2026屆山東省濟南市長清第一中學高二上化學期中預測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知：25℃時，HCOOH的電離平衡常數(shù)K＝1.75×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列說法不正確的是()A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有氣泡產生B．25℃時，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和K均增大C．向0.1mol·L－1甲酸中加入蒸餾水，c(H＋)減小D．向碳酸中加入NaHCO3固體，c(H＋)減小2、對于MgCl2溶液和FeCl3溶液的有關說法，不正確的是A．配制FeCl3溶液時，為了防止溶液出現(xiàn)渾濁，可以向溶液中滴入少量鹽酸B．為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸C．向FeCl3溶液加FeCl3固體，水解平衡正向移動，F(xiàn)eCl3水解程度增大D．向FeCl3溶液加水，溶液顏色變淺，F(xiàn)eCl3水解程度增大3、中國短道速滑隊在索契冬奧會取得了驕人的成績。速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是A．鐵 B．碳 C．銅 D．鋁4、有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色()A．變深 B．變淺 C．變藍 D．不變5、在1L的容器中，用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2,反應生成CO2的體積隨時間的變化關系如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是（）A．OE段表示的平均反應速率最快B．E-F點收集到的C02的量最多C．EF段,用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04mol·L-1·min-1D．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2:6:76、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型和分子構型都相同的是（）A．CO2與SO2 B．NH3與BF3C．CH4與NH4+ D．C2H2與C2H47、常溫下的下列溶液中，微粒濃度關系正確的是A．0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LKOH溶液等體積混合：3c(K＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2(CO32－)B．只含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其離子濃度可能是：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)C．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，則其中離子濃度最大與最小的差值為(0.1-10-4)mol/LD．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，則c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]8、已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A．加少量燒堿溶液B．升高溫度C．加少量冰醋酸D．減小壓強（不考慮揮發(fā)）9、某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在四種不同的條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：實驗序號0102030405060(1)8001.00.800.670.570.500.500.50(2)800c20.600.500.500.500.500.50(3)800c30.920.750.630.600.600.60(4)8201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列說法錯誤的是A．在(1)中，反應在10~20min內A的平均速率為0.013mol/(L·min)B．在(2)中，A的初始濃度c2<1.0mol/LC．設(3)的反應速率為υ3，(1)的反應速率為υ1，則υ3>υ1D．比較(1)和(4)，可推測該反應的正反應是吸熱反應10、能有效防止鐵質欄桿銹蝕的措施是A．接上銅網B．與石墨相連C．定期涂上油漆D．定期擦去鐵銹11、用蒸餾水逐步稀釋0.2mol/L的稀氨水時，若溫度不變，在稀釋過程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是()A．c(OH－) B．c(NH4＋) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)12、由水電離出的c(OH—)=1×10—13mol·L—1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是A．Cl—、HCO3—、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO3—、K＋、H＋C．NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—D．Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—13、下列說法或表示方法中正確的是A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，則a>bB．甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/molC．已知P(s，白磷)=P(s，紅磷)△H<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定D．已知HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量14、已知：25°C時，，。下列說法正確的是A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大C．25°C時，固體在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉化成為15、A原子的結構示意圖為。則x、y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別為()A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～616、下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2的是()A． B．