2026屆內蒙古巴彥淖爾市臨河三中化學高一第一學期期末教學質量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是A．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．NH4＋、K＋、Ca2＋、Cl－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－2、下列各組離子能在指定條件下大量共存的是A．無色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－B．堿性溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、NO3－C．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋D．使酚酞變紅的溶液中：Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－3、分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是：A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．H2SO4和HNO3都屬于酸 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物4、下列物質在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的是（）A．HNO3=H－+NO3+ B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－C．NH4NO3=NH4++NO3－ D．CaO=Ca2++O2-5、把濃硫酸滴入濃鹽酸中會有氯化氫氣體逸出，對此現象的合理解釋是()A．氯化氫難溶于水B．濃硫酸是一種高沸點的酸C．濃硫酸有脫水性D．濃硫酸溶于水放出大量的熱，降低了氯化氫的溶解度6、同溫同壓下，相同物質的量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應時，放出氫氣的體積比是()A．1∶1 B．3∶1 C．3∶2 D．2∶37、某學生使用托盤天平稱取食鹽時，錯誤地把食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽得質量為15.5g（1g以下只能使用游碼）。如果按正確的做法，食鹽的質量應為A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g8、不能通過單質間化合直接制取的是A．Mg3N2B．Na2O2C．Fe3O4D．NO29、地殼中含量位于第一、二位的元素之間形成的化合物不具有的性質是()A．常溫下能與苛性鈉反應 B．常溫下能與水反應C．常溫下能與氫氟酸反應 D．高溫時能與氧化鈣反應10、下列物質屬于共價化合物的是（）A． B．NaCl C． D．11、二氧化氮能與水反應生成硝酸和一氧化氮，關于該反應的說法中正確的是()A．二氧化氮是氧化劑，水是還原劑 B．二氧化氮是還原劑，水是氧化劑C．二氧化氮既是氧化劑又是還原劑 D．二氧化氮既不是氧化劑又不是還原劑12、若從水溶液中獲取下列物質，可選用關于蒸發(fā)結晶的是()A．氯化氫 B．酒精 C．食鹽 D．銅粉13、為了使Al2(SO4)3中的Al3+完全沉淀，適宜用到的試劑是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．BaCl2溶液14、如圖所示的幾種短周期元素中，W、X、Y、Z四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法錯誤的是()QXYMWZA．Q元素最簡單氫化物呈正四面體形B．物質W3X4中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構C．X、Q、Y和氫元素形成的化合物中可能既含有離子鍵，又含有共價鍵D．M與Z形成的化合物屬于離子化合物15、關于鐵的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列說法中正確的是（）A．都是黑色固體B．都不溶于水C．鐵元素化合價都相同D．都能與水反應16、“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質有漂白作用。已知，強酸弱堿形成的鹽溶液呈堿性，則你認為“84消毒液”的有效成分是（）A．氯化氫 B．次氯酸鈉 C．高錳酸鉀 D．碳酸鈉17、下列有關化學反應的敘述正確的是（）A．用酒精燈加熱Fe(OH)3生成FeO B．實驗室加熱NH4Cl固體制取NH3C．SO2和過量氨水反應生成(NH4)2SO3 D．Na在空氣中燃燒制取Na2O18、下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃潰瘍NaHCO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ對，有DAl(OH)3膠體有吸附性明礬可用作凈水劑Ⅰ對，Ⅱ對，有A．A B．B C．C D．D19、Zn與硝酸反應時，硝酸溶液的濃度不同，產物也不相同。與不同濃度硝酸反應時，反應的Zn與被還原硝酸的物質的量關系如圖。還原產物為NH4NO3的曲線是（）A．A B．B C．C D．D20、下列有關鋁及其鋁的化合物用途錯誤的是A．明礬可用作凈水劑B．Al2O3可用于制作耐火材料C．Al（OH）3可用于治療胃酸過多D．鋁制餐具可用于長時間存放酸性、堿性或咸的食物21、下列有關硅及其化合物的用途說法正確的是（）A．硅膠可用作袋裝食品的干燥劑B．二氧化硅是一種良好的半導體材料C．晶體硅可用于制造光導纖維D．玻璃、水泥、水晶的主要成分是硅酸鹽22、如圖是某同學設計用來驗證SO2性質的微型實驗裝置。分析實驗，下列結論不正確的是()A．棉球a褪色，說明SO2具有漂白性B．棉球b褪色，說明SO2具有氧化性C．棉球c褪色，說明SO2具有還原性D．可以用氨水或高錳酸鉀溶液吸收尾氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色實驗均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列化學式：A____________，D____________（2）以上反應中，不屬于氧化還原反應的有________________(填序號)。（3）完成方程式①A→C反應的離子方程式：______________________________________________，②B→D反應的化學方程式：______________________________________________________。24、（12分）物質A～N存在如圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：（1）寫出下列物質的化學式：氣體B是___，沉淀N是___。（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：___。（3）寫出反應“I→J”的離子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可觀察到的現象是___，后期發(fā)生變化的原因可用化學方程式解釋為___。（5）固體L是一種紅色顏料，將一定量固體L溶于160mL5mol·L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標準狀況），經檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質量為___g。25、（12分）某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________。（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。（4）丙組同學取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，分別取2mL此混合溶液于2支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②說明：在過量的情況下，溶液中仍含有________（填離子符號）。（5）丁組同學向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_____________。26、（10分）硅是信息技術的關鍵材料，在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反應)，查資料得:①Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體；③Mg在加熱時能與CO2、N2反應。I.如圖是實驗室進行Mg與SiO2反應的裝置:(1)盛放稀硫酸的裝置為_________________，由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用_________(填序號)。a.石灰石b.鋅粒c.純堿(2)反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸?？捎^察到閃亮的火星，產生此現象的原因用化學方程式表示為①____________________；②_________________。II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。(3)實驗開始前應先_________________。(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應。反應前量氣管液面讀數為V1mL，反應后為V2mL(實驗數據均轉化為標準狀況下)，則樣品的純度為____________________。（寫出計算式，不化簡）。(5)若反應結束時讀數前未調節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會導致實驗結果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、（12分）為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。28、（14分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化。請回答下列問題。（1）沉淀F與NaOH溶液反應的離了方程式為_______________。（2）沉淀C與稀硫酸反應的離子方程式為_______________。（3）溶液G

