延安中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末調(diào)研模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作中，不是從人身安全因素考慮的是()A．酒精燈不使用時，必須蓋上燈帽B．給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再加熱C．給試管里的液體加熱時，試管口略向上傾斜(約45°)，外壁干燥后再加熱D．用H2還原CuO時，應(yīng)先通一會兒H2，再加熱CuO2、起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是()A．工業(yè)上將氨轉(zhuǎn)化成硝酸和其他氮的氧化物B．硝酸工廠用NH3制NOC．雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NOD．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨3、已知反應(yīng)：①；②；③；下列說法正確的是（）A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序為C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．若反應(yīng)③中1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol4、下列實驗裝置及操作均正確的是A．圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性B．圖II可用于在碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體C．圖III為鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象探究實驗的裝置D．圖IV為實驗室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置5、下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1.5molO2的體積約為33.6LB．NaOH的摩爾質(zhì)量是40gC．100mL水中溶解了5.85gNaCl，則溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同6、可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是()A．加熱時有無氣體放出B．滴加鹽酸時有無氣泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化鈣溶液看有無白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有無白色沉淀生成7、合金在生活中有廣泛應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是A．生鐵 B．金屬鈉 C．不銹鋼 D．青銅8、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（）A．K+、HCO3－、OH－ B．Ba2+、K+、CO32－C．Mg2+、OH－、NO3－ D．Fe3+、Na+、SO42－9、有下列變化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．只有① B．②④ C．只有② D．③④10、羥氨（NH2OH）是一種還原劑．將25.00mL0.049mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+又恰好被24.50mL0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化．在上述反應(yīng)中，羥氨的氧化產(chǎn)物為A．NO2B．NOC．N2OD．N211、認(rèn)識反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響，對學(xué)好化學(xué)具有重要意義。下列說法中正確的是A．鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgOB．鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2C．將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+D．氯化鋁和過量的氨水反應(yīng)一定得到Al(OH)3沉淀12、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）A．漂白粉是化合物B．水玻璃是純凈物C．鹽酸是電解質(zhì)D．純堿不屬于堿13、下列氣體中，有顏色且有毒性的是A．Cl2 B．SO2 C．NH3 D．N214、材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)系錯誤的是

材料

主要化學(xué)成分

A

剛玉、金剛石

三氧化二鋁

B

大理石、石灰石

碳酸鈣

C

普通水泥、普通玻璃

硅酸鹽

D

沙子、石英

二氧化硅

A．A B．B C．C D．D15、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（）A．氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化劑被氧化，還原劑被還原C．一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D．氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑16、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（）A．只含Na+ B．可能含有Na+,可能還含有K+C．既含有Na+,又含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。（1）A、C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是____________（用元素符號填寫）。（2）B、E、F、G最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是___________（用化學(xué)式填寫）。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型有____________。（4）下列事實能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)的是______________。a.G單質(zhì)與Na2S溶液反應(yīng)溶液變混濁b.F氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱c.G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（5）A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是________________。18、W、X、Y、Z、M五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族。W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y的質(zhì)子數(shù)比W多4。請完成下列問題：(1)Y元素在元素周期表中的位置：_____________。(2)W、X、Y簡單離子的半徑由大到小順序為_____________(用具體的微粒符號表示，下同)。(3)寫出X和M兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_____________。(4)X2W2投入到X2Z的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________。(5)證明元素Z和M的非金屬性強(qiáng)弱_____________(用化學(xué)方程式表示)。19、某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計實驗如下：資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。實驗Ⅰ實驗Ⅱ?、≈械狞S色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。（1）ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是__。（2）實驗Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結(jié)論是__。（3）①甲同學(xué)認(rèn)為：實驗Ⅱ觀察到__現(xiàn)象，得出氧化性Br2＞I2。②乙同學(xué)對上述實驗進(jìn)行反思，認(rèn)為實驗Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補(bǔ)做了實驗Ⅲ。實驗Ⅲ另?、≈械狞S色溶液少許，先③步驟步驟，，，，，加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。補(bǔ)做實驗Ⅲ的目的是__。（4）綜合實驗Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。20、氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用________(填序號)，B的作用是________________。a．堿石灰b．生石灰c．濃硫酸d．燒堿溶液(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應(yīng)先________(填Ⅰ或Ⅱ)。Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ.加熱裝置C(3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為_____________________________________________；該反應(yīng)證明氨氣具有________性。(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置，上圖中能用來吸收尾氣的裝置是________(填裝置序號)。(5)氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。21、硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：（1）某同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，若HNO3只被還原成NO，則：①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為__。上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，最終得到的固體質(zhì)量為__g。（2）飲用水中NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A、酒精燈不用時必須蓋上燈帽防止酒精揮發(fā)，不是從安全因素考慮，A正確；B、給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱，防止試管炸裂，是出于安全考慮，B錯誤；C、給試管里的液體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45℃），外壁干燥后再預(yù)熱，防止試管炸裂，是出于安全考慮，C錯誤；D、氫氣還原氧化銅時應(yīng)先通一會氫氣，排出空氣，防止因氫氣不純加熱時發(fā)生爆炸，是出于安全考慮，故D錯誤；故選A。2、C【解析】氮的固定是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合物的過程，包括自然固氮和人工固氮，元素存在狀態(tài)是游離態(tài)變化為化合態(tài)，則A．工業(yè)上將氨轉(zhuǎn)化成硝酸和其他氮的氧化物是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，A錯誤；B．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不是固氮作用的反應(yīng)，B錯誤；C．雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于氮的固定，C正確；D．由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨，是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不是固氮作用的反應(yīng)，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了氮的固定判斷，準(zhǔn)確理解氮的固定含義，明確氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合物的過程都屬于氮的固定是解題關(guān)鍵，注意掌握氮及其化合物的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化。3、B【解析】