C． D．17、某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入CH3OH和CO氣體，發(fā)生反應CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l)。已知在某溫度下，達到平衡時，CH3OH(g)、CO(g)、CH3COOH(l)的物質的量分別為0.08mol、0.10mol、0.12mol，且容器的體積剛好為2L。往上述已達到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合氣體，平衡的移動方向為A．正向 B．逆向 C．不移動 D．無法確定18、用丙醛CH3CH2CHO制取聚丙烯的過程中發(fā)生反應的類型為()①取代反應②消去反應③加聚反應④氧化反應⑤還原反應A．①②③ B．④②③ C．⑤②④ D．⑤②③19、某溫度下，在一容積固定的容器中，反應xA（g）+yB（g）zH（g）達到平衡后，A、B、H的物質的量分別為amol、bmol和hmol。已知x+y=2z，若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，則下列判斷正確的是（）A．平衡不移動 B．混合氣體的密度不變C．B的體積分數(shù)減少 D．amol/L＜c（A）＜2amol/L20、已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法不正確的是A．b點達到平衡狀態(tài)B．b點與a點相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小C．d點：v（正）＜v（逆）D．若在c點將溫度降低，其透光率將增大21、下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是（）A．H2O+H2OH3O++OH-B．CO2+H2OH2CO3C．HCO3-+OH-H2O+CO32-D．CO32-+H2OHCO3-+OH-22、在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－11 D．v(D)＝1.6mol·L－1·s－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。24、（12分）以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機化合物日益受到重視。其中一種轉化關系如下：(1)A的結構簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應得到E的化學方程式是____________(寫出一個即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質或條件__________、__________、_________。25、（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）該實驗探究的是____因素對化學反應速率的影響。（2）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO)=___mol·L-1。（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定___來比較化學反應速率。（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是①該反應放熱、②____。26、（10分）(1)為

了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：①上述裝置中，不能用來證明“鋅和稀硫酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是______(填序號)。②某同學選用裝置I進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是__________。③除了圖示某些裝置，還有其它方法能證明超氧化鉀粉末與水的反應(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應是_____反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。實驗測得，標準狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時釋放出akJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：_____________。(3)研究NO2、SO2、

CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。如圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol(E1、E2

為反應的活化能)。若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1、△H的變化分別是_____、______(填“增大"、“減小”或“不變")；該反應放出的熱量為________kJ。27、（12分）實驗室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。請你參與實驗過程，并完成實驗報告（在橫線上填寫適當內容）實驗原理m=cVM實驗儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL_________（儀器①）、膠頭滴管實驗步驟(1)計算：溶質NaCl固體的質量為_______g。(2)稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)轉移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2-3次，洗滌液也都注入儀器①中。(5)________：將蒸餾水注入儀器①至液面離刻度線1-2cm時，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(6)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，然后靜置思考探究1、實驗步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、______。2、某同學在實驗步驟(6)后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線。該同學所配制溶液的濃度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L28、（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的六種元素。