2026屆江蘇省海門市東洲國際學(xué)?；瘜W(xué)高二上期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含答案注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5mL飽和氯水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法中，正確的是A．加5mL水，c(H+)增大B．加少量NaCl固體，c(H+)不變C．加少量碳酸鈣粉末，c(HClO)升高D．加少量Na2SO3固體，溶液pH升高2、室溫下，有2種溶液0.01mol·L-1NH3·H2O和0.01mol·L-1NH4Cl，下列操作可以使2種溶液中c(NH4+)都增大的是()A．通入少量HCl氣體B．加入少量H2OC．加入少量NaOH固體D．升高溫度3、下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+B．HS-的電離方程式:HS-+H2OS2-+H3O+C．HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-D．AlCl3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3↓4、符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥5、下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是（）A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油6、在汽車上安裝高效催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H，減少汽車尾氣污染。某研究性學(xué)習(xí)小組在兩個(gè)初始條件完全相同的恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO氣體，甲組不加催化劑，乙組加入催化劑，分別用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間（s）甲乙012345012345c(NO)(×10-4mol/L)10.010.010.010.010.010.010.04.502.501.501.001.00c(CO)(×10-3mol/L)3.603.603.603.603.603.603.603.052.852.752.702.70下列說法正確的是：A．通過甲乙組數(shù)據(jù)對比可知，催化劑可以讓原來不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)體系自發(fā)進(jìn)行B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理綜合分析可知：反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H＜0C．乙容器中，0～2s內(nèi)NO的平均速率v（NO）＝3.75mol·L－1·s－1D．達(dá)到平衡后，將容器乙中各物質(zhì)的濃度均加倍，則體系K值增加，平衡正向移動7、RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是A．圖1把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用B．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生0.56LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OD．圖2中電子從c極流向d極，提供電能8、常溫下，將aL0.1mol·L-1的NaOH溶液與bL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說法一定不正確的是（）A．a(chǎn)＜b時(shí)，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．a(chǎn)＞b時(shí)，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）C．a(chǎn)=b時(shí)，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）D．無論a、b有何關(guān)系，均有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）9、下列有機(jī)化合物有順反異構(gòu)體的是（）A．CH3CH3B．CH2＝CH2C．CH3CH＝CHCH3D．CH3CH＝CH210、實(shí)驗(yàn)室收集下列氣體，其中不能用排水法收集的是（）A．CH4 B．H2 C．N2 D．NH311、螢火蟲會在夏日的夜空發(fā)出點(diǎn)點(diǎn)光亮，這是一種最高效的發(fā)光機(jī)制。螢火蟲發(fā)光的原理是熒光素在熒光酶和ATP催化下發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)伴隨著化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽瑹晒馑貙儆?)A．無機(jī)物B．烴C．芳香化合物D．高分子化合物12、下列關(guān)于如圖裝置說法中正確的是A．保護(hù)鐵時(shí)，a極為鐵片，b極為鋅片B．電鍍銅時(shí)，a極為鍍件，b極為銅C．精煉銅時(shí)，a極為粗銅，b極為精銅D．惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，b極有黃綠色氣體產(chǎn)生13、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小B．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小C．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度差值△t偏小14、我國成功實(shí)現(xiàn)持續(xù)開采可燃冰。可燃冰是天然氣和水在海底300m~3000m的深度形成的固體，可表示為mCH4·nH2O。下列哪個(gè)條件不是形成可燃冰必須具備的（）A．低壓 B．低溫 C．高壓 D．充足的CH4來源15、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是（）A．若將乙池電解液換成AgNO3溶液，則可以實(shí)現(xiàn)在石墨棒上鍍銀B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH+6e﹣+2H2O═CO2－3+8H+C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生1.16g固體16、25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．Ka＝1×10－6B．b點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A－)C．c點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而增大D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只產(chǎn)生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共熱時(shí)只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;④A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。請回答:D的化學(xué)式_______________________。實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式_______________________。從B、C、D中選取物質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定A的組成_______________________。18、有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：

其中A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去已知：-CHO+請回答下列問題：G的分子式是__，G中官能團(tuán)的名稱是__；第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__；B的名稱(系統(tǒng)命名)是__；第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有__(填步驟編號)；第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；寫出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__，①只含一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰。19、為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)：在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________，_________________。電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)。K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。20、甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時(shí)加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。乙：方案一：用pH計(jì)測定濃度為0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計(jì)測其pH?；卮鹣铝袉栴}：甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________(填序號)。A．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案一中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案二能證明改變條件，弱電解質(zhì)電離平衡發(fā)生移動。乙同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入____________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。若從水解原理角度設(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，證明HA是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計(jì)方案是________________________________。21、氫氣是重要的化學(xué)試劑、化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下:i.CH3OH(g)CO(g)+

2H2

△H=+90kJ·mol-1ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+

H2(g)

△H=-41kJ·mol-1向VL

恒容密閉容器中充入lmol

CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng)i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T)

變化關(guān)系的曲線為_______________(填“A”或“B”),理由為_____________。T1℃時(shí)，體系的平衡壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_________________________。起始向10L

恒容密閉容器中充入lmol

CH3OH(g)和1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)i利反應(yīng)ii，體系中CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。①隨著溫度升高，n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““減小”或“不變”)，理由為____________。②p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開__________________。③測得C點(diǎn)時(shí)、休系中CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，則T2℃時(shí)，反應(yīng)ii

的平衡常數(shù)K=________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C2、A3、D4、A5、B6、B7、C8、B9、C10、D11、C12、C13、A14、A15、D16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4NH4++OH-NH3↑+H2O將A溶液與Ba(OH)2溶液混合共熱，若既產(chǎn)生刺激性氣味氣體，又產(chǎn)生白色沉淀，則A為(NH4)2CO3;

若只產(chǎn)生白色沉淀，則A為Na2CO318、C6H10O3酯基和羥基CH2=C(CH3)2+HBrCH3CH(CH3)CH2Br2﹣甲基﹣1﹣丙醇②⑤+OHCCOOC2H5CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH319、B從右向左濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(答出“藍(lán)色沉淀”或“藍(lán)色斑點(diǎn)”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=Fe