2026屆上海市上南中學高一化學第一學期期末檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．Ba(OH)2 B．Cu C．Cl2 D．酒精2、以下不屬于無機非金屬材料的是()A．玻璃 B．鋁合金 C．水泥 D．陶瓷3、取兩份鋁屑，分別加入足量的燒堿和鹽酸溶液中，若兩份溶液中產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積比為3：1，則原來兩份鋁屑的質(zhì)量比是（）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：14、將32gCu和足量的濃HNO3反應，當Cu反應完全時，共收集到含NO、NO2的混合氣體11.2L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為A．0.5mol B．1mol C．1.3mol D．1.5mol5、Cl2用來消毒生活用水的原因是A．Cl2能殺滅細菌B．Cl2有毒C．Cl2是氧化性很強的氣體D．Cl2與水反應生成HClO有強氧化性，可殺滅水中細菌6、將K2CO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，透過藍色鈷玻璃可以觀察到火焰的顏色是（）A．黃色 B．紫色 C．紅色 D．綠色7、下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()A．0.3mol氧氣和0.3mol水B．0.1mol硫酸和0.2mol水C．0.1mol硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)和0.1mol蔗糖(C12H22O11)D．6.02×1023個二氧化碳分子與0.1mol高錳酸鉀(KMnO4)8、下列離子方程式中正確的是（）A．小蘇打溶液中加入燒堿溶液：HCOB．氯化鋁溶液中加入過量氨水：AlC．向氯化亞鐵溶液中加入氯水：2FeD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O9、下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，且能用玻璃塞的是()A．氯化鈉溶液B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液D．硅酸鈉溶液10、關于鋁熱反應2Al＋Fe2O3→2Fe＋Al2O3的說法正確的是A．Al發(fā)生氧化反應 B．Fe2O3被氧化C．Fe是還原劑 D．Al2O3是還原產(chǎn)物11、下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是A． B． C． D．12、古詩是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是A．野火燒不盡，春風吹又生 B．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇13、下列實驗操作不能達到實驗目的的是（）A．除去中混有的 B．噴泉實驗C．用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸 D．比較和的熱穩(wěn)定性14、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應中被還原 D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移15、蘋果汁是人們喜愛的飲料,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中放置一會兒會由淡綠色(Fe2+)變?yōu)辄S色(Fe3+)。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,這說明維生素C具有A．還原性 B．堿性 C．氧化性 D．酸性16、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．Fe3O4與足量稀HNO3反應：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OC．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H＋+2I－=I2+2H2OD．往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-17、下列物質(zhì)的有效成分及用途對應正確的是項目ABCD名稱光導纖維漂白粉復方氫氧化鋁抗酸藥小蘇打有效成分SiHClOAl(OH)3Na2CO3用途導電作消毒劑作抗酸劑作發(fā)酵劑A．A B．B C．C D．D18、在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示，下列分析不正確的是A．①代表滴加Ba（OH）2溶液的變化曲線 B．a(chǎn)、c兩點，溶液中均大量存在H＋和SO42-C．b、d兩點對應的溶液均顯中性 D．e點，兩溶液中含有相同量的OH－19、蒸餾實驗操作方法，可以用于分離（）A．氣體混合物 B．固體混合物C．懸濁液里的固體和液體 D．沸點相差較大的互溶液體20、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()。A．CO32－.H+.Na+.NO3－ B．H+.Ag+.Cl－.SO42－C．K+.Na+.OH－.NO3－ D．Ba2+.Ca2+.SO42－.OH－21、將兩種物質(zhì)的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質(zhì)是（）A．MgCl2和Na2CO3 B．K2SO4和BaCl2C．NaOH和CuSO4 D．K2CO3和Ca（NO3）222、某學生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發(fā)現(xiàn)白色紙蝴蝶轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是ABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒壞中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）在如圖中表示的是有關物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略)。(1)A、C代表的物質(zhì)分別為______、______(填化學式)；(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是_____________；(3)反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H物質(zhì)的量之比為______；(4)反應④的離子方程式為______________。24、（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則（1）X的化學名稱為__________。（2）B單質(zhì)的結(jié)構式為__________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學鍵，分別為______________，該物質(zhì)屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學式)。（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。（5）F的單質(zhì)在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。25、（12分）過氧化鈉與二氧化氮能發(fā)生反應，某興趣小組對此進行探究，提出了兩種假設。假設一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑假設二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3[查閱資料]2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O[實驗探究]Ⅰ.按圖示裝置進行實驗。Ⅱ.通入二氧化氮至過氧化鈉反應完全，然后對玻璃管中的固體物質(zhì)進行檢驗。[實驗結(jié)論]實驗表明，過氧化鈉與二氧化氮按“假設二”反應。(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應中，氧化劑是____。(2)裝置A中反應的離子方程式是________。(3)裝置C的作用是__________。(4)請設計實驗證明裝置B中的反應不符合“假設一”。①實驗操作：取玻璃管中的固體置于試管中，________；②實驗現(xiàn)象是________。(5)有同學認為：只要直接觀察C中導管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應符合哪一種假設，這種想法________(填“對”或“不對”)，原因是___________________。26、（10分）實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式_____________。（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式__________。②需“密閉保存”的原因____________________________________________。（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為______________。27、（12分）下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請根據(jù)原電池原理回答問題：(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時，SO42?向_____極(填a或b)移動，正極的電極反應式為_______________________________。(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時，電子從_____極(填a或b)流出。一段時間后，若反應轉(zhuǎn)移3NA個電子，則理論上消耗Al的質(zhì)量是________g。28、（14分）（1）在標準狀況下，物質(zhì)①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2.含分子數(shù)最多的是（填序號，下同）___，含原子數(shù)最少的是___，質(zhì)量最大的是___，體積最小的是____。（2）寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式___（3）在上述反應中，氧化劑是________，還原劑是______，每有1mol過氧化鈉反應，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為____。29、（10分）亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛?。?）寫出亞硝酸的電離方程式___；（2）酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應，且I-被氧化為I2，則產(chǎn)物中含氮物質(zhì)的化學式為__；（3）請你設計一個實驗方案鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉（提示AgNO2呈白色，在溶液中以沉淀形式存在）___；（4）工業(yè)廢水中NO2-可用鋁粉除去，產(chǎn)生無毒無味的氣體。若反應過程中轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成該氣體在標準狀況下的體積為___L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.Ba(OH)2在水溶液中電離出自由移動的離子，Ba(OH)2是電解質(zhì)，故選A；B.Cu是單質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；C.Cl2是單質(zhì)，氯氣既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C；D.酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電，酒精是非電解質(zhì)，故不選D?！军c睛】電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)；非電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。2、B【解析】

