīng)隨時(shí)開始隨時(shí)停止；(3)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣、氯氣性質(zhì)的驗(yàn)證、濃硫酸的性質(zhì)等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為II(1)，要注意區(qū)分二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)和漂白性。28、AC0.03mol·L－1·min－180%4正向34.8【詳解】(1)①已知方程式①2C(s)+O2(g)?2CO(g)K1；②C(s)+O2(g)?CO2(g)K2；③N2(g)+O2(g