2026屆遼寧省化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7gNa2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（）A．6.72LCO B．4.4gCO2 C．8gSO3 D．4.9gH2SO42、用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（）A．氮氣和氧氣（液化蒸餾）B．氫氧化鐵膠體和水（過濾）C．食鹽中的沙礫（溶解過濾）D．花生油和水（分液）3、下列說法錯誤的是(

)A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體C．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,不屬于膠體D．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液4、實驗室用足量的鋅粒和100mL稀硫酸制備氫氣，當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2時，反應(yīng)停止，下列說法不正確的是A．稀硫酸中H+的濃度是0.5mol/L B．消耗硫酸物質(zhì)的量是0.05molC．消耗鋅的質(zhì)量是3.25g D．氫氣中可能混有水蒸氣5、VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L6、下列關(guān)于金屬的說法正確的是A．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒B．在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體C．鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的D．鋁制餐具不宜用來盛裝酸性、堿性較強(qiáng)的食物7、不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別：①NaOH溶液②Mg(NO3)2溶液③FeC13溶液④K2SO4溶液，正確的鑒別順序是A．①②③④ B．③①②④ C．④①②③ D．③④②①8、含有自由移動Cl-的是（）A．溶液 B．液態(tài)HCl C．固體NaCl D．KCl溶液9、由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為（）A．13∶8∶29 B．22∶1∶14C．29∶8∶13 D．13∶16∶5710、KOH是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)11、用等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使相同體積的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：1：1 D．1：3：312、下列敘述中正確的是()A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個分子B．1mol氧原子的質(zhì)量為16C．0.5molHe約含有6.02×1023個電子D．2H既可表示2個氫原子又可表示2mol氫原子13、下列敘述中，錯誤的是（）A．1mol硫酸中含有4mol氧原子B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC．6.02×1023個硫酸分子的質(zhì)量是98gD．0.5mol硫酸中含有1g氫元素14、下列實驗方法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞②進(jìn)行萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大③用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中④進(jìn)行蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱⑤酒精著火時可用濕抹布或沙子撲滅A．① B．②④ C．②④⑤ D．③④⑤15、實驗過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是A．醋酸溶液中滴入氨水至過量B．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量C．澄清石灰水中通入CO2至過量D．NH4Cl溶液中加入NaOH固體至恰好反應(yīng)16、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法錯誤的是A．氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移B．氧化劑與還原劑一定不是同一種物質(zhì)C．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，可能被氧化，也可能被還原D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)17、在地殼中含量最多的金屬元素是A．鐵B．氧C．硅D．鋁18、下列離子方程式書寫正確的是A．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2OB．醋酸溶液與碳酸鈉溶液:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng):Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓19、下列過程中，屬于化學(xué)變化的是A．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì) B．用蒸餾法制取蒸餾水C．干冰氣化 D．鐵鍋生銹20、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，則c(SO42－)為（）A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.20mol·L－1D．0.5mol·L－121、下列實驗操作：①過濾；②取固體試劑；③蒸發(fā)；④取液體試劑；⑤溶解。一定要用到玻璃棒的是()。A．①③⑤B．②③④C．①③④D．③④⑤22、下列儀器可用于加熱且不必墊石棉網(wǎng)的是①試管②燒杯③坩堝④蒸發(fā)皿⑤錐形瓶⑥蒸餾燒瓶A．②④⑤ B．①③④ C．①②③ D．②⑤⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實驗。觀察到的現(xiàn)象如下：①混合物加水得無色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I－氧化為I2)；⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式__________________。（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式__________________________。（3）該固體中一定含有________________；無法確定是否含有的是____________________。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_____________________________________。24、（12分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學(xué)用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，產(chǎn)物分子的電子式為_____，其化學(xué)鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。25、（12分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的序號填在橫線上。A．萃取B．升華C．結(jié)晶D．分液E．蒸餾F．過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；（2）提取碘水中的碘單質(zhì)______；（3）分離水和汽油的混合物______；（4）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物______。26、（10分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上A萃取分液法B結(jié)晶法C洗氣法D蒸餾法E過濾法①______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。②______用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2。③______分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。④______從碘的水溶液里提取碘。⑤______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。27、（12分）圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔，請寫出各處物質(zhì)的化學(xué)式：（1）B________，C________。（2）工業(yè)上制備HC1的化學(xué)方程式是____________。（3）實驗室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫，當(dāng)微熱時，發(fā)生裝置應(yīng)選用下列裝置的________（填編號）（4）以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是________。（5）圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（6）該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.（7）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________A．溶液中HC1的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（8）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.40mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（9）下列操作中，使溶液的濃度偏低的操作是________A．搖勻后，液面稍低于刻度線，再加水使之相平B．轉(zhuǎn)移時，有少量溶液灑到實驗桌上C．溶液轉(zhuǎn)移前，容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水D．定容時，不小心加水超過了刻度線，趁還未搖勻，立刻吸出多余的水28、（14分）鋁礬石(主要成分是Al2O3，還含有少量雜質(zhì)SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上用于煉鋁的主要礦物之一，由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下：請回答下列有關(guān)問題：（1）下列有關(guān)鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說法中，正確的是________。A．鋁礬石中含有兩種類型氧化物B．鋁礬石與河沙含有完全相同的成分C．鋁礬石煉鋁需要消耗電能D．鋁礬石煉鋁的過程中涉及置換反應(yīng)（2）加入原料A時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_____________。（3）濾液Ⅱ中所含溶質(zhì)有__________；步驟③反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）若步驟③中用氨氣代替CO2，步驟③生成沉淀的離子方程式為______________。29、（10分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________;（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_________;（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時后：若X、Y、Z均為氣體，若此時只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)為_____反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