A.玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故A不選；B.鋁合金是金屬材料，不屬于無機非金屬材料，故B選；C.水泥是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故C不選；D.陶瓷是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故D不選；故選：B。【點睛】無機非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料，一般可認為是有機高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱。3、D【解析】

鋁與鹽酸發(fā)生反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，根據(jù)方程式可知，鋁的質(zhì)量相同，生成氫氣的體積相同，所以兩份溶液中產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積比為3：1，則原來兩份鋁屑的質(zhì)量比是3:1，故選D。4、D【解析】

n(Cu)==0.5mol，則表現(xiàn)出酸性的HNO3為1mol；n(NO)+n(NO2)==0.5mol，則表現(xiàn)出強氧化性的HNO3為0.5mol，因此反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為1.5mol，故選D?！军c睛】金屬與硝酸反應時，所得產(chǎn)物往往比較復雜，把硝酸的作用分成酸性和氧化性，然后分別進行計算，可將復雜問題簡單化。5、D【解析】

Cl2用于生活用水的消毒原因是氯氣溶于水后，與水發(fā)生反應生成HClO，而HClO具有強氧化性，可以漂白，可以殺毒。而干燥的氯氣是不具備這種性質(zhì)的，只具有較強的毒性。所以D選項正確。6、B【解析】

將K2CO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，鉀元素的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察為紫色，故選B。7、C【解析】

A.0.3mol氧氣中含有0.6mol氧原子，0.3mol水中含有0.3mol氧原子，不相等，A錯誤；B.0.1mol硫酸中含有0.4mol氧原子，0.2mol水中含有0.2mol氧原子，不相等，B錯誤；C.0.1mol硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)中含有1.1mol氧原子，0.1mol蔗糖(C12H22O11)中含有1.1mol氧原子，相等，C正確；D.6.02×1023個二氧化碳分子中含有2mol氧原子，0.1mol高錳酸鉀(KMnO4)中含有0.4mol氧原子，不相等，D錯誤；答案為C。8、C【解析】

