安徽省六安二中、霍邱一中、金寨一中2026屆化學高三第一學期期中經典試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。則有關該反應的說法正確的是（）A．當1molCu(IO3)2發(fā)生反應共轉移的電子為10mol B．反應中KI被氧化C．I2是氧化產物CuI是還原產物 D．當1molCu(IO3)2發(fā)生反應被Cu2+氧化的I—為2mol2、利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A．相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+2H++2MV+C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應生成NH3D．電池工作時質子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動3、對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實驗Ⅲ：試管中有紅色沉淀生成D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體4、如圖是工業(yè)“從海水中提取鎂”的簡易流程示意圖。下列說法中不正確的是()A．流程中試劑a為NaOH溶液，試劑b為鹽酸B．操作2的具體方法是加熱濃縮，冷卻結晶C．操作3是將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．電解MgCl2時，陽極生成Cl2，陰極生成Mg5、下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是A．某無色溶液中可能大量存在H＋、NH4+、Cl－、[Ag(NH3)2]+B．pH＝12的溶液中可能大量存在Na＋、NH4+、SiO32-、SO42-C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2OD．過量的硫酸氫鈉與Ba(OH)2溶液的反應：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O6、為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：下列說法不正確的是A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O7、下列反應過程中能量的變化與其他三項不同的是ABCD煤的氣化煅燒石灰石鋁熱反應丁烷裂解A．A B．B C．C D．D8、下圖裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為電解池。裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過，已知電池充、放電的化學方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr，當閉合開關K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是A．閉合開關K時，Na＋從右到左通過離子交換膜B．閉合開關K時，負極反應式為3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋C．閉合開關K時，當有0.1molNa＋通過離子交換膜時，X電極上放出標準狀況下氣體1.12LD．閉合開關K時，X電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑9、某同學對所學部分化學知識歸納如下，其中有錯誤的一組是（）A物質性質與用途B安全常識N2性質穩(wěn)定———填充在食品袋防腐

乙醇具有可燃性———用作燃料

CO具有還原性———冶煉金屬假酒中毒———由甲醇引起

假鹽中毒———由黃曲霉毒素引起

瓦斯爆炸———由天然氣引起C元素與人體健康D日常生活經驗缺鐵———易引起貧血

缺鈣———易得佝僂病或骨質疏松癥

缺碘———易得甲狀腺腫大去除衣服上的油污———用汽油洗滌

熱水瓶中的水垢———用食醋清除

使煤燃燒更旺———把煤做成蜂窩狀A．A B．B C．C D．D10、用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入()A．0.1molCuO B．0.1molCuCO3C．0.1molCu(OH)2 D．0.05molCu2(OH)2CO311、下列說法不正確的是A．Na2O2能與CO2反應，可用作呼吸面具的供氧劑B．A12O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器C．高純硅可以制作太陽能電池，其工作原理與原電池不同D．KNO3、KClO3、S、C2H5OH可存放在同一庫房間12、下列離子方程式正確的是A．Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋13、分離苯和水，應選用A． B．C． D．14、“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關說法中錯誤的是A．該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔蹷．利用該技術可捕捉大氣中的CO2C．該裝置工作時，正極上的電極反應式為2CO2-2e-=C2O42-D．該裝置工作時，理論上每生成1mol草酸鋁，電路中通過6mol電子15、測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比試驗，④產生白色沉淀多。下列說法錯誤的是（

）A．Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B．④的pH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的C．①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D．①與④的Kw值相等16、常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使KSCN變紅的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-B．甲基橙顯黃色的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．0.10mol/L的明礬溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的路線如圖所示：已知：請回答下列問題：（1）A屬于芳香烴，結構簡式為_____________。（2）E中官能團的名稱是氨基、____________。（3）C能與NaHCO3溶液反應，反應③的化學方程式是___________。（4）反應⑥、⑦中試劑ii和試劑iii依次是___________、___________。（5）反應①~⑦中，屬于取代反應的是_______________。（6）J有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有______________種，寫出其中任一種同分異構體的結構簡式：___________。a.為苯的二元取代物，其中一個取代基為羥基b.屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應（7）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成高分子樹脂（），寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）：_______________。18、醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO；②(1)B的核磁共振氫譜圖中有________組吸收峰，C的名稱為________。(2)E中含氧官能團的名稱為________，寫出D→E的化學方程式________。(3)E-F的反應類型為________。(4)E的同分異構體中，結構中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結構有________種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構體的結構簡式________________________。(5)下列有關產物G的說法正確的是________A．G的分子式為C15H28O2B．1molG水解能消耗2molNaoHC．G中至少有8個C原子共平面D．合成路線中生成G的反應為取代反應(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，無機試劑任選______________________。19、常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。（制備產品）將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。（1）各裝置的連接順序為______→→→C→。（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是____________________________________；裝置C的作用是_____________________。（3）制備Cl2O的化學方程式為________________________。（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是_______。20、工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的化學方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，該反應是經歷以下兩步反應實現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。ⅰ：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2Oⅱ：……（2）過濾I所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________（填離子符號）。（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式：_________________。（4）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：___________________。（6）生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。21、CH4和CO2反應可以制造價值更高的化學產品．(1)250℃時,以鎳合金為催化劑,向4L容器中通入6mol

