北京市西城區(qū)第三十九中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在不引入新雜質(zhì)的情況下，分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是A．水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸B．水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸C．水、硝酸銀溶液、稀硝酸D．水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是()A．常溫常壓下，92g的二氧化氮和四氧化二氮混合氣體含有的氧原子數(shù)為4NAB．48g臭氧氣體含有6.02×1023個臭氧分子C．120g由硫酸氫鈉和亞硫酸氫鉀組成的混合物中含有硫原子NA個D．常溫常壓下，28g一氧化碳與22.4L氧氣所含分子數(shù)相等3、在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（）A．+4價 B．+5價 C．+6價 D．+7價4、下列說法中正確的是A．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子D．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生5、在給定條件下，下列選項所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．CaCO3CaOCaSiO3B．FeFeCl2Fe(OH)3C．AlH2CuD．SSO3H2SO46、將過量的二氧化碳通入下列溶液中，最終呈現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（）A．氯化鈣溶液 B．硅酸鈉溶液C．澄清的石灰水 D．硝酸鋇溶液7、將質(zhì)量均為m

g的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，則X、Y氣體可能分別是（）A．N2CH4 B．CO2SO2C．Cl2CO2 D．CH4Cl28、一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物可以完全反應(yīng)的是A．過量的水與氯氣B．過量的氫氧化鈉與二氧化硅C．過量的二氧化錳與濃鹽酸D．過量的氨水與氫氧化鋁9、下列離子的檢驗方法正確的是A．某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有Cl-B．某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有SO42-C．某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-D．某溶液產(chǎn)生藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+10、標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（）A．標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:nB．25℃時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m:nD．標準狀況下,等質(zhì)量的A和B的體積比為m:n11、盛放濃硫酸的試劑瓶貼圖中最合適的標志是()A． B． C． D．12、新型凈水劑Na2FeO4能夠發(fā)生下列反應(yīng)①Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH②2FeCl3+10NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O下列說法不正確的是()A．Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒B．反應(yīng)②中NaClO是氧化劑C．反應(yīng)①為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)②為氧化還原反應(yīng)D．往KI溶液中同時滴加NaClO與FeCl3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-==2Fe2++I213、下列物質(zhì)在空氣中不容易發(fā)生風化或潮解的是A．石堿 B．氯化鈣 C．食鹽 D．燒堿14、由下列實驗及現(xiàn)象，推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()實驗現(xiàn)象結(jié)論A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色此鹽溶液中含有Na+，不含K+B．①取少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液②向溶液中通入空氣①溶液顏色無變化②溶液逐漸變紅①綠礬樣品未變質(zhì)②Fe2+易被空氣氧化為Fe3+C．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加入足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42﹣D．向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度小于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D15、除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)，選用的試劑對應(yīng)正確的是（）A．CO2(HCl)：NaHCO3溶液 B．HCl(Cl2)：飽和食鹽水C．Cl2(HCl)：水 D．HCl(H2O)：堿石灰16、下列實驗儀器，可用酒精燈直接加熱的是（）①試管②量筒③蒸發(fā)皿④燒杯⑤容量瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙⑧圓底燒瓶A．①③④⑥⑦⑧ B．①③⑦C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。根據(jù)上述實驗回答：（1）一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______________。（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：離子符號______，濃度______；離子符號______，濃度______；離子符號______，濃度______．（3）試確定K+是否存在______（填“是”或“否”），判斷的理由是__________________________。（4）設(shè)計簡單實驗驗證原溶液中可能存在的離子____________________________________。18、A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為__________________________。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為_____________，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳氣體的反應(yīng)_______________________________。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為_____________?，F(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分數(shù)為________。（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。下圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：①收集A的方法是________，驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是_________（任寫一種）。②寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式____________________________。③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標準狀況下的體積為_______L。④試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，反應(yīng)可得到酸X。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為__________（寫化學(xué)式）19、電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：（1）FeCl3溶液和銅反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。（2）上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學(xué)式：A______________，X______________。上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是______________、________________。20、下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：(1)裝置圖1中B的名稱是________________，圖2中漏斗的名稱是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。下列關(guān)于以上實驗操作說法一定正確的是_。A．圖1實驗中，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)馬上添加，以防發(fā)生危險B．圖2實驗中，應(yīng)打開活塞，將有機溶劑從下端導(dǎo)管中放出C．圖3實驗中，可以用玻璃棒在漏斗中攪拌，以加快過濾速度D．圖4實驗中，當加熱至有較多固體析出時，即停止加熱(2)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3溶解性A－11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水和酒精B17.92901.26據(jù)此分析，將A和B相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。(3)在圖2所示實驗中，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。____。21、請回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中能導(dǎo)電的是______，（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是_______；含有原子數(shù)最多的是________；標準狀況下體積最小的是________。①1gH2②2.408×1023個CH4分子③10.8gH2O④標準狀況下6.72LCO2。（3）實驗室欲用固體NaOH來配制90ml0.5mol/L的NaOH溶液，需要稱量固體NaOH_______g。配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為__________。在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏低的是___________（填字母）。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．稱量時間過長

