2026屆湖北省四校高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以下事實不能用勒夏特利原理來解釋的是：()A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．增大壓強，有利于N2和H2反應(yīng)生成NH3C．合成氨工業(yè)選擇高溫(合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng))D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深2、如圖是用于通過測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來測量反應(yīng)速率的裝置，下列說法中正確的是()A．如果在分液漏斗中加入稀硫酸，在錐形瓶中加入純鋅比加入粗鋅產(chǎn)生氫氣速率快B．如果在分液漏斗中加入濃硫酸，在錐形瓶中加入粗鋅比加入純鋅產(chǎn)生氫氣快C．在錐形瓶中加入純鋅，在分液漏斗中加入稀硫酸比加入稀硫酸和少量硫酸銅產(chǎn)生氫氣速率快D．在錐形瓶中加入純鋅，在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸銅比加入稀硫酸產(chǎn)生氫氣速率快3、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是()①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥石灰石高溫分解⑦鋁熱反應(yīng)⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C＋H2O=CO＋H2⑩Al與鹽酸反應(yīng)A．②③④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧⑨ C．①②④⑥⑧ D．②③④⑧⑨4、體積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當(dāng)平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是（）A．X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/LB．Y2為1.0mol/LC．X2為0.3mol/L，Z為0.2mol/LD．Z為0.6mol/L5、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺B．打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出C．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深D．工業(yè)上用氮氣、氫氣合成氨氣的過程中，通過加壓將氨氣液化以增大轉(zhuǎn)化率6、下列有關(guān)敘述正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2;，則△H1＞△H2D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝一57.4kJ/mol7、下列說法錯誤的有（）①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化②放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生③需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小⑤熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時的溫度與壓強，如沒注明則表示標準狀況時的反應(yīng)⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多⑦H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當(dāng)有1molH2和1molI2(g)反應(yīng)生成2molHI時放出QkJ的熱量⑧同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同A．2項 B．3項 C．4項 D．5項8、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B．反應(yīng)CO+NO2CO2+NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動C．在合成氨工業(yè)中，常通入過量的氮氣以提高氫氣的利用率D．合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)放熱）中使用催化劑9、下列說法中正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．ΔH＞0表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0表示吸熱反應(yīng)C．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)D．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，ΔH＞010、升高溫度能加快反應(yīng)速率地主要原因是（）A．活化分子的能量明顯增加 B．降低了反應(yīng)的活化能C．增加了活化分子的百分數(shù) D．改變了化學(xué)反應(yīng)的能量變化11、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入稀硫酸中，B上有氣泡產(chǎn)生；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱順序是A．C＞B＞A＞D B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C12、下列裝置可以構(gòu)成原電池的是()A．B．C．D．13、下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰B．冰醋酸、玻璃、硫酸鋇、氫氟酸、乙醇C．油酯、冰水混合物、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫D．綠礬、漂白粉、次氯酸、氯化鉀、氯氣14、下列方法不正確的是A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏B．做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗，再用水清洗C．可用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應(yīng)實驗D．紅外光譜儀可用來確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素15、在氨水中，NH3·H2O電離達到平衡的標志是()A．溶液顯電中性 B．溶液中檢測不出NH3·H2O分子的存在C．c(OH－)恒定不變 D．c()＝c(OH－)16、下述實驗不能達到預(yù)期目的的是()。編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁

將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB

將一定量的KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaCl晶體C

在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并過濾除去溶液中的FeCl3D

