四川省廣元川師大萬達中學2026屆高二上化學期中統(tǒng)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向硅酸鈉溶液中通入CO2，出現(xiàn)渾濁硅酸的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D2、25℃時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=B．a(chǎn)點對應的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C．水的電離程度:c>b>aD．當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)3、物質Ⅲ(2，3-二氫苯并呋喃)是一種重要的精細化工原料,其合成的部分流程如下：下列敘述正確的是A．物質Ⅲ的核磁共振氫譜圖顯示有四種不同環(huán)境的氫B．物質Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應C．物質Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)D．物質Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個手性碳原子4、有機物甲的發(fā)光原理如圖所示，關于有機物甲和有機物乙的說法正確的是A．互為同分異構體 B．均最多有7個碳原子共平面C．均可與碳酸氫鈉溶液反應 D．均可發(fā)生加成反應5、對于可逆反應2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0）的平衡體系，若改變下列一個條件，使化學反應速率減小，且化學平衡向正反應方向移動的是（）A．升高溫度B．降低溫度C．減小壓強D．增加X6、在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量0.1mol?L﹣1HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動7、已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線B．取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小C．a(chǎn)點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小8、常溫下，pH=8與pH=10的NaOH溶液按體積比1:100混合后，溶液中c(H+)接近A．10-10B．10-8C．2×10-10D．2×10-89、將一小段鎂帶投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手。這個實驗事實說明該反應A．為放熱反應 B．為吸熱反應C．過程中熱能轉化為化學能 D．反應物的總能量低于生成物的總能量10、如圖表示1~18號元素原子的結構或性質隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標表示A．電子層數(shù) B．原子半徑 C．最高化合價 D．最外層電子數(shù)11、利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO(g）+2H2(g）CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO2和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示下列說法正確的是（）A．該反應的△H＜0，且p1＜p2B．反應速率：v逆（狀態(tài)A）＞v逆（狀態(tài)B）C．在C點時，CO轉化率為75%D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)不同12、在557℃密閉容器中進行反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。若CO起始濃度為2.0mol·L-1，水蒸氣起始濃度為3.0mol·L-1，達到平衡后，測得CO2濃度為1.2mol·L-1，下列說法錯誤的是A．該反應達到平衡狀態(tài)時，CO的轉化率為60％B．557℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1C．反應達到平衡時，再充入1.0molCO和1.5molH2O(g)，達到新的平衡時，CO2體積分數(shù)與原平衡相同D．若以1.0mol/LCO(g)，1.5mol/LH2O(g)，0.5mol/LCO2(g)，0.5mol/LH2(g)為起始濃度，平衡逆向進行13、常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是A．a(chǎn)、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液B．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的KspC．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c()一定不等于3×10-3mol?L-1D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點14、下列物質中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．乙烯 B．乙烷 C．苯 D．乙酸15、下列敘述中與鹽類的水解有關的是①純堿溶液去油污②鐵在潮濕的環(huán)境下生銹③NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接工藝中的除銹劑④盛放Na2CO3溶液的試劑瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞⑤酸雨在空氣中放置一段時間pH降低⑥草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A．①③④⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全部16、清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣(LPG)。其主要成分都是A．碳水化合物 B．碳氫化合物 C．氫氣 D．醇類二、非選擇題（本題包括5小題）17、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團有__________(填官能團名稱)。(3)由C到D的反應類型為__________。