CO2、6mol

CH4,發(fā)生反應：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)平衡體系中各組分的濃度為：物

質CH4CO2COH2平衡濃度mol/L0.50.52.02.0①此溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=______注明單位．②已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1kJ?mol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2kJ?mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3kJ?mol-1反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=______kJ?mol-1(2)用Cu2Al2O4做催化劑,一定條件下,發(fā)生反應：CO2+CH4CH3COOH,請回答：①溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______②為提高上述反應CH4的轉化率,可采取的措施有______（寫2種）③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為______,每消耗3mol

Cu2Al2O4時被還原的HNO3為______mol(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,①若尋找吸收CO2的其他物質,下列建議合理的是______a.可在堿性氧化物中尋找b.可在具有強氧化性的物質中尋找c.可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找②Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2,原理是：500℃時,CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃,反應逆向進行,放出CO2,Li4SiO4再生,該原理的化學方程式______．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】由方程式2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu（IO3）2中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，則Cu（IO3）2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應中得到的電子為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，則KI為還原劑被氧化，所以當1mol氧化劑參加反應時，被氧化的物質的物質的量為11mol。【詳解】當1molCu(IO3)2發(fā)生反應，有11molKI被氧化，轉移11mol電子，A錯誤；反應中KI做還原劑，被氧化，B正確；反應中，生成物I2既是氧化產物，又是還原產物，C錯誤；當1molCu(IO3)2發(fā)生反應被Cu2+氧化的I—為1mol，D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意CuI中Cu為+1價為學生解答的易錯點。2、B【分析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負極，MV+在負極失電子發(fā)生氧化反應生成MV2+，電極反應式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應生成H+和MV+，反應的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+；右室電極為燃料電池的正極，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應生成MV+，電極反應式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應生成NH3和MV2+，反應的方程式為N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，電池工作時，氫離子通過交換膜由負極向正極移動?！驹斀狻緼項、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時利用MV+和MV2+的相互轉化，化學能轉化為電能，故可提供電能，故A正確；B項、左室為負極區(qū)，MV+在負極失電子發(fā)生氧化反應生成MV2+，電極反應式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應生成H+和MV+，反應的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+，故B錯誤；C項、右室為正極區(qū)，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應生成MV+，電極反應式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應生成NH3和MV2+，故C正確；D項、電池工作時，氫離子（即質子）通過交換膜由負極向正極移動，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查原池原理的應用，注意原電池反應的原理和離子流動的方向，明確酶的作用是解題的關鍵。3、D【詳解】A．碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，CCl4將碘水中的碘萃取到CCl4中，下層呈紫紅色，A錯誤；B．氯化銨和氫氧化鈣共熱反應生成氨氣，氨氣溶于水得到氨水，氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于弱堿，故白色沉淀不會溶解，B錯誤；C．氯化鐵與KSCN反應生成Fe(SCN)3，溶液呈紅色，而不是生成紅色沉淀，C錯誤；D．CaO吸水生成氫氧化鈣，飽和CuSO4溶液中水減少，會析出藍色晶體，故D正確；故答案為D。4、A【詳解】A．海水中提取鎂時，試劑a為氫氧化鈣，加入海水或苦鹵中沉淀鎂離子，通過過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑b鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，故A錯誤；B．氯化鎂溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到氯化鎂晶體，故B正確；C．為抑止Mg2＋水解，在氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體失去結晶水，故C正確；D．電解熔融氯化鎂，陽極是氯離子失電子生成氯氣，鎂離子在陰極上得到電子生成鎂，故D正確；選A。5、C【解析】本題主要考查了離子共存問題，過量反應方程書寫?！驹斀狻緼.在強酸環(huán)境下[Ag(NH3)2]+則會變?yōu)锳g+、NH4+，[Ag(NH3)2]++2H+==Ag++2NH4+，A錯誤；B.pH＝12的溶液中NH4+會與氫氧根結合生成一水合氨，無法大量存在，B錯誤；C.Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2O，C正確；D.過量的硫酸氫鈉與Ba(OH)2溶液的反應：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O，D錯誤；答案為C?！