11.7gNa2O2的物質(zhì)的量是=0.15mol，氧原子的物質(zhì)的量是0.15mol×2=0.30mol，其個數(shù)是0.3NA。【詳解】A.不知道氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無法算出其物質(zhì)的量，故A不選；B.4.4gCO2的物質(zhì)的量是=0.1mol，其氧原子的物質(zhì)的量是0.2mol，氧原子個數(shù)是0.2NA，故B不選；C.8gSO3的物質(zhì)的量是=0.1mol，其氧原子的物質(zhì)的量是0.3mol，氧原子的個數(shù)是0.3NA，故C選；D.4.9gH2SO4的物質(zhì)的量是=0.05mol，其氧原子的物質(zhì)的量是0.2mol，氧原子的個數(shù)是0.2NA，故D不選；故選：C。2、B【解析】

A.氧氣的沸點比氮氣的沸點高，將氮氣和氧氣的混合氣液化后再蒸餾，首先蒸發(fā)出來的是沸點低的氮氣，剩下的是氧氣，此方法稱為液化蒸餾法，故A正確；B.氫氧化鐵膠體是混合物，分散劑就是水，不能采用過濾的方法，應(yīng)用滲析的方法分離，故B錯誤；C.食鹽中的沙礫不溶于水，但是氯化鈉易溶于水，可以采用溶解后過濾的方法將食鹽中的沙礫除去，故C正確；D.花生油屬于酯類，和水是互不相溶的液態(tài)混合物，可以采用分液的方法來分離，故D正確。故選B。3、D【解析】

A.血液是一種膠體，膠體不能透過半透膜。B.氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至液體成紅褐色。C.葡萄糖注射液是溶液，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。D.溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同。【詳解】A.血液是一種膠體，膠體不能透過半透膜，“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)，A正確。B.氫氧化鐵膠體的制備方法是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至液體成紅褐色，B正確。C.葡萄糖注射液是溶液不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確。D.溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，不是依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象，D錯誤。答案為D。4、A【解析】

本題主要考查物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式中的應(yīng)用。由題可知，發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2，因鋅過量，故H2SO4完全反應(yīng)，生成0.05molH2，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于粒子數(shù)目之比，等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比進(jìn)行判斷?！驹斀狻坑蒢n+H2SO4===ZnSO4+H2110.05mol0.05molA.c（H2SO4）==，即c（H+）=0.5×2mol/L=1mol/L，錯誤；B.由上述分析可知，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.05mol，正確；C.消耗鋅的質(zhì)量，正確；D.該反應(yīng)會放出熱量，即隨著H2的逸出，可能會有水蒸氣混入H2中，正確。5、C【解析】

VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a

g，即Al3+物質(zhì)的量，取VmL溶液，則取出的Al3+物質(zhì)的量，稀釋到4V

mL，則Al3+物質(zhì)的量濃度，根據(jù)Al2（SO4）3的化學(xué)式可知，Al3+與SO42?的個數(shù)比是2：3，則稀釋后溶液中SO42?的物質(zhì)的量濃度是，故C正確。答案選C。6、D【解析】