(4)F是B的同分異構體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結構共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為_________。18、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下：元素相關信息A基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數(shù)為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。19、為了探究和驗證氯氣的性質，某研究性學習小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料，設計了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行了研究。（資料：氯氣與鐵反應制取氯化鐵要在無水條件下進行）試回答下列問題：（l）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________（2）裝置B中的試劑為_________，裝置D里的藥品是________（3）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________（4）反應開始后，裝置E中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_______________________________；可以檢驗生成物中有Fe3+的試劑是__________．（5）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________________（6）利用氯氣可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（寫化學式）。20、實驗室用濃硫酸和焦炭反應生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請回答下列問題：（1）寫出反應的化學方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）（3）實驗時若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________。21、(1)已知反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1;反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表:700℃900℃K11.472.15K22.381.67反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH，平衡常數(shù)為K，則ΔH=____(用ΔH1和ΔH2表示)，K=______(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH>0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示:①該條件下反應的平衡常數(shù)為____;若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L-1，則平衡時CO的濃度為____mol·L-1。

②下列措施中能使平衡時增大的是___(填字母)。

A．升高溫度B．增大壓強C．再充入一定量的CO2D．再加入一定量鐵粉

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.二氧化碳能和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強，故錯誤；B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用四氯化碳萃取碘水的碘，故正確；C.鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明銅離子氧化性強于亞鐵離子，故錯誤。D.混合溶液中氯離子和碘離子濃度的大小關系沒有說明，不能比較碘化銀和氯化銀的溶度積。故選B。2、A【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增強，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka==≈=，故A錯誤；B.a點溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的結果，根據(jù)電荷守恒知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸的電離程度較小，則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正確；C.a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強，水的電離程度越小，b點加入醋酸水的電離程度減小，c點加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度c>b>a，故C正確；D.當混合溶液呈中性時，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，故D正確；故選A。3、D【分析】【詳解】A.物質Ⅲ分子中有六種不同環(huán)境的氫原子，故A錯誤；B.物質Ⅰ分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C.物質Ⅱ含有飽和碳原子，是四面體結構的碳原子，分子中所有的原子不可能共面，故C錯誤；D.物質Ⅲ與足量H2加成后得到，分子有兩個碳原子連有四個不同的原子或原子團，則有2個手性碳原子，故D正確；答案選D?！军c睛】決定有機物主要化學性質的是官能團，有機化學的學習主要是學習官能團代表的這類物質的共性，將醇羥基、碳碳雙鍵、鹵代烴的性質與分析化工品的成分聯(lián)系起來，考查學生在特定情境中應用所學知識分析問題解決問題的能力，在注重考查基礎知識的基礎上，設計試題背景新穎，對提高學生的化學科學素養(yǎng)有著積極作用。4、D【詳解】A．有機物甲與乙的分子式不同，不互為同分異構體，A不正確；B．兩分子中，與苯環(huán)直接相連的碳原子和苯環(huán)上的碳原子一定共平面，所以均至少有7個碳原子共平面，B不正確；C．有機物甲含羧基，能與碳酸氫鈉溶液反應，有機物乙不能與碳酸氫鈉溶液反應，C不正確；D．