2026屆新疆維吾爾自治區(qū)沙灣一中高一化學第一學期期末達標檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氯化碘(ICl)的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO2、下列離子組合中，能大量共存的是（）A．Ca2+、Mg2+、OH-、Br- B．H+、Ag+、Cl-、ClO-C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．Ba2+、H+、Cl-、CO32-3、植物油和水、酒精和水、碘的飽和水溶液，這三組混合物的分離方法分別是()A．過濾、蒸餾、分液B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、過濾D．萃取、過濾、蒸餾4、某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．K+、Na+、NO3-、CO32-5、硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應，可與某些金屬制成新型材料。在1200℃～1300℃時，氯化硼（BCl3）蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應可制得硼和氯化氫。下列說法不正確的是A．含硼纖維的材料可能具有耐熱性B．氯化硼可能與水反應C．該反應中只有兩種物質為氣態(tài)D．該反應需要在隔絕空氣的條件下進行6、下列對實驗過程的評價正確的是選項操作現(xiàn)象結論A某無色溶液中滴入幾滴酚酞溶液溶液變紅該溶液一定為堿溶液B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C某無色溶液中滴加足量NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍該溶液中有NH4+D灼燒某白色粉末火焰呈黃色則證明該粉末中肯定有Na+，無K+A．A B．B C．C D．D7、下列有關加熱操作正確的是()A．將燒杯放置在鐵架臺的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱B．將試管直接用酒精燈火焰加熱C．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并墊石棉網(wǎng)加熱D．將燒瓶放置在鐵架臺的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱8、下列說法正確的是A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含SO42-D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化9、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸和稀硝酸的濃度均為2mol·L－1。取10mL混合酸，向其中加入1.92g銅粉，反應結束后，在標準狀況下可收集到氣體體積為（假設HNO3只被還原為NO）A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L10、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目中寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指（）A．分液 B．滲析 C．萃取 D．蒸餾11、將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到0.03mol/L，則選用的容量瓶規(guī)格為A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL12、等物質的量的CO2和NH3相比，下列說法不正確的是（）A．常溫常壓下，密度之比為44：17 B．分子數(shù)之比為1：1C．原子數(shù)之比為1：1 D．質量之比為44：1713、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是(

)A．150mL3mol·L－1的NaClOB．50mL1mol·L－1的NH4ClC．150mL1mol·L－1的NaClD．200mL1.5mol·L－1的CaCl214、海帶提碘不需要的實驗裝置是()ABCD分液過濾洗氣瓶洗氣蒸餾A．A B．B C．C D．D15、下面三種方法都可以制得Cl2：①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2這三種氧化劑的氧化性由強到弱的順序是()A．O2>MnO2>KMnO4B．KMnO4>MnO2>O2C．MnO2>KMnO4>O2D．O2>KMnO4>MnO216、下面有關氯氣的敘述正確的是A．氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性B．在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合C．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅會褪色D．氯氣是黃綠色氣體，聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進行以下實驗：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后濾液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③取②中有色沉淀加入足量稀鹽酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。(1)根據(jù)上述實驗，判斷粉末中一定含有的離子是_______，肯定沒有的離子是_____不能確定是否含有的離子是___________，通過_________來進一步確定該離子。(2)寫出②中生成有色沉淀反應的離子方程式：______________________。18、A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。試推斷：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固體C加熱得到A的化學反應方程式__；（3）得到紅褐色沉淀E的化學反應方程式__。19、某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀。實驗1實驗現(xiàn)象液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成。（1）實驗1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是________________。（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學展開如下探究：①甲同學推測灰綠色物質為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據(jù)調色原理認為白色和紅褐色的調和色不可能是灰綠色，并設計實驗證實灰綠色物質中不含有Fe(OH)3，方案是__________。②乙同學查閱文獻：Fe(OH)2在大量SO42存在的情況下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一種氧基堿式復鹽)。并設計對比實驗證實該假設：向試管中加入_____________，再往試管中加入____________，振蕩，現(xiàn)象與實驗1相同，結論是該假設不成立。③乙同學繼續(xù)查閱文獻：Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性能，灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應越大越好。設計了如下實驗方案：試管中10mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液實驗現(xiàn)象實驗26mol/LNaOH溶液0.2mol/LFeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色），沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋韺嶒?6mol/LNaOH溶液0.1mol/LFeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色），沉淀下沉后，底部都為白色沉淀該實驗得出的結論是_______________，能說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是____________。丙同學認為該實驗方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，還需補充的實驗是________________，證明該假設成立。（3）丙同學探究溫度對氫氧化亞鐵制備實驗的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因為_____________。（4）根據(jù)以上實驗探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實驗條件____________。20、在實驗室中利用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥、純凈的氯氣，所用裝置如圖所示：（1）連接上述裝置的正確順序（填各接口處的字母）：____接___；___接___；___接___；___接___。__（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是__；NaOH溶液的作用是__。（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到__，反應化學方程式為___。（4）寫出下列化學反應的化學方程式：①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：___。②NaOH溶液中發(fā)生的反應：____。21、(1)在熱的稀硫酸中溶解了11.4gFeSO4固體，加入足量KNO3溶液，使Fe2+全部轉化成Fe3+，并放出NO氣體。①反應中氧化產(chǎn)物是(填化學式)______，F(xiàn)eSO4恰好完全反應時，轉移電子的物質的量是_____