A.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，因氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候不會劇烈燃燒，故A錯誤；B.鈉在空氣中燃燒，火焰為黃色，生成過氧化鈉固體，固體為淡黃色，故B錯誤；C.鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和四氧化三鐵：3Fe+4H2O（g）4H2+Fe3O4，F(xiàn)e3O4為黑色固體，故C錯誤；D.鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，易與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，表面腐蝕后金屬鋁會繼續(xù)和酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，所以不宜用來盛裝酸性、堿性較強(qiáng)的食物，故D正確，答案選D。7、B【解析】

通過觀察顏色可以鑒別出③FeC13溶液，然后把FeC13溶液分別加入其它溶液，有紅褐色沉淀的是①NaOH溶液，再把NaOH溶液分別加入剩余的溶液中，有白色沉淀的是②Mg(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象的是④K2SO4溶液，，正確的順序是③①②④。故選B。8、D【解析】

A．KClO3在水溶液里電離出鉀離子和氯酸根離子，所以沒有自由移動的Cl-，故A錯誤；B．液態(tài)HCl中只存在HCl分子，不存在自由移動的Cl-，故B錯誤；C．NaCl固體中含有Na+和Cl-，但是離子被靜電作用束縛，不能移動，沒有自由移動的Cl-，故C錯誤；D．KCl在水溶液里電離出自由移動的K+和Cl-，所以該溶液中含有自由移動的Cl-，故D正確；故答案選D。9、A【解析】

根據(jù)M=m/n，V=nVm進(jìn)行計算?！驹斀狻客瑴赝瑝合拢魏螝怏w的氣體摩爾體積相等，根據(jù)知，CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮氣摩爾質(zhì)量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量與CO多少無關(guān)，則CO2、H2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)CO2、H2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，平均摩爾質(zhì)量，解得：x:y=13:8，根據(jù)V=nVm知，相同條件下，不同物質(zhì)的量的氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以三種氣體的體積之比可以是13:8:29；答案選A?！军c睛】同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積相等，根據(jù)知，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，這是學(xué)生們的易忘點。本題根據(jù)由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，得出CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮氣摩爾質(zhì)量相等，這是本題的突破口。10、C【解析】

發(fā)生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，結(jié)合四種基本反應(yīng)類型的概念來解答?！驹斀狻坑芍苽淞鞒炭芍?，發(fā)生的分液依次為CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，其反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及置換反應(yīng)，答案選C。11、D【解析】

等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，利用鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系來計算Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比。【詳解】由題意設(shè)BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，假設(shè)Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1mol，解得x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，故c[Fe2(SO4)3]：c(FeSO4)：c(K2SO4)=1：3：3，故合理選項是D?！军c睛】本題考查離子的濃度關(guān)系，明確鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系及信息中溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀是解答本題的關(guān)鍵。注意同一溶液微粒的濃度比等于物質(zhì)的量的比，及電解質(zhì)化學(xué)式與其電離產(chǎn)生的離子的關(guān)系。12、C【解析】

A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，用物質(zhì)的量表示微粒時，必須指明具體的粒子名稱；B、使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，1mol氧原子的質(zhì)量為16g；C、氦為單原子分子，1mol氦含有2mol電子；D、2H不能表示2mol氫原子。【詳解】A項、摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個微粒，故A錯誤；

B項、使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，1molO的質(zhì)量為16g，故B錯誤；C項、0.5molHe約含有0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023個電子，故C正確；D項、2H既可表示2個氫原子不能表示2mol氫原子，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的量及其相關(guān)計算，注意掌握物質(zhì)的量的概念及其常用計算公式，注意物質(zhì)的量可以計量所有微觀粒子，但必須指明具體的粒子名稱，不能計量宏觀物質(zhì)。13、B【解析】分析：A．硫酸分子含有4個氧原子，氧原子的物質(zhì)的量為硫酸的4倍；

B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；C．分子的質(zhì)量是

MNA

；

D．根據(jù)m=nM=

NN詳

解：A．硫酸分子含有4個氧原子，氧原子的物質(zhì)的量為硫酸的4倍，所以1mol硫酸中含有4mol氧原子，故A正確；

B．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，1mol硫酸的質(zhì)量為98g，故B錯誤；

C．6.02×1023個H

2

SO

4

分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量約是98g

，故C正確；

D．0.5mol硫酸中含氫元素的質(zhì)量=0.5mol×2×1g/mol=1g，故D正確；

故選B。點睛：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運(yùn)用，難度不大。14、B【解析】

