2026屆云南省彝良縣民族中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、H<0，能使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大的是A．加入催化劑B．增大SO2濃度C．增大壓強D．降溫2、實驗室利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，為了降低其反應(yīng)速率，下列措施可行的是（）A．使用濃鹽酸B．向反應(yīng)體系中加入氯化鈣晶體C．提高反應(yīng)溫度D．向反應(yīng)體系中加入蒸餾水3、已知土壤膠粒帶負電，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥時，肥效最差的是()A．硫銨B．碳銨C．硝銨D．氯化銨4、人體每天均需要從食物中獲取各種營養(yǎng)物質(zhì)。下列不屬于人體能消化吸收的營養(yǎng)素是()A．糖類、油脂B．蛋白質(zhì)、維生素C．水、礦物質(zhì)D．纖維素5、烷烴C7H16所有的同分異構(gòu)體中，含有三個甲基的同分異構(gòu)體有)A．2種B．3種C．4種D．5種6、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，電池反應(yīng)方程式為：，下列有關(guān)說法正確的是A．外電路的電子由正極向負極移動B．若電路中有電子轉(zhuǎn)移，消耗2.24L的氧氣C．電池正極的反應(yīng)為D．電池負極的反應(yīng)為7、已知T℃時AgCl的Ksp＝2×10?10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，T℃時在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．T℃時Ag2CrO4的Ksp＝2×10?12B．向同濃度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol?L-1AgNO3溶液，先生成橙紅色沉淀C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點到X點D．濃度均為2×10?5mol?L﹣1AgNO3與NaCl溶液等體積混合無沉淀生成8、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（）A．三種化合物中C最穩(wěn)定B．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C．A與C的能量差為E4D．AB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱9、已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的有（）A．由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3D．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)10、下列儀器使用前不需要檢查是否漏水的是()A．分液漏斗 B．容量瓶 C．冷凝管 D．滴定管11、以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（）A．將氧化鋁溶于水B．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水C．將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液D．將氧化鋁溶于氫氧化鉀12、丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法中，不正確的是A．丁子香酚可通過加聚反應(yīng)生成高聚物B．丁子香酚分子中的含氧官能團是羥基和醚鍵C．1mol丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗4molH2D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵13、下列反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是A．乙醇與濃硫酸共熱到140℃B．乙醇與氫溴酸（HBr）反應(yīng)C．乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛D．乙醇與濃硫酸共熱至170℃14、某研究性學(xué)習(xí)小組通過測量溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越大，說明溶液的導(dǎo)電能力越強）探究沉淀溶解平衡，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：下列分析不正確的是A．CaCO3固體中不存在白由移動的離子B．與②對比，說明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-C．⑤、⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導(dǎo)率一定大于13D．將①中固體加入④中，發(fā)生反應(yīng)：15、下列微粒中,半徑最大的是A．S2-離子 B．Cl-離子 C．Cl原子 D．K+離子16、下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．Zn與稀疏酸反應(yīng)制取H2時，加入少量CuSO4溶液B．Al在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片C．用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2D．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，將鹽酸換成等濃度的硝酸17、現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液。下列說法不正確的是A．若a>b,測得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)B．若a>b，測得c(X-)=c(Y-)，可推出酸性HX>HYC．a(chǎn)=b,且pH(NaX)>pH(NaY)，則相同濃度時，酸性HX<HYD．a(chǎn)=b，并測得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX是強酸，HY是弱酸18、某玩具所用的鈕扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池的總反應(yīng)式為：Ag2O＋Zn=2Ag＋ZnO，下列判斷正確的是A．鋅為正極，Ag2O為負極 B．鋅為負極，Ag2O為正極C．原電池工作時，負極附近溶液的pH增大 D．原電池工作時，電流由負極流向正極19、下列反應(yīng)中有機物被還原的是()A．乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．新制Cu(OH)2與乙醛反應(yīng)C．乙醛加氫制乙醇D．乙醛制乙酸20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B．簡單離子半徑大小順序為X＞YC．X的電負性和第一電離能都大于WD．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期21、用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是A．先加HCl再加Br2 B．先加Cl2再加HBrC．先加HCl再加HBr D．先加Cl2再加Br222、現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶醫(yī)藥；⑷合成橡膠；⑸合成尿素；⑹合成纖維；⑺合成洗滌劑。A．⑵⑷⑺B．⑵⑷⑹C．⑴⑶⑸D．⑷⑸⑹二、非選擇題(共84分)23、（14分）探究無機鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：X的化學(xué)式是__________。白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。白色沉淀用途廣泛，請列舉一例：__________。24、（12分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧回答下列問題：上述元素中②元素的名稱_______；⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_____(用化學(xué)式表示)；⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。寫出⑥的單質(zhì)和④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)方程式是________。④、⑤是兩種活潑性不同的金屬，用事實來說明④比⑤活潑性更強________。由①和⑧組成的化合物極易溶于水，請設(shè)計簡單的實驗加以說明。寫出簡要的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。__________________________。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。.滴定管如圖所示，用______滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液(填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：實驗編號待測HCl溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90該實驗中用去標準液的體積為________mL。.