已知：①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②E原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn－1；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)下列敘述正確的是___________(填序號)。A．金屬鍵的強弱：D＞EB．基態(tài)原子第一電離能：D＞EC．五種短周期元素中，原子半徑最大的原子是ED．晶格能：NaCl＜DCl2(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為___________；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素為___________(填元素符號)。(3)已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結構相同，中心原子的雜化軌道類型為___________。(4)向F的硫酸鹽(FSO4)溶液中，逐滴加入氨水至過量，請寫出該過程中涉及的所有離子方程式___________、___________。(5)灼燒F的硫酸鹽(FSO4)可以生成一種紅色晶體，其結構如圖，則該化合物的化學式是___________。(6)金屬F的堆積方式為___________。銅與氧可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內部，a、b的坐標參數(shù)依次為(0，0，0)、(，,)，則d點的坐標參數(shù)為___________。29、（10分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。H2CO3K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11,草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式:_____________________________________________；（2）生活中，常用熱純堿溶液清洗油污，純堿溶液遇酚酞顯紅色，請用離子方程式解釋顯紅色的原因：________________________________________________________________；（3）相同條件下等物質的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____（填“大”、“小”或“相等”）；（4）向1L0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH溶液?；旌先芤褐衏(H+)>c(OH-)，下列說法中正確的是（______）A．c(H2C2O4)>c(HC2O4－)B．c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)C．c(OH－)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4－)D．c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L（5）甲同學按照圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象____________________，由此可知草酸晶體分解的產物中有__________________________。裝置B的主要作用是_______________________________。（6）設計實驗證明：①草酸的酸性比碳酸的強_________________________________________________________。②草酸為二元酸_________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．電離常數(shù)越大，酸性越強，酸性強的可以制酸性弱的，甲酸的酸性大于碳酸，所以向Na2CO3溶液中加入甲酸會生成二氧化碳氣體，故A正確；B．電離常數(shù)只與溫度有關，25℃時，向甲酸中加入NaOH溶液，氫離子濃度減小，HCOOH的電離程度增大，K不變，故B錯誤；C．甲酸的稀溶液中加水稀釋，促進甲酸的電離，氫離子的物質的量增大，溶液的體積也增大，由于體積增大的多，所以氫離子濃度減小，故C正確；D．NaHCO3電離出的碳酸氫根離子抑制碳酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，故D正確；故選B。2、C【解析】A.向溶液中滴入少量鹽酸，可以抑制FeCl3溶液水解，可以避免配制FeCl3溶液出現(xiàn)渾濁，故A正確；B．Fe3+水解溶液顯酸性，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+，在加熱攪拌的條件下加入碳酸鎂，碳酸鎂和氫離子反應生成鎂離子和CO2，使三價鐵離子的水解平衡向正反應方向移動，最終變成氫氧化鐵沉淀除去，故B正確；C.向FeCl3溶液加FeCl3固體，相當于增大溶液的濃度，水解平衡正向移動，但FeCl3水解程度減小，故C錯誤；D.向FeCl3溶液加水，溶液濃度減小，顏色變淺，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+，平衡正向移動，F(xiàn)eCl3水解程度增大，故D正確；故選C。3、A【詳解】不銹鋼是鐵的合金，主要成分是鐵，含有碳、鉻、鎳等，故不銹鋼含有的主要元素是鐵元素；故選A。4、B【解析】有酚酞的氨水溶液呈紅色，加入氯化銨后，氨水的電離平衡逆向移動，氫氧根濃度減小，顏色變淺，答案選B。5、B【詳解】A.根據(jù)反應速率的定義，單位時間內反應生成的多或反應物消耗的多，則速率快。由于橫坐標都是1個單位，EF段產生的CO2多，所以該段反應速率最快，不是OE段，選項A錯誤；B.EF段產生的CO2共0.02mol，由于反應中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以該段消耗HCl＝0.04mol，時間1min，所以用鹽酸表示的EF段平均化學速率是0.4mol·L－1·min－1，選項B正確；C.由于時間都是1min，所以三段的速率之比就等于產生CO2的體積之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，選項C錯誤；D.收集的CO2是看總量的，F(xiàn)點只有672mL，自然是G點的體積最多，選項D錯誤。答案選B。6、C【解析】A.CO2中含有C原子雜化軌道數(shù)為1/2×(4+0)=2，采取sp雜化方式，分子構型為直線型；SO2中S原子雜化軌道數(shù)為1/2×(6+0)=3，采取sp2雜化方式，分子結構為平面三角形，A錯誤；B.NH3中N原子雜化軌道數(shù)為1/2×(5+3)=4，采取sp3雜化方式，分子構型為三角錐形，BF3中B原子雜化軌道數(shù)為1/2×(3+3)=3，采取sp2雜化方式，分子構型為平面三角形，B錯誤；C.CH4中C原子雜化軌道數(shù)為1/2×(4+4)=4，采取sp3雜化方式，分子構型為正四面體，NH4+中N原子雜化軌道數(shù)為1/2×(5+4-1)=4，采取sp3雜化方式，離子構型為正四面體，C正確；D.C2H2分子中C原子形成1個C-H，1個C≡C，無孤對電子對，C原子雜化軌道數(shù)為1+1=2，采取sp雜化方式，分子構型為直線型，C2H4分子中C原子形成2個C-H，1個C=C，無孤對電子對，C原子雜化軌道數(shù)為2+1=3，C原子采取sp2雜化方式，分子結構為平面三角形，D錯誤；正確選項C?！