與過量稀氨水反應的化學方程式為_______________。29、（10分）(1)鐵元素是構成人體的必不可少的元素之一,缺鐵會影響到人體的健康和發(fā)育，最大的影響是缺鐵性貧血。此類病人需要服用補鐵藥品。一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________。A．FeB．Fe2+C．Fe3+(2)亞硝酸鈉有毒，有傳言說亞硝酸鈉是致癌物質，但事實上亞硝酸鈉并不是致癌物質，致癌的是亞硝酸鈉在一定條件下生成的亞硝胺。工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2+轉化為Fe3+而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有_______性。下列不能實現上述轉化的物質是_______。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4(H+)(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3表現了________性和________性，則生成1分子NO轉移電子數為________；56gFe參加反應時，被還原的HNO3為________g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

與鋁能產生H2的溶液可以是酸性的也可以是強堿性的?！驹斀狻緼.酸性溶液中有NO3－，Al與該溶液反應不生成H2，生成NO，故A錯誤；B.Na＋、K＋、Cl－、SO42－在堿性和酸性溶液中都可以大量共存，故B正確；C.NH4＋不能在堿性溶液中共存，故C錯誤；D.HCO3－既不能在酸性溶液中存在，也不能在堿性溶液中存在，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題考查離子共存，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。2、B【解析】

A.是藍色的，與無色溶液的描述不符，A項錯誤；B.選項中的四種離子在堿性條件下可大量共存，B項正確；C.加入鐵能放出氫氣的溶液即酸性溶液，酸性溶液中不能大量存在，C項錯誤；D.使酚酞變紅的溶液即堿性溶液，堿性溶液中不能大量存在，D項錯誤；答案選B。3、C【解析】

A.