A.小蘇打溶液中加入燒堿溶液的離子反應為HCO3?+OH?═H2O+CO32?，故A錯誤；B.氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C.向氯化亞鐵溶液中加入氯水的離子反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?，故C正確；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合的離子反應為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋=BaSO4↓＋H2O故D錯誤；故選：C.【點睛】離子方程式化學計量數(shù)不能局部約簡，要符合客觀事實，符合實際參加反應的離子數(shù)之比。9、A【解析】溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中，但不能用磨口玻璃塞，說明該物質(zhì)和玻璃中的二氧化硅反應生成粘性的物質(zhì)，則A．氯化鈉和二氧化硅不反應，所以可以用磨口玻璃塞的試劑瓶盛放，A正確；B．HF易和二氧化硅反應生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放，B錯誤；C．氫氧化鈉和玻璃中的二氧化硅反應生成粘性的硅酸鈉，易將玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，C正確；D．硅酸鈉是粘性物質(zhì)，易將玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查了物質(zhì)的盛放，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應、物質(zhì)的特殊性分析解答，注意掌握常見化學試劑的保存方法。10、A【解析】

A．Al失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應，故A正確；B．Fe2O3中Fe元素的化合價降低，F(xiàn)e2O3被還原，故B錯誤；C．Fe是生成物，是還原產(chǎn)物，不是還原劑，故C錯誤；D．Al失去電子被氧化，生成的產(chǎn)物為Al2O3，則Al2O3是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故答案為A。11、A【解析】A、為腐蝕品標志，故A正確；B、為易燃固體標志，故B錯誤；C、為輻射標志，故C錯誤；D、為易燃液體或易燃氣體標志，故D錯誤。12、B【解析】

A．纖維素燃燒生成二氧化碳和水，C和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B．石灰石加熱分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故B符合題意；C．石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水，C和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C不符合題意；D．爆竹中含有黑火藥，爆炸時發(fā)生氧化還原反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。13、C【解析】

A．二氧化氮與水反應生成NO，導管長進短出可除去NO2，達到分離提純的目的，A正確；B．氯氣與NaOH溶液反應，造成燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，擠壓膠頭滴管可引發(fā)噴泉，B正確；C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋，C錯誤；D．碳酸氫鈉加熱易分解，小試管中為碳酸氫鈉，具有對比性，D正確；答案選C。14、A【解析】

反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2；H2C2O4中C的化合價從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。A、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2，B錯誤；C、H2C2O4中C的化合價從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，C錯誤；D、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到1個電子，則1molKClO3參加反應有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；答案選A。15、A【解析】

Fe2+變?yōu)辄S色Fe3+，該過程中鐵元素被氧化，維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C可以防止鐵元素被氧化，說明維生素C具有還原性。答案為A。16、C【解析】試題分析：A、硝酸具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，故錯誤；B、小蘇打為碳酸氫鈉，能拆成離子形式，故錯誤；C、過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故正確；D、碳酸氫鈣和少量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，故錯誤?？键c：離子方程式的判斷17、C【解析】

A.光導纖維的有效成分為SiO2，故A錯誤；B.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，故B錯誤；C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能和強酸反應，又能和強堿反應，所以復方氫氧化物可以用作抗酸藥，故C正確；D.小蘇打的化學式為NaHCO3，故D錯誤；故答案：C。18、D【解析】

根據(jù)化學反應過程中，離子濃度的變化分析溶液導電能力的變化。【詳解】向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液時，發(fā)生反應H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，隨著Ba(OH)2溶液的滴入，溶液中H+、SO42-濃度減小，導電能力逐漸減弱，b點恰好反應時幾乎不導電，之后過量的Ba(OH)2使溶液中Ba2+、OH-濃度增大，導電能力增強，故圖中曲線①表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液的情形（A項正確）。類似地，向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液時，發(fā)生反應H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，隨著NaOH溶液的滴入，溶液總體積變大，溶液中離子濃度減小，導電能力逐漸減弱，d點恰好反應時導電能力最弱，之后過量的NaOH使溶液導電能力增強，曲線②表示向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液的情形。a、c兩點，加入的堿均不足，溶液中均大量存在H＋和SO42-（B項正確）；b、d兩點，酸堿恰好中和，對應的溶液均顯中性（C項正確）；曲線①上的e點，Ba(OH)2溶液已經(jīng)過量，溶液中有OH－，曲線②上的e點，NaOH溶液不足，剩余H2SO4，溶液呈酸性（D項錯誤）。本題選D。【點睛】電解質(zhì)溶液的導電性與離子濃度和離子電荷數(shù)有關。分析化學反應過程中溶液導電性的變化，可以判斷反應進行的程度。19、D【解析】

混合溶液中各組分由于沸點不同，在升溫過程中先后蒸發(fā)餾出而使彼此分離開來的操作叫蒸餾；A．蒸餾操作適宜分離相互混溶的液體混合物，不適宜分離氣體混合物；B．蒸餾操作適宜分離相互混溶的液體混合物，不適宜分離固體混合物；C．懸濁液里的固體和液體，可采取過濾的方法分離；D．沸點相差較大的互溶液體，采取蒸餾的方法分離；故答案為D?！军c睛】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。20、C【解析】