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】三種物質(zhì)中，硫酸鋇不溶于水，故先加水過濾能將硫酸鋇分離出來；要分離氯化鐵和氯化鉀，需要先將其中的氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，此時所選的試劑與氯化鐵反應(yīng)不能生成新的雜質(zhì)，故可以選用KOH，然后將生成的氫氧化鐵沉淀過濾即可分離得到氯化鉀，向生成的氫氧化鐵沉淀中加入鹽酸即可生成氯化鐵，答案選A。點睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，且注意不能引入新雜質(zhì)。氯氣需要注意物質(zhì)分離、提純的區(qū)別：物質(zhì)的分離是將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。物質(zhì)的提純是將混合物中的雜質(zhì)除去而得到目標物質(zhì)的過程又叫混合物的凈化和除雜。2、D【解析】

A.四氧化二氮可以看作2個二氧化氮，因此混合氣體含有的氧原子的物質(zhì)的量＝92g÷46g·mol－1×2＝4mol，A項正確；B.臭氧分子的物質(zhì)的量＝48g÷48g·mol－1＝1mol，B項正確；C.硫酸氫鈉和亞硫酸氫鉀的分子量均為120，且二者都含有1個硫原子，因此混合物中含有硫原子的物質(zhì)的量＝120g÷120g·mol－1×1＝1mol，C項正確；D.一氧化碳的物質(zhì)的量＝28g÷28g·mol－1＝1mol，氧氣的體積沒有指明在標準狀況下，不能用22.4L·mol－1計算確定，D項錯誤；答案選D?！军c睛】質(zhì)量、物質(zhì)的量與狀態(tài)無關(guān)，但是氣體的體積會隨著狀態(tài)的改變而改變，因此在說明體積時一定要說明狀態(tài)。3、B【解析】

離子方程式要遵循質(zhì)量守恒（即反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)應(yīng)相等）、電荷守恒（反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等）?！驹斀狻吭诜磻?yīng)中，從離子方程式的電荷守恒的角度可知，n=1，則在RO3-中，R的化合價為+5價，答案選B。4、C【解析】

A．氧化劑本身發(fā)生還有反應(yīng)，A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加，B錯誤；C．氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子，C正確；D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，D錯誤，答案選C。5、A【解析】

A.高溫下碳酸鈣分解產(chǎn)生氧化鈣，氧化鈣這種堿性氧化物可以和二氧化硅這種酸性氧化物在高溫下直接成鹽變成硅酸鈣，A項轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)；B.氯氣與金屬反應(yīng)生成的是最高價氯化物，因此是，F(xiàn)eCl2與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）2沉淀，B項不能實現(xiàn)；C.硝酸是一種強氧化性酸，與金屬反應(yīng)一般是不產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生氮氧化物，C項第一步不能實現(xiàn)；D.硫在氧氣中點燃生成，不能生成，D項第一步不能實現(xiàn)；答案選A。6、B【解析】

A.碳酸比鹽酸的酸性弱，與氯化鈣不反應(yīng)，A不符合題意；B.碳酸比硅酸酸性強，可生成硅酸沉淀，B符合題意；C.二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸鈣沉淀，過量二氧化碳可溶解碳酸鈣為碳酸氫鈣，C不符合題意；D.碳酸比硝酸酸性弱，與硝酸鋇不反應(yīng)，D不符合題意。故選B?！军c睛】酸與鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，通常滿足強酸制弱酸的反應(yīng)原理，但如果產(chǎn)物中有難溶物，也可能違背此原則，如硫酸銅溶液中通入硫化氫氣體，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，因為有難溶物生成，所以促進反應(yīng)物不斷轉(zhuǎn)化為生成物。7、B【解析】

根據(jù)pV=nRT可知，在質(zhì)量、溫度、體積相同的條件下，氣體的相對分子質(zhì)量與壓強成反比，據(jù)此分析作答?！驹斀狻坑蓤D可知，溫度相同時，P(O2)＞P(X)＞P(Y),根據(jù)pV=nRT可知，在質(zhì)量、溫度、體積相同的條件下，氣體的相對分子質(zhì)量與壓強成反比，即相對分子質(zhì)量越大，壓強越小。所以，X、Y的相對分子質(zhì)量大于32，且Y的相對分子質(zhì)量大于X。符合條件的只有B。故答案選B。8、B【解析】

