2026屆福建省漳州市龍海市程溪中學(xué)化學(xué)高一上期中統(tǒng)考模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NaNO2是一種食品添加劑，具有致癌性。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO4?+NO2?+□→Mn2++NO3?+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)中NO2?被還原 B．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4C．反應(yīng)過程中溶液的酸性增強(qiáng) D．□中的粒子是OH?2、以下關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A．還原劑中必定有元素被氧化B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)3、下列是對(duì)某溶液進(jìn)行離子檢測的方法和結(jié)論，其中正確的是A．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定不含鉀離子B．加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中一定含有大量的SO42-C．加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中一定含有CO32-D．加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中一定含有NH4+4、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須要有安全意識(shí)，下列做法正確的是()A．加熱裝有碳酸氫鈉固體的試管時(shí)，試管口向上傾斜B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果加熱液體時(shí)發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即補(bǔ)加沸石D．溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀5、下列敘述中正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；A．①③④ B．②⑤ C．⑤ D．①⑤6、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．精鹽B．蒸餾水C．鹽酸D．漂白粉7、自來水常用Cl2消毒，用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液不會(huì)產(chǎn)生明顯變質(zhì)的是A．CuSO4B．FeCl2C．NaID．AgNO38、某同學(xué)欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實(shí)現(xiàn)的是()A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-9、質(zhì)量相等的下列各種物質(zhì)中，含分子數(shù)最少的是（）A．H2O B．Cl2 C．SO2 D．NO210、下列反應(yīng)中水只做還原劑的是()A．C+H2O→CO+H2B．F2+H2O→HF+O2C．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑D．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑11、下列說法不正確的是A．氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)升降B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移C．反應(yīng)物所含元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生了還原反應(yīng)D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生12、一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是A．C的生成速率與C的分解速率相等B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化C．A、B、C的濃度不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)分解2amolC13、在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的()A． B． C． D．14、實(shí)驗(yàn)室利用FeCl3、ZnCl2的混合液制取FeCl2溶液和ZnCl2晶體的流程如下：下列說法正確的是A．還原過程中發(fā)生反應(yīng)Fe+Fe3+→Fe2+B．為了加快過濾速度，可以用玻璃棒攪拌溶液C．萃取振蕩后分液時(shí)，要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的孔D．蒸發(fā)濃縮操作所需玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿15、牛奶和豆腐中含有豐富的鈣，這里的“鈣”應(yīng)理解為()A．元素 B．單質(zhì) C．原子 D．分子16、下列物質(zhì)的保存方法不正確的是()A．新制氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處B．金屬鈉保存在煤油中C．過氧化鈉應(yīng)密封保存D．漂白粉可以露置于空氣中二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____________(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問題。①它們的化學(xué)式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個(gè)；反應(yīng)A的離子方程式為________________________，反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_________________________。18、有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有______________，一定沒有__________，不能確定的是___________。(2)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：___________________________________。(3)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：___________________________________。19、某同學(xué)取海帶灰加蒸餾水煮沸2～3min，冷卻，過濾，獲得含I-的溶液，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從中提取I2。（1）反應(yīng)1中硫酸的作用是提供酸性環(huán)境，則試劑a的作用是__________。（2）試劑b應(yīng)選擇______（填序號(hào)）。A．CCl4B．苯C．酒精D．醋酸（3）操作1的名稱是_______。實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要__________。（4）反應(yīng)2為：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，單線橋標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移______。此反應(yīng)氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________。（5）反應(yīng)3的離子方程式是__________。20、青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156--157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：(l)對(duì)青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_________________。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有燒杯、___，操作Ⅱ的名稱是___________。(3)操作Ⅲ的主要過程可能是____（填字母）。A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液(4)在用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?。分液后漏斗?nèi)剩余的液體從分液漏斗的___（填“上口”或“下口”）倒入燒杯。21、將Fe2O3、Al2O3兩種固體混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量是____________g。（2）所用NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為___________。（3）稀硫酸物質(zhì)的量濃度為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以MnO4-是氧化劑，NO2-應(yīng)該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價(jià)升高，生成硝酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O。A．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0.4mol，故B正確；C．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，中是H+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的酸性減弱，故C錯(cuò)誤；D．由C分析可知，中是H+，故D錯(cuò)誤；故選B。2、A【解析】A、含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，則還原劑中必定有一種元素被氧化，選項(xiàng)A正確；B、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)升高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素的化合價(jià)角度分析基本概念，抓住氧化還原反應(yīng)的特征即可解答。3、D【解析】