K2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物，故A錯誤；B.

KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故B錯誤；C.

H2SO4和HNO3都屬于酸，故C正確；D.

Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故D錯誤；答案選C。【點睛】電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。4、C【解析】

A.硝酸為強電解質，在溶液中完全電離，其正確的電離方程式為：HNO3=H++NO3－，故A錯誤；B.

Ba(OH)2為強電解質，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B錯誤；C.硝酸銨為強電解質，在溶液中完全電離出銨根離子和硝酸根離子，其正確的電離方程式為：NH4NO3=NH4++NO3－，故C正確；D.CaO在溶液中與水反應生成氫氧化鈣，完全電離出鈣離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2++2OH?，故D錯誤；答案選C。5、D【解析】

A.氯化氫氣體極易溶于水，故A錯誤；B.濃硫酸是一種高沸點酸，但不能解釋濃硫酸滴入濃鹽酸中有氣體放出，故B錯誤；C.濃硫酸的脫水性是指濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子，故C錯誤；D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高后氯化氫氣體的溶解度降低，揮發(fā)出氯化氫氣體，故D正確；故答案為D?！军c睛】濃硫酸具有吸水性（物理變化），同時具有脫水性（化學變化）。6、C【解析】

根據反應方程式以及阿伏加德羅推論進行分析；【詳解】鋁、鐵分別與鹽酸反應，屬于氧化還原反應，因此采用得失電子數目守恒進行計算，Al與鹽酸反應：n(Al)×3=n(H2)×2，Fe與鹽酸反應：n(Fe)×2=n(H2)×2，鋁和鐵的物質的量相等，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，因此放出氫氣的體積比為3：2，故C正確；故答案為：C?！军c睛】易錯點是選項A，有學生認為Fe和鹽酸反應生成FeCl3和H2，忽略了Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，平時應夯實基礎知識。7、C【解析】

使用托盤天平稱量時，應該左物右碼，謹記：左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，錯誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，則右盤食鹽的質量=左盤砝碼的質量-游碼的質量。砝碼質量為15克，游碼質量為0.5克，所以食鹽的質量應為14.5克。C正確。8、D【解析】

A、Mg和N2反應生成Mg3N2，能夠通過單質間直接化合得到氮化鎂，A不符合題意；B、Na在點燃或加熱條件下，與氧氣反應生成Na2O2，能夠通過單質間直接化合得到Na2O2，B不符合題意；C、鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4，能夠通過單質間直接化合得到Fe3O4，C不不符合題意；D、N2和氧氣在放電條件下，生成NO，NO與O2反應生成NO2，不能通過單質間的直接化合得到NO2，D符合題意。9、B【解析】

地殼中含量位于第一、二位的元素分別是O、Si，二者之間形成的化合物是SiO2。A.SiO2是酸性氧化物，常溫下能與苛性鈉反應，產生硅酸鈉和水，A不符合題意；B.SiO2難溶于水，不能與水發(fā)生反應，B符合題意；C.常溫下二氧化硅能與氫氟酸反應，產生四氟化硅和水，C不符合題意；D.二氧化硅屬于酸性氧化物，高溫時二氧化硅能與氧化鈣反應，產生硅酸鈣，D不符合題意；故合理選項是B。10、D【解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物屬于共價化合物，據此分析解答?！驹斀狻緼.H2單質中只含共價鍵，但屬于單質，不是化合物，故A錯誤；B.NaCl中只存在離子鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；C.NH4Cl中存在離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，故C錯誤；D.H2O分子中只存在共價鍵，屬于共價化合物，故D正確；故答案選D。11、C【解析】

二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮中氮元素的化合價即升高又降低，所以二氧化氮即是氧化劑又是還原劑，故選：C。12、C【解析】