兩種有機物分子中都含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，均可發(fā)生加成反應，D正確；故選D。5、B【解析】A.可逆反應2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0），是放熱反應，升高溫度化學反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；B.可逆反應2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0），是放熱反應，降低溫度化學反應速率減小，平衡向正反應方向移動，故B正確；C.可逆反應2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0），是氣體體積減小的反應，減小壓強，化學反應速率減小，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；D.增加X，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動，故D錯誤；本題答案為B。6、B【分析】醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，向醋酸溶液中加入含有氫離子或醋酸根離子的物質抑制醋酸電離，加入和氫離子或醋酸根離子反應的物質促進醋酸電離，以此解答該題?！驹斀狻緼．加水促進弱電解質的電離，則電離平衡正向移動，故A錯誤；B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結合，使電離平衡正向移動，故B正確；C．加入少量0.1mol?L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，平衡逆向移動，但pH減小，故C錯誤；D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，則電離平衡逆向移動，故D錯誤；故選B。7、B【解析】常溫下Ka（HClO）Ka（HF），酸性：HClOHF，根據(jù)圖像將pH和體積都相同的HClO和HF稀釋同等倍數(shù)，I的pH改變值大于II的pH改變值，曲線I代表稀釋HF時pH變化曲線，曲線II代表稀釋HClO時pH變化曲線?！驹斀狻緼項，根據(jù)上述分析，曲線I為HF稀釋時pH變化曲線，A項錯誤；B項，a點HClO溶液和HF溶液的pH相同，a點c（HClO）大于c（HF），取a點的兩種酸溶液中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的體積較小，B項正確；C項，a點HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a點兩溶液中c（H+）相等，此時與相同大小的鋅粒反應的反應速率相等，C項錯誤；D項，酸溶液中OH-全部來自水的電離，根據(jù)圖像b點溶液的pH大于c點溶液的pH，b點溶液中c（H+）小于c點溶液中c（H+），b點對水的電離的抑制小于c點，b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查弱酸溶液稀釋pH曲線的分析、不同弱酸的對比、酸溶液中水的電離程度的分析，正確判斷曲線I、曲線II代表的物質是解題的關鍵。注意酸溶液中和堿的能力取決于酸的物質的量和酸的元數(shù)，酸溶液與相同大小鋅粒反應速率的快慢取決于溶液中c（H+）。8、A【解析】先計算混合后的溶液中氫氧根離子的濃度，再根據(jù)c(H+)=Kwc【詳解】常溫下，pH=8的NaOH溶液中c(OH－)=1×10-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH－)=1×10-4mol/L，設兩溶液的體積分別為1L和100L，將兩溶液混合后，溶液中的c(OH－)=1×10-6mol/L×1L+1×10-4mol/L×100L1L+1009、A【詳解】將一小段鎂帶投到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手，說明反應為放熱反應。放熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，該過程中化學能轉化為熱能，故選A。10、D【詳解】A項，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)3~10的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相同，A項不符合；B項，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項不符合；C項，第二周期的氧沒有最高正價，第二周期的F沒有正價，C項不符合；D項，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2，第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8，D項符合；答案選D。11、C【詳解】A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，所以p1＞p2，故A錯誤；B．B點對應的溫度和壓強均大于A點，溫度升高、增大壓強均使該反應的化學反應速率加快，因此ν逆（狀態(tài)A）＜ν逆（狀態(tài)B），故B錯誤；C．設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉化率為x，則在C點時，CH3OH的體積分數(shù)==0.5，解得x=0.75，故C正確；D．由于生成物只有一種，則在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，平衡狀態(tài)是等效的，由等效平衡可知，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)都相同，故D錯誤；故答案選C。12、D【詳解】CO的起始濃度為2.0mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0mol/L，達到平衡后，測得CO2濃度為1.2mol·L-1，則A．該反應達到平衡狀態(tài)時，CO的轉化率=，故A正確；B．557℃時，該反應的平衡常數(shù)K=，故B正確；C．反應達到平衡時，再充入1.0molCO和1.5molH2O(g)，相當于增大壓強，因反應前后氣體體積不變，增大壓強平衡不移動，所以CO2體積分數(shù)與原平衡相同，故C正確；D．若起始投入量1.0mol/LCO(g)，1.5mol/LH2O(g)，0.5mol/LCO2(g)，0.5mol/LH2(g)，則濃度商Qc=＜K，則平衡正向進行，故D錯誤；故選D。13、A【詳解】A．