A．反應(yīng)②的反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，且生成物有3種，所以不是置換反應(yīng)，故A項錯誤；B．①中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于②中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于③中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序是，故B項正確；C．②中氧化劑是氯酸鉀，被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C項錯誤；D．反應(yīng)③中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應(yīng)中1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量，故D項錯誤。故選B。4、D【解析】A、碳酸氫鈉在小試管B，Na2CO3在大使管A，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱。故A不正確；B、碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體就用蒸發(fā)皿，故B錯誤；C、燒杯中盛水量不能超一半，容易發(fā)生危險，故C不正確；D、氫氧化亞鐵的制備實驗一在于減少溶液中氧氣的含量，要隔絕溶液與空氣的接觸，盡可能減少中間過程，減少和溶液中溶解氧氣的機(jī)會，達(dá)到充分減少溶液氧氣含量的目的。本實驗就是為了減少Fe(OH)2與空氣接觸的機(jī)會，故D正確。故選D。5、D【解析】

A．通常情況下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則1.5molO2的體積不等于33.6L，A項錯誤；B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，單位錯誤，B項錯誤；C．溶液的體積不等于100mL，C項錯誤；D．根據(jù)阿伏伽德羅定律定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同，D項正確；答案選D。6、C【解析】

A.碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，無法檢驗是否含有碳酸鈉，故A錯誤；B.二者都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，無法檢驗是否含有碳酸鈉，故B錯誤；C.溶于水后，滴加稀的氯化鈣溶液，只有碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，可鑒別，故C正確；D.二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無法檢驗是否含有碳酸鈉，故D錯誤；故答案選C。7、B【解析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬?！驹斀狻緼．生鐵是鐵與碳的合金，故A錯誤；B．鈉屬于金屬單質(zhì)，不是合金，故B正確；C．不銹鋼中含有鐵、鉻、碳，屬于合金，故C錯誤；D．青銅中含有銅、錫、鉛，屬于合金，故D錯誤；故答案為B。8、D【解析】

A.和反應(yīng)生成碳酸根離子，不能大量共存，A項錯誤；B.和反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，B項錯誤；C.和反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，C項錯誤；D.各離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D項正確；答案選D。9、C【解析】碳酸鈉與二氧化硅在高溫下反應(yīng)能生成硅酸鈉，②二氧化硅不溶于水，不與水反應(yīng)，所以不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，至少得兩步才能完成這個轉(zhuǎn)化：先與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成硅酸鹽，再與酸反應(yīng)生成硅酸，③因為碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳后可生成碳酸鈉和硅酸，④氧化鈣是堿性氧化物，可以與酸性氧化物二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣。綜上所述，只有②不能一步實現(xiàn)，所以選C。10、C【解析】由25.00mL