军c睛】分子中中心原子以sp方式雜化，分子結構為直線形；sp2方式雜化，分子結構為平面三角形或V形；采取sp3方式雜化，分子結構為V形、三角錐形或四面體構型。7、A【解析】A．將0.2mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1KOH溶液等體積混合，反應后的溶質為0.025mol/L的碳酸鉀、0.025mol/L碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3，根據(jù)電荷守恒可得：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，由于混合液中c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05，則c(Na+)=2c(K+)，所以3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故A正確；B．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，根據(jù)電荷守恒，存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，一定不能存在c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)，故B錯誤；C.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，說明HA-部分電離，溶液中離子濃度最大的為鈉離子為0.1mol/L，濃度最小的不是氫離子(10-4mol/L)，比氫離子濃度小的還有氫氧根離子等，濃度差值一定不為(0.1-10-4)mol/L，故C錯誤；D．根據(jù)化學式組成可知，(NH4)2SO4中硫酸根離子對銨根離子的水解沒有影響，(NH4)2CO3中碳酸根離子促進銨根離子的水解，(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子抑制銨根離子的水解，因此c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，則c[(NH4)2CO3]>c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了鹽類水解的規(guī)律和應用。本題的易錯點為C，要注意如何水溶液中都存在H+和OH-。8、B【解析】依據(jù)外界條件對弱電解質電離平衡的影響和電離平衡常數(shù)分析。【詳解】醋酸電離平衡常數(shù)K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)，只與溫度有關。A.加入燒堿，即氫氧化鈉溶液，氫氧根離子更多，氫離子減少，平衡正向移動，醋酸根離子增多，由于電離常數(shù)不變，c(H+)/c(CH3COOH)降低，A錯誤；B.電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動，電離常數(shù)增大，c(H+)/c(CH3COOH)升高，B正確；C.加入少量冰醋酸，平衡正向移動，果不抵因，c(CH3COOH)增大，c(H+)/c(CH3COOH)降低，C錯誤；D.減小壓強，平衡不影響，c(H+)/c(CH3COOH)不變，D錯誤。答案為B。9、B【解析】A.在實驗1中，反應在10至20min時間內A的平均速率為V=ΔcΔt=0.80mol/L-0.67mol/L10min=0.013mol/(L?min)；故A正確；B.反應經20min，A的濃度不再改變，說明達到平衡，較其他實驗達到平衡時間最短，故使用了合適的催化劑，起始濃度c2=1.0mol/L；故B錯誤；C.以相同時間段的反應速率為例，如10至20min內，在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為υ1=ΔcΔt=0.80mol/L-0.67mol/L10min=0.013mol/(L?min)，在實驗3中，反應在10至20min時間內平均速率為υ3=ΔcΔt=0.92mol/L-0.75mol/L10min=0.015mol/(L?min)，故υ3＞υ1，同時可知，實驗1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，故C正確；D.比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應物A的濃度小，由實驗110、C【解析】A、接上銅網與鐵形成原電池，鐵活潑作負極加快銹蝕，故A錯誤；B、與石墨相連，石墨與鐵形成原電池，鐵活潑作負極加快銹蝕，故B錯誤；C、定期涂上油漆，能隔絕氧氣和水，能防止鋼鐵銹蝕，故C正確；D、定期擦去鐵銹，不能隔絕氧氣和水，不能防止鋼鐵銹蝕，故D錯誤；故選C。點晴：本題考查了金屬的腐蝕與防護，解答時要從鋼鐵生銹的條件方面進行分析、判斷。本題的易錯點是D，擦去鐵銹，不能隔絕氧氣和水，因此不能防止鋼鐵銹蝕。11、D【詳解】氨水是弱堿，存在電離平衡，稀釋促進電離。所以在稀釋過程中，OH－和NH4＋的物質的量是增加的，但它們的濃度是降低的。氨水的濃度也降低，但其物質的量也是降低的，所以答案選D?！军c睛】電離平衡也是一種動態(tài)平衡，適用于勒夏特列原理，據(jù)此可以進行有關的判斷。其次還需要注意物質的量的變化和濃度的變化不一定都是一致的，需要靈活運用。12、C【解析】溶液無色,則有顏色的離子不能大量共存,由水電離出的c(OH—)=1×10—13mol·L—1，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，以此解答?！驹斀狻緼.如溶液呈酸性,則HCO3—不能大量共存，如溶液呈堿性,則HCO3—不能大量共存，故A錯誤；B.Fe3＋有顏色,不符合題意無色要求，故B錯誤；

C.溶液無色,且無論溶液呈酸性還是堿性，離子之間不發(fā)生反應，可大量共存，故C正確；