其飽和溶液中陰陽離子濃度相等，ac兩點陰陽離子濃度不相等，故A錯誤；B．a(chǎn)、c兩點溫度相同，Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故B正確；C．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會生成沉淀，后溶液中c()一定小于3×10-3mol?L-1，故C正確；D．d點為不飽和狀態(tài)，鈣離子濃度較小，如加入適量CaCl2固體，鈣離子濃度增大，此時硫酸根離子濃度不變，則可以變到c點，故D正確。答案選A。14、A【詳解】A．乙烯具有還原性，能與具有強氧化性的酸性高錳酸鉀溶液反應而褪色，故A正確；B．乙烷不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，故B錯誤；C．苯的同系物能被酸性溶液氧化而褪色，苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，故C錯誤；D．乙酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，故D錯誤；答案選A?！军c睛】酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，具有還原性的物質可使高錳酸鉀溶液褪色。15、A【解析】在水溶液中，鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結合生成弱電解質的過程叫鹽類的水解，在溶液的配制、保存、制備、溶解、鑒別等過程中，通常要考慮鹽類的水解等因素?！驹斀狻竣?純堿溶液中的碳酸根離子水解使溶液呈堿性，在堿性條件下，油脂水解生成易溶于水的物質，與鹽類的水解有關，故①選；②.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹是原電池原理，和鹽類的水解無關，故②不選；③.氯化銨、氯化鋅水解使溶液呈酸性，可與金屬氧化物反應以除銹，與鹽類的水解有關，故③選；④.Na2CO3溶液由于碳酸根離子水解使溶液呈堿性，可以和玻璃中的二氧化硅反應，所以盛放Na2CO3溶液的試劑瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞，與鹽類的水解有關，故④選；⑤.酸雨在空氣中放置一段時間pH降低是因為亞硫酸被氧化為硫酸，導致雨水酸性增強，與鹽類的水解無關，故⑤不選；⑥.銨態(tài)氮肥中的銨根離子水解使溶液呈酸性，草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸根離子水解使溶液呈堿性，二者發(fā)生雙水解使肥效降低，與鹽類的水解有關，故⑥選，綜上所述，答案選A。16、B【詳解】壓縮天然氣(CNG)液的主要成分為甲烷；化石油氣(LPG)在石油分餾時的輕成份氣體在常溫下加壓液化，主要成份是碳4（丁烷）；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應9【分析】本題考察了有機合成推斷過程，從B物質入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子；根據(jù)取代反應特點，從碳原子的個數(shù)差異上判斷參與酯化反應的乙酸分子的數(shù)目?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應，C中含有的官能團有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結構可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應生成D，，故反應類型為取代反應（或酯化反應）；（4）F是B的同分異構體，分子式為C6H10O4，摩爾質量為146g/mol，故7.30g的F物質的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標準狀況），故F的結構中存在2個羧基，可能結構共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?！军c睛】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質分子中含有—COOH，反應比例為1:1.18、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價化合物為CO2，結構式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結構的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。19、MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水濃硫酸2I-+Cl2==2Cl-+I2生成紅棕色的煙KSCN（硫氰化鉀）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2OCa(ClO)2【解析】（1）裝置A為MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣的裝置，其化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O；（2）裝置A中產(chǎn)生的氯氣中混有HCl氣體，需要除去，故裝置B中的試劑為飽和食鹽水；氯氣一部分在裝置C中發(fā)生反應，驗證Cl2的氧化性，因氯氣與鐵反應制取氯化鐵要在無水條件下進行，因此氯氣進入裝置E時必須為干燥氣體，故裝置D的目的是干燥氯氣，故裝置D中的試劑為濃硫酸；（3）裝置C中含有KI溶液，氯氣通入后發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為：2I-+Cl2==2Cl-+I2；（4）裝置E中氯氣通入并加熱時，發(fā)生反應2Fe+3Cl22FeCl3，其反應現(xiàn)象為生成紅棕色的煙；檢驗Fe3+常用試劑為KSCN（硫氰化鉀）溶液；（5）氯氣為有毒氣體，不能直接排放于空氣中，需進行尾氣處理，常選用NaOH溶液，NaOH與Cl2的化學反應方程式為：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2O；（6）氯氣制備漂白粉的方程式為：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其漂白有效成分為Ca(ClO)2。20、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗是否有SO2除去或吸收SO2檢驗SO2是否除盡澄清的石灰水CO2【解析】（1）碳和濃硫酸在加熱條件下生成CO2、SO2和水，發(fā)生反應的化學方程式為C+H