。②配平該反應的方程式：____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=_____K2SO4+____

Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O③用單線橋法表示下面反應中的電子轉移方向和數(shù)目：_________________2Mg＋CO2

2MgO+C。(2)硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0mL0.10mol/LNa2S2O3溶液恰好把標準狀況下112mLCl2完全轉化為Cl-，則S2O32－將轉化成______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

ICl中I元素的化合價為+1價，Cl元素的化合價為-1價，與水反應的實質為水解反應，反應方程式為：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物為HCl和HIO，故選A?！军c晴】本題考查鹵素互化物的性質。注意鹵素互化物的性質和鹵素單質性質相似，具有氧化性，與水反應時注意各元素的化合價，反應原理為水解反應，屬于非氧化還原反應。2、C【解析】

離子之間能發(fā)生反應就不能共存?！驹斀狻緼.和反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.和反應生成次氯酸，和反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.相互之間不反應，可以大量共存，C正確；D.和反應生成碳酸鋇沉淀，和反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，D錯誤；故答案選C?！军c睛】所謂離子共存，實質上就是判斷離子間是否發(fā)生反應的問題。若在溶液中能夠發(fā)生反應，就不能大量共存。判斷能否發(fā)生反應，不僅是有沉淀、氣體、水、難電離的物質產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。3、B【解析】

植物油和水不互溶，且都是液體,所以采用分液的方法分離；乙醇和水互溶且都是液體，所以根據(jù)其沸點不同采用蒸餾的方法分離；碘在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分離；故B選項正確；本題答案為B。4、C【解析】

加入鋁粉能夠產(chǎn)生氫氣，溶液中可能存在大量的H+或OH-?！驹斀狻緼．Mg2+與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3-能夠與H+和OH-發(fā)生反應，NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；C．Na+、K+、SO42-、Cl-離子之間不發(fā)生反應，都不與H+和OH-反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．CO32-與H+發(fā)生反應生成二氧化碳和水，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，加入鋁粉不會生成氫氣，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況。本題中注意隱含的條件“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”和“一定”共存。本題的易錯點為D，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應無法生成氫氣。5、C【解析】A．由題目給出的信息可知：硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，故A正確；B．氯化硼(BCl3)可能與水反應，也可能不反應，故B正確；C．氯化硼(BCl3)蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應可制得硼和氯化氫氣體氣體，該反應中有三種物質為氣態(tài)，故C錯誤；D．該反應需要在隔絕空氣的條件下進行，因為氫氣不純時，會引起爆炸，故D正確；故答案為C。點睛：硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應，可與某些金屬制成新型材料；氯化硼(BCl3)可能與水反應，也可能不反應；氯化硼(BCl3)蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應可制得硼和氯化氫，該反應中有三種物質為氣態(tài)；該反應需要在隔絕空氣的條件下進行，因為氫氣不純時，會引起爆炸。6、C【解析】

A．只要溶液顯堿性，均可使酚酞變紅，如碳酸鈉溶液，不一定為堿的溶液，故A錯誤；B．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是二氧化硫，氯氣也可以，故B錯誤；C．濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，說明該氣體一定是氨氣，因此溶液中一定含有銨根離子，故C正確；D．焰色反應顯黃色，說明一定含有鈉元素，由于沒有透過藍色鈷玻璃觀察，因此不能排除鉀元素，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、離子檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。選項D是易錯點。7、B【解析】

A.燒杯加熱需要墊石棉網(wǎng)，故A錯誤；B.試管可以直接用酒精燈火焰加熱，故B正確；C.蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱，故C錯誤；D.燒瓶放加熱需要墊石棉網(wǎng)，故D錯誤；答案：B。8、A【解析】