D.堿性條件下，OH—與Al3＋、NH4＋不能大量共存，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。13、D【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律，將兩個熱化學方程式相減，前者減后者得到新的熱化學方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H=a-bkJ/mol。該反應是CO的燃燒反應，一定是放熱反應，所以△H=a-bkJ/mol<0，即a<b，A項錯誤；B.250C、101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量稱為燃燒熱，所以，甲烷燃燒熱的熱化學方程式中生成物的水應該是液態(tài)，正確的甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，B項錯誤；C.因為物質具有的能量越低越穩(wěn)定，由P(s，白磷)=P(s，紅磷)△H<0可知，紅磷的能量低于白磷的能量，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，C項錯誤；D.根據(jù)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol可知，1molNaOH跟強酸稀溶液完全反應放出57.3kJ的熱量，而醋酸是弱酸，中和時發(fā)生電離，電離過程吸收熱量，所以40.0gNaOH(即1molNaOH)與稀醋酸完全中和時放出的熱量必小于57.3kJ，D項正確；答案選D?！军c睛】放熱反應中反應物總能量大于生成物總能量，吸熱反應中反應物總能量小于生成物總能量。物質具有的能量越低越穩(wěn)定。14、B【詳解】A項，Mg(OH)2的溶度積小，由Ksp計算則其鎂離子濃度小，故A項錯誤；B項，NH4＋可以結合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，c(Mg2＋)增大，故B項正確；C項，Ksp不隨濃度變化，僅與溫度有關，故C項錯誤；D項，兩者Ksp接近，使用濃氟化鈉溶液，可以使氫氧化鎂轉化，故D項錯誤。答案選B。15、B【解析】試題分析：原子核外電子數(shù)排布：1層：22層：283層：2884層：281885層：28181886層：281832188以上的數(shù)都是最大的數(shù)，處于該層的元素的最外層電子逐漸增大，其余層都是最大數(shù)（僅限IA~VIIA族，B族元素不全符合），稀有氣體的電子排布符合最大數(shù)。y="8"x=201s22s22p63s23p63d（0-10）4s2，因出現(xiàn)4S，所以3p能級上的電子數(shù)肯定是6?？键c：原子核外電子數(shù)排布點評：本題考查的是原子核外電子數(shù)排布的知識，題目難度適中，注重基礎知識的學習。16、B【詳解】A．含3種環(huán)境的氫，A不符合題意；B．含兩種環(huán)境的氫，個數(shù)比為3：2，則核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2，B符合題意；C．含兩種環(huán)境的氫，個數(shù)比為3：1，C不符合題意；D．含兩種環(huán)境的氫，個數(shù)比為3：1，D不符合題意；答案選B。17、C【解析】原平衡體系中，氣體總的物質的量為0.08mol+0.10mol=0.18mol，體積為2L，再在瞬間通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合氣體，已達到平衡的恒壓容器中，充入氣體總的物質的量為0.18mol，原平衡相等，故體積變?yōu)樵瓉淼?倍，此時甲醇的物質的量為0.2mol，CO的物質的量為0.16mol，則Qc=1/(0.2/4)×(0.16/4)=500=K，故平衡不移動。故選C。18、D【詳解】由CH3CH2CHO制，需先制得單體丙烯CH3CH=CH2，然后加聚；而要制得丙烯，丙醛應先加氫還原成1—丙醇CH3CH2CH2OH，然后1—丙醇發(fā)生消去反應生成丙烯；由此可確定發(fā)生反應的類型為：還原（或加成）—消去—加聚，即⑤②③，故選D。19、C【詳解】A.已知x+y=2z，證明反應是氣體體積減小的反應，若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，壓強增大，平衡正向進行，故A錯誤；B.混合氣體密度等于混合氣體質量除以體積，若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，體積不變，質量增大，混合氣體密度增大，故B錯誤；C.若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，平衡正向移動，B的體積分數(shù)減小，故C正確；D.若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，不考慮平衡移動，A的物質的量為原來的2倍，但壓強增大平衡正向進行所以A的物質的量小于原來的2倍，即A的物質的量應為amol<n(A)<2amol，不知道體積，無法確定濃度大小，故D錯誤；故選C。20、B【詳解】A．b點透光率不再發(fā)生變化，則b點達到平衡狀態(tài)，A正確；B．顏色越深，透光率越小，可知b點c（NO2）大，而a點c（N2O4）大，B錯誤；C．d點透光率減小，平衡逆向移動，則v（正）＜v（逆），C正確；D．該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，則透光率將增大，D正確；答案選B?！军c睛】本題考查化學平衡的影響因素，把握濃度、顏色及透光率的關系、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象與平衡移動原理的結合。21、D【分析】水解反應的實質是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的過程，水解方程式用可逆號?！驹斀狻緼．水是弱電解質，不是弱離子，水本身不能水解，電離為氫離子(實際是H3O+)和氫氧根離子，H2O+H2OH3O++OH-是水的電離方程式，故A錯誤；B．方程式表示二氧化碳與水反應生成碳酸，是化學方程式，不是水解方程式，故C錯誤；C．方程式表示碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根與水，故C錯誤；D．方程式表示碳酸根結合水電離的氫離子生成碳酸氫根和氫氧根，是碳酸根的水解，故D正確；故答案為D。22、D【分析】根據(jù)“同一反應同一時段內不同物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比”將不同物質表示的反應速率轉化為同一物質表示的反應速率之后再進行比較。【詳解】A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1；B．v(A)：v(B)=2:1，v(B)＝0.3mol·L－1·s－1，則v(A)＝0.6mol·L－1·s－1；C．v(A)：v(C)=2:3，v(C)＝0.8mol·L－1·s－1，則v(A)＝mol·L－1·s－1；D．v(A)：v(D)=2:4，v(D)＝1.6mol·L－1·s－1，則v(A)＝0.8mol·L－1·s－1；綜上所述反應速率最快的是D，故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結構，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據(jù)此可知該物質在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結構分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側面的面心，根據(jù)幾何關系，則d的原子坐標參數(shù)為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數(shù)為8×+6×=4個，含有Zn的個數(shù)為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！