在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再過濾除去溶液中的Na2SA．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應(yīng)C．B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設(shè)計化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個CH2，寫出化合物M所有可能的結(jié)構(gòu)簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類型為________。(2)B中官能團名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗C中官能團的方法是_________，化學(xué)方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。19、下圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：（1）c極的電極反應(yīng)式為_________。（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，電解進行一段時間后，你能觀察到的現(xiàn)象是：___________，電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應(yīng)式為_____________。（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了____moL氣體，此時若b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為___________。20、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)21、NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝、脫硫．(1)利用氧水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：SO3(g)+NH3?H3O(aq)═NH4HSO3(aq)△H1=akJ?mol﹣1NH3?H3O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)3SO3(aq)+H3O(l)△H3=bkJ?mol﹣13(NH4)3SO3(aq)+O3(g)═3(NH4)3SO4(aq)△H3=ckJ?mol﹣1①反應(yīng)3SO3(g)+4NH3?H3O(aq)+O3(g)═3(NH4)3SO4(aq)+3H3O(l)的△H=________kJ?mol﹣1．②空氣氧化(NH4)3SO3的速率隨溫度的變化如圖1所示，則空氣氧化(NH4)3SO3的適宜溫度為_____．③合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得：CH4(g)+H3O(g)?CO(g)+3H3(g)．而混有的CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu(NH3)3CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO?CO(l)；△H＜3．吸收CO后的乙酸二氨合銅(I)溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是_____．(填字母)A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．低溫、高壓(3)NH3催化氧化可制備硝酸．4NH3(g)+5O3(g)═4NO(g)+6H3O(g)生成的NO被O3氧化為NO3．其他條件不變時，NO的氧化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖3所示．則p1_____p3(填“＞”、“＜”或“=”)；溫度高于833℃時，α(NO)幾乎為3的原因是_________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】勒夏特列原理為如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，根據(jù)溫度、壓強、濃度對化學(xué)反應(yīng)平衡的影響來分析，若溫度、壓強、濃度改變會導(dǎo)致化學(xué)平衡發(fā)生移動則可以用勒沙特列原理解釋?！驹斀狻緼項、氯氣與水反應(yīng)存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，用排飽和食鹽水的方法收集氯氣時，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，故A錯誤；B項、增大壓強，化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進行，即N2和H2反應(yīng)向著生成NH3的方向進行，能用勒夏特利原理來解釋，故B錯誤；C項、合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，高溫的目的是選擇催化劑的活性溫度，能夠加快反應(yīng)反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，不能用勒夏特利原理來解釋，故C錯誤；D項、增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，F(xiàn)e（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，能用勒夏特利原理來解釋，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查化學(xué)平衡移動原理，要求學(xué)習(xí)基本概念和基本理論時要注意深化理解，注意平衡移動原理適用范圍，明確平衡移動原理內(nèi)涵是解答本題的關(guān)鍵。2、D【解析】A.因粗鋅中含有雜質(zhì)金屬，粗鋅與稀硫酸形成原電池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑的反應(yīng)速率加快，所以粗鋅比純鋅產(chǎn)生氫氣速率快，A項錯誤；B.因為濃硫酸具有強氧化性，+6價硫元素得電子被還原為SO2，所以濃硫酸與粗鋅或純鋅反應(yīng)都不會產(chǎn)生氫氣，B項錯誤；C.當(dāng)加入稀硫酸和硫酸銅時，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，生成的銅與純鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑反應(yīng)速率加快，所以在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸銅產(chǎn)生氫氣速率快，C項錯誤；D.當(dāng)加入稀硫酸和硫酸銅時，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，生成的銅與純鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑反應(yīng)速率加快，所以在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸銅產(chǎn)生氫氣速率快，D項正確；答案選D。3、B【分析】常見的吸熱反應(yīng)有大多數(shù)分解反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)、C與H2O(g)、C與CO2的反應(yīng)等?！驹斀狻竣僖簯B(tài)水汽化，吸收熱量，但屬于物理變化，故①不符合題意；②膽礬為CuSO4·5H2O，膽礬受熱CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O，屬于吸熱反應(yīng)，故②符合題意；③濃硫酸稀釋屬于放熱過程，故③不符合題意；④KClO3分解屬于吸熱反應(yīng)，故④符合題意；⑤生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故⑤不符合題意；⑥石灰石高溫分解屬于吸熱反應(yīng)，故⑥符合題意；⑦鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故⑦不符合題意；⑧Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故⑧符合題意；⑨C和H2O反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故⑨符合題意；⑩Al與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故⑩不符合題意；綜上所述，屬于吸熱反應(yīng)的是②④⑥⑧⑨，答案選B?！