安徽省定遠(yuǎn)縣示范高中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是（）A．X可用作木材防火劑B．步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4C．步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替D．步驟Ⅲ若在實驗室完成，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行2、常溫下，下列不能和鐵反應(yīng)的物質(zhì)是()A．氯水B．硫酸銅溶液C．氯化鐵溶液D．食鹽水3、按純凈物、混合物、強電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是A．鹽酸、空氣、醋酸 B．液氯、海水、硫酸鈉 C．鐵粉、碘鹽、碳酸 D．膽礬、漂白粉、氯化鉀溶液4、物質(zhì)檢驗是化學(xué)研究常用的方法之一。下列有關(guān)溶液成分的檢驗，結(jié)論不正確的是A．若滴加酚酞溶液，溶液變紅，原溶液不一定是堿溶液B．若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液一定含有Fe2+C．若滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液可能含有Ca2+D．若滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能含CO32-5、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（）A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．2.4g6、關(guān)于Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的敘述正確的是（）A．Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2作氧化劑，H2O作還原劑B．Na2O2與CO2反應(yīng)中，Na2O2作還原劑，CO2作氧化劑C．Na2O2與CO2反應(yīng)中，1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子D．Na2O2與水反應(yīng)中，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子7、鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。下列說法不正確的是()A．組裝該實驗裝置用到的玻璃儀器可僅為1個酒精燈、1支大試管和導(dǎo)氣管B．可通過加熱濕棉花產(chǎn)生水蒸氣C．可將產(chǎn)物之一通入肥皂液中用燃燒法檢驗D．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來8、下列關(guān)于氨的說法正確的是()A．氨氣是無色無味的氣體 B．氨氣極易溶于水C．可用向上排空氣法收集 D．液氨和氨水是同一物質(zhì)9、下列反應(yīng)中能放出氣體，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．鈉和水反應(yīng) B．過氧化鈉和水反應(yīng)C．純堿和氯化鈣反應(yīng) D．小蘇打與鹽酸反應(yīng)10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molCH5+中含有的電子數(shù)為11NAB．常溫常壓下，2.24LCO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NAC．室溫下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中所含OH－的個數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA11、用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是（）A．實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．鋁是一種較活潑的金屬C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物12、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高質(zhì)量的通信服務(wù)。光纖通信所使用的光纜，其主要部件為光導(dǎo)纖維。下列說法正確的是①制造光導(dǎo)纖維的主要原料是CaCO3；②制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2；③光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射；④光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的折射A．①④ B．②③ C．①③ D．②④13、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)B．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)C．S(s)SO2(g)BaSO3(s)D．NH3(g)NO(g)HNO3(aq)14、下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（