军c睛】離子共存問題需要考慮以下幾個方面：（1）由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存①若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。②若陰、陽離子能相互結合生成氣體，則不能大量共存。如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸陰離子與H+均不能大量共存。③若陰、陽離子能相互結合生成弱電解質，則不能大量共存。注意Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、C6H5O-；NH4+與AlO2-等因發(fā)生雙水解反應而不能大量共存。（2）由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如Fe3+與S2-、HS-、SO32-、I-；MnO4-與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。②在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。（3）由于發(fā)生水解反應，離子不能大量共存①弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等；②弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-；③弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等；（4）Fe3+與F-、SCN-、；Al3+與F-等因發(fā)生絡合反應而不能大量共存。6、B【詳解】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B．由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯誤；C．氣體2含有CO、N2，經捕獲劑得到氮氣和CO，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C正確；D．NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正確；故選B。7、C【解析】本題主要考查了高中化學常見吸熱反應和放熱反應類型?！驹斀狻緼.煤的氣化是將煤與水蒸氣反應制得CO和H2，屬于吸熱反應；B.煅燒石灰石，產生氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應；C.鋁熱反應，屬于放熱反應；D.丁烷裂解，屬于吸熱反應；綜上，反應過程中能量的變化與其他三項不同的是C。答案為C。【點睛】常見放熱反應：1.一切燃燒以及部分氧化（如氨氣氧化）?；2.中和反應；3.多數(shù)化合反應，如SO3與H2O，NH3與HCl等；4.活潑金屬與水或酸的置換反應；常見吸熱反應：1.高溫下碳還原金屬氧化物?；2.弱電解質的電離過程，鹽類的水解反應；?3.多數(shù)分解反應，如KClO3，KMnO4，CaCO3?；4.必須持續(xù)加熱的反應，如石油裂化。8、C【解析】當閉合開關K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極．與陰極連接的是原電池的負極，所以左邊是負極，右邊是正極。A、閉合K時，I左邊是負極，右邊是正極，根據異性電荷相吸原理，所以鈉離子從左到右通過離子交換膜，故A錯誤；B、閉合K時，A是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2K2S2-2e－═K2S4+2K＋，故B錯誤；C、閉合K時，當有0.1mol鈉離子通過離子交換膜，即有0.1mol電子產生，根據氫氣與電子的關系式知，生成的氫氣體積為1.12L（標況下），故C正確；D、閉合K時，X電極是陰極，在陰極上溶液中的氫離子放電生成氫氣，所以電極反應式為2H＋+2e－=H2↑，故D錯誤；故選C。9、B【詳解】A項，N2中含氮氮三鍵，鍵能大，性質穩(wěn)定，可填充在食品袋防腐，乙醇具有可燃性，燃燒時放出大量的熱，可用作燃料，CO具有還原性，可冶煉Fe等金屬，A項正確；B項，甲醇有毒，食用少量甲醇可使人雙目失明，大量食用可使人死亡，假酒中毒是由甲醇引起的，假鹽中毒是由NaNO2引起的，瓦斯爆炸是由天然氣引起的，B項錯誤；C項，鐵是構成血紅蛋白的必須元素之一，缺鐵易引起貧血，鈣在人體中主要存在于骨骼和牙齒中，缺鈣易得佝僂病或骨質疏松癥，缺碘易得甲狀腺腫大，C項正確；D項，油污易溶于汽油，去除衣服上的油污用汽油洗滌，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，食醋含CH3COOH，CaCO3和Mg(OH)2能溶于CH3COOH，用食醋清除熱水瓶中的水垢，把煤做成蜂窩狀，增大接觸面積，使煤燃燒更旺，D項正確；答案選B。10、D【詳解】觀察圖像中曲線的斜率可知，OP段和PQ段氣體的成分不同。由于陽極始終是OH－放電，所以可以推斷出，OP段只有陽極產生O2(陰極無氣體生成)，PQ段陰、陽兩極都產生氣體。因此，整個過程發(fā)生的反應為①2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑和②2H2OH2↑＋O2↑。結合圖像中轉移電子的物質的量，可計算出反應①析出0.1molCu和0.05molO2，反應②消耗0.05molH2O。根據“出什么加什么，出多少加多少”的原則，欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入0.1molCuO和0.05molH2O。而0.05molCu2(OH)2CO3恰好相當于0.1molCuO和0.05molH2O(生成0.05molCO2無影響)，故D正確，故答案為D?！军c睛】本題考查圖像分析與相關計算，意在考查考生通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產、生活中的化學現(xiàn)象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。11、D【解析】Na2O2能與CO2反應，生成碳酸鈉和氧氣，所以可以用作供氧劑，選項A正確。氧化鋁屬于離子晶體，離子的半徑小，電荷高，導致離子鍵很強，所以熔點很高，可以用作耐高溫儀器（如：耐火坩堝），選項B正確。高純硅可以用作太陽能電池，其原理是將光能轉化為太陽能，而原電池的原理是將化學能轉化為電能，所以選項C正確。硝酸鉀、氯酸鉀都屬于強氧化劑，S、乙醇都是易燃的還原劑，兩者存放在同一個倉庫中比較危險，接觸可能會燃燒甚至爆炸，選項D正確。12、C【解析】A.Fe3O4溶于足量稀硝酸后Fe2+一定會被氧化為Fe3+，A不正確；B.漂白粉溶液在空氣中失效的反應為Ca2++2ClO-+CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓，B不正確；C.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，C正確；D.在強堿溶液中，不可能生成強酸，D不正確。本題選C。13、C【分析】苯和水分層，可選分液法分離【詳解】A、蒸發(fā)分離固體溶質和溶劑，故A不選；B、過濾分離固體和液體，故B不選；C、苯和水分層，可選分液法分離，故C選；D、蒸餾分離沸點不同的液體，故D不選；故選C。14、C【解析】A、“碳呼吸電池”為原電池原理，將化學能轉變?yōu)殡娔?，故A正確；B.利用該技術可捕捉大氣中的CO2，作為原電池的正極材料，故B正確；C、該裝置工作時，正極上的電極反應式為2CO2+2e-=C2O42-，正極應得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；D、根據工作原理圖，金屬鋁是負極失電子生成草酸鋁，所以每得到1mol草酸鋁，電路中轉移3×2=6mol電子，故D正確；故選C。