A.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液含有鈉離子，但沒有通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，不能確定該溶液是否含鉀離子，故錯(cuò)誤；B.加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中可能含有大量的SO42–或銀離子，故錯(cuò)誤；C.加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中可能含有CO32–或碳酸氫根離子，故錯(cuò)誤；D.加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體只能是氨氣，則溶液中一定含有NH4+，故正確。故選D。4、B【解析】

A、碳酸氫鈉分解生成水；B、滴瓶上的滴管使用過后不需清洗，直接放回原瓶；C、蒸餾時(shí)加熱后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)停止加熱，冷卻后補(bǔ)加；D、溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即撒上硫粉?！驹斀狻緼項(xiàng)、碳酸氫鈉分解生成水，則用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口略向下傾斜，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、滴瓶上的滴管使用過后不需清洗，直接放回原瓶，故B正確；C項(xiàng)、蒸餾時(shí)加沸石防止暴沸，溫度高加沸石易導(dǎo)致液滴飛濺，則加熱后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，汞不溶于水，不能用水沖洗掉，應(yīng)立即撒上硫粉，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本技能、實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)等為解答的關(guān)鍵。5、B【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl的物質(zhì)的量為，1LH2O的物質(zhì)的量為，二者不相同，故①錯(cuò)誤；②標(biāo)況下，1gH2的體積為，14gN2的體積為，二者相同，故②正確；③沒有溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算氣體的體積，故28gCO的體積不一定為22.4L，故③錯(cuò)誤；④不知道物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無法計(jì)算它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，故不一定相同，故④錯(cuò)誤；⑤根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，故氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，故⑤正確；綜上所述，只有②⑤說法正確，故答案為：B。6、B【解析】

A、精鹽中含有氯化鈉和可溶性雜質(zhì)，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B、蒸餾水是一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故B正確；C、鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的，是混合物，故C錯(cuò)誤；D、漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故D錯(cuò)誤；故選B。7、A【解析】

氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼、配制CuSO4溶液時(shí)，溶液中的離子不會(huì)與氯水中的微粒發(fā)生反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，A正確；B、配制FeCl2溶液時(shí)，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化亞鐵離子，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，B錯(cuò)誤；C、配制NaI溶液時(shí)，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化碘離子，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，C錯(cuò)誤；D、配制AgNO3溶液時(shí)，若用氯水，氯水中含有Cl-離子，則Ag+與Cl-應(yīng)生成AgCl沉淀，產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】氯水成分為“三分四離”，“三分”：Cl2、HClO、H2O；“四離”：Cl-、H+、ClO-、OH-；所以氯水具有氧化性、酸性、漂白性；需要注意的是氯水能夠漂白酸堿指示劑，而二氧化硫就不能漂白酸堿指示劑。8、D【解析】

A．因H+、OH﹣能結(jié)合水成水，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B．因Ca2+、CO32﹣能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C．因H+、CO32﹣能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故D正確；故選D。9、B【解析】分析：根據(jù)n=，N=nNA計(jì)算。詳解：H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，NO2的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則等質(zhì)量的這四種物質(zhì)中Cl2的物質(zhì)的量最小，所含分子數(shù)最少，故選B。點(diǎn)睛：先將等質(zhì)量的各物質(zhì)轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量，由1mol任何物質(zhì)都約含6.02×1023個(gè)微粒，可得到各物質(zhì)的分子數(shù)多少。10、B【解析】

A．在該反應(yīng)中，氫元素化合價(jià)降低，水做氧化劑，A不符合題意；B．水中氧元素化合價(jià)升高，氫元素化合價(jià)不變，水只做還原劑，B符合題意；C．水中氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)不變，水做氧化劑，C不符合題意；D．水中氧元素、氫元素化合價(jià)不變，水既不是氧化劑，也不是還原劑，D不符合題意；答案選B。11、C【解析】

A.氧化還原反應(yīng)表現(xiàn)的特征是元素化合發(fā)生改變，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物所含元素失電子，化合價(jià)升高，被氧化，則發(fā)生了氧化反應(yīng)，符合題意，C正確；D.氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒，則氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。12、D【解析】試題分析：一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)中，各組分均為氣體，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。A.C的生成速率與C的分解速率相等時(shí)，說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)；B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達(dá)到平衡；C.A、B、C的濃度不再變化時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；D.單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)分解2amolC，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，故不能說明達(dá)到平衡。綜上所述，不能表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是D，本題選D。13、D【解析】