A、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即使水過量也不能完全反應(yīng)，故A不選；B、NaOH過量時二氧化硅可完全反應(yīng)，故B選；C、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，而和稀鹽酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變稀，反應(yīng)停止，所以即使二氧化錳有剩余，鹽酸也不能完全反應(yīng)，故C不符合；D、氨水不能溶解氫氧化鋁，二者不反應(yīng)，故D不符合。故答案選B。9、D【解析】

A.向某溶液中加入少量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能硫酸銀，原溶液中可能含有硫酸根離子，不一定含有氯離子，故A錯誤；B.向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故B錯誤；C.向某溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生無色氣體，原溶液中可能是碳酸氫根，故C錯誤；D.加氫氧化鋇溶液生成藍色沉淀，說明生成氫氧化銅，則說明原溶液中可能有Cu2+，故D正確。故答案為D。10、D【解析】

標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，因此根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的物質(zhì)的量是相等的，所以二者的摩爾質(zhì)量之比是m:n。所以在質(zhì)量相等的條件下，二者的分子數(shù)之比是n:m，體積之比也是n:m；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比，即二者的密度之比是m:n，所以只有選項D不正確，答案選D。11、D【解析】

濃硫酸具有強烈的腐蝕性，所以屬于腐蝕性藥品，合理選項是D。12、D【解析】

A.Na2FeO4中鈉是+1價、氧是-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，可知Fe為+6價，高價態(tài)的鐵具有強氧化性，能殺菌消毒，故A正確；B.反應(yīng)②NaClO中氯元素化合價降低，所以NaC1O是氧化劑，故B正確；C.反應(yīng)①是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)②中鐵元素、氯元素化合價有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.根據(jù)反應(yīng)②可知，氧化性NaClO〉FeCl3，所以往KI溶液中同時滴加NaClO與FeCl3溶液，首先是NaClO氧化I-，故D錯誤；故答案選D。13、C【解析】

A.石堿里的Na2CO3在潮濕的空氣里會潮解，故A不選；B.氯化鈣會吸收空氣中的水蒸氣而發(fā)生潮解，故B不選；C.食鹽是NaCl的俗名，NaCl不會吸收空氣中的水蒸氣，故C選；D.燒堿是NaOH的俗名，容易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，故D不選。故選C?！军c睛】容易吸水的物質(zhì)在空氣中會發(fā)生潮解，有的結(jié)晶水合物在空氣中會發(fā)生風化，如碳酸鈉晶體。14、B【解析】

A.焰色反應(yīng)的K+的驗證需要透過藍色故玻璃觀察，故A錯誤；B.①取少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液變紅說明綠礬已變質(zhì)，②向溶液中通入空氣，溶液變紅，說明綠礬中的Fe2+被氧化成Fe3+，故B正確；C.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，該溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，②再加入足量鹽酸，仍有白色沉淀，即排除了CO32-的干擾，加入鹽酸后即提供H+，與NO3-形成硝酸，具有強氧化性，可將SO32-氧化成SO42-，所以該溶液中可能含有SO32-、SO42-，故C錯誤；D.向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，即CCl4層在下面，所以CCl4的密度比水大，故D錯誤。故選B?！军c睛】高中階段常用作萃取劑的有苯和CCl4，其中苯的密度比水小，分層后在上層，CCl4的密度比水大，分層后在下層。離子檢驗時要注意離子間的相互作用，更不能忽略氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。15、A【解析】

A.二氧化碳難溶于飽和溶液，HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，則用飽和溶液洗氣可除雜，A正確；B.HCl極易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，故無法除掉氯氣，B錯誤；C.氯氣可溶于水，會造成氯氣的損耗，應(yīng)該使用飽和食鹽水，C錯誤；D.堿石灰是堿性干燥劑，不僅能夠吸水，還可吸收氯化氫，不能達到提純的目的，D錯誤；故答案選A?！军c睛】做除雜題的原則：1、除去雜質(zhì)，2、不引入新雜質(zhì)，3、原有物質(zhì)不能改變。16、B【解析】

能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等，據(jù)此進行解答?！驹斀狻竣僭嚬苁强梢灾苯蛹訜岬膬x器，故①正確；②量筒是用來量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故②錯誤；③蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，故③正確；