①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞，使倒吸現(xiàn)象停止，防止炸裂試管，故①正確；

②萃取劑的密度不一定比水大，如苯作萃取劑，密度比水小，故②錯誤；

③在配制溶液時，為保證溶液體積的準(zhǔn)確性，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故③正確；

④進(jìn)行蒸發(fā)操作時，為防止固體飛濺，應(yīng)使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余熱將溶液蒸干，故④錯誤；

⑤酒精著火時可用濕抹布或沙子撲火，酒精為液體，用水滅火會造成酒精蔓延，火勢更不容易控制，故⑤正確；故選：B。15、D【解析】

溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化,如果物質(zhì)均是強(qiáng)電解質(zhì),加入一物質(zhì)后生成物仍是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化不大，如果生成的物質(zhì)因為難電離，則離子濃度很小，導(dǎo)電能力減小，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻繉?dǎo)電能力的大小,要比較單位體積內(nèi)離子濃度的大小，

A、醋酸是弱酸,導(dǎo)電能力不大,加入氨水后,生成醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電能力增強(qiáng),導(dǎo)電性變化大，故A錯誤；

B、氫氧化鋇、H2SO4均為強(qiáng)電解質(zhì)，加入硫酸后,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力下降直至為零,然后隨著H2SO4溶液的滴入，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B錯誤；C、氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì),通入二氧化碳后會產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水,導(dǎo)電能力幾乎變?yōu)榱?再通入二氧化碳,會生成碳酸氫鈣溶液,碳酸氫鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電性又會逐漸增強(qiáng),溶液的導(dǎo)電能力變化較大,故C錯誤；D、氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì),加入NaOH后生成NaCl仍是強(qiáng)電解質(zhì),離子的濃度變化不大,故導(dǎo)電性變化不大,故D正確；

綜上所述，本題選D?！军c睛】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子濃度大小有關(guān)，自由移動的濃度越大（或單位體積內(nèi)離子數(shù)目越多），離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。16、B【解析】

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，則一定有電子轉(zhuǎn)移，故A正確；B.失電子的為還原劑，得電子的為氧化劑，氧化劑與還原劑可能是同一物質(zhì)，如氯氣與水的反應(yīng)，氯氣是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；C.元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成S和水，故C正確；D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故答案為：B。17、D【解析】試題分析：地殼里含量最多的金屬元素是鋁，答案選D?？键c：考查地殼中元素含量的大小判斷點評：該題屬于基礎(chǔ)題，難度不大，只要記住地殼中常見元素的含量大小即可，即含量由大到小的順序是O、Si、Al、Fe……等。另外還要看清楚題意，搞清楚問的是金屬還是非金屬。18、A【解析】

A.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)離子方程式為：H++OH-=H2O，故A正確；B項，醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆，故B錯誤；C，氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，所以要拆開并刪去氯離子，故C錯誤；D項，鋇離子與硫酸根要形成沉淀，漏寫了，故D錯誤。所以正確答案為A項。19、D【解析】

A．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)，是利用碘具有易升華的物理性質(zhì)，屬于物理變化，故A錯誤；B．用蒸餾法制取蒸餾水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C．干冰氣化是干冰固態(tài)到氣態(tài)的轉(zhuǎn)化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D．鐵鍋生銹是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成三氧化二鐵，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故D正確；答案選D。【點睛】區(qū)分物理變化和化學(xué)變化的方法是看有沒有新物質(zhì)的生成，有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化。20、B【解析】

令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，列式計算c值．據(jù)此判斷?！驹斀狻苛盍蛩岣奈镔|(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則：0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+2c，解得：c=0.4mol/L。答案選B。【點睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，利用常規(guī)解法，比較麻煩，本題根據(jù)溶液不顯電性，陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計算中經(jīng)常運(yùn)用。21、A【解析】

①過濾操作中需要玻璃棒引流；②取固體試劑一般使用藥匙；③蒸發(fā)過程中需要玻璃棒不斷攪拌，防止局部受熱不均；④取液體試劑不需要使用玻璃棒，一般用膠頭滴管或量筒；⑤溶解過程中需要使用玻璃棒不斷攪拌以加速溶解。故答案為A。22、B【解析】