下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是________。A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù).滴定過程中，眼睛應(yīng)注視________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_______________；若用酚酞作指示劑，則判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象是__________________。.根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算被測鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)26、（10分）探究溶液酸堿性對溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制將分別溶于10mL蒸餾水或10mL溶液編號溶劑溶液性狀①蒸餾水淺黃色澄清溶液：遇溶液無明顯變化②無色澄清溶液：遇溶液微微變紅③無色澄清溶液遇溶液微微變紅(1)用平衡移動原理解釋①顯酸性的主要原因是________________②、③變紅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________甲同學(xué)認為①中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確，試劑a是____________II溶液的保存將實驗I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后,記錄如下。溶液編號溶液性狀①橙色渾濁用酸化后，濁液變澄清，再滴加5滴KSCN溶液后變深紅②無色溶液滴加5滴溶液后顯淺紅色③無色溶液滴加5滴溶液后顯紅色，顏色比②略深（分析討論）①②說明酸性減弱時,溶液更易變質(zhì)；②③說明……在一定pH范圍內(nèi)，+2價鐵的還原性隨酸性減弱而增強,氧氣的氧化性隨酸性的增強而增強。用右圖所示裝置完成實驗(滴加試劑時溶液體積和溶液導(dǎo)電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:I向左池滴加濃硫酸至接近，電流沒有明顯變化II向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。補全（分析討論）:②③說明_______________ii中右池的電極反應(yīng)方程式是____________________依據(jù)實驗推斷：③比②中更易變質(zhì)的原因是___________________按上述原理及裝置重新進行實驗證實①中更易變質(zhì)的原因。實驗方案及預(yù)期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計示數(shù)穩(wěn)定后，____________依據(jù)實驗,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。27、（12分）我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg·m－3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，(部分裝置如圖)，其反應(yīng)原理及步驟如下：4MnO4-＋5HCHO＋H＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

步驟：①量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。②取1.00×10－3mol·L－1草酸標準溶液于酸式滴定管中備用。③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。⑤再重復(fù)實驗2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL?；卮鹣铝袉栴}此實驗用指示劑____________（填字母）。A甲基橙b酚酞c淀粉d無需另外添加試劑量取5.00mLKMnO4溶液應(yīng)用______________滴定管下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是________。a.滴定終點俯視讀數(shù)b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水d.裝草酸的滴定管未潤洗草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，如果向10mL0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液①當(dāng)加入的NaOH溶液體積為10mL，請你寫出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式__________。②當(dāng)加入的NaOH溶液體積為20mL，請你寫出溶液中離子的濃度大小關(guān)系__________。28、（14分）NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：常溫時，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。①溶液的Kw=______（填數(shù)值），由水電離的c(H+)=_____mol?L-1。②溶液中c(NH4+)+c(NH3?H2O)_____c(Al3+)+c(Al(OH)3)（填＞”“＝”“＜”）；2c(SO42-)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)＝_______mol?L-1（計算式）；80℃時，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是______；常溫時，向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。①圖中a、b、c、d四個點中水的電離程度最小的是______。②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。③NH4HSO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____。NH4Al(SO4)2可做凈水劑，寫出工業(yè)制金屬鋁的化學(xué)方程式______；一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O；請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為______；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。29、（10分）無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋24.4kJ/mol。將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達到平衡的是_________。a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)b．體系顏色不變c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變d．氣體密度不變達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，混合氣體顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由___________________________。平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達式___________________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分數(shù)x表示)；影響Kp的因素_________________。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為_______________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強100kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104s－1，當(dāng)N2O4分解10%時，v正＝______________kPa·s－1。真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、D3、C4、D5、B6、D7、D8、A9、C10、C11、B12、D13、D14、D15、A16、D17、B18、B19、C20、C21、A22、B二、非選擇題(共84分)23、Mg2SiO4或2MgO·SiO2SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O優(yōu)良的阻燃劑等24、氮第三周期IIA族HFH2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Na在常溫下就能和冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氣，而Mg和冷水幾乎不反應(yīng)，和熱水發(fā)生微弱反應(yīng)設(shè)計噴泉實