）A．把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把綠豆大的鉀投入少量水中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中15、稱取兩份鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（同溫、同壓下)，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:116、為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)17、下列敘述中正確的是A．置換反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)B．失電子數(shù)目越多，則還原劑的還原性就越強C．反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原18、下列屬于吸熱反應(yīng)的是A．鎂的燃燒 B．氯化銨溶于水C．氯酸鉀分解制氧氣 D．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)19、用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實驗，其中生成氫氣最多的是A．把鈉放入足量稀鹽酸中 B．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中C．把鈉放入硫酸銅溶液中 D．把鈉放入足量水中20、下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O21、下列關(guān)于濁液、膠體和溶液的說法中不正確的是()A．濁液不穩(wěn)定，久置易分層或沉淀B．氫氧化鐵膠體是純凈物C．濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別在于它們的分散質(zhì)粒子直徑大小不同D．膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液不可以22、關(guān)于氯化鈉的描述不正確的是()A．化學(xué)式：NaCl B．化學(xué)鍵類型：離子鍵C．摩爾質(zhì)量：58.5 D．晶體類型：離子晶體二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。（1）寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：__。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學(xué)方程式：___。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。①金屬C的名稱_______②氣體丙的分子式___________③寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①___________________________；反應(yīng)⑥________________________。25、（12分）根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進(jìn)而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到的物質(zhì)：①稀HNO3②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2。試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。有同學(xué)認(rèn)為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認(rèn)為原因是_____________________。26、（10分）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。（1）實驗室常用軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱的方法制備Cl2，寫出實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式：________________________________________________。在此化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，則生成氯氣的物質(zhì)的量為____________mol。（2）反應(yīng)開始一段時間后，B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：_______________________；D：________________________；（3）停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別是：B：_______________________；D：________________________；（4）實驗中NaOH溶液的作用是________________________________________。若將C中NaOH溶液換成水，當(dāng)通入物質(zhì)的量比為1:1的SO2和Cl2，恰好反應(yīng)生成兩種強酸（其中一種是含氧酸，另一種是無氧酸），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________________________________________________________。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為________。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應(yīng)________。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。28、（14分）（1）室溫時，在下列物質(zhì)中：①Na②Cl2③Na2O④FeCl2溶液⑤NaHCO3⑥蔗糖⑦NH3⑧NaCl晶體⑨HClO⑩Fe(OH)2屬于堿性氧化物的是(用序號填寫,下同)_______，屬于酸的是_____，屬于強電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是_______，能導(dǎo)電的是________。（2）Na2O2與CO2的反應(yīng)化學(xué)方程式__________；（3）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液到中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（4）制取漂白粉的反應(yīng)化學(xué)方程式_________；其有效成分是_______；29、（10分）某同學(xué)在實驗室研究Fe與H2SO4的反應(yīng)（實驗分析）（1）實驗I中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________。（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，這一現(xiàn)象被稱為___________________。（3）實驗Ⅲ，己知:濃H2SO4的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃~300℃，產(chǎn)生大量氣體B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體。A中產(chǎn)生的氣體是__，裝置C的作用是________________。（4）實驗Ⅲ結(jié)束后，經(jīng)檢驗A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。①若要檢驗Fe3+和Fe2+，下列試劑組可行的是______(填字母)。A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO4溶液C．KSCN、氯水[實驗反思]（5）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，硅酸受熱分解生成二氧化硅，結(jié)合硅及其化合物性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼．硅酸鈉水溶液具有阻燃性，可用作木材防火劑，故A正確；B．硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以步驟II的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4，故B正確；C．碳酸、硫酸的酸性都強于硅酸，都能夠與硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸，因此步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替，故C正確；D．灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故D錯誤；故選D。2、D【解析】A.常溫下氯水與鐵反應(yīng)，A錯誤；B.常溫下硫酸銅溶液與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，B錯誤；C.常溫下氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C錯誤；D.常溫下食鹽水與鐵不反應(yīng)，D正確，答案選D。3、B【解析】

A.鹽酸、空氣均為混合物，醋酸為弱電解質(zhì)，故A錯誤；B.液氯為純凈氯氣，為純凈物，海水為混合物、硫酸鈉屬于鹽，為強電解質(zhì)，故B正確；C.鐵粉為鐵單質(zhì)，是純凈物，碘鹽是混合物，碳酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D.膽礬是純凈物，漂白粉是混合物，氯化鉀溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；答案選B。4、B【解析】

A．能使酚酞溶液變紅的溶液顯堿性，顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，例如碳酸鈉，A項正確；B．溶液中若原本就含有Fe3+，也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，所以并不能證明溶液中有Fe2+，B項錯誤；C．溶液中若含有Ca2+，則滴加碳酸鈉溶液后，會生成碳酸鈣，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，C項正確；D．溶液中若含有，那么滴加一定量的稀鹽酸后，會產(chǎn)生CO2氣體，CO2能使澄清的石灰水變渾濁，D項正確；答案選B。5、A【解析】

1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，則n（H+）=1L×0.4mol/L×2+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.9mol0.1mol可知H+過量，NO3-完全反應(yīng)，則消耗銅的質(zhì)量為0.1mol××64g/mol=9.6g，故A項正確。6、D【解析】