①試管能受熱，且不用墊石棉網(wǎng)，故①正確；②燒杯能受熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故②錯誤；③坩堝能受熱，且不用墊石棉網(wǎng)，故③正確；④蒸發(fā)皿能受熱，且不用墊石棉網(wǎng)，故④正確；⑤錐形瓶能受熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故⑤錯誤；⑥蒸餾燒瓶能受熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故⑥錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原固體中有NaCl，反之則無【解析】

①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl2，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；②向步驟①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；③取步驟②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；⑤另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；（1）③中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀為AgCl，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可?、偎萌芤?，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無。24、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！驹斀狻?1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序為Mg>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學(xué)鍵屬于極性共價鍵。【點睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。25、（1）F（2）A（3）D（4）E【解析】試題分析：（1）沙子不溶于水，分離飽和食鹽水與沙子的混合物采用過濾；（2）碘易溶在有機(jī)溶劑中，提取碘水中的碘單質(zhì)采用萃?。唬?）汽油不溶于水，分離水和汽油的混合物采用分液；（4）CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的沸點相差解答，分離二者的混合物采用蒸餾?？键c：考查物質(zhì)的分離與提純方法判斷26、ECDAB【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據(jù)此解答?！驹斀狻竣偕匙硬蝗苡谒?，分離飽和食鹽水與沙子的混合物用過濾法，答案選E；②氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2屬于洗氣法，答案選C；③四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸點相差較大，分離四氯化碳和甲苯的混合物用蒸餾法，答案選D；④碘易溶在有機(jī)溶劑中，可用四氯化碳從碘的水溶液里萃取碘，答案選A；⑤硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鈉變化不明顯，可用結(jié)晶法從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀，答案選B。27、氯氣氯化氫H2+Cl22HClEBD11.9BD16.8ABD【解析】

(1)-(2)氫氣在氯氣中燃燒，可以生成氯化氫，反應(yīng)的方程式為：H2+Cl22HCl；由于氯氣有毒，若通外管就會泄漏，污染空氣，需要完全反應(yīng)，氫氣過量，據(jù)此分析；（3）屬于固體和液體起反應(yīng)需要加熱制備氣體，據(jù)此特點選擇適用的裝置；（4）根據(jù)既能保證吸收完全，又能防止產(chǎn)生倒吸進(jìn)行分析；(6)根據(jù)c=1000ρω/M計算濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；(7)溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化；(8)根據(jù)稀釋定律,稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；(9)分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對所配溶液濃度的影響。【詳解】（1）氫氣在氯氣中燃燒，可以生成氯化氫，反應(yīng)的方程式為：H2+Cl22HCl；由于氯氣有毒，若通外管就會泄漏，污染空氣，需要完全反應(yīng)，因此A為氫氣，B為氯氣；C為氯化氫；故答案是：氯氣；氯化氫；（2）氫氣在氯氣中燃燒，可以生成氯化氫，反應(yīng)的方程式為：H2+Cl22HCl；故答案是：H2+Cl22HCl；（3）實驗室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫，屬于固體和液體起反應(yīng)需要加熱制備氣體，因此可以選用的裝置為E。故答案是：E。（4）A項，導(dǎo)管口未插入水中，雖然能夠防止倒吸，但不能充分進(jìn)行尾氣的吸收，故A項錯誤；B項，長導(dǎo)管插入水中，用于尾氣吸收，由于U型彎管的存在，水很難倒吸進(jìn)之前的裝置中，故B項正確；C項，尾氣吸收雖然很完全，但是極易發(fā)生倒吸，故C項錯誤；D項，干燥管插入水中，用于尾氣吸收，球型結(jié)構(gòu)用于防止倒吸，故D項正確；故答案為BD。(6)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；答案是:11.9；(7)溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化，而HCl的物質(zhì)的量及Cl-的數(shù)目與溶液體積有關(guān)；答案是:BD；(8)設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則:VmL×11.9mol/L=500mL×0.40mol/L，計算得出:V=16.8；答案是:16.8；（9）A.搖勻后，液面稍低于刻度線，屬于正常操作，溶液濃度準(zhǔn)確，不受影響；若再加水使之相平，溶液的體積增大，濃度偏低