军c睛】學(xué)生易混淆吸熱反應(yīng)和吸熱過程，吸熱反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，吸熱過程屬于物理變化，如①液態(tài)水汽化，雖然吸熱，但是此過程屬于物理過程，即①屬于吸熱過程，不屬于吸熱反應(yīng)。4、A【分析】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析?！驹斀狻咳舴磻?yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則此時，X2為0mol/L，Y2為0mol/L，Z的濃度為0.2mol/L×2+0.4mol/L=0.8mol/L；若反應(yīng)逆反應(yīng)方向進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則X2為0.2mol/L+(0.4mol/L÷2)=0.4mol/L，Y2為0.6mol/L+0.4mol/L×=1.2mol/L，Z的濃度為0mol/L。由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時濃度范圍為0<c(X2)<0.4mol/L，0<c(Y2)<1.2mol/L，0<c(Z)<0.8mol/L，但是不會出現(xiàn)：X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/L的情況，故合理選項是A。【點睛】本題考查了化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法、極值法都是解化學(xué)習(xí)題的常用方法。5、C【詳解】A．新制的氯水中存在化學(xué)平衡，Cl2+H2OHCl+HClO，在光照條件下次氯酸見光分解，平衡正向進行，溶液顏色變淺能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B．打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出，是因為減小壓強、二氧化碳氣體溶解度減小，平衡移動的結(jié)果，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．該平衡體系中存在可逆反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)，反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓平衡不移動，混合氣體顏色變深是因為體積縮小濃度增大，和平衡移動無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；D．工業(yè)上用氮氣、氫氣合成氨氣的過程中，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強，平衡正向進行，通過加壓將氨氣液化以增大轉(zhuǎn)化率，與平衡有關(guān)，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選C。6、D【解析】A項，H2完全燃燒后生成的穩(wěn)定氧化物為H2O（l），氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，錯誤；B項，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，石墨具有的總能量小于金剛石具有的總能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，錯誤；C項，兩者都是C（s）的燃燒反應(yīng)，ΔH10、ΔH20，前者為2molC（s）完全燃燒，后者為2molC（s）不完全燃燒，等物質(zhì)的量的C（s）完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，則ΔH1ΔH2，錯誤；D項，n（H2O）=n（NaOH）==0.5mol，則生成1molH2O放出的熱量為=57.4kJ，則中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝一57.4kJ/mol，正確；答案選D。7、C【詳解】①化學(xué)反應(yīng)過程就是原子重新組合生成生成物的過程，在這個過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，因此都伴隨著能量的變化，①正確；②有的放熱反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生時也需要加熱條件下才可以進行；反應(yīng)開始時需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，②錯誤；③物質(zhì)的燃燒反應(yīng)需要加熱，但反應(yīng)為放熱反應(yīng)，③錯誤；④化學(xué)反應(yīng)過程中有就化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，因此都存在吸收能量和釋放能量的過程，反應(yīng)是放熱還是吸熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小，④正確；⑤熱化學(xué)方程式表明了物質(zhì)變化與能量變化的關(guān)系，由于物質(zhì)含有的能量不僅與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，還有與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，因此在書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明反應(yīng)時的溫度與壓強，如沒注明則表示常溫常壓時的反應(yīng)，⑤錯誤；⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，由于氣態(tài)水含有的能量比液態(tài)水多，所以前者放出的熱量少，⑥錯誤；⑦H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當(dāng)有1molH2(g)和1molI2(g)反應(yīng)生成2molHI時放出QkJ的熱量，⑦正確；⑧同溫同壓下，同一反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同，⑧正確；綜上所述可知說法正確的是①④⑦⑧，共四項；故合理選項是C。8、D【詳解】A．由于Cl2的存在，氯水顯黃綠色，AgNO3溶液后，Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，平衡正向移動，氯氣分子數(shù)目減少，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．升高溫度可以使平衡向吸熱的方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，則升高溫度逆向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．加入生成物可以使平衡向減少生成物的方向即正向移動，所以通入過量的氮氣可以提高氫氣的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故答案為D。9、D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)過程就是舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成過程，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵會釋放能量，因此任何化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化，A錯誤；B．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反應(yīng)物的能量和)，反應(yīng)物能量高時△H＜0反應(yīng)放熱，反之△H＞0反應(yīng)吸熱，B錯誤；C．