A.硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色，所以濃硝酸溶液呈黃色，故A項正確；B.氯氣能將碘離子氧化為碘單質，碘遇淀粉試液變藍色，氯氣和淀粉溶液不反應，故B項錯誤；C.能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應生成白色沉淀的離子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等，所以產(chǎn)生白色沉淀時該離子不一定是硫酸根離子，故C項錯誤；D.常溫下，濃硫酸和銅不反應，加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，故D項錯誤；答案選A。【點睛】本題綜合考查離子的檢驗與非金屬化合物的性質，其中C項是常考點，也是學生的易錯點。在進行離子檢驗時，要注意排除干擾雜質離子的干擾，SO42-正確的檢驗方法為：取少許原溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中有SO42-，學生平常要理解記憶，牢記在心。9、B【解析】

發(fā)生反應：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，進行過量計算，根據(jù)不足量的物質計算生成NO的體積?！驹斀狻?0mL混合酸中：n（H+）＝0.01L×2×2mol/L+0.01L×2mol/L＝0.06mol，n（NO3﹣）＝0.01L×2mol/L＝0.02mol。1.92gCu的物質的量為：1.92g÷64g/mol＝0.03mol，3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O3280.03mol0.02mol0.08mol0.03molCu完全消耗0.02molNO3﹣、0.08molH+，消耗H+物質的量大于0.06molH+，故H+不足，由離子方程式可知生成NO為0.06mol×＝0.015mol，標況下生成NO為0.015mol×22.4L/mol＝0.336L，答案選B。【點睛】本題考查混合物的計算，注意利用離子方程式進行計算解答，避免解題過程的復雜，題目側重考查學生分析計算能力。10、D【解析】

由信息可知，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，故選D。11、C【解析】

利用稀釋前后溶質的質量或物質的量不變進行分析?！驹斀狻肯♂屒昂笕苜|的物質的量保持不變，因此有30×10－3L×0.5mol·L－1=V(NaOH)×10－3L×0.03mol·L－1，解得V(NaOH)=500mL，故C正確；答案：C。12、C【解析】

A.常溫常壓下，密度之比=摩爾質量之比，因此CO2和NH3密度之比為44：17，A項正確；B.分子數(shù)之比=物質的量之比，等物質的量的CO2和NH3分子數(shù)之比為1：1，B項正確；C.CO2和NH3原子數(shù)之比為3:4，等物質的量的CO2和NH3原子數(shù)之比應為3：4，C項錯誤；D.質量之比=摩爾質量之比，因此CO2和NH3質量之比為44：17，D項正確；答案選C。13、D【解析】

AlCl3在水中電離產(chǎn)生Al3+和Cl-，故1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；A.NaClO在水中電離產(chǎn)生Na+和ClO-，不產(chǎn)生Cl-，選項錯誤，A不符合題意；B.NH4Cl在水中電離產(chǎn)生NH4+和Cl-，故1mol/L的NH4Cl溶液中c(Cl-)=1mol/L，選項錯誤，B不符合題意；C.NaCl在水中電離產(chǎn)生Na+和Cl-，故1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，選項錯誤，C不符合題意；D.CaCl2在水中電離產(chǎn)生Ca2+和Cl-，故1.5mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=3mol/L，選項正確，D符合題意；故答案為：D。14、C【解析】

【詳解】A．用四氯化碳萃取碘水后，用分液漏斗分離，用此裝置，A與題意不符；B．分離灼燒后的海帶灰浸泡液時，用漏斗進行固液分離，用此裝置，B與題意不符；C．通過海帶提碘的流程可知，用不到洗氣裝置，C符合題意；D．分離碘的四氯化碳溶液時，利用沸點不同進行蒸餾可得到碘單質，用此裝置，D與題意不符；答案為C。15、B【解析】

根據(jù)方程式①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2，②沒有反應條件，①的反應條件是加熱，③的反應條件是加熱和催化劑，反應條件越低的氧化還原反應越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應氧化劑的氧化性越強，所以氧化性最強的是高錳酸鉀，其次是二氧化錳，最后是氧氣，故選：B。16、C【解析】

A．氯氣本身不具有漂白性，可與水反應生成具有漂白性的HClO，故A錯誤；B．在通常情況下，氯氣能與活潑金屬、較活潑金屬發(fā)生反應，與極不活潑金屬不反應，故B錯誤；C．因氯氣與水反應生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性，則通入品紅溶液中可以使之褪色，故C正確；D．氯氣有毒，聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，故D錯誤。故答案選C?！军c睛】本題主要考查氯氣的化學性質，注把握氯氣與水、金屬的反應以及次氯酸的性質是解答的關鍵。易錯點是氯氣沒有漂白性，真正起漂白作用的是氯氣與水反應生成的次氯酸。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+、Al3+、Cl-CO32-、SO42-K+焰色反應透過藍色鈷玻璃是否顯紫色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