0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL

0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價為x，由電子守恒可知，25.00mL×0.001×0.049mol/L×(x+1)=24.50mL×0.001L×0.020mol/L×(7-2)，解得x=1，羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O，故選C。點睛：熟練理解氧化還原反應(yīng)原理，并準(zhǔn)確使用電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，由信息“25.00mL

0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL

0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用”可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)。11、D【解析】A．鎂在空氣中燃燒除與氧氣反應(yīng)生成MgO外，還與氮?dú)夥磻?yīng)生成Mg3N2、與CO2反應(yīng)生成MgO和單質(zhì)碳，A錯誤；B．鈉在敞口容器中存放生成Na2O，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2，B錯誤；C．由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，所以將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸中，所得溶液中無Fe2＋，C錯誤；D．Al(OH)3具有兩性能溶解于強(qiáng)堿溶液、不溶于弱堿氨水，氯化鋁和過量的氨水反應(yīng)一定得到Al(OH)3沉淀，D正確。答案選D。點睛：由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，因此制備氫氧化鋁時要注意試劑的選擇，常見的種方法有：Al3＋與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓；AlO2－溶液中通CO2：AlO2－＋CO2(過量)＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓；可溶性鋁鹽和偏鋁酸的鹽混合：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。12、D【解析】A.漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，故其不是化合物，A不正確；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，故其為混合物，不是純凈物，B不正確；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故其不是電解質(zhì)，C不正確；D.純堿就是碳酸鈉，其屬于鹽、不屬于堿，D正確。本題選D。13、A【解析】

A.

Cl2是黃綠色有刺激性氣味有毒氣體，故A正確；B.

SO2是無色具有刺激性氣味有毒氣體，故B錯誤；C.

NH3是無色具有刺激性氣味的氣體，故C錯誤；D.

N2是無色無味的氣體，故D錯誤，答案選A。14、A【解析】

A.剛玉是三氧化二鋁，金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，而不是三氧化二鋁，A項錯誤；B.大理石、石灰石的主要成分是碳酸鈣，B項正確；C.普通水泥、普通玻璃的主要成分為硅酸鹽，C項正確；D.沙子、石英的主要成分是二氧化硅，D項正確；答案選A。15、A【解析】

A.氧化劑在反應(yīng)中所含元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.氧化劑被還原，還原劑被氧化，故B錯誤；C.Cl2+H2OHCl+HClO，在這個反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故氧化劑和還原劑可以是相同的物質(zhì)，C錯誤；D.Cl2+H2OHCl+HClO，在這個反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故非金屬單質(zhì)不僅可以作氧化劑，也可以作還原劑，D錯誤；故選A?！军c睛】氧化劑和還原劑在反應(yīng)物中尋找，所含元素化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，所含元素化合價升高的物質(zhì)作還原劑，所含元素化合價既有升高又有降低的物質(zhì)，既作氧化劑又作還原劑。16、D【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應(yīng)實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)HClO4離子鍵、共價鍵acH++HSO3-=SO2↑+H2O【解析】

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；已知A、D位于同一主族，A為H；B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。B為C，E為Si；C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，C、F的原子序數(shù)之和24，C的原子序數(shù)小于D，F(xiàn)的原子序數(shù)大于D，所以C為O；F為S；G為Cl；結(jié)合上述分析解答?！驹斀狻浚?）離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；因此離子半徑由大到小的順序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本題答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)，B、E、F、G最高價氧化物對應(yīng)的水化物為：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金屬性：Cl>S>C>Si，所以最高價含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；綜上所述B、E、F、G最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，本題答案是：HClO4。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵，本題答案是：離子鍵、共價鍵（4）a項、G為Cl原子，其單質(zhì)Cl2與Na2S溶液反應(yīng)的方程式為:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得電子能力強(qiáng)，G的非金屬性強(qiáng)，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，a正確；b項、非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)，F(xiàn)氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱不能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，b錯誤；c項、G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知G的氫化物穩(wěn)定，則G的非金屬性強(qiáng)，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，c正確；（5）A、C、D、F四種元素組成化合物M和N分別為：NaHSO4和NaHSO3，它們在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O【點睛】粒子半徑比較基本原則：①一看“電子層數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。②二看“核電荷數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。③三看“核外電子數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。18、第三周期ⅡA族O2-＞Na+＞Mg2+H++OH-═H2ONa2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-H2S+Cl2═S↓+2HCl【解析】