△H的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)，隨化學(xué)計量數(shù)的改變而改變，C錯誤；D．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反應(yīng)物的能量和)，所以△H＞0時，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，D正確；故合理選項是D。10、C【詳解】升高溫度，使分子具有的能量增大，導(dǎo)致活化分子的百分數(shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大，答案為C。11、B【分析】一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；金屬的金屬性越強，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此解答?！驹斀狻繉與B用導(dǎo)線連接起來浸入稀硫酸中，該裝置構(gòu)成原電池，B上有氣泡產(chǎn)生，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則B是正極、A是負極，金屬活動性A＞B；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，則金屬活動性D＞A；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明金屬活動性B＞Cu；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明金屬活動性Cu＞C；通過以上分析知，金屬活動性順序是D＞A＞B＞C。答案選B。12、B【詳解】A.蔗糖是非電解質(zhì)，不能形成閉合回路，A錯誤；B.具有原電池構(gòu)成的四個條件，可以形成原電池反應(yīng)，B正確；C.沒有活動性不同的電極，不能構(gòu)成原電池，C錯誤；D.沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，D錯誤；故合理選項是B。13、B【解析】有一種物質(zhì)組成的是純凈物；由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的混合物；在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。【詳解】A項、鹽酸是混合物，故A錯誤；B項、各項符合條件，故B正確；C．冰水混合物的成分是水，屬于純凈物，故C錯誤；D．次氯酸是弱電解質(zhì)，氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查物質(zhì)的分類斷，明確電解質(zhì)是化合物及電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性沒有必然的聯(lián)系，如碳酸鋇不溶于水，但屬于強電解質(zhì)是解答的難點。14、D【詳解】A.具有塞子或活塞的儀器使用前需要查漏，所以分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏，故正確；B.因為碘能溶于酒精，酒精與水互溶，所以做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗，再用水清洗，故正確；C.鐵絲或鉑絲灼燒均為無色，所以可用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應(yīng)實驗，故正確；D.紅外光譜儀可用來確定化學(xué)鍵和官能團，但不能確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故錯誤。故選D。15、C【分析】NH3?H2O電離成離子的速率和NH4+、OH-結(jié)合成分子的速率相等，或溶液中各種離子的濃度不變，均能說明NH3?H2O的電離達到了平衡狀態(tài)，由此分析解答?！驹斀狻緼、氨水中存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈堿性，故A錯誤；B、氨水中存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，所以有分子NH3?H2O存在，故B錯誤；C、電離平衡時，NH3?H2O電離成離子的速率和NH4+、OH-結(jié)合成分子的速率相等，或溶液中各種離子的濃度不變，均能說明NH3?H2O的電離達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D、兩者濃度相等，并不是不變，故D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。16、A【詳解】A．Na2CO3也能吸收CO2，達不到分離提純的目的，應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液吸收其中的HCl，故A錯誤；B．由于在較高溫度下，KNO3和NaCl溶解度相差較大，可采用濃縮、結(jié)晶、過濾的方法分離，故B正確；C．MgO和酸反應(yīng)促進Fe3＋水解形成Fe(OH)3，通過過濾即可除去MgCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，故C正確；D．Na2S和AgCl反應(yīng)生成Ag2S沉淀和NaCl，過濾除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S，故D正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成C，結(jié)合沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應(yīng)，先與(CH3)2SO4反應(yīng)生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應(yīng)生成?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯誤；(3)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應(yīng)生成的反應(yīng)化學(xué)方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結(jié)構(gòu)簡式有、、、。18、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！驹斀狻?1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，官能團為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；(5)檢驗C中官能團醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序為③①②。19、2I—-2e-=I2C極附近溶液變?yōu)樗{色4OH——4e-=2H2O+O20.001108g/mol【解析】電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，說明金屬M離子的放電能力大于氫離子，且b為電解池陰極，a、c為電解池的陽極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡，a電極上氫氧根離子失電子生成氧氣，d電極上氫離子得電子生成氫氣。【詳解】（1）根據(jù)以上分析知，c陰極電極反應(yīng)式為2I—-2e-=I2；（2）電解碘化鉀溶液時，c電極上碘離子放電生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍色，所以在C處變藍，一段時間后c電極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為：4OH-4e-=2H2O+O2↑；（3）d電極上收集的44.8mL氣體（標準狀況）是氫氣，a極上收集到的氣體是氧氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知，氧氣和氫氣的體積之比是1：2，d電極上收集的44.8mL氫氣，則a電極上收集到22.4mL氧氣，即物質(zhì)的量為0.001m