军c睛】本題考查晶胞計算及原子結構與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數(shù)學計算能力才可以。24、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應生成酯和水?！驹斀狻?1)分析可知，A的結構簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。25、濃度0.0052KMnO4溶液完全退色所需時間(或產生相同體積氣體所需時間)產物Mn2+(或MnSO4)是反應的催化劑【詳解】（1）對比①②實驗可探究草酸的濃度對化學反應速率的影響。（2）4.48mLCO2（標準狀況下）的物質的量為2×10-4mol，根據(jù)反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，消耗MnO4-的物質的量為4×10-5mol，反應剩余的高錳酸根離子的物質的量為：30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00004mol=0.00026mol，則在2min末，c（MnO4﹣）=0.00026mol÷0.05L=0.0052mol/L。（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間來比較化學反應速率。（4）產物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑，所以t1～t2時間內速率變快。26、III左端液柱升高，右端液柱降低放熱CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol減小不變234【詳解】（1）①裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應是放熱反應還是吸熱反應，故答案為：Ⅲ；②氫氧化鋇與硫酸反應屬于中和反應，中和反應都是放熱反應，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導致U型管左端液柱降低，右端液柱升高；③取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應是放熱反應；（2）標準狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時釋放出akJ的熱量，標準狀況下11.2L即0.5molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ熱量，則燃燒熱的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol；（3）加入催化劑，能降低反應所需的活化能，但不影響反應熱，即，E1減?。弧鱄不變；△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；故該反應放出的熱量為234kJ。27、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟和需要選擇的儀器，并結合c=分析解答?！驹斀狻繉嶒瀮x器：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分為以下幾個步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的為：100mL容量瓶，故答案為：容量瓶；實驗步驟：(1)配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要溶質的質量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g，故答案為：11.7；(5)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，所以操作(5)為定容，故答案為：定容；思考與探究：1、玻璃棒在溶解過程中作用為攪拌加速溶解，在移液過程中作用為引流，故答案為：引流；2、某同學在實驗步驟(6)搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度＜2.00mol/L，故答案為：＜?！军c睛】明確配制一定物質的量濃度溶液的原理及操作步驟是解題關鍵。本題的易錯點為誤差分析，要注意根據(jù)c=分析，分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。28、BD1s22s22p63s23p63d104s1Crsp雜化Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－Cu2O面心立方最密堆積（）【分析】①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素，則F是Cu，A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的六種元素，④已知A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，則A、C最外層電子數(shù)分別為4個、6，分別為ⅣA、ⅥA；則B最外層有5個電子，處于ⅤA，②E原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn－1；n=2，則E原子價電子(外圍電子)排布為ms2mp1；則E最外層3個電子，處于ⅢA，則E位于A、B、C下一周期，③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，且D原子序數(shù)大于C小于E，D不能和A、B、C處于同周期，則D位于A、B、C下一周期的ⅡA，A、B、C、D、E均為短周期元素，則A、B、C位于第二周期、D、E處于第三周期，綜上，A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素、D為鎂元素、E為鋁元素、F為銅元素；【詳解】(1)A．原子半徑越小、單位體積內的自由電子數(shù)越多，金屬鍵越強，D為鎂元素、E為鋁元素、金屬鍵的強弱：D<E，A錯誤；B．Mg、Al的外圍電子構型為3s2、3s23p1，Mg的3S能級全充滿失去一個電子較困難，故基態(tài)原子第一電離能：D＞E，B正確；C．元素位于同主族時，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左到右元素原子半徑遞減，五種短周期元素中，原子半徑最大的原子是D即鎂；C錯誤；D．核電荷數(shù)越高、核間距越小，晶格能越高，氯化鈉和氯化鎂相比，核間距是氯化鎂的小、陽離子的核電荷數(shù)是氯化鎂的高，故晶格能是氯化鎂的大，D正確；故答案為BD；(2)F為銅，核電荷數(shù)29，按基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；F最外層只有1個電子，與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中外層電子數(shù)也為1的元素為Cr，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63