A.濃硫酸具有強(qiáng)的腐蝕性，因此在盛有濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有腐蝕品標(biāo)志，故合理選項(xiàng)是D。14、C【解析】

FeCl3、ZnCl2的混合溶液加過量的鐵粉、過濾得FeCl2、ZnCl2的混合溶液和金屬Fe，TBP萃取得FeCl2溶液和ZnCl2的TBP溶液，用水反萃取、分液除去TBP得ZnCl2溶液，將ZnCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得ZnCl2晶體?！驹斀狻緼．還原過程中發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，A錯(cuò)誤；B．不能用玻璃棒攪拌溶液，以免戳破濾紙，B錯(cuò)誤；C．萃取振蕩后分液時(shí)，要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的孔，使下層液體順利流入燒杯，C正確；D．蒸發(fā)皿不是玻璃儀器，D錯(cuò)誤。答案選C。15、A【解析】

牛奶和豆腐都是混合物，里面的成分較復(fù)雜，通常用元素描述其化學(xué)組成，這里的“鈣”應(yīng)理解為元素，答案選A。16、D【解析】

A．新制氯水中含有的次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì)，所以新制氯水應(yīng)于棕色試劑瓶避光保存，并放置于陰涼處，A正確；B．金屬鈉易與水和氧氣反應(yīng)，所以要隔絕空氣保存，應(yīng)用鈉的密度比煤油大，且和煤油不反應(yīng)的性質(zhì)，所以可用煤油保存，B正確；C．過氧化鈉易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致變質(zhì)，因此應(yīng)密封保存，C正確；D．漂白粉的有效成分與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣，導(dǎo)致變質(zhì)，因此要密封保存，且不可以露置于空氣中，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，因此屬于電解質(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質(zhì)①能夠和酸②，則單質(zhì)①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應(yīng)，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應(yīng)，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應(yīng)，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在五個(gè)反應(yīng)中，只有反應(yīng)A為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應(yīng)B為CO2和CaO的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)D是Na2CO3和H2SO4的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)。18、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生，說明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生，說明不含硫酸鎂?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。(2)步驟①中產(chǎn)生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)，即碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。19、將I-氧化成I2（或作氧化劑）A萃取、分液分液漏斗I2NaIO35I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O【解析】

含碘離子的溶液加入硫酸和試劑a把碘離子氧化為碘單質(zhì)，試劑a為氧化劑，含碘的溶液中加入試劑b，結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作可知碘的有機(jī)溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉，分液后碘單質(zhì)在上層溶液中生成，則b為萃取劑且密度大于水，上層溶液加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)得到碘單質(zhì)的濁液，過濾提取得到粗碘，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）反應(yīng)1中硫酸的作用是提供酸性環(huán)境，試劑a用來氧化碘離子，則其作用是將I-氧化成I2（或作氧化劑）。（2）結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作可知碘的有機(jī)溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉，分液后碘單質(zhì)在上層溶液中生成，則b為萃取劑且密度大于水，所以試劑b應(yīng)選擇四氯化碳，答案選A；（3）操作1是萃取分液得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，操作的名稱是：萃取、分液，實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要分液漏斗；（4）反應(yīng)2為3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，反應(yīng)中碘元素化合價(jià)部分從0價(jià)升高到+5價(jià)，部分降低到－1價(jià)，根據(jù)電子得失守恒可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5個(gè)，所以用單線橋標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為。此反應(yīng)氧化劑是I2，氧化產(chǎn)物是NaIO3。（5）反應(yīng)3是碘離子與碘酸根離子在酸溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了含碘物質(zhì)分離提純碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)過程分析，注意萃取分液的操作，掌握基礎(chǔ)、物質(zhì)的性質(zhì)和題干中的信息提取是解題關(guān)鍵。20、溶解青蒿素漏斗、玻璃棒蒸餾B將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔上口【解析】

根據(jù)常用儀器的使用方法及物質(zhì)的分離和提純的原理進(jìn)行分析解答?！驹斀狻?1)對(duì)青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；(2)操作I是過濾，故需要的儀器還有玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ上利用沸點(diǎn)不同分離乙醚和青蒿素，故操作為蒸餾；(3)依據(jù)題干信息分析可知，青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，乙醚沸點(diǎn)為35℃便于除去，A選項(xiàng)青蒿素不溶于水，C選項(xiàng)加入乙醚后分液得到的還是混合液，不是精品；B．根據(jù)題中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾可以除去不溶的雜質(zhì)，得到精