④給燒杯中液態(tài)加熱時需要墊上石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故④錯誤；

⑤容量瓶是用于配制一定濃度的溶液的儀器，不能加熱，故⑤錯誤；⑥錐形瓶可以加熱，但需要墊上石棉網(wǎng)，故⑥錯誤；⑦燃燒匙可以直接加熱，故⑦正確；⑧圓底燒瓶可以加熱，但應(yīng)該墊上石棉網(wǎng)，故⑧錯誤；根據(jù)分析可知，可以直接加熱的儀器有①③⑦。答案選B?！军c睛】本題考查了常見儀器的使用方法，明確常見儀器的構(gòu)造及使用方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Α６?、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-Cl－SO42-0.5mol/LNH4+0.2mol/LAl3+0.2mol/L是依據(jù)電荷守恒，（電中性原則）陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K+存在取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子【解析】①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，該氣體是氨氣，一定有銨根離子，銨根離子的物質(zhì)的量是0.02mol，無沉淀生成，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+；②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，該沉淀是氫氧化鋁，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，得到氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量為1.02g，即0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒，含有鋁離子的物質(zhì)的量是0.02mol，一定不含CO32-；③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸鋇沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g，所以一定有SO42-，物質(zhì)的量是=0.05mol，一定不含Ba2+，n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，因為不確定的是Cl-，鉀離子的最小物質(zhì)的量是0.02mol，綜上知道，一定不存在的離子有：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，一定存在的離子有：K+、SO42-、NH4+、Al3+，不能確定的是Cl-。(1)一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能確定的是Cl-，故答案為Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；Cl-；(2)肯定存在的離子是K+、SO42-、NH4+、Al3+，NH4+的物質(zhì)的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(NH4+)=0.2mol/L，SO42-物質(zhì)的量是0.05mol，體積是0.1L，所以c(SO42-)=0.5mol/L，Al3+的物質(zhì)的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(Al3+)=0.2mol/L，鉀離子的濃度隨著氯離子而定，即c(K+)≥0.2mol/L，故答案為SO42-；0.5mol/L；NH4+；0.2mol/L；Al3+；0.2mol/L；(3)據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，因為n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，故答案為是；依據(jù)電荷守恒，陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K+存在；(4)不能確定的是Cl-，檢驗試劑可以采用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體檢驗方法是：取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子，故答案為取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子。點睛：本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度。本題的易錯點是K+的確定，需要根據(jù)電荷守恒確定。18、2SO2＋O22SO3過氧化鈉2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2CO383.2%向下排空氣法將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O2.243NO2＋H2O＝2HNO3＋NOCu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2ONO【解析】

（1）A是一種黃色單質(zhì)固體，則為硫單質(zhì)，與氧氣點燃生成二氧化硫，B→C為二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫，則化學(xué)方程式為2SO2＋O22SO3，故答案為：2SO2＋O22SO3；（2）C是淡黃色固體，則C為過氧化鈉；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；將過氧化鈉長期露置于空氣中，過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，即最后將變成Na2CO3；將Na2CO3和NaHCO3的固體混合物加熱，則碳酸氫鈉發(fā)生分解，剩余固體為碳酸鈉，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為mg，則碳酸氫鈉的質(zhì)量為（10-m）g，碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉的質(zhì)量為g，則，m=8.32g，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為=83.2%，故答案為：過氧化鈉；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；83.2%；（3）C是紅棕色氣體，為二氧化氮，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，為氨氣。①氨氣極易溶于水，密度比空氣的小，則可用向下排空氣法收集氨氣，氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，且能與氯化氫反應(yīng)生成白色的氯化銨固體，有白煙產(chǎn)生，利用以上兩種方法可以檢驗氨氣是否收集滿；故答案為：向下排空氣法；將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）；②實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱條件下制取氨氣，化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，1molNH4Cl~1molNH3，若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的氨氣在標準狀況下的體積為==，故答案為：2.24；④二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其化學(xué)方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；足量濃硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；因為二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，則試管中收集到的氣體的主要成分為NO，故答案為：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；NO?！军c睛】二氧化氮因為能與水發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排水法收集二氧化氮，而二氧化氮密度比空氣密度大，則可用向上排空氣法進行收集；一氧化氮密度與空氣接近，則不能用排空氣法收集，而一氧化氮難溶于水，可用排水法進行收集。19、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+【解析】由工藝流程可知，濾渣中含有金屬鐵和銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與過量的Fe反應(yīng)，置換出銅，故A為Fe，得到濾液FeCl2，通入X氯氣可以得到氯化鐵；濾渣中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，需要加入過量鹽酸，溶解鐵，過濾，回收銅，濾液中含有FeCl2，與FeCl2濾液合并，制備氯化鐵溶液。(1)FeCl3溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)上述分析可知A為Fe，X為Cl2，上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為Fe；Cl2；2Fe3++Fe=3Fe2+；Cl2+2Fe2+=2

Cl-+2Fe3+。20、(直形)冷凝管（梨型）分液漏斗防止液體暴沸