Na2O2與H2O反應(yīng)、Na2O2與CO2反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況分別為：依此可對各選項做出判斷?！驹斀狻緼.Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2發(fā)生歧化反應(yīng)，所含氧元素一半化合價升高，一半化合價降低，氧化劑和還原劑都是Na2O2，A選項錯誤；B.Na2O2與CO2反應(yīng)中，Na2O2發(fā)生歧化反應(yīng)，所含氧元素一半化合價升高，一半化合價降低，氧化劑和還原劑都是Na2O2，B選項錯誤；C.Na2O2與CO2反應(yīng)中，1molNa2O2參加反應(yīng)，得失電子均為1mol，故轉(zhuǎn)移1mol電子，C選項錯誤；D.Na2O2與水反應(yīng)中，1molNa2O2參加反應(yīng)，得失電子均為1mol，故轉(zhuǎn)移1mol電子，D選項正確；答案選D。7、D【解析】

A、一個酒精燈、一支大試管和導(dǎo)氣管能完成鐵和水蒸氣反應(yīng)的高溫條件；

B、在鐵與水蒸氣反應(yīng)實驗中,操作時先加熱濕棉花處,待有部分水蒸氣形成再把酒精燈移到鐵粉位置加熱；

C、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,通入肥皂液中用燃燒法檢驗氫氣的存在；

D、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)是放熱反應(yīng),生成的產(chǎn)物是四氧化三鐵也可以被磁鐵吸引；【詳解】先對試管中濕棉花加熱，當(dāng)有水蒸氣形成時再把酒精燈移到鐵粉位置加熱，故一個酒精燈、一支大試管和導(dǎo)氣管也能完成實驗，A、B正確；鐵和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，通入肥皂液中，用燃燒法檢驗氫氣的存在，C正確；鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的四氧化三鐵也可以被磁鐵吸引，不能分離出鐵，D錯誤；綜上所述，本題選D。8、B【解析】

A、氨氣是無色具有刺激性氣味的氣體，故A錯誤；B、氨氣極易溶于水，在25℃，101kPa時氨氣和水700：1（體積比）溶解，且溶解度隨溫度的升高而降低，故B正確；C、氨氣的密度較空氣小，若用排空氣法收集時，需采用向下排空氣法，故C錯誤；D、氨氣為化合物，屬于純凈物，氨水是氨的水溶液，屬于混合物，故D錯誤；故答案為B。9、D【解析】

A.鈉和水的反應(yīng)生成氫氣，有化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，有化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故B不符合；C.純堿和氯化鈣反應(yīng)沒有氣體生成，故C不符合；D.小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，且不是氧化還原反應(yīng)，故D符合；故答案為D。10、D【解析】

A.1個CH5+中含有6+5-1=10個電子，1molCH5+中含有的電子數(shù)為10NA，故A錯誤；B.常溫常壓下，2.24L氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，CO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤。C.只給濃度，沒有給定體積，無法計算物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，故C錯誤；D.1個水分子中含有3個原子，常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子總數(shù)為3NA，故D正確；答案選D?！军c睛】本題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。要計算粒子數(shù)目，就必須知道相應(yīng)離子的物質(zhì)的量，如題中所給的數(shù)據(jù)，無法準(zhǔn)確求算出相應(yīng)粒子的物質(zhì)的量，也就無法計算粒子數(shù)目，該題中B選項，常溫常壓下，2.24LCO和CO2的混合氣體，該體積不為標(biāo)況下測定的，也就無法利用該體積準(zhǔn)確計算混合氣體的物質(zhì)的量，其中各粒子的物質(zhì)的量也無法得到；C項中只給出溶液濃度，不給溶液體積，無法計算溶質(zhì)物質(zhì)的量。11、D【解析】

