2025年初中三年級(jí)化學(xué)上學(xué)期反應(yīng)專項(xiàng)突破試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A.冰塊融化成水B.活性炭吸附異味C.鐵鍋生銹D.空氣液化2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.碳酸飲料C.氧氣D.汽油3.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.點(diǎn)燃酒精燈用燃著的酒精燈引燃B.取用固體藥品直接用手抓取C.讀取液體體積時(shí)，視線與液面最低處保持水平D.實(shí)驗(yàn)完畢，先撤離導(dǎo)管，再熄滅酒精燈4.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.H?SO?B.HNO?C.CH?COOHD.NaOH5.下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（）A.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率B.催化劑能改變反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量C.催化劑能改變反應(yīng)的本質(zhì)D.催化劑在反應(yīng)中一定會(huì)被消耗6.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A.NaClB.KOHC.HClD.CO?7.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.Zn+H?SO?=ZnSO?+H↑B.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu↓C.2H?O?=2H?O+O?↑D.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑8.下列說法中，正確的是（）A.所有金屬都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B.所有酸都能使紫色石蕊試液變紅C.所有鹽溶液都是中性溶液D.所有氧化物都含有氧元素9.下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應(yīng)的是（）A.鋅粉B.氫氧化鈉溶液C.氫氧化銅固體D.氧化銅粉末10.下列關(guān)于燃燒現(xiàn)象的描述中，正確的是（）A.硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰B.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體C.碳在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧D.鎂條在空氣中燃燒，產(chǎn)生無色無味氣體二、填空題（每空1分，共20分）11.化學(xué)反應(yīng)前后，不變的是______，改變的是______。12.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)：氫氣______，氧氣______，氯化鈉______，二氧化碳______。13.寫出下列化學(xué)符號(hào)所表示的意義：2H______，3O?______，CaCO?______。14.碳在氧氣中充分燃燒生成______，不充分燃燒生成______。15.酸具有的通性有______、______、______。16.堿具有的通性有______、______、______。17.用化學(xué)方程式表示：(1)氫氣在氧氣中燃燒生成水：______。(2)氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水：______。三、簡答題（共30分）18.(6分)簡述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法（至少寫一種，并說明反應(yīng)原理）。19.(6分)簡述酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。20.(6分)解釋為什么不能用稀硫酸除去鐵制品表面的鐵銹？21.(6分)現(xiàn)有稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、碳酸鈉溶液四種無色溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將它們一一鑒別出來。（要求：寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）四、計(jì)算題（共30分）22.(10分)完成并配平下列化學(xué)方程式，并計(jì)算：多少克紅磷完全燃燒，可以生成88g五氧化二磷？P+O?→P?O?23.(20分)向含有少量碳酸鎂雜質(zhì)的氯化鈉樣品中，加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w4.4g。求：(1)參與反應(yīng)的碳酸鎂的質(zhì)量是多少？(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)溶液質(zhì)量變化忽略不計(jì)，氯化鈉不參與反應(yīng)）---試卷答案一、選擇題（每小題2分，共20分）1.C2.C3.D4.D5.A6.B7.D8.B9.D10.B二、填空題（每空1分，共20分）11.元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量化學(xué)種類、物質(zhì)總質(zhì)量12.H、O?、NaCl、CO?13.2個(gè)氫原子、3個(gè)氧分子、碳酸鈣14.二氧化碳、一氧化碳15.使紫色石蕊試液變紅、使無色酚酞試液變紅、能與活潑金屬反應(yīng)、能與某些鹽溶液反應(yīng)16.使無色酚酞試液變紅、使紫色石蕊試液變藍(lán)、能與某些非金屬氧化物反應(yīng)17.(1)2H?+O?