W、X、Y、Z、M

五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y最外層含有1個或2個電子，W最外層含有3個或6個電子，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，Y為Na或Mg，W為B或O，又Y的質(zhì)子數(shù)比W多4，則Y為Mg，W為O；W和Z同主族，則Z為S；M的原子序數(shù)大于S，則M為Cl元素；X和Y同周期，則X為Na，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為O，X為Na，Y為Mg，Z為S，M為Cl，（1）Mg的原子序數(shù)為12，位于周期表中第三周期ⅡA族，故答案為：第三周期ⅡA族；

（2）O2-．Na+．Mg2+都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：O2->Na+>Mg2+，故答案為：O2->Na+>Mg2+；

（3）Na和Cl兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和高氯酸，氫氧化鈉和高氯酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，故答案為：H++OH-═H2O；

（4）Na2O2

投入到Na2S的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，說明反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-，故答案為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-；

（5）非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，非金屬性Cl>S，故答案為：H2S+Cl2═S↓+2HCl。19、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2溶液變藍(lán)排除可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾【解析】

（1）ⅰ中溴化鈉溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，說明生成溴單質(zhì)，形成溴水溶液，氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)；（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，實驗Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2；ⅱ氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2；（3）①?、≈蟹磻?yīng)后的黃色溶液即含溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍(lán)，說明反應(yīng)生成碘單質(zhì)，說明溴水中的Br2將碘離子氧化為碘單質(zhì)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；②實驗Ⅱ取ⅰ中的黃色溶液進(jìn)行試驗，ⅰ中反應(yīng)后的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能準(zhǔn)確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故需要對ⅰ中反應(yīng)后的黃色溶液加入足量的溴化鈉，確保溶液ⅰ中反應(yīng)后的溶液不含有氯水?！驹斀狻浚?）ⅰ中溴化鈉溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，說明生成溴單質(zhì)，形成溴水溶液，氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，實驗Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2；ⅱ氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2；故答案為：氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2；（3）①?、≈械狞S色溶液即溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍(lán)，說明反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)為Br2+2I-=2Br-+I2，說明溴水中的Br2將碘離子氧化為碘單質(zhì)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，得出氧化性Br2＞I2；故答案為：溶液變藍(lán)；②實驗Ⅱ?、≈械姆磻?yīng)后的黃色溶液進(jìn)行試驗，ⅰ中的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能準(zhǔn)確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故需要對ⅰ中的黃色溶液加入足量的溴化鈉，確保反應(yīng)后的溶液ⅰ中反應(yīng)后的溶液不含有氯水，因此補(bǔ)做實驗Ⅲ的目的是排除可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾，故答案為：排除可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾?！军c睛】本題難點在實驗Ⅲ的目的：?、≈械姆磻?yīng)后的黃色溶液進(jìn)行試驗，ⅰ中的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能準(zhǔn)確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故需要對ⅰ中的黃色溶液加入足量的溴化鈉，確保反應(yīng)后的溶液ⅰ中反應(yīng)后的溶液不含有氯水。20、ab吸收水蒸氣干燥氨氣Ⅰ3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O還原Ⅱ、Ⅲ0.1【解析】

（1）A裝置制備氨氣，利用濃氨水受熱易揮發(fā)的特點，燒瓶中盛放堿石灰或生石灰或氫氧化鈉固體，因此ab正確；B裝置的作用是干燥氨氣；（2）先通一段時間的氨氣，排除裝置中的空氣，然后點燃酒精燈，故I正確；（3）CuO變紅說明轉(zhuǎn)化成銅，無水硫酸銅變藍(lán)，說明產(chǎn)生H2O，因此反應(yīng)方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，氨氣中N的化合價升高，被氧化，作還原劑；（4）氨氣極易溶于水，防止倒吸，因此選用的是II、III；（