15、C【解析】分析：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動；D項，Kw只與溫度有關。詳解：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項正確；B項，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項正確；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反，C項錯誤；D項，Kw只與溫度有關，①與④溫度相同，Kw值相等；答案選C。點睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時注意從溫度和濃度兩個角度進行分析。16、D【詳解】A．能使KSCN變紅的溶液中含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+能將I-氧化：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以不能大量共存，A選項不符合題意；B．甲基橙顯黃色的溶液pH＞4.4，可能呈堿性，NH4+在堿性較強的溶液不能大量存在，B選項不符合題意；C．0.10mol/L的明礬溶液中含Al3+，能和HCO反應：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以不能大量共存，C選項不符合題意；D．使酚酞變紅的溶液顯堿性，K+、Na+、NO3-、CO32-在堿性溶液中能大量共存，也不相互反應，所以能大量共存，D選項符合題意；答案選D。【點睛】分析離子能否大量共存時，要留意題中隱含的條件。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基（鍵）酸性高錳酸鉀溶液NaOH/H2O①③⑤⑦6（以下結構任寫一種）（路線合理即可）【分析】本題考查有機推斷和有機合成，涉及有機物官能團的識別，有機物結構簡式和有機反應方程式的書寫，有機反應類型的判斷，限定條件下同分異構體數(shù)目的確定和書寫，有機合成路線的設計。A屬于芳香烴，A發(fā)生反應①生成B，A的結構簡式為；對比B和E的結構簡式以及反應④的條件，反應④是將-NO2還原為-NH2，D的結構簡式為；C能與NaHCO3溶液反應，C中含羧基，反應②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結構簡式為；反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結合F的分子式，反應⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，由于J中兩個側鏈處于對位，則F的結構簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結構簡式為；對比F和I的結構簡式，F(xiàn)轉化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應，為了保護酚羥基不被氧化，反應⑥為氧化反應，反應⑦為水解反應，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結構簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結構簡式為，據以上分析解答。【詳解】A屬于芳香烴，A發(fā)生反應①生成B，A的結構簡式為；對比B和E的結構簡式以及反應④的條件，反應④是將-NO2還原為-NH2，D的結構簡式為；C能與NaHCO3溶液反應，C中含羧基，反應②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結構簡式為；反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結合F的分子式，反應⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，由于J中兩個側鏈處于對位，則F的結構簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結構簡式為；對比F和I的結構簡式，F(xiàn)轉化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應，為了保護酚羥基不被氧化，反應⑥為氧化反應，反應⑦為水解反應，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結構簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結構簡式為，（1）A屬于芳香烴，A的結構簡式為；（2）由E的結構簡式可知，E中官能團的名稱為氨基、酯基；（3）C的結構簡式為，反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，反應的化學方程式為：+CH3CH2OH+H2O；（4）反應⑥是將中-CH3氧化成-COOH，試劑ii是酸性高錳酸鉀溶液。反應⑦是的水解反應，試劑iii是NaOH溶液；（5）反應①~⑦依次為取代反應、氧化反應、取代反應、還原反應、取代反應、氧化反應、取代反應，屬于取代反應的是①③⑤⑦；（6）J的結構簡式為，J的同分異構體屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應，則結構中含有HCOO-，J的同分異構體為苯的二元取代物，其中一個取代基為-OH；符合條件的同分異構體有：（1）若兩個取代基為-OH和-CH2CH2OOCH，有鄰、間、對三個位置，結構簡式為、、；（2）若兩個取代基為-OH和-CH（CH3）OOCH，有鄰、間、對三個位置，結構簡式為、、；符合條件的同分異構體共6種；（7）由單體和發(fā)生縮聚反應制得，合成需要由合成和；由合成，需要在-CH3的對位引入-OH，先由與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成，然后在NaOH溶液中發(fā)生水解反應生成，酸化得；由合成，在側鏈上引入官能團，先由與Cl2在光照下發(fā)生側鏈上的取代反應生成，在NaOH溶液中發(fā)生水解反應生成，發(fā)生催化氧化生成；合成路線為：。18、43-甲基丁酸羥基加成反應或還原反應13、AD【解析】分析：在合成路線中，C+F→G為酯化反應，由F和G的結構可推知C為:，結合已知①，可推知B為：，由F的結構和E→F的轉化條件，可推知E的結構簡式為：，再結合已知②，可推知D為：。詳解：（1）分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱為3-甲基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能團的名稱為羥基，根據已知②可寫出D→E的化學方程式為。（3）E-F為苯環(huán)加氫的反應，其反應類型為加成反應或還原反應。故答案為加成反應或還原反應；（4）的同分異構體中，結構中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結構：分兩步分析，首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環(huán)上只有一個取代基結構為：，由于丁基有4種，所以也有4種，、、、，第二步，將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構體的結構簡式為、。所以，本題答案為：13；、；（5）A.由結構簡式知G的分子式為C15H28O2，故A正確；B.1molG水解能消耗1mol