A、鋁在空氣中易與氧氣生成氧化鋁，反應(yīng)物是兩種生成物是一種，為化合反應(yīng)，鋁與硝酸汞的反應(yīng)是鋁能置換出硝酸汞中的汞，反應(yīng)物與生成物均是一種單質(zhì)一種化合物，為置換反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)，選項A正確；B、鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，不久鋁箔表面生出“白毛”，可知金屬鋁易被氧化，所以說明鋁是活潑金屬，選項B正確；C、紅墨水柱右端上升說明試管內(nèi)氣壓升高，可判斷其溫度升高，從而判斷鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量，選項C正確；D、從鋁的氧化以及鋁與硝酸汞的反應(yīng)可知鋁片上生成的白毛是氧化鋁，因為汞的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以不可能是氧化汞，而是汞的單質(zhì)的形式存在，所以是鋁從液態(tài)汞中被氧化生成氧化鋁形成的“白毛”，選項D錯誤；答案選D。12、B【解析】

光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，它是一種能利用光的全反射作用來傳導(dǎo)光線的透明度極高的細(xì)絲，據(jù)此分析?！驹斀狻竣僦圃旃鈱?dǎo)纖維的主要原料是是SiO2，故錯誤；②制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2，故正確；③光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射，故正確；④光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射，故錯誤；答案選B。13、D【解析】

A．Ca(ClO)2與足量的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化鈣，得不到HClO，故A不選；B．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故B不選；C．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，鹽酸的酸性強于亞硫酸，所以二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故C不選；D．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣混合和水反應(yīng)生成硝酸，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NH3NOHNO3，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故D選；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意二氧化硫與氯化鋇溶液不能反應(yīng)，類似的還有二氧化碳與氯化鋇或氯化鈣也不反應(yīng)。14、A【解析】

A、因鎂與冷水反應(yīng)比較緩慢，現(xiàn)象不明顯，故A正確；B、因Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)象明顯，故B錯誤；C、因鉀與水劇烈反應(yīng)：2K+2H2O=2KOH+H2↑，鉀迅速熔化成一小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，有火焰產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，故C錯誤；D、因單質(zhì)溴與KI溶液反應(yīng)：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉變藍(lán)，現(xiàn)象明顯，故D錯誤；故選A。15、D【解析】

Al與鹽酸反應(yīng)的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；與NaOH溶液反應(yīng)的方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可見當(dāng)酸、堿足量時產(chǎn)生的氫氣應(yīng)該按照Al來計算，產(chǎn)生的氫氣相同，則發(fā)生反應(yīng)的Al的質(zhì)量也相等，因此二者的質(zhì)量比是1:1，答案是選項D。16、D【解析】

A．NaOH吸收二氧化碳而變質(zhì)，會混有碳酸鈉，則加入Ba（OH）2溶液生成白色沉淀，說明變質(zhì)，A正確；B．硫酸亞鐵易被氧化，變質(zhì)后會混有鐵離子，加KSCN溶液，溶液變紅，說明變質(zhì)，B正確；C．KI易被氧化，變質(zhì)會混有碘單質(zhì)，加淀粉后溶液變藍(lán)，說明變質(zhì)，C正確；D．亞硫酸鈉變質(zhì)會混有硫酸鈉，均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則加氯化鋇不能檢驗變質(zhì)，應(yīng)利用鹽酸和氯化鋇檢驗，D錯誤；答案選D?！军c晴】把握物質(zhì)的性質(zhì)及變質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，注意利用離子的檢驗方法分析變質(zhì)問題，注重基礎(chǔ)知識的考查。注意再進(jìn)行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗證即可。17、C【解析】

A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，一定有元素化合價的改變，一定屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B、還原性的強弱是指失電子的難易程度，而不是失電子的數(shù)目，還原劑越容易失電子，還原性越大，反之越小，B錯誤；C、氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后有元素化合價的改變，反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，C正確；D、氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原這個說法是錯誤的，一個反應(yīng)中可能有一些物質(zhì)沒有參與氧化還原反應(yīng)，如Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中H2O既沒有被氧化也沒有被還原，D錯誤；正確答案為C【點睛】還原性（氧化性）的強弱是指失（得）電子的難易程度，與失（得）電子的數(shù)目無關(guān)。18、C【解析】