點(diǎn)燃2H?O(2)Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O三、簡答題（共30分）18.(6分)方法一：加熱高錳酸鉀。反應(yīng)原理：2KMnO?加熱K?MnO?+MnO?+O?↑方法二：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物。反應(yīng)原理：2KClO?加熱2KCl+3O?↑(MnO?作催化劑)方法三：過氧化氫溶液在二氧化錳催化下分解。反應(yīng)原理：2H?O?MnO?2H?O+O?↑(選擇一種即可，原理正確得分)19.(6分)酸中的氫離子(H?)與堿中的氫氧根離子(OH?)結(jié)合生成水分子(H?O)。20.(6分)鐵銹的主要成分是氧化鐵(Fe?O?)，氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵和水，反應(yīng)能將鐵銹除去。如果用稀硫酸處理鐵制品，稀硫酸不僅會(huì)與鐵銹反應(yīng)，還會(huì)繼續(xù)與鐵制品本身反應(yīng)，造成鐵制品的腐蝕。21.(6分)實(shí)驗(yàn)步驟：(1)取四種溶液少量分別置于四支試管中，滴加少量紫色石蕊試液，振蕩。變紅的是稀鹽酸，變藍(lán)的是氫氧化鈉溶液，不變色的是澄清石灰水和碳酸鈉溶液。(2)將步驟(1)中變紅的溶液(稀鹽酸)分別滴入剩余的三支試管中，振蕩，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的是澄清石灰水。(3)將步驟(2)中無明顯現(xiàn)象的溶液(澄清石灰水)滴入剩余的兩支試管中，振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液。結(jié)論：變紅的是稀鹽酸，變藍(lán)的是氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生氣泡后沉淀的是碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的是澄清石灰水。四、計(jì)算題（共30分）22.(10分)化學(xué)方程式配平：4P+5O?點(diǎn)燃2P?O?根據(jù)化學(xué)方程式，4摩爾磷(P)與5摩爾氧氣(O?)反應(yīng)生成2摩爾五氧化二磷(P?O?)。摩爾質(zhì)量：P=31g/mol，O?=32g/mol，P?O?=2*(31*2+16*3)=142g/mol質(zhì)量比：4*31g:5*32g:2*142g=124g:160g:284g設(shè)紅磷質(zhì)量為x，則x/124g=88g/284gx=(88g*124g)/284g=38.4g解析思路：根據(jù)化學(xué)方程式確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，利用目標(biāo)生成物的質(zhì)量，通過比例計(jì)算求出反應(yīng)物的質(zhì)量。答：需要紅磷38.4克。23.(20分)(1)參與反應(yīng)的碳酸鎂的質(zhì)量化學(xué)方程式：MgCO?+2HCl=MgCl?+H?O+CO?↑根據(jù)化學(xué)方程式，1摩爾碳酸鎂(MgCO?)與2摩爾鹽酸(HCl)反應(yīng)生成1摩爾氯化鎂(MgCl?)、1摩爾水(H?O)和1摩爾二氧化碳(CO?)。摩爾質(zhì)量：MgCO?=84g/mol，HCl=36.5g/mol，CO?=44g/mol質(zhì)量比：84g:(2*36.5g):44g=84g:73g:44g生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g，則碳酸鎂質(zhì)量為y，鹽酸質(zhì)量為z。y/84g=4.4g/44gy=(4.4g*84g)/44g=8.4gz/73g=4.4g/44gz=(4.4g*73g)/44g=7.3g參與反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為7.3g，稀鹽酸總質(zhì)量為100g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則溶質(zhì)質(zhì)量為100g*20%=20g，水的質(zhì)量為100g-20g=80g。反應(yīng)后溶液質(zhì)量=(原樣品質(zhì)量-碳酸鎂質(zhì)量)+(原鹽酸質(zhì)量-參與反應(yīng)鹽酸質(zhì)量)+生成的水質(zhì)量=原樣品質(zhì)量-碳酸鎂質(zhì)量+原鹽酸中水的質(zhì)量=原樣品質(zhì)量-8.4g+(80g-(7.3g/36.5g*36.5g))=原樣品質(zhì)量-8.4g+73g-7.3g=原樣品質(zhì)量-8.4g+65.7g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為原樣品中的NaCl和生成的MgCl?，質(zhì)量為原樣品質(zhì)量-8.4g+8.4g=原樣品質(zhì)量。設(shè)原樣品中NaCl質(zhì)量為m，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為m+8.4g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(m+8.4g)/(原樣品質(zhì)量-8.4g+65.7g)*100%反應(yīng)后溶液質(zhì)量=100g-8.4g+65.7g=157.3g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(m+8.4g)/157.3g*100%無法直接求出NaCl質(zhì)量m，但可以求出原樣品總質(zhì)量。原樣品質(zhì)量=生成CO?的質(zhì)量/CO?摩爾質(zhì)量*碳酸鎂摩爾質(zhì)量=4.4g/44g/mol*84g/mol=8.4g。(此步有誤，應(yīng)從鹽酸消耗量反推)更正計(jì)算：(原樣品質(zhì)量-8.4g+73g-7.3g)=157.3g，原樣品質(zhì)量=100g。原樣品中NaCl質(zhì)量m=100g-8.4g=91.6g。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=91.6g+8.4g