A.氯化氫蒸發(fā)過程中會揮發(fā)，故A錯誤；B.酒精蒸發(fā)過程中會揮發(fā)，故B錯誤；C.食鹽可用蒸發(fā)結晶，故C正確；D.銅粉與水互不相溶，不能用蒸發(fā)結晶，故D錯誤；故答案選C。13、C【解析】

Al3+轉化為不溶于水的物質是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和酸反應又能和強堿反應，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿，A、B選項是強堿，所以不可選用；D選項是酸，與Al3+不反應，所以不可選用；C選項是弱堿，可以選用；故選：C。14、D【解析】

W最外層電子數為a，則X最外層電子數為a＋1，Y最外層電子數a＋2，Z最外層電子數為a＋3，則有a＋a＋1＋a＋2＋a＋3=22，推出a=4，即Q為C，W為Si，M為Al，X為N，Y為O，Z為Cl，據此分析?！驹斀狻緼.C的最簡單氫化物是CH4，甲烷空間構型為正四面體，故A說法正確；B.W3X4的化學式為Si3N4，Si和N之間以單鍵形式結合，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，故B說法正確；C.形成的化合物中既含有離子鍵也含有共價鍵，該化合物屬于銨鹽，如NH4HCO3或（NH4）2CO3，故C說法正確；D.M與Z形成的化合物是AlCl3，它屬于共價化合物，故D說法錯誤；答案：D。15、B【解析】

A．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），氧化鐵（Fe2O3）為紅棕色，氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）為黑色，A不正確；B．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），都不溶于水，B正確；C．鐵的三種氧化物，氧化鐵中鐵為＋3價，氧化亞鐵中鐵為＋2價，四氧化三鐵中鐵為＋2價和＋3價，C不正確；D．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），都不與水反應，D不正確。故選B。16、B【解析】

A.pH大于7，說明溶液顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性，故A錯誤；B.因次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，pH大于7；次氯酸鈉水解生成次氯酸，具有漂白殺菌作用，故B正確；C.因為84消毒液為無色，高錳酸鉀溶液顯紫紅色，故C錯誤；D.碳酸鈉溶液雖顯堿性，但碳酸鈉不能殺菌消毒，故D錯誤；答案：B。17、C【解析】

A．用酒精燈加熱Fe(OH)3，Fe(OH)3分解生成Fe2O3，故A錯誤；B．實驗室加熱NH4Cl固體，分解生成的氨氣和氯化氫又化合生成氯化銨，不能制取NH3，故B錯誤；C．二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，所以能和過量氨水反應生成(NH4)2SO3，故C正確；D．室溫下，鈉和空氣中氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下和氧氣反應生成過氧化鈉，故D錯誤；故選C。18、D【解析】

A．NaHCO3具有弱堿性，能與鹽酸反應生成CO2氣體，適于治療胃酸過多，但不適用于胃潰瘍病人，故A錯誤；B．Na2O2具有強氧化性，將其溶于水得到的溶液使酚酞先變紅后褪色，故B錯誤；C．鈉是活潑金屬，有強還原性，但鈉的焰色為黃色，透霧性強，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光，與Na的還原性無關，即Ⅰ對，Ⅱ對，二者無因果關系，故C錯誤；D．明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體有吸附性，明礬可作凈水劑，即Ⅰ對，Ⅱ對，二者有因果關系，故D正確；故答案為D。19、A【解析】

根據題中Zn與被還原硝酸的物質的量關系圖可知，本題考查氧化還原反應的計算，運用氧化還原反應中得失電子守恒和原子守恒分析?！驹斀狻夸\和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，反應后Zn從0價被氧化為+2價，硝酸還原產物為NH4NO3，即硝酸中氮原子從+5價被還原為-3價，由得失電子守恒和原子守恒寫出反應的化學方程式為：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此時已反應的鋅與被還原的硝酸的物質的量之比為4：1，符合的只有曲線A，答案選A。20、D【解析】

A．明礬溶于水，電離產生成的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體顆粒雜質，可以凈水，故A正確；B．氧化鋁的熔點高，所以Al2O3可用于制作耐火材料，故B正確；C．氫氧化鋁是弱堿，可以用于治療胃酸過多，故C正確；