A.燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故A不選；B.氯化銨溶于水吸熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，故B不選；C.大多數(shù)的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，氯酸鉀分解制氧氣是吸熱反應(yīng)，故C選；D.酸堿中和都是放熱反應(yīng)，故D不選。故選C?！军c睛】常見的放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、活潑金屬跟水或酸的置換反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)的分解反應(yīng)、C和CO2化合成CO的反應(yīng)、C和水蒸氣在高溫下生成水煤氣的反應(yīng)、Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的復(fù)分解反應(yīng)。19、B【解析】

鈉與稀鹽酸、硫酸銅溶液和水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+H2↑+Cu（OH）2↓、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由方程式可知鈉和生成氫氣的關(guān)系君威2Na—H2，三者生成氫氣的物質(zhì)的量相同，將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中反應(yīng)化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，除鈉和水反應(yīng)生成氫氣外，反應(yīng)生成的氫氧化鈉還與鋁反應(yīng)生成氫氣，則放出的氫氣比鈉與稀鹽酸、硫酸銅溶液和水反應(yīng)的多，答案選B?！军c睛】將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中，除鈉和水反應(yīng)生成氫氣外，反應(yīng)生成的氫氧化鈉還與鋁反應(yīng)生成氫氣是解答關(guān)鍵，也是解答難點。20、A【解析】

當(dāng)元素處于最低價時，只能升高，只有還原性，反之，只能降低，只有氧化性；而當(dāng)處于中間價時，既有氧化性又有還原性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼項，F(xiàn)只能得電子變成F-，所以F2只有氧化性；K只能失電子變成K+，所以K只有還原性；HCl中的H+能得電子體現(xiàn)氧化性，Cl-能失電子體現(xiàn)還原性，所以HCl既有氧化性又有還原性，故選A項；B項，Cl既能得電子變成Cl-，又能失電子與O結(jié)合變成含氧酸根（例如ClO-），所以Cl2既有氧化性又有還原性；Al只能失電子變成Al3+，所以Al只有還原性；H2可以失電子變成H+，與活潑金屬化合時可以得電子變?yōu)镠-，所以H2既有氧化性又有還原性，故不選B項；C項，NO2既有氧化性又有還原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Na只能失電子變成Na+，所以Na只有還原性；Br既能得電子變成Br-，又能失電子與O結(jié)合變成含氧酸根（例如BrO3-），所以Br2既有氧化性又有還原性，故不選C項；D項，O只能得電子，所以O(shè)2只有氧化性；SO2既有氧化性（SO2+2H2S=3S↓+2H2O）又有還原性（2SO2+O2=2SO3）；H2O既有氧化性（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）又有還原性（2F2+2H2O=4HF+O2），故不選D項。綜上所述，本題正確答案為A。21、B【解析】

A．濁液中分散質(zhì)的微粒半徑較大，不穩(wěn)定，所以濁液久置易分層或沉淀，故A正確；

B．膠體是分散劑和分散質(zhì)的混合物，氫氧化鐵膠體是水和氫氧化鐵形成的混合物，故B錯誤；

C．分散系是根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同分類的，則濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別在于它們的分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故C正確；

D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，所以膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液不可以，故D正確。

故選：B。22、C【解析】

氯化鈉的化學(xué)式為NaCl，是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的，固體形式為離子晶體，其摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，綜上所述，答案為C。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3(或(NH4)2CO3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【解析】

和過氧化鈉反應(yīng)的氣體是二氧化碳?xì)怏w，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應(yīng)，說明C為氨氣，E為一氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①A→D是過氧化鈉和水的反應(yīng)，其方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②G→E是銅和硝酸的反應(yīng)，其方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③F→G是二氧化氮和水的反應(yīng)，其方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑶實驗室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C，其化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。24、鐵HCl2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】