①加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇；⑤往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中含有Al3+，此為Al(OH)3與堿的反應?！驹斀狻竣偌尤胂∠跛釤o氣體放出，說明原溶液中無CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，說明原溶液中含有Fe3+；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+；結合溶液電荷守恒，說明溶液中一定含有Cl-。(1)綜上所述可知：判斷粉末中一定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有的離子是SO42-、CO32-；因實驗沒有涉及到K+，則不能確定是否含有的離子是K+，可通過焰色反應進行鑒別。為防止雜質Na+產(chǎn)生的干擾，進行焰色反應時，要透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰顯紫色，說明含有K+，否則不含K+；(2)在②中生成有色沉淀反應是Fe3+與OH-形成Fe(OH)3沉淀，反應的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓?！军c睛】本題考查常見離子的檢驗，本題注意通過反應的實驗現(xiàn)象判斷，把握物質的典型性質，作為推斷的突破口，注意常見離子的檢驗方法及可能的干擾離子和排除方法。側重考查學生的分析與實驗能力。18、Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

A、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答。【詳解】A、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，綜上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。19、Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質中不含有Fe(OH)3。2mL0.1mol/LFeCl2溶液3滴0.1mol/LNaOH溶液在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯。實驗2中沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋恚ɑ驅嶒?中沉淀下沉后，底部都為白色沉淀）向實驗2（或實驗3）的白色沉淀中繼續(xù)加入過量的硫酸亞鐵溶液，白色沉淀變成灰綠色。Fe2+在加熱時易發(fā)生水解，生成Fe(OH)2，因此顏色變白，同時沉淀的量增加，導致出現(xiàn)片狀白色沉淀。隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量（或氫氧化鈉過量）、硫酸亞鐵濃度?。ɑ驓溲趸c濃度大）、將氫氧化鈉溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中、微熱等?！窘馕觥浚?）實驗1中產(chǎn)生的白色沉淀是氫氧化亞鐵，反應的離子方程式是Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓。（2）①要驗證不存在氫氧化鐵，只需要轉化為鐵鹽，利用KSCN溶液檢驗即可，因此實驗方案是：取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質中不含有Fe(OH)3。②要驗證該假設不成立，只需要向亞鐵鹽中加入少量的氫氧化鈉溶液觀察沉淀顏色即可，因此向試管中加入2mL0.1mol/LFeCl2溶液，再往試管中加入3滴0.1mol/LNaOH溶液，振蕩，現(xiàn)象與實驗1相同，證明該假設不成立。③根據(jù)實驗現(xiàn)象可知在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯。實驗2中沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋恚ɑ驅嶒?中沉淀下沉后，底部都為白色沉淀），這說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的；要證明假設正確，應該向沉淀中繼續(xù)加入亞鐵鹽，即需要補充的實驗是向實驗2（或實驗3）的白色沉淀中繼續(xù)加入過量的硫酸亞鐵溶液，白色沉淀變成灰綠色，這說明假設完全正確。（3）由于Fe2+在加熱時易發(fā)生水解，生成Fe(OH)2，因此顏色變白，同時沉淀的量增加，導致出現(xiàn)片狀白色沉淀。（4）根據(jù)以上實驗探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實驗條件是：隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量（或氫氧化鈉過量）、硫酸亞鐵濃度小（或氫氧化鈉濃度大）、將氫氧化鈉溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中、微熱等。點睛：本題主要是考查化學實驗設計與探究，綜合性強，難度較大。明確相關物質的性質和實驗原理是解答的關鍵。注意挖掘實驗現(xiàn)象中隱含的信息，注意實驗方案設計的合理性、可行性以及對照實驗等。20、ECDABHGF除去氯氣中的HCl雜質吸收過量的氯氣試紙變藍2KI+Cl2=2KCl+I2MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成二氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸易揮發(fā)，則生成的氯氣中含有雜質HCl和水；先連接盛有飽和食鹽水的裝置，可除去HCl雜質，再連接盛有濃硫酸的裝置可除去水蒸氣；氯氣的密度大于空氣，可采用長進短出的方式收集氯氣；氯氣有毒，最后應有尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)按照制備氣體的“發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置”的順序可確定裝置連接順序