D．鋁、氧化鋁和酸堿都能反應，不適合長時間的長時間存放酸性、堿性或咸的食物，故D錯誤；故選：D。21、A【解析】

A.硅膠無毒，是一種干燥劑，故可用作袋裝食品的干燥劑，A正確；

B.高純硅是一種良好的半導體材料，B錯誤；

C.二氧化硅晶體可用于制造光導纖維，C錯誤；

D.玻璃、水泥的主要成分是硅酸鹽，水晶的主要成分是二氧化硅，D錯誤；

答案選A。22、B【解析】

亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能使口紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應生成亞硫酸鈉和水，碘單質、二氧化硫和水反應生成硫酸和氫碘酸?！驹斀狻緼、a棉球中品紅褪色，驗證SO2具有漂白性，故A正確；B、b棉球褪色，SO2與堿液反應，堿性減弱，溶液褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質，故B錯誤；C、碘與SO2和水反應生成氫碘酸和硫酸，碘單質反應完全c棉球藍色褪去，驗證SO2的還原性，故C正確；D、SO2具有強的還原性，能夠被高錳酸鉀溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性質，可以被氨水吸收，故D正確；故選：B?！军c睛】本題考查二氧化硫氣體有四性：變價有2個：氧化性、還原性；特性有1個：漂白性；不變價有1個：酸性氧化物的性質，易錯點C，碘與SO2和水反應生成氫碘酸和硫酸，碘將SO2氧化。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2CO3⑤⑥2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】

A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色實驗均為黃色，則A是Na；鈉與氧氣反應生成B，B是Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應生成Na2CO3，D是Na2CO3；鈉與水反應生成NaOH，C是NaOH；NaOH與過量二氧化碳反應生成NaHCO3，E是NaHCO3?！驹斀狻浚?）根據以上分析，A是Na，D是Na2CO3；（2）沒有化合價變化的反應是非氧化還原反應，以上反應中，NaOH與過量二氧化碳反應生成NaHCO3、碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，填⑤⑥。（3）①A→C是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；②B→D是過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。24、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解析】

硅和燒堿反應得到M，M是硅酸鈉溶液，通入后變?yōu)槌恋?，N是，溶液C能與氨水反應得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于強堿，則C一定是鋁鹽，F是，G則是，A就是鋁，鋁與溶液B反應得到鋁鹽和一種單質氣體D，D只能是氫氣，黃綠色氣體E只能是氯氣，則氫氣和氯氣反應得到氯化氫氣體B，因此溶液B是鹽酸，溶液I雖然不好推斷，但是K一定是沉淀，則金屬H是鐵，I是氯化亞鐵，J是氯化鐵，最后灼燒可以得到鐵紅，L是，本題得解?！驹斀狻浚?）根據分析，B是氫氣，N是硅酸；（2）根據分析，寫出鋁鹽和氨水反應的離子方程式：；（3）根據分析，寫出亞鐵被氯氣氧化的離子方程式：；（4）亞鐵溶液中加入堿，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，實際上發(fā)生了；（5）本題最終得到的是溶液，根據先算出的物質的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；體系中氧化劑有和兩種，還原劑只有鐵粉，三者最終恰好完全氧化還原，首先根據算出（還原產物）的量，則一共得了0.2mol電子，再來看鐵，我們可以假設參加反應的鐵粉有，則參加反應的有，列出反應中的得失電子守恒：解出，則參加反應的鐵粉一共有。25、防止被氧化隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）【解析】