金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應(yīng)，氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH，金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應(yīng)生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質(zhì)G中含有Fe3＋，則物質(zhì)F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，據(jù)此分析；【詳解】金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應(yīng)，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH，金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應(yīng)生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質(zhì)G中含有Fe3＋，氯氣表現(xiàn)強氧化性，將Fe2＋氧化成Fe3＋，則物質(zhì)F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，①根據(jù)上述分析，金屬C為Fe；答案為鐵；②氣體丙為HCl；答案為HCl；③反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑥發(fā)生FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl；答案為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl?！军c睛】無機推斷中，找準(zhǔn)題眼，如本題中金屬A的焰色為黃色，紅褐色沉淀等，然后根據(jù)所掌握知識大膽猜測，推出其余物質(zhì)，做題時應(yīng)注意問題，是讓寫名稱還是化學(xué)式，是讓寫離子方程式還是化學(xué)反應(yīng)方程式等等。25、分液漏斗防倒吸2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OCl2＋S2－=S↓＋2Cl－①、④CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-HNO3有揮發(fā)性，也會和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸【解析】

（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特點分析；氯氣溶于水，需要防倒吸；（2）設(shè)計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗證；（3）要證明非金屬性：N＞C＞Si，則利用此裝置證明最高價氧化物水化物的酸性的強弱順序為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，硝酸有揮發(fā)性，干擾碳酸與硅酸的強弱比較。【詳解】（1）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；

（2）設(shè)計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-，故答案為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；S2-+Cl2═S↓+2Cl-；（3）根據(jù)強酸制強酸的原理，利用稀硝酸溶解碳酸鈣，將生成的CO2通入硅酸鈉溶液中即可推斷酸性的弱順序為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，即A為稀硝酸、B為碳酸鈣、C為硅酸鈉溶液；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-；因硝酸有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有硝酸蒸氣，需要除去，否則會干擾碳酸與硅酸的強弱比較，故答案為：①④；CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-；HNO3有揮發(fā)性，也會和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸；【點睛】本題考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，涉及金屬、非金屬性強弱的探究，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道金屬性、非金屬性強弱判斷方法，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)設(shè)計實驗，試題培養(yǎng)了的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?6、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O1:23品紅褪色品紅褪色褪色的品紅又恢復(fù)成紅色無明顯現(xiàn)象吸收多余的SO2和Cl2Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4【解析】考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）制備氯氣反應(yīng)方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，MnO2為氧化劑，HCl其中一部分作還原劑，一部分作酸性，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6mol，產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量為6/2mol=3mol；（2）B：SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，D：品紅溶液褪色；（3）B:SO2能使品紅溶液褪色，原因是SO2與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定物質(zhì)，受熱恢復(fù)到原來的顏色，因此試管B加熱現(xiàn)象：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；D：試管D品紅溶液褪色的原因是利用物質(zhì)的強氧化性，把有色物質(zhì)氧化，加熱不能恢復(fù)到原來的顏色，因此加熱試管D現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象；（4）Cl2、SO2有毒，污染空氣，因此NaOH溶液的目的是吸收多余的Cl2和SO2；氯氣具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生Cl2＋SO2＋H2O=2HCl＋H2SO4。27、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【解析】

(1)Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實驗，因為Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計算Al的量；(2)因為Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理；(3)整個操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄C中的液面，兩者相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，造成讀數(shù)不準(zhǔn)；(4)B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)；(5)（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量，而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得；(6)未洗滌，則造成（a-c）變小，則由(5)的結(jié)果可進(jìn)行判斷?！驹斀狻?1)根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鋁還能與堿(如NaOH溶液)反應(yīng)放出氫氣，而鎂不能，要測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液，答案是：NaOH溶液；(2)鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜，在實驗前必須除去；答案是：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；(3)實驗時首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，再加入NaOH溶液開始反應(yīng)，待反應(yīng)完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；量氣管讀數(shù)時為使里面氣體壓強與外界大氣壓相等，必須使D和C兩管中液面相平，答案是：①④③②；使D和C的液面相平；(4)B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，答案是：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；(5)鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，B中剩余固體鎂的質(zhì)量為cg，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為（a-c）g，設(shè)鋁的相對原子質(zhì)量為M，則2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2M

3×22400mL（a-c）g

bmL解之得：M=33600（a-c）/b；答案是：33600（a-c）/b；(6)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（a-c）/a×100%，實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，鋁的質(zhì)量