A.CO32－和H+反應生成HCO3－或生成水和二氧化碳，故A不符；B.Ag+和Cl－生成AgCl沉淀，故B不符；C.K+.Na+.OH－.NO3－之間不反應，沒有沉淀、氣體和水生成，故C符合；D.Ba2+和.SO42－生成硫酸鋇沉淀，故D不符；故選C。21、A【解析】

A．MgCl2和Na2CO3溶液混合，Mg2++CO32-=MgCO3↓，生成MgCO3白色沉淀，加入稀硝酸，MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，再加入AgNO3溶液，Ag++Cl-=AgCl↓，有白色沉淀生成，故A符合；B．K2SO4和BaCl2溶液混合，Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入過量硝酸不發(fā)生反應，沉淀消失，沒有氣體生成，故B不符合；C．NaOH和CuSO4溶液混合，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，產(chǎn)生藍色沉淀，故C不符合；D．K2CO3和Ca（NO3）2溶液混合，Ca2++CO32-=CaCO3↓，加入過量硝酸發(fā)生反應，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，再加入AgNO3溶液無白色沉淀生成，故D不符合；故選：A?！军c睛】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，利用驗證法解答，兩種物質(zhì)的溶液相混合，有白色沉淀生成，選項C中生成藍色沉淀，不符合題意，再加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，選項B中生成硫酸鋇不溶于硝酸，不符合題意，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，說明溶液中含有氯離子。22、B【解析】A、濃鹽酸易揮發(fā)，石蕊遇酸變紅，但石蕊顯紫色，蝴蝶不是白色，故A錯誤；B、酚酞顯無色，濃氨水易揮發(fā)，酚酞與堿顯紅色，故B正確；C、氫氧化鈉溶液不易揮發(fā)，不能使蝴蝶變紅，故C錯誤；D、濃硫酸不易揮發(fā)，石蕊不變紅，且石蕊顯紫色，故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、AlH2O2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1：1CO2+2OH－=CO32－+H2O、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－【解析】

題干信息：A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)推斷為C(碳)單質(zhì)，C是常見的無色無味液體可以推斷C為H2O，D是淡黃色的固體化合物判斷為Na2O2，E、F為O2和H2，二者反應生成水，A是常見金屬，與另一種固體在水中反應生成O2和H2，則該金屬A為Al單質(zhì)；固體D為Na2O2，能與水和CO2反應，則G為CO2；說明K為Na2CO3，F(xiàn)為O2，則E為H2；題給信息黑色單質(zhì)B(C單質(zhì))與F(O2)反應得到G(CO2)；C和O2反應可生成CO2和CO，則H為CO；A、C、D反應產(chǎn)生E、F、溶液甲，由于A是Al，C是H2O，D是Na2O2，E為H2，F(xiàn)是O2，甲是NaAlO2；G是CO2，其與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉溶于水中得到的溶液乙為碳酸鈉溶液。溶液甲為NaOH和NaAlO2的混合液，將CO2通入甲溶液，反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，則沉淀L是Al(OH)3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是Al，B是C，C是H2O，D是Na2O2，E是H2，F(xiàn)是O2，G是CO2，H是CO，K是Na2CO3，甲是NaAlO2，乙是NaHCO3，L是Al(OH)3。(1)依據(jù)推斷可知，A是Al，C是H2O；(2)反應①中的C、D均過量，生成的氫氧化鈉溶液能和A完全反應，該反應的化學方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)B是C，F(xiàn)是O2，若二者按物質(zhì)的量之比為4：3發(fā)生反應，根據(jù)反應前后各種元素的原子個數(shù)相等，可得反應的方程式為：4C+3O22CO+2CO2，則反應產(chǎn)生的CO2、CO的物質(zhì)的量的比n(CO2)：n(CO)=2：2=1：1；(4)反應④是向氫氧化鈉和偏鋁酸鈉混合溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應④的離子方程式為CO2+2OH－=CO32－+H2O、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－。【點睛】本題考查了元素及化合物的推斷，包括物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系的綜合應用，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系的定量計算和產(chǎn)物判斷，離子方程式的書寫方法。轉(zhuǎn)化關系的特征反應是解題的關鍵，熟練掌握各種常見的金屬、非金屬元素及化合物的性質(zhì)是進行該題推斷的基礎。24、氨N≡N離子鍵、共價鍵(或離子鍵、非極性鍵)離子化合物H2O大氧化【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，NH3含有10個電子，D的簡單陽離子為10e-結(jié)構，且D是同周期中原子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，E的原子序數(shù)大于Na，則E有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，則C最外層有6個電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，結(jié)合元素對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻?1)X的化學式為NH3，X的化學名稱為氨氣；故答案為：氨氣；(2)B單質(zhì)為N2，N原子之間形成3對共用電子對，其結(jié)構式為N≡N；E的氣態(tài)氫化物為H2S，氫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；C與D形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學鍵，該物質(zhì)為Na2O2，含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物，故答案為：N≡N；；離子鍵、共價鍵；離子化合物；(3)N、O、S三元素中O的非金屬性最強，故分別與H形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：H2O；(4)D為Na元素，是同周期簡單陽離子中核電荷數(shù)最小的元素，故同周期簡單陽離子中Na+離子半徑最大，故答案為：大；(5)F是Cl元素，其單質(zhì)具有強氧化性，在反應中常作氧化劑，故答案為：氧化?！军c睛】本題考查結(jié)構、性質(zhì)、位置關系的應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，“X的水溶液呈堿性”是推斷突破口。25、過氧化鈉Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O吸收未充分反應的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)向試管中加入適量鹽酸沒有明顯現(xiàn)象(或未見紅棕色氣體生成)不對若二氧化氮未充分反應，也可觀察到C中導管口有氣泡冒出【解析】