Fe2+具有還原性，不僅能被Cl2氧化，還能被H2O2氧化，甚至能被空氣中的O2氧化，所以在保存Fe2+時，一定要避免與強氧化性接觸，一定要隔絕空氣，或者營造一個還原性環(huán)境。Fe3+具有較強的氧化性，不僅能氧化像Fe、Cu等金屬單質，還原氧化I-等，但Fe3+與I-的反應可逆，所以即便I-過量，也不能將Fe3+全部轉化為Fe2+?！驹斀狻?1)因為Fe2+易被空氣中的O2氧化為Fe3+，Fe3+能被Fe還原為Fe2+，所以，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被氧化；答案為：防止Fe2+被氧化；(2)FeCl2溶液與氯水反應，生成FeCl3，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；答案為：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；(3)Fe2+的溶液中，若與空氣接觸，易被溶解的O2氧化，為防氧化，常加煤油，煤油的作用是隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)；答案為：隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)；(4)實驗②表明：溶液變紅，雖然I-過量，溶液中仍含有Fe3+；答案為：Fe3+；(5)向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明Fe2+被氧化為Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O?！军c睛】在保存FeCl2溶液時，需往溶液中加入鐵粉或鐵釘，以防Fe2+被氧化；為防Fe2+水解，需往溶液中加入一定濃度的鹽酸。26、分液漏斗bMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑SiH4+2O2=SiO2+2H2O檢查裝置氣密性偏低【解析】

（1）根據儀器構造分析其名稱；Mg為活潑金屬，在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應，在工業(yè)中利用鎂制取硅需排盡裝置中的空氣，據此判斷X氣體；（2）根據題干中的已知信息分析判斷；（3）根據裝置不能漏氣解答；（4）根據反應中產生的氫氣與硅的物質的量之間的關系解答；（5）根據壓強對氣體體積的影響分析解答?！驹斀狻浚?）根據裝置圖可判斷盛放稀硫酸的裝置為分液漏斗；由于在點燃的條件下Mg可以與O2、CO2反應發(fā)生化學反應生成氧化鎂、氧化鎂和碳，Mg與氫氣不能發(fā)生反應，因此可用氫氣作為保護氣，選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，所以試管中的固體藥品可選用鋅粒，答案選b；（2）Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷），其反應的方程式為：Mg2Si+4HCl＝2MgCl2+SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應的方程式為SiH4+2O2＝SiO2+2H2O，所以往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星；（3）反應中有氣體產生，所以實驗開始前應先檢查裝置氣密性；（4）若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應。反應前量氣管液面讀數為V1mL，反應后為V2mL(實驗數據均轉化為標準狀況下)，則反應中產生氫氣的體積是（V1―V2―5）mL，物質的量是，根據1mol硅失去4mol電子可知消耗硅的物質的量是，質量是，因此樣品的純度為；（5）若反應結束時讀數前未調節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，說明裝置內壓強大于外界大氣壓，因此V1偏小，則會導致實驗結果偏低。27、④→③→①圓底燒瓶分液漏斗酒精燈MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OCu+Cl2CuCl2濕潤的KI-淀粉試紙溶液只變紅，不褪色【解析】

（1）實驗目的為證明實驗室制備的氯氣中含有氯化氫，所以先制備氯氣，然后除去氯氣中的水蒸氣，再除去氯氣，最后檢驗氯化氫，所以用濃硫酸除水，用銅除去氯氣，用硝酸銀檢驗氯化氫，所以順序為④→③→①；（2）裝置②為制備氯氣的發(fā)生裝置，玻璃儀器有圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈；（3）實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）銅和氯氣反應生成氯化銅。方程式為Cu+Cl2CuCl2；（5）①裝置是為了檢驗氯化氫氣體，為了確保實驗結論的可靠性應排除氯氣的干擾，在③吸收氯氣之后要檢驗氯氣是否完全除去，根據氯氣的氧化性分析，可以用濕潤的KI-淀粉試紙，若使淀粉碘化鉀試紙變藍，說明還有氯氣，若不變藍，則說明氯氣完全除去；（6）若硝酸銀溶液改為紫色石蕊溶液，氯化氫溶于水顯酸性，會使石蕊變紅，但有氯氣會先變紅后褪色，若溶液只變紅，不褪色，說明氣體為氯化氫氣體，不含氯氣。28、Al2O3+2OH－=AlO2－+H2OFe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OAl2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4【解析】根據流程