NaOH，故B錯誤；C.G中六元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個C原子共平面是錯誤的；D.合成路線中生成G的反應為酯化反應，也屬于取代反應，故D正確；所以，本題答案為：AD（6）以1-丁醇為原料制備正戊酸(

CH3CH2CH2CH2COOH)，屬于增長碳鏈的合成，結合題干中A→B→C的轉化過程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反應生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：19、A→D→B→C→E增大反應物接觸面積，使反應充分進行，加快反應速率除去Cl2O中的Cl2。2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或者2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3）防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大【詳解】（1）根據實驗目的，要將Cl2和空氣混合通入含Na2CO3溶液中制備Cl2O，應先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應；然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2雜質氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，故裝置的連接順序為A→D→B→C→E。答案：A→D→B→C→E。（2）多孔球泡和攪拌棒均能增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使反應充分快速進行。裝置C的作用是除去Cl2O中的Cl2。答案：增大反應物接觸面積，使反應充分進行，加快反應速率、除去Cl2O中的Cl2。（3）已知空氣不參與反應，則制取Cl2O以Cl2和Na2CO3為反應物，發(fā)生歧化反應，其中氯元素從0價變?yōu)?1價和-1價，反應的化學方程式為：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2或2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3。（5）已知Cl2O在42℃以上會分解生成Cl2和O2，因此反應過程中，裝置B需放在冷水中，防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解。答案：防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解。(6）Cl2O與水反應的化學方程式為：Cl2O+H2O=2HClO，Cl2和水反應的化學方程式為Cl2+H2OHClO+HCl，Cl2O和水反應只生成HClO且反應不可逆，Cl2和水反應除了生成HClO還生成HCl，并且反應可逆，所以用Cl2O與水反應制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點是用Cl2O與水反應制備次氯酸溶液時制得次氯酸溶液純度較高、濃度也較大。答案：制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大。20、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Mn2+、Fe2+MnO2+SO2=MnSO490℃防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O取1-2mL最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化BaCl2溶液，若無白沉淀產生，則洗滌干凈【解析】(1)反應ⅱ是溶液中的F