(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應中，過氧化鈉中氧的化合價由-1價轉(zhuǎn)化為-2價。(2)裝置A中，Cu與濃硝酸反應，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。(3)因為NO2會污染環(huán)境，所以設計裝置C。(4)①實驗操作：取玻璃管中的固體置于試管中，看是否有現(xiàn)象產(chǎn)生；②從反應確定可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象。(5)可從沒有氣體生成，是否也能產(chǎn)生氣泡入手分析?！驹斀狻?1)過氧化鈉與二氧化氮的反應中，過氧化鈉中氧的化合價由-1價轉(zhuǎn)化為-2價，則氧化劑是過氧化鈉。答案為：過氧化鈉；(2)裝置A中，Cu與濃硝酸反應，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反應的離子方程式為Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。答案為：Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；(3)因為NO2是大氣污染物，所以出現(xiàn)尾氣處理裝置，從而得出裝置C的作用是吸收未充分反應的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)。答案為：吸收未充分反應的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)；(4)①從假設一的反應考慮設計實驗，從而得出實驗操作：取玻璃管中的固體置于試管中，向試管中加入適量鹽酸；答案為：向試管中加入適量鹽酸；②產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是沒有明顯現(xiàn)象(或未見紅棕色氣體生成)；答案為：沒有明顯現(xiàn)象(或未見紅棕色氣體生成)；(5)有同學認為：只要直接觀察C中導管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應符合哪一種假設，這種想法不對，原因是若二氧化氮未充分反應，也可觀察到C中導管口有氣泡冒出。答案為：不對；若二氧化氮未充分反應，也可觀察到C中導管口有氣泡冒出。【點睛】從理論上講，酸性氣體可以被堿溶液完全吸收，但氣體的吸收需要先溶解再反應，這就有一個過程，如果氣體流速超過溶解、吸收的速率，則氣體不能完全被吸收，就會有一部分氣體逸出。所以，為了提高氣體的吸收效果，應將氣體緩慢通入堿溶液中。26、MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去氯氣中的水蒸氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍色Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應SO32-+HClO=SO42-+H++Cl-【解析】

實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣、氯化錳和水，方程式為MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）濃硫酸具有吸水性，D中濃硫酸作用為干燥氯氣，除去氯氣中的水蒸氣，防止水蒸氣對氯氣漂白性檢驗造成干擾；（3）干燥的氯氣依次通過E中紅色干布條，F(xiàn)中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，說明干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性；（4）氯氣具有強的氧化性，與碘化鉀反應生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍，所以看到現(xiàn)象為棉花團變藍；（5）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，裝置如圖所示；（6）①次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O；②消毒液的有效成分是次氯酸鹽與二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以應該密封保存；（7）亞硫酸根離子與次氯酸反應生成硫酸根離子、氯離子，反應的離子方程式為S032-+HClO＝S042-+H++Cl-?！军c睛】本題以氯氣的制備為載體考查了氯氣的性質(zhì)，題目綜合性較強，側(cè)重考查依據(jù)所學知識分析問題、解決問題的能力，題目難度中等。明確實驗原理和相關物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關鍵。注意干燥的氯氣沒有漂白性，真正起漂白作用的是氯氣與水反應生成的次氯酸，為易錯點。27、a2H++